2023-2024學(xué)年云南省龍陵一中化學(xué)高一年級上冊期末綜合測試試題含解析

2023-2024學(xué)年云南省龍陵一中化學(xué)高一上期末綜合測試試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列過程不涉及化學(xué)變化的是：

A.汽車安全氣囊膨起的過程

B.石質(zhì)臺階被游客磨損的過程

C.84消毒液漂白的過程

D.用膨松劑蒸饅頭的過程

2、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）

A.18g水含有電子數(shù)為9NA

B.常溫常壓下，71g氯氣含有氯原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有的氫原子數(shù)為2NA

D.Imol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數(shù)為NA

3、某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是

A.定容時，仰視凹液面最低點

B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

4、現(xiàn)有三組溶液：①菜籽油和氯化鈉溶液、②75%的醫(yī)用酒精、③氯化鈉和單質(zhì)漠的水溶液，分離以上各混合液的正

確方法依次是（）

A.過濾萃取分液B.萃取分液蒸儲

C.分液蒸謂萃取D.萃取蒸儲分液

5、下列敘述不正確的是（）

A.同溫同壓下，1molN2與ImolCO可能具有不同的體積

B.同溫同壓下，二氧化碳與笑氣（化學(xué)式為N2O）的密度相同

C.質(zhì)量相同的02與。3,一定具有相同的原子數(shù)

D.28gCO與ImolCO一定具有相同的碳原子數(shù)

6、由下列實驗及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）

實驗實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

用潔凈的伯絲蘸取少量溶

A火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+,無K+

液在酒精燈外焰上灼燒

向某溶液中加入BaCk溶

B有白色沉淀該溶液中一定有sot

液

C將某氣體通入品紅溶液紅色褪去該氣體一定是SO2

將一小塊用砂紙打磨過的熔化的液態(tài)

D表面生成的ALO3薄膜熔點較高

鋁箔在酒精燈上加熱鋁不會滴落

A.AB.BC.CD.D

7、關(guān)于金屬材料的銹蝕說法不一，其中沒有科學(xué)道理的是（）

A.金屬接觸水和空氣銹蝕最快

B.改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)形成合金能抵御金屬銹蝕

C.金屬表面刷油漆可以抵御金屬銹蝕

D.不斷擦去鋁表面的銹能抵御鋁的繼續(xù)銹蝕

8、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

2--2+2-

A.K+、H+、SO4>OHB.Na+、Cu>CF,SO4

-2-+2+2-

C.Na+、H+、Cl,CO3D.Na,Ca,CO3,NO3-

9、下列氣體中不能做噴泉實驗的是（）

A.氨氣B.二氧化硫C.氯化氫D.一氧化氮

10、有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：A2++B=B2++A;A2++C=C2++A;B2++C=C2++B;C2

++D=D2++C,由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序錯誤的是

①氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+②氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+

③還原性：A>B>C>D④還原性：D>C>B>A

A.①③B.②③C.②④D.①④

11、下列各組溶液只通過相互滴加不能鑒別出來的是（）

A.NaAKh溶液和鹽酸B.NaHCCh溶液和Ca（OH）2溶液

C.NaOH溶液和濃AlCb溶液D.稀硫酸和碳酸鈉溶液

12、將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為ImoFL-i的溶液。然后再

向其中加入1moll-】的鹽酸，到沉淀最大時消耗鹽酸40mL,則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是

A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

13、實驗中需配制l.Omol/L的NaOH溶液950mL,假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤，以下情況會引起配制溶液濃度偏高

的是

A.稱取40.0gNaOH固體

B.容量瓶水洗后未烘干直接使用

C.定容時俯視

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

14、已知部分被氧化的鎂條L6g,和足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2.12L,在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是

（）

A.1.2gB.3.64gC.3.4gD.3.24g

15、下列實驗中，所選裝置不正確的是（）

A.實驗①從海水中獲得蒸儲水

①

B.實驗②含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3

C.實驗③用CCL提取濱水中的澳

③

D.實驗④分離碘單質(zhì)和NaCl固體混合物

④

16、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向品紅中通入SO2氣體，溶液顏色褪去SO2有強氧化性

B將銅粉加入FeCb溶液中，溶液變藍(lán)活潑性：Cu>Fe

C向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中含CO32

將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液微藍(lán)色透明液體為

D

體，用激光筆照射微藍(lán)色透明液體，有光亮的通路膠體

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、（1）觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。

BCD

①與離子相對應(yīng)的元素符號是,與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是O

②電子層結(jié)構(gòu)相同的是（填寫代號，下同），性質(zhì)最穩(wěn)定的是，最容易失去電子的是

最容易得到電子的是=

③可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是?？山?jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是

④在核電荷數(shù)1?10的元素內(nèi)，列舉兩個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號。

（2）已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18,最外層電子數(shù)分別為n和（m—5）,次外層有（n+2）個和m個電子，據(jù)此

推斷元素X和Y,其名稱為X,Yo

18、下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。

⑴把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

①第UA族元素的價電子數(shù)。

②第三周期元素的最高化合價

③F、Na+、Mg2+,AF+的離子半徑___

⑵元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比

為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣

體。據(jù)此回答：

①X為（名稱），Y為（元素符號），Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為

②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為。

③M的最高價氧化物的化學(xué)式為o

19、某學(xué)習(xí)小組以氫氧化鋼、水、硫酸為實驗對象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

實驗1：向燒桿中依次加入卜列試劑,記求燈泡變化

①我做化刷粉末：燈泡不亮

②加入蒸憎水：燈泡變亮

③逐滴滴加0」molL?>硫酸,燈泡變化如卜.:

亮暗Xm?

一?亮

溶液1溶液3

⑴氫氧化領(lǐng)與硫酸在溶液中能發(fā)生________（填字母）O

a.復(fù)分解反應(yīng)b.氧化還原反應(yīng)c.置換反應(yīng)

⑵加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鎖發(fā)生了

⑶用離子方程式解釋過程I中燈泡變暗的原因________________________________

（4）查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表:

物順Ba(OH)>BaSCh

溶解度/g5.60.00025

比較溶液1、溶液2中c（SO42）的大小：>-

⑸實驗2：用硫酸鈉溶液替代稀硫酸，重復(fù)實驗進(jìn)行對照。

①硫酸鈉溶液的濃度是。

②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，原因是o

20、已知某純堿（Na2cth）試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實驗。主

要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸儲水溶解，得到試樣溶液;

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg；

④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg；

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg。

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明

①樣品重②樣品輕③祛碼重④祛碼輕

(2)裝置中干燥管B的作用是

(3)如果分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果將(填偏高、偏低或不變)；如果缺少盛濃硫酸的

洗氣瓶，測試的結(jié)果將(填偏高、偏低或不變)。

(4)步驟⑤目的是。

(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為(結(jié)果無須化簡)。

332

21、某溶液中只可能含有H*、NH；、Mg"、Al\Fe\C03\SO廣、N03\BE中的幾種。①若加入鋁粉，產(chǎn)生的氣體是

Hz；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。貝！|：

(1)溶液中的陽離子一定含有,陰離子無法確定是否存在的是o

(2)0-A、C-D的離子方程式為：

0-Ao

C-*Do

(3)為確定上述陰離子是否含有，只需向原溶液中加入某試劑，并測定產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量即可。下列試劑符合要求的是

A.A1CLB.NaOHC.Ba(0H)2D.BaCl2

若加入足量上述所選試劑后，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為46.6克，則上述溶液中所有的陰離子及其物質(zhì)的量為：

_______________(沒有就不填)。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A.汽車安全氣囊膨起的過程中有大量的氣體生成，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯誤；

B.石質(zhì)臺階被游客磨損的過程是物質(zhì)損耗的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，B正確；

C.84消毒液漂白的過程中使物質(zhì)的組成發(fā)生了變來化，生成了新物質(zhì)，屬化學(xué)變化，C錯誤；

D.用膨松劑蒸饅頭的過程中有二氧化碳生成，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D錯誤；

故選B。

【點睛】

物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化，反之，則是物理變化。

2、C

【解析】

A.1個水分子中有2+8=10個電子，18g水即Imol水，因此Imol水中有l(wèi)Omol電子，A項錯誤；

B.71g氯氣即ImolCl2,氯氣是雙原子分子，因此ImolC“中有2moi氯原子，即2NA個，B項錯誤；

C.標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/moI,因此標(biāo)況下22.4L氫氣即ImolH2,又因為H?是雙原子分子，因此一共有2NA

個氫原子，C項正確；

D.冰醋酸是弱酸不能完全電離，因此D項錯誤；

答案選C。

3、B

【解析】

A.定容時，仰視凹液面最低點，溶液體積增加，濃度偏低，A錯誤；

B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯誤；

D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不足2.4g,所以濃度偏低，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

明確誤差分析的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，即根據(jù)「二言可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量AB

和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起A和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

時，若“B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若"B比理論值大，或V比理論值小時，都會

使所配溶液濃度偏大。

4、C

【解析】

①菜籽油和氯化鈉溶液，混合分層，則用分液的方法分離；

②75%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則用蒸儲的方法分離；

③單質(zhì)漠不易溶于水，易溶于有機溶劑，則用萃取的方法分離。

故答案選Co

5、A

【解析】

A.根據(jù)尸V="R7,溫度、壓強、物質(zhì)的量相同，體積肯定相同，故A錯誤；

M

B.根據(jù)〃=,，同溫同壓下，Vm相同，兩者的相對分子質(zhì)量又相同都是44,所以〃相同，故B正確；

C.02與。3均由O原子構(gòu)成，因此質(zhì)量相同的02與03,O原子總質(zhì)量相等，O原子的物質(zhì)的量相同，則O原子的

數(shù)目相同，故C正確；

m28g_

D.28gCO的物質(zhì)的量“=77=7^~7=lmol,都是1molCO,含有相同的分子數(shù)，為NA個，一個CO分子含有

M28g/mol

一個碳原子，則一定具有相同的碳原子數(shù)，為NA個；故D正確；

答案選A。

【點睛】

根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，溫度、壓強、物質(zhì)的量相同，氣體的體積肯定相同。

6、D

【解析】

A.用潔凈的柏絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液中一定含有Na+,可能含有K+,故A錯誤;

B.向某溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀，可能是BaSO4沉淀，也可能是AgCl沉淀，故B錯誤；

C.將某氣體通入品紅溶液，紅色褪去，該氣體可能是SO2、Ch,。3等具有漂白性的氣體，故C錯誤；

D.將一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，由于表面生成的AI2O3薄膜熔點較高，所以熔化的液態(tài)鋁不會滴落,

故D正確；

故選D。

7、D

【解析】

A、金屬接觸水和空氣銹蝕最快，A正確;

B、鐵中摻入鋁和銀等金屬改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼可以防腐蝕，所以改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)能抵御金屬銹蝕，B正確；

C、金屬防銹的措施之一是在金屬表面刷油漆，隔絕氧氣與水，C正確；

D、不斷擦去鋁表面的銹，使得內(nèi)部金屬暴露出來，加快了鋁的腐蝕而不是抵御鋁的繼續(xù)銹蝕，D錯誤；

答案選D。

8、B

【解析】

A.H+、OH反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯誤；

B.這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C.H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；

D.Ca2\CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選B。

9、D

【解析】

A.NH3極易溶于水，能做噴泉實驗，故A正確；

B.SO2易溶于水，能做噴泉實驗，故B正確；

C.HCI易溶于水，能做噴泉實驗，故C正確；

D.NO難溶于水，不能做噴泉實驗，故D錯誤；

故答案為D。

【點睛】

關(guān)于噴泉實驗需要明確以下實驗原理：（1）通過減小燒瓶內(nèi)壓強形成噴泉，必須滿足①容器內(nèi)氣體極易溶于水；②容器

內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量溶解或與溶

液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，

通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。（2）增大燒瓶外壓強也可以形成噴泉，容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)（如濃鹽酸、濃氨水、

酒精等）或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形

成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。

10、B

【解析】

氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，標(biāo)注反應(yīng)過程中元素化合價變化分析

判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用規(guī)律分析判斷。

【詳解】

①A2++B=B2++A,反應(yīng)中A元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A,B元素化合價

0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+,得到氧化性A2+AB2+；還原性B>A；

②A2++C=C2++A,反應(yīng)中A元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A,C元素化合價

。價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+,得到氧化性A2+>C2+；還原性C>A；

③B2++C=C2++B,反應(yīng)中B元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B,C元素化合價

0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+,得到氧化性B2+>C2+；還原性C>B；

@C2++D=D2++C,反應(yīng)中C元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C,D元素化合價

0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+,得到氧化性C2+>D2+；還原D>C；

綜上所述氧化性強弱順序：A2+>B2+>C2+>D2+；還原性強弱順序：D>C>B>A；

答案選D。

11、B

【解析】

++3+

A、鹽酸滴加到NaAlO2：A1O2-+H+H2O=A1(OH)3；,A1(OH)3+3H=A1+3H2O,先有沉淀，然后沉淀消失，NaAlO2

+3+3+

滴加到鹽酸：A1O2+3H=A1+2H2O,Al+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；,先無沉淀，后有沉淀，因此可以鑒別，A

錯誤；

2+2+

B、NaHCCh滴力嗔UCa(OH)2中：：HCO3+Ca+OH=CaCO3；+H2O,Ca(OH)2滴力口至UNaHCCh中：Ca+2HCO3

+2OH=CaCO3；+2H2O,都有沉淀產(chǎn)生，不能鑒別，B正確；

3+-

C、NaOH滴力口至(JAlCb溶液：A1+3OH=A1(OH)3；,A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,先有沉淀，后沉淀消失，A1C13

3+3+-

溶液滴加到NaOH溶液：A1+4OH=A1O2+2H2O,A1+3A1O2+6H2O=4AI(OH)3；,開始無現(xiàn)象，后有沉淀，

因此可以鑒別，C錯誤；

2+-+2

D、硫酸滴加到Na2cCh溶液：CO3+H=HCO3,HCOJ+H=H2O+CO2T，Na2cO3溶液滴加到硫酸中：CO3"

+

+2H=H2O+CO2T，可以鑒別，D錯誤。

答案選B。

12、D

【解析】

根據(jù)“將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為ImolL-i的溶液”可知，

溶液呈強堿性，所以發(fā)生的反應(yīng)有2Na+2H2O=2NaOH+H2f,2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2T,此時溶液中的溶質(zhì)

是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；再根據(jù)“然后用lmol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗40mL的鹽酸”可知，鹽酸和氫氧

化鈉反應(yīng)生成氯化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O,偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉

NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3b所以當(dāng)沉淀量最大時，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)氯化鈉中氯離子和

鈉離子是1：1的關(guān)系得鈉的物質(zhì)的量，設(shè)鈉的物質(zhì)的量是X。

NaCl-Na-HCl

ImolImol

xlmol/Lx0.04L

解得x=0.04mol

故選D。

13、C

【解析】

實驗室配置950mL溶液，應(yīng)使用1000mL容量瓶，所以需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量=.....-,=40g。

【詳解】

A.稱取40.0gNaOH固體，不影響濃度，故A不選；

B.容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影響濃度，故B不選；

C.定容時俯視刻度線，會使溶液體積減小，濃度偏大，故C符合題意；

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊，會導(dǎo)致溶液體積變大，故D不選；

故答案選Co

14、D

【解析】

n(H2)=_-=3.35mol,根據(jù)方程式：Mg+2HCl====MgC12+H2t,所以有n(Mg)=n(H2)=3.35moI,m(Mg)=3.35

0.4g

molx24g*mor1=1.2g,m(MgO)=1.6g-1.2g=3.4g；根據(jù)關(guān)系式Mg?MgO,n(Mg)被氧化=n(MgO)=-------------"=3.31mol,

40g-mol1-1

所以被氧化的鎂的質(zhì)量為m(Mg)被氧化=3.31molx24g-mol1=3.24g,D選項符合；

故答案選D。

15、B

【解析】

A.實驗①中，采用蒸儲法從海水中獲得蒸儲水，A正確；

B.實驗②中，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉隨溫度變化幅度較小，因此從含有少量NaCl的KNO3

溶液中提取KNO3,應(yīng)采用降溫結(jié)晶法，B不正確；

C.實驗③中，漠易溶于四氯化碳，采用萃取分液法用CC14提取濱水中的澳，c正確；

D.實驗④中，碘易升華，利用加熱升華法分離碘單質(zhì)和NaCl固體混合物，D正確；

故選B。

16、D

【解析】

A.SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫的漂白性與氧化性無關(guān)，故A錯誤；

B.將銅粉加入FeCL溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，說明氧化性：Fe3+>Cu2+,鐵的活潑性大于銅，故B錯誤；

C.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，原溶液可能含有CO3?-或HCO”故C錯誤；

D.用激光筆照射微藍(lán)色透明液體，有光亮的通路，說明產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，所以微藍(lán)色透明液體為膠體，故D正確。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、。、Mg0^BCE

CDAMgONaClN3",F硫鋁

【解析】

(1)由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為武原子，D為鈉原子，E為鎂離子；據(jù)此回答;

(2)根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為覆原子，D為鈉原子，E為鎂離子；則

①與離子相對應(yīng)的元素符號是O故答案為：O、Mg；

②電子層結(jié)構(gòu)相同的是BCE,C為稀有氣體，最穩(wěn)定；鈉原子最外層只有一個電子最容易失去電子，氯原子最外層為

7電子最容易得到電子；故答案為：BCE；C；D；A；

③Mg?+和02-可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是MgO；Na原子和Cl原子可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的

化合物的化學(xué)式是NaCI；故答案為：MgO；NaCl；

④在核電荷數(shù)1?10的元素內(nèi)，與氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有N3-、F；故答案為：N3-、F-；

(2)元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18,最外層電子數(shù)分別為n和(m—5),次外層有(n+2)個和m個電子，次外層

可能為2或8,當(dāng)次外層為2時m=2,Y最外層為-3不符，所以次外層為8,則m=8,n=6,則最外層X為6,Y為3,

所以X為S,Y為AL故答案為：硫；鋁。

18、bca氫OHC1O4SiO2

【解析】

(1)①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；

②第3周期的最高化合價從左一右依次升高；

③四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)

之比為3：4,則Y的最外層電子數(shù)為6,核外電子數(shù)為8符合，即Y為O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子

層數(shù)之比為4：3,M為第三周期的Si元素；N\Z+、X+的半徑逐漸減小，可知N為Cl、Z為Na、X為H；化合物

HC1常溫下為氣體，以此來解答。

【詳解】

(1)①nA族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象b符合，故答案為：b；

②第3周期的最高化合價從左一右依次升高，圖象c符合，故答案為：C；

③四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：F>Na+>Mg2+>Al3+,圖象a符合，

故答案為：a.

.x\

(2)①由上述分析可知，X為氫，Y為O,Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為+7R38I,故答案為：氫；o；+7T：28'l;

5j)J"j

②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HCIO4,故答案為：HC1O4；

③M為Si,其最高價氧化物SiO2,故答案為：SiO2o

【點睛】

第(2)題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4推斷Y為

O元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

2+-+2221

19、a電離Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4；+2H2OC2(SO4')C7(SO4")0.1mol-L反應(yīng)生成

NaOH,易溶于水電離出Na+和OH,燈泡不熄滅

【解析】

⑴氫氧化領(lǐng)與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O；

⑵加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋼電離出自由移動的離子；

(3)過程I中燈泡變暗是氫氧化鎖和硫酸反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低；

(4)根據(jù)溶解度可知，氫氧化鋼可溶，硫酸畏難溶，溶液1中氫氧化領(lǐng)還沒有沉淀完，抑制硫酸鋼的溶解，SO4Z一濃度較

小，溶液2中氫氧化鋼全部沉淀，硫酸領(lǐng)的溶解不被抑制；

⑸①硫酸濃度為O.lmoLL1所用硫酸根濃度要相同；②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，溶液中依然有大量的離

子濃度。

【詳解】

⑴氫氧化領(lǐng)與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2s04=BaS(M+2H2。，說明發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故答案為a；

⑵加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋼發(fā)生了電離，電離出自由移動的離子；故答案為：電離；

(3)過程I中燈泡變暗是氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)，離子方程式Ba2++2OJT+2H++SO4*=BaSO41+2H2O；

(4)根據(jù)溶解度可知，氫氧化鋼可溶，硫酸畏難溶，溶液1中氫氧化領(lǐng)還沒有沉淀完，抑制硫酸鋼的溶解，SO4z一濃度較

2

小，溶液2中氫氧化鎖全部沉淀,硫酸物的溶解不被抑制,硫酸根離子濃度最大，因此溶液2中c(S(V-)的大小:C2(SO4-)

>C1(SO42");

⑸①硫酸濃度為o.lmohLT,所用硫酸根濃度要相同，因此硫酸鈉溶液的濃度是O.lmohL]

②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，說明溶液中依然有大量的離子，原因是反應(yīng)生成NaOH,易溶于水，電離出Na

+和OH,燈泡不熄滅；故答案為：反應(yīng)生成NaOH,易溶于水電離出Na+和OH,燈泡不熄滅。

20、①④防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U型管中偏高偏高把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U型管中106(d—b)/44axi00%

【解析】

(1)根據(jù)天平稱量時按照左物右碼的原則考慮；

⑵根據(jù)測定混合物中的碳酸鈉，是準(zhǔn)確測定和酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w的量，避免空氣中的二氧化碳進(jìn)入考慮；因

為空氣中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不讓它們進(jìn)入的；

(3)根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性考慮；根據(jù)濃硫酸洗氣瓶的作用考慮；

(4)因為反應(yīng)完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是為了驅(qū)趕它們的；

⑸根據(jù)U型管的質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)

量除以樣品質(zhì)量即可。

【詳解】

(1)由于稱量時左物右碼，向左偏說明樣品重，祛碼輕，選①④，

因此，本題正確答案是：①④；

(2)U型管中的堿石灰是為了吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干