硫及其化合物

關(guān)于硫及其化合物硫酸鹽

硫礦石火山噴口一、硫

1.自然界中硫元素的存在

硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于

附近或地殼的巖層里。化合物的硫主要以

和

的形式存在。如FeS2、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O。

硫黃

黃

水

酒精

2.硫的物理性質(zhì)

硫俗稱(chēng)，是一種色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于

，微溶于

，易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器。

CuFeS2第2頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天氧化性還原性氧化性和還原性3、硫的化學(xué)性質(zhì)第3頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天思考1(1)S、Cl2與Fe、Cu反應(yīng)的產(chǎn)物有何差異？原因是什么？

硫是一種弱氧化劑，與可變價(jià)金屬(如Fe、Cu)反應(yīng)時(shí)，生成低價(jià)金屬硫化物，而Cl2的氧化性強(qiáng)于S，與可變價(jià)金屬作用，生成高價(jià)態(tài)氯化物?？捎肅S2或熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫。(2)如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？第4頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天簡(jiǎn)單回憶：硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物？S+O2=SO2現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，有刺激性的氣體產(chǎn)生。點(diǎn)燃第5頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天思考一：SO2有哪些物理性質(zhì)？顏色：狀態(tài)：氣味：密度：沸點(diǎn)：毒性：一、SO2主要的物理性質(zhì)有毒無(wú)色氣體刺激性大于空氣-10oC，易液化第6頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天思考二:

若在一個(gè)收集滿(mǎn)SO2氣體的塑料軟瓶中，加入約1/4的水，擰緊瓶蓋、震蕩，可觀察到怎樣的現(xiàn)象？二氧化硫易溶于水,1體積水約溶解40體積SO2礦泉水瓶癟了結(jié)論：現(xiàn)象:SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？第7頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天在相同條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。可逆反應(yīng)：2H2+O2電解2H2O判斷下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)：CO2+H2OH2CO3

與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3點(diǎn)燃第8頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天二、SO2的化學(xué)性質(zhì)思考三：酸性氧化物能夠和哪些物質(zhì)反應(yīng)？1、與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3(可逆反應(yīng))

2、與堿反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O3、與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO34、與某些鹽反應(yīng)：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2酸性氧化物通性第9頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天0S+4S+6S被還原被氧化即：二氧化硫既具有氧化性又具有還原性O(shè)2,Cl2,Br2,I2,HNO3,KMnO4H2SSO2+2H2S=3S+2H2O

體現(xiàn)SO2具有強(qiáng)還原性2SO2+O22SO3催化劑△SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4體現(xiàn)SO2具有弱氧化性從氧化還原反應(yīng)角度認(rèn)識(shí)第10頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天非氧化還原反應(yīng)(化合)暫時(shí)性，加熱可復(fù)原原理：實(shí)質(zhì)：效果：范圍：漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色SO2具有漂白性特性不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)有色物質(zhì)

SO2+H2O+有色物質(zhì)思考：回憶以前所學(xué)到過(guò)的具有漂白性的物質(zhì)，并說(shuō)明它們漂白的原理。第11頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天物質(zhì)原理實(shí)質(zhì)效果范圍

漂白性物質(zhì)的比較HClO、O3、H2O2、Na2O2活性炭SO2將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面物理變化氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)永久性，不可逆暫時(shí)性，可逆暫時(shí)性，可逆可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子第12頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天

不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng).問(wèn)題探究：

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?2＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5＋4H＋

第13頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天思考2：把SO2氣體和Cl2氣體分別通入到紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液各自有何變化？現(xiàn)象是否相同？思考3：把SO2,Cl2混合在一起通入有色溶液中，漂白能力會(huì)增強(qiáng)嗎？思考1：把SO2氣體和Cl2氣體分別通入到品紅溶液中，現(xiàn)象是否相同？加熱呢？第14頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天相同點(diǎn)：酸性氧化物與水反應(yīng)：與澄清石灰水反應(yīng)：不同點(diǎn)：氧化還原角度：漂白性：思考4：同樣作為酸性氧化物，如何鑒別SO2和CO2？第15頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天練習(xí)：能用于鑒別SO2和CO2的溶液是A.澄清石灰水B.品紅溶液C.紫色石蕊試液D.氯化鋇溶液B.品紅溶液鑒別SO2氣體的方法：常用品紅溶液，看能否使其褪色，有時(shí)還需加熱看能否再?gòu)?fù)原．鑒別CO2氣體的方法：用澄清石灰水，看能否使其變渾濁，足量時(shí)再變澄清．第16頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天SO2對(duì)大氣的污染與防治：第17頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天結(jié)論：SO2中的S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，

所以可能既有氧化性，也可能有還原性。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

催化劑空氣的粉塵酸雨的形成第18頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天（1）火山的爆發(fā)（3）含硫礦石的冶煉（4）硫酸、磷酸、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣含硫礦石的冶煉（2）主要來(lái)自化石燃料的燃燒SO2主要來(lái)源于哪里？第19頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天（3）對(duì)煤、石油等傳統(tǒng)能源進(jìn)行預(yù)處理：（4）對(duì)SO2等進(jìn)行回收利用；（2）開(kāi)辟新能源代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃煤；（5）大力提倡植樹(shù)造林，尤其栽種吸收

SO2較多的柳杉、銀槐、銀杏等。酸雨的防治：（1）提高全民的環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際合作。第20頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天思

考?

煤中含有S，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣，請(qǐng)利用今天學(xué)過(guò)的知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案來(lái)減少煤燃燒時(shí)SO2的排放量，并寫(xiě)出有關(guān)方程式？

往煤中加生石灰-----CaO,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和生石灰產(chǎn)生反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量，主要反應(yīng)為：方

案！

SO2+CaO=CaSO3

O2+2CaSO3=2CaSO3

第21頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天第22頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天練習(xí)1、某次采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH，得到數(shù)據(jù)如下：時(shí)間開(kāi)始8h16h24h32h40h48hpH5.04.84.54.34.24.04.0請(qǐng)回答：(1)放置時(shí)，雨水樣品pH變化的主要原因____________(2)pH變化的化學(xué)方程式：_______________(3)為減少酸雨的產(chǎn)生，你認(rèn)為可采取的措施是

。①減少以煤作為燃料；②把工廠的煙囪建得高一些；③將燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開(kāi)發(fā)新能源①③⑤2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3被空氣中的氧氣氧化成H2SO4，硫酸酸性比亞硫酸強(qiáng)第23頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天

將SO2分別通入下表所列的溶液中，溶液都出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，分別體現(xiàn)了SO2的哪種性質(zhì)。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象褪色褪色褪色褪色SO2的性質(zhì)還原性還原性酸性氧化物的通性漂白性第24頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天二氧化硫物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)生成酸

SO2+H2OH2SO3

2、與堿反應(yīng)生成鹽和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

3、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO3

4、漂白性：暫時(shí)性漂白，可逆

品紅褪色紅色無(wú)色SO2催化劑第25頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天液

固態(tài)SO3＋H2O=H2SO4

CaO＋SO3=CaSO4

SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O含硫化石燃料金屬礦物第26頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天4酸雨5.6脫硫大量的熱將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌難揮發(fā)第27頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥_________________

等氣體C2H5OHCH2==CH2↑＋H2O

NH3、H2S、HI、HBr濃H2SO4170℃強(qiáng)氧化性

a.Fe、Al遇濃H2SO4

，可用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃H2SO4b.與Cu反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋

SO2↑＋2H2Oc.與C反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)

CO2↑＋2SO2↑鈍化＋2H2O

脫水性：將有機(jī)物中氫、氧原子以2∶1比例脫去，如

第28頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天第29頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天第30頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天BaCl2

鹽酸

有無(wú)白色

第31頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天

考點(diǎn)精講考點(diǎn)一SO2與CO2性質(zhì)的比較、SO2的鑒別

1.SO2與CO2的性質(zhì)比較

(1)根據(jù)SO2和CO2的性質(zhì)，試回答鑒別兩者的方法。第32頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天(2)若CO2中混有SO2，怎樣除去SO2？原理是什么？

提示

可選用飽和NaHCO3溶液或飽和Na2CO3溶液，利用的是H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，強(qiáng)酸制弱酸的原理，但當(dāng)SO2氣體很少時(shí)，不宜用Na2CO3溶液，因?yàn)檫^(guò)量Na2CO3與CO2也能反應(yīng)，涉及反應(yīng)有：第33頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天(3)檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2時(shí)應(yīng)該注意什么問(wèn)題？

提示

檢驗(yàn)SO2中是否有CO2時(shí)，應(yīng)先利用兩者的不同將SO2除凈，再通入澄清石灰水中檢驗(yàn)CO2是否存在。2.怎樣鑒別SO2？第34頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O變紅不褪色或不明顯顏色逐漸變淡或紫紅色消失5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋先變渾濁，后又變澄清第35頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天H2SO4碳酸鹽或碳酸氫鹽品紅溶液、KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水第36頁(yè),共43頁(yè)，2024年2月25日，星期天用于漂白的物質(zhì)

實(shí)際參與漂白的物質(zhì)

漂白原理

變化類(lèi)別

漂白特點(diǎn)

能漂白的物質(zhì)

活性炭

活