黃金卷2-2022年高考化學(xué)模擬卷（江蘇卷專用）（解析）

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷（江蘇卷專用）

黃金卷2

（本卷共18小題，滿分100分，考試用時75分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32

Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Zn65

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每題只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)3Fe+4NaO虐萼e3O4+2H2f+4NaT生產(chǎn)金屬鈉。下列說法正確的是

A.反應(yīng)中NaOH是氧化劑B.用磁鐵可以將Fe和Fe.aCU分離

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

【答案】A

【解析】

A.NaOH鈉和氫元素化合價(jià)降低，所以是氧化劑，故A正確；

B.用可以將Fe和Fe36均可被磁鐵吸出，故B錯誤；

C.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；

D.將生成的氣體在空氣中冷卻，鈉會和空氣中氧氣反應(yīng)，不能獲得鈉，故D錯誤。

2.實(shí)驗(yàn)室制備Na2s2O3的反應(yīng)原理2Na?S+Na2co3+4SO2---3Na2s2O3+CO2。下列有關(guān)說法正確的是

A.SO2為非極性分子

B.Na2s的電子式為Na+[：S.]2-Na+

C.C0g為三角錐形

用囤|N|H|

D.基態(tài)O原子的軌道表示式：19北2P

【答案】B

【解析】

A.SOz為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，選項(xiàng)A錯誤；

B.Na2s為離子化合物，由Na*和S2-構(gòu)成，電子式為Naif尸Na*，選項(xiàng)B正確；

C.CO；中C形成3個6鍵，孤對電子數(shù)為;（4+2-3*2尸0,為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)C

錯誤;

D.根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，選項(xiàng)D錯誤。

3.實(shí)驗(yàn)室從廢定影液［含Ag(S2O3)23-和Br等］中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2s溶液沉

淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2s制取金屬Ag；制取CL并將C12通入濾液中氧化Br,再用苯

萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如下圖所示：

下列敘述正確的是()

A.用裝置甲分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2s制取Ag

C.用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br的Cl2

D.用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層

【答案】C

【解析】

A.過濾時，不能用玻璃棒攪拌，以免濾紙破損，故A錯誤；

B.灼燒固體應(yīng)在用煙中進(jìn)行，不能用蒸發(fā)皿，故B錯誤；

C.高缽酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在常溫下，濃鹽酸與高鋸酸鉀能夠反應(yīng)生成氯氣，故C正確；

D.分液時，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；

4.氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列氧化物的性質(zhì)與應(yīng)用具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Na2O2呈淡黃色，可用作呼吸面具的供氧劑

B.M11O2具有氧化性，可用于加快H2O2的分解

C.C102極易溶于水，可用于新型殺菌消毒劑

D.SO2具有還原性，可用于葡萄酒的抗氧化劑

【答案】D

【解析】

A.由于過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，決定Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，與其呈淡黃色無因

果關(guān)系，A不合題意；

B.MnCh在H2O2分解反應(yīng)中起催化劑的作用，從而加快分解速率的，與MnCh具有氧化性無因果關(guān)系，B

不合題意；

C.C102具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，決定其可用于新型殺菌消毒劑，與其極易溶于水的性質(zhì)無因果關(guān)

系，C不合題意；

D.SO2具有還原性，可以將葡萄酒中的氧化性物質(zhì)還原，防止這些氧化劑去氧化葡萄酒，可用于葡萄酒的

抗氧化劑，二者具有因果關(guān)系，D符合題意；

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

元素Y基態(tài)原子的3s軌道上有1個電子，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X位于同一主族。下列說法

正確的是

A.原子半徑：，<W)>r(Z)

B.第一電離能：/(Y)>/(Z)

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)

【答案】C

【解析】X為O元素、Y為Na元素、Z為A1元素、W為S元素

A.同周期原子半徑：r(Z)>4W),故A錯誤；

B.Na的化學(xué)性質(zhì)比A1活潑，所以第一電離能：/(Z)>/(Y),故B錯誤；

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，C正確；

D.Na的化學(xué)性質(zhì)比A1活潑，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的弱，故D錯誤。

閱讀下列材料，回答6s10題：

含硫礦物如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦、芒硝在工業(yè)上有著重要的用途。收集黃銅礦煉銅過程中產(chǎn)生的SO2

-1

制備SO3,其反應(yīng)為2so2(g)+O2(g)-2SO3(g)A//=-197KJ-mol

6.下列有關(guān)說法正確是

A.SCh溶于水所得溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

B.SO；-的空間構(gòu)型為平面三角形

C.電負(fù)性：0<S

D.黃銅礦的晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為：CuFeS,

【答案】D

【解析】

A.二氧化硫溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，但電離出陰陽離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫

是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.SO32-的價(jià)層電子對數(shù)為3+3><(6+2-3><2)=4,故S原子的雜化類型為sp3雜化,但由于S有一對孤電子對，

故其空間構(gòu)型為三角錐，故B錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸變小，則電負(fù)性0>S,故c錯誤：

D.在該晶胞中含有的Cu原子個數(shù)：8x：+4x；+l=4,含有的Fe原子個數(shù)為：4x^+6x；=4,含有的S原

8242

子個數(shù)為8個，故晶體的化學(xué)式為最簡比即CuFeSz,故D正確；

7.指定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是

AA.SO2——~~>H2sCUB.FeS2—^->S03

C.SO2>NH4HSO3D.NH4HSO3!j^->(NH4)2SO4

【答案】B

【解析】

A.SO2具有還原性，Ch具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HC1和H2so4,可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正

確：

B.Ch的氧化性較弱，F(xiàn)eS2和02反應(yīng)只能生成SO2,不可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C.S02和NH4HSO3中S元素化合價(jià)都為+4,SO2溶于水生成亞硫酸與氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可得NH4HSO3,

可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，NHaHSCh與H2s04反應(yīng)可生成(NHSS04和H2so3,可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；

8.下列關(guān)于2SO2(g)+O2(g)..2so3(g)說法正確的是

A.生產(chǎn)過程中將S03分離出去，逆反應(yīng)速率減慢

B.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C.該反應(yīng)的AS>0

D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡右移，平衡常數(shù)增

【答案】A

【解析】

A.生產(chǎn)過程中將SCh分離出去，即減小生成物濃度，則逆反應(yīng)速率減慢，A正確；

B.由題干可知，該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B錯誤；

C.由方程式可知，該反應(yīng)是一個氣體體積減小的方向，故該反應(yīng)的AS<0,C錯誤；

D.由方程式可知，該反應(yīng)是一個氣體體積減小的方向，故其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡右移，但平衡常

數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，D錯誤；

9.如題圖所示，室溫下用排飽和食鹽水法在集氣瓶中先后收集已體積的C12和！體積的CH4氣體，用強(qiáng)光照

55

射瓶中的混合氣體。下列說法正確的是

A.生成的氯代垃都不存在同分異構(gòu)體

B.可用水代替飽和食鹽水收集Cb

C.反應(yīng)結(jié)束后集氣瓶中充滿液體

D.如圖-2所示的NaCl晶胞中含14個Na卡

【答案】A

【解析】

A.CHsCkCH2c12、CHCb、CCk均沒有同分異構(gòu)體,選項(xiàng)A正確;

B.飽和食鹽水可以吸收Ch中混有的HC1,排水收集時，02在水中有一定的溶解度，選項(xiàng)B錯誤;

C.CH」和CL的產(chǎn)物中CH3cl為氣體，所以集氣瓶中不可能充滿液體，選項(xiàng)C錯誤；

D.Na+位于頂點(diǎn)和面心，共有8個，選項(xiàng)D錯誤。

10.化合物Z是一種治療糖尿病藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是

A.1molX中含有2mol碳氧兀鍵

B.Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小

C.Z與足量出反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中含2個手性碳原子

D.X,Y,Z分別與足量酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同

【答案】B

【解析】

A.1molX中只有較基中碳氧雙鍵中含有hnol碳氧兀鍵，故A錯誤；

B.X中有較基親水基，而Y沒有親水基，Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小，故B正確;

0

OC^Hs

HOOC.

C.Z與足量H2反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中含3個手性碳原子(如圖)，故C錯誤；?…。書

D.Y,Z分別與足量酸性高鐳酸鉀溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同，故D錯誤。

11.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCCh、Na2cCh溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測量0.1mol-L'NaHCO3溶液的pH,測得pH約為8

實(shí)驗(yàn)2：將0.1molLTNaHCCh溶液與0」molLCaCb溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)3：0.1molL-Na2c。3溶液中通入CO2,溶液pH從12下降到約為9

實(shí)驗(yàn)4：0.1molLNa2cCh溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去

下列說法正確的是

K

A.由實(shí)驗(yàn)1可得出：Ka2(H2co3)>---------------

K^H2c。3)

B.實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時有：c(Ca2+>c(COM)<Ksp(CaCO3)

C.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COT+H2O+CO2=2HCO3

D.實(shí)驗(yàn)4中c反四(CO「)<c反應(yīng)后(COF)

【答案】C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測量O.lmobLNaHCO,溶液的pH,測得pH約為8,c(H+)>c(OH)。則碳酸氫鈉溶

++

液的水解程度大于電離程度。由實(shí)驗(yàn)1可得出：c(Na)>c(HCO；)>c(H2CO:,)>c(CO；"),KW=HOH,

60；OH?HCQ

Ka2(H2co3)=23錯誤;

alA

H2cO3HCO；HCO；"Kal(H2CO3)HCO；

B.實(shí)驗(yàn)2：將O.lmollTNaHCOs溶液與O.lmohLCaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，則由沉

2t

淀溶解平衡原理知，實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時有：c(Ca)c(CO；j>Ksp(CaCO3),B錯誤；

C.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉堿性大于碳酸公油要哈3：O.hnolLNa2cO、溶液中通入?定量的CO”溶

液pH從12下降到10,則實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO；+H2O+CO2=2HCO；,C正確；

D.由圖知：Na2c。3和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，NaHCC>3和鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c(CO；)>c.M(CO

7),D錯誤。

12.MFC—電芬頓技術(shù)不需要外加能即可發(fā)生，通過產(chǎn)生羥基自由基(OH)處理有機(jī)污染物，可獲得高效的廢

水凈化效果。其耦合系統(tǒng)原理示意圖如圖，下列說法不正確的是

A.電子移動方向?yàn)閍-Y,X—b

B.Y電極上得到雙氧水的反應(yīng)為Ch+2e-+2H+=氏。2

C.理論上當(dāng)乙池中產(chǎn)生Imol羥基自由基時，甲池中有2moiH+從M室移動到N室

D.乙池可在酸性較弱的環(huán)境中使用

【答案】D

【解析】

A.串聯(lián)裝置中，電子由原電池負(fù)極流向電解池陰極，即a-Y,由電解池的陽極流向原電池正極，即X-b,

A正確；

B.據(jù)圖可知溶液中02在Y電極上得電子生成H2O2,根據(jù)電子守恒、元素守恒可得電極反應(yīng)式為

+

O2+2e+2H=H2O2,B正確；

C.乙池中生成羥基自由基的反應(yīng)為Fe2++H2O2=Fe3++OH+OH,所以產(chǎn)生Imol羥基自由基時，消耗ImolH2O2,

根據(jù)電極反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電荷守恒可知，甲池中有2moiH+從M室(負(fù)極)移動到N室(正極)，

C正確。

D.酸性較弱的環(huán)境中，F(xiàn)e3+容易生成沉淀，無法正常工作，D錯誤；

13.向0.2mo卜LTNa2C2O4溶液中加入等體積0.2mollT鹽酸，測得混合后溶液的pH=5.5o下列說法正確的

是

+

A.OZmolL-Na2c2。4溶液中存在：c(OH^)=c(H)+c(H2C2O4)+c(HC2O；)

B.將Na2c2O4溶液加水稀釋時，c(HC2?4)將增大

c(C2Oi)

C.混合后溶液中c(H2c2。4)>e(C2OF)

D.混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C2O4+2H+=H2C2O4

【答案】B

【解析】

A.OZmolL-Na2c2。4溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+2c(H2c2O4)+C(HC2。1),故A錯誤：

B.將Na2c2。4溶液加水稀釋時，c(OH-)減少，則。(心？)將增大，故B正確;

C(C2O4)C(OH)

C.混合后溶液中pH之5.5,電離大于水解，則c(C2O/)>c(H2c2O4).故C錯誤；

D.混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C2O『+H+=HC2OJ,故D錯誤。

14.工業(yè)上利用兩種溫室氣體CH4和CCh催化重整制出和CO,主要反應(yīng)為：

反應(yīng)ICH4(g)+CO2(g)12co(g)+2H2(g)\H=247.4kJ-moF1,

過程中還發(fā)生三個副反應(yīng)：

反應(yīng)nCO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)△”=41.2kJmori：

反應(yīng)HI2CO(g)CO?(g)+C(s)A//=-171.0kJmol'；

反應(yīng)IVCHMg)12H2(g)+C(s)△〃；

將CH4與CCh(體積比為1：1)的混合氣以一定流速通過催化劑，產(chǎn)物中H2與CO的物質(zhì)的量之比、

CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如題14圖所示。下列說法正確的是

i.oF___1100

8%

(/

O0S.80?

U660￡

W)

CS范

H4

)￡

U406

0.220。

0800°

500600700

溫度/℃

題14圖

A.反應(yīng)IV的A//=76.4kJ-mor'

B.升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，一定是因?yàn)榉磻?yīng)I、II的平衡正向移動

c.升高溫度，co2的轉(zhuǎn)化率增大，一定是因?yàn)榉磻?yīng)m的速率減慢

D.升高溫度，產(chǎn)物中H2與CO的物質(zhì)的量之比增大，是由于升溫有利于反應(yīng)II正向

進(jìn)行、反應(yīng)HI逆向進(jìn)行

【答案】C

【解析】

A.反應(yīng)I+反應(yīng)111=反應(yīng)IV,計(jì)算出AH=76.4klmoL,故A正確；

B.升高溫度，CCh的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)I、II的平衡正向移動，反應(yīng)HI逆向移動，故B錯誤；

C.升高溫度，速率增加，故C錯誤：

D.升高溫度，產(chǎn)物中H?與CO的物質(zhì)的量之比增大，是由于升溫有利于反應(yīng)I反應(yīng)H反應(yīng)IV正向

進(jìn)行、反應(yīng)in逆向進(jìn)行，故D錯誤。

二、非選擇題：共4題，共58分。

15(14分).以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3,SiO?)和Fe2(SOQ3為原料制備的ZnFezCh

脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H2SO脫硫劑的制備、硫化、再生過程可表示

稀硫酸Fe2（SOd）3溶液NaHCOs溶液含H2s煤氣O,

鋅灰一M浸取一除雜~~?|調(diào)配比|~?|沉鋅鐵I---------->脫硫-劑一硫化~再生

（1）“除雜”包括加足量鋅粉、過濾、加H2O2氧化等步驟。除Pb?+和Cu2+外，與鋅粉反應(yīng)的

離子還有—（填化學(xué)式）。

（2）“調(diào)配比”前，需測定ZnSCU溶液的濃度。準(zhǔn)確量取2.50mL除去Fe3+fi<]ZnSCU溶液于100mL容量

瓶中，加水稀釋至刻度;準(zhǔn)確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液pH=10,

用0.0150mol[TEDTA（Na2H2丫）溶液滴定至終點(diǎn)（滴定反應(yīng)為Zn2++Y4-=ZnY2-）,平行滴定3次，

平均消耗EDTA溶液25.00mL。計(jì)算ZnSCU溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）。

（3）40（TC時，將一定比例H2、CO、CO2和H2s的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFezOd脫硫劑的硫化

反應(yīng)器。

①硫化過程中，ZnFezCU與H2、H2s反應(yīng)生成ZnS和FeS,其化學(xué)方程式為。

②硫化一段時間后，出口處檢測到cos。研究表明

ZnS參與了H2s與C02生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前

100

后ZnS的質(zhì)量不變，該反應(yīng)過程可描述為—。9%8

（4）將硫化后的固體在N2:02=95:5（體積比）的混合氣

體中加熱再生，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如題15

圖所示。在280~400℃范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要

原因是—o

【答案】（l）Fe3+、H+（2分）

（2）0.7500mol-L'（4分）

400C

（3）ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O（3分）

ZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O（3分）

（4）ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽（2分）

【解析】

鋅灰含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3>SiO2,加入稀硫酸浸取，SiO?和硫酸不反應(yīng)，過濾出SiO?,所得溶

液中含有硫酸鋅、硫酸鉛、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸，加足量鋅粉，硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅反應(yīng),

加H2O2氧化，再加入硫酸鐵調(diào)節(jié)鋅、鐵的配比，加入碳酸氫鈉沉鋅鐵，制得脫硫劑ZnFeaCU。

⑴“除雜”加足量鋅粉，硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅反應(yīng)，除Pb2+和GP+外，與鋅粉反應(yīng)的離子還有Fe3\

H+。

2+42

(2)根據(jù)Zn+Y=ZnY-,可知20.00mL稀釋后的溶液中含ZnSO4的物質(zhì)的量為

3.75xl(y4mol_八

0.025LX0.015molL-1=3.75x1O^mol；ZnSCU溶液的物質(zhì)的量濃度為二<20，；

2.5x10x---

100

(3)①硫化過程中ZnFezCU與m、H2s反應(yīng)生成ZnS和FeS,鐵元素化合價(jià)由+3降低為+2、氫氣中H元素化

合價(jià)由0升高為+1,根據(jù)得失電子守恒，其化學(xué)方程式為ZnFe2O4+3H2S+H?。ZnS+2FeS+4H9；

②硫化一段時間后，出口處檢測到COS,研究表明ZnS參與了H2s與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS

的質(zhì)量不變，ZnS為催化劑，該反應(yīng)過程可描述為ZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O;

(4)在280~400℃范圍內(nèi)，ZnS和FeS吸收氧氣，ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽，固體質(zhì)量增加。

16.(14分)化合物F是一種天然產(chǎn)物合成中的重要中間體，其合成路線如圖。

(1)A-B的反應(yīng)類型為。

(2)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①分子中含有苯環(huán)，堿性條件下能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀；

②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為2：2：1.

(3)E分子中采取sp3雜化的碳原子數(shù)目是o

(4)F含有手性碳原子的數(shù)目為。

試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)

【答案】（1）取代反應(yīng)（2分）

CHiCHO

⑵（3分）

CH2CHO

（3）4（2分）

（4）1（2分）

（2）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件:“①分子中含有苯環(huán)，堿性條件下能與新制Cu（0H）2懸濁液反應(yīng),

生成磚紅色沉淀；②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為2:2:1?！?，則該有機(jī)物分子內(nèi)含有苯環(huán)、分子內(nèi)

的10個氫原子按4、4,2分配，應(yīng)含有2個-CH2cHO,且位于苯環(huán)的對位，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:

CHiCHOCHiCHO

O答案為:

*”所在位置的碳原子，數(shù)目為1。

答案為：1;

,從題給流程中可以看出，需發(fā)生

的轉(zhuǎn)化，由此看出，需將/（/C1轉(zhuǎn)化為人60,從而得出合成路線為:

八a『人f上wAWr答物

人啜-專4、NAWr

17.(15分)Cr(OH)3常用于顏料、陶瓷、橡膠等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以BaCrCU為原料制備Cr(OH)3的主

要步驟如下。

(1)制備CrCb。取一定質(zhì)量的BaCrO4和對應(yīng)量的水加入到如題17圖-1所示三頸瓶中，水浴加熱并

攪拌，一段時間后同時加入過量濃鹽酸和無水乙醇充分反應(yīng)，生成C013并逸出CCh氣體。

①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②在鹽酸與BaCrO4物料配比6：1、80℃條件下攪拌，反應(yīng)30min。探究乙醇理論量倍數(shù)對銘溶

解率及還原率的影響如題17圖-2所示[銘溶解率=遜暮甥等X100%,鋁還原率=

n(BaCrO4)

溶液中n[Cr(ni)]_

MBaGQ,)X100%]。隨著乙醇理論量倍數(shù)的增加，格還原率逐漸增加、銘溶解率幾乎不變,

其原因可能是。

1

8

%00乃

窩o.s

球6

員50S

土254

潮?Cr(OH)3

?Cr3+

敷O.2

淡今(Cr(OH)4r

0

12345602461012

乙醇理論倍數(shù)原料液pH

題17圖-2題17圖?3

(2)制備Cr(0H)3。Cr(IH)的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的分布如題17圖?3所示。請補(bǔ)充完

整由步驟(1)得到的CrCb溶液制得Cr(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案：取步驟(1)得到的CrCb溶液，，

低溫烘干，得到Cr(0H)3晶體。

實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：

-

2mol-LiBa(OH)2溶液、O.lmolL'AgNO3O.lmol-LENCh溶液、蒸儲水。

(3)測定Cr(OH)3樣品純度。準(zhǔn)確稱取0.9000g樣品，溶于過量硫酸并配成250.0mL溶液。取25.00mL

溶液，用足量(NH4)2S2C>8溶液將CN+氧化為CnO歹，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8，冷卻至室溫。

再加入過量KI溶液，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000moLLNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消

耗Na2s2O3溶液24.00mL(已知反應(yīng):CnO廠+61-+14十=312+2€：產(chǎn)+71120；b+2S2O「=S4O62-

+2「)。計(jì)算Cr(0H)3樣品的純度(寫出計(jì)算過程)：o

水浴加執(zhí)

，-

【答案】⑴C2H5OH+4BaCrO4+20HCl"2CO2t+4CrCI3+13H2O+4BaCl2(3分)

過量的鹽酸先與鍋酸鋼反應(yīng)生成了可溶于水的鋸酸(或重鋸酸)，常溶解率與乙醇的量無關(guān)，隨著乙醇理

論量倍數(shù)的增加，乙醉濃度增大，反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)被還原的銘的量增多，鋁還原率呈現(xiàn)增大趨

勢(4分)

(2)(4分)邊攪拌邊加入2moLLiBa(OH”溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在6?12范圍之間，靜置、過濾，用蒸

儲水洗滌沉淀，直至向最后一次洗滌液中滴加0.1molirHNCh和0.1molLiAgNCh溶液不再出現(xiàn)渾濁(說

明：HNO3和AgNCh滴加順序不作要求)

(3)(4分)根據(jù)Cr守恒以及反應(yīng)關(guān)系得：2Cr(OH)3~2(2口~Cr2O^~3h~6S2O；,可知0.9g樣品中Cr(0H)3

的物質(zhì)的量為吼00'10一工'0.10(股即1?1。義加空&叫=x',質(zhì)量為

625.00mL

0824。

8.00x1CTmolxl()3g.mol"=0.824g,Cr(OH)j樣品的純度°；xl00%?91.56%。

【解析】

⑴①BaCrCU和濃鹽酸、無水乙醉充分反應(yīng)，生成Cr€h和CO2氣體,Ba?+轉(zhuǎn)化為BaCh,BaCrCU轉(zhuǎn)化為CrCh,

Cr化合價(jià)降3,C2H50H轉(zhuǎn)化為CO2,C化合價(jià)升6,根據(jù)Cr、S得失電子守恒配平反應(yīng)，C2H5OH+4BaCrC)4

水浴加熱

+20HC12CO2t+4CrCh+13H2O+4BaC12o

②從圖中看，隨著乙醇的量增大，錯溶解率不變，反應(yīng)方程式為2HCl+BaCrO4=BaCh+H2CrCU,此反應(yīng)

與加入的乙醇量無關(guān)，鈉溶解率與乙醇的量無關(guān)；HzCrQ,氧化乙醇生成Cr(lH),隨著乙醇的量增多，反應(yīng)

速率加快，生成Cr(HI)也加快，即銘還原率呈現(xiàn)增大趨勢。

(2)由圖2知，pH在6?12范圍之間，主要以Cr(OH)3存在。Cr(IH)中加入2moiL」Ba(OH)2溶液,調(diào)節(jié)pH

在672,以生成Cr（0H）3沉淀。過濾后，濾液中含有C1,用稀HNCh和AgNCh檢驗(yàn)濾液中不存在C1時,

可停止用蒸儲水洗滌Cr（0H）3沉淀。

（3）測定Cr（0H）3樣品純度的實(shí)驗(yàn)原理為：Cr（OH）3先溶解生成Cr（HI）,Cr（III）被氧化生成CnC*,Cn（*氧

化I生成h,再用Na2s2O3滴定生成的12,根據(jù)Cr守恒以及反應(yīng)關(guān)系得：2Cr（OH）3~2Cr3+~CnO?~3h~6

S2。；，由Na2s2O3的消耗量，可計(jì)算出Cr（OH）3的量，擴(kuò)大10倍后，得至U0.9g樣品中Cr（OH）3的量，進(jìn)

而得出Cr（OH）3樣品純度。

18（14分）502、NOx是空氣的主要污染物，有效去除大氣中的SO2、NOx可以保護(hù)大氣環(huán)境。含氮廢水氨

氮（以NEL、NH：存在）和硝態(tài)氮（以NO：、NO；存在）引起水體富營養(yǎng)化，需經(jīng)處理后才能排放。

（1）用天然堿生產(chǎn)小蘇打的母液（主要溶質(zhì)為碳酸鈉）吸收煙氣中SO2的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2Na2co3（aq）+SCh（g）+H2O（l）=Na2so3（aq）+2NaHCC>3（aq）2H=akJ?moH

2NaHCO3（aq）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+2CO2（g）+H2O（l）AH=bkJ.mol-1

Na2so3（a