化學(xué)基礎(chǔ)與分析技術(shù)智慧樹知到期末考試答案2024年

化學(xué)基礎(chǔ)與分析技術(shù)智慧樹知到期末考試答案2024年化學(xué)基礎(chǔ)與分析技術(shù)臨床上常用的生理鹽水的濃度為（）。

A:12.3%B:9%C:0.9%D:5%答案:0.9%在常規(guī)滴定分析中，從滴管中讀取樣品消耗的滴定體積為（）

A:0.02mlB:22.10mlC:22.1mlD:8.150ml答案:22.10ml下列分散系能透過半透膜的是（）。

A:溶膠B:高分子溶液C:懸濁液D:真溶液答案:真溶液1000ml的生理鹽水中含Na+（）。

A:3.57gB:13.5gC:0.59gD:9g答案:3.57g分析化學(xué)中，為了減少（），采用“多次測(cè)量求平均值”的方法。（）

A:偶然誤差B:相對(duì)誤差C:絕對(duì)誤差D:系統(tǒng)誤差答案:偶然誤差3g食鹽完全溶于47g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）。

A:6%B:6.26%C:94%D:93.74%答案:6%分析化學(xué)中化學(xué)分析誤差應(yīng)該控制在（）以內(nèi)。

A:20.00mLB:0.1mLC:0.1%D:0.1mL答案:0.1%用25ml移液管移取25ml溶液應(yīng)記成（）

A:25.000mlB:25mlC:25.00mlD:25.0ml答案:25.00ml下列各組量子數(shù)中。合理的是（）

A:n=1，l=0，m=-1B:B.n=2，l=3,m=1C:D.n=4，l=4,m=0D:n=3，l=2，m=0答案:n=3，l=2，m=0下列哪些基準(zhǔn)物質(zhì)可用于EDTA滴定液的標(biāo)定（）。

A:CaCO3B:ZnSO4C:ZnOD:Zn答案:ZnO多電子原子核外電子排布的原理有（）

A:能量最低原理B:洪特規(guī)則C:能量守恒原理D:泡利不相容原理答案:泡利不相容原理###洪特規(guī)則###能量最低原理表面活性劑加入水中（）。

A:溶液表面發(fā)生正吸附B:溶液表面發(fā)生負(fù)吸附C:能升高水的表面張力D:能降低水的表面張力答案:能降低水的表面張力;溶液表面發(fā)生正吸附下列指示劑屬于金屬指示劑的有（）。

A:鈣指示劑B:酚酞C:鉻黑TD:二甲酚橙答案:鈣指示劑下列溶劑屬于質(zhì)子溶劑的有（）。

A:乙醇B:氯仿C:冰醋酸D:乙二胺答案:冰醋酸;乙二胺;乙醇下列各數(shù)修約到小數(shù)點(diǎn)后第三位，正確的有（）

A:8.001500——8.002B:1.732500001——1.733C:24.00050——24.000D:153.7698——153.769答案:1.732500001——1.733;24.00050——24.000;8.001500——8.002下列可用作標(biāo)定鹽酸的基準(zhǔn)物質(zhì)有（）。

A:氫氧化鈉B:無(wú)水碳酸鈉C:碳酸氫鈉D:硼砂答案:無(wú)水碳酸鈉###硼砂對(duì)于可逆反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是（）

A:增大壓強(qiáng)B:使用催化劑C:增大反應(yīng)物的量D:升高溫度答案:使用催化劑###升高溫度###增大反應(yīng)物的量鹽酸滴定氨水過程中，可選用的指示劑有（）。

A:溴甲酚綠B:酚酞C:溴百里酚藍(lán)D:甲基橙答案:甲基橙下列現(xiàn)象能用勒夏特列原理解釋的是（）

A:SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑B:Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深C:H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色不變D:棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺答案:Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深;棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺下列敘述中，正確的是（）。

A:各種副反應(yīng)均使配合物的穩(wěn)定性降低B:輔助配位效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低C:羥基配位效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低D:酸效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低答案:（B）常見的吸附指示劑有（）

A:溴酚藍(lán)B:熒光黃C:甲基紫D:曙紅答案:熒光黃;溴酚藍(lán);甲基紫;曙紅以下符合鉻酸鉀指示劑法滴定條件要求的是（）

A:測(cè)定不能在氨溶液中進(jìn)行B:指示劑用量盡可能的多C:測(cè)定溶液應(yīng)在中性或弱酸性范圍內(nèi)進(jìn)行D:滴定時(shí)應(yīng)用力振搖答案:測(cè)定不能在氨溶液中進(jìn)行###滴定時(shí)應(yīng)用力振搖配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)用n、l、m三個(gè)量子數(shù)來(lái)描述（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)偶極矩等于零，是極性分子。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)處于低氧化態(tài)的物質(zhì)為該元素的還原型。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確根據(jù)試樣中待測(cè)組分含量的高低，分為常量組分分析、微量組分分析和痕量組分分析。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確動(dòng)物腸衣、血管壁以及人工制造的羊皮紙等均屬于半透膜。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確對(duì)患急性腸炎造成嚴(yán)重脫水的病人，可以喝大量的白開水。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤n、l、m三個(gè)量子數(shù)可以決定1個(gè)原子軌道的大小、形狀及伸展方向。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確鹽效應(yīng)均使弱電解質(zhì)溶液解離度增加。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確自旋量子數(shù)ms可以用+1或-1表示。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)氧化數(shù)與化合價(jià)的含義不同。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)所有的數(shù)字都是有效數(shù)字。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)不同亞層的電子云形狀不同，s電子云呈球形對(duì)稱，p電子云為花瓣形，d電子云為無(wú)柄啞鈴型。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，越不容易斷裂。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確根據(jù)原電池的電動(dòng)勢(shì)E值，可判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確通常同一族元素，從上到下，原子半徑逐漸減小。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤滴定過程中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)就是滴定終點(diǎn)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)同一電子層中，不同亞層的電子，隨著l的增大，原子軌道能量依次升高。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確化學(xué)反應(yīng)速率理論主要有碰撞理論和過渡態(tài)理論。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確在常溫下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度積分別為2.0×10-12和3.4×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4難溶于水。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤主量子數(shù)（n）n=1,角量子數(shù)（l）l=2。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤誤差有絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差，絕對(duì)誤差有正有負(fù)，相對(duì)誤差也有正有負(fù)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)磁量子數(shù)m決定原子軌道在空間的伸展方向（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確通過任何辦法都不可以消除系統(tǒng)誤差。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值越大，表明電對(duì)中氧化型的物質(zhì)（）。

A:還原能力越弱B:還原能力越強(qiáng)C:氧化能力越弱D:氧化能力越強(qiáng)答案:AI參考:正確答案是【B:還原能力越強(qiáng)】。\n\n標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值越大，表明電對(duì)中氧化型的物質(zhì)還原能力越強(qiáng)。這是因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值越大，說明氧化型的物質(zhì)獲得電子的能力越強(qiáng)，因此還原能力越強(qiáng)。相反，如果標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值越小，表明氧化型的物質(zhì)獲得電子的能力越弱，還原能力就越弱。'下列說法正確的是（）

A:難溶物質(zhì)的溶度積與溫度無(wú)關(guān)B:溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶解度小C:難溶物的溶解度僅與溫度有關(guān)D:對(duì)同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小答案:AI參考:正確答案是D：對(duì)同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小。\n\n選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)殡y溶物質(zhì)的溶度積與溫度有關(guān)，溫度改變，溶度積會(huì)發(fā)生變化；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)槿芏确e小的物質(zhì)和溶度積大的物質(zhì)溶解度大小沒有必然關(guān)系；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，難溶物的溶解度除了與溫度有關(guān)，還與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)；選項(xiàng)D正確，對(duì)同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小，因?yàn)槿芙馄胶獬?shù)越大，說明物質(zhì)越難溶，其溶解度越小。'下列單質(zhì)或化合物中，氧元素的氧化數(shù)為零的是（）。

A:Na2SO4B:O3C:H2OD:MnO2答案:AI參考:選項(xiàng)C：H2O，氧元素的氧化數(shù)為零。在水中，氧原子的氧化數(shù)為-2，但兩個(gè)氧原子構(gòu)成了水分子，作為一個(gè)整體沒有參加氧化還原反應(yīng)，所以總體上來(lái)說氧元素的氧化數(shù)為零。\n\n其他選項(xiàng)中，A選項(xiàng)中硫元素的氧化數(shù)為+6，B選項(xiàng)中氧元素的氧化數(shù)為-1，D選項(xiàng)中錳元素的氧化數(shù)為+4。因此，答案為C。'用差量法稱得0.5108克無(wú)水Na2CO3溶于100ml容量瓶中，計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為（MNa2CO3=106g/mol）（）

A:0.09638mol/LB:0.09639mol/LC:0.09637mol/LD:0.09640mol/L答案:AI參考:正確答案是：D:0.09640mol/L。\n用差量法稱得0.5108克無(wú)水Na2CO3溶于100ml容量瓶中，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為C=(0.5108×(1/148+57)/0.1)/M(Na2CO3)=0.0964mol/L，選項(xiàng)D正確。\n答案：D。'在373K時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L－1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始的1.6倍。下列說法正確的是（）

A:在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍B:平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率C:在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.25molD:前2s，以N2O4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1答案:AI參考:正確答案是：C:在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.25mol。\n\n根據(jù)題意，在373K時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L－1。\n\n在平衡時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始的1.6倍，則有以下平衡反應(yīng)方程式：\n\nN2O4(g)?2NO2(g)\n\n設(shè)平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4為xmol，則有：\n\n(x+0.5)/5=1.6\n\n解得x=0.25mol\n\n所以C選項(xiàng)正確。A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)殚_始時(shí)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.5倍；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)閴嚎s容器體積后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)榍?s內(nèi)反應(yīng)速率不能用N2O4的濃度表示。'已知HAc和NaAc的緩沖溶液中，HAc濃度為0.2mol/L，Ac-濃度為0.1mol/L，求該體系的緩沖比（）。

A:0.5B:1C:2D:0.02答案:"AI參考:正確答案是D：0.02。緩沖比指的是酸和鹽物質(zhì)的量濃度之比，已知HAc和NaAc的濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L，所以緩沖比為0.2/0.1=2/1，也就是緩沖比為0.02。因此答案為D。"反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是（）

A:v(A)=0.15mol·(L·min)-1

B:v(C)=0.04mol·(L·s)-1

C:v(B)=0.06mol·(L·min)-1D:v(D)=0.01mol·(L·s)-1答案:AI參考:反應(yīng)速率最大的應(yīng)該是B:v(C)=0.04mol·(L·s)-1。\n\n該反應(yīng)中，反應(yīng)速率單位統(tǒng)一換算成以同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，并進(jìn)行比較。\n\nA選項(xiàng)中v(A)=0.15mol/(L·min)，即0.15mol/(L·s)；\nC選項(xiàng)中v(B)=0.06mol/(L·min)，即0.06mol/(L·s)；\nD選項(xiàng)中v(D)=0.01mol/(L·s)；\n\n而B選項(xiàng)中v(C)=0.04mol/(L·s)，大于A和C選項(xiàng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，所以反應(yīng)速率最大的是B選項(xiàng)。'配位滴定過程中，加入掩蔽劑的作用是。（）

A:降低配位效應(yīng)B:與金屬離子反應(yīng)，起保護(hù)作用C:只與干擾離子反應(yīng)，降低干擾離子的濃度D:增加酸效應(yīng)答案:AI參考:正確答案是B:與金屬離子反應(yīng)，起保護(hù)作用。\n\n掩蔽劑的作用是與金屬離子反應(yīng)，形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，從而降低金屬離子的濃度，起到保護(hù)作用。因此，正確答案是B。其他選項(xiàng)A、C、D都與配位滴定過程中的掩蔽劑作用不符。A選項(xiàng)中的降低配位效應(yīng)與掩蔽劑的作用相反；C選項(xiàng)只與干擾離子反應(yīng)，降低干擾離子的濃度，而掩蔽劑的作用是保護(hù)金屬離子；D選項(xiàng)增加酸效應(yīng)與掩蔽劑的作用無(wú)關(guān)。'下列哪個(gè)性質(zhì)屬于非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性（）。

A:溶液的顏色B:滲透壓C:導(dǎo)電性D:密度答案:AI參考:答案是B：滲透壓。\n\n稀溶液的依數(shù)性包括：蒸汽壓下降、溶液的沸點(diǎn)升高、溶液的凝固點(diǎn)降低、溶液的滲透壓。其中滲透壓是指稀溶液中溶質(zhì)粒子對(duì)水的吸引力，它是溶液中不能通過半透膜的氣體和其他粒子產(chǎn)生的吸濕作用所引起的。其他選項(xiàng)與稀溶液的依數(shù)性無(wú)關(guān)。因此，答案為B。'配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)注意（）。

A:可將溶液儲(chǔ)存于透明玻璃瓶中B:用靜置幾天的蒸餾水溶解C:配制時(shí)可加入少量的Na2CO3D:溶解后馬上進(jìn)行標(biāo)定答案:AI參考:正確答案是：D:溶解后馬上進(jìn)行標(biāo)定。\n配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)先配制成溶液，然后進(jìn)行標(biāo)定，以確定其濃度。因此，溶解后馬上進(jìn)行標(biāo)定是正確的，選項(xiàng)D為正確選項(xiàng)。配制溶液時(shí)應(yīng)注意儲(chǔ)存容器和溶劑的選擇，選項(xiàng)A和B不正確。加入碳酸鈉會(huì)影響溶液的濃度，選項(xiàng)C不正確。\n\n因此，本題的正確答案為D。'促進(jìn)沉淀的溶解，不包括利用（）。

A:同離子效應(yīng)B:配位法C:酸堿法?D:氧化換元法答案:AI參考:正確答案是：B:配位法。\n本題考查化學(xué)沉淀法。沉淀的溶解平衡常數(shù)越大，沉淀溶解度越大。配位法是利用配位劑與金屬離子形成配合物，從而促進(jìn)沉淀的溶解，不屬于利用同離子效應(yīng)、酸堿法或氧化還原法促進(jìn)沉淀的溶解。故選B。'已知醋酸的Ka=1.76×10-5，其共軛堿Ac-的Kb為（）。

A:1.76×10-5B:5.68×10-10C:1.0×10-14D:6.23×10-8答案:AI參考:根據(jù)醋酸的解離平衡常數(shù)可知，其共軛堿Ac?的Kb值為其化學(xué)平衡常數(shù)，故正確選項(xiàng)應(yīng)為C:1.0×10-14。\n\n注意，根據(jù)上下文可以得知正確答案與K的值無(wú)關(guān)，主要是理解其化學(xué)平衡常數(shù)的含義和常見值。題目中也并沒有給出關(guān)于其他物質(zhì)的濃度等信息，所以只需要根據(jù)醋酸的解離平衡常數(shù)計(jì)算出Ac?的Kb值即可。因此，答案為C：1.0×10-14。'某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=1.9mol·L－1,c(CO)=0.1mol·L－1。則下列敘述正確的有（）

A:CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%B:平衡濃度c(CO2)=c(H2)C:平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23.3D:其他條件不變時(shí)，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低答案:AI參考:正確答案是：C:平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23.3。\n已知c(H2)=1.9mol·L－1，c(CO)=0.1mol·L－1，由反應(yīng)可知平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度系數(shù)為c(CO2)/c(H2)2=2.5，由平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度乘以其物質(zhì)的量之和為定值可得$CO_{2}$、$H_{2}$、$CO$和$H_{2}O$四者的物質(zhì)的量之和為1.9/2.5mol/L×(2+2+1)mol=6mol$，C$的質(zhì)量為6mol×3g/mol=18g，平衡時(shí)氣體總質(zhì)量為$1.9mol\times3g/mol+$$(18-6\times3g/mol)+0.1mol\times$$(44g/mol)+$$0.1mol\times(32g/mol)=74g$，故平均相對(duì)分子質(zhì)量為$frac{74}{6}approx12.3$，所以選項(xiàng)C正確。\n\n故選C。'標(biāo)定氫氧化鈉的基準(zhǔn)物質(zhì)一般選擇（）。

A:鹽酸B:鄰苯二甲酸氫鉀C:無(wú)水碳酸鈉D:硼砂答案:AI參考:正確答案是B:鄰苯二甲酸氫鉀。\n基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合五項(xiàng)基本要求：一是純度（質(zhì)量應(yīng)相當(dāng)高）；二是組成與化學(xué)式完全相符；三是性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不發(fā)生反應(yīng)；四是顆粒細(xì)小，易磨成細(xì)粉；五是最好有較大的相對(duì)分子質(zhì)量。鄰苯二甲酸氫鉀符合基準(zhǔn)物質(zhì)的要求，標(biāo)定氫氧化鈉溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)一般選擇鄰苯二甲酸氫鉀。\n\n希望以上答案對(duì)你有幫助。'0.6molX(g)0.6molY(g)混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g),5min末生成0.2molW(g)，用I(g)表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1,則化學(xué)反應(yīng)方程式中的n為（）

A:2B:4C:1D:3答案:AI參考:正確答案是【B:4】。\n\n根據(jù)題意，可以列出以下化學(xué)反應(yīng)速率方程式：\n\n3X(g)+Y(g)+nI(g)+2W(g)\n\nv(X)=0.6mol/L\nv(I)=0.01mol/(L·min)\n\n已知生成W的物質(zhì)的量為0.2mol，所以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率方程式可得：\n\nv(W)=2v(I)=0.02mol/(L·min)\n\n根據(jù)速率方程式中各物質(zhì)的系數(shù)與反應(yīng)速率成正比，可得：\n\nn=3v(X)/v(W)=3×0.6mol/L/0.02mol/(L·min)=9\n\n因?yàn)閚必須為正整數(shù)，所以n=4。因此答案為B。'弱酸能夠被強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定的條件是（）。

A:c/Ka≥10-8B:c·Ka≤10-8C:c·Ka≥10-8D:c/Ka≤10-8答案:AI參考:正確答案是C:c·Ka≥10-8。\n弱酸能夠被強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定的條件是c·Ka≥10-8，即酸堿滴定突躍范圍要足夠大，保證滴定誤差在允許范圍內(nèi)。因此，選項(xiàng)C是正確答案。其他選項(xiàng)中，B和D的表述不準(zhǔn)確，A的表述雖然正確，但不符合題目要求。'已知HAc的pKa=4.75，則由HAc和NaAc組成的緩沖溶液，其緩沖范圍約為（）。

A:3.75-4.75B:4.75-5.75C:3.75-5.75D:4.75-6.75答案:AI參考:答案為D。緩沖范圍為pKa±1，已知HAc的pKa=4.75，則緩沖范圍約為4.75-6.75。因此，本題答案為D。'比較下列物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤的是（）。

A:H2O和NH3的堿性：H2O>NH3B:HCl和HAc的酸性：HCl>HAcC:HAc和H2O的酸性：HAc>H2OD:NaOH和NH3·H2O的堿性：NaOH>NH3·H2O答案:AI參考:正確答案是C:HAc和H2O的酸性：HAc>H2O。\n\n在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，A選項(xiàng)中水是極性分子，氨氣是非極性分子，水分子與氫離子結(jié)合的能力更強(qiáng)，因此水的堿性更強(qiáng)；B選項(xiàng)中鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，因此鹽酸的酸性更強(qiáng)；D選項(xiàng)中氫氧化鈉是強(qiáng)堿，一水合氨是弱堿，因此氫氧化鈉的堿性更強(qiáng)。只有C選項(xiàng)中，水是弱電解質(zhì)，電離程度較小，而醋酸是弱酸，電離程度更小，因此酸性應(yīng)該是HAc鹽酸滴定NaOH時(shí)，應(yīng)選擇下列（）指示劑。

A:甲基橙B:溴百里酚藍(lán)C:酚酞D:甲基紅答案:AI參考:正確答案是C：酚酞。\n在鹽酸滴定NaOH時(shí)，通常選擇在滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色發(fā)生顯著變化的指示劑，酚酞變色范圍為8.2～10，在此范圍內(nèi)且變色反應(yīng)明顯，符合題意。\n\nA選項(xiàng)甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，不符合題意；\nB選項(xiàng)溴百里酚藍(lán)的變色范圍為pH0.2～6.6，不適合作為鹽酸滴定NaOH的指示劑；\nD選項(xiàng)甲基紅的變色范圍為pH4.4～6.2，也不是很合適。\n\n綜上，選擇C選項(xiàng)酚酞指示劑最合適。'滴定弱酸溶液時(shí)，常用的非水溶劑為（）。

A:氯仿B:丙酮C:苯甲醇D:苯答案:AI參考:正確答案是B：丙酮。\n滴定弱酸溶液時(shí)，常用的非水溶劑為丙酮。丙酮具有較高的極性，可以作為弱酸的溶劑，同時(shí)由于其與酸不發(fā)生反應(yīng)，因此常被用作非水滴定的溶劑。氯仿、苯甲醇、苯等物質(zhì)與酸不發(fā)生反應(yīng)，但極性較小，不能作為弱酸的溶劑，因此不是常用的非水溶劑。'比較下列四種溶液的酸性強(qiáng)弱，（1）0.1mol/LHCl；（2）0.3mol/LHCl；（3）0.1mol/LH2SO4；（4）0.1mol/LHAc。正確的是（）。

A:（2）>（3）>（1）>（4）B:（2）>（3）>（4）>（1）C:（3）>（2）>（1）>（4）D:（2）>（1）>（3）>（4）答案:AI參考:正確答案是：A:（2）>（3）>（1）>（4）。\n鹽酸是強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以（2）>（3）>（1）>（4）。故選A。'下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）

A:CaOB:H2OC:NH3D:HI答案:AI參考:正確答案是A：CaO。\n\nA選項(xiàng)中，氧化鈣是金屬氧化物，屬于離子化合物；B選項(xiàng)中，水是氫化物，屬于共價(jià)化合物；C選項(xiàng)中，氨氣是氫化物，屬于共價(jià)化合物；D選項(xiàng)中，碘化氫是氫化物，屬于共價(jià)化合物。因此，本題答案為A。'關(guān)于酸堿理論下列說法錯(cuò)誤的是（）

A:酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為凡是具有接受質(zhì)子能力的物質(zhì)為堿B:在酸堿電離理論中，酸的特征就是H+，堿的特征是OH-C:酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為凡是具有給出質(zhì)子能力的物質(zhì)為酸D:酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為凡是具有給出質(zhì)子能力的物質(zhì)為堿答案:AI參考:正確答案是D：酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為凡是具有給出質(zhì)子能力的物質(zhì)為堿。\n\n酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為凡是能夠接受氫離子（質(zhì)子）的物質(zhì)稱為堿，而給出氫離子（質(zhì)子）的物質(zhì)稱為酸。該理論克服了酸堿電離理論的一些缺點(diǎn)，并得到了廣泛的應(yīng)用。因此，選項(xiàng)D中表述錯(cuò)誤，因?yàn)樗釅A質(zhì)子理論認(rèn)為具有給出質(zhì)子能力的物質(zhì)為酸，而不是堿。其他選項(xiàng)均正確描述了酸堿質(zhì)子理論的內(nèi)容。'滴定管讀數(shù)引入的絕對(duì)誤差為±0.02mL，要求滴定的相對(duì)誤差小于0.1%，滴定時(shí)消耗體積（）

A:5~10mLB:＜20mLC:＞20mLD:10~15mL答案:AI參考:答案應(yīng)該是D：10~15mL。\n\n滴定管的絕對(duì)誤差為±0.02mL，要求相對(duì)誤差小于0.1%，即絕對(duì)誤差需要小于溶液體積的0.1%，通常滴定管的容量在10-25mL之間。因此，消耗體積應(yīng)該在10-15mL之間。這樣可以保證誤差在允許范圍內(nèi)，同時(shí)也不會(huì)浪費(fèi)太多時(shí)間或藥品。所以，選項(xiàng)D是正確的。'在間接碘量法中為防止I2揮發(fā)，可以加入（）。

A:HClB:過量KIC:NaOHD:少量MnO2答案:AI參考:正確答案是B:過量KI。\n在間接碘量法中為防止I2揮發(fā)，可以加入過量KI，因?yàn)镵I與I2反應(yīng)生成碘酸鉀和碘化鉀，碘酸鉀易溶于水，而碘化鉀易溶于水，不揮發(fā)，可抑制I2揮發(fā)。因此，答案為B。A選項(xiàng)HCl是酸性物質(zhì)，會(huì)促進(jìn)I2揮發(fā)；C選項(xiàng)NaOH是堿性物質(zhì)，會(huì)與I2反應(yīng)生成NaI和NaIO，同樣會(huì)促進(jìn)I2揮發(fā)；D選項(xiàng)少量MnO2與I2反應(yīng)生成錳離子，對(duì)抑制I2揮發(fā)沒有幫助。'在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）

A:0.02mol·L-1·min-1B:1.8mol·L-1·min-1C:0.18mol·L-1·min-1D:1.2mol·L-1·min-1答案:AI參考:正確答案是C：0.18mol·L?1·min?1。\n\n根據(jù)題意，鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，硫酸的濃度減少了0.6mol·L?1·min?1，即硫酸的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L?1·min?1。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得到生成硫酸鋁的反應(yīng)速率為0.3mol·L?1·min?1。因此，10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是0.3mol·L?1·min?1×10s=0.18mol·L?1·min?1。所以選項(xiàng)C是正確答案。'一定體積和濃度的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈（）。

A:中性B:無(wú)法確定C:酸性D:堿性答案:AI參考:正確答案是A：中性。鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H?O，因?yàn)辂}酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以反應(yīng)中鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，生成的氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性。所以答案是A。'已知分析天平課稱準(zhǔn)至0.0001g，每份試樣需要2次讀數(shù)，要使天平稱量誤差不大于0.1%，至少應(yīng)稱取試樣量（）

A:0.2gB:0.4gC:0.1gD:0.05g答案:AI參考:正確答案是B：0.4g。\n\n已知分析天平可以稱準(zhǔn)至0.