高三工藝流程題專題周練-03無(wú)機(jī)工業(yè)流程

2022屆高三大一輪復(fù)習(xí)工藝流程題專題周練_03無(wú)機(jī)工業(yè)流程一、單選題（本大題共15小題，共45分）以電石渣[主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等雜質(zhì)下列說(shuō)法不正確的是A.“浸漬”時(shí)，適當(dāng)提高浸取溫度，有利于提高Ca2+浸取率

B.濾渣Ⅰ中主要雜質(zhì)為SiO2

C.常溫下Ksp(CaCO3)=2.9×10-9.濾液Ⅱ中C銨明礬NH4Al(SOA.過(guò)程I反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O下列說(shuō)法不正確的是(????)A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+

C.沉淀混合物為Fe(OH實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.“溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2

B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過(guò)量的H2O2

C.與加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限，T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.該脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B.脫硫過(guò)程O2間接氧化H2S

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))A.固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3

B.使用石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-

C.試劑a選用鹽酸，從溶液(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和A.通入NH3和CO2的順序可以互換

B.操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可得(NH4)2SO4

C.步驟FeSO4在工業(yè)上可用于制備FeCO3，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(A.沉淀的同時(shí)有NH3產(chǎn)生

B.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可用鹽酸檢驗(yàn)

C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+

D.實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是(????)A.合理處理廢棄舊電池的銅帽既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境

B.“溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2

C.加入鋅粉，反應(yīng)的主要離子為Cu2+

D.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

下列說(shuō)法正確的是(????)A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾

B.膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率

C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室利用廢銅屑(主要成分為Zn和Cu，含少量Fe)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.“溶解”操作中，H2O2溶液主要目的是溶解Cu和氧化Fe

B.濾渣的主要成分為Fe(OH)3

C.加入適量鋅粉，可能產(chǎn)生無(wú)色氣體

D.“為減輕環(huán)境污染，提高資源的利用率，可將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠聯(lián)合進(jìn)行生產(chǎn)。生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：“氯化”過(guò)程在高溫下進(jìn)行，且該過(guò)程中Ti元素的化合價(jià)沒(méi)有變化。下列敘述錯(cuò)誤的是A.FeTiO3中Ti為+4價(jià)

B.“合成”過(guò)程中原子利用率為100%

C.“氯化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7Cl2+2FeTiKIO3是一種重要的化學(xué)試劑，可用作食鹽中的補(bǔ)碘劑。其化工生產(chǎn)有多種方法，下面是“KClO3氧化法”制備已知“反應(yīng)器內(nèi)反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、A.“反應(yīng)器內(nèi)反應(yīng)”中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11：6

B.“逐Cl2”過(guò)程需要加入燒堿或KI晶體除Cl2

C.借助食用醋和淀粉碘化鉀試紙即可檢驗(yàn)食鹽中是否含有補(bǔ)碘劑

D.某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還含有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3，其流程如下，已知：“還原”時(shí)，包括反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ，F(xiàn)eS2與H2SO4A.“還原”后可以用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全

B.“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+

C.“沉淀”時(shí)，可以先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性，再加入五氧化二釩(V2OA.V2O5溶于堿生成VO2-

B.五氧化二釩的結(jié)構(gòu)式為

C.“沉釩”后過(guò)濾所需的玻璃儀器主要有：漏斗、玻璃棒、燒杯

D.V2O5二、流程題（本大題共5小題，共55分）銅冶煉陽(yáng)極泥中含有多種稀有元素和貴重金屬，對(duì)某廠陽(yáng)極泥(含有CuS、Cu2Se、C已知：“焙燒”所得燒渣主要成分為CuO、Ag、TeO2，氣體的主要成分為SeO回答下列問(wèn)題：(1)“焙燒”前將陽(yáng)極泥研磨成粉末，其目的為_________。(2)氣體在水中進(jìn)行“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式為_________。(3)“沉碲”時(shí)溫度不能過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)開________。(4)“酸溶”的目的為_________；“沉銀”反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。[已知Ksp(A(5)“一系列操作”中，選用乙醇代替水“洗滌”膽礬的優(yōu)點(diǎn)為_________。(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得25.0?g?CuSO①172℃時(shí)，剩余固體的化學(xué)式為_________。②由膽礬分解制備CuO時(shí)，控制的合適溫度范圍為_________。草酸錳能作漂白催化劑，特別用于增強(qiáng)過(guò)氧化物在漂白有色污漬時(shí)的漂白效果。工業(yè)上，常用廢錳料(主要成分為Mn，含有一定量的Al2O3、FeO、CaO已知：①M(fèi)nC②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)金屬離子FFAM開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問(wèn)題：(1)能提高“酸浸”速率的方法___________________________。(寫出一點(diǎn)即可)(2)“氧化”步驟中，試劑a常選雙氧水，離子反應(yīng)方程式__________________。(3)“加入氨水調(diào)節(jié)pH”時(shí)，應(yīng)控制pH的范圍是_________，濾渣②的主要成分_________。(4)“沉鈣”后得到的濾渣3的電子式為__________________。(5)“沉錳”時(shí)，離子反應(yīng)方程式____________________________________。(6)“操作a”是指__________________。稀土元素在耐熱鋼中有重要的作用。某廢渣含Eu2O3、Fe2O3、Al2O3、回答下列問(wèn)題：(1)LiTaO3中鉭的化合價(jià)為(2)操作②的名稱為___________________。(3)濾渣與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化成溶液A的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。流程中為了用萃取劑除去金屬雜質(zhì)離子，進(jìn)行萃取最適宜的pH是___________(填字母)，其原因是______________________。A.2.0左右

B.3.0左右

C.5.0左右(5)FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，利用此法可電解Ta2O①電源b為________(填“正”或“負(fù)”)極。②Ta2O對(duì)廢舊電池的回收處理可有效進(jìn)行能源再利用和環(huán)境保護(hù)。一種對(duì)廢舊氫鎳電池電極材料[含NiO、Ni(OH)2、Co、Mn、Fe和少量Mg、石墨粉等回答下列問(wèn)題：(1)“酸溶”前需將廢舊電極材料機(jī)械破碎，目的為_________________________________。(2)濾渣1中氧、氫兩種元素的質(zhì)量比為32:1，則濾渣1的化學(xué)式為__________________；“沉鐵”時(shí)pH不能控制過(guò)小的原因?yàn)開____________________________________________。(3)“沉錳”反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。(4)已知：濾液3中c(Mg2+)=0.01?mol·L-1，溶液中離子濃度小于等于1×10-6mol·L-1時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全，K?sp(MgF2)=6.4×10-9，則(5)Fe2+、Ni2+、(6)測(cè)定所得(NH4)2Ni(SO4)2·6H2O的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))：準(zhǔn)確稱量mg樣品，配成500?mL溶液；量取25.00?mL所配溶液，以cmol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定(Ni2+與EDTA以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)回答下列問(wèn)題：(1)Na2MoO4中(2)“焙燒”時(shí)，Mo元素轉(zhuǎn)化為MoO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，氧化產(chǎn)物為____(寫化學(xué)式)(3)“堿浸”生成CO2和另外一種物質(zhì)，CO2的電子式為____(4)若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學(xué)式為(5)測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40?mol·L-1，c(SO42-)=0.04?mol·L-1?！敖Y(jié)晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)(6)鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時(shí)有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

以電石渣為原料制備納米碳酸鈣工業(yè)流程題，考查反應(yīng)速率控制，混合物的分離提純，溶度積常數(shù)計(jì)算，離子方程式，側(cè)重學(xué)生綜合能力的考查，題目難度一般。

【解答】

A.因?yàn)闇囟壬呗然@水解程度增大，溶液酸性增強(qiáng)，增加了氫氧化鈣的溶解程度，提高了Ca2+浸取率，故B.氯化銨水解溶液顯酸性，SiO2不和氯化銨溶液反應(yīng)，所以過(guò)濾所得濾渣為SiOC.當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)c(Ca2+)?1×D.“碳化”時(shí)，一般采用低溫工藝，減少NH3·H22.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查工藝流程、離子檢驗(yàn)、鹽類水解、對(duì)條件的控制選擇、物質(zhì)的分離提純等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，題目難度中等．

【解答】

NaHCO3的溶解度較小，所以在飽和碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的硫酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生NaHCO3沉淀，過(guò)濾后得濾液中有(NH4)2SO4和少量的NaHCO3，將濾液A用稀硫酸調(diào)節(jié)pH值為2，使NaHCO3生成硫酸鈉，得溶液B為(NH4)2SO4溶液和少量的硫酸鈉溶液，在B溶液中加入硫酸鋁可得銨明礬，

A、根據(jù)上面的分析可知，過(guò)程I反應(yīng)為2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)3.【答案】A

【解析】【分析】

本題以MgCl2的制備考查含鎂物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，弄清每步操作的意圖、雜質(zhì)離子的去除、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，難度一般。

【解答】

A.硝酸酸化會(huì)引入硝酸根離子，不易除去，故A錯(cuò)誤；

B.氧化池中通入氯氣發(fā)生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正確；

C.加入MgO消耗H+，促進(jìn)Fe3+和Al3+水解，生成Al(OH)3和4.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查有關(guān)工藝流程問(wèn)題，難度中等，是高考?？碱}目，掌握各物質(zhì)的性質(zhì)并掌握物質(zhì)的分離及提純方法是解答的關(guān)鍵。

【解答】

A.“溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2，可以使銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，再與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅，故A正確；

B.加熱過(guò)氧化氫分解為水和氧氣，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過(guò)量的H2O2，故B正確；

C.pH=2的溶液中含有Cu2+、H+，加入鋅可以將銅離子轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、與H+反應(yīng)生成氫氣，故C5.【答案】A

【解析】【分析】

本題以天然氣脫硫?yàn)檩d體考查工藝流程的分析，物質(zhì)的用途等，弄清流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.由圖示可知Fe2(SO4)3和FeSO4是循環(huán)轉(zhuǎn)化的，不需要添加Fe2(SO4)3溶液，故A錯(cuò)誤；

B.脫硫過(guò)程：Fe2(SO4)3將H2S氧化，本身被還原成FeSO4，然后氧氣將FeSO4氧化為Fe26.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、工藝流程的分析應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重學(xué)生分析能力和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)，注意把握常見物質(zhì)的分離方法．

【解答】

工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液，所以固體Ⅰ中含有SiO2，濾液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體Ⅱ，過(guò)濾，得濾液，再加鹽酸中和過(guò)量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCl2?6H2O易分解，所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí)，要防止其分解，

A、根據(jù)上面的分析可知，固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3，故A正確；

7.【答案】B

【解析】【分析】

本題屬于新信息題，通過(guò)一個(gè)陌生的反應(yīng)考查了有關(guān)硫酸銨和二氧化碳的知識(shí)，因此同學(xué)們要充分利用所給的信息，不要被無(wú)用的信息迷惑，結(jié)合自己已學(xué)過(guò)的知識(shí)，進(jìn)行有依據(jù)性的判斷，題目難度中等。

【解答】

A.由于CO2可溶于水，NH3易溶于水，應(yīng)先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，所以通入NH3和CO2的順序不可以互換，故A錯(cuò)誤；

B.操作2是從溶液中得到溶質(zhì)固體的過(guò)程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等，可得(NH4)2SO4，故B正確；

C.硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為：CaS8.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

A.氣體為二氧化碳，沒(méi)有NH3產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)最后一次的洗滌液不含硫酸根離子，需鹽酸、氯化鋇檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C.KSCN溶液可檢驗(yàn)鐵離子，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，還需檢驗(yàn)不含亞鐵離子證明，故C錯(cuò)誤；

D.用Na2CO3代替NH4HC9.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查有關(guān)工藝流程問(wèn)題，難度中等，是高考?？碱}目，掌握各物質(zhì)的性質(zhì)并掌握物質(zhì)的分離及提純方法是解答的關(guān)鍵。

【解答】

A.合理處理廢棄舊電池的銅帽既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境，故A正確；

B.“溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2，使銅與稀硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅，故B正確；

C.加入鋅可以將銅離子轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，故C正確；

D.“過(guò)濾”操作后直接將溶液蒸發(fā)結(jié)晶、高溫灼燒得到硫酸鈉及硫酸鋅，應(yīng)當(dāng)將鋅離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸\后加熱分解產(chǎn)生氧化鋅，故D錯(cuò)誤。

10.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查了碘循環(huán)工藝、根據(jù)題干信息掌握碘循環(huán)工藝反應(yīng)原理，注意化學(xué)平衡原理的應(yīng)用、根據(jù)流程分析問(wèn)題是解答關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.碘和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HI，分離器中為氫碘酸和硫酸的分離，應(yīng)采用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分離，故A錯(cuò)誤；

B.膜反應(yīng)器中，2HI(g)H2(g)+I2(g)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于提高速率，但不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)器中，碘和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HI，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+，在膜分離器中發(fā)生反應(yīng)：2HI?I2+H211.【答案】D

【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)工藝流程的分析，題目難度中等，明確制備流程為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)分離與提純的操作方法，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

【解答】

A.“溶解”操作中，發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O、2Fe+3H2O2+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O(或2F12.【答案】D

【解析】【分析】

以工業(yè)流程形式考查元素及其化合物，化合價(jià)的判斷，原子的利用率，化學(xué)方程式，考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移和應(yīng)用，題目難度一般。

【解答】

A.題中已知條件可知氯化過(guò)程中Ti的化合價(jià)沒(méi)有變化，生成TiCl4中Ti為+4價(jià)，所以FeTiO3中Ti為+4價(jià)，故A正確；

B.“合成”過(guò)程：CO?+?2H2=?CH3OH反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為甲醇，原子利用率為100%，故B正確；

C.由流程可知“氯化”時(shí)反應(yīng)物有FeTiO3、Cl2、C，生成物有CO、TiCl4、FeCl3，化學(xué)方程式為7Cl2+2FeTiO3+6C=2FeCl3+2TiCl4+6CO，故C正確；13.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查“KClO3氧化法”制備KIO3的生產(chǎn)工藝流程圖分析，涉及氧化還原反應(yīng)的概念的判斷、計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)除雜、檢驗(yàn)等，考查學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，難度中等。

【解答】

A.“反應(yīng)器內(nèi)反應(yīng)”中所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，化學(xué)方程式為11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl，KClO3為氧化劑，KH(IO3)2為氧化產(chǎn)物，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11：6，故A正確；

B.為防止引入新雜質(zhì)，14.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查無(wú)機(jī)工藝流程，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度一般。

【解答】

A.

Fe3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以“還原”后可以用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全，故A正確；

B.“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，鐵離子氧化二硫化亞鐵中的硫元素，生成亞鐵離子和硫單質(zhì)，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+，故B正確；

C.“沉淀”時(shí)，若先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性，則Fe2+會(huì)形成Fe(OH)2，再加入15.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等。

【解答】

V2O5中V的化合價(jià)為+5價(jià)，為兩性氧化物，與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成VO3-，由流程可知，鈉釩鹽預(yù)處理后加入稀硫酸、氯化銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成(NH4)2V6O16或NH4VO3，焙燒生成V2O5，V2O5具有強(qiáng)氧化性，可氧化濃鹽酸生成氯氣，以此解答該題。

A.與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成VO3-，元素化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；

B.V2O5中V的化合價(jià)為+5價(jià)，結(jié)構(gòu)式為符合，故16.【答案】(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(2)Se(3)溫度過(guò)高鹽酸揮發(fā)，降低原料的利用率(或產(chǎn)品產(chǎn)率)；溫度過(guò)低，反應(yīng)速率過(guò)慢(4)將CuO、Ag轉(zhuǎn)化為硫酸鹽；5.5×(5)減少溶解損失，乙醇揮發(fā)帶走水分，有利于干燥(6)①CuSO4【解析】【分析】

本題考查無(wú)機(jī)工業(yè)流程，為高考常見題型，解題關(guān)鍵是對(duì)工藝流程的理解，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息與遷移運(yùn)用能力、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、物質(zhì)的分離提純等，題目難度中等。

【解答】

(1)“焙燒”前將陽(yáng)極泥研磨成粉末，可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；

(2)由信息知，SeO2與SO2氣體在水中反應(yīng)生成Se，同時(shí)SO2被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4；

(3)用鹽酸“沉碲”時(shí)，溫度過(guò)高鹽酸揮發(fā)，降低原料的利用率(或產(chǎn)品產(chǎn)率)；溫度過(guò)低，反應(yīng)速率過(guò)慢；

(4)Ksp(5)膽礬易溶于水，故用乙醇代替水“洗滌”可減少溶解損失，同時(shí)乙醇揮發(fā)帶走水分，有利于后續(xù)干燥；

(6)①25.0?g?CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為0.1?mol，若結(jié)晶水全部失去，剩余固體為0.1?molCuSO4，質(zhì)量為16.0?g。由圖知172℃時(shí)，剩余固體質(zhì)量為17.8g>16.0?g，則該溫度下剩余固體為CuSO4的結(jié)晶水合物，由關(guān)系式CuSO4·5H2O～CuSO17.【答案】(1)將廢錳料粉末化、適當(dāng)增大硫酸的濃度、升高溫度(2)2Fe(3)4.7≤pH<8.1

Fe(OH)3(4)(5)Mn(6)洗滌、干燥【解析】【分析】

本題考查無(wú)機(jī)工業(yè)流程，難度一般，解題的關(guān)鍵是對(duì)題干信息的解讀和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用。

【解答】

(1)加快反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)增大硫酸的濃度、升高溫度、廢錳料粉末化等等。(2)在酸性條件下，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe(3)“加入氨水調(diào)節(jié)pH”，將Fe3+、Al3+以沉淀Fe(OH)3、Al(OH)(4)“沉鈣”后得到的濾渣3為CaF2，CaF(5)加入草酸銨，C2O42-與Mn2+(6)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作從懸濁液中獲得MnC18.【答案】(1)+5(2)過(guò)濾(3)2O(4)B；使Fe3+、Mn2+、(5)①正

②T【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)制備的工藝流程，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和變化、方程式書寫以及電解原理的應(yīng)用為解題關(guān)鍵，難度一般，側(cè)重考查分析能力和靈活運(yùn)用能力。

【解答】

(1)LiTaO3中鉭的化合價(jià)X=0-(+1)-(-2)×3=+5；

(2)操作②的名稱為過(guò)濾；

(3)濾渣與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化成溶液A的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Ta2O5=2TaO3-+H2O；

(4)溶液中存在Eu3+、Mn2+、Fe3+、Al3+，由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系圖可知，調(diào)節(jié)