福建省漳州市2024屆高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1福建省漳州市2024屆高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題本試題卷共8頁，14題。全卷滿分100分?？荚嚂r間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C12O16Na23Ti48一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是合題目要求的。1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體B.建造“福廈高鐵”跨海大橋所采用鋼材的熔點(diǎn)、硬度均比純鐵高C.我國科學(xué)家利用電催化實現(xiàn)了醇到醛的高選擇性轉(zhuǎn)化，該過程體現(xiàn)了醇的氧化性D.華為手機(jī)配備的玻璃屏幕屬于有機(jī)高分子材料2.嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該化合物說法錯誤的是A.含氧官能團(tuán)有3種B.不含手性碳原子C.1mol該有機(jī)物最多可消耗D.可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)3.一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族素，W原子的最外層電子數(shù)等于其電子總數(shù)的。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>Z>XC.電負(fù)性：Z>Y>XD.陰離子中所有原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4.我國科學(xué)家李亞棟、錢逸泰等利用以下反應(yīng)原理合成了金剛石，(金剛石)。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.12g金剛石中含有的C-C鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有鍵數(shù)目為C.溶液中和數(shù)目之和為D.每消耗46g的鈉單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5.下列離子方程式書寫正確的是A.明礬溶液與過量氨水混合：B.將銅絲插入稀硝酸中：C溶液中滴加至完全沉淀：D.以鐵電極電解飽和食鹽水：6.下列實驗正確的是A．除去氣體中少量的B．分離固體和C．用苯萃取碘水中的D．模擬工業(yè)制備A.A B.B C.C D.D7.膜電極反應(yīng)器具有電阻低、能耗低、結(jié)構(gòu)緊湊等優(yōu)點(diǎn)，研究人員設(shè)計了一種(堿性)膜電極反應(yīng)器(如圖所示)用于持續(xù)制備，下列說法中正確的是A.電極M上，反應(yīng)物和生成物中碳原子雜化方式相同B.電極N的電極反應(yīng)式：C.反應(yīng)后溶液的pH變大D.電極M上產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8.在化工生產(chǎn)中常利用某分子篩作催化劑，催化脫除廢氣中的NO和，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.X為純凈物，且生成X的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B.和中心原子雜化方式相同，但微粒的空間結(jié)構(gòu)不同C.脫除廢氣中的NO和時，D.歷程④可表示為9.可用于生產(chǎn)軟磁鐵氧體，以硫鐵礦(主要成分是，含少量、和)為原料制備的工藝流程如下，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。下列說法錯誤的是金屬離子開始沉淀pH(25℃)197.64.0沉淀完全pH(25℃)3.29.75.2A.“焙燒”時硫鐵礦發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為B.“試劑a”可選用鐵粉，主要目的是將轉(zhuǎn)化為C.“試劑b”可選用氨水，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍：5.2≤pH＜7.6D.“濾液D”的主要成分為，可用作氮肥10.為二元弱酸，常溫下將的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系數(shù)、溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示。[已知：]。下列敘述錯誤的是A.曲線b表示的是的分布系數(shù)變化曲線B.的第二步電離平衡常數(shù)C.溶液中D.n點(diǎn)時，二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.用方鉛礦(主要含及少量)和軟錳礦(主要含及少量、)制備和的工藝流程如圖所示：已知：難溶于冷水，易溶于熱水；?；卮鹣铝袉栴}：（1）“浸取”時，為加快反應(yīng)速率可以采取的措施有___________(任寫一種)；參與反應(yīng)的離子方程式為___________；與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濾渣1的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（2）“調(diào)pH”時，相關(guān)元素可溶性組分的與pH的關(guān)系如下圖所示，試計算___________。已知：常溫下，試計算時，溶液中___________。（3）“趁熱抽濾”后得到濾渣2的主要成分是___________，“趁熱抽濾”后檢驗鐵元素已沉淀完全的操作是___________。（4）濾液X用空氣和氨水處理可制備，反應(yīng)溫度和溶液pH對的純度和產(chǎn)率影響如圖所示：①由圖可知由濾液X制備的最佳反應(yīng)條件為___________℃，pH=___________。②由濾液X制備化學(xué)方程式為，溫度過高產(chǎn)率下降的原因可能是___________。12.某小組利用如圖甲所示裝置制備并收集(夾持裝置略去)。已知：Ⅰ.高溫時能與反應(yīng)，極易水解，能溶于；Ⅱ.物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)℃-23.2306-23沸點(diǎn)℃136.431576.8（1）加熱管式爐前需先通入的目的是___________，管式爐加熱至900℃時，瓷舟中會生成、和一種有毒的氣態(tài)氧化物，并發(fā)生副反應(yīng)生成少量，寫出主反應(yīng)生成的化學(xué)方程式___________。（2）為除去中的應(yīng)調(diào)節(jié)控溫箱的溫度范圍為___________℃。（3）堿石灰的作用是___________，該裝置的缺陷是___________。（4）已知在碳化物中硬度最大，工業(yè)上一般在真空和高溫(>1800℃)條件下用C還原制?。?。①基態(tài)Ti原子的電子排布式為___________。②反應(yīng)中涉及的元素第一電離能最大的是___________，中化學(xué)鍵類型為___________。③是一種優(yōu)良的顏料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。則黑球代表___________(填“Ti”或“O”)。該晶體的密度為___________(用含a、b、的代數(shù)式表示，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。13.當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)利用技術(shù)，降低空氣中含量成為研究熱點(diǎn)。（1）加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為主反應(yīng)：副反應(yīng)：則反應(yīng)___________。（2）恒容密閉容器中充入一定量和，下列說明主反應(yīng)和副反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________(填標(biāo)號)。A.混合氣體密度不隨時間變化 B.氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化C.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化 D.的消耗速率等于水蒸氣生成速率（3）500℃時，向1L恒容密閉容器中充入和及催化劑，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡后。①測得轉(zhuǎn)化率，生成CO的物質(zhì)的量為1mol，0～10min用表示的平均反應(yīng)速率=___________，主反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。②的平衡轉(zhuǎn)化率與催化劑的催化效率隨溫度變化結(jié)果如圖。若無催化劑，N點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率能否降至R點(diǎn)并說明理由___________。（4）往恒容密閉容器中通入與，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：壓強(qiáng)、、中最小的是___________。壓強(qiáng)為時，b點(diǎn)：v(正)___________(填“<”“=”或“>”)v(逆)。（5）在稀硫酸中分別以Pt、Cu為電極，利用電催化可將同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。在銅電極被還原為多種燃料，則與Pt電極相連的是電源的___________極，寫出催化還原成的電極反應(yīng)式___________。14.一種治療抑郁癥的藥物K的合成路線如下。已知：i．ii．回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，則B的化學(xué)名稱為___________。（2）C→D的反應(yīng)類型為___________，D中所含官能團(tuán)的名稱為___________。（3）寫出E→F的化學(xué)方程式___________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）物質(zhì)M比C多一個碳原子且不飽和度相同，同時滿足：①分子中含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的M的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中苯環(huán)上有兩個取代基，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________(只寫一種)。（6）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度思考，物質(zhì)H在水中的溶解度大于I的原因是___________。（7）J→K轉(zhuǎn)化中需加入的物質(zhì)X、Y分別是___________。PAGEPAGE1福建省漳州市2024屆高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題本試題卷共8頁，14題。全卷滿分100分?？荚嚂r間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C12O16Na23Ti48一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是合題目要求的。1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體B.建造“福廈高鐵”跨海大橋所采用的鋼材的熔點(diǎn)、硬度均比純鐵高C.我國科學(xué)家利用電催化實現(xiàn)了醇到醛的高選擇性轉(zhuǎn)化，該過程體現(xiàn)了醇的氧化性D.華為手機(jī)配備的玻璃屏幕屬于有機(jī)高分子材料【答案】A【解析】【詳解】A.碳納米管與石墨烯是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B.鋼屬于合金，熔點(diǎn)比純鐵低，硬度比純鐵大，B錯誤；C.電催化醇氧化可得醛，體現(xiàn)了醇的還原性，C錯誤；D.玻璃屬于無機(jī)非金屬材料，D錯誤。故選A。2.嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該化合物說法錯誤的是A.含氧官能團(tuán)有3種B.不含手性碳原子C.1mol該有機(jī)物最多可消耗D.可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．該有機(jī)物含有醚鍵、酯基和酚羥基三種含氧官能團(tuán)，A正確；B．手性碳原子是連有四個不同基團(tuán)的碳原子；該有機(jī)物中的飽和碳原子皆不符合手性碳的條件，B正確；C．該有機(jī)物中含有的酯基和酚羥基均能與反應(yīng)，1mol酯基消耗，1mol酚羥基消耗，所以1mol該有機(jī)物最多可消耗，C錯誤；D．該有機(jī)物中的碳碳雙鍵、苯環(huán)均能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基、碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故選C。3.一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族素，W原子的最外層電子數(shù)等于其電子總數(shù)的。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>Z>XC.電負(fù)性：Z>Y>XD.陰離子中所有原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子的最外層電子數(shù)等于其電子總數(shù)的，為P元素；結(jié)合結(jié)構(gòu)分析，X形成四個共價鍵，為C元素，Y形成兩個共價鍵，為O元素，Z形成一個共價鍵，為F元素；【詳解】A．原子半徑：P>C>O>F，A錯誤；B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：F>O>C，C正確；D．在陰離子中C、O、F原子最外層均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P原子最外層未形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選C。4.我國科學(xué)家李亞棟、錢逸泰等利用以下反應(yīng)原理合成了金剛石，(金剛石)。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.12g金剛石中含有的C-C鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有鍵數(shù)目為C.溶液中和數(shù)目之和為D.每消耗46g的鈉單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子形成C-C鍵的個數(shù)為，故12g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目是，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故無法計算鍵的數(shù)目，B錯誤；C．溶液的體積未知，無法計算離子的數(shù)目，C錯誤；D．46g鈉單質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，由關(guān)系式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯誤；故選A。5.下列離子方程式書寫正確的是A.明礬溶液與過量氨水混合：B將銅絲插入稀硝酸中：C.溶液中滴加至完全沉淀：D.以鐵為電極電解飽和食鹽水：【答案】B【解析】【詳解】A．只能溶于強(qiáng)堿不能溶于弱堿，所以明礬和過量的氨水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為，A錯誤；B．銅和稀硝酸生成硝酸銅和NO、水，B正確；C．少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，應(yīng)按少量的物質(zhì)的電離比例書寫離子方程式，溶液中滴加至完全沉淀，則完全反應(yīng)，氫氧根離子過量，參加反應(yīng)的和物質(zhì)的量比為1：1，反應(yīng)為，C錯誤；D．鐵為活性電極，陽極的電極反應(yīng)是鐵單質(zhì)放電生成，不會生成，D錯誤；故選B。6.下列實驗正確的是A．除去氣體中少量的B．分離固體和C．用苯萃取碘水中的D．模擬工業(yè)制備A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．與不反應(yīng)，可與反應(yīng)生成氣體，該裝置會將氣體除去，A錯誤；B．I2易升華，受熱易分解，且其分解生成的與遇冷又會化合生成氯化銨固體，加熱無法分離兩固體，B錯誤；C．苯的密度小于水，苯與水分層，有機(jī)層在上層，C錯誤；D．模擬侯氏制堿法制備，可在與的飽和溶液中通入實現(xiàn)，D正確；故選D。7.膜電極反應(yīng)器具有電阻低、能耗低、結(jié)構(gòu)緊湊等優(yōu)點(diǎn)，研究人員設(shè)計了一種(堿性)膜電極反應(yīng)器(如圖所示)用于持續(xù)制備，下列說法中正確的是A.電極M上，反應(yīng)物和生成物中碳原子的雜化方式相同B.電極N的電極反應(yīng)式：C.反應(yīng)后溶液的pH變大D.電極M上產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【解析】【分析】M極通入乙炔被還原為乙烯是正極，N極-2價的O被氧化為氧氣是負(fù)極。【詳解】A．中碳原子為sp雜化，中碳原子為雜化，雜化方式不同，故A錯誤；B．由圖中信息可知，電極N上，堿性溶液中的氧元素被氧化為氧氣，電極反應(yīng)為，故B錯誤；C．反應(yīng)器的總反應(yīng)為，反應(yīng)后溶液的堿性增強(qiáng)，pH變大，故C正確；D．未給出氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故D錯誤；故答案為：C。8.在化工生產(chǎn)中常利用某分子篩作催化劑，催化脫除廢氣中的NO和，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.X為純凈物，且生成X的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B.和中心原子雜化方式相同，但微粒的空間結(jié)構(gòu)不同C.脫除廢氣中的NO和時，D.歷程④可表示為【答案】A【解析】【詳解】A.反應(yīng)過程中，＋4價、＋2價氮元素與-3價的氮元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由轉(zhuǎn)化③可知X為和，故X為混合物，故A錯誤；B.和中心原子的價電子對數(shù)均為4，均為雜化，但含有1對孤電子對，故的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形而的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B正確；C.根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，進(jìn)入體系的物質(zhì)、NO、為反應(yīng)物，從體系出來的物質(zhì)、為生成物，總反應(yīng)：，故脫除燃煤煙氣中的NO和時，，故C正確；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由轉(zhuǎn)化④可知Y是，故D正確。故選A。9.可用于生產(chǎn)軟磁鐵氧體，以硫鐵礦(主要成分是，含少量、和)為原料制備的工藝流程如下，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。下列說法錯誤的是金屬離子開始沉淀pH(25℃)1.97.64.0沉淀完全pH(25℃)3.29.75.2A.“焙燒”時硫鐵礦發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為B.“試劑a”可選用鐵粉，主要目的是將轉(zhuǎn)化為C.“試劑b”可選用氨水，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍：5.2≤pH＜7.6D.“濾液D”的主要成分為，可用作氮肥【答案】A【解析】【分析】硫鐵礦焙燒主要反應(yīng)為被空氣中氧氣氧化為氧化鐵和二氧化硫：，加入稀硫酸進(jìn)行酸浸，將鐵、鋁轉(zhuǎn)化為鹽溶液，過濾得到濾渣A，主要成分為不反應(yīng)的二氧化硅，試劑a為還原性鐵粉，主要目的為將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以便后續(xù)步驟中除去Al3+，過濾得到濾渣B，主要成分為過量的Fe，加入試劑b，結(jié)合圖表可知，調(diào)節(jié)溶液pH為5.2~7.6將Al3+完全沉淀，過濾得到濾渣C，主要成分為Al(OH)3，向濾液中加入過氧化氫和氨水，產(chǎn)生沉淀FeOOH，過濾得到濾液D，主要成分為；【詳解】A．由分析可知，“焙燒”時硫鐵礦發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為，A錯誤；B．“試劑a”可選用還原性鐵粉，主要目是將轉(zhuǎn)化為，以便后續(xù)步驟中除去，B正確；C．根據(jù)信息中各金屬離子開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH可知，調(diào)節(jié)溶液pH為5.2～7.6，能將完全沉淀，而不沉淀，C正確；D．由分析可知，“濾液D”，其主要成分為，屬于銨態(tài)氮肥，D正確；故選A。10.為二元弱酸，常溫下將的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系數(shù)、溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示。[已知：]。下列敘述錯誤的是A.曲線b表示的是的分布系數(shù)變化曲線B.的第二步電離平衡常數(shù)C.溶液中D.n點(diǎn)時，【答案】C【解析】【詳解】A．用溶液滴定發(fā)生反應(yīng)，不斷減少，不斷增多，故曲線b表示的是的分布系數(shù)變化曲線，A正確；B．m點(diǎn)時和的分布系數(shù)相同，，則的第二步電離平衡常數(shù)，B正確；C．由起點(diǎn)未加溶液時，常溫下溶液呈酸性可知，的電離程度大于水解程度，所以，C錯誤；D．n點(diǎn)時滴入了溶液，溶液中和的濃度比為1：1，根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得：，，消去可得，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.用方鉛礦(主要含及少量)和軟錳礦(主要含及少量、)制備和的工藝流程如圖所示：已知：難溶于冷水，易溶于熱水；。回答下列問題：（1）“浸取”時，為加快反應(yīng)速率可以采取的措施有___________(任寫一種)；參與反應(yīng)的離子方程式為___________；與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濾渣1的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（2）“調(diào)pH”時，相關(guān)元素可溶性組分的與pH的關(guān)系如下圖所示，試計算___________。已知：常溫下，試計算時，溶液中___________。（3）“趁熱抽濾”后得到濾渣2的主要成分是___________，“趁熱抽濾”后檢驗鐵元素已沉淀完全的操作是___________。（4）濾液X用空氣和氨水處理可制備，反應(yīng)溫度和溶液pH對的純度和產(chǎn)率影響如圖所示：①由圖可知由濾液X制備的最佳反應(yīng)條件為___________℃，pH=___________。②由濾液X制備化學(xué)方程式為，溫度過高產(chǎn)率下降的原因可能是___________。【答案】（1）①.適當(dāng)升高溫度(其他合理答案也可)②.③.S（2）①.②.（3）①.、②.取少量抽濾液于試管中，向試管中滴加溶液，若溶液未變成血紅色，說明鐵元素已沉淀完全（4）①.50②.8.5③.溫度過高，氨水不穩(wěn)定，受熱分解【解析】【分析】方鉛礦主要成分為PbS，含有雜質(zhì)FeS，軟錳礦主要成分為MnO2，還有少量Fe2O3，A12O3等，加入鹽酸、飽和氯化鈉溶液，鹽酸、氯化鈉、PbS、MnO2反應(yīng)生成S沉淀和，F(xiàn)eS被MnO2氧化為S和Fe3+；Fe2O3、A12O3和鹽酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸鋁；過濾出沉淀S，濾液中加MnCO3調(diào)節(jié)pH，使酸浸液中Fe3＋、Al3+完全生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，為防止降溫易結(jié)晶析出，趁熱抽濾除去氫氧化鐵、氫氧化鋁，冷卻過濾出PbC12固體，PbC12固體和硫酸鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為PbSO4固體；濾液X中含有氯化錳，將氯化錳溶液水浴加熱并保持50℃，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH并維持在8.5左右，在不斷攪拌下邊通空氣邊加氨水，直至有大量沉淀生成，過濾洗滌，真空干燥得到產(chǎn)品Mn3O4；【小問1詳解】①“浸取”時為加快反應(yīng)速率可采取的措施有將礦石粉碎、適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大鹽酸的濃度等；②鹽酸浸取，故參與反應(yīng)的離子方程式為；③與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，故趁熱過濾得到的濾渣1的主要成分為S；【小問2詳解】①由圖可知，時，，，；②時，，，，帶入數(shù)值可得；【小問3詳解】①根據(jù)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化分析可知，濾渣2的成分是和；②鐵元素在溶液中以形式存在，調(diào)節(jié)后，檢驗鐵元素是否已沉淀完全只需檢驗濾液中是否有即可，故操作為：取少量抽濾液于試管中，向試管中滴加溶液，若溶液未變成血紅色，說明鐵元素已沉淀完全；【小問4詳解】①依據(jù)圖可知，溫度越高，純度越高，但溫度高于50℃純度緩慢增大，產(chǎn)率下降，故最佳溫度為50℃；pH小于8.5時，產(chǎn)率、純度隨pH的增大而增大，pH大于8.5時產(chǎn)率下降，故最佳pH為8.5；②由濾液X制備的化學(xué)方程式可知反應(yīng)物中有氨水，氨水不穩(wěn)定，受熱易分解，故產(chǎn)率下降的原因為：溫度過高，氨水不穩(wěn)定，受熱分解。12.某小組利用如圖甲所示裝置制備并收集(夾持裝置略去)。已知：Ⅰ.高溫時能與反應(yīng)，極易水解，能溶于；Ⅱ.物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)℃-23.2306-23沸點(diǎn)℃136.431576.8（1）加熱管式爐前需先通入的目的是___________，管式爐加熱至900℃時，瓷舟中會生成、和一種有毒的氣態(tài)氧化物，并發(fā)生副反應(yīng)生成少量，寫出主反應(yīng)生成的化學(xué)方程式___________。（2）為除去中的應(yīng)調(diào)節(jié)控溫箱的溫度范圍為___________℃。（3）堿石灰的作用是___________，該裝置的缺陷是___________。（4）已知在碳化物中硬度最大，工業(yè)上一般在真空和高溫(>1800℃)條件下用C還原制?。?。①基態(tài)Ti原子的電子排布式為___________。②反應(yīng)中涉及的元素第一電離能最大的是___________，中化學(xué)鍵類型為___________。③是一種優(yōu)良的顏料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。則黑球代表___________(填“Ti”或“O”)。該晶體的密度為___________(用含a、b、的代數(shù)式表示，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。【答案】（1）①.排出裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng)②.（2）136.4～306（3）①.極易水解，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置②.缺少處理尾氣的裝置（4）①(或)②.O③.共價鍵④.Ti⑤.【解析】【分析】A為氯氣的發(fā)生裝置，B除去氯氣中的水蒸氣，C為氯化鈦的發(fā)生裝置，D除去氯化鈦中的氯化鈦，E為氯化鈦收集裝置，堿石灰除去空氣中的水蒸氣，防止氯化鈦水解，據(jù)此回答?！拘?詳解】①由信息Ⅰ可知，高溫時能與反應(yīng)，故加熱管式爐前通入的目的是排出裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng)；②瓷舟中會生成TiCl4、FeCl3和一種有毒的氣態(tài)氧化物，并發(fā)生副反應(yīng)生成少量CCl4，化學(xué)方程式：；【小問2詳解】根據(jù)信息Ⅱ可知，除去中的應(yīng)調(diào)節(jié)控溫箱溫度高于的沸點(diǎn)，低于的熔點(diǎn)；【小問3詳解】①極易水解，需在收集的裝置后增加防水裝置，故堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置；②管式爐中發(fā)生的主反應(yīng)的生成物中含有氣體，故該裝置的缺陷是缺少處理尾氣的裝置；【小問4詳解】①鈦的原子序數(shù)為22，基態(tài)鈦原子的電子排布式是；②金屬元素第一電離能一般小于非金屬元素，鈦屬于金屬元素，第一電離能最小，C、O元素為同周期主族元素，一般情況下，第一電離能從左至右依次增大，第一電離能：O>C；③TiC中化學(xué)鍵類型為共價鍵；④據(jù)圖知，1個晶胞中黑球個數(shù)為，白球個數(shù)為，因此黑球代表Ti，白球代表O；⑤1個晶胞的質(zhì)量為，1個晶胞的體積為，則晶體密度為。13.當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)利用技術(shù)，降低空氣中含量成為研究熱點(diǎn)。（1）加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為主反應(yīng)：副反應(yīng)：則反應(yīng)___________（2）恒容密閉容器中充入一定量和，下列說明主反應(yīng)和副反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________(填標(biāo)號)。A.混合氣體密度不隨時間變化 B.氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化C.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化 D.的消耗速率等于水蒸氣生成速率（3）500℃時，向1L恒容密閉容器中充入和及催化劑，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡后。①測得轉(zhuǎn)化率，生成CO的物質(zhì)的量為1mol，0～10min用表示的平均反應(yīng)速率=___________，主反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。②的平衡轉(zhuǎn)化率與催化劑的催化效率隨溫度變化結(jié)果如圖。若無催化劑，N點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率能否降至R點(diǎn)并說明理由___________。（4）往恒容密閉容器中通入與，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：壓強(qiáng)、、中最小的是___________。壓強(qiáng)為時，b點(diǎn)：v(正)___________(填“<”“=”或“>”)v(逆)。（5）在稀硫酸中分別以Pt、Cu為電極，利用電催化可將同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。在銅電極被還原為多種燃料，則與Pt電極相連的是電源的___________極，寫出催化還原成的電極反應(yīng)式___________?！敬鸢浮浚?）-205.9（2）BC（3）①.0.2②.③.不能，因為催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率（4）①.②.>（5）①.正②.【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，主反應(yīng)-副反應(yīng)即得目標(biāo)反應(yīng)，故【小問2詳解】A．恒容，反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)全為氣體，氣體總質(zhì)量不變，故氣體密度始終不變，A不選；B．主反應(yīng)變化前后氣體分子數(shù)減小，副反應(yīng)變化前后氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)到達(dá)平衡前氣體總壓強(qiáng)逐漸減小，總壓強(qiáng)不變時達(dá)到平衡，B選；C．氣體摩爾質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，氣體摩爾質(zhì)量是個變量，其不變時達(dá)到平衡，C選；D．的消耗和水蒸氣的生成是同一方向，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D不選；故選BC；【小問3詳解】①根據(jù)的轉(zhuǎn)化率可知反應(yīng)達(dá)到平衡后的物質(zhì)的量2mol，轉(zhuǎn)化的的濃度是，；再根據(jù)生成CO的物質(zhì)的量為1mol，利用碳元素守恒可知生成的物質(zhì)的量為1mol，由反應(yīng)前后氧元素守恒可知生成的物質(zhì)的量為3mol，由反應(yīng)前后氫元素守恒可知的物質(zhì)的量為7mol，根據(jù)容器的體積為1L可知達(dá)到平衡時，、、、，主反應(yīng)的平衡常數(shù)為；②催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，則無催化劑，N點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率也不會改變；【小問4詳解】①該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)增大，溫度不變時，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則，故壓強(qiáng)最小的是p1；②壓強(qiáng)為時，點(diǎn)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，故v(正)>v(逆)；【小問5詳解】①由在銅電極被還原為多種燃料，可知銅電極作陰極與電源負(fù)極相連，