遼寧省名校聯(lián)盟2022-2023學年高一3月聯(lián)考化學試題（含答案解析）

遼寧省名校聯(lián)盟2022-2023學年高一3月聯(lián)考化學試題

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一、單選題

1.化學來源于生活，下列生產(chǎn)活動或現(xiàn)象不涉及化學反應的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列說法正確的是

A.液氨穩(wěn)定，故可用作制冷劑

B.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量

C.元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)一定是被氧化

D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達爾效應

3.國家速滑館又稱“冰絲帶”，是北京冬奧會最具科技含量的場館。它的建設應用了智

慧建造技術，減少使用鋼材2800噸；采用當前冬季運動場館最環(huán)保的制冰技術之一一

二氧化碳跨臨界直接制冰技術，通過壓力變化使二氧化碳汽化實現(xiàn)制冷。下列說法中,

不可砸的是

A.鋼材屬于金屬材料

B.CO2由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，會吸收熱量

C.二氧化碳跨臨界直接制冰技術利用了其化學性質(zhì)

D.應用二氧化碳跨臨界直接制冰技術符合“綠色奧運”理念

4.下列物質(zhì)的分類正確的是

選項氧化物電解質(zhì)鹽混合物

A生石灰膽磯純堿鹽酸

B干冰氨水氯化鈉醫(yī)用酒精

C苛性鈉硫酸硝酸核冰水混合物

D二氧化硫氯化鋼鐵紅空氣

A.AB.BC.CD.D

5.粗食鹽水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO：雜質(zhì)離子，實驗室提純粗食鹽水制取食鹽

的流程如下，過程I中，不南攀使用的實驗儀器是

A.酒精燈B.玻璃棒C.漏斗D.燒杯

6.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.氯氣與水反應：Cl2+H,O=2H+Cr+ClO

B.鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+CuA=2Na++Cu

+3+

C.鐵與少量稀硝酸反應：Fe+4H+NO,=Fe+NOT+2H2O

3+2++

D.氯化鐵溶液中通入SO”2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO^+4H

7.下列溶液含有的氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的是

A.1mL0.2mol/LCaCl2溶液B.lmL0.5mol/LKC1O：溶液

C.2mL0.3mo/LNaCl溶液D.4mLO.lmol/LAlCl3溶液

8.下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是

試卷第2頁，共8頁

A.①實驗室制取并收集。2B.②驗證二氧化硫的漂白性

C.③可進行單質(zhì)鐵與硫粉的反應D.④實驗室制取氨氣

9.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，X、Z兩元素的原子序數(shù)之

和等于W元素的原子序數(shù)。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：W>Z>Y>XB.最高正價：Z>Y=W>X

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y>XD.單質(zhì)W易溶于二硫化碳

10.反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：

?2NaI+MnO2+3H2so4=2NaHSOa+MnSO4+2H2O+I2；

②2NaICh+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+12

下列說法正確的是

A.兩個反應中硫元素均被氧化

B.碘元素在反應①中被氧化，在反應②中被還原

C.氧化性:MnO2>SO；->IO；>I2

D.反應①②中生成等量的I2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2：5

11.下列各組物質(zhì)中，不能一步實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項abc

ANaOHNaHCO3Na2cO3

a—>bA1OAI(OH)3

7BAl23

CSO2SO3H2SO4

DHNO3NONO2

A.AB.BC.CD.D

12.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.17g見。2所含質(zhì)子的數(shù)目為9以

B.2moiI"NaCl溶液中含有Na，的數(shù)目為

C.11.2LO?和SO。的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為治

D.22gCO,中含有共用電子對的數(shù)目為NA

13.下列實驗操作及現(xiàn)象和結論相符的是

選

實驗操作及現(xiàn)象結論

項

A加入少量酸性KMnO_,溶液，溶液紫紅色褪去溶液中一定含有Fe?+

加入足量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色溶液中一定含有CO：或

B

氣體HCO；

C用潔凈的粕絲蘸取溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定為鈉鹽溶液

D加入硝酸酸化的AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有C1

A.AB.BC.CD.D

14.含Ba的三效催化劑是一種常見的汽車尾氣催化劑，其催化表面的物質(zhì)轉(zhuǎn)化分為儲

存和還原兩個進程，如圖所示。下列說法正確的是

N,、叩、CO,

"CtCO.CH

Noq

A.在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原

B.還原過程中生成ImolNz,轉(zhuǎn)移電子lOmol

C.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

D.當NOx中x=l時，儲存過程中，反應的NO和O2的物質(zhì)的量之比為3:4

15.工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO?及水等為原料制備純堿，其反應原理為

試卷第4頁，共8頁

NaCl+NH,+H2O+C02=NaHCO,1+NH4C1,工藝流程如下。下列說法錯誤的是

氣步1氣體2

飽和食鹽水一阮淀池1(￥麗卜Na2c。3

副產(chǎn)品

A.氣體2為CO?

B.沉淀池中應先通入氣體2,再通入氣體1

C.副產(chǎn)品可以用作化肥

D.實驗室煨燒固體應選擇生堪

二、填空題

16.化學是打開物質(zhì)世界的一把鑰匙。現(xiàn)有物質(zhì)：①熔融NaCl②稀硫酸③CO?④

NaHCC>3固體⑤Zn⑥蔗糖⑦NaQ?固體⑧石墨⑨Ba(OH)z固體。請回答下

列問題：

(1)屬于鈉鹽的有(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是，能導電的

是o

(2)⑨在水中的電離方程式為。

(3)②與④反應的離子方程式為。

(4)寫出③與⑦反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：?

三、實驗題

17.計算化學在最近十年中是發(fā)展最快的化學研究領域之一，通過對具體的系統(tǒng)進行理

論分析和計算，能比較準確地回答某些基本化學問題。

I.實驗室有一瓶未知濃度的硫酸，某實驗小組欲利用0.10mol/L的NaOH溶液測定未知

硫酸的濃度。

⑴配制480mL0.1Omol/LNaOH溶液。

①需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有。

②用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為go

③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是(填字母)。

A.所用NaOH己經(jīng)潮解

B.在燒杯中溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容

C.用托盤天平稱量NaOH固體時，兩托盤上各放置一張質(zhì)量相等的濾紙

D.定容讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線

(2)取10.00mL未知濃度的硫酸于燒杯中，加入上述所配NaOH溶液30mL,恰好完全反

應，則硫酸的濃度為o

H.向含有Fe〃、I、的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖

所示。

〃(離子)/mol

(3)BC段發(fā)生反應的離子方程式為。

(4)Q點大量存在的離子有(填離子符號)。

⑸原溶液中n(Fe2*):n(r):n(Br)=。

四、元素或物質(zhì)推斷題

18.X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，c、a、b、d分別是X、

丫、Z、M元素的單質(zhì)，e、f、g是它們組成的化合物，轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中e是一

元強酸，f的焰色試驗為黃色。

請回答下列問題:

(DZ在元素周期表中的位置為

試卷第6頁，共8頁

(2)a及a同主族金屬單質(zhì)的保存方法為o

(3)c在d中燃燒的現(xiàn)象為。

(4)X、Y、Z、M四種元素對應的簡單離子的半徑由大到小的順序為(填離子符

號)。

(5)f的電子式為,g的結構式為。

(6)X與丫形成的化合物與水反應生成4gc時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。

五、實驗題

19.某實驗小組對NO與Na’O?的反應進行探究。已知:

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO,+HQ,2NaOH+NO,+NO=2NaNO,+H2Oo請回

答下列問題：

I.NO的制備(夾持裝置已略去)

(1)碳與濃硝酸反應的化學方程式為。

(2)欲制備并收集一瓶NO,按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為

(填儀器接口處字母)。

(3)按連接好的裝置進行實驗。

①點燃A處酒精燈開始反應后，圓底燒瓶中的現(xiàn)象為。

②該實驗第一次所用到的水的作用為o

II.探究NO與NaQ)的反應

能氣處理

已知：NaNO2既有氧化性，又有還原性；J處硬質(zhì)玻璃管中制得的NaNO?中含有少量

NaNO,。

(4)檢驗上圖裝置氣密性的方法為。

(5)實驗結束后，設計實驗證明J處硬質(zhì)玻璃管中有NaNOz生成：。供選試劑:

KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl?溶液、稀硫酸

(6)實驗中尾氣處理的方法為。

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.A

【詳解】A.沙里淘金是分離密度不同的固體混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，則發(fā)生的變化屬于

物理變化，A符合題意；

B.糧食的主要成分是淀粉，酒的主要成分是乙醇，二者是不同類別的物質(zhì)，乙醇糧食釀酒

過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，故發(fā)生的變化屬于化學變化，B不符合題意；

C.菜刀主要成分是Fe單質(zhì)，鐵銹是Fe元素氧化物的水化物，二者是兩種不同的物質(zhì)，因

此菜刀生銹過程中發(fā)生的是化學變化，C不符合題意；

D.火炬燃燒是可燃性與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生CO2、H20,變化過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，因

此發(fā)生的變化是化學變化，D不符合題意；

故合理選項是A。

2.B

【詳解】A.液氨蒸發(fā)時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，所以液氨可用作制冷劑，與液氨

穩(wěn)定無關，故A錯誤；

B.物質(zhì)的量是國際單位制的七個基本物理量之一，用于表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的

一個物理量，故B正確；

C.元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)不一定是被氧化，也可能被還原，如在反應

C12+H2O=HC1+HCIO中，C12既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，故c錯誤；

D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，故D錯誤；

故選B。

3.C

【詳解】A.鋼材是鐵合金，屬于金屬材料，故A正確；

B.CO?由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，克服分子間作用力，會吸收熱量，故B正確；

C.二氧化碳跨臨界直接制冰技術，通過壓力變化使二氧化碳汽化實現(xiàn)制冷，二氧化碳汽化

屬于物理變化，汽化是二氧化碳的物理性質(zhì)，故C錯誤；

D.應用二氧化碳跨臨界直接制冰技術，沒有生成污染物，符合“綠色奧運”理念，故D正確；

選C。

4.A

【詳解】A.生石灰屬于氧化物，膽研在水溶液中能導電屬于電解質(zhì)，純堿是Na2c03屬于

鹽，鹽酸是HC1的水溶液，屬于混合物，故A正確；

答案第1頁，共9頁

B.氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；

C.苛性鈉是NaOH,屬于堿，不屬于氧化物，冰水混合物是純凈物，故C錯誤;

D.鐵紅是FezCh,屬于氧化物，不屬于鹽，故D錯誤；

故選A。

5.A

【詳解】過程I是固液分離，操作是過濾，過濾裝置圖為,需用的儀器是燒

杯、漏斗、玻璃棒，不需要酒精燈，故選A。

6.D

【詳解】A.HC1O是弱酸，在離子方程式中不能拆，氯氣和水反應的離子反應為

+

Cl2+H2O=H+Cl+HClO,故A錯誤；

B.鈉與硫酸銅溶液反應時，鈉先和水反應生成NaOH和氫氣，NaOH再與硫酸銅發(fā)生復分

解反應，鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)21+H2f,故

B錯誤；

C.鐵與少量稀硝酸反應生成Fe2+,離子方程式為：3Fe+8H4+2NO；=3Fe2++2NOT+4HQ,

故C錯誤；

D.氯化鐵溶液中通入SO2生成硫酸和氯化亞鐵，離子方程式為：

3+2++

2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO^+4H,故D正確;

故選D。

7.A

【詳解】A.0.2mol/LCaCL溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.4mo1/L；

B.KCIO3溶液中陰離子為C1O、，沒有氯離子，氯離子物質(zhì)的量濃度為0；

C.0.3mol/LNaCl溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L；

D.O.lmol/LAlCh溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L;

所以氯離子物質(zhì)的量濃度最大的是0.2mo1/LCaCL溶液；

答案第2頁，共9頁

答案選A。

8.C

【詳解】A.①實驗室制取Cl?需要加熱裝置，故A不符合題意；

B.驗證二氧化硫的漂白性，二氧化硫應該通入到品紅溶液中，二氧化硫通入到紫色石蕊試

液中，溶液變紅，故B不符合題意；

C.③可進行單質(zhì)鐵與硫粉的反應，先利用氮氣將裝置內(nèi)的空氣排出，則加熱反應生成硫化

亞鐵，故C符合題意；

D.固體加熱制氣體，試管口應低于試管底部，防止冷凝水回流，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

9.D

【分析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，設丫的原子序數(shù)為a,則

W原子序數(shù)為a+8,X、Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)，則a+l+a-l=a+8,

則a=8,則X為N,丫為O,Z為F,W為S。

【詳解】A.根據(jù)層多徑大，同電子層結構核多徑小，則簡單離子半徑：W>X>Y>Z,

故A錯誤；

B.Z沒有最高正價，故B錯誤；

C.根據(jù)非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W,故C

錯誤；

D.單質(zhì)W(S)難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故D正確。

綜上所述，答案為D。

10.B

【詳解】A.反應①中S既沒有被氧化也沒有被還原，反應②中S被氧化，A錯誤；

B.反應①中I化合價升高被氧化，反應②中1化合價降低、被還原，B正確；

C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應①可知氧化劑為：MnO2,氧化產(chǎn)物為：L,

所以氧化性：MnO2>I2,同理可知反應②中，氧化性：IO；>SO:，無法得出上述氧化性強

弱順序，C錯誤；

D.反應①中生成Imolk轉(zhuǎn)移2moi電子，反應②中生長ImolI2轉(zhuǎn)移lOmol電子，轉(zhuǎn)移電

子數(shù)之比為1：5,D錯誤；

故選Bo

答案第3頁，共9頁

11.B

【詳解】A.氫氧化鈉和足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳

酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，都能一步實現(xiàn)，故A不符合題意；

B.氧化鋁不能一步變?yōu)闅溲趸X，故B符合題意；

C.二氧化硫和氧氣在催化劑加熱條件下反應生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，

濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，都能一步實現(xiàn)，故C不符合題

意；

D.稀硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧

化氮和水反應生成硝酸，都能一步實現(xiàn)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

12.A

【詳解】A.17gH2O2的物質(zhì)的量為si：：。1=0，mol,H。中質(zhì)子數(shù)為18,則0.5molH,0,

所含質(zhì)子的數(shù)目為9%人，故A正確；

B.未知溶液體積，無法計算2moi?匚?NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯誤；

C.未知氣體所處的溫度和壓強，無法計算11.2LO?和SOz的混合氣體的物質(zhì)的量，故C

錯誤；

D.22gCC>2的物質(zhì)的量為了竽：=0.5mol,CO2中有兩個碳氧雙鍵，含有4個共用電子對，

44g/mol

貝Ijo.5moiCO2中含有共用電子對的數(shù)目為2NA，故D錯誤；

故選A。

13.D

【詳解】A.加入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，溶液中可能含有Fe?+,也可能

含有亞硫酸根等，故A不符合題意；

B.加入足量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，溶液中可能含有CO；、HC0、，

也可能含有S0『、HSO；,故B不符合題意；

C.用潔凈的伯絲蘸取溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液不一定為鈉鹽溶液，也可

能為NaOH溶液，故C不符合題意；

D.加入硝酸酸化的AgNC>3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有。一，故D符合題意。

答案第4頁，共9頁

綜上所述，答案為D。

14.B

【詳解】A.根據(jù)圖示可知，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NCh)2的過程的，N元素化合價+4

價變?yōu)?5價，化合升高被氧化，A錯誤；

B.還原過程中生成1molN2,,N的化合價由+5價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：

1molx(5-0)x2=1Omol,B正確；

C.根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NCh)2的過程的，BaO參與

儲存N元素，C錯誤；

D.當NOx中x=l時，儲存過程中，則是NO與BaO,O2轉(zhuǎn)化成Ba(NCh)2,N的化合價由

+2變?yōu)?5的，。的化合價由。價降低為-2價，由化合價升降守恒，可知NO和。2的物質(zhì)

的量之比為4：3,D錯誤；

故選B。

15.B

【分析】工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO,及水等為原料制備純堿，其反應原理為

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO,+NH4C1,向飽和食鹽水中先后通入NH.3和CO2,得至U

NaHCCh沉淀，加熱NaHCCh分解產(chǎn)生Na2c03和CO2氣體,則氣體1是NHa、氣體2是CO?。

【詳解】A.煨燒爐中加熱NaHCCh分解產(chǎn)生Na2cCh和C02氣體，則氣體2為CO2,故A

正確；

B.沉淀池中應先通入NH3使溶液呈堿性，可以促進CO2的吸收，故B錯誤；

C.副產(chǎn)品為NH4C1,可以用作氮肥，故C正確；

D.堪煙是實驗室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，可以用生煙燃燒NaHCCh,故D正

確；

故選B。

16.(1)①④③⑥①②

(2)Ba(OH)2=Ba2++2OH-

(3)HC0；+H+=H20+C02T

答案第5頁，共9頁

失去2xe-

—

22-20

—2Na2co3+O2

得到2義日

【詳解】(l)①熔融NaCl、④NaHCO,固體含有鈉離子和酸根陰離子，屬于鈉鹽；③CO?、

⑥蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)；①熔融Na。、②稀硫酸中含有

自由移動的帶電離子，能夠?qū)щ姟?/p>

(2)⑨Ba(OH)2固體在水溶液中電離出鋼離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba(OH)2

=Ba2++2OH0

(3)②稀硫酸和④NaHCO,固體反應生成二氧化碳、水和硫酸鈉，離子方程式為：HCO；

+

+H=H2O+CO2t?

(4)③C0?和⑦Na?。?固體反應生成碳酸鈉和氧氣，0元素由-1價上升到。價，又由-1價

下降到-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方

失去2xa

II

-1-20

向和數(shù)目為：2Na2O2+2CO2=：2Na2Cd3+O20

得到2xe-

17.(1)膠頭滴管和500mL容量瓶2.0AC

⑵0.15mol/L

2+3+

(3)Cl2+2Fe=2Fe+2Cl-

(4)Fe2\Fe3+、Br、Cl-

(5)2：1：3

【分析】U.氧化還原反應中氧化劑的氧化性〉氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性〉還原

產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，還原性「>Fe2+>

Br,通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溟離子，結合圖像解答該題。

【詳解】(1)配制480mL0.10mol/LNaOH溶液，實驗室沒有480mL的容量瓶，需要用500mL

答案第6頁，共9頁

容量瓶，

①需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管和500mL容量瓶；

②用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.10mol/Lx0.5Lx40g/mol=2.0g：

③A.所用NaOH已經(jīng)潮解，會導致溶液中NaOH的物質(zhì)的量偏低，則所配溶液濃度偏低,

故A選；

B.在燒杯中溶解NaOH固體后，未冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，會導致溶液體積偏小，

則所配溶液濃度偏高，故B不選；

C.用托盤天平稱量NaOH固體時，兩托盤上各放置一張質(zhì)量相等的濾紙，NaOH會粘在濾

紙上導致溶液中NaOH的物質(zhì)的量偏低，則所配溶液濃度偏低，故C選；

D.定容讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線，會導致溶液體積偏小，則所配溶液濃度偏高，故

D不選；

故選AC。

(2)硫酸與NaOH反應的化學方程式為：H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,30mL0.10mol/L

NaOH溶液中n(NaOH)=0.10mol/Lx0.03L=0.003mol,消耗硫酸的物質(zhì)的量為n(H2so

n(NaOH)=0.0015mol,則硫酸的濃度為“黑^^必=0.15mol/L。

(3)由分析可知，，還原性r>Fe2+>B廣，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離

子,最后是溪離子，則BC段為CL和Fe?+的反應，離子方程式為:Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cro

(4)還原性r>Fe2+>B「，B點時溶液中「完全反應，溶液中存在Fe?+和Br,接著通入氯

氣，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,則Q點大量存在的離子有Fe2\Fe3\Br、Cl:

(5)由消耗氯氣的量可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol,亞鐵離子是4mol,濱離子的物質(zhì)

的量是6mol,n(Fe"):n(r):n(BF)==2：1：3。

18.(1)第三周期第VIA族

(2)一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中

(3)氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口出現(xiàn)白霧

(4)S2>Cl>Na+>H+

+

⑸Na[:C1:]-H-S-H

(6)2NA

答案第7頁，共9頁

【分析】X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，c、a、b、d分別是X、

Y、Z、M元素的單質(zhì)，e、f、g是它們組成的化合物，e是一元強酸，則e是HC1；單質(zhì)a

和HC1反應生成f和c,f的焰色試驗為黃色，說明其中含有Na元素，則單質(zhì)a為Na,f

為NaCl,c為H2,c和d反應生成HC1,則d為Cb,CL和g反應生成HC1單質(zhì)b,則g為

H2S,b為S,以此解答。

【詳解】(1)由分析可知，b為S單質(zhì)，則Z為S元素，在元素周期表中的位置為第三周期

第VIA族。

(2)Na及Na同主族金屬單質(zhì)都是堿金屬，堿金屬都是活潑金屬，極易與空氣中的水、氧

氣等反應，保存時應隔絕空氣和水，一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度

而將鋰保存在石蠟中。

(3)也在CL中燃燒的現(xiàn)象為：氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的

熱，瓶口出現(xiàn)白霧。

(4)X、Y、Z、M四種元素對應的簡單離子分別為：H+、Na+、S'、Ch電子層數(shù)越多，

2++

半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：S>Cl>Na>Ho

⑸f為NaCl,電子式為：Na［：C1：］5g為H2S,結構式為：