2023至2024學(xué)年高三年級(jí)上學(xué)期期末易錯(cuò)題化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1高三化學(xué)期末必練易錯(cuò)題1．現(xiàn)有含SrCO3s的0.1mol?L?1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液，含SrSO4s的0.1mol?L?1、1.0A．可以SrSO4sB．a(chǎn)=?6.5C．曲線④表示含SrCO3s的1.0mol?D．對(duì)含SrSO4s且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為2．一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示速率隨時(shí)間的變化關(guān)系，t2A．若t1=15，則前15B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C．t2D．B的起始物質(zhì)的量為0.043．已知Na2SO3+S=Na2S2O3，實(shí)驗(yàn)室用下述方法制備Na2S2O3固體：①銅和濃硫酸加熱產(chǎn)生SO2；②將SO2A．①中消耗1molH2B．②中溶液先變渾濁的原因：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓C．為提高產(chǎn)品的純度，混合液中nNa2S:D．用適量NaOH溶液吸收②中逸出的CO2、SO4．常溫下，pKspCuS=35.2，pKspFeS=17.2pKspA．當(dāng)cS2=10?4.9mol/LB．曲線Ⅰ表示FeSC．當(dāng)cFe2+=cCuD．M點(diǎn)的RS飽和溶液中加入Na2S，溶液組成由M點(diǎn)向5．共價(jià)有機(jī)框架(COFs)是一類具有平面、多孔網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的材料，其在催化、能量?jī)?chǔ)存等領(lǐng)域有潛在的應(yīng)用。一種COFs材料的合成如圖所示。(圖中表示鏈延長(zhǎng))。已知：R?CHO+R′-CH2CN→一定條件+下列說(shuō)法正確的是A．BTH-2CN分子中碳原子有兩種雜化方式B．TP的核磁共振氫譜有4組峰C．合成BTH-2的過(guò)程中發(fā)生了取代反應(yīng)D．乙二醛也可與BTH?2CN合成6．一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.00L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s容器T/℃物質(zhì)的起始濃度/(mol?物質(zhì)的平衡濃度c(CO)cccⅠT1.00000.85ⅡT01.001.00xⅢT2.00001.60下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．T2>T1 C．x=0.85 D．T2℃，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)7．用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O8．常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10?5，下列說(shuō)法正確的是A．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等B．濃度均為0.1mol·L?1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者小于后者C．0.2mol·L?1HCOOH與0.1mol·L?1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO?)+c(OH?)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L?1CH3COONa與0.1mol·L?1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO?)>c(Cl?)>c(CH3COOH)>c(H+)9．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10–6B．曲線N表示pH與lgc(HC．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)10．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO311．還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。下列說(shuō)法不正確的是A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，增大c(H+)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42﹣的轉(zhuǎn)化率提高B．常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5C．若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4gD．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=104，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=112．某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．沉淀甲可能是AgBrB．沉淀丙一定是BaCO3C．氣體甲的成分只有4種可能D．肯定存在的離子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+13．已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O+H+Ka1HC2OC2O+H+Ka2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是A．pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH?)+c(H2C2O4)B．pH=2.7的溶液中：=1000C．將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一定增大14．利用H2和CO反應(yīng)生成CH反應(yīng)ⅠCOg+3H2g=CH4反應(yīng)ⅡCOg+H2Og=CO[CH4的產(chǎn)率nCH4nCO×100%，CH4的選擇性nCH4生成A．當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓不變時(shí)，反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)B．曲線c表示CH4的產(chǎn)率隨nC．nH2nCO=0.5D．隨著nH2n15．甲苯與CH3COCl在無(wú)水A．AlCl3B．步驟Ⅱ是該反應(yīng)的決定步驟C．(l)+(l)→(l)+H+(g)ΔH=(b-a)kJ/molD．虛線L可表示與CH3COCl16．T℃，2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系為v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆為速率常數(shù))。結(jié)合圖像，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中表示lgv逆～lgc(N2O4)的線是nB．當(dāng)2正v(N2O4)=v逆(NO2)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．T℃時(shí)，向2L的容器中充入5molN2O4氣體和1molNO2氣體，此時(shí)v正＜v逆D．T℃時(shí)，向剛性容器中充入一定量NO2氣體，平衡后測(cè)得c(N2O4)為1.0mol?L-1，則平衡時(shí)，v正的數(shù)值為10a17．一種雙陰極微生物燃料電池裝置如圖所示。該裝置可以同時(shí)進(jìn)行硝化和反硝化脫氮，下列敘述正確的是A．電池工作時(shí)，H+的遷移方向：左→右B．電池工作時(shí)，“缺氧陰極”電極附近的溶液pH減小C．“好氧陰極”存在反應(yīng)：NH4+-6e-+8OH-=NO2-D．“厭氧陽(yáng)極”區(qū)質(zhì)量減少28.8g時(shí)，該電極輸出電子2.4mol18．Na2B4O7·10H2O俗稱硼砂，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B和O原子的雜化方式完全相同 B．陰離子中存在配位鍵C．第一電離能：Na<B<O D．硼砂的水溶液顯堿性19．金屬M(fèi)與單質(zhì)碘在無(wú)水醋酸中反應(yīng)，得到化合物MIn，提純干燥后測(cè)得其熔點(diǎn)為144.5℃。為確定MIn的組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：稱取0.6263gMIn，置于特制的梨形瓶中，加入50mL6molL-1的鹽酸，同時(shí)加入適量CCl4，用0.1000molL-1的碘酸鉀溶液進(jìn)行滴定。隨著碘酸鉀溶液的加入，可觀察到CCl4層呈紫色，后逐漸變淺，滴至紫色褪去為終點(diǎn)，此時(shí)CCl4層呈淡黃色，滴定消耗碘酸鉀溶液20.00mL。在A．SnI4 B．SbI5 C．TeI6 20．氨化鈣(Ca3N2)是高端熒光粉的主要成分之一，其極易與水劇烈反應(yīng)生成氨氣。利用如圖裝置測(cè)定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨不溶于煤油)。下列說(shuō)法中正確的是A．往下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶，量氣管與水準(zhǔn)瓶?jī)?nèi)液面不發(fā)生變化，說(shuō)明氣密性良好B．還可以利用該裝置測(cè)定CaC2樣品(假定雜質(zhì)不與水反應(yīng))的純度C．Y形管內(nèi)殘留有反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，造成結(jié)果偏低D．反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫后，未調(diào)整水準(zhǔn)瓶的高度即讀數(shù)，會(huì)造成結(jié)果偏低PAGEPAGE1高三化學(xué)期末必練易錯(cuò)題答案1．D【分析】硫酸根離子為強(qiáng)酸根離子，濃度不受pH影響，則含硫酸鈉溶液的溶液中鍶離子濃度不變，硫酸根離子濃度越大，則鍶離子濃度越小，故①為含SrSO4s的0.1mol?L?1Na2SO4溶液、②為含SrSO4s的1.0mol?L?1Na2SO4溶液；碳酸根離子為弱酸根離子，pH減小則碳酸根離子濃度減小，鍶離子濃度增大，pH值相同時(shí)，1.0mol?L?1Na2CO由點(diǎn)(6.2，-5.5)可知，KspSrSO【詳解】A．由圖可知，當(dāng)堿性較強(qiáng)時(shí)，SrSO4s可以轉(zhuǎn)化為SrCO3B．由分析可知，KspSrSO4=cSr2+cSO42-=10?5.5×0.1=10?6.5，則結(jié)合(C．由分析可知，曲線④表示含SrCO3s的1.0mol?L?1D．由圖可知，對(duì)含SrSO4s且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.故選D。2．C【分析】t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率中只有其中一個(gè)增大，應(yīng)是改變某一物質(zhì)的濃度，t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的體積相等，t5時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，應(yīng)是升高溫度，由圖甲可知，t1時(shí)到達(dá)平衡，△c(A)=0.09mol/L，△c(C)=0.06mol/L，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，則B為生成物，反應(yīng)方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)，結(jié)合濃度的變化解答該題?！驹斀狻緼．若t1=15s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為：vC=(0.11?0.05)mol/L15s=0.004mol?L﹣1?s﹣1B．由以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(g)?B(g)+2C(g)，B正確；C．t2時(shí)刻該變外界條件，其中某方向速率一瞬間不發(fā)生變化，另一方向化學(xué)反應(yīng)速率增大，故t2時(shí)刻該變的外加條件為增大反應(yīng)物濃度，t3時(shí)刻錯(cuò)誤該變外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率均增大，且正逆化學(xué)反應(yīng)速率相等，故t3時(shí)刻該變的外界條件可以是加入催化劑或壓縮體積加壓或充入適量A、B、C，t5時(shí)刻后正逆化學(xué)反應(yīng)速率均增大，其該變外界條件可能為升溫、充入相關(guān)參加反應(yīng)的物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)，根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為n=cV=0.03mol?L?1×2L=0.06mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為n=cV=0.05mol?L?1×2L=0.1mol，所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.故答案為：C。3．C【詳解】A．①中反應(yīng)為Cu+2H2SO4濃ΔCuSO4+2H2B．硫離子具有還原性，②中溶液先變渾濁的原因二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，B正確；C．Na2SO3+S=Na2S2O3，亞硫酸酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為1:1；由反應(yīng)可知，2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S，該反應(yīng)生產(chǎn)亞硫酸酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為2:3；故還需要1份碳酸鈉和二氧化硫生成1份亞硫酸鈉，故混合液中nNa2S:nNa2D．氫氧化鈉和二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)分別生成碳酸鈉、亞硫酸鈉，吸收液可直接返回到步驟②循環(huán)利用，D正確；故選C。4．D【詳解】A．當(dāng)c(S2-)=10?4.9mol/L時(shí)，c(Fe2+)c(Cu2+)=B．因?yàn)閜Ksp(CuS)=35.2＞pKsp(FeS)=17.2，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，當(dāng)c(S2-)相同時(shí)，c(Cu2+)＜c(Fe2+)，?1gc(Cu2+)＞?1gc(Fe2+)，曲線Ⅰ表示FeS，曲線Ⅱ表示CuS，故B正確；C．當(dāng)c(Fe2+)=c(Cu2+)的混合溶液中滴入Na2S溶液時(shí)，因?yàn)閜Ksp(CuS)=35.2＞pKsp(FeS)=17.2，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，所以先生成CuS沉淀，故C正確；D．當(dāng)溫度不變時(shí)，Ksp(FeS)不變，Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2-)，M點(diǎn)的RS飽和溶液中加入Na2S，c(S2-)變大，c(Fe2+)變小，?1gc(Fe2+)變大，溶液組成由M點(diǎn)沿曲線Ⅰ向上移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。5．B【詳解】A．BTH-2CN分子中存在碳原子形成的全部是單鍵、碳碳雙鍵和碳氮三鍵，因此碳原子有sp3、sp2、sp三種雜化方式，A錯(cuò)誤；B．TP分子中存在4種不同環(huán)境的H，其核磁共振氫譜有4組峰，B正確；C．合成BTH-2的過(guò)程中發(fā)生了縮聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．乙二醛含有兩個(gè)醛基(-CHO)，可用已知信息中的反應(yīng)與BTH-2CN分子合成鏈狀結(jié)構(gòu)，不能形成平面、多孔網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。【點(diǎn)睛】如果碳原子形成的全部是單鍵，則是sp3雜化，如果是含有碳碳雙鍵，則就是sp2雜化，如果含有碳碳三鍵，則就是sp雜化。6．B【詳解】A．對(duì)于容器Ⅰ中的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，達(dá)到平衡時(shí)，c(H2O)=0.15mol?L?1，c(H2)=0.85mol?L?1，c(CO)=0.85mol?L?1，代入平衡常數(shù)公式，K(T1)=c(CO)·c(H2)/c(H2O)=0.85×0.85÷0.15=4.82，而在容器Ⅲ中，在T2溫度時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)的濃度分別為c(H2O)=0.4mol?L?1，c(H2)=1.6B．容器Ⅲ溫度高，反應(yīng)的快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，容器Ⅰ反應(yīng)所需要的時(shí)間長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；C．在3個(gè)體積均為1.00L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，Ⅰ和Ⅱ中的反應(yīng)為等效平衡，可以利用完全轉(zhuǎn)化的思想來(lái)理解，因?yàn)棰窈廷虻姆磻?yīng)溫度相同，因?yàn)闅錃夂鸵谎趸嫉钠鹗紳舛染鶠?.00mol?L?1，若完全轉(zhuǎn)化為水蒸氣，則生成水蒸氣的濃度為1.00mol?L?1，Ⅰ和Ⅱ中的起始濃度完全一樣，溫度一樣，容積一樣，所達(dá)到的平衡狀態(tài)一樣，所以達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的平衡濃度一樣，為0D．在容器Ⅲ中，在T2溫度時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)的濃度分別為c(H2O)=0.4mol?L?1，c(H2)=1.6mol?L?1，c(CO)=1.6mol?L?1，代入平衡常數(shù)公式，K(T2)=c故選B；7．D【詳解】A、根據(jù)電解的原理，鐵作陽(yáng)極時(shí)，鐵失電子，參與反應(yīng)，但根據(jù)題中信息，鐵不參與反應(yīng)，因此鐵作陰極，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)信息，環(huán)境是堿性，利用ClO－氧化CN－，因此陽(yáng)極反應(yīng)式為Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)電解原理，陰極上是陽(yáng)離子放電，即2H＋＋2e－=H2↑，故C說(shuō)法正確；D、CN－被ClO－氧化成兩種無(wú)毒的氣體，即為N2和CO2，環(huán)境是堿性，不能生成H＋，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)或氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，一定看清楚溶液的環(huán)境，如本題溶液是堿性環(huán)境，H＋不能大量共存，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8．D【詳解】A、由已知信息可知，HCOOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH，所以相同pH的這兩種酸，CH3COOH的濃度大，相同體積的溶液中其物質(zhì)的量多，則消耗的NaOH溶液的體積大，所以A錯(cuò)誤；B、由于Ka(HCOOH)=1.77×10?4>Kb(NH3·H2O)=1.76×10?5，則HCOO?水解程度小于NH4+的水解程度，所以HCOONa溶液中的c(OH?)小于NH4Cl溶液中c(H+)，又溶液中的Kw不變，使HCOONa溶液中的c(H+)大于NH4Cl溶液中c(OH?)，已知兩溶液中c(Na+)=c(Cl?)，則HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)>NH4Cl溶液中c(Cl?)+c(OH?)，而在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中，有電荷守恒c(Cl?)+c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)，所以有c(Na+)+c(H+)>c(NH4+)+c(H+)，即前者大于后者，則B錯(cuò)誤；C、二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的濃度的HCOOH和HCOONa，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOO?)+c(HCOOH)，由電荷守恒得c(HCOO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，二者聯(lián)立即得：c(HCOO?)+2c(OH?)=c(HCOOH)+2c(H+)，所以C錯(cuò)誤；D、二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的濃度NaCl、CH3COOH和CH3COONa，此時(shí)溶液的pH<7，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO?的水解程度，c(Cl?)不變，所以c(CH3COO?)>c(Cl?)>c(CH3COOH)，因c(H+)來(lái)自CH3COOH的電離，由于CH3COOH的電離程度很小，所以c(CH3COOH)>c(H+)，所以有c(CH3COO?)>c(Cl?)>c(CH3COOH)>c(H+)，故D正確。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：弱電解質(zhì)電離程度的大小、弱離子水解程度的大小都影響著溶液中離子濃度的大小，要注意利用Kw的不變性找到解答問(wèn)題的關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒、物料守恒，此類問(wèn)題都可以得出正確答案。9．D【詳解】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=c(HX?)c(H+)c(H2X)＞Ka2=c(X2?)c(H+)c(HX?)，所以當(dāng)pH相等即氫離子濃度相等時(shí)lgc(HX?)c(H2X)＞lgc(X2?)c(HX?)，因此曲線N表示pH與lgc(HX?)c(H2X)的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖象?。?.6和4.8點(diǎn)，c(X2?)c(HX?)=10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與lgc(HX?)c(H2X)的關(guān)系，B正確；C.曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖象取0.6和5.0點(diǎn)，c(HX?)c(H2X)=100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka10．C【詳解】A．若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO2-、CO32-，故A錯(cuò)誤；B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯(cuò)誤；C．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+、Fe2+，故C正確；D．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，所以緩慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D錯(cuò)誤；答案選C。11．C【詳解】試題分析：A．反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，A正確；B．Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3（OH-）=1×10﹣32，c(Cr3+)=1×10﹣5mol/L，解得氫離子的濃度為1×10﹣9mol/L，溶液的pH=5，B正確；C．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L,根據(jù)電荷守恒列式2Cr~2CrO42﹣~Cr2O72﹣~2Cr3+~6e-~6FeSO4·7H2O，1L廢水中n(Cr3+)=28.6g/52g/mol=0.55mol/L,n(FeSO4·7H2O)=3n(Cr3+)，m(FeSO4·7H2O)=0.55mol×3×278g/mol=458.7g，C錯(cuò)誤；D．1L廢水中n(Cr)=28.6g/52g/mol=0.55mol/L,CrO42﹣有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣，則酸化后c(CrO42﹣)=1×10﹣5mol/L×（1-10/11）=0.05mol/L，c(Cr2O72﹣)=，常溫下的平衡常數(shù)為104，則，c（H+）=0.1mol/L，D正確，答案選C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算12．D【詳解】試題分析：由于無(wú)色溶液與過(guò)量溴化氫反應(yīng)生成了氣體甲和淡黃色沉淀，沉淀若是溴化銀，則不存在S2-、CO32-、SO32-，就不可能生成氣體甲，所以淡黃色沉淀為單質(zhì)硫，是硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成的，溶液中一定存在硫離子和亞硫酸根離子，一定不會(huì)存在Ag+、Ba2+、Al3+，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液甲中含有過(guò)量的溴化氫，與過(guò)量的碳酸氫銨反應(yīng)，生成的氣體乙為二氧化碳，白色沉淀只能為氫氧化鋁，說(shuō)明原溶液中一定含有偏鋁酸根離子；溶液乙與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成的氣體丙為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇或碳酸鋇和硫酸鋇，則B項(xiàng)錯(cuò)誤；但不能確定是否含碳酸根，故氣體甲可能為①SO2、②H2S、③CO2、④SO2和CO2、⑤H2S和CO2等五種情況，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；所以根據(jù)電荷守恒溶液中一定存在的離子有：Na+、S2-、SO32-、AlO2-；一定不存在的離子為：Ag+、Ba2+、Al3+；可能存在的離子為：CO32-、SO42-，故D項(xiàng)正確；本題選D?？键c(diǎn)：離子反應(yīng)及物質(zhì)框圖推斷。13．C【詳解】A、pH=1.2時(shí)，H2C2O4、HC2O4-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，且c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)，則c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)，故A正確；B、由圖象可知pH=1.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10-1.2，pH=4.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，Ka2=c(H+)=10-4.2，由電離常數(shù)可知Ka1Ka2=cC、將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為4.2，故C錯(cuò)誤；D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對(duì)水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，故D正確；故選C。14．D【詳解】A．反應(yīng)I是氣體體積縮小的反應(yīng)，當(dāng)固定密閉容器內(nèi)總壓不變時(shí)，反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)，則CO、H2O的濃度保持不變，所以反應(yīng)Ⅱ也達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．增大H2的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大、H2的轉(zhuǎn)化率降低，b表示H2的轉(zhuǎn)化率，CO的轉(zhuǎn)化率為甲烷、二氧化碳產(chǎn)率的和，根據(jù)a、c、d起點(diǎn)的數(shù)值，可知a表示CO的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ，持續(xù)增大H2的濃度，反應(yīng)1正向移動(dòng)，甲烷的產(chǎn)率會(huì)持續(xù)增大，c表示CH4的產(chǎn)率隨nH2nCO的變化；H2的濃度增大到一定程度，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，CO2的產(chǎn)率先增大后減小，d表示C．根據(jù)B分析，c表示CH4的產(chǎn)率隨nH2nCO的變化，當(dāng)nH2nCO=0.5時(shí)，生成物n(CH4)=n(D．根據(jù)圖像，隨著nH2nCO的不斷增加，甲烷的產(chǎn)率大于CO2的產(chǎn)率，所以CO選D。15．D【詳解】A．由反應(yīng)歷程可知，AlCl3是該反應(yīng)的催化劑，AB．由圖可知，步驟Ⅱ活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是該反應(yīng)的決定步驟，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)歷程，總反應(yīng)為：(l)+(l)→(l)+H+(g)ΔH=(b-a)kJ/mol，C正確；D．三氟甲基為吸電子基團(tuán)，與苯環(huán)相連能降低苯環(huán)上π電子云密度，形成的配合物不穩(wěn)定，故其能量輪廓圖曲線（虛線L）應(yīng)在甲苯的實(shí)線圖紙上，D錯(cuò)誤；故選D。16．C【分析】v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)，則lgv正=lgk正+2lgc(NO2)、lgv逆=lgk逆+lgc(N2O4)，則lgv逆～lgc(N2O4)的斜率較小，則表示lgv逆～lgc(N2O4)的線是n、表示lgv正～lgc(N2O4)的線是m；【詳解】A．由分析可知，圖中表示lgv逆～lgc(N2O4)的線是n，A正確；B．反應(yīng)速率比等于反應(yīng)的化學(xué)系數(shù)比，當(dāng)2正v(N2O4)=v逆(NO2)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．結(jié)合分析可知，lgk正=a+2、lgk逆=a，k正=10a+2、k逆=10a，達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，則平衡常數(shù)K=cN2O4c2NO2=k正k逆=10a+210a=100；T℃時(shí)，向D．T℃時(shí)，向剛性容器中充入一定量NO2氣體，平衡后測(cè)得c(N2O4)為1.0mol?L-1，則平衡時(shí)，K=cN2O4c2NO2=1.0c2NO2=100，cNO故選C。17．D【分析】如圖所示，“厭氧陽(yáng)極”上，C6H12O6失去電子生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；“缺氧陰極”上，NO3-得到電子生成NO2，NO2再轉(zhuǎn)化為N2，電極反應(yīng)式分別為：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，2NO2+8e-+8H+=N2↑+4H2O；“好氧陰極”上，O2得到電子生成H2O，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，同時(shí)O2還能氧化NH4+生成NO2-，N