湖北省恩施州高中教育聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

期中考試試卷(高中)PAGEPAGE1湖北省恩施州高中教育聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊第五章、第六章?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Ba-137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“中國名片”“中國制造”的發(fā)展舉世矚目，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法不正確的是（）A.北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國自主研發(fā)、獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為SiB.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C.石墨烯液冷散熱技術(shù)是我國首創(chuàng)的，所使用的材料石墨烯是一種無機(jī)非金屬材料D.抗擊新型冠狀病毒過程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO2.下列物質(zhì)一定不含共價鍵的是（）A. B. C. D.3.在生產(chǎn)生活中，大部分化學(xué)反應(yīng)需要加快反應(yīng)速率，也有不少化學(xué)反應(yīng)是我們希望反應(yīng)速率減慢的，下列措施一定能減慢反應(yīng)速率的是（）A.增大光照強(qiáng)度 B.使用催化劑 C.降低溫度 D.將塊狀固體變成粉末4.下列裝置能形成原電池是（）ABCD5.一定條件下，發(fā)生反應(yīng)使化劑4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，則反應(yīng)中的這幾種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比正確的是（）A.2v(NH3)=3v(H2O) B.3v(NO)=2v(H2O)C.4v(NH3)=5v(O2) D.5v(O2)=6v(H2O)6.化學(xué)反應(yīng)Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示。(△E為能量變化值，a、b、c均為正值)下列相關(guān)說法正確的是（）A.上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.2molCl和2molH的總能量大于2molHCl(g)的能量C.1molHCl(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molHCl(g)需要放出ckJ能量D.反應(yīng)Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)的能量變化值為(a+b)kJ7.某國際研究小組，利用重離子直線加速器，以鈣原子射束轟擊Cm標(biāo)靶進(jìn)行熱核聚變反應(yīng)，成功合成了原子序數(shù)為116號的Lv，其變化為Ca+Cm→Lv+3n，下列說法中不正確的是（）A.Ca的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為8B.Lv與Lv互為同位素C.Cm的核外電子數(shù)為96D.Cm的質(zhì)子數(shù)是Ca的質(zhì)子數(shù)的2倍8.某學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行濃硫酸與Cu的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，下列有關(guān)描述不正確的是（）A.可抽動的銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止B.試管c中的紫色石蕊溶液先變紅后褪色C.將試管a中的溶液冷卻后慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色D.浸堿棉團(tuán)的作用是吸收SO2，防止污染環(huán)境9.已知稀的硝酸與金屬Al的反應(yīng)為8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.5mol·L-1的NH4NO3溶液中所含NO的數(shù)目為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中質(zhì)子的數(shù)目為10NAC.該反應(yīng)中，每消耗9g金屬鋁，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.1molAl3+和18gNH中所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為10NA10.100mL某溶液可能含有Na+、NH、Ag+、Ba2+、CO、SO、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖。(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是（）A.原溶液中一定含有Na+、CO、SOB.原溶液中一定不含有Ag+、Ba2+C.原溶液中c(Na+)≥0.1mol·L-1D.可通過向?yàn)V液中加入硝酸銀來確定原溶液中是否含有Cl-11.新一代電池體系是化學(xué)、物理等學(xué)科的基礎(chǔ)理論研究與應(yīng)用技術(shù)的前沿。鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.電極I為該電池的負(fù)極，被氧化B.電極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液中反應(yīng)制得，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C.鋰硒電池放電時正極的電極反應(yīng)式為2Li++xSe+2e-=Li2SexD.該電池放電時，電子由電極I經(jīng)電解質(zhì)溶液通過LAGP隔膜流向電極II12.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（）A.常溫常壓下，等體積的NO2和SO2的原子總數(shù)相同B.圖2中反應(yīng)的現(xiàn)象是兩氣體混合后，顏色逐漸變淺最后消失C.兩氣體混合后顏色消失的原因是SO2具有漂白性D.圖3中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明NO2和SO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有NO13.在甲、乙兩個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入等量且足量的活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下，測得各容器中c(NO)隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.達(dá)到平衡狀態(tài)時，c(NO)=c(CO2)B.達(dá)到平衡狀態(tài)時，甲、乙兩容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量相等C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡D.由圖分析可知，T乙<T甲14.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.過量SO2與“84”消毒液反應(yīng)：SO2+ClO-+H2O=Cl-++2H+B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：+OH-=NH3·H2OC.FeO溶于稀HNO3：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2OD.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+15.2.25g鎂鋁合金完全溶解于50.0mL6mol/L稀硝酸中，得到NO氣體1.568L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.00mol/L的NaOH溶液，使沉淀達(dá)到最大值，此時消耗的NaOH溶液的體積為（）A.230mL B.270mL C.300mL D.330mL二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有廣泛的用途。（1）蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖變黑且體積膨脹，同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（2）濃硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥的是____(填標(biāo)號)。A.CO2 B.SO2 C.H2S D.NH3（3）常溫下，可用鐵罐車或鋁槽車運(yùn)輸冷的濃硫酸、濃硝酸，其原因是____。（4）某同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)I可觀察到的現(xiàn)象為____。②實(shí)驗(yàn)III中銅片逐漸溶解至消失，該同學(xué)認(rèn)為銅與稀硫酸、稀硝酸均能發(fā)生反應(yīng)，這種看法____(填“合理”或“不合理”)。③試劑藥品不變，請補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)加以證明上述看法：____。根據(jù)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，寫出III中銅片溶解反應(yīng)的離子方程式：____。④〖分析總結(jié)〗上述實(shí)驗(yàn)的不足之處是____。17.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子的電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，B與C可形成離子化合物CB2，D原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。（1）A的元素符號是____。（2）B的氫化物與E的氫化物相比，較穩(wěn)定的是____(填化學(xué)式)。（3）B、C組成的化合物的電子式是____。（4）B、D、E的原子半徑由大到小的順序?yàn)開___(用元素符號回答)。（5）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是____(填化學(xué)式)，它與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。（6）欲證明E2的氧化性強(qiáng)于D的，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____，觀察到的現(xiàn)象是有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____。18.CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。Ⅰ.在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到CH3OH(g)和H2O(g)，測得反應(yīng)物X和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。(1)0~3min內(nèi)，v(CH3OH)=___(保留三位有效數(shù)字)mol·L-1·min-1。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(3)X代表的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)，理由是___。(4)9min后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，則該反應(yīng)的速率將___(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)下列可以作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡的判據(jù)的是___(填標(biāo)號)。A.氣體的壓強(qiáng)不變B.v正(CO2)=v逆(H2O)C.CH3OH(g)與H2O(g)的濃度相同D.容器內(nèi)氣體的密度不變Ⅱ.將獲得的CH3OH設(shè)計(jì)成燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)。(6)電極正極的反應(yīng)物為___(填化學(xué)式)。(7)電解質(zhì)溶液中H+移向___(填“正”或“負(fù)”)極，CH3OH參與的電極反應(yīng)式為___。19.七水硫酸亞鐵，俗稱綠礬，是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為FeSO4·7H2O，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：____、____。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，某實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為FeSO4中Fe2+既有還原性又有氧化性，為驗(yàn)證上述說法，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格：提供的試劑：鋅粒、鐵粉、0.1mol·L-1的FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水利用上述提供的試劑來探究Fe2+的氧化性和還原性。探究內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2+具有還原性取少量0.1mol·L-1的FeSO4溶液于試管中，加入足量的①____(填名稱，下同)后，再向溶液中加入少量的②____。溶液變紅Fe2+具有氧化性取少量0.1mol·L-1的FeSO4溶液于試管中，加入鋅粒充分反應(yīng)③____。（3）探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物。將已脫水的綠礬置于裝置A中，打開K1和K2。緩慢通入N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①裝置C、D中的溶液分別為BaCl2溶液(足量)和品紅溶液。裝置C、D中均有氣泡冒出，且可觀察到的現(xiàn)象分別為____、____，說明FeSO4的分解產(chǎn)物中既含有SO2又含有SO3。②寫出高溫分解硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.B2.A3.C4.D5.B6.B7.D8.B9.C10.D11.D12.C13.C14.B15.A二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（1）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）CD（3）常溫下，F(xiàn)e、Al與濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化反應(yīng)（4）①.銅片逐漸溶解，溶液為藍(lán)色，試管口氣體紅棕色②.不合理③.將稀硫酸直接滴在銅片上④.3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O⑤.會污染環(huán)境17.（1）H（2）HF（3）（4）S>Cl>F（5）①.Mg(OH)2②.Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+（6）①.將氯氣通入硫化鈉溶液中有淡黃色沉淀生成②.Cl2+S2-=2Cl-+S↓18.①.0.167②.