2023年高考化學一模試題匯編 江蘇06 化學反應(yīng)方程式的正誤判斷（解析版）

專i≡06化學反應(yīng)方程式的正誤判斷

1.(2023?江蘇省南京市鹽城市?統(tǒng)考一模)周期表中VA族元素及其化合物作用廣泛。氨是重要的化工原

料，廣泛用于生產(chǎn)鍍鹽、硝酸、純堿、醫(yī)藥等；胱(2也)的燃燒熱為624kj?mol",是常用的火箭燃料；

氮和磷都是植物生長的營養(yǎng)元素，單質(zhì)磷可由磷酸鈣、石英砂和碳粉在電弧爐中熔燒制得；碑化像是典型

的二代半導(dǎo)體材料，在700?900°C條件下，AsHj與Ga(CH3)3通過化學氣相沉積可制得神化錢晶體；鉛

睇合金一般用作鉛蓄電池的負極材料。下列化學反應(yīng)表示正確的是

A.游的燃燒：電乩⑴+3θ2(g)=2NO2(g)+2H2O⑴ΔH=-624kJ?mol-'

z、電弧爐..

B,制單質(zhì)磷：2Ca3(PO4)1+6SiO2+lOC--6CaSiO3+P4↑+10CO↑

C.制碑化像晶體：AsH3+Ga(CH3)3=GaAs+C3H,2

D.鉛蓄電池放電時的負極反應(yīng)：Pb-2e=Pb2+

【答案】B

【解析】

【詳解】AJ井燃燒生成氮氣和水，熱化學方程式為：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2θ(l)

ΔH=-624kJ?moΓ',A錯誤；

/、電弧爐??

B.制單質(zhì)磷化學方程式為：2Ca3(PO4)2+6SiO2+lOC^^6CaSiO3+Pt↑+IOCO↑,B正確；

700~900C

C.制碑化像晶體化學方程式為：AsH,+Ga(CH,)=GaAs+C,Hl7-C錯誤；

D.鉛蓄電池放電時的負極反應(yīng)：SO；"+Pb-2e=PbSO4,D錯誤；

故選Bo

2.(2023.江蘇省常熟中學一模調(diào)研)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

Na+、A產(chǎn)、CF、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

A

3+

Al+4NH3?H2O=AlOj+4NH^+2H,0

NH3H2O

+

BH>K?、S2O^^,不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

+-

so二2H+S20;=SJ+S02↑+H2O

Na+、Fe"、SoM

C能大量共存，粒子間不反應(yīng)

H2O2

H+、Na+、CT、

D能大量共存，粒子間不反應(yīng)

Mn0；

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.AF+和N%?HzO生成Al(C)H為沉淀而不是生成AlO，故A錯誤；

B.SzOj和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2θj=SI+S02t+HzO,故B正

確；

C.Fe?+做催化劑促進H2O2分解，不能大量共存，故C錯誤；

D.在酸性條件下MnO；能將Cr氧化為CL,不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。

3.(2023?江蘇省南京市中華中學一模調(diào)研)化學用語是學習化學的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學用語的使用

正確的是

+2+

A.用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaC03+2H=Ca+C02↑+H20

B.純堿溶液呈堿性的原因是：CO?'+2H2O≠H2CO3+2OH-

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：02+4e+2H20=40H?

D.表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+02(g)=2H20(l)ΔH=-571.6kJ?mo?-?

【答案】C

【解析】

【詳解】A.CHKOOH是弱電解質(zhì)，不可拆分，A錯誤；

B.純堿溶液呈堿性是由于COj的水解，而COr的水解是分步的，應(yīng)寫為C0；-+H2。HC0：+OH-,

HCO;+H2O.*H2CO3+OH-,B錯誤；

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上02得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故正極反應(yīng)式為：θ2+4e+2H2θ=4OH?

D.表示H2燃燒熱的熱化學方程式中，Hz前的化學計量數(shù)應(yīng)為1,D錯誤；

故答案為：Co

4.(2023?江蘇省南京外國語中學一模調(diào)研)下列各溶液中加入試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的

是

2+

A.向Mg(HCo3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg+HCO3+OH=MgCO3∣+H2O

B.水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO：+"H→U''1+CO2↑+H2O

1?-∕J—COOH~CXXJ-

18

C.Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2∣8θ=4Na++4θH-+∣8θ2T

D.Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O^+4CI2+5H2O=2SO^+8CΓ+10H÷

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，鎂離子和碳酸氫根以1:2完全反應(yīng)，所以離子方

程式為：Mg2++2HCO;+40H-=Mg(OH)21+2COj+2H2θ,A項錯誤；

B.根據(jù)酸性的強弱可知，較酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫根，所以離子方程式為3CO；+2：!(lH→2

l

Qifeχ＞-CoOH

+CO2T+H2O+2HCO;,B項錯誤；

C.Na2O2與H2∣8O反應(yīng)中Na2O2即體現(xiàn)了氧化性也體現(xiàn)了還原性，所以氧氣中的氧元素來源于過氧化鈉,

所以正確的離子方程式為：2Na2θ2+2H2∣8θ=4Na++4∣8θH-+ChT,C項錯誤；

D.Na2S2O3中的硫元素為+2價，具有還原性，氯氣具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反

+

應(yīng)配平可得離子方程式：S2O^+4C∣2+5H2O=2SO^+8C1+1OH,D項正確；

故答案選D。

5.(2023?江蘇省南京外國語中學一模調(diào)研)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝

流程如下：

BaSH2SO4Li2CO3

濾渣氣體

下列說法錯誤的是

A.還原工序逸出的Br2用NaoH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離

C.中和工序中的化學反應(yīng)為Li2CO3+2HBr=CO2個+2LiBr+HQ

D.參與反應(yīng)的n(B三)m(BaS)m(H2SO4)為1：1：1

【答案】A

【解析】

【分析】由流程可知，氫澳酸中含有少量的浪，加入硫化鋼將漠還原生成溟化鋼和硫，再加入硫酸除雜，

得到的濾渣為硫酸鋼和硫；加入碳酸鋰進行中和，得到的澳化鋰溶液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品澳化鋰。

【詳解】A.還原工序逸出的Bn用NaOH溶液吸收，吸收液中含有漠化鈉和澳酸鈉等物質(zhì)，若直接返回

還原工序，則產(chǎn)品中會有一定量的淡化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，A說法錯誤；

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋼和硫，硫?qū)儆诜菢O性分子形成的分子晶體，而硫酸鋼屬于離子晶體，

根據(jù)相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸鋼不溶于煤油，因此可用煤油進行組分分離，B說法正確；

C.中和工序中，碳酸鋰和氫澳酸發(fā)生反應(yīng)生成澳化鋰、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學方程式為

Li2CO3+2HBr=Cθ2↑+2LiBr+H2O,C說法正確：

D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)化守恒可知，漠和硫化鋼反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1:1；根據(jù)硫酸領(lǐng)的化學組成及鋼元素守恒

可知，n(BaS)ιn(H2Sθ4)?1:1,因此，參與反應(yīng)的n(Br2):n(BaS)m(H2SO4)為1:1:1,D說法正確;

綜上所述，本題選A。

6.(2023?江蘇省南通市如皋市?統(tǒng)考一模)納米ZnS具有獨特光電效應(yīng)。以工業(yè)廢渣鋅灰(主要成分為

Zn、ZnO,還含有Fe/53、Fe0、CUo等雜質(zhì))為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：

KHNO1Z∏OZnH：S

Fc(OH)1注造

下列說法正確的是

A.“酸浸”時FeO反應(yīng)的離子方程式為FeO+2H+=Fe?++凡。

B.“還原”的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

C.“沉淀”的離子方程式為Zr?++s2-=ZnS(

D.ZnS晶胞(如圖所示)中每個S2^周圍距離最近的Zn2+有4個

【答案】D

【解析】

【分析】鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,還含有Fe2O3、FeO,CUo等雜質(zhì))加入稀硝酸溶解，根據(jù)硝酸的

強氧化性則所得溶液中含有Fe?+,Zn2+、Cu2+,再加入氧化鋅調(diào)節(jié)PH值，先使三價鐵以氫氧化鐵沉淀而

過濾除去，再加鋅置換溶液中銅而過濾除去，再往濾液中通入硫化氫得到ZnS沉淀，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.稀硝酸具有強氧化性，與Fee)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO和HzO,離子方程式為

+3

3FeO+10H+Nθ;=3Fe÷+NO↑+5H2O,A錯誤；

B.根據(jù)分析，“還原”的目的是用鋅置換出溶液中的銅過濾除去，B錯誤；

C.根據(jù)分析，“沉淀”過程中，往濾液里通入硫化氫氣體得到ZnS沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2+

Zn+H2S=ZnSJ+2H+,C錯誤；

D.由ZnS晶胞圖可知，考慮面心的S?:每個S?一周圍距離最近的Zi?+有4個，D正確；

故選D。

7.(2023?江蘇省蘇北四市(徐州、淮安、宿遷、連云港)?統(tǒng)考一模)氨、氮、硫的化合物應(yīng)用廣泛。ClO2(分

子空間填充模型為NaClo等含氯消毒劑可用于殺菌消毒。人工固氮可將N2轉(zhuǎn)化為NE,再進

一步制備朋(N2H4)、硝酸、鍍鹽等化合物，腫和偏二甲朋(C2H8N2)常用作火箭燃料，腫的燃燒熱為622.08

kJ?moH,H2S可除去廢水中Hg2+等重金屬離子，H2S水溶液在空氣中會緩慢氧化生成S而變渾濁。下列化

學反應(yīng)的方程式表示不正確的是

A.NaClO溶液與Co2反應(yīng)生成NaHCO3:ClO+C02+H2O=HCIO+HCO'

B.H2S水溶液在空氣中變渾濁的化學方程式：2HzS+O2=2Sj+2H2O

C.用石墨作電極電解Nael溶液的離子方程式：2C1-+2H2O期iCLT+H2T+2OH-

1

D.腫燃燒的熱化學方程式：N2H4(D+O2(g>N2(g)+2H2O(g)?H=-622.08kJ-rnoF

【答案】D

【解析】

【詳解】A.HCIO的酸性比碳酸弱，比碳酸氫根的酸性強，故NaClo溶液與CCh反應(yīng)生成NaHCe)3：ClO+

CO2+H2O=HClO+HCo3,A正確；

B.H2S水溶液在空氣中，和氧氣反應(yīng)后生成單質(zhì)硫和水，變渾濁的化學方程式：2H2S+Ch=2Sl+2H2θ,

B正確；

C.用石墨作電極電解NaCl溶液,產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉,離子方程式：2C1-+2H2O通電C12↑+H2T+2OH-,

C正確；

1

D.標準燃燒熱，水為液態(tài)，腫燃燒的熱化學方程式：N2H4(D+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)?H=-622.08kJ-mol-,

D錯誤；

故答案為：D。

8.(2023?江蘇省蘇州市?統(tǒng)考一模)周期表中HIA族單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。BF3極易水解生成HBξ1

(HBH在水中完全電離為H-和BK)和硼酸(H3BO3),硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在濃硫酸

存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯[B(OCHJ3],硼酸甲酯主要用作熱穩(wěn)定劑、木材防腐劑等；高溫下AkO3

和焦炭在氯氣的氛圍中獲得AlCl3,GaN的結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，是第三代半導(dǎo)體研究的熱點。銘(TI)位于

元素周期表中第6周期，于1861年發(fā)現(xiàn)，下列化學反應(yīng)表示正確的是

/、濃硫酸，、

A.制備B(OCH3X：H3BO3+3CH3OHB(QCH3)3

B.BF3和水反應(yīng)：4B耳+3HQ=6H++3B耳+BOj

高溫

C.高溫下Al2。,、焦炭在氯氣中反應(yīng)：Al2O3+3C+3C122AlCl3+3CO

D.用石墨作電極電解AI2O3制備AI的陰極方程式：Al3+-3e-=Al

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由題意可知，硼酸與甲醇在濃硫酸存在下反應(yīng)生成揮發(fā)性的硼酸甲酯和水，反應(yīng)的化學方程

濃硫酸,、

式為H3BO3+3CH3OH^^B(OCH3)3+3H2O,故A錯誤；

B.由題意可知，三氟化硼在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成強酸四氟合硼酸和弱酸硼酸，反應(yīng)的離子方程式為

+

4BF,+3H2O=3H+3BF;+H3BO3,故B錯誤；

C.由題意可知，高溫條件下氧化鋁、焦炭在氯氣中反應(yīng)生成氯化鋁和一氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為

高溫

Al2O3+3C+3C12—=2A1C13+3C0,故C正確；

D.用石墨作電極電解氧化鋁制備鋁時，鋁離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋁，電極反應(yīng)式為

Al3++3e-=Al.故D錯誤；

故選C。

9.(2023?江蘇省無錫市?統(tǒng)考一模)含氯化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟鐳礦和濃鹽酸混合

加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當今實驗室制備氯氣的主要方法之一，工業(yè)上以NaCl為原料可制得Cl2、

Cl2O>HClO.CIc);和Clo4等。在催化劑CUCl2作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)

為可逆反應(yīng)，熱化學方程式為4HCl(g)+C√g)=2CL(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ?mollo下列化學反應(yīng)

表示正確的是

A.實驗室制氯氣：MnO2+2HC1=M∏C12+Cl2↑+H2O

B.電解飽和NaCl溶液的陰極反應(yīng)：2CΓ-2e-=C4T

C.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l)ΔH>-116kJ?moΓ'

+

D.NaAO,溶液用作去氯劑：Cl2+SO；+H,0=2H+2CΓ+S0^

【答案】D

【解析】

Δ

【詳解】A.實驗室通常用共熱濃鹽酸和二氧化鋅的方法制氯氣：Mno2+4HCl(濃)MnCL+C12T+HQ，

A錯誤；

B.電解飽和NaCI溶液的陰極反應(yīng)：2凡0+2片=凡T+2OH,B錯誤；

C.根據(jù)已知方程式，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，由于是放熱反應(yīng)，所以放出熱

量越多，AH越小，所以AH<-116kJ?mol"，C錯誤；

D.SO：具有還原性，在溶液中，能與CL發(fā)生氧化還原反應(yīng)C12+Sθj+H2θ=2H++2CT+Sθj,故可

作去氯劑，D正確；

故選D。

10.(2023.江蘇省常熟中學一模調(diào)研)CUCl可作有機合成的催化劑，可由廢銅屑經(jīng)如下轉(zhuǎn)化流程制得。已知

“沉淀”時的反應(yīng)為[CUC12]-≠CU3+C1-,KSP(CUCI)=IXIO-6,CuCl的晶胞如下圖。

關(guān)于轉(zhuǎn)化流程，下列說法正確的是

A.“氧化”時每消耗1molH2O2,同時生成0.5molO2

2+

B.“還原”時的離子方程式為Cu+2C1+Sθ3^+2θH=[CuCl2]-+SOj+2H2O

C“濾液”中C(Cu+)=IxlO-3molL-1

D.1個CuCl晶胞中含有4個CU+和4個Cl-

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氧化時H?。？作氧化劑，其還原產(chǎn)物為水，故A錯誤；

B.“還原”時亞硫酸鈉作還原劑被氧化成硫酸鈉，Imol亞硫酸鈉反應(yīng)失2mol電子，銅離子做氧化劑被還原

成+1價，Imol銅離子得Imol電子，根據(jù)得失電子守恒可得此時的離子反應(yīng)為：

2+

2Cu+4CΓ+SO^+2OH=2[CuCl2]^+SO^+H2O,故B錯誤；

C.“沉淀”時的反應(yīng)為[CuC12「UCuCl[+Ch可知溶液中含大量的氯離子，結(jié)合KSP(CUCI)=IXl0-6可知，CuCl

飽和溶液中C(CU+)=lxlO-3mol?LΛ氯離子濃度越大時C(CU+)越小,“濾液”中C(CU+)小于l×10^3mol?L',

故C錯誤；

D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知黑球位于8個頂點和6個面心，其個數(shù)為8xg+6χ4=4,白球為體內(nèi)，其個數(shù)為4,

故1個CUCl晶胞中含有4個Cu+和4個cr,故D正確；

故選：D=

11.(2023?江蘇省江陰市?統(tǒng)考一模)氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。用石英砂和原料氣(含

N2和少量。2)制備Si3N