九年級(jí)第一學(xué)期化學(xué)練習(xí)冊(cè)答案

九年級(jí)第一學(xué)期化學(xué)練習(xí)冊(cè)答案

1.化學(xué)的魅力

1.1化學(xué)使世界更美好

(-)

1.(1)發(fā)出耀眼白光，留下白色粉末

(2)澄清石灰水變渾濁

(3)產(chǎn)生大量氣泡

2.乙同學(xué)。鎂帶燃燒產(chǎn)生新物質(zhì)是化學(xué)變化，物理變化可能也有發(fā)光

發(fā)熱現(xiàn)象

3?7cBCCBC

8.①②③④⑥⑦⑧⑤

9.(1)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。因?yàn)楹Ｋ械乃徽舭l(fā)導(dǎo)致食鹽析出。

(2)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。因?yàn)橄灎T熔化、汽化并不產(chǎn)生新物質(zhì)。

(二)

1.銀白色固體發(fā)出耀眼白光，留下白色粉末白色氧化鎂粉末

2.B

3.B

4.(1)用試管夾夾鎂帶會(huì)燒壞試管夾

(2)用燒杯盛石灰水實(shí)驗(yàn)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，現(xiàn)象不明顯

(3)膠頭滴管伸入試管內(nèi)污染膠頭滴管

5.B

6.A

7.澄清石灰水變渾濁二氧化碳?xì)溲趸}碳酸鈣難

1/19

8.碳酸鈣產(chǎn)生大量氣泡二氧化碳木條熄滅

9.B

10.BC

11.

垃圾分類名稱具體垃圾（填序號(hào)）

有機(jī)垃圾45910

金屬17

塑料611

有害8

可回收23

12.略

1.2走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

（一）

P5BCDDAD

6.溶液變紅色溶液有紅色變無(wú)色

7.藍(lán)藍(lán)沉淀藍(lán)色沉淀消失

8.帶火星的木條復(fù)燃氧氣

9.BD

10.顏色變化熱量變化氣體生成沉淀的生成和溶解

11.實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)小結(jié)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

（-）

1.（1）試管燒杯鐵架臺(tái)圓底燒瓶漏斗量筒

(2)abdbd

2/19

2.C

3.AB

4.(1)燈芯上的酒精揮發(fā)后不易點(diǎn)燃且浪費(fèi)酒精

(2)液體會(huì)溢出

(3)放出的大量熱會(huì)使量筒底部爆炸

5.(a)(1)瓶塞正放在桌上瓶塞應(yīng)倒放在桌上

(2)標(biāo)簽朝下放標(biāo)簽應(yīng)朝上握于手心

(b)(1)加熱時(shí)試管沒(méi)傾斜加熱時(shí)試管應(yīng)傾斜

(2)試管內(nèi)液體超過(guò)1/3試管內(nèi)液體應(yīng)低于試管1/3處

6.D

7.略

1.3物質(zhì)的提純

「8CBCADCCBDAC

9.引流使液體受熱均勻加速溶解沾取少量液體

10.略

11.(1)體積讀數(shù)產(chǎn)生誤差

(2)液體會(huì)從濾紙和漏斗的縫隙中流出

(3)蒸干后的固體容易濺出

12.A

13.BD

1.4世界上通用的化學(xué)語(yǔ)言

1.(2)H(4)Na(5)Cu(6)Al

3/19

2.CD

3.

元素名稱氮磷鉀

元素符號(hào)CNSiZnCa

4.AC

5.BD

6.AD

7.

名稱氮?dú)庖谎趸瘹錃?/p>

碳

化學(xué)式H0MgMgO

2

物質(zhì)類化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

別

8.(1)鈣

(2)鐵

(3)硫

(4)磷

9.D

10.(1)Mg0MgO

2

(2)CO2H2O

11.(1)氯化鈉水

(2)NaOH

4/19

(3)Cu(OH)2CuS04H20

(4)CaOH20

本章測(cè)試

「5CCDCA

6?10BDCAB

11.

名稱氮鈉領(lǐng)

元素符SZnP

號(hào)

金屬元非金屬非金屬金屬元金屬元非金屬金屬元

素還是元素元素素素元素素

非金屬

元素

12.

名稱氧氣氧化鎂二氧化

碳

化學(xué)式COH20Fe

單質(zhì)還化合物單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)化合物

是化合

物

13.略

14.②③④⑤⑥

5/19

.

15.(1)炭+氧氣邈二氧化碳

C+02直燃C02

(2)二氧化碳+炭直遢一氧化碳

C02+C直遢CO

16.(1)取少量水讓濾紙貼緊漏斗內(nèi)壁且濾紙應(yīng)低于漏斗邊緣

(2)先預(yù)熱再集中加熱

17.試管沒(méi)有垂直滴加手勢(shì)不對(duì)會(huì)導(dǎo)致液體滴出管外試管內(nèi)的

體積超過(guò)試管口1/3處，加熱液體時(shí)會(huì)溢出

18.取等質(zhì)量的金剛石和石墨在氧氣中充分燃燒后都只有一種產(chǎn)物二

氧化碳，且二氧化碳的質(zhì)量相等，則證明金剛石和石墨是碳元素的單

質(zhì)

19.略

2.浩瀚的大氣

2.1人類賴以生存的空氣

(一)

1.10*1.76m2*5g=88g

2.D

3.ABFCDE

4.不一致。若紅磷不不足，那么在反應(yīng)中無(wú)法將氧氣完全消耗。

5.氮?dú)舛虤忮瓪夥薨狈€(wěn)定的化學(xué)在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色

的光的

6.(1)將澄清石灰水敞口置于空氣中，數(shù)天后石灰水變渾濁則證明

空氣中有二氧化碳?xì)怏w

6/19

(2)將一瓶飲料置于冰箱冷藏，一小時(shí)后將其拿出置于空氣中，飲

料瓶的外壁上會(huì)有小水珠，這就是空氣中的水蒸汽冷凝而成

7.ADE

(二)

「3CBB

4.0SiFeAlNa鈣氫鉀銀鎂銅

5.鉆

尋尋02構(gòu)成氧分子構(gòu)成2個(gè)氧原子

r-1n7"-1?nI0!3構(gòu)成臭氧分子構(gòu)成3個(gè)氧原子

7.(1)0316*3=48

(2)MgO24+16=40

(3)N214*2=28

(4)CaC0340+12+16*3=100

2.2神奇的氧氣

(一)

1.

需要氧氣的事例需除去氧氣的事例

幫助呼吸滅火

可燃物燃燒防止金屬生銹

2.將點(diǎn)燃的木條分別伸入氮?dú)夂脱鯕?，氧氣中木條燃燒更旺，氮?dú)庵?/p>

木條熄滅

3.D

4.D

7/19

5.A

6.B

7.物質(zhì)在純氧中的反應(yīng)比在空氣中反映更劇烈

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

將點(diǎn)燃的木條分別放一瓶中木條慢慢熄慢慢熄滅的為空

在三種氣體中滅一個(gè)復(fù)燃旺氣復(fù)燃旺盛的是氧

盛一個(gè)木條熄滅氣熄滅的是氮?dú)?/p>

（二）

1.A

2.B

3.D

4.

物質(zhì)名

稱

化學(xué)式KC103MnO202H202H20KC1

物質(zhì)類化合物氧化物單質(zhì)氧化物氧化物化合物

別

式量122.58732341874.5

5.略

6.（1）過(guò)氧化氫能在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生氧氣（2）加熱可以加快

過(guò)氧化氫產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速度（3）二氧化鎰可以加快過(guò)氧化氫的

反應(yīng)速度

8/19

2.3化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒

(-)

1.(1)氫元素和氧元素

(2)有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子

(3)2:1

(4)1:8

(5)18

(6)88.9%

2.(1)NH4HC03

(2)17.7%

(3)20.1%大于假?gòu)V告

3.SO2CuONa20NaClMg(OH)2CuS04

4.(1)MgO

(2)Ne

(3)A1C13

5.(1)02

(2)Cu

(3)CuO

岡_因0

(4)H20

6.

(二)

1.6.02*l(T231.204*1(/243*6.02*l(f235

2.摩爾質(zhì)量克/摩爾式量28克/摩爾56g1.204*l(T24

9/19

3.2:6:124:6:161844*6.02*10-23

4.(1)4*6.02*10"23=2.408*10~24

(2)0.05*6.02*10~23=3.01*10~22

5.(1)0.2*98=19.6g

(2)5*27=135g

6.(1)88/44=2mol

(2)4/40=0.Imol

7.16/80=0.2mol0.2*(32+32)=12.8g

8.B

9.A

10.略

(三)

1.0.960.031.806*10^22

2.碳、氫氧

3.B

4.(3)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量守恒

(4)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，都是2個(gè)鎂原子合2個(gè)氧原子

(5)每2mol的鎂帶充分燃燒需要Imol氧氣，同時(shí)產(chǎn)生2mol氧化鎂

5.(1)1212

(2)132

(3)212

6.(1)2C0+02點(diǎn)燃2C02

(2)C+H20高溫C0+H2

10/19

..

(3)Cu2(OH)2C03加熱2CuO+H2O+CO2t

7.設(shè)需要氧氣Xmol生成MgOYmol

2Mg+02點(diǎn)燃2MgO

2/2=l/X

X=lmol

1/1=2/Y

Y=2mol

答:需要02ImoL生成MgO2mol

本章測(cè)試

1~6XXXVVV

7~15ABABDCADD

16.都有氫氧元素構(gòu)成水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)

成，過(guò)氧化氫有兩個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成

17.3162

18.1:2:1601.204*10~24

19.藍(lán)紫色S+02點(diǎn)燃S020.050.05

20.液-195.8速氣、氫氣

21.(1)試管酒精燈鐵架臺(tái)

(2)2KMnO4加熱K2Mn04+Mn02+02t

(3)C開始排出的氣體不能收集，等產(chǎn)生大量連續(xù)氣泡再收集,

當(dāng)集氣瓶口有大量氣泡時(shí)，停止收集

(4)2KC103加熱(Mn02)302t+2KC1

11/19

(5)分別取等質(zhì)量的氯酸鉀和高氧化鎰，充分加熱至固體不再減少,

再稱量剩余固體的質(zhì)量，與反應(yīng)前質(zhì)量相比較，所得的差值就是氧氣

的差值

22.取4個(gè)集氣瓶，分別裝入1/2體積的水，2/3體積的水，4/5體積

的水，在再用排水法收集，就可得到題目所要求的氣體體積

3.走進(jìn)溶液世界

3.1水

(一)

「4BBDC

5.揮發(fā)、沉淀、過(guò)濾、吸附明磯氯氣

6?9AABD

10.H202212:1

n.比熱容大一一降溫調(diào)節(jié)晝夜溫差

反常膨脹一一冰浮在水面上冬天水管凍裂

締合性分散性

12.Ca0+H20——Ca(0H)2

C02+H20——H2C03

(二)

1.無(wú)色無(wú)味、液態(tài)、密度1*10八3kg/cm3、凝固點(diǎn)0℃結(jié)成冰、100℃

變蒸氣、不良導(dǎo)體

2?8CDDCDB

9.氧化鈣生石灰逐漸消失酚酉大變紅氫氧化鈣為堿性溶液

10.5.1ml

12/19

11.(1)6mol

(2)100.8g

3.2溶液

(-)

「5CCBDB

6.BD

7.加入硝酸鈉降溫蒸發(fā)水

8.分別取兩個(gè)燒杯各盛100g的冷水合100g80℃的熱水，分別加入

氯化鏤固體，直到飽和，比較氯化鏤溶解的克數(shù)

(-)

「7DDBDDBC

8.(1)10℃"20℃

(2)18.5185.5

9.D

10.二A

11.D

12.B

13.ADBC

14.壓強(qiáng)

(三)

「4BBCB

5.5.589.8量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

6.(1)376氧

(2)56011.2

13/19

7.3940g

8.31.61g/100g水

9.26.5%

10.(1)15g

(2)20%

3.3溶液的酸堿性

1.酸中堿

2.PH試紙紫色石蕊試劑無(wú)色酚酉太

3?10BDADABCD

11.氧化鈣放出大量熱無(wú)色酚酉大變紅生成物的溶液呈堿性

12.(1)蘋果紅

(2)玉米粥

13.(1)大紅花、玫瑰、雛菊

(2)綠

14.3碳酸鉀呈堿性乙因?yàn)镻H試紙直接浸入溶液被污

染紫色石蕊

本章測(cè)試

「5DABBA

6?10ABACB

1T15CACAA

16.A

17.(1)A

14/19

(2)tl

(3)C<B<A

18.

溶液溶質(zhì)溶劑

鹽酸水

碘酒精

酒精水

氫氧化鈉水

氫氧化鈣水

碳酸水

19.降溫、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶質(zhì)低氫氧化鈣的溶解度隨溫度的

增大而減小

20.⑤②①③④

21.CaO+H2O——Ca(OH)2

22.夏天溫度高，水分蒸發(fā)多，氯化鈉在高溫下溶解度變化較小，析

出的食鹽較多

冬天溫度低，水分蒸發(fā)少，純堿在低溫下溶解度變化大，析出的純堿

多

23.夏天溫度高，氣壓低，氧氣的溶解度減小，水中魚因氧氣不足而

浮出水面

24.略

25.(1)CH40

15/19

(2)12.5

4.燃料及其燃燒

4.1燃燒與滅火

「4CBAD

5.接觸的空氣多

6.(1)將可燃物與氧氣隔絕

(2)降溫到可燃物著火點(diǎn)以下

7.比熱容大，可以降溫；水蒸氣將可燃物與氧氣隔絕

密度大于空氣，將可燃物與氧氣隔絕，不可燃，不助燃

8.煤石油天然氣

9.焦炭焦?fàn)t氣煤焦油

10.防止火焰向下，引燃燈座內(nèi)的酒精

11.將氧氣通入水中

4.2碳

「5ACDCC

6~10DBBBC

11.B

12.

物質(zhì)性質(zhì)用途

不導(dǎo)電不導(dǎo)熱硬

度大

作保護(hù)氣

16/19

常溫下，化學(xué)性質(zhì)很活幫助燃燒

潑

氫氣助燃密度小于空氣氣球

13.C+02點(diǎn)燃C02

14.(1)除去裝置內(nèi)的空氣防止爆炸

(2)放防止生成的銅被再次氧化

(3)①二氧化碳必須點(diǎn)燃處理

②2co+02點(diǎn)燃2C02

15.澄清石灰水變渾濁試管內(nèi)液面上升

16.①CaC03高溫Ca0+C02

②Ca(0H)2

17.(1)CuCuOC02CaC03

(2)①2Cu+02加熱2CuO

②CuO+CO加熱Cu+C02f

③C02+Ca(OH)2——CaC03I+H20

4.3二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

「4CCBC

5.水槽集氣瓶

6.(1)