離子反應(yīng)（6大易錯(cuò)點(diǎn)）-2024年高考化學(xué)考試易錯(cuò)題含答案

離子反應(yīng)(6大易錯(cuò)點(diǎn))—2024年高考化學(xué)考試易錯(cuò)題

離子反應(yīng)

【易錯(cuò)點(diǎn)01】分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)

［易錯(cuò)點(diǎn)02】誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

［易錯(cuò)點(diǎn)03】不能正確書寫幾種類型的電離方程式

【易錯(cuò)點(diǎn)04】離子方程式的書寫常見誤區(qū)

［易錯(cuò)點(diǎn)05】離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件

［易錯(cuò)點(diǎn)06】進(jìn)行離子的檢驗(yàn)和推斷時(shí)不能排除干擾離子

易錯(cuò)點(diǎn)1分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)

【分析】

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(3)電解質(zhì)強(qiáng)弱與化合物類型無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如H2s弱電解質(zhì)不一定共價(jià)化合物，如

AlCl3o

(4)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaC2、液態(tài)均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、鹽酸均可

導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。

(5)有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，故這些化合物不屬于電解

質(zhì)，而屬于非電解質(zhì)，如SO?、NHs等。

易錯(cuò)點(diǎn)2誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

【分析】(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如Ca的溶解度很

小，其溶液導(dǎo)電能力很弱，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

(2)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無直接關(guān)系。

易錯(cuò)點(diǎn)3不能正確書寫幾種類型的電離方程式

【分析】(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽溶于水能完全電離，用"==="表示。如Na2so&===2Na++SOt,HCl===

+2+

H+Cr,Ba(OH)2===Ba+2OH-a部分酸式鹽在水溶液中的電離：弱酸的酸式酸根不拆開，強(qiáng)酸的酸式

酸根拆成離子形式。如NaHCC)3===N6+HCOW。

⑵原子團(tuán)不可拆分。如KCIO3的電離方程式為KCIO3===K++C7OJ。

(3)要遵循質(zhì)量守恒定律，即在方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。

(4)NaHSC>4溶液中電離出Na+、甲、SO〉。即破。4熔融狀態(tài)下電離出HSO；o

(5)弱電解質(zhì)的電離方程式中用“一^”連接。多元弱酸，分步電離，分步書寫，且第一步的電離程度遠(yuǎn)大于第

二步的電離程度；多元弱堿，分步電離，一步書寫；弱酸的酸式鹽，“強(qiáng)中有弱

易錯(cuò)點(diǎn)4離子方程式的書寫常見誤區(qū)

【分析】I.常見陷阱

⑴“拆分”陷阱

離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”,氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根

(HSOI除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸

式酸根。

3+

如:硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al+3OH-===AZ(OH)31(X)

向CuSOt溶液中通入"2s氣體：?！?++$2-===0〃$1(*)

⑵“守恒，，陷阱

離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)待合電荷守恒，做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命

題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱

如：向水中加入一小塊鈉：M+2H2。===即++2。8一+1/2T(x)

向稀硝酸中加入銅片：Cu+2H++NO?===OI?++NOT+H2O(X)

(3)“原理”陷阱

離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成

%2+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成"2,忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，"===""=”使用是否正確以及

反應(yīng)條件等。

如：Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+===Fe2++/72T(X)

+3+

%(OH'和印的反應(yīng)：Fe(OH\+3H===Fe+3H2O(x)

⑷“量比”陷阱

在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)

量'’的陷阱。突破''陷阱''的方法一是審準(zhǔn)"相對(duì)量''的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。

如：向Ca(CZO)2溶液中通入少量。。2：CIO-+H2O+CO2===HCIO+HCO^x)

少量Ca(OH)2和AfaHCQ)溶液反應(yīng)：Ca^+OIT+HCO9===CaCO^+H^O^

3+-

向FeA-2溶液中通入等量Cl2：2&2++4/-+3a2===2Fe+2Br2+6CZ(x)

2.判斷離子方程式正課的4個(gè)角度

注意反應(yīng)環(huán)境

角度1.審清題意“三注意”注意操作順序

注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系

易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆

微溶物清拆濁不拆

角度2.化學(xué)式拆寫“四原則”

單質(zhì)、氧化物不拆

濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆

角度3.反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時(shí)的產(chǎn)物

分析是否漏掉同步反應(yīng)

分析變價(jià)元素的產(chǎn)物

原子是否守恒

角度4..方程式遵循“三守恒”電荷是否守恒

電子轉(zhuǎn)移是否守恒

易借點(diǎn)5離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件

【分析】1.fit含條件

(1)溶液質(zhì)色

幾種常見離子的顏色：

23+2+

離子Ou+FeFeMnO]CrOtCr2O^~

溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色黃色橙紅色

(2)溶液的咬、堿性

①在強(qiáng)酸性溶液中，O/T及弱酸根陰離子(如。?！骸?。/、$2-、83。。。一等)不能大量存在。

②在強(qiáng)堿性溶液中，8+及弱堿陽(yáng)離子(如W、入戶+、93+等)不能大量存在。

(3)種特殊情況

①AlOi與HCOi不能大量共存：AlOi+HCO3+H2O===Al(OH)^+CC>^.

②“NO3+8+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與$2-、"2+、「、SO7等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量

共存。

③NH：與CH3coer、。。歹，幽2+與He。］等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解

程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?/p>

2.高于共存判斷中常見的限制條件

限制條件分析解讀

無色溶液有色離子不能大量共存

使甲基橙呈紅色或1溶液顯酸性，O/T及弱酸的酸根離子不能大量共存

溶液呈堿性，打+及弱堿的陽(yáng)離子、弱酸的酸根離子不能大量共

遇酚猷.呈紅色或pH=13

存

與⑷反應(yīng)放出"2溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時(shí)不能含有NOg

由水電離出的C（H+）=1XILmoZ.￡-l溶液可能顯酸性，也可能顯堿性

能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

存

“一定""可能''還是"不能''大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”

加水稀釋，J，、減小說明該溶液呈酸性［稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c(H+)減小，而c(OJT

c(OH))增大］

某溶液的1g=12該溶液呈酸性

c^OH）

【易錯(cuò)點(diǎn)06】進(jìn)行離子的檢驗(yàn)和推斷時(shí)不能排除干擾離子

離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施

待檢離子干擾離子排除措施

SO；加過量的口〃%。3）2溶液

CVcd3

加稀硝酸酸化

OH-

2—

co3

5。；

sd3加鹽酸酸化

Ag+

SO；co；加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中

cd；sd3加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水

突破1分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)

網(wǎng)］1（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）

A.網(wǎng)B.KIC.NaOHD.CH3coOH

題目0下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

氯水

A.B.HCIOC.NH3-H2OD.BaCO3

題目團(tuán)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）

A.鹽酸B.熔融氯化鈣C.蔗糖D.乙醇

題目①（2023?浙江?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)是（）

A.CuB.AlCl3C.CaCl2D.SiO2

突破2誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

血］2下列說法正確的是（）

A.的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)

B.BaSOa難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSOa的電離方程式為BaSO/Ba2+

+so『

C.液澳不導(dǎo)電，所以澳是非電解質(zhì)

D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

穎目目下列說法正確的是（）

A.Cl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，所以CO是電解質(zhì)

B.只有在電流作用下KHSO4才能電離成K+、H+和SC>t

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng);弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱

D.BaSO4難溶于水，故BaSO4是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水,故醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)

突破3幾種類型電離方程式的書寫

血］3下列電離方程式正確的是()

A.H2so產(chǎn)Ht+SC>tB.Ba(OH)2=Ba2++(OH%

3+++

C.AZ2(SC>4)3=2Al+3SOl-D.KHCOFK+H+COl~

題目可(2023?海南省直轄縣級(jí)單位?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))下列電離方程式正確的是()

A.CUSOFC^+SC)tB.NHiNO3=NHbNOg

C.Na2cC>3=N^+COf-D.KCIO^K++Cr+3O2-

題目引(2023?遼寧大連?大連八中?？寄M預(yù)測(cè))下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是()

A.H2O的VSEPR模型：OO

3s3p

B.基態(tài)a原子的價(jià)電子軌道表示式：回回布3

c.co2的電子式：&：C：!Q

D.KHSO4在水溶液中的電離方程式：KHSO產(chǎn)K++HSO7

突破4離子方程式的書寫常見誤區(qū)

血］4下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()

++

A.H2s通入CuSOa溶液:CU+H2S=2H+CuSJ

B.硅酸鈉溶液通入過量CO2：SiOi~+2CO2+2H2O=H2SiO3［+2HCOi

+2+

C.硫酸氫鏤溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H+NHt+2OH~+Ba+SO^^BaSOd+NH3-H2O+

H2O

D.SO2通入"。及溶液中：502+2"3++2820=507+2刖2++4?+

網(wǎng)］5下列離子方程式正確的是()

A.足量的CQ通入飽和碳酸鈉溶液中：。。2+。。/+日2。=2X003

B.酸性條件下加。3溶液與KI溶液反應(yīng)生成A：5/-+ZO?+3H2O=3I2+6OH-

C.向溶液中滴入Ba(OH)2使SO7恰好完全反應(yīng)：2Ba2++4OH-+Al3++2SOt=

BaSOA+AlO2+2H2O

+

D.AH4HsO3溶液中逐滴加入足量的用(。02溶液：NHt+HSO^+B^+2OH-=BaSO3l+NH3-H2

O+H2O

匿旗蟋1

題目不(2023春?河北石家莊?高三石家莊二中?？奸_學(xué)考試)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S-+2H=H2S

3+

B.明磯溶液與過量氨水混合：Al+^NH3+2H2O=AZO7+4W

C.ILlmol?『FeBT2溶液與一定量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2x6.02x1023時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為:

2F/+2BE+2cI*2"3++歷2+4。廠

+

D.向NaCZO溶液中通入少量SQ：CIO~+SO2+H2O=SOt+Cr+2H

題目回（2023?廣東佛山?統(tǒng)考一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.向FeSQ溶液中滴加鳥。2溶液：耳。2+2"2+=2Fe3++2H++O2T

+-18

B.向&8。中投入Nad固體：2球。+2Na2O2=4Na+4OH+O2?

C.向OuSO4溶液通入RS：Cu++S2-=CuSl

,2+,,

D.用醋酸溶解石灰石：2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH3COO-+CO2T+H2O

突破5離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件

血］6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.1.0mol-IT1的KVO3溶液中：H+、Fe2+>CT、SO『

B,使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH晨Ba2+、409、。廠

G.pH=12的溶液中：K+、Na\CH3co。一、Br-

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH，、的2+、「、。廣

度費(fèi)的I,級(jí)

題目⑥（2023?廣東汕頭?統(tǒng)考一模）離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存

的離子組是（）

A.Cu+,SC>4_>Na+,NOiB.MnOZ、C『、H+、「

C.AZ3+>S2-.NHt>COf-D.F瞪、SCN-、K+、CICT

題目①（2023?重慶九龍坡?重慶?？既＃┏叵?，下列各組離子在給定溶液中可能大量共存的

是（）

A.在酸性溶液中："2+、MgySO「、NO3

B.O.lmol/LAfaCZO溶液：H+.K+,SO/、CV

C.能使酚酥變紅的溶液中：Na+、A/、HCO&、SOt

D.加入鋁片產(chǎn)生區(qū)的溶液中：Na+、Ba2+、CH3coCT、NO3

突破6進(jìn)行離子的檢驗(yàn)和推斷時(shí)不能排除干擾離子

血］7（2022?全國(guó)乙卷）某白色粉末樣品，可能含有Na2SO3,Na2s2。和^283。取少量樣品進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水,得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaC%2溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是（）

A.Na2so4、Na2sq3B.Na2SO3,Na2S2O3C.Na2so4、Na2co3D.Na2SO3,Na2CO3

以旗嗨J

［題目叵［（2023春?湖南長(zhǎng)沙?高三雅禮中學(xué)?？茧A段練習(xí)）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的"3+、

"2+、H+、AM+、.OF、。。廠、NO3七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴滴入11110卜廠即。〃溶液一定體

積后才產(chǎn)生沉淀。則下列判斷正確的是（）

A.溶液中可能含有4。9B.溶液中可能含有"2+

C.溶液中一定不含人嚴(yán)D.溶液中一定含有NOJ

題目口。（2023?安徽馬鞍山?統(tǒng)考一模）某溶液僅由NO?、。廣、$0已、。0至、甌、尸63+、43+和長(zhǎng)+中的若

干種離子組成，且各離子濃度相等,取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無色氣體；

②將①過濾、洗滌、灼燒，得到固體a；

③向上述濾液中加足量Bat%溶液，產(chǎn)生白色沉淀：

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，下列推斷錯(cuò)誤的是（）

A.根據(jù)操作①,推斷一定存在

B.②中固體a為氧化鐵

C.原溶液中一定不存在。?！?、人嚴(yán),可能含有眩+

D.說明原溶液中一定存在NOJ、CT、SO『、NH晨Fe3+.

題目上下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.Cl2B.KOHC.75%乙醇溶液D.蔗糖

題目團(tuán)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是（）

A.Cl2B.石墨C.H2CO3D.NH3

題目區(qū)（2023?浙江?校聯(lián)考一模）含共價(jià)鍵的強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.MgCl2B.NaHSOiC.NH3D.CH3coOH

題目④現(xiàn)有一種固體化合物x,x本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水中能夠?qū)щ?，下列關(guān)于該化合物

X的說法中正確的是（）

A.X一定是電解質(zhì)B.X可能是非電解質(zhì)C.X只能是鹽D.X可以是任何化合物

題目回下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()

++2+

A.NaHSO^Na+H+SOtB.Ba(OH)?=Ba+(OH-)2

C.FeCk=Fe2++3Cl~D.NaHCO^Na++H++COl~

題目回下列指定化學(xué)用語正確的是（）

++

A.MzHCQ的電離方程式：NaHCO3=Na+H+COf-

B.E田的電離方程式：HF=H++F-

++

C.MHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na+H+SOt

+2

D.H2S的電離方程式：H?SW2H+S-

題目⑺（2023?北京東城?統(tǒng)考一模）室溫下,友時(shí)刻向兩個(gè)盛有50mL蒸儲(chǔ)水的燒杯中分別加入①lgCaCO3,

②1g蔗糖，攪拌，最終分別得到懸濁液和澄清溶液,溶解過程中分散系的導(dǎo)電能力變化如圖。

下列分析不正確的是（）

A.該實(shí)驗(yàn)可證明蔗糖不是電解質(zhì)

B.該實(shí)驗(yàn)可證明碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C.當(dāng)①中導(dǎo)電能力不變時(shí)，CaCCXs）一Ca2+（aq）+CO「（aq）達(dá)到平衡

D.益時(shí)亥I，①中再加IgCaCQj，導(dǎo)電能力不變

題目回對(duì)于常溫下20mLO.lmol/LCdCOOAfa溶液。下列說法正確的是（）

A.溶液中存在：c（H+）+°（西8。-）=c（O/T）

B,與WmlO.lmoVLHCl混合后溶液呈酸性，則所得溶液中：c（CH3co0-）>c（CF）>c（CH3coOH）>

C.O.lmol/LCHgCOONa溶液加水稀釋，pH升高

+

D.C48CWa在水溶液中的電離方程式為：CH3COONaCH3COO~+Na

題目回（2023?湖南懷化?統(tǒng)考二模）下列離子方程式正確的是（）

A.用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：SiO2+4,HF=SiF^+^O

B.C“SO4溶液中滴加稀氨水：。/++2。?一=?！ǎ?。5獨(dú)

C.用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板："3++?！?"2++62+

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和A?4Hs5溶液以體積比1：1混合：Ba2++2OH-+2H++SOt^

BaSOd+2H2O

題目①（2023?廣東?校聯(lián)考一模）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤

的是（）

A.醋酸除水垢（CaCOj：CaCO3+2CH3COOH^C^+^CH-iCOO-+HiO+CO2T

B.向FW溶液中通入少量氯氣：2Z~+CZ2=2Cr+I2

C.硫氧化鉀檢驗(yàn)溶液中是否存在后3+：F^+SSCN-=Fe（SCNR

D.制備氫氧化亞鐵時(shí)，白色沉淀會(huì)快速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的原因：4居（。7/）2+。2+282。=

4Fe（OH%

題目江（2023春?北京東城?高三北京二中?？奸_學(xué)考試）下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的

是（）

2++

A.漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀：Ca+CO2+H2O=CaCO3l+2H

+3+

B."（OH｝溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

C.同濃度同體積MHS5溶液與NaOH溶液混合：NHt+OH-=NHi-H2O

D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO^s）+C啃會(huì)CaCO《s）+SO^-

題目記（2021?重慶?高考真題）25。時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.1.07nozgT氯化鋼溶液中：Mg2+、K+、BE、SO"

B.1.0wzoZZT硫酸中：Al3+,Na\C『、NO%

C.pH^ll的氨水中：Fe2+>Na+、NO3、CUT

D.pH=l的硝酸中：Fe3+、K+、_T、SO7

題目包（2023?福建莆田?統(tǒng)考二模）現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)探究摩爾鹽的化學(xué)性質(zhì)。

裝置實(shí)驗(yàn)試齊1」a現(xiàn)象

,—試劑a?紫色石蕊溶液溶液變紅色

n②Ba*溶液產(chǎn)生白色沉淀

③稀硝酸溶液溶液變黃色

II，摩爾鹽④濃溶液產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體

u溶液

下列離子方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）

+2++

A.①中溶液變紅：NHt+H2ONH3-H2O+H>Fe+2H2O#Fe{OH\+2H

B.②中產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++SO「=BaSOJ

2++3+

C.③中溶液變黃：Fe+2VC>r+2H=Fe+NO2]+H2O

D.④中產(chǎn)生有刺激性氣體：NHt+OH-^NH3]+H2O

題目正（2023?遼寧?校聯(lián)考二模）某溶液中可能存在K\Na\Fe2\Al3\SOr、SO『中的若干種（除水電

離出的H+、OH-之外），并且每種離子的濃度均為0.2mol/L。為確定溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

i.取100mL原溶液,加入稀硝酸，產(chǎn)生氣泡,該氣泡遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。

H.往i的溶液中加BaC72溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色沉淀。

下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.SO，，92+可能同時(shí)存在于溶液中

B.若溶液中有SO7,則蘸取該溶液做焰色試驗(yàn),可能觀察到黃色火焰

C.溶液中可能有人嚴(yán),一定沒有SO/

D.產(chǎn)生紅棕色氣體的離子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO?

離子反應(yīng)

【易錯(cuò)點(diǎn)01】分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)

［易錯(cuò)點(diǎn)02】誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

［易錯(cuò)點(diǎn)03】不能正確書寫幾種類型的電離方程式

【易錯(cuò)點(diǎn)04】離子方程式的書寫常見誤區(qū)

［易錯(cuò)點(diǎn)05】離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件

［易錯(cuò)點(diǎn)06】進(jìn)行離子的檢驗(yàn)和推斷時(shí)不能排除干擾離子

易錯(cuò)點(diǎn)1分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)

【分析】

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(3)電解質(zhì)強(qiáng)弱與化合物類型無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如H2s弱電解質(zhì)不一定共價(jià)化合物，如

AlCl3,,

(4)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaC2、液態(tài)均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、鹽酸均可

導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。

(5)有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，故這些化合物不屬于電解

質(zhì)，而屬于非電解質(zhì)，如SO?、NHs等。

易借點(diǎn)2誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

【分析】(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如Ca的溶解度很

小，其溶液導(dǎo)電能力很弱，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

(2)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無直接關(guān)系。

易借點(diǎn)3不能正確書寫幾種類型的電離方程式

【分析】(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽溶于水能完全電離，用"==="表示。如Na2so&===2Na++SOf~,HCl===

+2+

H+Cr,Ba(OH)2===Ba+2OH-o部分酸式鹽在水溶液中的電離：弱酸的酸式酸根不拆開，強(qiáng)酸的酸式

酸根拆成離子形式。如NaHCC)3===Na^+HCOK

+

⑵原子團(tuán)不可拆分。如KCIO3的電離方程式為KCIO3===K+CIOSO

(3)要遵循質(zhì)量守恒定律，即在方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。

⑷NaHSO濾液中電離出Na+、H+,SO〉。Na丑SO4熔融狀態(tài)下電離出Na+、HSO］。

(5)弱電解質(zhì)的電離方程式中用“一^”連接。多元弱酸，分步電離，分步書寫，且第一步的電離程度遠(yuǎn)大于第

二步的電離程度；多元弱堿，分步電離，一步書寫；弱酸的酸式鹽，“強(qiáng)中有弱

易錯(cuò)點(diǎn)4離子方程式的書寫常見誤區(qū)

【分析】I.常見陷阱

⑴“拆分”陷阱

離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”,氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根

(HSOI除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸

式酸根。

3+

如:硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al+3OH-===AZ(OH)31(X)

向CuSOt溶液中通入"2s氣體：。〃2++$2-===0〃$1(*)

⑵“守恒，，陷阱

離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)待合電荷守恒，做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命

題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱

如：向水中加入一小塊鈉：M+2H2。===即++2。8一+1/2T(x)

向稀硝酸中加入銅片：Cu+2H++NO?===OI?++NOT+H2O(X)

(3)“原理”陷阱

離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成

%2+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成"2,忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，"===""=”使用是否正確以及

反應(yīng)條件等。

如：Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+===Fe2++/72T(X)

+3+

%(OH'和印的反應(yīng)：Fe(OH\+3H===Fe+3H2O(x)

⑷“量比”陷阱

在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)

量'’的陷阱。突破''陷阱''的方法一是審準(zhǔn)"相對(duì)量''的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。

如：向Ca(CZO)2溶液中通入少量。。2：CIO-+H2O+CO2===HCIO+HCO^x)

少量Ca(OH)2和AfaHCQ)溶液反應(yīng)：Ca^+OIT+HCO9===CaCO^+H^O^

3+-

向FeA-2溶液中通入等量Cl2：2&2++4/-+3a2===2Fe+2Br2+6CZ(x)

2.判斷離子方程式正課的4個(gè)角度

注意反應(yīng)環(huán)境

角度1.審清題意“三注意”注意操作順序

注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系

易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆

微溶物清拆濁不拆

角度2.化學(xué)式拆寫“四原則”

單質(zhì)、氧化物不拆

濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆

角度3.反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時(shí)的產(chǎn)物

分析是否漏掉同步反應(yīng)

分析變價(jià)元素的產(chǎn)物

原子是否守恒

角度4..方程式遵循“三守恒”電荷是否守恒

電子轉(zhuǎn)移是否守恒

易借點(diǎn)5離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件

【分析】1.fit含條件

(1)溶液質(zhì)色

幾種常見離子的顏色：

23+2+

離子Ou+FeFeMnO]CrOtCr2O^~

溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色黃色橙紅色

(2)溶液的咬、堿性

①在強(qiáng)酸性溶液中，O/T及弱酸根陰離子(如。?！?、$。/、$2-、83。。。一等)不能大量存在。

②在強(qiáng)堿性溶液中，8+及弱堿陽(yáng)離子(如W、入戶+、93+等)不能大量存在。

(3)種特殊情況

①AlOi與HCOi不能大量共存：AlOi+HCO3+H2O===Al(OH)^+CC>^.

②“NO3+8+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與$2-、"2+、「、SO7等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量

共存。

③NH：與CH3coer、。。歹，幽2+與He。］等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解

程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?/p>

2.高于共存判斷中常見的限制條件

限制條件分析解讀

無色溶液有色離子不能大量共存

使甲基橙呈紅色或1溶液顯酸性，O/T及弱酸的酸根離子不能大量共存

溶液呈堿性，打+及弱堿的陽(yáng)離子、弱酸的酸根離子不能大量共

遇酚猷.呈紅色或pH=13

存

與⑷反應(yīng)放出"2溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時(shí)不能含有NOg

由水電離出的C（H+）=1XILmoZ.￡-l溶液可能顯酸性，也可能顯堿性

能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

存

“一定""可能''還是"不能''大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”

加水稀釋，J，、減小說明該溶液呈酸性［稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c(H+)減小，而c(OJT

c(OH))增大］

某溶液的1g=12該溶液呈酸性

c^OH）

【易錯(cuò)點(diǎn)06】進(jìn)行離子的檢驗(yàn)和推斷時(shí)不能排除干擾離子

離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施

待檢離子干擾離子排除措施

SO；加過量的口〃%。3）2溶液

ercd3

加稀硝酸酸化

OH-

2—

co3

5。；

sd3加鹽酸酸化

Ag+

SO；co；加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中

cd；sd3加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水

突破1分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)

血］1（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CHtB.KIC.NaOHD.CH3coOH

易錯(cuò)分析:CH4屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電。

【答案】A

【解析】網(wǎng)屬于有機(jī)物,在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故人符合題意；

B.K7屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意：

C.NaOH屬于堿,在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故。不符合題意；

D.CH3co屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3coeT離子，即例。00〃是在水溶液中導(dǎo)

電的化合物，為電解質(zhì)，故。不符合題意；

答案為4。

題目工］下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.氯水B.HCIOC.NH3-H2OD.BaCO3

【答案】。

【解析】A.氯水為氯氣的水溶液,是混合物，不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；

B.HOZO為一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，B不符合題意；

C.9?也。為一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，。不符合題意；

D.BaCC）3屬于鹽,雖然難溶于水,但溶于水的部分完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，。符合題意;

故選D。

題目0下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）

A.鹽酸B.熔融氯化鈣C.蔗糖D.乙醇

【答案】B

【解析】A.鹽酸是的水溶液,屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，4錯(cuò)誤；

2+

B.熔融氯化鈣電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Ca,CT而能夠?qū)щ姡虼嗽撐镔|(zhì)是電解質(zhì)，B正確；

C.蔗糖是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此蔗糖屬于非

電解質(zhì)，。錯(cuò)誤；

D.乙醇是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠發(fā)生電離，因而不能夠?qū)щ?，因?/p>

乙醇屬于非電解質(zhì)，。錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

〔題目回（2023?浙江?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)是（）

A.CuB.AlCl3C.CaCl2D.SiO2

【答案】B

【解析】A.Otz是金屬單質(zhì)，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)，故人不選；

B.AlCh是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B選；

C.Ga。。是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故。不選；

D.SEQ是非電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故。不選；

故選B。

突破2誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

吼2下列說法正確的是（）

A.的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)

B.&SO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSOq的電離方程式為Bas。4Ba2+

+SO廣

C.液澳不導(dǎo)電，所以澳是非電解質(zhì)

D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

【答案】。

【解析】4中是因?yàn)?2+820^^/2。。3,〃2。。3電離出H+和8。。9從而使溶液導(dǎo)電，而不是。。2自身

電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，82是非電解質(zhì)，4錯(cuò)誤；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根

據(jù)其溶解度的大小，BaSOa溶解度很小，但溶于水的BaSOi完全電離，所以BaSC>4是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用

“二=^”，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液澳是單質(zhì)，。錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自

由移動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液

的導(dǎo)電性強(qiáng)，。正確。

題目反下列說法正確的是（）

A.Cl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，所以CO是電解質(zhì)

B.只有在電流作用下KHSO4才能電離成K+、H+和SOt

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng);弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱

D.BaSO,難溶于水，故BaSO,是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水,故醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)

【答案】。

【解析】A.是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故人錯(cuò)誤；

B.KHSO&溶于水電離成K+、H+和SO/,故B錯(cuò)誤；

。.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不

一定都弱，故。正確；

D.電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無關(guān),BaSQ是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸鉛是弱電解質(zhì)，故。錯(cuò)誤；

選。。

突破3幾種類型電離方程式的書寫

題3下列電離方程式正確的是()

A.H2so4=H^+SOtB.Ba(OH)2=Ba2++(OH)]

3+++

C.AZ2(SC>4)3=2Al+3SOl-D.KHCO產(chǎn)K+H+COl~

易錯(cuò)分析:①離子的角標(biāo)應(yīng)寫到其計(jì)量數(shù)的位置。②弱酸根離子不能拆寫。

【答案】。

【解析】A.電荷不守恒，H+的角標(biāo)應(yīng)寫到其計(jì)量數(shù)的位置，正確的電離方程式為H2s。4=2H++SO/,A

錯(cuò)誤；

B.電荷不守恒，OIT的角標(biāo)應(yīng)寫到其計(jì)量數(shù)的位置，正確的電離方程式為Ba(