高考化學一輪復習 氮及其化合物1練習（含解析）

專題十氮及其化合物

考點1氮及氮的氧化物

1.[2021四川成都摸底測試]一種新型的合成氨的方法如圖所示,下列說法正確的是（）

A.反應①屬于氮的固定

B.反應②屬于氧化還原反應

C.反應③可通過電解LiOH溶液實現(xiàn)

2+3H2-2NH3

2.[2019江蘇，16,12分]及0、NO和N0?等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理

后才能排放。

（l）N20的處理。及0是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使NQ分解。NH,與a

在加熱和催化劑作用下生成N20的化學方程式為。

（2）NO和N02的處理。已除去N20的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應為

N0+N0,+20H—2N02+H.0

2N02+20H-NO2+NO3+H2O

①下列措施能提高尾氣中N0和N0,去除率的有（填標號）。

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結晶、過濾，得到NaN02晶體，該晶體中的主要雜質是

（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是（填化學式）o

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO

轉化為NO3的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中,HC10氧化N0生成C1和NO",其離子方程式為。

②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉化率越高。其原因是。

3.[2018天津,9,18分]煙道氣中的N0,是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量,選用如下采

樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：

I.采樣

采樣系統(tǒng)簡圖

采樣步驟:

①檢驗系統(tǒng)氣密性;②加熱器將煙道氣加熱至140°C;③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內空氣;④采集

無塵、干燥的氣樣;⑤關閉系統(tǒng)，停止采樣。

(DA中裝有無堿玻璃棉,其作用為o

(2)C中填充的干燥劑是(填標號)。

42。5

(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置,其作用與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫出該裝置的示

意圖,標明氣體的流向及試劑。

(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是0

n.NO,含量的測定

將氣樣通入適量酸化的乩0,溶液中，使N0,完全被氧化成NO-,加水稀釋至100.00mLo量取

20.00mL該溶液,加入7,mLgmol?I?FeS(\標準溶液(過量)，充分反應后，用c2mol-L*K2Cr2O7

標準溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗吃mLo

(5)NO被HQ氧化為NOg的離子方程式為。

(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有=

(7)滴定過程中發(fā)生下列反應：

2++3+

3Fe+N0；+4H=N0t+3Fe+2H20

2+3+3+

Cr,02-+6Fe+14H'=2Cr+6Fe+7H20

3

則氣樣中NO,折合成N02的含量為mg?mo

(8)判斷下列情況對NO,含量測定結果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

若缺少采樣步驟③,會使測定結果o

若FeS04標準溶液部分變質,會使測定結果o

考點2氨及鏤鹽

4.[2017全國卷I,26,15分]凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫

酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成錢鹽,利用如圖所示裝置處理鍍鹽,然后通過滴定測

量。

已知:NH3+H3BO3-'NH3?H3BO3;NH3?H3BO3+HCr-NH4C1+H3B03O

回答下列問題：

(Da的作用是o

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是of的名稱是o

(3)清洗儀器:g中加蒸儲水;打開k”關閉k2,k3,加熱b,蒸氣充滿管路;停止加熱,關閉k1,g中

蒸儲水倒吸進入c,原因是;打開L放掉水。重復操作2~3次。

(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銹鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,

用蒸儲水沖洗d,關閉k3,d中保留少量水。打開k”加熱b,使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是。

②e中主要反應的離子方程式為,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是o

⑸取某甘氨酸(C2H5NOJ樣品/克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol燈的鹽酸rmL,

則樣品中氮的質量分數(shù)為%,樣品的純度W%o

5.[2015四川，9,13分](NH，SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其

分解產物。

【查閱資料】(NHjSOq在260℃和400℃時分解產物不同。

【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。

實驗1：連接裝置ABCD,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。

通入風排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入風。品紅溶液不

褪色。取下裝置B,加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH

溶液25.00mL?經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SOf。

(1)儀器X的名稱是。

(2)滴定前,下列操作的正確順序是(填標號)。

a.盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗

c.讀數(shù)、記錄d.查漏、清洗

(3)裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是mol?

實驗2:連接裝置ADB,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入風排盡空氣后,于400℃加熱裝

置A至(NHJSO“完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入風。觀察到裝置A、D之間的導氣

管內有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO3無SO：。進一步研究發(fā)

現(xiàn),氣體產物中無氮氧化物。

(4)檢驗裝置D內溶液中有S02-,無SO：的實驗操作和現(xiàn)象是o

(5)裝置B內溶液吸收的氣體是。

(6)(NHJzSO,在400℃分解的化學方程式是o

考點3硝酸

6.[2017北京，12,6分]下述實驗中均有紅棕色氣體產生,對比分析所得結論不正確的是

卜紅熱木炭

灼熱碎玻璃1/紅熱木炭

^tHNO匕濃HNO,

31濃HNO,

①②③

A.由①中的紅棕色氣體,推斷產生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產物

D.③的氣體產物中檢測出C02.由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

7.[2020河南、湖南頂級名校聯(lián)考]3.52g銅鎂合金完全溶于100mL、密度為1.40g/cm\

質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到N02氣體3584mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的

1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀,下列說法錯誤的是()

3的物質的量濃度是14mol/L

B.加入NaOH溶液的體積是160mL

C.起氧化性的硝酸的物質的量為0.16mol

D.得到的金屬氫氧化物沉淀為6.24g

拓展變式

1.[2020全國卷m,10,6分]噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體溶液,能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)

象的是()

氣體溶液

AH2S稀鹽酸

BHC1稀氨水

CNO稀H2sO4

D

co2飽和NaHCOs溶液

2.將H.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份,其中一份加入200mL的稀硝酸并加熱，固體和

硝酸恰好完全反應,并產生標準狀況下2.24LNO;將另一份在空氣中充分加熱,最后得到mg

固體。下列有關說法正確的是()

①C(HN()3)=2.0mol?L1②c(HN()3)=0.5mol?L1

③爐8.0@m

A.①④B.①③C.②④D.②③

2PHQ易溶于水，水溶液呈中性,具有強還原性，可用于化學鍍銀、銀、銅等。一種以泥磷(含

P4和少量CaO、Fe2O3>Al。、CaCl?等)為原料制備NaH2P0??“0的工藝流程如圖所示。

已知:P&與Ca(OH)2、NaOH的反應主要有

I.3Ca(OH)2+2P4+6H20—3Ca(H2PO2),+2PH3f

II.3NaOH+P4+3H2O—3NaH2P02+PH3t

⑴己知即。?是一元中強酸,NaH2P0z是(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

⑵尾氣中的PH,被NaClO溶液吸收可生成NaH2POz和NaCl,離子方程式為,

從吸收液中獲得NaHF0「H2的操作為、、過濾、洗滌和干燥。

⑶用NiCl2>NaH2PO2溶液化學鍍Ni,同時生成昵04和氯化物的化學方程式

為。

(4)“濾渣2”的主要成分為(填化學式)。

⑸“過濾2”的濾液需要用Ag2s04懸濁液和Ba(OH),溶液除去其中C1,加入的A&S04懸濁液不

宜過量太多，其主要原因是o

4.［2020成都外國語學校模擬］碑及其化合物在半導體、農藥制造等方面用途非常廣泛。回答

下列問題：

⑴As%的電子式為;將AsHs通入AgNOs溶液中可生成Ag、AsQ和HNO3,該反應中氧化

劑與還原劑的物質的量之比為=

(2)改變0.1mol?I7三元弱酸AAsO,溶液的pH,溶液中的H3ASO4,H2ASO；>HAsO,以及AsO：

的物質的量分布分數(shù)隨PH的變化如圖1所示：

圖1圖2

①lgXi(H3ASO4)=,用甲基橙作指示劑(pH變色范圍為3.T4.4),用NaOH溶液滴定

HsAsO4發(fā)生的主要反應的離子方程式為0

②反應H2AsO［+AsO：-02HAsOf的lgQ。

(3)反應2As2s3(s)04Ass(g)+S?(g)達到平衡時氣體總壓的對數(shù)值1g0(其中p的單位是kPa)

與溫度的關系如圖2所示：

①對應溫度下,B點的反應速率v(正)■(逆)(填或“=”)。

②A點處,AsS(g)的分壓為kPa,該反應的4=(4為以分壓表示的平衡常

數(shù))。

5.［原料預處理研磨］［2018北京,26,13分］磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:

已知:磷精礦主要成分為Ca5(P04)3(OH),還含有Ca5(P04)3F和有機碳等。

溶解度：Ca5(P04)3(OH)<CaS0420

(1)上述流程中能加快反應速率的措施有o

(2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：

，、，、△

2Ca5(P04)3(OH)+3H,0+10H2S0I_-10CaS0420+6H3P04

①該反應體現(xiàn)出酸性關系:H3PoftSOj填“>”或

②結合元素周期律解釋①中結論:P和S電子層數(shù)相同,O

(3)酸浸時,磷精礦中Ca5(P04)3F所含氟轉化為HF,并進一步轉化為SiR除去。寫出生成HF的

化學方程式:。

(4)HQ將粗磷酸中的有機碳氧化為CO,脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應

時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原

因:=

(5)脫硫時,CaCOs稍過量,充分反應后仍有S01殘留,原因是;加入

BaCOs可進一步提高硫的脫除率,其離子方程式是0

(6)取ag所得精制磷酸,加適量水稀釋，以百里香酚醐作指示劑,用bmol?I?NaOH溶液滴定

至終點時生成N%HP04,消耗NaOH溶液cmL?精制磷酸中H3PO4的質量分數(shù)是。(已

知:H3PO4摩爾質量為98g?mol1)

6.［氧化還原和沉淀轉化］［2016全國卷III,28節(jié)選,12分］以硅藻土為載體的五氧化二釧(%。5)

是接觸法生產硫酸的催化劑。從廢供催化劑中回收V。既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利

用。廢機催化劑的主要成分為：

物質v0KSOSi0Fe0AIO

V。242422323

質量分數(shù)

22~2860~65「2<1

/%

以下是一種廢鋼催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

(1)“酸浸"時VR轉化為V0；,反應的離子方程式為,同時VzO,轉化成V02+?

“廢渣1”的主要成分是。

(2)“中和”作用之一是使帆以形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有o

離子交換

⑶“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4R0H+V網(wǎng)片洗脫R4V島+40H（R0H為強堿性陰離

子交換樹脂）。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈________性（填“酸”“堿”或“中”）。

（4）“流出液”中陽離子最多的是o

（5）“沉機”得到偏鋼酸俊（NH4V0,沉淀，寫出“燃燒”中發(fā)生反應的化學方程

式O

7.［萃取與反萃取］［新課標全國卷I高考，15分］鋰離子電池的應用很廣,其正極材料可再生利

用。某鋰離子電池正極材料有鉆酸鋰（LiCoOj、導電劑乙烘黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電

池負極發(fā)生的反應為6C+Ei++xe——LiA.C6o現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金

屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問題：

（DLiCoO,中,Co元素的化合價為o

（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式0

（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程

式；可用鹽酸代替H2SO4和均。?的混合液，但缺點是o

（4）寫出“沉鉆”過程中發(fā)生反應的化學方程式o

（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO,和Li“Co（）2之間的轉化,寫出放電時電池反應方程

式=

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是。在整個回

收工藝中,可回收到的金屬化合物有（填化學式）。

答案

專題十氮及其化合物

1.A反應①為Li與風反應生成LisN的反應,屬于氮的固定,A項正確;結合題圖可知反應②為

Li3N+3H2O=3LiOH+NH3t,該反應中沒有化合價的變化，屬于非氧化還原反應,B項錯誤；電解

LiOH溶液不能生成單質Li,C項錯誤;結合題圖可知,三步循環(huán)的總反應為

2N2+6H20-4NH3+302,D項錯誤。

催化劑

2.（1）2NH3+2O2△N20+3H20（2分）（2）①BC（2分）②NaN（）3（2分）N0（2分）（3）①

+

3HC10+2N0+H20—3C1+2NO-+5H（2分）②溶液pH越小，溶液中HC10的濃度越大,氧化N0的能

力越強（2分）

【解析】（DNH3被。2氧化生成風0,氮元素從3價升至+1價，1molNH3失去4mole,氧元素

從0價降至2價,1molO2得到4mole,根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平化學方程式。（2）

①A項,通入尾氣速率過快時,尾氣吸收不充分,錯誤;B項,采用氣、液逆流的方式吸收尾氣時，

尾氣吸收會更充分,正確;C項,補充NaOH溶液,c（OH）增大,能更充分吸收尾氣,正確。②N02與

NaOH反應可生成NaN02>NaNO3和水,所以NaNO2晶體中會混有NaNOs雜質。由吸收尾氣的主要反

應可知,N02吸收更充分,故吸收后排放的尾氣中NO的含量較高。（3）①HC1O氧化NO生成NO；,

自身被還原為Cl,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平離子方程式。②氧化NO的是

HC1O,NaClO在酸性條件下會生成HC1O,所以pH越小,溶液中HC1O的濃度越大,NO轉化率越高。

一百一

r^jNaOH??

3.（每空2分）（1）除塵（2）c（3）0（4）防止NO,溶于冷凝水

（5）2NO+3H,O,,=2H++2NO：+2HO（6）錐形瓶、酸式滴定管⑺:號…，切乂io"（8）偏低

J26V

偏高

【解析】（DA中裝有無堿玻璃棉，其作用是除去煙道氣中的粉塵。（2）C中填充的干燥劑不

能吸收NO”因此不能為堿石灰,而無水CuSO4通常只用于檢驗水而不是吸收水,故該干燥劑為

P205o（3）D的作用是吸收NO”故該裝置中應裝有堿液,為洗氣瓶裝置，氣體從長管進、短管出。

（4）NO,中的N0,能溶于水且與水反應,故加熱煙道氣的目的是防止NO,溶于冷凝水。（5）NO被

+

氧化為NO-,則H202被還原為H20,配平離子方程式為2N0+3HA-2NO3+2H+2H2O?（6）及值?。?標

準溶液具有強氧化性,能氧化堿式滴定管下端的橡膠部分,因此滴定操作使用的玻璃儀器主要

2+

有錐形瓶、酸式滴定管。（7）根據(jù)滴定原理,可得原溶液中NO3消耗的77（Fe）=（C1mol?I?義匕

333

X10LC2mol?L'Xv2X10-LX6）X/器=5（白匕6c?X10md,則

2+33

/7（NO；）=|/7（Fe）=|（c1r16c2^）XIO-mol,故氣樣中NO,折合成NO2的含量為（沁匕6c2⑹X10

molX46000mg,mol'4-（rX103）"69?）xi04mg?nf。⑻若缺少采樣步驟③，則采

3。

集的煙道氣中混有空氣,測定結果偏低;若FeS04標準溶液部分變質，則消耗的FeS04標準溶液的

體積偏大，測定結果偏高。

4.（1）避免b中壓強過大（1分）（2）防止暴沸（1分）直形冷凝管（1分）（3）c中溫度下降，

管路中形成負壓（2分）（4）①液封，防止氨氣逸出（2分）②NH；+0HANH"+HQ（2分）保溫

使氨完全蒸出（2分）（5）以絲（2分）2竺（2分）

mm

【解析】（1）導管a與大氣相通,其作用是避免圓底燒瓶內壓強過大，發(fā)生危險。（2）加熱液

體時加入碎瓷片，其作用是防止液體暴沸。根據(jù)該冷凝管的形狀特點可知其為直形冷凝管。（3）

停止加熱,瓶內水蒸氣冷凝,氣體壓強減小,會引起g中液體倒吸入c中,利用蒸儲水倒吸來洗

滌儀器e、f。（4）①止水夾k,處可能漏氣,導致測定的氮元素質量分數(shù)偏低,故d中保留少量水

起液封作用，防止氨氣逸出。②e中發(fā)生的主要反應是鏤鹽與氫氧化鈉的反應,需要加熱，使氨

氣全部逸出?！爸锌针p層玻璃瓶”考生比較陌生,可以聯(lián)想平時生活中保溫玻璃瓶來分析問題。

（5）/7（N）=/7（NH3）=/2（HCl）-^-mol,MN）國吧100%^^%。C2HsNO2的相對分子質量

1000mgm

7575cV

為75,（F（C,H5NO,）X--%o

m14m

5.（1）圓底燒瓶（1分）（2）dbaec（2分）（3）0.03（2分）（4）取少量裝置D內溶液于試管中，

滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體（或其他

合理答案,3分）（5）NHs（或氨氣）（2分）（6）3（NH4）2S04^^4NH3t+N2t+3S02t+6H20t（3

分）

【解析】（1）根據(jù)儀器X的形狀特點可知其為圓底燒瓶。（2）使用滴定管前需要先檢查是否

漏液,并對其進行清洗;然后用標準液潤洗,防止對加入的標準液造成稀釋;潤洗后加入標準液,

并排出滴定管中的氣泡,防止對量取的液體體積造成誤差;最后讀數(shù)、記錄數(shù)值。故正確的順

序為dbaec。（3）裝置B中的鹽酸吸收NH”設吸收的氨氣為xmol,則有0.5000mol/LXO.070

0L=xmol+0.2000mol/LXO.0250L,得產0.03。（4）取少量裝置D中的溶液于試管中，向其

中滴加BaCk溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無色、有刺激性氣味

的氣體。（5）裝置B中所盛鹽酸可吸收堿性氣體,故吸收的是NH3O（6）通過分析所給信息可知

（NH3S0,受熱分解過程中SO：被還原，故NH；被氧化,而產物中無氮氧化物,故氧化產物為N”因

此（NH，SO,分解的化學方程式為3（NH）S（）43^3S02t+N2t+4NH3f+6H20t。

6.D①中灼熱碎玻璃起加熱作用,濃硝酸受熱分解生成紅棕色氣體（NO,硝酸中氮元素化合

價降低,必有元素化合價升高,只能為氧元素,因此,還有0。生成,產生的氣體為混合氣體,A項

正確；由①可知,濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體,所以②中產生的紅棕色氣體不一定是木

炭與濃硝酸發(fā)生反應產生的,B項正確;③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸,產生的NO。是還

原產物,C項正確;紅熱的木炭還可與空氣中的Oz反應生成C02,不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應

得到COz,D項錯誤。

7.BC(HN03)」°°°'?"」°0°XL4O、63%mol/L=14mol/L,A項正確；加入適量的1.0mol/LNaOH

M63

溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀,此時溶液中溶質為NaN03>由氮元素守恒可知

/7(NaNO)+/7(N0,)=/7(HNO),由鈉離子守恒可知〃(Na0H)=〃(NaN03),〃(地)-時“'"一。.16mol,

3322.4L/mol

貝!]n(NaOH)=n(NaN03)=n(HN03)n(N02)=1.4molO.16mol=l.24mol,貝！]NaOH溶液的體積是1240

mL,B項錯誤;起氧化性的硝酸反應生成NO?氣體,HNO3^NO2)則起氧化性的硝酸的物質的量為

0.16mol,C項正確;氫氧化物沉淀中氫氧根離子的物質的量等于轉移電子的物質的量,則氫氧

化物沉淀的質量=合金的質量+氫氧根離子的質量=3.52g+0.16molX17g/mol=6.24g,D項正

確。

1.BH2S與稀鹽酸不反應,且在稀鹽酸中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入少量稀鹽酸,不能造

成圓底燒瓶內氣壓明顯減小,A項錯誤;HC1能與稀氨水反應，向圓底燒瓶中擠入少量稀氨水會

造成圓底燒瓶內氣壓明顯減小,B項正確;NO與稀硫酸不反應,且在稀硫酸中溶解度非常小，向

圓底燒瓶中擠入稀硫酸，不能造成圓底燒瓶內氣壓明顯減小,C項錯誤;C02在飽和NaHCOs溶液中

的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入飽和NaHCO,溶液,不能造成圓底燒瓶內氣壓明顯減小,D項錯

誤。

2.B標準狀況下2.24LN0的物質的量為二谷虱1l,生成0.1molNO轉移電子的物

22.4L?mol1mo

質的量為0.1molX(52)=0.3mol;固體和硝酸恰好完全反應,生成硝酸銅和硝酸鎂,銅元素和

鎂元素均為+2價,根據(jù)得失電子守恒可知金屬的總物質的量為等生=0.15mol,根據(jù)氮原子守

恒,可知200mL的稀硝酸中含有硝酸的物質的量為0.15molX2+0.1mol=0.4mol,該硝酸溶

液的濃度為*Lz.Omol?!?,故①正確、②錯誤;銅粉、鎂粉在空氣中充分加熱生成CuO、MgO,

所得固體中含有氧元素的物質的量與金屬的物質的量相等,則所得固體的質量為號+16

g?morxO.15mol=8.0g,故③正確、④錯誤;根據(jù)以上分析可知，B正確。

3.(1)正鹽(2)PH3+2C10+0H—H2PO2+2C1+H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結晶

(3)2NiCl2+NaH2P02+2H20=2Ni；+H3P04+NaCl+3HCl(4)CaC03>Al(OH)3(5)過量的Ag,會氧化

H2PO2

【解析】(1)%PO2是一元中強酸,在水溶液中部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程式為

H3POz—H++H2P。2,H?P()2不能再電離,貝UNaH-Oz為正鹽。(2注也與NaClO反應可生成NaH2P02和

NaCl,該反應的離子方程式為PH3+2C10+0H—H.P0-+2C1+E0,從吸收液中獲得NaH2P02-H20,需要

蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥。(3)根據(jù)題意,NiCl,中銀元素轉化成銀單質,HF。？

轉化為H3PO4,氯化物為NaCl,依據(jù)得失電子守恒寫出2NiCl#NaH2P02-2NiJ+H3PO4+NaCl,產物

中有H3P04,說明該溶液呈酸性,左邊少氧元素，補H20,根據(jù)原子守恒得

2NiCl2+NaH2P02+2H20=2NiI+H3P04+NaCl+3HCl。(4)“調pH”過程中可除去Ca?+和A嗎,CO2與

堿反應可生成CO/CO?與Ca??反應生成CaCO3,A102與四、H20反應可生成A1(OH)3,因此“濾

+

渣2”的成分是CaCOs和A1(OH)3?(5)根據(jù)題干信息,NaH2P0,具有強還原性,可用于化學鍍銀,Ag

具有氧化性,因此加入A&SO,懸濁液不宜過量太多，否則過量的Ag+會氧化H2POr

H：As：H

11

4.(1)6：1(2)①2.2H3ASO4+OH=H2ASO；+H2O②4.5(3)①〉(2)0.88.192X

10*2*

H：As：H

【解析】⑴AsHs的電子式與氨氣類似，為ii;將八$瓦通入AgNOd容液中可生成Ag、Asz()3

和HNO3,反應的化學方程式為2AsHs+12AgN03+3H20——Asa+12AgI+12HNO3,其中As元素化合價

升高被氧化,Asm為還原劑,Ag元素化合價降低被還原,AgNOs為氧化劑,氧化劑與還原劑的物質

的量之比為6：1。⑵①尼(叱。4)穴：；惠明),根據(jù)題圖1可知,pH=2.2

+

時,小曬0[)=。(帆04),貝)Kal(H3ASO4)=C(H)=1O,則1gE(%As04)=2.2;用甲基橙作指示劑,在

其變色范圍內,As元素主要以HzAsO；的形式存在,故甲基橙作指示劑時用NaOH溶液滴定H3AsO4

發(fā)生的主要反應的離子方程式為H3AS04+0H=H2AS04+H20O②⑥田小。*)勺費之PH=7

時，c(H2AsO4)=c(HAsOf)^i]

C(H+)?c(AsO")

&03As“)=c(H+)=101&(H嘉。尸。詔4，PH=11.5時，c(HAsOf)=c(As。：)，則

c(HAsOj)?C(HASQ2-)_C(HASO2-)?c(HAsO’)

+

^3(H3ASO4)=C(H)=1O,反應HzAsOq+AsOl—ZHAsO1的K=X

°田2/哈)?c(AsO：)C(H2^SO"),c(AsO：)

(H+)_4(HASO4)_7

2310~-10.1g的4.5。(3)①A點處反應已經(jīng)達到平衡,B點處氣體總壓小于平衡

+-115*

(H)43(H3ASO4)IO-

時的氣體總壓,說明B點處生成的氣體比平衡時的少,反應向正反應方向進行,故B點的反應速

率y(正)”(逆)。②A點處,1g尸0,則氣體總壓為1kPa,AsS(g)在混合氣體中的體積分數(shù)為

S(g)在混合氣體中的體積分數(shù)為±則AsS(g)的分壓為0.8kPa,S(g)的分壓為0.2kPa,<

5252

X0.2=8.192X102O

5.(1)研磨、加熱(1分)(2)①<(1分)②核電荷數(shù)P<S,原子半徑P>S,得電子能力P<S,非金

屬性P〈S(2分)(3)2Ca5(P04)3F+10H,S04+5H20-10CaS0420+6H3P04+2HF(2(4)80℃后,HQ

分解速率大,濃度顯著降低（2分）（5）CaSO,微溶（1分）BaC03+S02-+2H3P04—BaS04+C02t

+H,0+2H2P0；（2分）（6）吧些（2分）

【解析】（1）流程中能加快反應速率的措施有將磷精礦研磨，酸浸時進行加熱。（2）①該反應

符合復分解反應中“強酸制弱酸”的規(guī)律。②比較硫酸與磷酸的酸性強弱，可以比較S與P的

非金屬性強弱。結合元素周期律可以比較S、P的原子半徑、核電荷數(shù)。（3）根據(jù)原子守恒可

寫出反應的化學方程式。（4）有機碳的脫除率受兩個因素的共同影響:一方面，溫度越高，反應

速率越快，在相同投料比、相同反應時間內，有機碳的脫除率越高;另一方面，溫度升高可使較

多的也。2分解，氧化劑的量減少,使得有機碳的脫除率降低。80℃后,H◎分解對有機碳脫除率

的影響超過了溫度升高的影響,導致脫除率逐漸降低。（5）脫硫是用Catt）,除去剩余的硫酸，由

于生成的硫酸鈣是微溶物,所以即使CaCOs過量,充分反應后仍有S0：殘留。加入BaCOs可使

CaSO,轉化為更難溶的BaS04,進一步提高硫的脫除率。

（6）H3PO4+2Na0H——Na2HP04+2H20

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