高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)常用計量知能方法大提升

衿知識對接總提交局核2,破[

?網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

各反應(yīng)物和生組成物質(zhì)的原子

成物的物質(zhì)的量離子的物質(zhì)的量

XX阿岡伏依加加7

德羅常數(shù)八學(xué)舂

/x22.4

物質(zhì)的質(zhì)量(L?mo「)標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氣體體積（L）

（g）.X摩爾質(zhì)量+22.4

(g?mol-1)(L?mor1)

X溶液體

溶液中各通過電離'溶液的物質(zhì)的'

離子的濃度重濃度（mol-L'）

（溶液呼E制）

（儀器的使用）（配制而步驟）J誤差分析）

重點提醒》

1.注意阿伏加德羅常數(shù)使用的各種“陷阱”。

2.各種量計算時以“物質(zhì)的量”為樞紐進行轉(zhuǎn)化。

3.溶液配制中的注意事項及誤差分析。

思考與討論》

1.阿伏加德羅常數(shù)的研究對象是什么？它通過什么與宏觀的量聯(lián)系？

答案阿伏加德羅常數(shù)的研究對象是微觀粒子：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、共

用電子對（共價鍵）等。它們都要通過物質(zhì)的量〃與宏觀量（質(zhì)量、體積等）聯(lián)系起來。運用下

列萬能恒等式能實現(xiàn)各量之間的相互求算：〃=方=r^=不=3=。，66。

卜d口

MVmN

2.氣體摩爾體積的使用條件是什么？

答案氣體摩爾體積的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃、1.01X105pa。

3.有關(guān)溶液的物質(zhì)的量濃度的計算中應(yīng)注意什么？

答案有關(guān)溶液的物質(zhì)的量濃度的計算中應(yīng)注意：求誰的濃度就用誰的物質(zhì)的量除以溶液的

體積；溶質(zhì)可以是分子、離子或其他特定組合等，溶液的體積而非溶劑水的體積。

4.溶液配制的步驟有哪些？各步驟中使用的儀器有哪些？

答案溶液配制的步驟依次為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。稱量

中用到托盤天平（固體溶質(zhì)）或量筒（液體），溶解中用到燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移中用到容量瓶和

玻璃棒，定容中用到膠頭滴管。

能力對接0五直擊能力聚量[

考點一阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用

命題角度》阿伏加德羅常數(shù)常以選擇題的形式考查，滲透于高中各個知識點中，可考查

物質(zhì)的組成、反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等。試題難度較小，但涉及的“陷阱”多。

【典例1】（2012?廣東，11）設(shè)外為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）。

A.常溫下，4gCH4含有外個C-H共價鍵

B.1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2AA個電子

C.1L0.1mol-L_1NaHCOs溶液含有0.1小個HCO「

D.常溫常壓下，22.4L的NO?和CO?混合氣體含有2AA個0原子

解析由1molCH4中含有4molC-H共價鍵，4gCH&的物質(zhì)的量為0.25mol,含0.25

molX4X〃AmolT=〃A個C-H共價鍵，A正確；1molFe被足量的稀HNO3氧化成Fe時,轉(zhuǎn)

移3外個電子，B不正確；HCO「既能水解又能電離，C不正確；常溫常壓下，22.4L的NO?

和CO2混合氣體物質(zhì)的量小于1mol,則含有0原子數(shù)目小于2AA個，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L該

混合氣體含有0原子數(shù)目才為2這個，D不正確。

答案A

【預(yù)測1】設(shè)“是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）。

A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為44

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1及

18

C.18gH20中含有的質(zhì)子數(shù)為104

D.1molFe"與足量的H。溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4個電子

解析A項1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3%A項錯；B項標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液態(tài)，

無法計算，B項錯；C項18gH；80的物質(zhì)的量小于1moL則含有的質(zhì)子數(shù)小于104，C項

錯；Fe"被氧化，產(chǎn)物是F/+,因此ImolFe?+與足量的上。2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4個電子，D

項正確。

答案D

關(guān)于"的試題常設(shè)“陷阱”

(1)氣體摩爾體積適用條件。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，

條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

(2)忽視物質(zhì)聚集狀態(tài)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCL、HQ、SO3、己烷、苯常

作為干擾因素迷惑學(xué)生。

(3)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)的判斷。①注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如Ne、O3、巳等；②特殊

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如立0、40、止。2等；③一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如

Si02,Si、CH4、P4、COvC60>燃中碳碳鍵數(shù)等。

⑷電解質(zhì)溶液中電離與水解的影響。注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1mol

CH3COOH或1molFeCk溶于水時，溶液中CLCCXF或Fe"的物質(zhì)的量均小于1mol。

(5)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析。較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，

如NazOz+HzO；CL+NaOH；電解AgNOs溶液等。

(6)分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化。如FeCL溶液轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3膠體，因為膠體微粒是

分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中F5+的數(shù)目。

(7)忽視可逆反應(yīng)不能進行到底。如2N0?N204,CL+H2OHC10+HCL合成氨等。

考點二以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算

命題角度》以物質(zhì)的量為中心，與氣體的體積、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度以及化學(xué)方

程式等有關(guān)的計算，常以選擇題的形式考查，并滲透于物質(zhì)組成、元素化合物的性質(zhì)等方面。

【典例2】(2012?四川，13)向27.2gCu和CuzO的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,

固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和CU(N()3)2。在所得溶液中加入1.0mol?的NaOH溶液1.0

L,此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

()。

A.Cu和Cu20的物質(zhì)的量之比2：1

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol?L-1

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D.Cu、Cu20與硝酸反應(yīng)后剩余HNOs為0.2mol

解析本題考查學(xué)生的化學(xué)計算技巧。設(shè)Cu、Cu#的物質(zhì)的量分別為X、/，則64x+144y

=27.2,(x+2j)98=39.2,解得：x=0.2mol,尸0.1mol,二者共失去電子0.6mol,

則生成NO為0.2mol,Cu(N03)2為0.4mol,A、C項正確；最后溶液顯中性，則溶液中只

有NaN03,有7?(NaN03)=〃(未被還原的HNO3)=〃(NaOH)=1.0mol,則硝酸總量為1.2mol,

濃度為6mol,LB錯誤；剩余硝酸為1.2mol_0.8mol—0.2mol=0.2mol,D正確。

答案B

【預(yù)測2]（2012?馬鞍山市第一次質(zhì)檢）用火表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

（）o

A.1molAl"含有的核外電子數(shù)為34

B.將58.5gNaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00mol?L-1

C.1molCL與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3%

D.常溫下，10LpH=l的硫酸溶液中含有的射離子數(shù)為4

解析1molAl^+含有的核外電子數(shù)為104，A項錯誤；B項溶液的體積不是1L,不正確;

1molCL與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2兒,C項錯誤;A（H+）=10LX0.1mol-L/3=1mol,

D項正確。

答案D

以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算

（1）“一個中心”：必須以物質(zhì)的量為中心。

（2）“兩個前提”：在應(yīng)用匕=22.4L?molT時，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”兩

個前提條件（混合氣體也適用）。

（3）“三個關(guān)系”：①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子（原子、電子等）間的關(guān)系;

②摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間.的關(guān)系；③“強、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子（分子或離子）

數(shù)之間的關(guān)系。

（4）“六個無關(guān)”：①物質(zhì)的量、質(zhì)量、離子數(shù)的多少與溫度、壓強的高低無關(guān)；②物質(zhì)的

量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)（但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少

與溶液體積有關(guān)）。

考點三有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算及溶液配制

命題角度》常考點有物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算，溶液

混合后溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算等。考查的形式多為選擇題，有時結(jié)合生活、生產(chǎn)背景出現(xiàn)

在實驗或推斷題中。

【典例3】（2012?巢湖統(tǒng)考）下列有關(guān)說法正確的是（）o

A.欲配制1.00L1.00mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

B.用量筒量取20mL0.5000mol-L-1壓SCU溶液于燒杯中，加水80mL,配制成0.1000

-1

mol?LH￡04溶液

C.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

D.配制1mol-L-1Na2cO3溶液定容時仰視刻度線，會造成濃度小于1mol?的結(jié)果

解析1.00L1.00mol?的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5gNaCl溶于水配成

1L溶液，而不是指溶劑為1L,A項錯誤；0.5000mol-L-1H2s0“溶液與水混合，混合溶

液的體積不是兩者的簡單之和，B項錯誤；配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)重新配

制，C項錯誤；定容時仰視刻度線，會使溶液的體積變大濃度偏小，D項正確。

答案D

【預(yù)測3】（2012?安徽六校聯(lián)考）下列敘述正確的是（）。

A.1mol-L_1NaCl溶液含有4個Na卡

B.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2soi用水稀釋至100mL,H2s0&的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于9.8%

C.配制240mL1mol-L_1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為9.6g

D.配制1mol?的H2sCh溶液時，將量取的濃H2s（X放入容量瓶中加水稀釋

解析A項中計算Na+的物質(zhì)的量沒有溶液的體積，該項錯誤；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不

變得：10mLXo（前）X98%=100mLXo（后）Xo（后），所以。（后）=為"一~等國，由

于稀釋后溶液的密度將減小，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于9.8%,B項正確；沒有240mL的容量

瓶，C項錯誤；不能在容量瓶中稀釋濃溶液，D項錯誤。

答案B

有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算題目的解答策略

不論題目如何變化，關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）和溶液體積（L）。解題思

路一般有兩個出發(fā)點：

⑴由“定義式：。=夕出發(fā)，由此欲求c,先求〃及匕

（2）由守恒的觀點出發(fā)：

①溶液稀釋前后，“溶質(zhì)的物質(zhì)的量”守恒得：。?厘=◎?松，“溶質(zhì)的質(zhì)量”守恒得:

Vi?P1?31=皈?。2?32；

②溶液中“離子之間的電荷”守恒。

注意：（1）稀釋（或混合）后的體積一般不可直接相加，需用，（混）=”計算；（2）注意看物

P混

質(zhì)溶于水后溶質(zhì)是否發(fā)生變化。如Na、NazO、NH3>SO3等溶于水。

閱卷老師叮嚀

3錯警無

1.溶液配制時的易錯點

⑴稱量固體時物碼顛倒，腐蝕性固體應(yīng)放在玻璃器皿中；（2）容量瓶不能配制任意體積的溶

液，不能溶解、稀釋和貯存液體；（3）定容時要平視刻度線，仰視體積大濃度小、俯視體積

小濃度大。

2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

誤差的引人

操作不當(dāng)藥品選定量儀器

擇不當(dāng)使用不當(dāng)

牢記：c=3=￡，分析”和V的變化

舉方法對接..............品女工考審題解答[

巧做選擇題6技法（二）

技法3守恒法（一）

守恒法的靈活運用能夠簡化解題過程，從而快速準(zhǔn)確地解答題目。（1）電荷守恒：在溶液中

陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，溶液呈電中性。該法常用于計算溶液中

已知多種離子的物質(zhì)的量（或濃度）來計算某一離子的物質(zhì)的量（或濃度）、比較鹽溶液中離子

濃度大小等。（2）電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，

得失電子守恒。該法常用于氧化還原反應(yīng)、原電池、電解池的計算等。（3）原子（物料）守恒

法：在一些復(fù)雜多步的化學(xué)反應(yīng)過程中，雖然發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)多，但某些原子的物質(zhì)的量始

終沒有發(fā)生變化，整個過程中原子守恒。該法常用于復(fù)雜多步反應(yīng)的計算或判斷溶液中離子

濃度關(guān)系等。

技法應(yīng)用?

1.（2012.?合肥第一次質(zhì)檢）設(shè)兒為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（）。

A.18gNHj中所含的電子數(shù)為104

B.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.34

C.用惰性電極電解飽和食鹽水，若產(chǎn)生2g氫氣，則產(chǎn)生氯氣71g

D.28gC3H6與&乩的混合物完全燃燒可生成CO?分子數(shù)為24

解析18gNHj為1mol,1molNH：中所含的電子數(shù)為1（W,A項正確；若生成Fe",轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為0.2風(fēng)，若硝酸足量轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3猴，B項錯誤；根據(jù)電解飽和食鹽水的氧化還

原反應(yīng)，產(chǎn)生的2g氫氣為1mol,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生氯氣71g,C項正確；28g

的C3H6與CzH,含C原子的物質(zhì)的量為2mol,依據(jù)“C原子守恒”可知燃燒后生成的CO?分子

數(shù)為24，D項正確。

答案B

方法導(dǎo)入.C項中根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒可判斷,D項中根據(jù)燃燒前后“C原子守

恒”可計算出C02分子數(shù)。

技法4分析推理法

根據(jù)題目的已知條件，運用化學(xué)的相關(guān)原理進行分析、推理得出結(jié)論。此方法常用于解答原

理類、計算類、圖表類選擇題。

技法應(yīng)用》

1

2.（2012?蚌埠市質(zhì)檢）向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL2mol?L-的溶液,

反應(yīng)完成后生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1mol?L-1NaOH溶

液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液體積最少是（）。

A.450mLB.500mL

C.400mLD.不能確定

解析要使鐵元素完全沉淀，最后的溶液必為NaNOs溶液。由物料守恒有：〃（NaOH）=〃（NO「）

_112L

=T2（HN03）-77（N0）,即250X10-LX2mol?L-1-/-----r^r=lmol-L-1?「（NaOH溶

2oo2.4TL,mol

液），/（NaOH溶液）=0.45L=450mL。

答案A

方法導(dǎo)入.此題涉及多個反應(yīng)，若全部寫出化學(xué)方程式來計算顯得十分繁瑣，要使鐵元素最

終完全沉淀，但不能確定鐵元素最終以Fe（0H）3還是Fe（OH）,出現(xiàn)，HNOs是否過量也不能確

定，因而順向求解較困難。運用逆向思維通過已知數(shù)據(jù)進行計算和分析推理，利用守恒、終

態(tài)法避繁就簡，即可迅速求解。

?模擬演練望我優(yōu)保限就制許

（時間：45分鐘分值：100分）

一、選擇題（共7個小題，每小題6分，共42分，每小題給出的四個選項中

只有一個是正確的）

1.（2012?江蘇，8）設(shè)"表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.

B.常溫常壓下，18g壓0中含有的原子總數(shù)為34

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3cH2H中含有的分子數(shù)目為0.54

D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.

解析Ck與H20反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CL不能全部反應(yīng)，A項錯誤；1molH20中含有3mol

原子，B項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3cH20H是液態(tài)，C項錯誤；2.24LC0和CO2混合氣體不是

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D項錯誤。

答案B

2.（2012?北京二模，11）用“表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）。

A.1.8g重水利0）中含必個中子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.24

C.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.54

D.足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成4個SO?分子

解析由于DzO的摩爾質(zhì)量是20g?mor1'1.8g重水①。）的物質(zhì)的量小于0.1mol,其中

含中子數(shù)小于4個，A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL的物質(zhì)的量是0.1mol,與過量的

NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.14，B項錯誤；由于乙烯和丁烯的最簡式均為CH2,故C

項正確；隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀，不再與Cu反應(yīng)，所以硫酸的量不足，生成的S02

分子數(shù)小于4個，D項錯誤。

答案C

3.下列敘述正確的是（）。

A.不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?/p>

B.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的量為0.3mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2氣體中含氧原子數(shù)大于18g水中含有的氧原子數(shù)

D.20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=0.5mol?L

解析由于硫酸的密度大于1g-cm-3,等體積的不同濃度的硫酸混合后的濃度大于原來濃

度和一半，A項錯誤；Fe被稀硫酸氧化成Fe?+,5.6gFe與足量的稀硫酸反應(yīng)失去的電子

的物質(zhì)的量為0.2mol,B項錯誤；由于NO2氣體中存在平衡關(guān)系：2N02N204,所以標(biāo)準(zhǔn)

狀況下11.2LNO?氣體中含氧原子數(shù)大于凡18g水中含有的氧原子數(shù)為山，故C項正確；

20gNaOH溶于1L水，溶液的體積不是1L,故D項錯誤。

答案C

4.（2012?合肥質(zhì)檢）設(shè)必為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣中含有1mol質(zhì)子

B.12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為44

C.46gNO?和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為34

D.1molNa與足量a反應(yīng)，生成Na2和NazOz的混合物，鈉失去4個電子

解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol氫氣含有質(zhì)子為0.5molX2

=1mol,A項正確；12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol,1mol金剛石含有的共價鍵數(shù)為2兒,

B項錯誤；46gN02的物質(zhì)的量為1mol,含有原子數(shù)為3凡46gN2O4的物質(zhì)的量為0.5mol,

含有原子數(shù)為34,所以46gNO?和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為34，C項正確；NaW和

NaB中Na的化合價均為+1價，所以1molNa完全反應(yīng)時失去4個電子，D項正確。

答案B

5.（2012?福州期末）在aLAl式SO,”和（NHD2SO4的混合溶液中加入bmol

BaCk,恰好使溶液中的S07完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNHs,則原溶液

中AF+的濃度（mol?廿）為（）。

2b—c2b-c

A.-----

a

2b-c2b-c

,6aD，3a

解析由于產(chǎn)生cmolNHs,則必定有NHjenrol,使SO廠完全沉淀需B/6mol,因此50廠

b(J

有力mol。根據(jù)電荷守恒：2c(SO/)=c(NHj)+3c(Al"),則3c(Al")=(2*一一一)mol?L

aa

-1；C(A13+)=~~mol?L-1

6aO

答案D

6.（2012?皖南八校聯(lián)考）下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造

成所得的溶液濃度偏大的是（）。

A.要配制100mL1mol?NaOH溶液，需在白紙上稱4gNaOH固體，并且稱量速度較

慢

B.稱量時托盤天平的祛碼已被銹蝕

C.溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥

D.定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸儲水使液面重新達到刻度

線

解析NaOH具有腐蝕性，不可放在白紙上稱量，而應(yīng)放在小燒杯或表面皿中進行稱量，若

稱量速度較慢，會導(dǎo)致NaOH部分潮解甚至變質(zhì)，而且還會有少量NaOH黏附在紙上，會造成

所配溶液的濃度偏低，A項不符合題意；因為祛碼被銹蝕，質(zhì)量會變大，致使稱量值變大，

因而所配溶液的濃度會偏高，B項符合題意；C項中對所配溶液的濃度無影響；D項中導(dǎo)致

溶液的濃度偏低。

答案B

7.下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的.部分內(nèi)容。

據(jù)此，下列說法正確的是（）。

硫酸化學(xué)純（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g?cnT3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1

B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4

C.配制200mL4.6mol-L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol-L-1

aql/、1000mLX1.84g,cm-3X98%-」

解析c（H2so------..~~尸-----=18.4mol-L\A項錯誤；1molZn與

1LVXO9Q8g?mol

足量濃硫酸反應(yīng)生成22.4LS02,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24，B項錯誤；需濃硫酸的體積為V=

200mLX4.6mol?L

—50mL,C項正確；兩種液體由于混合后的體積小于兩液體的體積和,

18.4mol,L-1

故密度大于濃硫酸密度的一半，則所得混合液濃度大于9.2molD項錯誤。

答案C

二、非選擇題（共4個題，共58分）

8.（20分）（1）現(xiàn)有必g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為〃g,mol

工則：

①該氣體的物質(zhì)的量為mol；②該氣體中所含的原子總數(shù)為個；③該氣體

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L；④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;⑤該氣體溶于水后形成『L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為

________mol?L

（2）實驗室需要480mL0.4mol?的NaCl溶液，有如下操作步驟：

A.把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸儲水溶解。

B.把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至液面距刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸儲水至

溶液凹液面與刻度線相切。

D.用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶。

E.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①操作步驟的正確順序為（填序

號）=

②實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：a.100mL,b.250mL,c.500mL,d.1000mL,本實驗選用

o（填序號）

③本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、托盤天平（帶祛碼）、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管

外，還必須使用的玻璃儀器有。實驗中該儀器的.作用是

④誤差分析(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):

A.稱量NaCl時，物碼倒置(1g以下用游碼)：o

B.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：o

C.加蒸儲水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：o

解析(1)①根據(jù)〃=軻得：=^m0l;②已知該氣體分子為四原子分子，則

MMg,molM

4〃N

該氣體中所含的原子的物質(zhì)的量為"mol；根據(jù)〃=不可得，該氣體所含的原子總數(shù)為：N

1V1

4硒卜4m23-12.408X1024m尸「但“、、,十

=nX/^=—=—molX6.02X1023mol=------------；③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，匕=22.4

L?mol-1,根據(jù)77=(,可得：M=〃X%=，molX22.4L?L；@1L水的質(zhì)

量是1000gomg該氣體溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：獷=

m溶質(zhì)m

—嬴起~~77—X100%=———X100%；

m浴質(zhì)+/H20/+1000

m

~mol

…nMm

⑤,(aq)=VL,貝ljc=------=,mol?L-。

VaqrV/LMV

(2)①實驗操作步驟為計算一稱量一溶解一轉(zhuǎn)移一洗滌一定容一搖勻;②配制溶液的體積與

容量瓶規(guī)格不符時，應(yīng)選擇規(guī)格稍大的；③選擇儀器時，為防遺漏儀器要按實驗的步驟選擇，

如本實驗漏掉了玻璃棒；溶液配制過程中玻璃棒有兩種用途：攪拌和引流；④進行誤差分析

時，應(yīng)結(jié)合c=￡分別分析錯誤操作對〃和，的影響，進而確定對實驗結(jié)果的影響。

田心/、、…Z-X4/TZAJ2.408X1024m^22.4〃

答案⑴@iH或-i-

三m

E而xi°°%

⑵①ABDCE②c③玻璃棒攪拌和引流④偏低偏高偏低

9.(12分)[2012?課標(biāo)，26(1)(2)]鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化

物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeCL的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g

的FeCL樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和的陰離子交換柱，使

和0IT發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的用0.40mol?的鹽酸滴定，滴至終點

時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCL中x值(列出計算過程)。

(2)現(xiàn)有一含有FeCL和FeCL的混合物樣品，采用上述方法測得〃(Fe)：n(Cl)=l：2.1,則

該樣品中FeCL的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為o

解析(1)Z2(C1")=0.0250LX0.40mol?L_1=0.010mol,MFe")=0.54g-0.010

0.19g

molX35.5g,mol-l=0.19g,/?(Fex+)=-......==0.0034mol,〃(Fe"):〃(C「)=

56g,mol

0.0034：0.010^1：3,x=3；(2)設(shè)FeCk的物質(zhì)的量為x,FeCL的物質(zhì)的量為y,則根據(jù)

題意可得：G+力：(2x+3力=1：2.1,解之得：x=9%故樣品中FeCL的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

為干一市L-

答案(1)72(61)=0.0250LX0.40mol?L-1=0.010mol,^(Fe)=0.54g-0.010molX35.5

0119g

g?mol_1=0.19g,(Fe)=77-----=0.0034mol,n(Fe):〃(C1)=0.003

5og?mol

4:0.010^1：3,x=3(2)0.10

10.(14分)如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的化學(xué)

式。

在注射器A中裝有240mL氣體X,慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B,使之

完全反應(yīng)，得到下面的實驗結(jié)果：

實驗前B管總重20.32g,實驗后B管總重20.00g,B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C

管中收集到的無色液體是水，在注射器D中收集的氣體是氮氣。試回答下列問題：

(DX氣體是由和元素組成的。

(2)若240mLX氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮氣質(zhì)量是0.28g。根據(jù)實驗時溫度和壓強計

算1molX氣體的體積是24000mL,則X的摩爾質(zhì)量是g-moL。

(3)通過計算，確定X的化學(xué)式為。

(4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反

應(yīng))________________________________________________________________

解析在C管中收集到水，則X中一定含有氫元素；在D中收集到Nz,說明X中一定含有N

元素，即X中含N、H兩種元素。

B管中CuO含0的質(zhì)量：ffl(O)=20.32g-20.00g=0.32g,貝U：T?(0)=-0,32g,-=0.02