化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡45題（解析版）-2023年高考化學(xué)二輪提升練習(xí)

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【二輪?精準(zhǔn)提升】重難點(diǎn)精講精練

專練12化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

一、單選題

1.(2022?上海金山?統(tǒng)考一模)實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和二氧化鐳制備Cl2,有關(guān)說法正確的是

A.增大鹽酸的濃度能加快反應(yīng)速率B.用稀鹽酸則反應(yīng)速率較慢

C.增加Mno2的用量可顯著加快反應(yīng)速率D.升高溫度則減慢反應(yīng)速率

【答案】A

【詳解】

A.濃度越大則反應(yīng)速率越快，增大鹽酸的濃度能加快反應(yīng)速率，A正確；

B.稀鹽酸和二氧化鎰不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.二氧化鐳固體，增加MnO2的用量不會(huì)顯著加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D.升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。

故選Ao

2.(2022?上海金山?統(tǒng)考一模)利用合成氣(Ce)和HD在催化劑作用下合成甲醇：

C0(g)÷2H2(g)CH3OH(g)+Q(Q>0),反應(yīng)體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所

示。下列說法與肯送的是

A.升高溫度，平衡常數(shù)減小

B.P1>P2>P3

C.在不同溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行該反應(yīng)，a(CO)不可能相等

D.若α(Cθ)=α(Hj,則合成氣中^^=2

【答案】C

【詳解】

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同條件下，

增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，Co的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故P∣>P2>PQ

A.由分析可知，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A正確；

B.由分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故P∣>P2>P3,B正確；

C.溫度、壓強(qiáng)均會(huì)改變平衡移動(dòng)，由圖可知，不同溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行該反應(yīng)，a(CO)可能相等，C錯(cuò)誤；

D.若a(Cθ)=a(H2),則反應(yīng)中投料比等于反應(yīng)的系數(shù)比，故合成氣中日最=2,D正確；

故選C。

3.(2022秋?海南?？?高三?？计谥?某溫度下，在2L恒容密閉容器中加入ImOlX(S)和3molY(g),發(fā)生反

應(yīng)：X(s)+3Y(g).Z(g)+M(g),Iomin后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.達(dá)到平衡時(shí)，存在V正(Y)=3v逆(Z)

C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大

D.改變溫度，對(duì)平衡沒有影響

【答案】D

【詳解】

A.恒容密閉容器，容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，氣體質(zhì)量不變，X為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體X

質(zhì)量不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B.X(s)+3Y(g)UZ(g)+M(g),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則V正(Y)=3v正(Z),達(dá)到平衡時(shí)，

當(dāng)平衡時(shí)V正(Z)=V逆(Z),故V正(Y)=3v逆(Z),B正確;

C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；

D.勒夏特列原理，如果改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；當(dāng)溫度升高，

平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

秋.廣東.高三統(tǒng)考專題練習(xí))己知：實(shí)驗(yàn)測(cè)得速率方

4.(20224H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H,θ(g)?H,

程為相34。為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與

=Ad(HzS)I(SOz),υis=V(S2)?c(H2θ)(?,

濃度無關(guān))。在IL恒容密閉容器中充入4molH?S(g)和2molSOz(g)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得H?S的轉(zhuǎn)化率與溫

度關(guān)系如圖所示：

IOO

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.上述反應(yīng)中ΔH>OB.LK下，U逆(a)<u正(C)

C.%(SO)υ(a)=υ(b)D.TlK下，七=46.1&逆

【答案】C

【詳解】

A.GK下先達(dá)到平衡，說明T?高于工，EK時(shí)，H?S的平衡轉(zhuǎn)化率高于EK,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，

故A正確；

B.T,κF,逆反應(yīng)速率由a點(diǎn)到C點(diǎn)增大，c點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率相等，故B正確；

C.a點(diǎn)、b點(diǎn)反應(yīng)物濃度相等，a溫度較高，因此a點(diǎn)S(?正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)SO?正反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)平衡時(shí)正、逆速率相等，平衡常數(shù)K=善，EK下，H?S的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,用三段式計(jì)算：

k逆

4H2S(g)+2SO,(g)--3S,(g)+4H2O(g)

開始4mol?L^l2mol?L^l00(2.4)4×(1.8)3,.

一,、,,,,,K='?-?—?mol?r'=46.1mol?L-1,

轉(zhuǎn)化2.4mol?LT1.2mol-L^'1.8mol?L^l2.4moir'(1.6)×(0.8)

平衡1.6mol?LT0.8mol?L^'1.8mol?L^'2.4mol?r'

k,

K=資=46.1即%=461逆故D正確。

k逆

綜上所述，答案為C。

5.(2022春.貴州銅仁.高三?？茧A段練習(xí))在一定條件下，CO2和H2有如下可自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：

2CO2(g)+6H2(g).?C2H4(g)+4H2O(g)?H.有研究表明，在鐵系催化劑作用下該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

I.CO2(g)+H2(g).?CO(g)+H2O(g)慢反應(yīng)

IJ.2CO(g)+4H2(g).?C2H4(g)+2H2O(g)快反應(yīng)

下列能量-反應(yīng)過程圖中，表述正確的是

【答案】A

【詳解】

反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)RC2H4(g)+4H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，而其AS<O,所以其∕k4V00

A.從圖中可以看出，對(duì)于總反應(yīng)來說，反應(yīng)放熱，則其△〃<(),反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)II的活化能,

則反應(yīng)1為慢反應(yīng)，A符合題意；

B.從圖中可以看出，總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其△”>(),B不符合題意；

C,從圖中可以看出，總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其△，>(),C不符合題意；

D.從圖中可以看出，對(duì)于總反應(yīng)來說，反應(yīng)放熱，則其△〃<(),反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)II的活化能,

則反應(yīng)II為慢反應(yīng)，與題意不符合，D不符合題意；

故選Ao

6.(2022春.河北石家莊.高三統(tǒng)考專題練習(xí))某溫度下，在恒容密閉容器內(nèi)充入一定量NH,和O2,發(fā)生反

應(yīng)4NH式g)+3O式g).2巴q)+6也0恁)?H,一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是

A.充入一定量HCl,反應(yīng)速率不變

B.降低溫度，若c(H?O)增大，則ΔH<O

C.其他條件不變，改為在恒壓密閉容器中反應(yīng)，平衡后N&轉(zhuǎn)化率增大

D?調(diào)整反應(yīng)物的投料比，當(dāng)以喘"g充入反應(yīng)物’平衡時(shí)N?體積分?jǐn)?shù)最大

【答案】A

【詳解】

A.充入一定量HCl,Hel與N&發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl,N&濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；

B.降低溫度，若C(H2。)增大，說明平衡向放熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，AH<O,故B正確；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，改為在恒壓密閉容器中反應(yīng)，相當(dāng)于減壓,

平衡正向移動(dòng)，平衡后NL轉(zhuǎn)化率增大，C正確；

D.以化學(xué)計(jì)量數(shù)比充入反應(yīng)物時(shí)，平衡時(shí)產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大，故D正確；

選Ao

7.(2022.廣東?高考真題)恒容密閉容器中，BaSO4(s)+4H2(g),BaS(S)+4HQ(g)在不同溫度下達(dá)平

衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是

八

4

3

起始組成：

o4molH,

，

EImolBaSO4

a

O

200400600800

77℃

A.該反應(yīng)的ΔW<O

B.a為〃(Hq)隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)

D.向平衡體系中加入BaSO,,H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【詳解】

A.從圖示可以看出，平衡時(shí)升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸

熱反應(yīng)，即AH>O,故A錯(cuò)誤；

B.從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氧氣的平衡時(shí)的物質(zhì)的量減少，則平衡隨著溫度升

高正向移動(dòng)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯(cuò)誤；

C,容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，故C正確；

D.BaSo4是固體，向平衡體系中加入BaSO4,不能改變其濃度，因此平衡不移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故

D錯(cuò)誤；

故選C。

8.(2022?北京?高考真題)CCh捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CCh排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成

之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的

物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測(cè)到CCh,在催化劑上有積碳。

’3時(shí)間∕min

下列說法不無硬的是

催化齊IJ

A.反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCCh;反應(yīng)②為CaCO3+CH4-CaO+2CO+2H2

催化劑

B.tι~t3,n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4-------C+2H2

C.t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率

D.t3之后，生成CO的速率為0,是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生

【答案】C

【詳解】

A.由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為CaO+Co2=CaCθ3,結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)②為

催化劑

CaCO,+CH4CaO+2CO+2H2,A正確；

B.由題干圖2信息可知，t∣~t3,n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，且反應(yīng)過程中始終未檢測(cè)到C02,

催化劑

在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)CH4^=C+2H2,反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的系數(shù)比均為1:2,

B正確；

C.由題干反應(yīng)②方程式可知，H?和Co的反應(yīng)速率相等，而t2時(shí)刻信息可知，H2的反應(yīng)速率未變，仍然

為2mmol∕min,而Co變?yōu)閘~2mmol∕min之間，故能夠說明副反應(yīng)生成Fh的速率小F反應(yīng)②生成H?速率，

C錯(cuò)誤；

D.由題干圖2信息可知，t3之后，Co的速率為O,CH,的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1,說明生成CO的

速率為0,是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D正確；

答案選C。

9.(2022?上海?統(tǒng)考一模)一定溫度下，某密閉容器中可逆反應(yīng)2NO?N∕?達(dá)到平衡，下列操作能使

局[N1變O4I小的是

A.恒壓充入N?B.恒容充入N?C.恒容充入NO?D.恒容充入Nq.

【答案】A

【詳解】

[N,O1

A.恒壓充入N2,容器體積變大，總壓強(qiáng)不變，反應(yīng)體系分壓減小,平衡逆向移動(dòng)，吊吊4變小，A符合;

[NOI

B.恒容充入N?,總壓強(qiáng)變大，容器體積不變，反應(yīng)物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，24不變，B不符合;

C.方程式左端只有NC>2,恒容充入NO?等同于加壓，N<Z轉(zhuǎn)化率增大，器，變大，C不符合;

D.方程式右端只有NQ,,恒容充入N?O,等同于加壓，NO2轉(zhuǎn)化率增大，愣，變大，D不符合；

故選Ao

10.(2022秋?吉林通化?高三梅河口市第五中學(xué)?？茧A段練習(xí))向絕熱恒容密閉容器中通入SO?和NO?,在

一定條件下發(fā)生反應(yīng)sc>2(g)+NO2(g).s03(g)+N0(g),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下，下列結(jié)

論中正確的個(gè)數(shù)為

①反應(yīng)在C點(diǎn)到達(dá)平衡

②SO2濃度：a點(diǎn)小于C點(diǎn)

③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

④M=頌時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率：ab段小于be段

⑤體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

【答案】B

【詳解】

①由題干圖示信息可知，c點(diǎn)正反應(yīng)速率還在改變，達(dá)到平衡時(shí)是正逆反應(yīng)速率相等且不再變化，即反應(yīng)在

C點(diǎn)未到達(dá)平衡，①錯(cuò)誤；

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，S02濃度越來越小，即SCh濃度：a點(diǎn)大于C點(diǎn)，②錯(cuò)誤;

③從a到C正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高、對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于

濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，③正確；

④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，Atl=At2時(shí)，SCh的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b?C段，④正確；

⑤體系壓強(qiáng)不再變化，已知反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和不變，即恒容絕熱密閉容器中氣體壓強(qiáng)一直在變，故

體系壓強(qiáng)不變，說明體系溫度不變了，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤正確；

綜上所述只有③④⑤三個(gè)正確；

故答案為：Bo

11.(2022秋?天津紅橋?高三天津三中?？茧A段練習(xí))在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和

ImolY氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g).?3Z(g)+2W(g)在某時(shí)刻測(cè)定出的下列各生成物的濃度，一定不

氐碰的是

A.C(Z)=O.45mol/LB.c(Z)=1.50mol/L

C.c(W)=0.60mol/LD.c(W)=0.80mol/L

【答案】B

【詳解】

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體，反應(yīng)開始時(shí)C(X)=I.50mol/L,c(Y)=0.50

mol/L,根據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物分析解答。

A.c(Z)=0.45mol/L,則反應(yīng)消耗X、Y濃度是C(X)=O.3OmOI∕L,c(Y)=0.15mol/L,此時(shí)溶液中還有C(X)=L20

mol/L,c(Y)=0.35mol/L,c(W)≈0.30mol/L,各種物質(zhì)都存在，符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，A正確；

B.若C(Z)=I.50mol/L,則反應(yīng)消耗X、Y濃度是c(X)=1.0mol/L,c(Y)=0.5mol/L,此時(shí)溶液中還有c(X)=0.50

mol/L,c(Y)=Omol/L,物質(zhì)Y不存在，不符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C.若C(W)=O.60mol/L,則反應(yīng)消耗X、Y濃度是C(X)=O.60mol/L,c(Y)=0.3mol/L,此時(shí)溶液中還有C(X)=O.90

mol/L,c(Y)=0.20mol/L,c(Z)=0.90mol/L,各種物質(zhì)都存在，符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，C正確；

D.若c(W)=0.80mol/L,則反應(yīng)消耗X、Y濃度是C(X)=O.80mol/L,c(Y)=0.4mol/L,此時(shí)溶液中還有c(X)=0.70

mol/L,c(Y)=0.10mol∕L,c(Z)=1.20mol/L,各種物質(zhì)都存在，符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn),D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

12.(2022秋?黑龍江哈爾濱?高三哈爾濱三中校考期中)將一定量純凈的氨基甲酸鍍固體置于密閉真空容器

中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)?)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡

H2NC∞NH4(S).2NH,(g)+CO2(g)o能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

①2v正(NH3)=v逆(COJ

②密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量濃度不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變

⑥形成6molN-H鍵同時(shí)消耗44gCO2

A.②③⑤⑥B.①②⑤⑥C.①③⑤⑥D(zhuǎn).全部

【答案】A

【詳解】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含

量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。

①2vMNH3)=v逆(Co2)時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；

②起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量濃度為0,隨著氨基甲酸鏤的分解，氨氣濃度逐漸增大，當(dāng)氨氣濃度不再改變時(shí),

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

③密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但是氣體的質(zhì)量是變化的，

所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

④由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終滿足2:1,密閉容器中混合氣體的平均

相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)；

⑤正反應(yīng)氣體的分子數(shù)增大，當(dāng)密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑥氨氣和二氧化碳同為生成物，形成N-H鍵即正向進(jìn)行，斷裂C=O鍵為逆向進(jìn)行，描述的是正逆兩個(gè)方向，

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

故達(dá)到平衡狀態(tài)的：②③⑤⑥：

故答案為：Ao

13.(2022秋?黑龍江牡丹江?高三牡丹江市第三高級(jí)中學(xué)?？茧A段練習(xí))一定條件下反應(yīng)

2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

B.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2nmolAB

【答案】B

【詳解】

A.可逆反應(yīng)在任何時(shí)候各物質(zhì)均同時(shí)共存，故不能判斷平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，各物質(zhì)濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確：

C.根據(jù)計(jì)量系數(shù)關(guān)系，AB的消耗速率等于A?的消耗速率的2倍,反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤：

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nm0lA2,同時(shí)消耗2nmolAB?兩者均表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)

誤；

故選B。

14.(2022秋?北京海京高三統(tǒng)考專題練習(xí))向容積為IL的密閉容器中充入ImOICo2和3molH2,在500℃

下發(fā)生發(fā)應(yīng)：Cθ2(g)+3H2(g)ι?1)CH3OH(g)+H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間

的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

ll

A.前3min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=0.5mol?L?min?

B.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%

C.500。C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為?

D.若相同溫度,相同體積的容器中，CO2(g)>H2(g)>CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol?lΛ則此時(shí)V

iE<Vm

【答案】D

【詳解】

A.前3min內(nèi)CO2的濃度降低0.5mol∕L,則H2的濃度降低1.5mol∕L,平均反應(yīng)速率v(H2)=1.5mol∕L

÷3min=0.5mol?Ll?min'',故A正確；

B.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的濃度降低0.75mol∕L,則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.75mol∕L÷1mol/L×100%=75%,故B

正確；

C.根據(jù)圖示，500℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡CCh的濃度為0.25mol/L、CHQH(g)的濃度為0.75mol/L、H9(g)的

濃度均為0.75mol?L」,CO2的濃度降低0.75mol∕L,則H2的濃度降低2.25mol∕L,H2的平衡濃度降為0.75mol∕L,

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為黑畿號(hào)，故C正確；

D.若相同溫度，相同體積的容器中,CO2?、H2(g),CHQH(g)和H√3(g)的濃度均為0.5mol?k時(shí)，

Qc=4<K=y,此時(shí)v(正)>v(逆)，故D錯(cuò)誤;

選D。

15.(2022?上海?統(tǒng)考一模)某溫度下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH?=C凡和HQ(g),發(fā)生反應(yīng)

CH2=CH2(g)+H2O(g)CH,CH2OH(g)o達(dá)到平衡后，下列說法正確的是

A.增大壓強(qiáng)，ViE>v逆，平衡常數(shù)增大

B.加入催化劑，平衡時(shí)CHCHqH(g)的濃度增大

C恒溫下,移走一定量的CH2=CH2(g),VjE變大，V逆變小

D?恒容下，充入一定量的Hq(g),平衡時(shí)CH,CHqH(g)的體積分?jǐn)?shù)一定降低

【答案】D

【詳解】

A.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，V正>v逆，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；

B.加入催化劑，不改變平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CHeHqH(g)的濃度不變，B錯(cuò)誤；

C.恒溫下，移走一定量的CH2=C%(g),V正立即變小，V逆瞬時(shí)不變，隨后變小，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.充入等物質(zhì)的量的CH2=CH2和HzO(g),按照化學(xué)計(jì)量系數(shù)比投料，達(dá)到平衡時(shí)CH3CH2OH(g)的體積

分?jǐn)?shù)最大，再充入一定量的H2O(g),達(dá)到新平衡時(shí)CH3CHqH(g)的體積分?jǐn)?shù)一定降低，D正確：

故選D。

16.(2022秋?江西贛州?高三校聯(lián)考專題練習(xí))將等物質(zhì)的量的SO?和O?的混合氣體置于密閉容器中，發(fā)生

反應(yīng)250式8)+024).2$0式8)ΔH<0,一段時(shí)間達(dá)到平衡后，平衡體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

M(M=―)在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

n?

p?壓你)

A.溫度：12>工

B.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)

C.反應(yīng)速率：va<vb<vc

D.當(dāng)M=60g?mo『時(shí),此時(shí)n(SO2)m(SO3)=i4

【答案】D

【詳解】

A.已知w?不變，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，時(shí)增大，故M減小，由圖可知工>12,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，則K(a)=K(c)>K(b),B項(xiàng)錯(cuò)

誤;

C.溫度越高，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，則Va<%<Vb,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.設(shè)起始時(shí)SC>2和的物質(zhì)的量為Imol,設(shè)SOz的轉(zhuǎn)化率為X，則平衡時(shí)，n(SO2)=(l-x)mol,

64+32

n(θ2)=(l-0.5x)mol,n(SO3)=Xmol,氣體的總物質(zhì)的量為(2-0.5x)mol,M=60=,得χ=θ.8,則

2-0.5x

n(sθ,):n(sθ,)=(I-X)mol:XmOl=I:4,D項(xiàng)正確；

故選D。

17.(2022?江蘇泰州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))恒壓條件下，密閉容器中將CO2、Hz按照體積比為1：3合成CH3OH,

其中涉及的主要反應(yīng)如下：

l

I.C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)ΔHl=-49kJ?moΓ

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=41kJ?moΓl

在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)∏,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖

八八3加-MCHQH的物質(zhì)的量

已知：CIhOH的選擇的=反應(yīng)的co?的物質(zhì)的量×100%

下列說法正確的是

l

A.反應(yīng)Cc)(g)+2lh(g)CH3OH(g)ΔH=90kJ?moΓ

B.合成甲醇的適宜工業(yè)條件是290℃,催化劑選擇CZ(Zr-I)T

C.230C以上，升高溫度C02的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是230C以上，升溫對(duì)反應(yīng)H的影

響更大

D.保持恒壓恒溫下充入氨氣，不影響CO?的轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【詳解】

l

A.根據(jù)蓋斯定律由I-II可得熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)xCH3OH(g),?H=ΔH,-ΔH2=(-49kJ-moΓ)

-4IkJmol-'=-90kJ?moll,A錯(cuò)誤；

B.由圖可知在相同溫度下CZ(Zr-I)T催化劑對(duì)甲醇的選擇性更高，溫度為230。C時(shí)甲醇的產(chǎn)率最高，B錯(cuò)

誤；

C.230°C以上，升高溫度，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率降低，反應(yīng)H為吸熱反應(yīng)，平

衡正向移動(dòng)，Co2的轉(zhuǎn)化率增大，升溫對(duì)反應(yīng)π的影響更大，C正確；

D.恒壓恒溫下充入氨氣，，反應(yīng)體系的體積變大，相當(dāng)于減壓，對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率有影響，D錯(cuò)誤；

故選C。

18.(2022秋?河南?高三校聯(lián)考階段練習(xí))根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

300400500600700

溫度/七

A.若圖1表示不同溫度下恒容密閉容器中，反應(yīng)2N0(g)+2C0(g)UN2(g)+2C02(g)中n(N2)隨時(shí)間的變化關(guān)

系，說明平衡常數(shù)：K∣<K∏

B.若圖2表示鋁條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系，說明L時(shí)刻溶液的溫度最高

C.若圖3表示C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)中C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，可以判斷y>0.2

D.若圖4表示室溫下用0.100OmoIL-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-LH某一元酸HX的滴定曲線，可

以判斷C點(diǎn)時(shí)消耗的V(Nae)H)=20mL

【答案】C

【詳解】

A.據(jù)圖可知曲線H反應(yīng)速率更快，溫度更高，而平衡時(shí)n(N2)較小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常

數(shù)減小，所以K∣>Kι∣,A錯(cuò)誤；

B.鋁條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率變慢，h

時(shí)刻反應(yīng)速率最快，不能說明溶液的溫度最高，鋁和鹽酸還在繼續(xù)反應(yīng)，溫度還在升高，B錯(cuò)誤；

C.同一溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則y>0.2,C正確；

D.由圖可知沒有滴入NaOH溶液時(shí)，0.100OmoI?LI的HX溶液的pH>l,說明HX為一元弱酸，和NaoH

恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性，C點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7,溶液呈中性，消耗的V(NaOH)V20mL,D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。

19.(2022?湖南邵陽?邵陽市第二中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)){TiQj團(tuán)簇是一個(gè)穴醒無機(jī)類似物，通過與Cs+反應(yīng)，

測(cè)定Cs+取代Rb+反應(yīng)的平衡常數(shù){(q},{TiQ∣li}的骨架結(jié)構(gòu)在Cs,交換過程中沒有被破壞，反應(yīng)示意圖和

所測(cè)數(shù)據(jù)如圖，[Cs+]∕[Rb+]表示平衡時(shí)葩離子濃度和鋤離子濃度之比，其他類似。下列說法錯(cuò)誤的是

[Cs+]/IRbl

(RhOTOlJ{Cs^ΓiO,x∣

A.｛Ti*O∣8｝團(tuán)簇中X=I2

B.Kα,≈0.1

C.增大c(Cs+)可使平衡時(shí)C(Rb*)增大

D?｛TiQ∣J團(tuán)簇對(duì)于Cs+具有比RK大的親和力

【答案】B

【詳解】

A.根據(jù)｛Ti,Oπt｝團(tuán)簇個(gè)精光可知黑球衣不Ti,因此其中x=12,A正確:

B.根據(jù)圖像可知Keq=

C.增大c(Cs+),即增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，因此可使平衡時(shí)C(Rb')增大，C正確;

D.Cs*取代Rb+反應(yīng)的平衡常數(shù)Keq=I0,因此｛TiQπi｝團(tuán)簇對(duì)于Cs,具有比Rb*大的親和力，D正確;

故選B.

20.(2022秋?黑龍江哈爾濱?高三哈爾濱三中?？计谥?將一定量硫化氫氣體加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2H2S(g).S2(g)+2H2(g)o該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(TgK)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法

不正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH>()B.30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的：VJE>v逆

C.反應(yīng)速率：v(A)>v(C)D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K=IO-3-6380

【答案】B

【詳解】

A.升高溫度，-IgK減小，K增大，則AH>O,A正確；

B.由圖像可知30°C時(shí)，B點(diǎn)未達(dá)平衡，Qc>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則ViE<v逆，B錯(cuò)誤；

C.A、C點(diǎn)反應(yīng)均達(dá)平衡，A點(diǎn)溫度比C點(diǎn)高，反應(yīng)速率快，C正確；

D.由圖可知,C點(diǎn)TgK=3.6380,則K=IoT儂。，D正確;

故答案選B。

21.(2022?浙江寧波?鎮(zhèn)海中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè))T°C時(shí)，向容積為2L的剛性容器中充入ImOlCO2和一定量的H?

發(fā)生反應(yīng)：Ce)2(g)+2H?(g)HCHθ(g)+H2θ(g),達(dá)到平衡時(shí)，HCHO的分壓(分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

n(H,).

與起始〈的關(guān)系如圖所示。己知：初始加入2molH?時(shí)，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為1.2PkPa。下列說法

n(CO2)

正確的是

l1

A.5min時(shí)反應(yīng)到達(dá)C點(diǎn)，v(H2)=0.05mol?L7?min

n(H)

B.隨焉&0增大，HeHo的百分含量不斷增大

n(CO2)

195

C.b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=\-(kPa」)

D.c點(diǎn)時(shí),再加入CO2(g)和HQ(g),使二者分壓均增大0?2pkPa,平衡正向移動(dòng)

【答案】C

【詳解】

CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)÷H2θ(g)

Π112OO

根據(jù)C點(diǎn)的三段式分析：?2;°R

變化(mol)X2xXX

平衡(mol)l-x2-2xXX

則平衡時(shí)容器氣體的壓強(qiáng)為：p(平衡)=?X1.2PkPa,故有：P(HCHo)=±xp(平衡)=-^×-

33-x3-x3

X1.2PkPa=O.2pkPa,解得：x=0.5mol,故p(平衡)=pkPa,據(jù)此分析解題。

2×0.5mol

A.起始時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為1.2PkPa,若5min時(shí)反應(yīng)到達(dá)C點(diǎn)，由分析可知，則υ(H2)=2L

5min

=0.1mol∕(L?min),A錯(cuò)誤;

n(H)

B.隨一歌9《增大，平衡正向移動(dòng)，Co2的轉(zhuǎn)化率增大，若H2的物質(zhì)的量無限制增大，則HCHo的百分

n(CO2)

含量肯定減小，即HCHO的百分含量不是不斷增大，B錯(cuò)誤；

C.溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相等，由分析可知，

C點(diǎn)平衡下，p(CO2)=θ×ρkPa=O.2ρkPa,同理：P(H2)=0.4pkPa,P(HCHO)=P(H2O)=O.2PkPa,故KP二

3—0.5

p(HO)P(HCHO)0.2p×0.2p5,?

o22l

P(CO2).P(H2)=0,2p×(0.4p)(kPa)-=-p(kPa-∣)=..25p(kPa-'),C正確；

,p(H,O)?p(HCHO)0.2p×0,4p

D.c點(diǎn)時(shí)，再加入CO2(g)和thθ(g),使二者分壓均增大0.2pkPa,則此時(shí)Q尸［島)、2可)二(^1(04^

≈IP-Kp,平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選：Co

22.(2022秋?廣東梅州?高三蕉嶺縣蕉嶺中學(xué)?？茧A段練習(xí))下列說法正確的是

①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

②其他條件不變，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快

③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變?cè)摲磻?yīng)過程中吸收或放出的熱量

④3mol?LT?s-的反應(yīng)速率一定比ImOI?IJ?s-'的反應(yīng)速率大

⑤有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使單

位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多從而使反應(yīng)速率增大

⑥若平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)一定增大

⑦若化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率不一定減小

A.①②⑥B.②⑤⑦C.①②③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤

【答案】B

【詳解】

①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，如恒溫恒容下充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，容器壓強(qiáng)增大,

但反應(yīng)體系的各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；

②其他條件不變，溫度越高，反應(yīng)物的能量增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大,

單位時(shí)間單位體積的有效碰撞次數(shù)增多，則化學(xué)反應(yīng)速率越快，正確;

③催化劑能改變反應(yīng)所需要的活化能，則使用催化劑可改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故

不能改變?cè)摲磻?yīng)過程中吸收或放出的熱量，錯(cuò)誤；

④根據(jù)同一反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，3mol?L7'?s-'的反應(yīng)速率不一定

比ImOl-17LST的反應(yīng)速率大，比較反應(yīng)快慢需轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)相同單位來進(jìn)行比較，錯(cuò)誤；

⑤有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)分子數(shù)，而活化分子百

分?jǐn)?shù)不變，故增加單位體積內(nèi)可活化分子數(shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多，從而使反應(yīng)速率增大，

正確；

⑥平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，即溫度不變，即使平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)也不改變，錯(cuò)誤；

⑦若化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，只能說明改變條件后逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，可以是逆反應(yīng)速率比

正反應(yīng)速率增大的幅度更大，也可以是逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率減小的幅度更大，故則正反應(yīng)速率不一定

減小，正確；

綜上所述②⑤⑦正確，故答案為：Bo

鐵觸媒

23.（2022秋?湖北黃岡?高三統(tǒng)考期中）己知：N2（g）+3H2（g）^=2NH3（g）ΔH<O,選擇500℃左右是

因?yàn)榇呋瘎ㄨF觸媒）在此溫度下活性最佳。最近我國(guó)研制出一種新型合成氨催化劑,其最佳活化溫度為350℃

左右。則使用該新型催化劑合成氨時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.可改變合成氨反應(yīng)的焰變

C.可減少合成氨的能耗D.可降低合成氨的反應(yīng)溫度

【答案】B

【詳解】

A.由500℃減至350℃,對(duì)于放熱反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；

B.催化劑改變不了反應(yīng)的熔變，B錯(cuò)誤；

C.使用高效催化劑，降低溫度可以減少合成氨的能耗，C正確；

D.新型合成氨催化劑，其最佳活化溫度為350℃左右，降低了合成氨的反應(yīng)溫度，D正確；

故選Bo

24.（2022?廣東?高考真題）在相同條件下研究催化劑I、∏對(duì)反應(yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度C隨反應(yīng)時(shí)

間/的部分變化曲線如圖，則

A.無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.與催化劑I相比，∏使反應(yīng)活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑II時(shí)X的濃度隨t的變化

D.使用催化劑I時(shí)，0~2min內(nèi)，v(X)=LOmol-L71?min1

【答案】D

【詳解】

A.由圖可知，無催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，使用催化劑II時(shí)，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol∕L,而a曲線表示的X的濃度變化

了2.0mol∕L,二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑∏時(shí)X濃度隨時(shí)間t

的變化，故C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑I時(shí),在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol∕L,則U(Y)=竺OO="警工=2.0"∕?L?minT,

Nt2mm

υ(X)二；U(Y)=-X2.0/no∕?L"?min~∣=1.0∕χZ7IXmin”,故DIE確；

答案選D。

25.(2022?浙江?統(tǒng)考高考真題)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：

2NH3(g)fiif^N2(g)+3H2(g),測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列

說法不正顧的是

x?0?∣X∣∕min

c(NH)∕(10-3mol?L",)×κ

編號(hào)3O20406080

'''''

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2Q2.40L600.800.400.40

r,l

A.實(shí)驗(yàn)①，0~20min,v(N2)=1.00×10mol?E?min''

B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x≠0.40

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

【答案】C

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)①中，0~20min,氨氣濃度變化量為2.40xl(y3mol∕L-2.00xl(Pmol∕L=4.00x10^4mol∕L,V(NH3)=

t

4.00χl(Γmol∕L=20θχιo-5mol∕(L?min),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(Nz)=1V(NFh)=LOOx

20min2

10-5mol∕(L?min),A正確；

B.催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到

平衡時(shí)氨氣濃度為4.00×10-4mol∕L,則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.00×IoMmoI/L,而恒溫恒容條件下，

實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨氣濃度減小，因此實(shí)驗(yàn)②6()min時(shí)處于平衡狀態(tài)，根據(jù)

等效平衡可以判斷x<0.2,BPx≠0.4,B正確；

C.實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.0OXlOMmOl∕L,實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的

兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C錯(cuò)誤；

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③

先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；

答案選C。

26.(2022秋?黑龍江牡丹江?高三牡丹江一中?？紝ｎ}練習(xí))將X⑸和Y(g)加入密閉容器中，在一定條件下

發(fā)生反應(yīng)：X(s)+4Y(g).?Z(g).已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是

溫度/℃2580230

平衡常數(shù)5×10421.9×10^5

A.上述反應(yīng)是嫡增反應(yīng)

B.25℃時(shí)，反應(yīng)Z(g).?X(s)+4Y(g)的平衡常數(shù)是0.5

C.恒溫恒容下，向容器中再充入少量Z(g),達(dá)到新平衡時(shí)，Z的體積百分含量將增大

D.在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻Y、Z的濃度均為0.5mol?L7∣,則此時(shí)*?>??

【答案】C

【詳解】

A.根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的存在狀態(tài)及化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，上述反應(yīng)是嫡減反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)Z(g)X(s)+4Y(g)的平衡常數(shù)與X(s)+4Y(g).?Z(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則反應(yīng)

%)X(s)+4Y(g)的平衡常數(shù)是「［f=2x10-5,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

5×10

C.恒溫恒容下，向容器中再充入少量Z(g),相當(dāng)于是使體系的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí),

Z的體積百分含量將增大，C項(xiàng)正確；

D.2=》署=怒=8>2,此時(shí)v?Vf,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

27.(2022?遼寧?統(tǒng)考高考真題)某溫度下，在IL恒容密閉容器中ZOmolX發(fā)生反應(yīng)2X(s).■Y(g)+2Z(g),

有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率∕mol?L∣?minJ

O?20.20

0~40.15

0~60.10

下列說法錯(cuò)誤的是

A.Imin時(shí)，Z的濃度大于0.2OmOl?L"

B.2min時(shí)，加入0.2OmOlZ,此時(shí)ViE(Z)<v逆(Z)

C.3min時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

D.5min時(shí)，X的物質(zhì)的量為1.4mol

【答案】B

【詳解】

A.反應(yīng)開始一段時(shí)間，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，反應(yīng)物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則OImin

內(nèi)Z的平均生成速率大于O-2■■內(nèi)的，故1■■時(shí)，Z的濃度大于