湖北省云學(xué)新高考聯(lián)盟學(xué)校2023-2024學(xué)年高二年級上冊10月聯(lián)考試題化學(xué)含答案

2023年云學(xué)新高考聯(lián)盟學(xué)校高二年級10月聯(lián)考

化學(xué)試卷

考試時(shí)間：2023年10月17日14:30—17:05時(shí)長：75分鐘滿分100分

本試卷共8頁，共19題，滿分100分.考試用時(shí)75分鐘.

★祝考試順利★

相對原子質(zhì)fibH-lC-12N-140-16Na-23Al-27

一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的.

1.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是()

A.燃煤中加入Na2cCh可以減少酸雨的形成

B.SOz、NOz或Hz的大盤排放都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

C.原子利用率是期望產(chǎn)物的總的物質(zhì)的盤與生成物的總的物質(zhì)的fit之比

D.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段從源頭上減少和消除環(huán)境污染

2-下列過程不能用勒或特列原理解釋的是()

A.在生產(chǎn)可樂時(shí)，在加壓的條件下通入COz

B.氨的催化氧化時(shí)，使用催化劑加快反應(yīng)速率

C.向O.lmol/L重銘酸鉀溶液中滴入10滴濃NaOH溶液后，橙色變深淺

D.將Hz(g)+k(g)。2HI(g)AW=-9.48kJ/mol平衡體系溫度降低，氣體的顏色變淺

3.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是()

A.向Fe(NO,)2稀溶液中滴加足量氫碘酸iSFe^+NOI+dH,-3Fe"+N0f+2H2。

-

B.向酸性KMnO,溶液中通入SO2:3S02+2MnO；+40H----MnO21+3S0j+2H2O

2

C.向Ba(OH)2溶液中力口入少量NaHCOj溶液:HCOJ+Ba*+OH----BaCO3l+H2O

D.向明研溶液中滴加Ba(OH＞溶液，恰好使SOj-沉淀:3BaJ++3S0j-+2AP++6OH--3BaSO，l+2Al(OHM

4.關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是()

A.普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞

B.增大反應(yīng)物的質(zhì)證一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)樘岣吡朔肿拥哪躥it

D.升高溫度加快反應(yīng)速率是因?yàn)樵黾恿藛挝粫r(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)

化學(xué)試卷第1頁共8頁

5?下列哪個(gè)裝置能形成原電池（）

憾

CnSO碗SO.CuSO.

4C?SO4

溶液溶液酒精

ABCD

CH20H

6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.分子式為C*HwO,B.能發(fā)生輒化反應(yīng)生成旌類物質(zhì)

C.能發(fā)生加成反應(yīng)D.既能與乙醉又能與乙酸發(fā)生西化反應(yīng)C00H

7.室溫下.下列關(guān)于電解旗的說法正確的是（）

A.電離常數(shù)為K1的HB溶液中:e（H+尸KamolL-1

B.O.lmol/L的HF溶液的pH約為2,則HF為強(qiáng)電解質(zhì)

C.用等濃度的硫酸中和等體積、pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，消耗的硫酸體積相等

D.向0.1mol-L-'的氨水中加入少盤硫酸錢固體，溶液中c（NH,+）與c（NH『HzO）的比值增大

8.已知HA是揮發(fā)性強(qiáng)酸，下列敘述正確且能說明HB是弱酸的是（〉

A.HA和HB都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

B.相同pH的HA和HB分別跟鐵反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

C.相同pH的HA和HB溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，HB的pH變大

D.將pH均為3的HA和HB,都稀釋成pH=5的溶液，HB所需加入水的量少

9.常溫下，下列各組離子在指定的條件下能大量共存的是（）

A.在pH=13的溶液中，NHAK*、F、NO『

B.通入足量COz的溶液中，H\NH?\Al"、SO?"

C-cCFdXMmol/L的溶液中，K\ChSO產(chǎn)、SCC

D.由水電離出的c（H?尸l（y"mol/L的溶液中?MgJ\Na\SO產(chǎn)、CIO'

10.工業(yè)上利用黃鐵礦（FeSz）制取硫酸，其反應(yīng)流程如下?

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)①礦石粉碎的目的是提高反應(yīng)速率和礦石的轉(zhuǎn)化率

’化學(xué)試卷第2頁共8頁

B.反應(yīng)②中即使通入過盤的氧氣，也不能將SOz全部轉(zhuǎn)化成SO,

C.增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)②的進(jìn)行，所以工業(yè)生產(chǎn)采用高壓條件

D.過量的氨水吸收SOz的化學(xué)方程式：2NHMH2O+SO2=（NH,）2SO、+H2O

11.下列物質(zhì)用途或操作正確且與鹽類水解有關(guān)的一組是（）

①明磯凈水②用熱純堿溶液除油脂

③FeCb用于印刷線路板④用TiCU水溶液制備TiOz.xHzO

⑤用硫酸銅和石灰乳配制波爾多液殺蟲劑⑥在氯化氫氣氛中灼燒氧化鎂晶體制無水氯化鎂

⑦用鐵粉、氯化鈉和炭粉的混合物作食品抗氧化劑

⑧在含氯化鐵雜質(zhì)的氯化桐溶液中加入過量的氧化銅，過濾除雜

⑨配制FeSO.溶液時(shí)將FeSO,晶體溶于濃硫酸中并加蒸譙水稀釋至指定濃度

A.B.?????C.??@??D.??@??

12.下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)對應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

事實(shí)結(jié)論

A其他條件相同，同濃度的Na2s2O3溶液和等體積的稀H2s04反當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃

應(yīng)，析出沉淀的時(shí)間隨著硫酸濃度的增大而逐漸減少度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

BO.lmol/L和0.3mol/L酸性高缽酸鉀溶液分別與0.5mol/L草酸溶高話酸鉀溶液先褪色的反應(yīng)速率快

液等體積混合

C工業(yè)制硫酸過程中,SO,氣體用98%的濃硫酸吸收而不用水用水吸收S03易形成硫酸的酸霧，

影響吸收效率

DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在A中加入當(dāng)其他條件不變時(shí)，不同的催化劑對

少量MnOz粉末，在B中加入2?3滴FeCh溶液，A試管中產(chǎn)生氣化學(xué)反應(yīng)速率的影響不同

泡快

13.短周期主族元素W、X、Y,Z的原子序數(shù)依次增加.K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，

甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體?K是無色氣體，是主要的大氣污染

物之一.O.lmol/L丙溶液的pH<l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是（）

通

A.W為C元素溶液-電

一加兒

B.元素的非金屬性：Z>Y>X-

電

C.甲和丙的稀溶液加熱也反應(yīng)'

D.K與L、乙反應(yīng)生成丙的離子方程式為：2so2+O2+2H2O=4H*+2SO，-

化學(xué)試卷笫3頁共8頁

14.中國科學(xué)院科學(xué)研究者實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下利用銅催化乙塊選擇性氫化制乙烯，副產(chǎn)物是C4H6.其反應(yīng)

機(jī)理如下圖所示（其中吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注）。

ZCjWCgHe'XH/Xg)

>

w

l?

嬰???\，

女

+4H2O(g)2CJHJ+2H1O?,2CjH(g)+4OH-

奧+2e'+2OH''4

2QHJ+4OH-

乙供氧化反應(yīng)歷程

圖2

下列說法正確的是（）

A.使用其他高效催化劑，不可能提高乙烯產(chǎn)率

B.由圖1可知，C2H2?轉(zhuǎn)化為C2H」時(shí)，只有化學(xué)鍵的斷裂

C.由圖2可知，C2H3?轉(zhuǎn)化為C?H6"的速率低于轉(zhuǎn)化為CzH,?的速率

-

D.決定制乙烯速率快慢的反應(yīng)為：C2H；+H2O（g）+e=C2H；+OH-

15.常溫下，0.1mol?L-'NH,?H2O溶液的pH=ll,在如圖所示的溶液體系中，隔膜不讓NH；和OH?通過，

分子可自由穿過.已知溶液中”（NH「H2O）=C（NH「H2O）+C（NH3該體系達(dá)到平衡時(shí),.下列

敘述正確的是（）

隔膜

溶液I}溶液口

pH=7IpH=ll

NHJ+OH-p=iNH3-HJONH3-H20U甌+OE

A-水的電離程度：溶液IV溶液H

B.溶液I中：ca（NH,H2O）=101c

C.溶液H中：C（NH,HQ）＞C（OH）＞C（NH：）＞C（H，）

D.溶液I和溶液II中的NHyHQ濃度不相等

化學(xué)試卷第4頁共8頁

二、非選擇題t本題共4小題，共65分。

16.(13分)

如衰所示是幾種弱酸在常溫下的電尚平衡常數(shù)?

CHaCOOHH2C2O4H2CO3H2SO3HC1OHF

Ka=1.8xlO-535.6x10*2KaiM.5x!O-7KagMxIO"KaM.OxlO*Ka=6.3xl04

315x10454.7xl0”K.2?6,0X108

回答下列問題?

(1)常溫下表中六種酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?gt;

(2)常溫下NaF溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)；

(3)常溫下NaHCz。*溶液呈__________性(填"酸"、"堿"或"中")，溶液中高子濃度由大到小的

順序?yàn)椋?/p>

(4)常溫下向NaCIO溶液中通入少量C5的化學(xué)方程式為:

(5)常溫下向NazCO,溶液中通入過量SO2的離子方程式為;

(6)常溫下用NaOH溶液作COZ捕捉劑不僅可以降低碳排放，,還可得到重要化工產(chǎn)品純堿。某次捕捉后得

J

到pH=10的純堿溶液，則溶液中c(C03),:C(H2C03)=.

宇宙中隨時(shí)伴隨能11變化，研究化學(xué)反應(yīng)能量變,化意義重大：

(1)杭州亞運(yùn)會(huì)首次使用廢碳(C02)綠色循環(huán)再生技術(shù)合成的零碳甲醉(CHjOH)燃料作為主火炬燃料,

是對綠色亞運(yùn)的美好詮釋.?:,?.

①下列有關(guān)零碳甲醉作主火炬燃料的優(yōu)勢說法正確的是：

A.環(huán)保，燃燒高效，可實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)零排放

B.安全，不易爆炸，儲(chǔ)存運(yùn)輸安全便捷,

C.可能，持續(xù)燃燒，極端天氣不易熄滅

(.-I?'''':,一□

D.經(jīng)濟(jì)，廢碳再生，燃料成本低

E.可視，火焰亮麗穩(wěn)定

②已知，反應(yīng)ICOz(g)+3H2(g)=CHJOH(g)+H20(g)AW=-49.0kJ/mol

反應(yīng)HCHjOH(g)+l/20a(g)=C02(g)+2H2(g)AW=-192.9W/mol

過程mHjO(g)=H2O(1)AH=-44kJ/mol

"槽hf歿tn6而#8幣

表示甲醇蒸汽燃燒熱的熱化學(xué)方程式為?[―溫度計(jì)

(2)取0.55moVL的NaOH溶液50mL與0.25mol/L硫酸溶液50mLyI于如圖J——1--------硬紙板

所示的奘置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn),回答下列問題?

①從圖中實(shí)驗(yàn)裝置/，其中缺少的一種玻璃儀器是?「外殼

②四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，表中溫差平均值為r

實(shí)驗(yàn)起始溫度Ti/r終止溫度Tj/C溫船平均

次數(shù)硫酸溶液NaOH溶液反應(yīng)前溫度值/C

126.226.626.429.9

227.027.427.232.3

325.925.925.929.3

426.426226.329.6

若0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是lg/cm3,反應(yīng)后生成的溶液比熱容

c=4.18J/(g-1C),

則中和反應(yīng)反應(yīng)熱AH=_________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位).

③實(shí)驗(yàn)中若分幾次加入50mL0.55moi/LNaOH溶液，所測中和熱AW(填“偏大”、“偏小”或

“不變”).

(3)在催化劑存在下，反應(yīng)CjHt(g)+CO2(g)=C2H4(g)+HjO<g)+CO(g)可表示為如

圖所示?

n

-

s

s-

該反應(yīng)的A//-__________kJ/mol,包含個(gè)基元反應(yīng).

化學(xué)狀俗笫6貝共8頁

18.（14分）

乙酸乙酯是常用的化工原料和有機(jī)溶劑，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯并進(jìn)行提純。

已知：CaCh可與乙醇形成難溶物CaCh-6C2HsOH

（一）制備過程

在A試管中加入5.8mL（0.10mol）無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入

2.0mL濃硫酸和2.9mL（0.05mol）冰醋酸，再加入幾片碎瓷片.如下圖連接好

裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到B中飽和Na2c。3溶液的液

面上.

(1)該實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯的原理是.（用化學(xué)方程式表示）：

加入幾片碎瓷片的作用是.

飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸和.

若預(yù)先向飽和Na2cOs溶液中加入2滴酚猷溶液，實(shí)驗(yàn)過程中紅色的液面上逐漸出現(xiàn)一層無色液體。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩B試管，靜置，觀察到有氣泡放出，靜置后分層，上下兩層均為無色透明液體。分析溶

液紅色褪去的主要原因，實(shí)驗(yàn)小組提出如下假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.

假設(shè)一：碳酸鈉與揮發(fā)出的乙酸反應(yīng).(t

假設(shè)二：酚酸由水層轉(zhuǎn)移到有機(jī)層。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1用膠頭滴管吸取少許上層液體于試管中，加入幾滴氫氧化鈉溶液，振蕩溶液變紅

2將吸有酚酸溶液的長膠頭滴管穿過有機(jī)層向無色的水層中滴加酚醐溶液溶液變紅

由實(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論.（填"假設(shè)一正確"，"假設(shè)二正確"或"假設(shè)一、二均正確"）?

（二）提純過程

將B試管中的混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，振蕩，靜置分層

后分去水層，有機(jī)層依次用3mL飽和食鹽水、3mL飽和氯化

鈣溶液和3mL蒸鏘水洗滌,再將有機(jī)層用適量的無水硫酸鎂

干燥.將干燥后的乙酸乙酯泄入如圖所示裝置中，蒸懦，收

集73~78℃館分.

（5）儀器C的名稱是.

（6）飽和氯化鈣溶液的作用是.

（7）共收集到乙酸乙酯3.3g,則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是.（產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論

產(chǎn)fit的比值）.

化學(xué)試稔第7頁共8頁

19.(14分)

工業(yè)合成煎是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位，其合成原理為:

Nz(g)+3H2(g)2NHj(g)A//=-92.4kJ/molAS=-200J/(Kmol).

(1)合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類，某工廠用下圖流程合成宏及其含氮產(chǎn)物:

甲；義體見河網(wǎng).

.[2]TNH,NOJ

400-500X3.

上催化劑

向(iWbNWa]

HaO,NaCI

上流程中氣體2為，在飽和NaCl溶液中先通入過filNH,再通入過垃C(h可得到固體;

(2)合成氨反應(yīng)在常溫下(填“能”或“不能”)自發(fā)；

(3)在恒溫恒容密閉容器中充入2mol刈和6molHz進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

a■斷裂6moiH-H同時(shí)生成6moiN-Hb.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.混合氣體密度保持不變d.容器內(nèi)N2、Hz、NH,物質(zhì)的量之比為1：3?

e.NH3的百分含量保持不變

(4)研究表明，合成氨反應(yīng)在Fe催化劑上可能通過下圖機(jī)理進(jìn)行(*表示催化劑表面吸附位，N?*表示被

吸附于催化劑表面的N?),(i)wgNONz*

(ii)N2.+?B2N?

(iii)Hj(g)+3HJ

(iv)H/+*u2H*

(v)N?+H?UNH?+?

(???)

'V.'，'：NRWII,?.,,,.'J

判斷上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟(即速率最慢步驟)為(填步驟前的標(biāo)號(hào))，理由是.

(5)基于AWh載氮體的碳基化學(xué)鏈合成氨技術(shù)示反應(yīng)如下，

吸氮反應(yīng)：AhOj(s)+3C(s)+N2(g)=2A1N(s)+3C0(g)AW=+708.1kJ/mol

釋氮反應(yīng)：2A1N(s)+3H2O(1)=A12O3(S)+2NHJ(g)A//=-274.1kJ/mol

在溫度為T、po=100kPa恒壓條件下進(jìn)行吸皿反應(yīng)，平衡時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為50%,分壓平衡常數(shù)Kp=

化學(xué)試卷第8頁共8頁

2023年云學(xué)新高考聯(lián)盟學(xué)校高二年級10月聯(lián)考

化學(xué)評分細(xì)則

一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的.

123456789101112131415

DBCDDADCBCCBDCB

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(13分)

(1)H2c2。4刑2s03>HE>CH3coOH>H2co3>HC1O(2分)

(2)F+H2OHF+OH（2分）

(3)酸(1