《高中化學(xué)》選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(九)

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(九)1．古詩詞富載化學(xué)知識，下列古詩詞的描述中不涉及化學(xué)變化的是()A．《詩經(jīng)·周頌·良耜》中描述農(nóng)民生產(chǎn)的情形：“荼蓼(雜草)朽(腐爛)止，黍稷茂止”B．岑參在《白雪歌送武判官歸京》中描述雪景：“忽如一夜春風(fēng)來，千樹萬樹梨花開”C．李白在《秋浦歌》中描述冶煉工人夜間勞動的場景：“爐火照天地，紅星亂紫煙”D．李商隱在《無題》中感言：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”答案B解析雜草腐爛屬于化學(xué)變化，A不符合題意；“忽如一夜春風(fēng)來，千樹萬樹梨花開”中不涉及化學(xué)變化，B符合題意；燃燒是化學(xué)變化，金屬冶煉是化學(xué)變化，C不符合題意；蠟燭燃燒是化學(xué)變化，D不符合題意。2．簡約適度、綠色低碳的生活方式，讓我們的生活更加節(jié)能、環(huán)保、綠色、生態(tài)、健康。下列做法不符合“綠色生活”要求的是()A．鼓勵并推廣使用一次性餐具B．提高生產(chǎn)、生活能源利用效率C．引導(dǎo)用戶循環(huán)使用快遞包裝盒D．生產(chǎn)和生活垃圾要分類回收并進(jìn)行資源化處理答案A解析大量使用一次性餐具會增加木材的消耗，不符合綠色生活要求，故A選。3．下列有關(guān)高分子材料制備的說法錯誤的是()A．己二酸和己二胺發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍66B．一定條件下，乙烯和丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)合成塑料C．苯酚和甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]發(fā)生加聚反應(yīng)合成可降解高分子材料答案D解析工業(yè)上己二酸和己二胺以等物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應(yīng)縮聚得到尼龍66，A正確；乙烯、丙烯相互反應(yīng)生成乙烯-丙烯共聚物塑料，是加聚反應(yīng)，B正確；聚乳酸是一種新型綠色環(huán)?？山到獾母叻肿硬牧?，但乳酸生成聚乳酸是縮聚反應(yīng)，D錯誤。4．下列離子方程式正確的是()A．兩種含氯物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．兩種鹽恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO－＋HSOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,4)＋Cl－＋H2OC．證明氧化性Cl2>(SCN)2的反應(yīng)：(SCN)2＋2Cl－=Cl2＋2SCN－D．在足量燒堿溶液中氯元素發(fā)生歧化反應(yīng)：Cl2＋OH－=HClO＋Cl－答案A解析Cl2具有氧化性，可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A正確；ClO－具有氧化性，HSOeq\o\al(－,3)具有還原性，兩者反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋HSOeq\o\al(－,3)=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋，故B錯誤；SCN－稱為擬鹵素離子，具有與鹵素離子相似的性質(zhì)，證明氧化性Cl2>(SCN)2的反應(yīng)為Cl2＋2SCN－=(SCN)2＋2Cl－，故C錯誤；氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，故D錯誤。5．中國芯片已進(jìn)入快車道，而光刻膠是一個技術(shù)門檻頗高的行業(yè)。某光刻膠a在EUV照射下分解為CO2和很多低分子量片段(如圖，未配平，a的端基已略去)。下列有關(guān)說法正確的是()A．1個a分子中含有6個氧原子B．b與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有1種C．1molc與鈉反應(yīng)最多放出2molH2D．物質(zhì)a、b、c均屬于純凈物答案B解析a分子為高分子，1個a分子中含有6n個氧原子，A錯誤；b中含有碳碳雙鍵，與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有1種，B正確；1molc中含有2mol—OH，與鈉反應(yīng)最多放出1molH2，C錯誤；a分子為高分子，是混合物，D錯誤。6．某課題組發(fā)現(xiàn)水團(tuán)簇最少需要21個水分子才能實現(xiàn)溶劑化，即1個水分子周圍至少需要20個水分子，才能將其“溶解”(“溶解”時，水團(tuán)簇須形成四面體)。下列敘述正確的是()A．(H2O)21中水分子之間的作用力主要是氫鍵B．(H2O)21和(H2O)23互為同系物C．加熱(H2O)23變?yōu)?H2O)19破壞了極性鍵D．(H2O)21晶體屬于共價晶體答案A解析水分子中氧電負(fù)性較強(qiáng)，能形成氫鍵；(H2O)21中水分子之間的作用力主要是氫鍵，A正確；同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，(H2O)21和(H2O)23不互為同系物，B錯誤；加熱(H2O)23變?yōu)?H2O)19破壞了氫鍵，而不是化學(xué)鍵，C錯誤；(H2O)21晶體屬于分子晶體，D錯誤。7．水合肼(N2H4·H2O)是一種無色透明、具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體。尿素法生產(chǎn)水合肼的原理：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。下列說法正確的是()A．三頸燒瓶中盛裝的是NaOH和NaClO的混合液B．尿素中的碳原子采取sp3雜化方式C．分液漏斗中液體滴速過快則會導(dǎo)致水合肼的產(chǎn)率降低D．三頸燒瓶中的溫度計與蒸餾頭支管口處的溫度計所測的溫度相同答案C解析水合肼具有強(qiáng)還原性，三頸燒瓶中盛裝的是NaOH和尿素的混合液，分液漏斗中盛放的是次氯酸鈉溶液，A錯誤；尿素中的碳原子形成碳氧雙鍵，采取sp2雜化方式，B錯誤；NaClO具有強(qiáng)氧化性，不僅能氧化尿素，還能氧化水合肼，所以需控制NaClO的用量，如果滴速過快則會導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，C正確；三頸燒瓶中的溫度計與蒸餾頭支管口處的溫度計所測的溫度不相同，前者控制溶液中的溫度，后者測量蒸氣的溫度，D錯誤。8．ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應(yīng)為5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．18gH2O中含有的電子數(shù)為10NAB．58.5gNaCl固體中含有NA個NaCl分子C．每生成3.36LClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．常溫下，1LpH＝2的稀鹽酸中含有的H＋數(shù)目為0.02NA答案A解析18gH2O物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，A正確；NaCl是離子晶體，只含有Na＋和Cl－，不含有分子，B錯誤；常溫下，1LpH＝2的稀鹽酸中含有的H＋數(shù)目為0.01NA，D錯誤。9．烯烴化合物與CO2和H2的三組分氫羧化反應(yīng)得到脂肪族羧酸化合物被稱為“夢幻反應(yīng)”。光催化CO2和H2的苯乙烯類氫發(fā)生羧化反應(yīng)的歷程如圖所示(—Me為甲基，—Ar代表芳香烴類基團(tuán))。下列敘述錯誤的是()A．該轉(zhuǎn)化中，物質(zhì)1與CO2、H2發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)2B．物質(zhì)D為催化劑，物質(zhì)E和F為中間產(chǎn)物C．該轉(zhuǎn)化中，斷裂和形成了3個π鍵、3個σ鍵D．Rh與氧原子間形成了配位鍵答案C解析該轉(zhuǎn)化中，與CO2、H2反應(yīng)生成，碳碳雙鍵兩端的碳原子直接與—COOH、H原子連接，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A正確；物質(zhì)D反應(yīng)前后不變，物質(zhì)D為催化劑，物質(zhì)E和F為中間產(chǎn)物，故B正確；根據(jù)圖示，F(xiàn)中Rh與氧原子間形成了配位鍵，故D正確。10．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的最高正化合價和最低負(fù)化合價之和等于0，Y的單質(zhì)存在于火山噴口處，它的一種單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，R位于第四周期且其d能級上的電子數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多3。下列敘述正確的是()A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z<YB．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C．Y2Z2分子中每個原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D．常溫下，單質(zhì)R與單質(zhì)Y反應(yīng)的產(chǎn)物為RY答案C解析短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的最高正化合價和最低負(fù)化合價之和等于0，則X為C或者Si，Y的單質(zhì)存在于火山噴口處，它的一種單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，則Y為S，Z為Cl，R位于第四周期且其d能級上的電子數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多3，則R的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，R為29號元素Cu。非金屬性越強(qiáng)簡單氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性大于S的，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故A錯誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，X為C或Si，最高價氧化物對應(yīng)的酸為碳酸或硅酸，都是弱酸，故B錯誤；Y2Z2分子為S2Cl2，結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，每個原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；常溫下，Cu和S不反應(yīng)，加熱生成硫化亞銅，故D錯誤。11．化學(xué)式為Ni(CN)x·Zn(NH3)y·zC6H6的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫出)，晶胞中N原子均參與形成配位鍵，每個苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞參數(shù)為a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°，則下列敘述正確的是()A．Zn在元素周期表d區(qū)B．晶體中Ni原子的雜化方式為sp3C．x∶y∶z＝1∶1∶1D．Ni2＋與Zn2＋的配位數(shù)之比為2∶3答案D解析Zn在元素周期表中的位置為第四周期第ⅡB族，即位于ds區(qū)，A錯誤；晶胞中鎳離子配位數(shù)為4，即晶體中Ni原子的雜化方式為dsp2，B錯誤；由晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有Ni2＋個數(shù)為2×eq\f(1,2)＝1，Zn2＋個數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，含有CN－為8×eq\f(1,2)＝4，NH3個數(shù)為8×eq\f(1,4)＝2，苯環(huán)個數(shù)為4×eq\f(1,2)＝2，則該晶胞的化學(xué)式為Ni(CN)4·Zn(NH3)2·2C6H6，則x∶y∶z＝4∶2∶2＝2∶1∶1，C錯誤；晶胞中每個N原子均參與形成配位鍵，Ni2＋周圍形成的配位鍵數(shù)目為4，Zn2＋周圍形成的配位鍵數(shù)目為6，則Ni2＋與Zn2＋的配位數(shù)之比為4∶6＝2∶3，D正確。12．自然界中的錸(75Re)常以ReS2或Re2S7的形式伴生于銅礦中，所以錸通常隨銅礦進(jìn)入銅冶煉工藝流程中。已知：Re2O7比較穩(wěn)定，易升華，溶于水生成HReO4(高錸酸)溶液；HReO4的性質(zhì)與HClO4的性質(zhì)相似。下列說法正確的是()A．Re2O7屬于離子晶體B．Re位于第六周期第ⅦB族C．煙氣中的主要成分是Re2O7和SO3D．“高溫焙燒”、“重力收塵”和“凈化制酸”中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)答案B解析Re2O7易升華，說明Re2O7沸點很低，屬于分子晶體，故A錯誤；Re位于第六周期第ⅦB族，故B正確；銅礦中含有ReS2或Re2S7，高溫焙燒后得到的氣體主要是Re2O7和SO2，故C錯誤；“重力收塵”是物理變化，故D錯誤。13．電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。利用工業(yè)廢水發(fā)電進(jìn)行氨的制備(納米Fe2O3作催化劑)的原理如圖所示，其中M、N、a、b電極均為惰性電極。下列說法錯誤的是()已知：b極區(qū)發(fā)生的變化視為按兩步進(jìn)行，其中第二步為Fe＋H2O＋N2→NH3＋Fe2O3(未配平)。A．M極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H12O6－24e－＋6H2O=6CO2↑＋24H＋B．Fe2O3在b極發(fā)生電極反應(yīng)：Fe2O3＋3H2O＋6e－=2Fe＋6OH－C．理論上廢水發(fā)電產(chǎn)生的N2與合成NH3消耗的N2的物質(zhì)的量之比為3∶5D．上述廢水發(fā)電在高溫下進(jìn)行優(yōu)于在常溫下進(jìn)行答案D解析由圖可知，左邊為原電池，右邊是電解池，含NOeq\o\al(－,3)的廢水中NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價降低，得出N極為原電池的正極，所以M極為原電池的負(fù)極，從而判斷a極為陽極，b極為陰極，在共熔物作用下水蒸氣在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，b極為陰極，氮氣在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，F(xiàn)e2O3在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe。由分析可知，M極為原電池的負(fù)極，C6H12O6在負(fù)極失去電子生成CO2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極反應(yīng)式為C6H12O6－24e－＋6H2O=6CO2↑＋24H＋，故A正確；由分析可知，b極為陰極，F(xiàn)e2O3在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極反應(yīng)式為Fe2O3＋3H2O＋6e－=2Fe＋6OH－，故B正確；含NOeq\o\al(－,3)的廢水中NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價由＋5價降低到0價，N2合成NH3過程中，N元素化合價由0價降低到－3價，根據(jù)得失電子守恒可知，理論上廢水發(fā)電產(chǎn)生的N2與合成NH3消耗的N2的物質(zhì)的量之比為3∶5，故C正確；上述廢水發(fā)電過程中有微生物參與，高溫不利于微生物生存，則上述廢水發(fā)電在常溫下進(jìn)行優(yōu)于在高溫下進(jìn)行，故D錯誤。14．為探究類鹵離子SCN－與Fe2＋的還原性強(qiáng)弱，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：①分別配制0.1mol·L－1的KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.1mol·L－1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；③向0.1mol·L－1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等體積濃度均為0.1mol·L－1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。下列說法正確的是()A．實驗①中必須用到分液漏斗、錐形瓶等玻璃儀器B．實驗②中MnOeq\o\al(－,4)將SCN－還原為(SCN)2C．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2OD．實驗④說明還原性：SCN－>Fe2＋答案C解析該實驗中不需要用到分液漏斗，A錯誤；酸性條件下MnOeq\o\al(－,4)可將SCN－氧化成(SCN)2，B錯誤；酸性高錳酸鉀與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，C正確；溶液先變紅，說明亞鐵離子先被高錳酸根離子氧化成鐵離子，故還原性：SCN－<Fe2＋，D錯誤。15．室溫下，向20.00mL0.1mol·L－1丙烯酸溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1NaOH溶液。已知peq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cCH2=CHCOO－,cCH2=CHCOOH)))＝－lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cCH2=CHCOO－,cCH2=CHCOOH)))，溶液pH隨peq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cCH2=CHCOO－,cCH2=CHCOOH)))變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．室溫下，丙烯酸的電離平衡常數(shù)Ka＝4.26B．當(dāng)peq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cCH2=CHCOO－,cCH2=CHCOOH)))＝0時，加入NaOH溶液的體積小于10.00mLC．由a→b→c的過程中，水的電離程度逐漸增大D．c點時，溶液中存在c(Na＋)＝c(CH2=CHCOO－)＋c(CH2=CHCOOH)答案B解析丙烯酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cCH2=CHCOO－·cH＋,cCH2=CHCOOH)，則eq\f(cCH2=CHCOO－,cCH2=CHCOOH)＝eq\f(Ka,cH＋)，peq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cCH2=CHCOO－,cCH2=CHCOOH)))＝－lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cCH2=CHCOO－,cCH2=CHCOO