金屬及其化合物 能力提升檢測卷(測)-2023年高考化學(xué)一(新教材新高考)(解析版)

專題三金屬及其化合物能力提升檢測卷

（本卷共20小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al

27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Ni59Cu64

第I卷（選擇題共50分）

一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，

只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.“嫦娥五號”中使用了大量合金。下列有關(guān)金屬或合金的說法中不中砸的是

A.生鐵屬于合金

B.一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低

C.合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同

D.改變原料的配比、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金

【答案】C

【解析】生鐵由鐵和碳等元素組成，屬于合金，故A正確；形成合金后，結(jié)構(gòu)發(fā)生了

改變，一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低，故B正確；合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化

學(xué)性質(zhì)相同，故C錯(cuò)誤；改變原料的配比、生成合金的條件，組成合金的成分、結(jié)構(gòu)不同，

對合金的性質(zhì)產(chǎn)生不同的影響，可以得到具有不同性能的合金，故D正確；故選C。

2.生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是

A.鉛筆芯的成分為二氧化鉛

B.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅

C.碳酸氫鈉可做食品膨松劑

D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

【答案】C

【解析】鉛筆芯的主要成分為石墨，不是二氧化鉛，故A錯(cuò)誤；青銅是在純銅中加入

錫或鉛形成的合金，黃銅為是由銅和鋅形成的合金，都均屬于混合物，不是銅單質(zhì)，故B

錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳可使食品膨松多孔，可做食品膨松劑，故C正確；

鈉鹽的焰色反應(yīng)為黃色，不是紅色，故D錯(cuò)誤；故選C。

3.生活因化學(xué)更美好。以下生活用途和化學(xué)原理都正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)生活用途化學(xué)原理

A維生素C幫助人體將Fe"轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe”維生素C具有還原性

B葡萄酒中添加二氧化硫二氧化硫具有漂白性

C過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉分解放出氧氣

D明研可用作凈水劑和消毒劑鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體

答案】A

【解析】維生素C將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,Fe元素的化合價(jià)降低，則維生素C中

某元素的化合價(jià)升高，失去電子具有還原性，A正確；葡萄酒中添加二氧化硫，因二氧化硫

有較強(qiáng)的還原性，所以會優(yōu)先被氧化，起到保護(hù)葡萄酒的作用，B錯(cuò)誤：過氧化鈉能與水、

二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用作呼吸面具中的供氧劑，不是過氧化鈉分解產(chǎn)生氧氣,C錯(cuò)誤；

明磯可用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附凈水，起不到消毒的作用，D

錯(cuò)誤；故選A。

4.《天工開物》中“治鐵”原典中記載：“凡治鐵成器，取已炒熟鐵為之……凡爐中熾鐵

用炭，煤炭居十七，木炭居十三……即用煤炭也別有鐵炭一種，取其火性內(nèi)攻、焰不虛騰者，

與炊炭同行而有分類也……下列說法正確的是

A.熟鐵是純凈的鐵單質(zhì)，生鐵是鐵和碳的混合物

B.治鐵過程只涉及化合反應(yīng)與置換反應(yīng)，

C.鐵炭和炊炭均為碳元素的同素異形體

D.治鐵用到的煤炭和木炭均可還原鐵的氧化物

【答案】D

【解析】生鐵是鐵合金，屬于混合物，生鐵的含碳量為2%?4.3%,熟鐵指的是鋼，也

是鐵合金，屬于混合物，鋼的含碳量為0.03%?2%,A錯(cuò)誤；治鐵過程中CO與鐵的氧化

物反應(yīng)生成鐵和CO?屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；鐵炭和炊炭不互為同素異形體，鐵炭指

鐵合金，為混合物，C錯(cuò)誤；治鐵用到的煤炭和木炭均可還原鐵的氧化物，使其還原為鐵單

質(zhì)，選項(xiàng)D正確；故選D。

5.2022年春晚上，《只此青綠》驚艷了許多觀眾，生動(dòng)還原了北宋名畫——《千里江

山圖》。下列說法合理的是

A.《千里江山圖》中青色來自藍(lán)銅礦顏料［Cu(OH%?2CuCC>3］可表示為3CuO?CO??乩。

B.《千里江山圖》中綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅

C.《千里江山圖》中的紅色來自赭石(FezCh),其性質(zhì)穩(wěn)定，不易被空氣氧化

D.《千里江山圖》的畫布材質(zhì)為麥青色的蠶絲織品——絹，絹的主要成分是纖維素

【答案】C

【解析】《千里江山圖》中青色來自藍(lán)銅礦顏料［Cu(OH)2-2CuCC>3］可表示為

3CUO-2CO2H2O,A錯(cuò)誤：《千里江山圖》中綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，不

是氫氧化銅，B錯(cuò)誤；《千里江山圖》中的紅色來自赭石，其主要化學(xué)成分為F%0,,C正確；

《千里江山圖》的畫布材質(zhì)為麥青色的蠶絲織品——絹，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤。

故選Co

6.關(guān)于北京冬奧會火炬，下列說法錯(cuò)誤的是

AI.外殼是碳纖維，屬于有機(jī)高分子材料

B.氫氣作燃料對環(huán)境友好無污染

C.點(diǎn)火段材料使用鋁合金是因?yàn)槠涿芏刃?、性質(zhì)穩(wěn)定

D.含鈉元素的特殊配方使火焰呈黃色

【答案】A

【解析】碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；氧氣作燃料的燃燒產(chǎn)物是水，對環(huán)境友

好無污染，B正確；鋁合金密度小、性質(zhì)穩(wěn)定，輕便且穩(wěn)定，用作點(diǎn)火段材料，C正確；鈉

元素的焰色反應(yīng)為黃色，D正確；

故選Ao

7.下列說法正確的是

A.Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2

B.Mg加入到過量FeCb溶液中可得Fe

C.FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3

D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成Hz和Ch

【答案】A

【解析】無水狀態(tài)下Na2O2比Na2O更穩(wěn)定,Na?O在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的Na?。?,

故A正確；Mg加入到FeCb溶液中，Mg具有較強(qiáng)的還原性，先與Fe3+反應(yīng)，生成Mg2+和

Fe2+,若Mg過量，Mg與Fe?+繼續(xù)反應(yīng)生成Mg?+和Fe,但由于反應(yīng)中FeCL過量，Mgd

高溫

消耗完，所以不會生成Fe,故B錯(cuò)誤；FeS2在沸騰爐中與02發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+1102=

2Fe2O3+8SO2,產(chǎn)物主要是SO2而不是SO3,故C錯(cuò)誤；H2O2溶液中加入少量MnCh粉末生

成H20和02,D錯(cuò)誤；故選A。

8.硫酸鐵溶液中加入少量Fe粉，溶液顏色變淺，要證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，

加入下列試劑一定可行的是

A.KSCN溶液B.酸性高銃酸鉀溶液

C.NaOH溶液D.銅粉

【答案】B

【解析】KSCN溶液用于檢驗(yàn)Fe3+的存在，不能用于檢驗(yàn)Fe2+,A不可行；酸性高鐳酸

鉀溶液能將Fe2+氧化為Fe3+,從而發(fā)生顏色變化，B可行；NaOH溶液既能與Fe?+反應(yīng)，也

能與Fe3+反應(yīng)，由于Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物與Fe(OH)3的顏色差異不明顯，所以難以

確定Fe(OH)2的存在，C不可行；銅粉與Fe2+不反應(yīng)，不能證明Fe?+的存在，D不可行；故

選B,

9.核潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金作載熱介質(zhì)。有關(guān)說法中正確的是

A.該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間B.鋁鈉合金的良好傳熱性與自由電子有關(guān)

C.鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物D.原子半徑鈉大于鋁，金屬鍵鈉強(qiáng)于鋁

【答案】B

【解析】一般情況下，合金的熔點(diǎn)比各組分的熔點(diǎn)都低，則合金的熔點(diǎn)比鈉、鋁的熔點(diǎn)

都低，故A錯(cuò)誤；鋁鈉合金屬于金屬晶體，溫度高的區(qū)域自由電子的能量增大，運(yùn)動(dòng)速率

加快，與金屬離子的碰撞頻率增加，自由電子把能量傳遞給金屬離子，從而具有導(dǎo)熱性，所

以合金的良好傳熱性與自由電子有關(guān)，故B正確；鈉或鋁形成的氧化物中過氧化鈉屬于過

氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，都不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；鈉和鋁形成的晶體都是

金屬晶體，鈉原子的原子半徑大于鋁，價(jià)電子數(shù)小于鋁，所以鈉的金屬鍵弱于鋁，故D錯(cuò)

誤：故選Bo

10.下列離子方程式中，能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A.將“84”消毒液和潔廁靈混用會產(chǎn)生黃綠色氣體：CIO+Cl+H2O=C12t+2OH

B.向Mg(OH)2濁液中滴加足量FeCh溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：

3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

C.將SO2通入溟水中使其褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO：+2HBr

D.NazCh在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+ChT

【答案】B

【解析】“84”消毒液中的NaClO和潔廁靈中的HC1混用發(fā)生歸中反應(yīng)會產(chǎn)生黃綠色氣

+

體C12,反應(yīng)的離子方程式為：C1O+C1-+2H-ChT+H2O,故A錯(cuò)誤；向Mg(OH”濁液中滴

加足量FeCb溶液，生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為：

3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,故B正確；SCh通入溪水中使其褪色是發(fā)生氧化還原反

+

應(yīng)生成硫酸和HBr,都是強(qiáng)酸均可拆，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2H2O+Br2-4H+SO;

+2Br-,故C錯(cuò)誤；過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：

2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，故D錯(cuò)誤；故選B。

二、選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，

只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；

若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要

選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。

11.某溶液含Na+、NH：、SO：、C「、Fe2\Fe3+中的幾利］，且各離子濃度相同。為確

定其組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入足量HN03酸化的Ba(NO.3)2(aq),產(chǎn)生白色沉淀，

過濾；②向?yàn)V液中加入足量的NaOHSq),產(chǎn)生紅褐色沉淀，微熱，產(chǎn)生氣體。關(guān)于原溶液

的說法正確的是

A.肯定沒有Fe3+B.需通過焰色反應(yīng)確定Na+是否存在

C.Fe2\Fe3+都存在D.存在NH；、SO；、ChFe2+

【答案】AD

【解析】該溶液中加入足量HNO3酸化的Ba(NOs)2(aq),產(chǎn)生白色沉淀，表明該沉淀為

BaSO4,所以原溶液中一定有SO：；向?yàn)V液中加入足量的NaOH(aq),產(chǎn)生紅褐色沉淀，表

明沉淀為Fe(OH)”而由于溶液中曾經(jīng)加入了HNO3溶液，暫時(shí)無法確定原溶液中含有的是

Fe?+或Fe"或二者均有；微熱可產(chǎn)生氣體，衣明該氣體為NH”則表明原溶液中含有NH；；

最后依據(jù)題目信息“各離子濃度相同“，結(jié)合溶液中的正電荷與負(fù)電荷數(shù)目相等，可判斷出溶

液中必須還有有陰離子CL且Fe?+和Fe，+之間只能有Fe?+存在。各離子濃度相等，設(shè)Fe

元素形成的離子的電荷數(shù)目為x,依據(jù)電荷守恒，可列出式子

c(Cl)+2c(SO;)=c(NH：)+xc(Fex+),則x=2,所以只能含有Fe?*,而不含有Fe",A正確：

依據(jù)實(shí)驗(yàn)己經(jīng)確定陰離子只有Cr和SO：,而確定的陽離子有NH：和Fe?，,題目還要求各離

子濃度相等，正電荷數(shù)目已經(jīng)足夠多，不可能再有Na’,否則電荷不守恒，B錯(cuò)誤；依據(jù)實(shí)

驗(yàn)已經(jīng)確定陰離子只有。一和SO：,而確定的陽離子有NH：和Fe?+,題目還要求各離子濃度

相等，正電荷數(shù)目已經(jīng)足夠多，不可能再有Fe",否則電荷不守恒，C錯(cuò)誤；依據(jù)分析可得

出溶液中含有的離子為NH：、SO：、b、Fe",D正確；故選AD。

12.向2mL0.2moi/LCuSCh溶液中滴加0.2mol/LNa2sCh溶液時(shí)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生

棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)棕黃色沉淀中不含so：。通過實(shí)驗(yàn)探究棕黃色沉淀的成分。

實(shí)驗(yàn)1：向棕黃色沉淀中加入稀硫酸，觀察到溶液變藍(lán)，產(chǎn)生紅色固體

淀粉溶液

KI溶液r取一層清液無明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)2：UB分成兩份'鹽酸

—___?

洗凈的棕黃色沉淀白色沉淀

氯化鋼溶液白色沉淀A

已知：ClP+梳>CU+Clj2+,Cu2+」~^CuIJ(白色)+L。

下列同學(xué)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是

A.實(shí)驗(yàn)1中加入稀H^SO」后溶液變藍(lán)可證實(shí)棕黃色沉淀中含有Cu+

B.實(shí)驗(yàn)2中加入KI溶液后產(chǎn)生白色沉淀，可證實(shí)棕黃色沉淀中含有Cu?+

C.實(shí)驗(yàn)2中加入淀粉溶液后無明顯現(xiàn)象，說明不存在Cu>

D.在「的存在下，Cu"與SO：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cui沉淀和SO廣，說明棕

黃色沉淀中含有Cl?+和so：

【答案】B

【解析】加入稀硫酸后，溶液變藍(lán)，說明溶液中有CM+,可能固體中就有CF+,不能

說明棕黃色沉淀中含有Cu+,A錯(cuò)誤；根據(jù)已知條件Cu2+-1_-Cul](白色)+12,加入KI溶

液后出現(xiàn)白色沉淀，說明株黃色沉淀中含有Cu2+,B正確；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)2加入

淀粉無明顯現(xiàn)象，說明不存在碘單質(zhì)，不能說明不存在CM+,C錯(cuò)誤：根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中沉淀A

為BaSO」，且加入淀粉無現(xiàn)象，則溶液中無L,Cu2+-l^>CuIM白色)+b,L與SO；反應(yīng)生

成碘離子和硫酸根，硫酸根與氯化釧f生成白色沉淀BaSO4,不是CiP+與SO/反應(yīng)，D錯(cuò)

誤；故選B。

13.某混合物X由AI2O3、Fe2O3、Cu、SiCh中的一種或幾種物質(zhì)組成，某校課外興趣

小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：

I}>■/?1?曲色溶液

UCHCI

途徑gI4.92g固體中“Na：%H'A1.92g固體

途徑b:9.4gX.時(shí)叫H,過法一6.4州體上”1.如近

下列對混合物X成分的分析正確的是

A.Cu的質(zhì)量為1.92gB.FezCh的質(zhì)量為3g

C.AI2O3的質(zhì)量為OgD.SiCh的質(zhì)量為3g

【答案】CD

【解析】途徑I得到的4.92g固體部分溶于NaOH溶液，說明X中含有二氧化硅，且

m(SiO2)=4.92g-l.92g=3g,剩余的1.92g固體為單質(zhì)銅;又途徑I加入過量鹽酸時(shí)得到藍(lán)色

溶液，則發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu|-2Fe3+=2Fe2++Cu2+,銅有剩余，說明Fe3+

2++2+2+

全部轉(zhuǎn)化為Fe,則加入過量鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可寫成Fe2O3+6H+Cu=2Fe+Cu+3H2Oo

途徑m溶于NaOH溶液的固體質(zhì)量為9.4g-6.4g=3g,說明X中不含A12O3;6.4g固體為FezCh、

Cu的混合物，加入過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)Fe2Ch+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O,剩余1.92gCu,

故Fe2O3的質(zhì)量為(6.4g-1.92g)*4二-3.2g,Cu的質(zhì)量為6.4g-3.2g=3.2g,以此解題。

160+64

由分析可知Cu的質(zhì)量為3.2g,A錯(cuò)誤；由分析可知FezQa的質(zhì)量為3.2g,B錯(cuò)誤；由分析

可知X中不含AI2O3,C正確；由分析可知SiCh的質(zhì)量為3g,D正確；故選CD。

14.某鋁熱劑由鋁粉和鐵的某種氧化物組成，二者恰好完全反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和氧化鋁。

將該鋁熱劑均分成兩份，同溫同壓下，一份直接與足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出H2體積為

VI；另一份在完全發(fā)生鋁熱反應(yīng)后與足量的鹽酸反應(yīng)，放出H2體積為V2L。下列說法錯(cuò)

誤的是

A.兩份生成氫氣的質(zhì)量比一定為音

B.兩份消耗NaOH和HC1的物質(zhì)的量之比一定小于今

C.鋁熱劑中鋁和鐵元素的物質(zhì)的量之比一定為卷

V2

V

D.鋁熱劑中氧和鐵元素的物質(zhì)的量之比一定為壯

*2

【答案】c

【解析】設(shè)鐵的氧化物為FexOy,則鋁熱反應(yīng)為NAl+FexOyAWRzOs+xFe,取含2moi

333

Al的鋁熱劑分兩等分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則其中一份鋁的物質(zhì)的量為]mol,生成鐵的物質(zhì)的量為

|mol;鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)關(guān)系式為2Al~2NaOH~3H”由生成氫氣的體積為Vi,可

2V2V

以計(jì)算出消耗n(NaOH)=*—mol,由n(A1)=n(NaOH),可以算出丫二丁1；鐵與鹽酸反應(yīng)

vmvm

關(guān)系式為Fe~2HCl~Hz，由生成氫氣的體積為V2,可以計(jì)算出用于產(chǎn)生氫氣消耗鹽酸的物

質(zhì)的腦為『mol,由n(Fe)=gn(HO),算出x=1廠。限據(jù)同溫網(wǎng)壓卜氣體的體枳比等于

*mV>n

V,

氣體物質(zhì)的量之比，氫氣的摩爾質(zhì)量都為2g/moL則兩份生成氫氣的質(zhì)量比一定為下，A

V2

2V,

3xVV

正確；兩份用于反應(yīng)產(chǎn)生氫氣時(shí)消耗NaOH和HC1的物質(zhì)的量之比為=U-，而鹽

￡12.3V2

vm

酸還與產(chǎn)生的氧化鋁反應(yīng)，故消耗NaOH和HCI的物質(zhì)的量之比小于今,B正確；鋁熱

y2V,

Tvx32V

劑中鋁和鐵元素的物質(zhì)的量之比為。=[〃=行，C錯(cuò)誤；鋁熱劑中氧和鐵元素的物

x乙7?3V2

2-

2V

質(zhì)的量之比為￥=岳=",D正確；故選C。

X2V2V,

15.下列圖像表示錯(cuò)誤的是

[用沉淀儼沉淀八々體竹沉淀

?.:?:；:?

”(NaAlOJwfBa(OH),]“(Fe)K(CO2)

ARCD

A.向鹽酸中滴加NaAlCh溶液

B.向NH4A1(SO4)2溶液中滴力nBa(OH)2溶液

C.向H2s04和HNCh物質(zhì)的量2：1的混合稀酸溶液中逐漸加入Fe粉

D.向NaOH和Ca(OH)2物質(zhì)的量2：I的混合溶液中通入CO2

【答案】D

【解析】向鹽酸中滴加NaAlCh溶液，開始時(shí)鹽酸過量，反應(yīng)第一步：A10；

+4H+=AF++2H9,此時(shí)無沉淀，設(shè)此時(shí)加入NaAQ的物質(zhì)的量為ImoL的當(dāng)酸中H+全部

反應(yīng)完畢后，消耗ImolA1O,,生成lmolAF+,之后發(fā)生反應(yīng)第二步：3A1O；

+A13++6H2O=4A1(OH)3；,此時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，AU+全部參加反應(yīng)后沉淀達(dá)到最大值，消耗

3molA1O,,則無沉淀時(shí)消耗A1O,的物質(zhì)的量與沉淀最大值時(shí)消耗AIO?的物質(zhì)的量之比為

1:3,A正確；向NH4A1(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，設(shè)NH4A1(SO4)2的物質(zhì)的量為2mol,

反應(yīng)第一步：3Ba2++3SO^+2AI3++6OH=2Al(OH)31+3BaSO4j,此時(shí)沉淀增速最快，對應(yīng)斜

率最大，消耗3molBa(OH)2,生成2moiAI(OH)3；第一步反應(yīng)AF+全部沉淀，剩余imolSO；

和2moiNH；,之后發(fā)生反應(yīng)第二步：Ba2++SOj+2NH；+2OH=BaSO41+2NH3H2O,第二步

SO：全部沉淀，沉淀達(dá)到最大值，消耗1molBa(OH)2；再加入ImolBa(OH)2時(shí)0日過量，

A1(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)第三步：2A1(OH)3+2OH-=2A1C>2+4H2O(擴(kuò)大2倍，與第一步生成的

2molA1(OH)3對應(yīng))，沉淀減少一部分；這三步反應(yīng)消耗的Ba(0H)2的物質(zhì)的量之比為3:1:1,

B正確；H2s04和HNCh物質(zhì)的量2:1的混合稀酸溶液中，H+與NO：之比為5:1,設(shè)HNCh

的物質(zhì)的量為Imol,則混合稀酸溶液中，H+的物質(zhì)的量為5mol,NO3的物質(zhì)的量為Imol,

逐漸加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)第一步：Fe+4H++NO；=Fe3++NOT+2H20,有氣體產(chǎn)生，當(dāng)NO：

全部消耗時(shí)，剩余ImolH*,生成ImolFe?+和ImolNO,消耗ImolFe；之后發(fā)生第二步反

應(yīng)：gFe+Fe3+=gFe2+(擴(kuò)大g倍為了與第一步生成的1份Fe"對應(yīng))，無氣體產(chǎn)生，當(dāng)Fe"

全部轉(zhuǎn)化為Fe?+后，消耗05moiFe；之后發(fā)生第三步反應(yīng)：TFe+H+=3Fe2++：H2T(剩余第

一步反應(yīng)剩余ImolH+,故方程式擴(kuò)大g倍)，有氣體產(chǎn)生，消耗0.5molFe；這三步反應(yīng)消

耗的Fe比例為2:1:1,C正確；NaOH和Ca(0H)2物質(zhì)的量2:1的混合溶液中，Ca2+^OH

之比為1:4,設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為2mol,則Ca?+和0H-物質(zhì)的量分別為Imol和4mol；通

入CO2,發(fā)生反應(yīng)第一步：Ca2*+2OH+CO2=CaCO31+H2O,此時(shí)有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)Ca?*完全

沉淀時(shí)，沉淀達(dá)最大值，消耗ImolCCh;之后發(fā)生反應(yīng)第二步：2OH-+CO2=CO￡+H2O,此

時(shí)無現(xiàn)象，當(dāng)0H-完全反應(yīng)時(shí)，消耗ImolCCh；之后發(fā)生反應(yīng)第三步：C01-+CO2+H2O=2

HCO-,此時(shí)無現(xiàn)象，當(dāng)CO；完全反應(yīng)時(shí)，消耗ImolCCh；再之后發(fā)生反應(yīng)第四步：CaCQ;+

2+

CO2+H2OCa+2HCO；,此時(shí)沉淀逐漸溶解,當(dāng)CaCO3完全反應(yīng)時(shí)沉淀完全溶解，消耗Imol

CO2；則產(chǎn)生沉淀消耗的CO2的物質(zhì)的量:無現(xiàn)象消耗的CO2的物質(zhì)的量:沉淀溶解消耗的CO2

的物質(zhì)的量=1:2:1,D錯(cuò)誤：故選D。

第n卷(非選擇題共50分)

三、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共50分。

16.(10分)某班級化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題：

(1)甲組做金屬鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室取用金屬鈉的方法是

(2)金屬鈉燃燒時(shí)會生成黑色固體，黑色固體的可能來源是、。

(3)某同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的NJ可利用的裝置

如下。

回答下列問題：

①裝置IV中盛放的藥品是,若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的NazCh中含有

,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________

②若規(guī)定氣流的方向?yàn)閺淖蟮接?，各儀器連接的順序是：空氣進(jìn)入,

接，接，接(填字母

③裝置II的作用是______________________________________________________________

【答案】(I)打開盛放金屬鈉的試劑瓶，用鏡子取出一小塊鈉，放在濾紙上吸干表面的

煤油，再用小刀切下所需大小的鈉塊，余下的放回原試劑瓶，蓋好瓶塞

(2)表面的煤油空氣中的二氧化碳(或酒精燈揮發(fā)的酒精；金屬鈉存在雜質(zhì)鐵元素，燃

燒時(shí)生成鐵的氧化物；答任意兩點(diǎn)即可)

(3)①氫氧化鈉溶液Na2co32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

②hgfeabc

③防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入裝置I

【解析】（3）要制備高純度的NazCh，需要除去空氣中的CO2和水蒸氣。裝置川的作用

是除去水蒸氣，裝置IV的作用是用NaOH溶液除去CO2,如果不除去CO?,則CO?會與Na2O2

反應(yīng)生成Na2cCh;裝置H連接在硬質(zhì)玻璃管末端，作用是防止空氣中的水蒸氣和C02進(jìn)入

裝置1。

17.（10分）現(xiàn)有一含NaCl、Na2c0310H2O和NaHCCh的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所

示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H?O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：

①按圖（夾持儀器未畫出）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C和裝堿石灰的U形

管D的質(zhì)量。

③打開Ki、七，關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是o

④關(guān)閉Ki、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為、o

⑤打開Ki，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)

量。

（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是。

②E處干燥管中盛放的藥品是,其作用是

____________________________________,

如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測得的NaHCCh的質(zhì)量_______（填“偏大”“偏小”或

“無影響”）。

③若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為mg、,如g,則混合物中

Na2co3/OH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含卬、加、恤的代數(shù)式表示）。

【答案】（1）①檢查裝置的氣密性③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳④

2NaHCO3=^=Na2CO3+H2OT+CO2TNa2CO3-10H2O-^=Na2CO3+1（）H20T

（2）①Na2cO3/OH2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果

偏大

②堿石灰防止空氣中的CO?和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果偏大③

286警)

------前^—'XIOO%

【解析】(2)①加熱后有部分CO2和水蒸氣會殘留在裝置中，必須鼓入空氣使其完全被

吸收，若不鼓入空氣，則測得的NaHCCh和Na2cO3/OH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小，NaO的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)會偏大。②裝置E的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D,故干燥管中盛

放的藥品是堿石灰，如果沒有該裝置，會使測得的NaHCCh的質(zhì)量偏大。③由題目信息知反

應(yīng)放出的CO?的質(zhì)量為恤g,根據(jù)反應(yīng)2NaHC()3-=Na2CO3+H2Of+CO2f，可計(jì)算出該

反應(yīng)中產(chǎn)生水的質(zhì)量為甯g,從而計(jì)算出Na2co3/OH2O分解產(chǎn)生水的質(zhì)量為(如一喑)

g,再根據(jù)Na2co340H2O=￡=Na2CO3+10H2OT，計(jì)算出Na2cO.?10H9的質(zhì)量，最后計(jì)算

出混合物中Na2CO3l0H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

18.(15分)為探究Fe2+與SCN一能否形成配位化合物，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如圖實(shí)

驗(yàn)：

探究I

,0.5mL().05mol?L-1

AKSCN溶液

I0.5mL0.05mol,L_,

守Fe^SOJ溶液(pH=0.5)

紅色溶液稀釋后分成3等份

IHOI0.5mLImL

￡2￡().05mol-L-'例5mol-L-

7Mgso,溶液npes04冶液

實(shí)驗(yàn)i目實(shí)驗(yàn)咽實(shí)驗(yàn)iii上

(1)配制FeS04溶液應(yīng)使用的蒸儲水。

(2)已知溶液顏色越深，色度越大。測得實(shí)驗(yàn)i、ii、iii色度數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)iiiiii

色度0.0750.0490.015

實(shí)驗(yàn)i的作用是,甲同學(xué)推測實(shí)驗(yàn)iii色度比實(shí)驗(yàn)ii小的原因可能有：①M(fèi)g2+

和Fe2+對配合物解離影響不同；②?

探究】1

3mL5

4mol,L_,

實(shí)驗(yàn)ivKSCN溶液充分振蕩加入X

u過濾”習(xí)5滴10%”甘

FeCO：,固體基本無色的修。2溶液為紅色并

3mL有紅褐色沉淀

3mL

口4mol,L_|~\4mol?L_,

實(shí)驗(yàn)vKCI溶液.充分振蕩KSCN溶液

口、過濾弓5滴10%-

力的H。又

FeCQ；固體基本無色一一基本無色

(3)X為,實(shí)驗(yàn)iv的紅色比實(shí)驗(yàn)v深的原因?yàn)閛

(4)在探究I的基礎(chǔ)上進(jìn)行探究II的目的為。

(5)分析可利用KSCN溶液檢測Fe2\Fe?+混合溶液中Fe3+的原因：。

【答案】(1)煮沸冷卻

(2)空白實(shí)驗(yàn)Fe?+與SCN-反應(yīng)形成配合物

(3)3mL4mol-L1的KC1溶液Fe?一與SCN形成配合物有利于FeCO3向溶解方向移動(dòng)

(4)可以避免不同離子對配合物解離的影響

(5)Fe"與SCN的絡(luò)合能力比Fe?.與SCN的強(qiáng)，且Fe?一與SCN反應(yīng)形成的配合物

無色，不影響Fe(SCN)3紅色的觀察

【解析】(2)單獨(dú)加入水，且加入的體積與加入其他試劑的體積相等，是為了進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

對比；

Fe2+與SCN」反應(yīng)形成配合物，導(dǎo)致硫氟化鐵的含量降低，色度降低。

(3)對比實(shí)驗(yàn)iv和v,為了前后數(shù)據(jù)一致，無其他變量的干擾，則X為3mL4moiL?

的KO溶液；實(shí)驗(yàn)iv中Fe2+與SCN一反應(yīng)形成配合物，有利于碳酸亞鐵固體的溶解，使碳

酸亞鐵溶解平衡正向進(jìn)行。(4)探究I中Mg?+和Fe?+對硫氟化鐵解離的影響不同，探究0中

兩組實(shí)驗(yàn)加入的鹽溶