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——鹽酸含量測定標準解讀閱讀標準

被測樣品信息實驗室新采購的一批分析純鹽酸化學試劑樣品，我們要檢查其含量是否符合標準規(guī)定含量應該為36.0-38.0%的要求。參考標準文件——GB320-2006工業(yè)用合成鹽酸參考標準文件——GB320-2006工業(yè)用合成鹽酸參考標準文件——GB320-2006工業(yè)用合成鹽酸參考標準文件——GB320-2006工業(yè)用合成鹽酸參考標準文件——GB622-2006化學試劑鹽酸參考標準文件——GB622-2006化學試劑鹽酸鹽酸含量檢驗的方案一、工業(yè)鹽酸含量檢驗方案1．方法提要文字描述所采用檢驗方法類型、標準溶液、指示劑等內(nèi)容。2．方法原理寫出反應方程式等內(nèi)容，直觀地表達檢驗方法原理。3．操作步驟寫出詳細的檢驗操作步驟、最好以流程圖的形式表達。4．注意事項提出檢驗過程中的操作關鍵點、注意事項，安全、環(huán)保要求等。5.方案的解析（1）解析檢驗方法中關鍵步驟進行的原因（2）解析檢驗方法中樣品取樣量的計算方法（3）解析標準溶液制備方法，標定方法以及基準物質(zhì)用量計算方法（4）解析結(jié)果表達和計算方法（5）其它需要特別解析的內(nèi)容

二、檢驗前準備單-(GB320-2006工業(yè)用合成鹽酸)1.藥品準備單2.儀器準備單3.溶液準備單1.藥品準備單名稱規(guī)格用量名稱規(guī)格用量NaOH（AR）10g酚酞指示劑0.5gKHP（基準）20g溴甲酚綠指示劑0.05g無水乙醇（AR）50mL95％乙醇（AR）50mL鹽酸樣品50mL

2.儀器準備單分類名稱規(guī)格數(shù)量名稱規(guī)格數(shù)量公用（共用一份）托盤天平1臺燒杯2000mL1只試劑瓶500mL4個膠帽滴瓶50mL6只電爐2臺

個人用（人均一份）分析天平1臺量杯10mL、50mL各一只滴定管50mL1支燒杯100mL2只錐形瓶250mL4個燒杯500mL1只玻棒、膠帽滴管1套洗瓶1個稱量瓶Φ30mm25mm4個

容量瓶250mL

2只序號溶液名稱濃度用量配制方法1NaOH標準滴定溶液0.1mol/L1000mL取氫氧化鈉適量，加水振搖使溶解成飽和溶液，冷卻后，置聚乙烯塑料瓶中，靜置數(shù)日，澄清后備用。取澄清的氫氧化鈉飽和溶液5.6mL,加新沸過的冷水使成1000mL，搖勻。2酚酞指示劑5g/L50mL取酚酞0.5g，加乙醇100mL使溶解，即得。變色范圍pH8.3?10.0(無色—紅）。3溴甲酚綠指示劑1g/L50mL稱0.10g澳甲酚綠，溶于乙醇，用乙醇稀釋至100ml。3.溶液準備單方案解析1——NaOH配制與標定（1）配制酚酞指示劑（5g/L）,100mL；需要稱取的酚酞指示劑的質(zhì)量m=ρ×V=5×100×10-3

=0.5g（2）配制NaOH標準溶液（0.1mol/L），1000mL；需要量取的氫氧化鈉質(zhì)量m(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)M(NaOH)=0.1×1000×10-3×40=4g方案解析1——NaOH配制與標定（3）標定KHP（基準物質(zhì)）質(zhì)量假設滴定消耗的標準溶液體積為20~30mL，則需要稱取基準物質(zhì)一份的質(zhì)量為：m(KHP)=c(NaOH)V(NaOH)M(KHP)=0.1×30×10-3×204.2=0.6g方案解析2——鹽酸含量測定（1）配制溴甲酚綠指示劑（1g/L），100mL；需要稱取溴甲酚綠指示劑的質(zhì)量m=ρ×V=1×100×10-3=0.1g（2）稱取鹽酸樣品質(zhì)量計算m(樣品)=c(NaOH)V(NaOH)M(HCl)/w(HCl)=0.1×30×10-3×36.5/(36%)=0.3g數(shù)據(jù)記錄格式項目1234傾樣前稱量瓶＋KHP質(zhì)量(m前)/g

傾樣后稱量瓶＋KHP質(zhì)量(m后)/g

MKHP/g

滴定前NaOH的讀數(shù)/mL

滴定后NaOH的讀數(shù)/mL

V(NaOH)/mL

體積校正

/mL

溫度校正

/mL

實際體積(V實)/mL

空白值V0/mL

c（NaOH）/mol/L

平均

（NaOH）/mol/L

相對極差/%

標液名稱：

編號：

＃

滴定管編號：

＃水溫：

℃

測定日期：

數(shù)據(jù)記錄格式標液名稱：

濃度：

滴定管編號：

＃水溫：

℃

測定日期：

編號1234傾樣前稱量瓶＋試樣質(zhì)量(m前)/g

傾樣后稱量瓶＋試樣質(zhì)量(m后)/g

m樣/g

滴定前NaOH的讀數(shù)/mL

滴定后NaOH的讀數(shù)/mL

V(NaOH)/mL

體積校正

/mL

溫度校正

/mL

實際體積(V實)/mL

鹽酸含量/%

平均含量/%

相對平均偏差/%

滴定分析法滴定分析法是以化學反應為基礎，選擇分析方法和實驗條件都要以此為出發(fā)點。依據(jù)所利用的化學反應的不同，滴定分析分4大類（酸堿滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法、氧化還原滴定法）。滴定分析法的名詞術語標準溶液，滴定劑，滴定，化學計量點，滴定終點，指示劑，滴定誤差，輔助試劑。1.分析方法（analysismethod）2.標準溶液（standardsolution）3.指示劑(i