江蘇如皋中學(xué)2024屆高三年級上冊階段考試（二）化學(xué)試題含答案

江蘇省如皋中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期階段考試（二）

化學(xué)試題

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016S32Ni59

選擇題（共36分）

單項選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計16分。每小題只有一個選項符合題意。

1.2021年世界化學(xué)論壇以“化學(xué)讓世界更美好”為主題。下列敘述不正確的是

A.廢油脂可以用來制造肥皂

B.常利用活性炭或膠體的吸附性除去水中的懸浮物

C.煤炭經(jīng)氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

D.“墨子號，，衛(wèi)星成功發(fā)射實現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的原料為晶體硅

2.反應(yīng)SiCh+4HF=SiF4T+2H2。應(yīng)用于玻璃雕刻。下列說法正確的是

A.SiCh屬于共價化合物

??

B.HF的電子式為H+[*F

C.SiF4是由極性鍵形成的極性分子

E]E]Enn

D.H2O中氧原子基態(tài)價電子軌道表達(dá)式為

Is2s2p

3.用濃度為O.lOOOmoLLTCH3coOH溶液滴定錐形瓶中20mL（MOOOmoLI^NaOH溶液，下列說法正

確的是

A.滴定終點時溶液的pH=7

B.滴定時可以使用石蕊做指示劑

C.CH3c00H溶液應(yīng)裝在如圖所示的滴定管中

D.若裝CH3co0H溶液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗，會使滴定消耗CHsCOOH溶液體積偏大

4.X、Y、Z、W都屬于前4周期主族元素，基態(tài)X原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Y原子的

最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z是短周期金屬性最強的元素，基態(tài)W原子的4P原子軌道上有5個

電子。下列說法正確的是

A.第一電離能：Ii(Z)<Ii(X)<Ii(Y)

B,原子半徑由小到大的順序：r(X)<r(Y)<r(Z)

C.W元素在周期表中位于第四周期VIIA族

D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

5.我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列說法正確的是

A.；H、；H、：H都屬于氫元素

B.NH；和H2O的中心原子軌道雜化類型均為sp2

C.H2O2分子中的化學(xué)鍵均為極性共價鍵

D.CaH2晶體中存在Ca與死之間的強烈相互作用

6.：H、：H、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子Is】的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形

成H;還能形成H2O、H2O2,NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能

獲得H2,如水煤氣法制氫反應(yīng)中，H?O(g)與足量C(s)反應(yīng)生成lmolH2(g)和ImolCO(g)吸收13L3kJ的熱

量。比在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如HCOJ在催化劑作用下與H2反應(yīng)可得

到HCOO-。我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

催化劑

B.HCO；催化力口氫生成HCOO的反應(yīng)：HCO；+H2HCQO+H2O

C.電解水制氫的陽極反應(yīng)：2H2O+2e=H2T+2OH-

D.CaH2與水反應(yīng)：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2t

7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.H2具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料

B.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑

C.H2O分子之間形成氫鍵，H2O(g)的熱穩(wěn)定性比H2s(g)的高

D.N2H4中的N原子與H+形成配位鍵，N2H4具有還原性

8.下列通過制取硫酸鋁、氫氧化鋁，獲得氧化鋁的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

541N40H

Y溶液

爪光潔的由破例1便

鋁片勺溶液黑

制硫酸鋁制氫氧化鋁過濾氫氧化鋁灼燒制氧化鋁

A.AB.BC.CD.D

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合

題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項只選一

個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分

9.通過電化學(xué)循環(huán)法可將H2s轉(zhuǎn)化為H2s04和H2(如圖所示)。其中氧化過程發(fā)生如下兩步反應(yīng)：H2S+

H2sO4=SC)2T+S1+2H2O、S+O2=SO2o下列說法正確的是

A.反應(yīng)H2S+H2sC)4=SO2T+S1+2H2O中，生成ImolSCh轉(zhuǎn)移2moi電子

B,電池工作時，H+由b極區(qū)向a極區(qū)

-+

C.a極上的反應(yīng)為SO2+2e+2H2O=SO4+4H

D.理論上ImolH2s參加反應(yīng)可產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為2moi

10.化合物z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：

下列說法正確的是

A.X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.Y中的含氧官能團(tuán)分別是酯基、竣基

C.ImolZ最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.X、Y、Z可用飽和NaHCC)3溶液和2%銀氨溶液進(jìn)行鑒別

11.黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、FezCh)生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如圖:

稀硫酸適?Zn冷稀硝酸

慶清—*浸收一?過攏I—*反應(yīng)1—*過滋H—?反應(yīng)II—?CWNOJ期液

范液I逋液口

|___________________________________

下列說法不正確的是

A.“浸取”時適當(dāng)提高硫酸濃度可加快反應(yīng)速率，但不宜過量太多

B,若反應(yīng)中所加Zn過量，所得Cu(NC)3)2溶液中含Zn(NC)3)2

C,濾液n含ZM+、Fe2\Fe3\SO廣等離子

D.反應(yīng)n會產(chǎn)生N。污染環(huán)境，可將濾渣灼燒后再加稀硝酸

12.25。(2時，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0xl0-i。，下列說法正確的是

A.相同溫度下，等pH的C6HsONa和CH3coONa溶液中，c(C6H5CT)>c(CH3coeT)

1

B.25。(2時，濃度均為O.lOmolL的C6H5ONa和C6H50H的混合溶液呈堿性

C.25°C時，C6H50H溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00,則此時溶液中c(C6H5(>)=c(C6H5OH)

1

D.25。(2時，O.lOmolL的C6H50H溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小

13.二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為

1

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.7kJ-mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ-mor1

在密閉容器中，L01xl05pa,n起始(82)：nefe(H2)=l：4時，CCh平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時

間所測得的C02實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

100

、-X

'、、?co?平衡

8O』

轉(zhuǎn)化率

2)實際，一

60CC2

轉(zhuǎn)化率，、

4

10

2QI1II'I1I

300400500600

溫度/C

n生成(CHJ

CH4的選擇性可表示為.c、xl。。％。

n反應(yīng)(CO?)

下列說法正確的是

A.反應(yīng)2co(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焰變△H=-205.9kJ-moE

B.CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而減少

C.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃

n招妗(凡)

D.45(rc時,提高一一c、的值或增大壓強，均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點的值

n起始(C5)

非選擇題(共64分)

14.工業(yè)上，以鈦白副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOOH)代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀，可降低

生產(chǎn)工藝成本且產(chǎn)品質(zhì)量好。工藝流程如圖所示：

O,?；KLNO

IIXaOH(s)飽^11KOH

j_____

”1

已知：①K2Fe€)4為暗紫色固體，可溶于水，微溶于KOH溶液。

②FeO：具有強氧化性，在酸性或者中性溶液中能產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

③鐵黃在177℃開始分解。

(1)從電子排布的角度分析，F(xiàn)e2+穩(wěn)定性小于Fe3+的原因。

(2)制備鐵黃的離子方程式為0

(3)實驗測得反應(yīng)液的溫度、pH對鐵黃產(chǎn)量的影響如圖所示。

①反應(yīng)液溫度高于40℃時，鐵黃的產(chǎn)量下降的原因可能是o

②pH大于4.5時鐵黃產(chǎn)量降低的主要原因可能是0

(4)粗產(chǎn)品KzFeCU提純時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌劑最好選用(填序號)。

A.冰水B.NaOH溶液C.稀硫酸D.Fe(NCh)3溶液

(5)用K2Fe€)4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的S'CN\NH3等，生成的Fe(OH)3膠體

還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。試寫出K2FeO4處理含有CN-的堿性污水時與CN-反應(yīng)的離子方程式_______。

15.某廢銀渣中主要含NiFezO^Ni為+2價)、NiO、FeO、A12O3o利用廢保渣經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可以制得

NiSO4和NiOOHo

(1)堿浸。將廢銀渣用NaOH溶液浸取，浸取后取所得固體，用水洗滌。堿浸的目的是。

(2)焙燒。將堿浸洗滌后所得固體與(NHJ2SO4固體混合，在600。。條件下焙燒。焙燒后所得固體有

NiSO4,Fe2(SO4)3,FeSO4,同時還有NH3氣體生成。寫出焙燒時NiFe?。4所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式：。

(3)溶解。將焙燒后所得固體用95。(3以上的熱水進(jìn)行溶解，溶解后過濾，得到濾液和紅褐色沉淀。結(jié)合

化學(xué)方程式解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因：。

(4)萃取、反萃取。向溶解、過濾后所得濾液中加入萃取劑，萃取后分液獲得有機層和水層。萃取時發(fā)

生反應(yīng)：M2++2RH□MR2+2H+(M表示Ni?+或Fe?+,RH表示萃取劑)。萃取劑體積V。與溶液體積

2+

VA的比值(V0/VA)對溶液中Ni和Fe?+萃取率的影響如圖所示。通過反萃取可獲得NiS。,溶液并回收

萃取劑。

①萃取時應(yīng)控制v0/vA的比值為

②反萃取獲得NiSO4溶液的實驗操作是.

(5)制NiOOHo向NiSO4溶液滴加NaOH溶液，并同時加入NaClO可以制得用作銀鎘電池正極材料的

NiOOHo為測定所得NiOOH樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在稀硫酸中加入0.1000g樣品，待樣品

完全溶解后加入足量KI固體。充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液pH=3?4,以淀粉作為指示劑，用

0.1000111011一蟲2252。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。實驗時發(fā)生反應(yīng)為

3+2+

2Ni+2F=2Ni+I2；I2+2S2O^=2r+S4O^?計算樣品中NiOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算

過程)。

16.化合物F是一種可以保護(hù)胃黏膜的新藥，其一種合成路線如下:

COOCjHsa?COOCjHs,COOCjH?

_4.MY

COOC4<S小COOCOi)^COOCJHJ

BC

o

V-<3

HjC/XX7._IJ/

COOC卅,HQ

LJL1.<5)

H

E

(1)A-B時可能生成一種分子式為C7H10N2O8的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)B-C的反應(yīng)類型為o

(3)C—D的轉(zhuǎn)化中，X的分子式為(C8H7O2CI),則X的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)D-E轉(zhuǎn)化中有機物的澳原子被-OH取代可得到化合物Y,寫出滿足下列條件的丫的一種

M

同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式0

①是一種a-氨基酸；②能使澳的四氯化碳溶液褪色；③苯環(huán)上一氯取代物有兩種。

R"K/z

(5)已知：R?CH=A—R'二空AARCHO+0=(，請寫出以A、j和

(2)Zn/H>O\

lx

CH3CH2ONa為原料制備「一801合成路線流程圖(無機試劑及有機溶劑任選)

17.二氧化硫的污染治理是化學(xué)研究的重要課題。

(1)石灰石-石膏法是一種常見的“鈣基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率與脫硫效果有著密切的關(guān)系。

可將催化條件下CaCCh吸收S02宏觀反應(yīng)分為三步：

i.CaCCh由固相溶解進(jìn)入液相，溶解速率為RA;

ii.SO2由氣相擴(kuò)散進(jìn)入液相，擴(kuò)散速率為RB；

iii.在催化劑作用下，溶解的SO2和Ca2+發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)在液相中進(jìn)行，反應(yīng)速率為Rc。溫度變化

對總反應(yīng)速率的影響如圖所示。

M慢（P

①溫度在25?45。(2時，總反應(yīng)速率受(填“RA”、“RB”或“Rc")控制。

②45?55。<2(催化劑活性不變)曲線呈下降趨勢的原因：一是二氧化硫溶解度隨溫度升高而降低；二是

(2)利用Mn€)2與S02反應(yīng)既可消除污染又可以制備MnSC)4,將含有SO2尾氣和一定比例的空氣通入

MnCh懸濁液中，保持溫度不變的情況下，測得溶液中式乂心)和c(SO『)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。導(dǎo)

致溶液中c(Mn2+)和c(SOj)的變化產(chǎn)生明顯差異的原因是：o

t/h

(3)一種研究酸雨中水催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)新機制如圖所示:

①請寫出SO：與N02反應(yīng)的離子方程式為o

②請描述水催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)機制：通過“水分子橋”，處于納米液滴中的SO：或HSO；可以將

電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相Nth分子，o

江蘇省如皋中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期階段考試（二）

化學(xué)試題

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016S32Ni59

選擇題（共36分）

單項選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計16分。每小題只有一個選項符合題意。

1.2021年世界化學(xué)論壇以“化學(xué)讓世界更美好”為主題。下列敘述不正確的是

A.廢油脂可以用來制造肥皂

B.常利用活性炭或膠體的吸附性除去水中的懸浮物

C.煤炭經(jīng)氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

D.“墨子號，，衛(wèi)星成功發(fā)射實現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的原料為晶體硅

【答案】D

【解析】

【詳解】A.油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以廢油脂可以用

來制造肥皂，故A正確

B.活性炭和膠體均具有很大的表面積，都有很強吸附性可以吸附水中懸浮物達(dá)到凈水的作用，故B正

確；

C.煤炭經(jīng)氣化和液化等過程，可獲得清潔能源水煤氣和重要的化工原料甲醇等，故C正確；

D.生產(chǎn)光纖的原料為二氧化硅，故D錯誤；

故選D。

2.反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4f+2H2。應(yīng)用于玻璃雕刻。下列說法正確的是

A.SiCh屬于共價化合物

B.HF的電子式為H*［：F：］

c.SiF4是由極性鍵形成的極性分子

D.HO中氧原子基態(tài)價電子軌道表達(dá)式為皿皿EEE

2

Is2s2p

【答案】A

【解析】

【詳解】A.SiCh中原子間以共價鍵相結(jié)合，為共價化合物，選項A正確;

B.HF是共價化合物，H原子與F原子形成1個共價鍵，使分子中各個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式

??

為：H：F：，選項B錯誤；

??

c.SiF4和CH4的空間結(jié)構(gòu)一樣，都是正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，選項C錯誤；

D.H2O中基態(tài)氧原子的價層電子軌道表示式為叵IElL1J,選項D錯誤；

2s2p

答案選A。

3.用濃度為O.lOOOmoLLTCH3coOH溶液滴定錐形瓶中20mL(MOOOmol-I?NaOH溶液，下列說法正

確的是

?移

A.滴定終點時溶液的pH=7

B.滴定時可以使用石蕊做指示劑

C.CHsCOOH溶液應(yīng)裝在如圖所示的滴定管中

D.若裝CH3coOH溶液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗，會使滴定消耗CH3co0H溶液體積偏大

【答案】D

【解析】

【詳解】A.滴定終點是指示劑變色的點，此反應(yīng)應(yīng)該用酚酷做指示劑，酚配變色范圍為8210,故滴定

終點應(yīng)該PH〉7,故A錯誤；

B.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉顯堿性，應(yīng)該選酚酷做指示劑，故B錯誤；

C.如圖滴定管是堿式滴定管，CHsCOOH溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，故C錯誤；

D.若裝CH3cOOH溶液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗，相當(dāng)于醋酸稀釋了，會使滴定消耗

CH3coOH溶液體積偏大，故D正確；

故答案為D

4.X、Y、Z、W都屬于前4周期主族元素，基態(tài)X原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)丫原子的

最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z是短周期金屬性最強的元素，基態(tài)W原子的4P原子軌道上有5個

電子。下列說法正確的是

A.第一電離能：Ii(Z)<Ii(X)<Ii(Y)

B,原子半徑由小到大的順序：r(X)<r(Y)<r(Z)

C.W元素在周期表中位于第四周期VIIA族

D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比丫的強

【答案】C

【解析】

【分析】基態(tài)X原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，核外的電子沒有1個運動狀態(tài)相同，所以X核外有

7個電子，即X為N元素；基態(tài)丫原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則丫為O元素；Z是短周期

金屬性最強的元素，則Z為Na元素；基態(tài)W原子的4P原子軌道上有5個電子，則W的核外電子排布式

為：為2s22P63s23P63dI。4s24P%則W為Br元素。

【詳解】A.N的2P軌道中的電子數(shù)為穩(wěn)定的半滿狀態(tài)，則N的第一電離能比。的大，故A錯誤；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑由小到大的順序：

r(O)<r(N)<r(Na),故B錯誤；

C.Br為35號元素，原子核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為7,則位于第四周期VIIA族，故C正確；

D.同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，N的非金屬性比。弱，則NH3的熱穩(wěn)定性比H2O弱，故

D錯誤；

答案選C。

5.我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列說法正確的是

A.；H、；H、：H都屬于氫元素

B.NH；和H20的中心原子軌道雜化類型均為sp?

C.H2O2分子中的化學(xué)鍵均為極性共價鍵

D.CaH2晶體中存在Ca與比之間的強烈相互作用

【答案】A

【解析】

【詳解】A.；H、：H、：H都屬于氫元素的不同原子，三者互為同位素，A正確；

B.NH：和H2。的中心原子軌道雜化類型均為sp3,B錯誤；

C.H2。？分子中的化學(xué)鍵既存在O-H極性共價鍵，也存在0-0非極性共價鍵，C錯誤；

D.CaH2晶體中存在Ca2+與H-之間的離子鍵，為強烈相互作用，D錯誤。

故選Ao

6.；H、；H、：H是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子Is】的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形

成H;還能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、Caffe等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能

獲得H2,如水煤氣法制氫反應(yīng)中，比0值)與足量C(s)反應(yīng)生成lmolH2(g)和ImolCO(g)吸收131.3kJ的熱

量。也在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如HCO；在催化劑作用下與H2反應(yīng)可得

到HCOO。我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

催化劑

B.HCO；催化力口氫生成HCOO-的反應(yīng)：HCO；+H2HCQO+H2O

C.電解水制氫的陽極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2T+20H-

D.CaH2與水反應(yīng)：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2t

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由題干信息可知，H20(g)與足量C(s)反應(yīng)生成lmolH2(g)和ImolCO(g)吸收131.3kJ的熱量，故

C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，A錯誤；

B.由題干信息可知，HCO］在催化劑作用下與H2反應(yīng)可得到HCOO,HCO1催化加氫生成HCOO的反

…催化劑

應(yīng)：HCO；+H2-HCOO+H2O,B正確；

C.已知電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故電解水制氫的陽極反應(yīng)：2H2O-4e=O2f+4H+,C錯誤；

D.原反應(yīng)方程式質(zhì)量不守恒，CaH2與水反應(yīng)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T,D錯誤；

故答案為：Bo

7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.H2具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料

B.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑

C.H2O分子之間形成氫鍵，H2O(g)的熱穩(wěn)定性比H2s(g)的高

D.N2H4中的N原子與H+形成配位鍵，N2H4具有還原性

【答案】A

【解析】

【詳解】A.以作為氫氧燃料電池的燃料，容易失去電子，從而表現(xiàn)出還原性，A符合題意；

B.液氨可用作制冷劑，表明氨分子由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，需要從周圍環(huán)境吸收熱量，也即液氨分子間存

在較大的作用力，與氨極易溶于水無關(guān)，B不符合題意；

C.涇0值)的熱穩(wěn)定性比H2s(g)的高，表明H20(g)分子內(nèi)的共價鍵能比H2s(g)分子內(nèi)的共價鍵能大，與

HzO分子之間能形成氫鍵無關(guān)，C不符合題意；

D.N2H4中的N原子與H+形成配位鍵，表明N2H4分子內(nèi)的N原子的最外層具有孤電子對，而N2H4具有

還原性表明N原子易失去電子，二者之間不存在因果關(guān)系，D不符合題意；

故選Ao

8.下列通過制取硫酸鋁、氫氧化鋁，獲得氧化鋁的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

言令

fN40H

溶液

心髓的YV

in破酸電

I士t溶液閡

制硫酸鋁制氫氧化鋁過濾氫氧化鋁灼燒制氧化鋁

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.濃硫酸具有強氧化性，在室溫下A1遇濃H2so4,在金屬表面會氧化而產(chǎn)生一層致密的氧化物

保護(hù)膜，阻止A1與濃硫酸進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此不能在常溫下用鋁與濃硫酸混合制取

硫酸鋁，A錯誤；

B.向硫酸鋁中加入NaOH溶液，當(dāng)NaOH溶液過量時，過量的NaOH會與生成A1(OH)3反應(yīng)生成可溶性

NaAlO2,而不能得到氫氧化鋁，B錯誤；

C.過濾時為防止液滴飛濺，漏斗的下端要緊貼燒杯內(nèi)壁，C錯誤；

D.將固體灼燒使其發(fā)生分解反應(yīng)應(yīng)在用土曷中加熱分解，儀器的使用及操作合理，D正確；

故合理選項是D。

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合

題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項只選一

個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分

9.通過電化學(xué)循環(huán)法可將H2s轉(zhuǎn)化為H2s04和H2（如圖所示）。其中氧化過程發(fā)生如下兩步反應(yīng)：H2S+

H2SO4=SO2t+Si+2H2O,S+O2=SO2o下列說法正確的是

A.反應(yīng)H2S+H2SO4=SO2?+S；+2H2O中，生成ImolSCh轉(zhuǎn)移2moi電子

B.電池工作時，H+由b極區(qū)向a極區(qū)

C.a極上的反應(yīng)為SC）2+2e-+2H2O=SOj+4H+

D.理論上ImolH2s參加反應(yīng)可產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為2moi

【答案】A

【解析】

【分析】電極a二氧化硫失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極；電極b碘得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極。

【詳解】A.反應(yīng)H2S+H2sO4=SO2f+S1+2H2。中，H2s。4生成SCh,故生成ImolSCh轉(zhuǎn)移2moi電子，

故A正確；

B.電池中H+移向正極b電極，故B錯誤；

+

C.電極a上二氧化硫失電子生成硫酸，電極反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e=SO^+4H,故C錯誤；

D.H2s發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫：2H2S+3O2=2SO2+2H2。，ImolH2s反應(yīng)生成Imol二氧化硫，結(jié)合電

-

極反應(yīng)可知Imol反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，結(jié)合b電極反應(yīng)：I2+2e=21,轉(zhuǎn)移2moi電子生成2moiHI,根據(jù)

反應(yīng)2HI=H2+I2,可知2moiHI分解生成Imol氫氣，則ImolH2s反應(yīng)生成Imol氫氣，故D錯誤；

故選Ao

10.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：

下列說法正確的是

A.X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.Y中的含氧官能團(tuán)分別是酯基、竣基

C.ImolZ最多能與3molH,發(fā)生加成反應(yīng)

D.X、Y、Z可用飽和NaHCC)3溶液和2%銀氨溶液進(jìn)行鑒別

【答案】D

【解析】

【詳解】A.X中含有酚羥基，能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯誤；

B.丫中的含氧官能團(tuán)分別是酯基、酸鍵，B錯誤；

C.Z中Imol苯環(huán)可以和3moi凡發(fā)生加成反應(yīng),lmol醛基可以和ImolH2發(fā)生加成反應(yīng)，故ImolZ最多能

與4moiH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；

D.X可與飽和NaHCC>3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，Z可以與2%銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，丫無明顯現(xiàn)象，故

X、Y、Z可用飽和NaHCC)3溶液和2%銀氨溶液進(jìn)行鑒別，D正確。

故選D。

【點睛】

11.黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、FezCh)生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如圖：

稀硫酸適盤Zn粉稀硝酸

過/I過施II反應(yīng)HCWNO,）熊或

下列說法不正確的是

A.“浸取”時適當(dāng)提高硫酸濃度可加快反應(yīng)速率，但不宜過量太多

B.若反應(yīng)中所加Zn過量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NC)3)2

C.濾液n含Zn2+、Fe2\Fe3\SOj等離子

D.反應(yīng)II會產(chǎn)生NO污染環(huán)境，可將濾渣灼燒后再加稀硝酸

【答案】C

【解析】

【分析】黃銅灰渣加硫酸浸取，除單質(zhì)銅不與硫酸反應(yīng)，其它金屬單質(zhì)和氧化物均生成對應(yīng)的硫酸鹽，過

濾得到銅單質(zhì)，濾液中加入適量的Zn粉將溶液中的銅置換出來，過濾得到銅單質(zhì)，將兩次得到的銅單質(zhì)

溶于硝酸得到硝酸銅，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.反應(yīng)1處加入Zn粉，若前面加入的H2s04過量，則會消耗更多的Zn,故A正確；

B,加入的Zn將Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,將Ci?+反應(yīng)生成Cu,若Zn過量，濾渣中有Cu和Zn,加入稀

HNO3,Cu和Zn均可以被溶解，生成Cu(NC>3)2和Zn(NC)3)2,故B正確；

C.Fe3+的氧化性強于C/+,Zn與C/+置換前，必然將Fe3+還原為Fe?+,所以濾液n中不存在Fe3+,故C

錯誤；

D.稀HN03與金屬會產(chǎn)生NO,濾渣為Cu,先灼燒，則生成CuO,再溶于稀HNO3,不會產(chǎn)生NO,故D

正確；

答案選C。

12.25℃Bt-苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0xl(yi。，下列說法正確的是

A.相同溫度下，等pH的C6H50Na和CH3coONa溶液中，c(C6H5(r)>c(CH3co0-)

1

B.25。(2時，濃度均為O.lOmolL的C6H5ONa和C6H50H的混合溶液呈堿性

C.25。(2時，C6H50H溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00,則此時溶液中c(C6H5O)=c(C6H5OH)

1

D.25。(2時，O.lOmolL的C6H50H溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小

【答案】BC

【解析】

【詳解】A.醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6HsONa和

CH3coONa溶液中c(C6H5(r)<c(CH3coCT),A錯誤；

K

B.25℃時，Kh(C6H50-)=/=1.0xl0-4>Ka=1.0xl010,C6H5O-水解程度大于CH3coOH的電離程度，故濃

1

度均為O.lOmol.L-的C6H5ONa和C6H50H的混合溶液呈堿性，B正確；

c(H+)c(C6H5。)

C.當(dāng)pH=10.00時，c(H+)=l.OxlO-10,K=——-~———=1.0x10"°,故c(C6H5。一)=c(C6H5OH),C

c(C6H5OH)

正確；

D.C6H5(DNa中的C6H5O一會抑制苯酚的電離，使得水的電離程度增大，D錯誤；

故答案為：BC,

13.二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為

1

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.7kJ-mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=412mol』

在密閉容器中，LOlxlO5pa,n起始(82)：n起始(H2)=l：4時，CCh平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時

間所測得的CO2實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

IOO

、、X

'、、?co?平衡

轉(zhuǎn)化率

80CO,實際-

60轉(zhuǎn)化率，、

40

2Q????’11?

300400500600

溫度/C

n生成(CH。

CH4的選擇性可表示為.c、xl。。％。

n反應(yīng)(82)

下列說法正確的是

A.反應(yīng)2co(g)+2H2(g)=CC)2(g)+CH4(g)的烙變AH=-205.9kJ-mori

B.CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而減少

C.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃

n*時(凡)

D.45(TC時，提高-—c、的值或增大壓強,均能使CO?平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點的值

n起始(C5)

【答案】BD

【解析】

【詳解】A.由蓋斯定律可知反應(yīng)2co(g)+2H2(g)=CC)2(g)+CH4(g)的焰變

AH=-2x41.2kJ-moL—164.7kJ?mol-1=-247.IkJ-moL，A錯誤；

B.CC)2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CHd的含量降低，故

CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低，B正確;

C.由圖可知溫度范圍約為350?400。（3時二氧化碳實際轉(zhuǎn)化率最高，催化劑的活性最大，此時為最適溫

度，溫度繼續(xù)增加，催化劑活性下降，C錯誤；

n鋁?。ǚ玻?/p>

D.45（TC時，提高、的值可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率,增大壓強反應(yīng)I平衡正向移動，可提

n起始g）

高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點的值，D正確；

故選BD。

非選擇題（共64分）

14.工業(yè)上，以鈦白副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備的鐵黃（FeOOH）代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀，可降低

生產(chǎn)工藝成本且產(chǎn)品質(zhì)量好。工藝流程如圖所示：

C.?；痙7（）、NC、

已知：①K2FeC）4為暗紫色固體，可溶于水，微溶于KOH溶液。

②FeO上具有強氧化性，在酸性或者中性溶液中能產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

③鐵黃在177℃開始分解。

（1）從電子排布的角度分析，F(xiàn)e2+穩(wěn)定性小于Fe3+的原因。

（2）制備鐵黃的離子方程式為o

（3）實驗測得反應(yīng)液的溫度、pH對鐵黃產(chǎn)量的影響如圖所示。

4I

?▲--?-aA一—I▲.

152030441VIJ57pH

①反應(yīng)液溫度高于40℃時，鐵黃的產(chǎn)量下降的原因可能是o

②pH大于4.5時鐵黃產(chǎn)量降低的主要原因可能是0

（4）粗產(chǎn)品KzFeCU提純時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌劑最好選用（填序號）。

A.冰水B.NaOH溶液C.稀硫酸D.Fe（NC）3）3溶液

(5)用K2Fe€)4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的S'CN\NH3等，生成的Fe(0H)3膠體

還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。試寫出K2FeO4處理含有CN-的堿性污水時與CN-反應(yīng)的離子方程式______。

【答案】(1)Fe?+中3d軌道沒有達(dá)到半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe3+中3d軌道達(dá)到半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2++

(2)4Fe+O2+6H2O_NO、N°?>4FeOOH；+8H

(3)①.溫度升高,催化劑NO、NC)2的溶解度減小而逸出②.酸性減弱,OH濃度增大，形成Fe(OH)3

沉淀，鐵黃產(chǎn)量降低(4)A

(5)lOFeOj+6CN-+22H2O=10Fe(OH)3(膠體)+6CO+3N2?+14OH-

【解析】

【分析】由流程圖知FeSCU和。2在催化劑NO、NO2作用下生成FeOOH；Cb和NaOH溶液反應(yīng)制備

NaClO,NaClO在堿性條件下將FeOOH氧化得到NazFeCU,LFeCU可溶于水，微溶于KOH溶液，向

NazFeCU溶液中加入飽和KOH溶液得到K2FeO4,分離得到RFeC%粗產(chǎn)品。

【小問1詳解】

Fe為26號元素，核外電子排布式為[Ar]3d64s2,Fe?+為[Ar]3d6,Fe3+為[Ar]3d5,3d軌道式中電子排布為

|I為穩(wěn)定的半滿狀態(tài)，所以Fe3+比Fe?+更穩(wěn)定，故答案為：Fe?+中3d軌道沒有

達(dá)到半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe3+中3d軌道達(dá)到半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

【小問2詳解】

由FeSCU、O2和催化劑(NO、NO?)制備鐵黃(FeOOH),Fe由+2價升至+3價，Ch作氧化劑，O的化合價由

0變化為-2價，根據(jù)Fe、0得失電子守恒配平該反應(yīng)，F(xiàn)e2+前配4,前配1,再由電荷守恒確定產(chǎn)物中有

2+、

8個H+,由H、O守恒，確定反應(yīng)物中有6個H2O,故答案為：4Fe+O2+6H2O—NONO?>

4FeOOH；+8H+；

【小問3詳解】

①溫度越高，氣體的溶解度越小，催化劑NO、NCh會從水中逸出，則生成鐵黃的產(chǎn)量下降，故答案為：

溫度升高，催化劑NO、NCh的溶解度減小而逸出；

②Fe(OH)3的Ksp很小，當(dāng)pH>4.5時，F(xiàn)e3+易沉淀，故答案為：酸性減弱，OH濃度增大，形成Fe(OH)3沉

淀，鐵黃產(chǎn)量降低；

【小問4詳解】

K2FeO4在冰水中的溶解度較小；在NaOH的溶解度也小，但是會混入NaOH雜質(zhì)；K2FeO4在酸性條件不

穩(wěn)定；用Fe(NC)3)3洗滌時，會混入Fe(NO3)3雜質(zhì)，A符合題意，B、C、D不符合題意，故答案為：A；

【小問5詳解】

K2FeO4處理含有CN-的堿性污水，生成Fe(0H)3膠體，CK中碳元素變成CO：,氮元素變成N2,CK中

C為+2價，N為-3價，化合價共升高5,Fe的化合價降3,根據(jù)化合價升降總值配平該反應(yīng)，N?中有2個

N原子，則FeOj前配10,CN-前配6,Fe(OH)3前配10,CO：前配6,4前配3,由電荷守恒確定，產(chǎn)

物有14個OH,由H、O守恒確定，反應(yīng)物中有22個H2O,反應(yīng)的離子方程式為lOFeOj+6CN-

+22H2O=10Fe(OH)3(膠體)+6CO：+3N2T+14OH-,故答案為：lOFeO：+6CN-22H2O=10Fe(OH)3(膠

體)+6CO:+3N2T+14OH-?

15.某廢銀渣中主要含NiFe2O4(Ni為+2價)、NiO、FeO、A12O3o利用廢保渣經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可以制得

NiSO4和NiOOHo

(1)堿浸。將廢銀渣用NaOH溶液浸取，浸取后取所得固體，用水洗滌。堿浸的目的是o

(2)焙燒。將堿浸洗滌后所得固體與(NHJ2SO4固體混合，在600%：條件下焙燒。焙燒后所得固體有

NiSO4,Fe2(SO4)3,FeSO4,同時還有NH3氣體生成。寫出焙燒時NiFe?。4所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式：=

(3)溶解。將焙燒后所得固體用95P以上的熱水進(jìn)行溶解，溶解后過濾，得到濾液和紅褐色沉淀。結(jié)合

化學(xué)方程式解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因：o

(4)萃取、反萃取。向溶解、過濾后所得濾液中加入萃取劑，萃取后分液獲得有機層和水層。萃取時發(fā)

生反應(yīng)：M2++2RHDMR2+2H+(M表示Ni?+或Fe?+,RH表示萃取劑)。萃取劑體積V。與溶液體積

2+2+

VA的比值(V0/VA)對溶液中Ni和Fe萃取率的影響如圖所示。通過反萃取可獲得NiSO4溶液并回收

①萃取時應(yīng)控制V0/VA的比值為。

②反萃取獲得NiSO4溶液的實驗操作是.

(5)制NiOOH。向NiSC>4溶液滴加NaOH溶液，并同時加入NaClO可以制得用作銀鎘電池正極材料的

NiOOHo為測定所得NiOOH樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在稀硫酸中加入0.1000g樣品，待樣品

完全溶解后加入足量KI固體。充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液pH=3?4,以淀粉作為指示劑，用

0.1000mol?LTNa2S2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。實驗時發(fā)生反應(yīng)為

3+2+

2Ni+2F=2Ni+I2；I2+2S2O；-=2r+S4O^o計算樣品中NiOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算

過程)。

【答案】(1)除去川2。3

(2)NiFe2O4+4(NH4)2SO4=NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3T+4H2O

(3)Fe2(SC>4)3發(fā)生水解反應(yīng)Fe2(SO4)3+6H2Ow2Fe(OH)3+3H2so4,升溫促進(jìn)水解，生成氫氧化鐵沉淀

(4)①.0.25②.在萃取液中加入稀硫酸，振蕩，靜置，分液，得到NiSCU溶液

0.1x0.01x92

(5)xl00%=92%

61

【解析】

【小問1詳解】

某廢銀渣中主要含NiFezOMNi為+2價)、NiO、FeO、A12O3?利用廢銀渣經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可以制得

NiSO4和NiOOH?

廢銀渣中主要含NiFe2O4(Ni為+2價)、NiO、FeO、A12O3,將廢保渣用NaOH溶液浸取，A12O3^

NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，浸取后取所得固體，用水洗滌，則堿浸的目的是除去AI2O3。

【小問2詳解】

將堿浸洗滌后所得固體與(NHJ2SO4固體混合，在60(TC條件下焙燒。焙燒后所得固體有NiSO4、

Fe2(SO4)3,FeSO4,同時還有NH3氣體生成，焙燒時NiFez。4所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NiFe2O4+4(NH4)2SO4=NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3T+4H2O?

【小問3詳解】

將焙燒后所得固體用95。(2以上的熱水進(jìn)行溶解，F(xiàn)e2(SO4)3發(fā)生水解