高中化學(xué)全程質(zhì)量檢測新人教版必修第二冊

全程質(zhì)量檢測

A卷一學(xué)業(yè)水平達(dá)標(biāo)仿真檢測

一、選擇題（本部分共25題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1.某校學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不合理的是（）

A.用高度白酒進(jìn)行皮膚消毒

B.用米湯（含淀粉）檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀（KI03）

C.用食用堿（Na2c0s溶液）洗滌餐具上的油污

D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物

答案：B

2.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（）

A.硅可用作半導(dǎo)體材料

B.氯氣可用于制取漂白粉

C.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

D.濃硫酸可以干燥N%、H?等

解析：選D濃H2soi與N出反應(yīng)。

3.下列屬于氮的固定的是（）

A.植物從土壤中吸收氮肥

B.大豆的根瘤將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榈鞍踪|(zhì)

C.將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?/p>

D.硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥硝酸銹

解析：選C氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮。

4.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的能量一反應(yīng)進(jìn)程圖，由此可判斷該反應(yīng)為（）

反應(yīng)過程

A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)

C.氧化反應(yīng)D.還原反應(yīng)

解析：選B由圖知反應(yīng)物能量小于生成物能量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。

5.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（）

A.S02與B.NO?與N0

C.O2與2D.N0與6

解析：選DSO?與通常情況下不反應(yīng)，在有催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成S0：“N02

與NO不反應(yīng)；0?與N2常溫下不反應(yīng)，在電火花條件下反應(yīng)生成NO；NO與混合即反應(yīng)：

2N0+02=2N02O

6.下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（）

A.金屬M(fèi)g只能用熱還原法制備

B.高爐煉鐵的原理是用CO還原鐵礦石

C.電解AlCh制金屬A1

D.用熱還原法制金屬Na

解析：選B鎂是活潑金屬應(yīng)該采用電解其熔融鹽的方法冶煉，A錯(cuò)誤；高爐煉鐵的原

理是用CO還原鐵礦石，采用的是熱還原法，B正確；氯化鋁是分子晶體，氯化鋁熔融狀態(tài)

不能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，C錯(cuò)誤；鈉是很活

潑金屬，采用電解其熔融鹽的方法冶煉，D錯(cuò)誤。

7.關(guān)于材料的下列說法不正確的是（）

A.紙質(zhì)書本屬于無機(jī)材料

B.鋼筆屬于合金材料

C.塑料筆盒屬于高分子材料

D.羽毛球拍屬于復(fù)合材料

解析：選A紙質(zhì)書本屬于有機(jī)材料。

8.實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2,下列措施能增大該反應(yīng)速率的是（）

A.增加反應(yīng)時(shí)間B.降低反應(yīng)溫度

C.減小鹽酸濃度D.減小大理石顆粒粒度

解析：選D增加反應(yīng)時(shí)間不能提高反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；降低反應(yīng)溫度與減小鹽酸濃度

都是減小反應(yīng)速率，B、C錯(cuò)誤；減小大理石顆粒粒度，從而增大反應(yīng)物接觸面積，能增大

反應(yīng)速率，D正確。

9.環(huán)境污染已嚴(yán)重危害人類的生活。引起污染環(huán)境的主要物質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不正確的是

（）

A.溫室效應(yīng)——C02

B.酸雨---N02

C.南極臭氧層空洞一一S02

D.光化學(xué)煙霧——NO,

解析：選C造成臭氧空洞是氟利昂。

10.互為同分異構(gòu)體的一組化合物是（）

A.氯乙烯與聚氯乙烯B.乙烯與乙烷

C.正丁烷與異丁烷D.乙醇與乙酸

解析：選C同分異構(gòu)體是指相同分子式不同結(jié)構(gòu)，只有C符合題意。

11.煤在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生S02,造成環(huán)境污染。下列說法不正確的是（）

A.SOz是形成酸雨的主要?dú)怏w

B.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染

C.往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放

D.用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放

解析：選D單質(zhì)硫難溶解于水，除去煤中的硫主要加入生石灰。

12.利用化學(xué)反應(yīng)Fe+CuC12==FeCk+Cu,可以設(shè)計(jì)出一種原電池，該原電池工作是

（）

A.Fe為正極B.Cu為負(fù)極

C.負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

解析：選C原電池中活潑金屬Fe作負(fù)極，不活潑金屬Cu作正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),

正極發(fā)生還原反應(yīng)。

13.下列過程能同時(shí)生成兩種鹽的是（）

A.碳在空氣中燃燒

B.NaOH溶液吸收Ch

C.硫在O2中燃燒，產(chǎn)物用水吸收

D.在一定條件下凡和N?反應(yīng)，產(chǎn)物用水吸收

解析：選B碳在空氣中燃燒生成CO和CO?；NaOH與CL反應(yīng)生成NaCl、NaClO兩種鹽;

S燃燒產(chǎn)物SO,溶于水生成H2SO3；N,和立反應(yīng)生成N%,溶于水得氨水。

14.民以食為天，食品安全越來越受到大家的關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

B.飲食“鎘大米”會(huì)影響骨骼和腎臟，鎘元素屬于重金屬元素

C.使用增塑劑一一鄰苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由彈性塑膠變?yōu)橛菜苣z

D.面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣（CaOz）中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2

解析：選B二氧化硫有毒，但在葡萄酒的生成及保存中需要添加，A錯(cuò)誤；鄰苯二甲

酸酯主要用于聚氯乙烯材料?，令聚氯乙烯由硬塑料變?yōu)橛袕椥缘乃苣z，起到增塑劑的作用，

C錯(cuò)誤；過氧化鈣（CaOj中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1,D錯(cuò)誤。

15.檢驗(yàn)氨氣可選用（）

A.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙B.干燥的紅色石蕊試紙

C.干燥的藍(lán)色石蕊試紙D.濕潤的紅色石蕊試紙

解析：選D氨氣溶于水顯堿性，故氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，可用濕潤的紅色石蕊

試紙檢驗(yàn)氨氣，D項(xiàng)正確。

16.在一溫度和體積固定的密閉容器中，可逆反應(yīng)Hz（g）+L（g）2Hl（g）（無色）達(dá)平

衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，說法不正確的是（）

A.可逆反應(yīng)停止B.Iz濃度不再變化

C.HI濃度不再變化D.混合氣體顏色不再變化

解析：選A可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)沒有停止。

17.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料制備硝酸銅，為節(jié)約原料和防止污染，宜采取的方法

是()

A.Cu+HN03(濃)--CU(N03)2

B.Cu+HN03(稀)--Cu(N0：t)2

C.Cu―?CuO—?Cu(N03)2

D.Cu—*CuSOi—,■Cu(NOa)2

解析：選cA項(xiàng)，制取Cu(NO3)2既浪費(fèi)HN03又會(huì)產(chǎn)生污染氣體NOz,故不選；B項(xiàng)，制

取Cu(N03)2既浪費(fèi)HNO：,又會(huì)產(chǎn)生污染氣體NO,故不選；C項(xiàng)，制取Cu(N03)2能充分利用HNO：?

且無污染，故選；D項(xiàng)，制取Cu(N03)2既浪費(fèi)硫酸又產(chǎn)生污染物二氧化硫，故不選。

18.下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是()

A.在自然界中既有化合態(tài)的硫又有以游離態(tài)的形式存在的硫

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C.實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃

D.硫是黑火藥的主要成分之一

解析：選CA.硫元素在自然界中既有單質(zhì)也有化合物，硫元素在自然界中既有游離

態(tài)，又有化合態(tài)，正確；B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，正確；C.硫微

溶于酒精，實(shí)驗(yàn)室常用二硫化碳除去附著在試管壁上的硫黃，不正確；D.黑火藥的成分是木

炭、硫粉和硝酸鉀，正確。

-

19.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)如下：鋅電極：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；石墨電

極：1o2+H20+2e-=20iro可以判斷石墨電極是()

A.負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.正極，發(fā)生還原反應(yīng)

解析：選D空氣-鋅電池中，失去電子的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子的一

極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

20.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中之一的反應(yīng)是2so2+O2催上劑2s下列說法錯(cuò)誤的是

)

A.增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率

B.升高溫度可提高反應(yīng)速率

C.使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

解析：選D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零。

21.下列關(guān)于藥物使用的說法正確的是（）

A.因碘酒使蛋白質(zhì)變性，故常用于皮膚消毒

B.使用青霉素時(shí)，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)

C.長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用

D.用于治療胃酸過多的抗酸藥通常含有麻黃堿

解析：選A碘酒能使蛋白質(zhì)變性。

22.下列方法不可用于金屬防護(hù)的是（）

A.利用原電池原理

B.涂油漆

C.給金屬鍍一層保護(hù)金屬

D.置于潮濕環(huán)境

答案：D

23.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）

COOH

A.分子式為CJHGOS

B.1mol該物質(zhì)能與4molNa發(fā)生反應(yīng)

C.分子中含有兩種官能團(tuán)

D.在水溶液中竣基和羥基均能電離出廣

解析：選B根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可確定其分子式為CHoOs,需要注意不存在苯環(huán),

故A錯(cuò)誤；1mol該物質(zhì)有3moi羥基和1mol竣基，能與4moi鈉反應(yīng)，故B正確；由結(jié)

構(gòu)可知有三種官能團(tuán)：竣基、羥基、碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；在水溶液中竣基可以電離出卜廠,

羥基不能發(fā)生電離，故D錯(cuò)誤。

24.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。

僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）

a

bryv,

選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)

A濃氨水CaO

NH3H2O

B濃硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

CCu

稀硝酸NO2H2O

D濃鹽酸Mn02Cl2NaOH溶液

解析：選B由題給裝置可知，本裝置可以用于固體和液體不加熱型，收集方法為向上

排空氣法，防倒吸尾氣處理方式的氣體的制取。A項(xiàng)，NHs收集用向下排空氣法，不符合；C

項(xiàng)，銅與稀HN03反應(yīng)不能產(chǎn)生NO2,且NO?的吸收不能用水，可以用NaOIl溶液，不符合；D

項(xiàng)，用濃鹽酸與MnO?反應(yīng)制Ck需要加熱，不符合。

25.在某100mL混合液中，HNO3和H2s0,的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol?『和0.1

mol?L'?向該混合溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積

不變），所得溶液中C/+的物質(zhì)的量濃度是（）

A.0.15mol?L_1B.0.225mol?L-'

C.0.35mol,L-1D.0.45mol,L1

解析：選B因稀硫酸不與銅粉反應(yīng)，本題很容易按HNQ,的量直接進(jìn)行計(jì)算，而忽視了

H2soi能夠提供廣，NO；與溶液中的H'仍具有HNO；,的性質(zhì)，可以繼續(xù)與銅反應(yīng)，直至N0「或H

十之一反應(yīng)完全。本題若用離子方程式解題，既快又準(zhǔn)，解題過程如下:

+2+

3Cu+8H+2N07=3CU+2N0t+4H20

3823

0.03mol0.06mol0.04mol

顯然，Cu與NO；均過量，應(yīng)按射的量進(jìn)行計(jì)算，貝IJ：

3

〃(0?+)=3><0.06mol=0.0225mol,

o

2+、0-0225mol

c（Cu）=---（）][----=0.225mol,Lo

二、非選擇題（本部分共4題）

26.利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化

合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:

硫

元

素

的?Na2sO4

化

合?Na2SO3

價(jià)

o

-2…:X1:i:

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有

(填化學(xué)式)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

(3)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)Na003是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備NaBOs的方案理

論上可行的是(填字母)。

a.Na￡+Sb.Na2S03+S

c.SOz+Na2sOad.Na2sO：,+Na2soi

(5)已知Na2sth能被LCrO氧化為Na2s0”則24mL0.05mol?L-1的Na2s(h溶液與20mL

0.02mol的LCnO：溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為。

解析：S元素的化合價(jià)有一2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)。

(1)具有中間價(jià)態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，即SO,、H2SO3、NazSOs既有還原性又有

氧化性。

(2)將ILS與SOz混合,S0,氧化H￡生成淡黃色S和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ILS+S02=3S

+2HO則該反應(yīng)的氧化劑SO?與還原劑H2s的物質(zhì)的量之比為1：2。

(3)濃硫酸與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為Cu+2H2sol(濃)0=CuSO,+SO2t+2比0。

(4)Na￡G中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素的化合

價(jià)必須一種物質(zhì)中的大于2,另一種物質(zhì)中的小于2,選項(xiàng)a中S的化合價(jià)都小于2,選項(xiàng)c、

d中S的化合價(jià)都大于2,所以只有選項(xiàng)b符合題意。

(5)假設(shè)Cr元素在生成物中的化合價(jià)為+a價(jià),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則24X10-3LX0.05

mol-L-1X(6-4)=20X10-LX0.02mol-L'X2X(6-a),解得a=3。

答案：⑴SOz、H2s。3、Na2s03(2)1：2

(3)CU+2H2S0,(濃)^=Cu$0,+2H2O+SO2t

(4)b(5)+3

27.晶體硅是一種重要的非金屬材料?，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HC1氣體反應(yīng)制得SiHCh：

Si+3HCl(g)=SiHCl3+H2(g)

③SiHCM與過量也在1000~1100℃反應(yīng)制得純硅：

SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HC1(g)

已知SiHCh能與HQ劇烈反應(yīng)，且在空氣中易自燃。

用SiHCL與過量1%反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)

尾氣

處理

裝置

略去

(1)裝置B中的試劑是o

(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是,裝置D不能采用普通玻璃

管的原因是____________________________________________________________

(3)為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫

度以及。

(4)為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入

的試劑是?(填字母代號(hào))

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液

e.Na2sO3溶液

解析：(1)由于SiHCk能與HQ劇烈反應(yīng)，所以生成的氫氣需要干燥，選用濃硫酸作干

燥劑。

(2)在高溫下氫氣將硅置換出來，生成單質(zhì)硅，因此在裝置D中有固體物質(zhì)生成。因?yàn)?/p>

反應(yīng)的溫度很高，在該反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化，所以裝置D不能采用普通玻璃。

(3)由于在高溫下硅和氧氣可以化合生成二氧化硅，所以必須排盡裝置中的空氣。

(4)鐵和鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，所以要知有鐵的存在，在加入KSCN溶液之前，還

需要加入氧化劑氯氣，把亞鐵離子氧化成鐵離子，所以答案選bd。

答案：(1)濃硫酸(2)有固體物質(zhì)生成在該反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化

(3)排盡裝置中的空氣(4)bd

28.A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示

的多種反應(yīng)。

(1)寫出A的化學(xué)式：。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①;

反應(yīng)②;

反應(yīng)③;

反應(yīng)④o

(3)比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同。

相同點(diǎn)：;

不同點(diǎn)：o

解析：由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可推斷A為乙醇，①為乙醇與金屬鈉的反應(yīng)，②為乙醵的燃燒反

應(yīng)，③為酯化反應(yīng)，④屬于乙醇的催化氧化反應(yīng)。

答案：⑴C2H6。

(2)@2CH3CH20H+2Na—>2CH3cHzONa+H?t

②CH3CH2OH+302型暨2C02+3H20

濃硫酷

③CIhCOOH+CH3cH20H為CH3COOCII2CH3+H2O

④2cH￡HQH+oJ^^2cH3CH0+2HQ

(3)都有無色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平

穩(wěn)

29.能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系。

(1)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ?mol-')。

化學(xué)鍵H—HCl—C1H—C1

鍵能436243431

根據(jù)以上信息可知，1mol氫氣在足量的氯氣中燃燒生成氯化氫氣體放出熱量________。

(2)天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為CIU以CI1,.空氣、K0II

溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

(3)工業(yè)上有一種方法是用C02來生產(chǎn)燃料甲醇，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的

密閉容器中，充入1mol⑩和3mol壓，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C02(g)+3HMg)CH30H(g)

+HzO(g),測得C02(g)和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

c/(mol-L*)

1.00

0.75

0.50

0.25一

0

310x/min

①從反應(yīng)開始到平衡，CH30H的平均反應(yīng)速率r(CH3OH)=；壓的轉(zhuǎn)化率。(也)=

②若反應(yīng)CO2(g)+3似g)ClhOlKg)+II20(g)

在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

A.r(CO2)=0.15mol,I/'?min'

1

B.r(H2)=0.01mol,L,s'

C.y(CHQH)=0.2mol,?min1

11

D.K(H20)=0.45mol,L",min

該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)?填字母)。

解析：(DH2(g)+Clz(g)=2HCl(g),反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為436kJ?mol-'義1mol

+243kJ?mol-lX1mol=679kJ,生成物成鍵釋放的總能量為431kJ?mol-IX2mol=862

kJ,1mol氫氣在足量的氯氣中燃燒生成氯化氫氣體放出熱量862kJ-679kj=183kJ。(2)

甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液形成原電池，負(fù)極甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為CH,一8e

-

+iooir=cor+7H2o?(3)①根據(jù)圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，△e(cii3ori)=0.75moi?r',

MCHQH)=T-=0.075mol?L一?min-。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，Ac(H。=

10min

J-1_1

3Ac(CH30H)=0.75mol*LX3=2.25mol?L,A/7(H2)=2.25mol?LX1L=2.25

225mo]

mol,心的轉(zhuǎn)化率a(HJ=F—LX100%=75%。②將反應(yīng)速率的單位統(tǒng)一為mol??min

3mol

T,將各物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)所對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后比較比值的大小。A項(xiàng)，色詈=

工《壓)0.01X60工IXCH0H)=《上0)-

0.15,B項(xiàng)，干=---=0.2,C項(xiàng)，卑3~Z=0.2,D項(xiàng)，△「=0.42。該反應(yīng)進(jìn)行

O011

由快到慢的順序?yàn)镈>C=B>A(或D〉B=C>A)。

答案：(1)183kJ

_-

(2)CH4-8e+lOOH=COr+7H20

(3)①0.075mol,L1,min-175%

②D>C=B>A(或D>B=C>A)

B卷一選考等級(jí)考試綜合檢測

一、選擇題（本部分共25題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1.關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（）

A.所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應(yīng)來鑒別

B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、0三種元素組成的

D.油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸

解析：選D只有含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸才有顏色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；單糖、雙糖、

油脂都屬于小分子，B錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)除了含有C、H、0三種元素，還含有N、S、P等元素，

C錯(cuò)誤；油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸，油脂在堿性條件下水解為丙三醇和

高級(jí)脂肪酸鹽，D正確。

2.下列關(guān)于食品添加劑的說法不正確的是（）

A.食品添加劑必須按衛(wèi)生部門的規(guī)定使用

B.食品添加劑必須用天然植物制造

C.檸檬黃常用來作著色劑，改善食品色澤

D.醋可用作防腐劑和調(diào)味品

解析：選B食品添加劑有的是化學(xué)合成的，有的是天然的，所以B項(xiàng)錯(cuò)。

3.下列有關(guān)C、N、$等非金屬元素化合物的說法正確的是（）

A.NaHOh、Na2cCh、（NH）2c三種固體受熱后均能生成氣體

B.SO2具有漂白性，可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO?和SO?廢氣

D.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

解析:選CNaiICO；,,（NH,J2CO3受熱易分解,但N&COs受熱難分解，A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO?使酸

性高鋸酸鉀溶液褪色表現(xiàn)了SO?的還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO?、SO2均可與NaOH反應(yīng)：2N02+

2NaOH=NaNO；1+NaN02+H20,S02+2Na0H=Na2S0：1+H20,C項(xiàng)正確；稀硝酸和稀硫酸均不能

將木炭氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.乙烯的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）

|氯:烷|

A.甲與CHaOCIh互為同分異構(gòu)體

B.X為CL

C.聚乙烯是純凈物

D.甲一乙的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

解析：選A乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成甲（CH3cH2OH）,甲（CHQWH）與

ClhOCL互為同分異構(gòu)體，A正確；乙烯與HC1在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3cH￡1,故

X是HCLB錯(cuò)誤；聚乙烯（CH2—CH2）的聚合度〃值不確定，故為混合物,C錯(cuò)誤；甲（CH￡H2H）

在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙（ClhCIIO）,D錯(cuò)誤。

5.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.C6Hl2。6（葡萄糖）+602-^*682+6比0

B.氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量

解析：選D葡萄糖的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng),

是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量為吸熱反應(yīng)，D正確。

6.下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（）

①氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成NO?②錢鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣

③向Fe（NO：,）2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化④實(shí)驗(yàn)室加熱氯化鏤固體，用堿石灰除氯

化氫的方法制備氨氣

A.①③④B.①③

C.①④D.①②③④

解析：選D①放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮而不是二氧化氮，錯(cuò)誤；

②NHMh加熱到190°C時(shí)分解生成一氧化二氮和水，若加熱到300℃左右時(shí)分解生成氮?dú)狻?/p>

硝酸和水，錯(cuò)誤；③向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,

能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，同時(shí)自身被還原生成一氧化氮，錯(cuò)誤；④氯化鏤受熱易分解,

冷卻時(shí)又生成氯化錢，所以得不到氨氣，錯(cuò)誤。

KMnO〈/H+HOOC

----------?\/\/\o

0COOH

MN

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.M的分子式為CsHio

B.M中所有碳原子在同一平面上

C.N能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.N的含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有8種（不考慮立體異構(gòu)）

解析：選B根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為

CeHio.A項(xiàng)正確；M中所有碳原子不能同時(shí)在同一平

而內(nèi)，B項(xiàng)鉛誤；N中含有短基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，有

機(jī)物可以燃燒，燃燒時(shí)發(fā)生了粗化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；N的

含有兩個(gè)陵基的同分異構(gòu)體可以看作2個(gè)叛基分別取

代丁烷中的2個(gè)氫原子，當(dāng)碳骨架為C—C—C—C

①②③④

時(shí)，取代位置有：①①、②②、①②、①③、②③：當(dāng)破骨架

⑤⑥⑦

為C—CC時(shí)，取代位置有：⑤⑤、⑤⑥、⑤⑧，共8

2⑧

種，D項(xiàng)正確。

8.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是

強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過

量的B跟CL反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

國上回旦?旦回旦國3國

下列說法中不正確的是()

A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是壓$(\

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNOs

C.B和CL的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

解析：選D無機(jī)化合物涉及連續(xù)氧化的有S、N、C、Na,S-*SO2-SO3；夠，S-SOLSOS；

N2-NO-NO2；NL-NOfNO"C-CO-COz；Na-Na20-Na202o由B為氣態(tài)氫化物，C為單質(zhì)，

可推測連續(xù)氧化是無機(jī)化合物的連續(xù)氧化，對照上面的連續(xù)氧化過程，可以知道B為Nlh或

H2S?進(jìn)一步分析，在堿性條件下生成NHs,在酸性條件下生成HzS。當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，B為HS,

C為S單質(zhì),D為SOz,E為SO3,F為H￡04,A中含有S?，當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí),B為NILC為M

D為NO,E為NO2,F為HNO3,A中含有NH；。所以A為(NH3S。C項(xiàng)中牘、N&與Ck反應(yīng)是

氧化還原反應(yīng)。

9.一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3c(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到

平衡的是()

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolC

B.當(dāng)3i/(B)jE=2v(C)逆

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

解析：選B單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolC,同為正反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B項(xiàng)正確；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)一直不變，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，則混合氣體的物質(zhì)的量一直不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.關(guān)于錢鹽的敘述：①鍍鹽易溶于水；②鏤鹽中氮元素均為一3價(jià)；③鐵鹽受熱易分

解；④錢鹽只能跟堿反應(yīng)，不能跟酸反應(yīng)；⑤鐵態(tài)氮肥不宜跟堿性物質(zhì)和草木灰混合使用。

其中正確的是（）

A.①②③④⑤B.①③⑤

C.③④⑤D.①②④

解析：選B像NH.HC03,（NH3s等弱酸鐵鹽均可與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以④不正確；像NRiNO,

中氮元素化合價(jià)為-3價(jià)和+5價(jià)，②不正確。

11.根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是（）

A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是NaQ

B.乙烯可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則丙烯

（CH￡H3=CH2）也可以使其褪色

C.CO,和SiOz化學(xué)式相似，則COz與SiOz的物理性質(zhì)也相似

D.金剛石的硬度大，則石墨的硬度也大

解析：選BA項(xiàng)，鈉的性質(zhì)比鎂活潑，在空氣中燃燒生成Na。；B項(xiàng)，有機(jī)物官能團(tuán)

決定化學(xué)性質(zhì)，含有C=C鍵的有機(jī)物均可使酸性高銃酸鉀溶液褪色；C項(xiàng)，同一主族元素

的化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)不同，如C02常溫下為氣體，Si。,常溫下為固體。

12.下列有關(guān)水處理方法不正確的是（）

A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C.用氯氣處理水中的C/+、Hg+等重金屬離子

D.用燒堿處理含高濃度NH：的廢水并回收利用氨

解析：選C石灰、碳酸鈉是堿性物質(zhì)，能與酸反應(yīng)，故可以處理廢水中的酸，A正確；

鋁鹽和鐵鹽能水解生成對應(yīng)的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物,

B正確；氯氣可用于水的消毒殺菌，對重金屬離子沒有作用，可以加入可溶性硫化物使O?

+、Hg+等重金屬離子轉(zhuǎn)化成沉淀，C錯(cuò)誤；用燒堿可與NH：反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，D正確。

13.某溫度下,SOz和發(fā)生反應(yīng):2S02（g）+02（g）=2S03（g）,SO2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間

（力的變化如下表。在0?10s內(nèi)，平均反應(yīng)速率為（）

t/s051015

SO2/(mol?L-1)0.820.400.320.28

A."SOI=0.032mol?L-1

-1

B.F(S02)=0.050mol,L

C.r(S02)=0.050mol??s

-1

D.r(S02)=0.032mol,L,s

3/.(0.82—0.32)mol,L1,

解析：選C『(SO?)=--------7T----------=0.050mol?L?s(>

1()s

14.下列說法正確的是()

A.人類可以無限制地開發(fā)和利用地球上的資源

B.化學(xué)工業(yè)是污染的罪魁禍?zhǔn)?，因此?yīng)當(dāng)限制化學(xué)的發(fā)展

C.化肥可以有效地提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，因此我們應(yīng)當(dāng)大力提倡使用

D.有機(jī)磷等殺蟲劑效果好，但有一定的殘留，所以使用時(shí)要慎重

答案：D

15.下列對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是()

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有

cor

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH：

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba"

解析：選CA項(xiàng)，鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入

稀鹽酸產(chǎn)生無色使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定有c(r,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鋼能與硫酸

根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再

加鹽酸，沉淀不消失，存在硫酸根或銀離子中的至少一種，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入氫氧化鈉溶液

并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，則溶液中一定有NH：,正

確；D項(xiàng),可能為BaCO”CaC03>MgCOs等白色沉淀,所以不一定為Ba?+,錯(cuò)誤。

16.丙烯酸(CI12=CH—COOH)的性質(zhì)可能有()

①加成反應(yīng)②聚合反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)

⑤氧化反應(yīng)

A.只有①③B.只有①③④

C.只有①③④⑤D.①②③④⑤

解析：選D丙烯酸(CHz=CH—COOH)中含有碳碳雙鍵和竣基兩種官能團(tuán)，碳碳雙鍵能

發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，技基能發(fā)生中和反應(yīng)和酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))。

17.兩種氣態(tài)煌以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合煌與9L氧氣混合，充分燃

燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合煌中不符合此條件的是()

A.CH”與C2HqB.CH4與C3Hl

C.C2H2與C3H6D.與C3H4

解析：選C混合燃與氧氣的體積比是1：9,7>100℃,則混合燃完全燃燒生成CO2和

H20(g)?又因?yàn)槿紵昂髿怏w體積未變，所以混合燃的平均分子式是CN；但C此與CH,；的

混合氣體只有當(dāng)二者的體積比為1：1時(shí)，其平均分子式才符合CN,而題中是任意比例。

18.反應(yīng)C(s)+IM)(g)C0(g)+lI2(g)△//>()在一密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或

結(jié)論中，能夠成立的是()

A.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，”減小而P逆增大

B.其他條件不變，升高溫度，「正、”均增大且HQ(g)轉(zhuǎn)化率增大

C.保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，y4”均增大

1).其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，/正增大而咋減小

解析：選B其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)混合氣體的濃度增大，則

口正、y逆均增大，A不成立。其他條件不變，升高溫度，/正、丫逆均增大；該反應(yīng)的△//>0,

升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則HQ(g)轉(zhuǎn)化率增大，B成立。保持容器體積不變，充入少量He

使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)混合氣體的濃度不變，則”、P逆均不變，C不成立。其他條件不變,

適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，-正、/逆均不變，D不成立。

19.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

0卷*岡令*囪喈*國

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()

A.若X為弗或NH3,則A為硝酸

B.若X為S或HS,則A為硫酸

C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

解析：選DA項(xiàng)，若X為N,或NILY為NO,Z為NOz,則A為硝酸，正確；B項(xiàng)，若X

為S或H6,Y為SO”Z為SO3,則A為硫酸，正確；C項(xiàng)，若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化

物，A為硝酸或硫酸時(shí)，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成Y,濃硝酸和Cu反應(yīng)不生成Y,且Cu與稀硫

酸不反應(yīng)，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y,正確；D項(xiàng)，反應(yīng)①和②一定為氧化還原反

應(yīng)，反應(yīng)③若為二氧化氮和水的反應(yīng)也為氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。

20.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，

科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢法測水泥的初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，總反應(yīng)為2Cu+Ag=0=Cu20

+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是()

心…

A.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu20與2molAg的總能量

-

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+20ir-2e=Cu20+H20

C.測量原理示意圖中，電流方向從CufAgzO

D.電池工作時(shí)，0丁向正極移動(dòng)

解析：選BA項(xiàng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，根據(jù)能量守恒可知，2moicu

與1molAgQ的總能量大于1molCuQ與2molAg的總能量，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電池總

反應(yīng)，Cu的化合價(jià)升高，因此銅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2Cu+20I「一2屋=（\120+1120,故正

確；C項(xiàng)，根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從銅經(jīng)外電路流向

AgO而電流從Ag?O流向Cu,故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即

0H向銅極移動(dòng)，故錯(cuò)誤。

21.在溶液中可進(jìn)行反應(yīng)A+BC+D,其中A、B在一定條件下反應(yīng)并測定反應(yīng)中生

成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的圖線（好力、力?以友?友各段時(shí)

間相同）。下列說法不正確的是（）

1＜：的濃度/（111。11中

01\上2，3/

反應(yīng)時(shí)間/min

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是3~匕

C.四個(gè)時(shí)間段內(nèi)生成C的量最多的是G?友

D.反應(yīng)速率后來減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響

解析：選A根據(jù)圖像可知，反應(yīng)生成C的速率先增大后減小，因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反

應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率有減小趨勢，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；斜率越大，反應(yīng)速

率越快，因此反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是心?B正確；根據(jù)題圖縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知四個(gè)時(shí)間

段內(nèi)生成C的量最多的是力?力2,C正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，因此反應(yīng)速率

后來減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響，D正確。

22.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）

+34（g）2N3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,673K,30MPa下,"（Mb）和"（L）隨時(shí)間f變化

的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是（