高考化學(xué)必備知識

高考化學(xué)必備知識

01

高中化學(xué)必修一

1、混合物的分離

①過濾：固體（不溶）和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。

③蒸鐳：沸點不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它

與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純

（1）粗鹽的成分：主要是NaCI,還含有MgCI2、CaCI2、Na2SQ4、泥沙等雜質(zhì)

（2）步驟：

①將粗鹽溶解后過濾；

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCI2（除SO42-）、Na2CO3（除Ca2+、過量的Ba2

+）、NaOH（除Mg2+）溶液后過濾；

③得到濾液加鹽酸（除過量的CO32-、0H-）調(diào)pH=7得至ijNaCI溶液；

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

【加試劑順序關(guān)鍵：Na2CO3在BaCI2之后；鹽酸放最后?！?/p>

（3）蒸播裝置注意事項：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；

②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餛燒瓶的支管口處；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

（4）從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

②，萃取劑與原溶液溶劑互不相溶；

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

3、離子的檢驗:

①SO42-:先加稀鹽酸，再加BaCI2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2+

+SO42-=BaS04J

②Cl-(用AgNQ3溶液、稀硝酸檢驗)加AgN03溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀

不溶解，原溶液中一定含有。-；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生

成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++CI-=AgCllo

③CO32-：(用BaCI2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCI2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉

淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有

CO32-o

4、5個新的化學(xué)符號及關(guān)系

概念、符號注意事項

物質(zhì)的量：衡量一定數(shù)目粒子集體①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒

n的物理量子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子

等.

②用物質(zhì)的量表示微粒時，要指明粒子的種類。

阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何物質(zhì)所含粒NA有單位：mol-1或/mol,讀作每摩爾，

NA子數(shù)。NA?6.02x1023mol-1.

摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上與

M有的質(zhì)量其相對原子或相對分子質(zhì)量相等。

②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變

氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量氣體所具①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)，

Vm有的體積②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,1O1KPa)1mol任何氣體所占

體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm*22.4L/mol

物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液所含某溶①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者

C質(zhì)B物質(zhì)的量。氣體，溶液體積肯定不是1L。

②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

構(gòu)成物質(zhì)的

粒子數(shù)N

+NAMXNA

物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的最XV%氣體體積V

w(g)VMMmol);Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況%?=22.4L-mol-'

-rV(aq)jfXV(aq)

物質(zhì)的最濃度

c(B)

5、分散系

①分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合

方式。

②當(dāng)分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

圖片

6、膠體：

①常見膠體：Fe(0H)3膠體、AI(0H)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻

璃、墨水等。

②膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

③Fe(0H)3膠體的制備方法：將飽和FeCI3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停

止加熱，得Fe(0H)3膠體。

7、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

①電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

②非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精［乙醇］、蔗糖、S02、

S03、NH3、C02等是非電解質(zhì)等

8、電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

②酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和

石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCI晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCI)不導(dǎo)電。

溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。

電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：AI2(SO4)3=2AI3++3SO42-

9、離子反應(yīng):

(1)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子形式，這些物質(zhì)拆成離子形式，

其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

10、常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：

①三大強(qiáng)酸（H2SO4、HCI、HNO3）,

②四大強(qiáng)堿［NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）］,

③可溶性鹽

11、離子方程式正誤判斷：（看幾看）

①看是否符合反應(yīng)事實（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對）。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。

④看“=，，"一，"「”［，，是否應(yīng)用恰當(dāng)。

12、離子共存問題

（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCI、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Cu（OH）2等。

生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H2O:①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也

不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2t,HCO3-+OH-=H2O+CO32-

（2）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（常見這四種有色離子）。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH<7）中隱含有H+,堿性溶液（或pH>7）中隱含

有OH-。

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

13、氧化還原反應(yīng)

①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。

②氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價升降。

③判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù):凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化

還原反應(yīng)。

④氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

還原劑（具有還原性）：失（失電子）T升（化合價升高）T氧（被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng)）一生成氧

化產(chǎn)物。

氧化劑（具有氧化性）：得（得電子）一降（化合價降低）一還（被還原或發(fā)生還原反應(yīng)）一生成還

原產(chǎn)物。

【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧

化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

化合價升高失電子被氧化

?l

+還原劑=還原*物+氧化產(chǎn)物

化合價降低得電子被還原

14、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中,

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物

15、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn)；如果使元素化合價

降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn)；

16、鈉Na的特質(zhì)

①單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

②鈉的存在：以化合態(tài)存在。

③鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

④鈉在空氣中的變化過程：Na—Na20-NaOH—Na2c03-Na2C。310H20（結(jié)晶）

->Na2CO3（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O）,跟著變成白色固體

（NaOH）,然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是

Na2CO3）o

17、鈉與02反應(yīng)

常溫下：4Na+02=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）

加熱時：2Na+02==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2o）

Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。

18、鈉與H20反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2t（注意配平）

實驗現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水?。挥巍蓺錃?；響——反應(yīng)劇烈；

熔——鈉熔點低；紅——生成的NaOH遇酚醐變紅”。

19、鈉與鹽溶液反應(yīng)

如鈉與CuS04溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H20反應(yīng)生成NaOH與H2,再和CuS04溶液反

應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

CuS04+2NaOH=Cu（0H）2I+Na2SO4

總的方程式：

2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2I+Na2SO4+H2t

實驗現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

20、鈉與酸反應(yīng)：

2Na+2HCI=2NaCI+H2T（反應(yīng)劇烈）

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2T

21、鋁Al的特質(zhì)

①單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。

②單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

22、鋁與02反應(yīng)：

常溫下鋁能與02反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與02反應(yīng)生成氧

化鋁:4AI+302==2AI2O3

23、常溫下AI既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬

鹽溶液反應(yīng)：

①2Al+6HCI=2AICI3+3H2t

(2AI+6H+=2AI3++3H2T)

②2Al+2Na0H+2H2O=2NaAIO2+3H2T

(2AI+20H-+2H2O=2AIO2-+3H2t)

③2Al+3Cu(NO3)2=2AI(NO3)3+3Cu

(2AI+3Cu2+=2AI3++3Cu)

注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

24、鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

Fe2O3+2AI==2Fe+AI2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼

軌。

25、鐵的特質(zhì)

(1)單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：

鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易

生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

(2)鐵與氧氣反應(yīng)：

3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

(3)與非氧化性酸反應(yīng)：

Fe+2HCI=FeCI2+H2T(Fe+2H+=Fe2++H2f)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。

(4)與鹽溶液反應(yīng)：

Fe+CuS04=FeS04+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

(5)與水蒸氣反應(yīng)：

3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

26、氧化物

(1)AI2O3的性質(zhì)：

氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如生鍋、耐火管、耐高溫的實

驗儀器等。

AI2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O(AI2O3+6H+=2AI3++3H2。)

AI2O3+2NaOH==2NaAIO2+H20(AI2O3+20H-=2AIO2-+H20)

(2)鐵的氧化物的性質(zhì)：

Fe。、Fe2Q3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。

FeO+2HCI=FeCI2+H2O

Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

27、氫氧化物

(1)氫氧化鋁AI(0H)3

①AI(0H)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

AI(0H)3+3HCI=AICI3+3H2O(AI(0H)3+3H+=AI3++3H2O)

AI(0H)3+NaOH=NaAIO2+2H2O(AI(OH)3+0H-=AI02-+2H2O)

②AI(OH)3受熱易分解成AI2O3：2Al(0H)3==AI2O3+3H2。(規(guī)律：不溶性堿受熱均會分

解)

③AI(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備AI(QH)3

AI2(SO4)3+6NH3H2O=2AI(OH)3I+3(NH4)2SO4

(AI3++3NH3H2O=AI(OH)31+3NH4+)

因為強(qiáng)堿(如NaOH)易與AI(OH)3反應(yīng)，所以實驗室不用強(qiáng)堿制備AI(OH)3,而用氨水。

(2)鐵的氫氧化物：

氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(QH)3(現(xiàn)象：白色沉淀一灰綠色—紅褐色)

③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

(3)氫氧化鈉NaOH：

俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。

28、鹽

(1)鐵鹽(鐵為+3價)、亞鐵鹽(鐵為+2價)的性質(zhì)：

①鐵鹽(鐵為+3價)具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞鐵鹽：

2FeCI3+Fe=3FeCI2(2Fe3++Fe=3Fe2+)(價態(tài)歸中規(guī)律)

2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷電路板的反應(yīng)原理)

②亞鐵鹽(鐵為+2價)具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)氧化成鐵鹽：

2FeCI2+CI2=2FeCI3(2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-)

③Fe3+離子的檢驗：

a.溶液呈黃色；

b.加入KSCN(硫富化鉀)溶液變紅色；

c,加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀［Fe(OH)3］。

④Fe2+離子的檢驗：

a.溶液呈淺綠色；

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。

(2)鈉鹽:Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較

Na2c03NaHC03

俗稱純堿、蘇打小蘇打

水溶性比較Na2CO3>NaHC03

溶液酸堿性堿性堿性

與酸反應(yīng)劇烈程度較慢（二步反應(yīng)）較快（一步反應(yīng)）

與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CONaHCO3+HCI=NaCI+H2O+

2TC02t

2-++

HCO3'+H=H2O+CO2t

C03+2H=CO2t+H2O

塊穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+

C02t

與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)

與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)（不能發(fā)生離子交換）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+

H20

HC03-+0H-=H2O+CO32

與Ca（OH）2溶液反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2N也能反應(yīng)生成CaC03沉淀

aOH

Ca2++CO32-=CaC03l

與CaQ2溶液反應(yīng)有CaC03沉淀不反應(yīng)

用途洗滌劑，玻漓、肥皂、造紙、紡織等發(fā)酵粉、滅火劑、治療昌酸過

工業(yè)多（有雷潰瘍時不能用）

相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHC03

29、焰色反應(yīng)

①定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。

②操作步驟：粕絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、

固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。

③重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察，以排除鈉的焰色

的干擾）

焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）

等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。

30、硅及其化合物Si

①硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅,

常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。

②硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第IVA族，硅原子最外層有4個

電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。

31、單質(zhì)硅(Si)：

(1)物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大。

(2)化學(xué)性質(zhì)：

①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。

Si+2F2=SiF4

Si+4HF=SiF4t+2H2T

Si+2NaOH+H20=Na2SiO3+2H2T

②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與02和CI2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

(3)用途：太陽能電池、計算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。

(4)硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原Si02可制得粗硅。

Si02+2C=Si(粗)+2COt

Si(粗)+2CI2=SiCI4

SiCI4+2H2=Si(^)+4HCI

32、二氧化硅(Si02):

(1)$Q2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SQ2直接由原子構(gòu)成，不存在單個SQ2分子。

(2)物理性質(zhì)：熔點高，硬度大，不溶于水。

(3)化學(xué)性質(zhì)：SQ2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外)，能與強(qiáng)堿

溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：

①與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨

口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打

不開，應(yīng)用橡皮塞)。

②與氫氟酸反應(yīng)［SQ2的特性］:SQ2+4HF=SiF4f+2H2。(利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻

璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶)。

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：Si02+CaOCaSiO3

(4)用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英珀病、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑

材料等。

33、硅酸(H2SiO3)：

①物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。

②化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酊為SiQ2,但SiO2不溶于水，

故不能直接由SQ2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。?強(qiáng)酸制弱酸原理)

Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO31

Na2SiO3+C02+H2O=H2SiO31+Na2CO3(此方程式證明酸性：H2SiO3<H2CO3)

③用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

34、硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶

于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SQ3,Na2SQ3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是

一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：

Na2SiO3+C02+H2O=Na2CO3+H2SiO31(有白色沉淀生成)

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物一

二氧化硅—水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原

則配置系數(shù)。

硅酸鈉：Na2SiO3Na2OSiO2

硅酸鈣：CaSiO3CaOSiO2

高嶺石：AI2(Si2O5)(OH)4AI2O32SiO2-2H2O

正長石：KAISiO3不能寫成K20-AI2O3-3SiO2,應(yīng)寫成K2OAI2O3-6SiO2

35、氯及其化合物

①氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：圖片氯元素位于元素周期表中第三周期第WA族，氯原子最外

電子層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個電子形成

②CI-,化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在(主要以氯化物和氯

酸鹽)。

36、氯氣(CI2)：

(1)物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于

水。（氯氣收集方法一向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）

（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金

屬、水以及堿反應(yīng)。

①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價）

Na+CI2===點燃2NaCI

Cu+CI2===點燃CuCI2

2Fe+3CI2===點燃2FeCI3（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCI3,而不生成FeCI2。）

（思考：怎樣制備FeCI2?Fe+2HCI=FeCI2+H2t,鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCI2,而鐵跟氯氣

反應(yīng)生成FeCI3,這說明CI2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。）

②與非金屬反應(yīng)

CI2+H2===點燃2HCI（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）

將H2和CI2混合后在點燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

③CI2與水反應(yīng)

CI2+H2O=HCI+HCIO

離子方程式：CI2+H20=H++Cl—+HCIO

將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H20、CI2、HCIO.CI-、

H+、0H-（極少量，水微弱電離出來的）。

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

（1）強(qiáng)氧化性：CI2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能

與KI,KBr、FeCI2、S02、Na2s03等物質(zhì)反應(yīng)。

（2）漂白、消毒性：氯水中的CI2和HCI。均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時，應(yīng)

考慮HCIO,HCI0的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。

（3）酸性：氯水中含有HCI和HCI0,故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHC03,CaC03

等反應(yīng)。

（4）不穩(wěn)定性：HOO不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置氯水（淺黃綠色）會變成稀鹽酸（無色）失

去漂白性。

（5）沉淀反應(yīng)：加入AgN03溶液有白色沉淀生成（氯水中有自來水也用氯水殺菌

消毒,所以用自來水配制以下溶液如KI、KBr、FeCI2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、

NaOH等溶液會變質(zhì)。

④CI2與堿液反應(yīng)：

與NaOH反應(yīng)：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H20(CI2+20H-=Cl-+CIO-+H2O)

與Ca(OH)2溶液反應(yīng):2CI2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O

此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(CIO)2和CaCI2,有效成分為Ca(CIO)2o

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HCIO生成的HCIO

具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含HCIO；NaCIO同樣具有漂白性，發(fā)生

反應(yīng)2NaCIO+C02+H2O==Na2CO3+2HCIO；

干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HCIO,濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發(fā)生

下列反應(yīng)CI2+H20=HCI+HCIOo

漂白粉久置空氣會失效(涉及兩個反應(yīng))：Ca(CIO)2+C02+H20=CaCO3i+2HCIO,

漂白粉變質(zhì)會有CaCO3存在，外觀上會結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有C02氣

體生成，含C02和HCI雜質(zhì)氣體。

⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。

37、3-的檢驗：

原理：根據(jù)CI-與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCI沉淀來檢驗CI-存在。

方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干擾)再滴力口AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，

則說明有CI-存在。

38、硫及其化合物

硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個電子呈-2

價或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價、+6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又

有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以單質(zhì)存在)

39、硫單質(zhì)：

①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。

②化學(xué)性質(zhì)：S+02===點燃S02(空氣中點燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色)

40、二氧化硫（SO2）

（1）物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。

⑵SO2的制備：S+O2===點燃SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O

（3）化學(xué)性質(zhì)：

①SO2能與水反應(yīng)SO2+H20H2s03（亞硫酸，中強(qiáng)酸）此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時進(jìn)行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同條件下）

②S02為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酊，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。

a、與NaOH溶液反應(yīng)：

S02（少量）+2NaOH=Na2SO3+H20（S02+20H-=SO32-+H20）

S02（過量）+NaOH=NaHS03（S02+OH-=HS03-）

b、與Ca（0H）2溶液反應(yīng)：

S02（少量）+Ca（0H）2=CaS03J（白色）+H20

2SO2（過量）+Ca（0H）2=Ca（HS03）2（可溶）

對比C02與堿反應(yīng)：

C02（少量）+Ca（0H）2=CaC03I（白色）+H2。

2co2（過量）+Ca（0H）2=Ca（HCO3）2（可溶）

將S02逐漸通入Ca（0H）2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,與C02逐漸通入Ca（0H）2

溶液實驗現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別S02和CO2o能使石灰水變渾濁的無色無味

的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為S02是有刺激性氣味的氣體。

③S02具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高鎰酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。S02能

使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了S02的強(qiáng)還原性（不是S02的漂白性）。

催化劑

2S02-K)2=-2S03

（催化劑：粉塵、五氧化二鈿）

SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI（將S02氣體和CI2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效

果將大大減弱。）

④S02的弱氧化性：如2H2S+SO2=3Sl+2H2O（有黃色沉淀生成）

⑤S02的漂白性：S02能使品紅溶液褪色，加熱會恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗S02的

存在。

S02CI2

漂白的物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色

原理與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色與水生成HCIO,HCI0具有漂白性，將

物質(zhì)有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)

加熱能恢復(fù)原色（無色物質(zhì)分解）不能復(fù)原

⑥S02的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

41、硫酸（H2SO4）

（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫

酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（或18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。

不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

（2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、02、

S02、C02等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。

②脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和。原子個數(shù)比2:1脫水，炭化變

O

③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（+6價硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），能與大多數(shù)

金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。

a,與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2SO4（濃）+Cu===4CuSO4+2H2O+SO2T（此反應(yīng)濃

硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性）

b.與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H2SO4（濃）+C===4C02t+2H2O+SO2t（此反應(yīng)濃

硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）

注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HN03發(fā)生鈍化。

濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫

酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬

的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝

酸。

（3）硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。

42、氮及其化合物

氮的氧化物：N02和NO

N2+O2========高溫或放電2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定：2NO+O2==2NO2

一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒（與CO中毒原理相

同），不溶于水。是空氣中的污染物。

二氧化氮：紅棕色氣體（與漠蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，

并與水反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反應(yīng)中N02既是氧化劑又是還原劑。以上三個反應(yīng)是“雷

雨固氮"、"雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。

43、硝酸（HNO3）：

（1）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點（83C。）、易揮發(fā)，

在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。

（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色

石蕊試液先變紅（H+作用）后褪色（濃硝酸的強(qiáng)氧化性）。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性

比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝

酸產(chǎn)生N02,稀硝酸產(chǎn)生NO,如：

①Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O

②3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2N0T+4H2O

反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：2；反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3:

2o

常溫下，F(xiàn)e、AI遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，（說成不反應(yīng)是不妥的），加熱時能發(fā)生

反應(yīng)：

△

Fe+6HNO3（濃）=Fe（NO3）3+3NO2t+3H?O

當(dāng)溶液中有H+和N03-時，相當(dāng)于溶液中含HNO3,此時，因為硝酸具有強(qiáng)氧化性，使得

在酸性條件下N03-與具有強(qiáng)還原性的離子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-（通常是

這幾種)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)而不能大量共存。)

44、氨氣(NH3)

(1)氨氣的物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積

水可以溶解700體積的氨氣(可做紅色噴泉實驗)。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。

(2)氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

a,溶于水溶液呈弱堿性：

NH3+H9-NH3H9-NH「+OH-

生成的一水合氨NH3-H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會分解：

△

NHs?H：O=NH3t+H2O

氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度

時，溶質(zhì)是NH3,而不是NH3H20o

氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3H20、NH4+、OH—、H+(極少量，水微弱電離出來)。

b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：

①NH3+HCI=NH4cl

②NH3+HNO3=NH4NO3

③2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)

性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有

NH3存在。

(3)氨氣的實驗室制法：

①原理：鐵鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣

②裝置特點：固+固氣體，與制02相同。

③收集：向下排空氣法。

④驗滿：

a.濕潤的紅色石蕊試紙（NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）

b.蘸濃鹽酸的玻璃棒（產(chǎn)生白煙）

⑤干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用

CaCI2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因為NH3能與CaCI2反應(yīng)生成CaC28NH3。P2O5、濃硫

酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。

⑥吸收：在試管口塞有一團(tuán)濕的棉花其作用有兩個：一是減小氨氣與空氣的對流，方便收集

氨氣；二是吸收多余的氨氣，防止污染空氣。

（4）氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過程中會吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫度降低，因此，

液氨可以作制冷劑。

45、鐵鹽

鐵鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是鐵鹽）。

①受熱易分解，放出氨氣：

△

NH4C1^=NH3t+HC1t

A

NH4HCO3=NH3f+H2Ot+co21

②干燥的鐵鹽

能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個性質(zhì)可以制備氨氣：

圖片

③NH4+的檢驗：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物

質(zhì)會有NH4+。

02

高中化學(xué)必修二

46、原子核外電子的排布規(guī)律：

①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；

③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層

電子數(shù)不超過32個。

47、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）

第VIIA族鹵族元素：FCIBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）

48、判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；

③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuS04=FeS04+Cu。

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；

③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）：④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+CI2

=2NaCI+Br20

同周期比較：

金,靄性：Na>Mg>Al非金屬性，Si<P<S<Cl

與酸或水反應(yīng)，從易一難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，從難f易

堿性，NaOH>Mg（OH）2>A1（0H）3氫化物穩(wěn)定性，SiH4<PH3<H2S<HCl

酸性（含氧酸）：H2Si03<H3P04<H2S04<HC104

同主族比較，

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs（堿金屬非金屬性，F(xiàn)>Cl〉Br〉I（鹵族元素）

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，從易一難

與酸或水反應(yīng)：從難一易氫化物穩(wěn)定，HF>HCl>HBr>HI

堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs非金屬性：F>Cl>Br>I

還原性（失電子能力）：Li<Na〈K<R氧化性?F2>C12>Br2>l2

b<CCs

還原性，-

氧化性（得電子能力）：

Li>Na>酸性（無氧酸）：HF<HC1<HBT<HI

K+>Rb+>Cs+

49、比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：

①先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

②電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

50、離子鍵與共價鍵的比較

鍵型離子鍵共價鍵

概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的

相互作用叫做共價鍵

成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵元素活潑金星與活潑非金屬元素之間（特殊：非金屬元素之間

NH4C1X廂4地3等錢鹽只由非金屬元素組

成，但含有離子鍵）

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）

共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）

一極性共價鍵（筒稱極性鍵）：由不同種原子形成，A-B型，如，H-C1.

共價鏈一

1非極性共價鍵（筒稱非極性提）：由同種原子形成，A-A型，如，C1-C1.

51、電子式:

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：

①電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價

鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。

②[]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)

中不能用方括號。

52、常見的放熱反應(yīng)

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：是吸熱反應(yīng)）。

△

C+CO2^=2CO是吸熱反應(yīng)）。

53、常見的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

△

C（S）+H：O（g）=CO（g）4-H2（g）

②鏤鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）2-8H2O+NH4CI=BaCI2+2NH3]+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KCIO3、KMnO4.CaCO3的分解等。

54、能源的分類：

形成條件利用歷史性質(zhì)

常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

一次能源不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源

新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、?/p>

氣

不可再生資源核能

二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都

不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。

點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后

不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba（OH）2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)是吸

熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

55、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能火電（火力發(fā)電）化學(xué)能f熱能■*機(jī)械能f電能缺點，環(huán)境污染、低效

（電力）原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效

56、原電池的電極名稱

①負(fù)極：

較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子