人教版高中化學(xué)必修一經(jīng)典期末測試題與答案

第頁人教版化學(xué)必修一期末試題姓名相對原子質(zhì)量：2324275664H1O16C12S1635.5一,選擇題（包括12小題,第1—8題每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分；第9—12題每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分,共48分）1,若表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是()。A．12作為氧化劑得到的電子數(shù)為B．在0℃，101時(shí)，22.4L氫氣中含有個(gè)氫原子C．25℃，1.01×105，64g2中含有的原子數(shù)為3D．個(gè)一氧化碳分子和0.5甲烷的質(zhì)量比為7∶42,依據(jù)廣州中心氣象臺報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速馬路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體3,下列常用試驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是()。A．分液漏斗 B．一般漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．試管4,為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入（）A,溶液B,鐵片C,溶液D,石蕊試液5,2.3投入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A,2.3%B,4%C,<4%D,>4%6,下列反應(yīng)中必需加入還原劑才能進(jìn)行的是A．2→－B．→2＋C．Ｈ2→H2O D．→27,在氯化鐵,氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能部分被磁鐵吸引(單指銅不能被磁鐵吸引)，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子（）A,B,C,D,8,下列物質(zhì)中，既能及強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）A,①②③④⑤B,②③④C,①③④D,①②③④9,下列離子方程式中正確的是（）A,小蘇打溶液中加入燒堿溶液：B,氯化鋁溶液中加入過量氨水：C,向氯化亞鐵溶液中加入氯水：D,二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：10,在32＋H2O＝23＋中，氧化劑及還原劑的分子個(gè)數(shù)比為()。A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶311．下列離子在溶液中能大量共存的是A． B．C． D．12．向4和2(4)3的混合溶液中,逐滴加入溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)二,填空題(共14分)13．（10分）選擇下列試驗(yàn)方法分別物質(zhì)，將分別方法的序號填在橫線上。A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．滲析法F．蒸餾法G．過濾法(1)分別飽和食鹽水和沙子的混合物。(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3)分別水和煤油的混合物。(4)分別水和酒精。(5)分別溴水中的溴和水。14,(4分)在3O4＋43＋42的的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原。三,試驗(yàn)題（共1小題10分）15,(10分)現(xiàn)用18.4的濃H24來配制5000.2的稀H24?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H24時(shí)不須要運(yùn)用的有(填代號)，還缺少的儀器是。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H24的體積為，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用(選填①10,②50,③100三種規(guī)格)的量筒。(3)將所配制的稀H24進(jìn)行測定，發(fā)覺濃度大于0.2。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的緣由(答出兩點(diǎn)),。四,推斷題（本題包括2小題，共20分）16,已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(3)寫出F轉(zhuǎn)化成G的離子方程式 ；17,(12分)現(xiàn)有一包金屬混合物，可能含有鎂,鋁,鐵,銅,銀，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水中，馬上有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)停止后發(fā)覺有固體剩余，過濾；②向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發(fā)覺有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)?shù)稳脒^量鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解得到無色溶液；③向過濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，并有固體剩余?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述混合物中確定存在的金屬是，可能存在的金屬是。（2）寫出上述過程中確定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：五,計(jì)算題(8分)18,在1000.5的溶液中，加入100的溶液，得到1.56g沉淀。求溶液的物質(zhì)的量濃度。

人教版化學(xué)必修一期末試題答案一,選擇題12345678CDDCDACD9101112BD二,填空題13.(1)G(2)C(3)D(4)F(5)A（各2分）143O4,,C,（各1分）三,試驗(yàn)題15.(1)②⑥⑦500容量瓶(2)5.4①(3)可能引起濃度偏高的緣由有多種，如：定容時(shí)液面低于刻度線，未冷卻到室溫就定容，量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)等。解析：本題重點(diǎn)考查溶液配制的計(jì)算和操作及誤差分析。其中(2)18.4×V(濃硫酸)＝0.2×0.5L，計(jì)算得V(濃硫酸)＝0.0054L＝5.4。（10分）16.2 4()22+2H24()3()3+333H2O（每空2分）17.,（1分）,,（1分）2+2H2O=2+2+H2↑2+2+2H2O=223H2↑（各2分）2-++H2O=()3↓()3+3=3++3H2O+2=2++H2↑18.解:(1)3過量,以為標(biāo)準(zhǔn)。3+3()3↓+3378gn()1.56g3n()781.56gn()0.06C()=0.060.10.6(2)3不足,以3為標(biāo)準(zhǔn)。3+3()3↓+31378g0.1L×0.5n()m[()3]10.053n(