（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 核心突破練案（14）原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布（含解析）新人教版-新人教版高三化學(xué)試題

第14講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布A組基礎(chǔ)必做題1．(2020·遼寧沈陽第一次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測)2016年國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)發(fā)布了113號、115號、117號、118號四種新元素的元素符號，元素周期表第七周期被全部填滿。2017年中國科學(xué)院、全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)和國家語言文字工作委員會(huì)共同發(fā)布了這四種元素的中文名稱。根據(jù)元素周期律，117號元素對應(yīng)的元素名稱和元素符號是(C)A．鏌Mc B．NhC．Ts D．Og[解析]根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律可知，118號元素在第七周期0族，則117號元素應(yīng)在第七周期ⅦA族，屬于鹵族元素，根據(jù)鹵族元素遞變規(guī)律可知該元素單質(zhì)呈固態(tài)，結(jié)合碘和砹均為固態(tài)，且均為“石”字旁，則117號元素也應(yīng)為“石”字旁，C項(xiàng)正確。2．(2019·江蘇單科，2,2分)反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是(D)A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClB．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的電子式：H﹕eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())﹕H[解析]本題涉及原子的表示、分子的結(jié)構(gòu)式、離子的結(jié)構(gòu)示意圖、分子的電子式等知識，通過對化學(xué)用語的正誤判斷，考查了分析和解決化學(xué)問題的能力，以一個(gè)化學(xué)方程式為信息引出幾種常見微粒，體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng)，中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為eq\o\al(35,17)Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氮原子最外層為5個(gè)電子，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依據(jù)H、O原子的最外層電子數(shù)可知該項(xiàng)正確。3．(2020·陜西咸陽一模)下列化學(xué)用語表述正確的是(A)A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl，也可以表示37ClB．次氯酸的電子式可表示為H﹕eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())﹕eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())﹕C．Ceq\o\al(2,1)H4和Ceq\o\al(3,1)H4互為同分異構(gòu)體D．16O與18O互為同位素；Heq\o\al(16,2)O、Deq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(18,2)O、Deq\o\al(18,2)O互為同素異形體[解析]35Cl、37Cl的核電荷數(shù)等于核外電子總數(shù)，均等于17，二者原子結(jié)構(gòu)示意圖均為，故A正確；次氯酸為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為H﹕eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())﹕eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())﹕，故B錯(cuò)誤；Ceq\o\al(2,1)H4和Ceq\o\al(3,1)H4都是甲烷，不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；16O與18O互為同位素，但Heq\o\al(16,2)O、Deq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(18,2)O、Deq\o\al(18,2)O都是水，屬于化合物，同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)，因此不互為同素異形體，故D錯(cuò)誤。4．(2020·福建晉江期末)某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說法正確的是(D)A.eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋bB.eq\o\al(b,a)Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．一個(gè)X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g[解析]該微粒中中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝b－a，故A錯(cuò)誤；該微粒的核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)＝a＋n，故B錯(cuò)誤；該微粒的質(zhì)量數(shù)為b，故C錯(cuò)誤；D正確。5．(2020·安徽無為月考)科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)——Al13和Al14。已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40時(shí)處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中，正確的是(D)A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合C．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子D．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似[解析]質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，同位素研究的對象是原子，Al13、Al14不互為同位素，A錯(cuò)誤；Al13超原子中Al原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，B錯(cuò)誤；Al13最外層電子數(shù)之和為13×3＝39，需要獲得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，C錯(cuò)誤；Al14最外層電子數(shù)之和為14×3＝42，由于這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40時(shí)處于相對穩(wěn)定狀態(tài)，因此該微粒需要失去2個(gè)電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這說明Al14與第ⅡA族元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似，D正確。6．(2020·廣東三校模擬)已知短周期元素的離子：aAm＋、bBn＋、cCm－dDn－(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(D)①原子半徑：A>B>C>D②離子半徑：C>D>B>A③原子序數(shù)：d>c>b>a④最外層電子數(shù)：D>C>B>A⑤a－b＝m＋n⑥b－c＝m＋nA．②④⑥ B．②⑤⑥C．①③⑥ D．②⑥[解析]本題考查元素周期表和元素周期律。已知短周期元素的離子：aAm＋、bBn＋、cCm－、dDn－(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a－m＝b－n＝c＋m＝d＋n，原子序數(shù)：a>b>d>c，A、B為同周期金屬元素，C、D為同周期非金屬元素，且A、B在周期表中C、D的下一周期。同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：B>A>C>D，①錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：C>D>B>A，②正確；由上述可知，原子序數(shù)：a>b>d>c，③錯(cuò)誤；A最外層含有m個(gè)電子，B最外層含有n個(gè)電子，C最外層含有8－m個(gè)電子，D最外層含有8－n個(gè)電子，且4>m>n，則最外層電子數(shù)：D>C>A>B，④錯(cuò)誤；離子核外電子數(shù)相等，則a－m＝b－n，a－b＝m－n，⑤錯(cuò)誤；同理可得b－c＝m＋n，⑥正確；故選D。7．(2020·試題調(diào)研)據(jù)媒體報(bào)道，日本食品巨頭明治公司生產(chǎn)的“明治STEP”奶粉中檢測出含量超標(biāo)的放射性元素銫(Cs)。銫較為穩(wěn)定的核素有eq\o\al(133,55)Cs、eq\o\al(134,55)Cs、eq\o\al(135,55)Cs、eq\o\al(137,55)Cs。下列判斷不正確的是(C)A.eq\o\al(133,55)Cs、eq\o\al(134,55)Cs、eq\o\al(135,55)Cs、eq\o\al(137,55)Cs互為同位素B.eq\o\al(133,55)Cs、eq\o\al(134,55)Cs、eq\o\al(135,55)Cs、eq\o\al(137,55)Cs的核外電子排布相同C.eq\o\al(133,55)Cs、eq\o\al(134,55)Cs、eq\o\al(135,55)Cs、eq\o\al(137,55)Cs的性質(zhì)和用途相同D.eq\o\al(133,55)Cs、eq\o\al(134,55)Cs、eq\o\al(135,55)Cs、eq\o\al(137,55)Cs的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)均不同[解析]本題考查同位素、核素及原子結(jié)構(gòu)知識，意在考查考生的知識遷移能力。選項(xiàng)A，相同元素的不同核素互為同位素，A項(xiàng)判斷正確；選項(xiàng)B，這四種核素是相同的元素，核外電子數(shù)相同，B項(xiàng)判斷正確；選項(xiàng)C，不同核素的物理性質(zhì)有差異，用途也不同，C項(xiàng)判斷錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，相同元素的不同核素，其質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)均相同，但中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不同，D項(xiàng)判斷正確。8．(2020·山東東營模擬)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl。(填元素符號)(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3(用化學(xué)式表示)。(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵。(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2PCl5；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為PCl3。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。[解析]由A與B、D、E三種元素均能形成共價(jià)化合物可知，該四種元素為非金屬元素，結(jié)合A和B形成化合物的水溶液顯堿性可知，A為H元素，B為N元素，則C為Na元素，D為P元素；又因?yàn)镃和E形成的化合物呈中性，可知E為Cl元素。(1)依據(jù)原子半徑變化規(guī)律，先看電子層數(shù)，再看核電荷數(shù)，可確定原子半徑最大的為Na，依據(jù)元素周期律可確定非金屬性最強(qiáng)的為Cl。(2)H和N、P、Cl形成的共價(jià)化合物中穩(wěn)定性最差的為PH3。(3)NH3與HCl反應(yīng)生成離子化合物NH4Cl，含離子鍵和共價(jià)鍵。(4)P的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為磷酸。(5)P與Cl2反應(yīng)，Cl2足量時(shí)生成PCl5；Cl2不足時(shí)，生成PCl3。(6)氯氣溶于水后有一部分生成鹽酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，離子方程式中保留分子式。B組能力提升題9．(2020·吉林長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測)有a、b、c、d四種元素，均為原子序數(shù)依次增大的前20號元素。a存在a＋和a－兩種離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個(gè)電子，c2－和d2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是(B)A．b、c與a形成化合物的穩(wěn)定性一定為c>bB．a(chǎn)和d形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以作燃料C．c、a和b可形成離子化合物D．a(chǎn)、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以為酸性、也可以為堿性[解析]a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，a存在a＋和a－兩種離子，且原子序數(shù)最小，應(yīng)該為H元素；b和c為同一主族元素，c的次外層有8個(gè)電子，則b為第二周期、c為第三周期元素，c2－和d2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c為S元素、d為Ca元素，b為O元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>S，水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，但雙氧水的穩(wěn)定性弱于硫化氫，A錯(cuò)誤；H元素和Ca元素形成的化合物是氫化鈣，氫化鈣能和水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，B正確；H、O、S三種元素形成的化合物可能是亞硫酸或硫酸，硫酸和亞硫酸都是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；a、b、c、d四種元素組成的化合物可能是硫酸氫鈣，也可能是亞硫酸氫鈣，硫酸氫鈣和亞硫酸氫鈣溶液都呈酸性，D錯(cuò)誤。10．(2020·河北衡水檢測)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋E2→丙＋B2，甲＋丙→丁，下列說法中正確的是(B)A．離子半徑：D>C>BB．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族D．丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價(jià)鍵[解析]A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為氫元素，10電子化合物可能為CH4、NH3、H2O、HF等；已知甲＋E2→丙＋B2，甲＋丙→丁，則E的單質(zhì)為雙原子分子，故E為Cl元素，則B為N元素，因B、C相鄰，則C為O元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為Al元素。N3－、O2－、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3－>O2－>Al3＋，A錯(cuò)誤；H和O兩種元素共同形成的10電子粒子有H2O、H3O＋、OH－3種，B正確；Al元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，C錯(cuò)誤；丁為NH4Cl，含有離子鍵、共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。11．(2019·河北衡水檢測)氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是(B)A．一個(gè)16O原子的質(zhì)量為16gB．17O的相對原子質(zhì)量約為17C．氧元素的相對原子質(zhì)量為eq\f(16＋17＋18,3)D．氧元素的相對原子質(zhì)量為(16a%＋17b%＋18c%)[解析]1mol16O原子的質(zhì)量近似等于16g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；某一核素原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于其質(zhì)量數(shù)，所以B項(xiàng)正確；氧元素的相對原子質(zhì)量為16O、17O、18O的相對原子質(zhì)量與其含量乘積后加和，近似與(16a%＋17b%＋18c%)相等，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。12．(2020·江西南昌第一次模擬)A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1﹕2。下列有關(guān)說法不正確的是(C)A．C、D、E的簡單離子半徑：D>E>CB．A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子C．由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進(jìn)水的電離D．分子D2E2中原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵[解析]根據(jù)A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，可推出A為H；根據(jù)C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1﹕2，可推出C為O，D為S，則E為Cl；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，說明B最外層有5個(gè)電子，故B為N。根據(jù)提供信息，可以推斷A為H，B為N，C為O，D為S，E為Cl。簡單離子半徑：S2－>Cl－>O2－，A項(xiàng)正確；H與N、O、S、Cl四種元素分別形成的N2H4、H2O2、H2S、HCl均為18電子分子，B項(xiàng)正確；H、N、O形成的HNO3、HNO2均能抑制水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S2Cl2中原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，分子中含有S—S非極性鍵，D項(xiàng)正確。13．(2020·河北衡水檢測)如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1。下列敘述錯(cuò)誤的是(D)RWXYZA.R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上C．RY2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．X和Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱[解析]由題圖為元素周期表短周期的一部分，可知Z位于第三周期，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，則n＝3，最外層電子數(shù)為7，Z為Cl元素，結(jié)合元素在周期表中的位置可知，X為F元素，W為O元素，Y為S元素，R為C元素。非金屬性越強(qiáng)，元素對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故A正確；R、W和氫三種元素形成的陰離子有HCOeq\o\al(－,3)、HCOO－、CH3COO－等，故B正確；RY2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，每個(gè)原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；非金屬性F>Cl，則X和Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，而還原性：HF<HCl，故D錯(cuò)誤。14．(2020·山東濱州檢測)杜布納聯(lián)合核研究所使用粒子回旋加速器，用由20個(gè)質(zhì)子和28個(gè)中子組成的A原子，轟擊含有97個(gè)質(zhì)子和152個(gè)中子的D原子，生成了6個(gè)擁有117個(gè)質(zhì)子的新原子，其中的5個(gè)E原子有176個(gè)中子，另一個(gè)G原子有177個(gè)中子?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A的元素符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖Ca、，A原子轟擊D原子生成新原子的變化不是(填“是”或“不是”)化學(xué)變化。(2)D位于元素周期表第七周期ⅢB族，是(填“是”或“不是”)放射性元素。(3)新原子E與G的關(guān)系是互為同位素，G原子的質(zhì)量數(shù)為294，117號元素位于元素周期表ⅦA族，若A與E能形成化合物，其化學(xué)式為CaE2(或AE2)。[解析](1)20號元素是鈣(Ca)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。A原子轟擊D原子生成117號元素原子的過程中沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化。(2)居里夫人發(fā)現(xiàn)的88號元素鐳在周期表中的位置為第七周期ⅡA族，它右邊是ⅢB族錒系，包含15種元素(原子序數(shù)為89～103)，據(jù)此可推知D位于第七周期ⅢB族。84號元素釙及后面的元素都是放射性元素，所以D是放射性元素，(3)新原子E與G的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素。質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故G的質(zhì)量數(shù)＝117＋177＝294由“尾數(shù)吻合”知，117號元素位于周期表中第七周期ⅦA族。E是鹵素新成員，顯－1價(jià)，與＋2價(jià)的鈣形成化合物的化學(xué)式為CaE2或AE2。15．砷(As)是第四周期ⅤA族元素，砷(As)及其化合物在制備農(nóng)藥、合金、半導(dǎo)體材料中有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，指出砷元素的常見化合價(jià)－3、0、＋3、＋5。砷的不同核素75As、74As、73As互稱為同位素，砷的不同單質(zhì)灰砷、黃砷、黑砷互稱為同素異形體。(2)砒霜(As2O3)是制備含砷殺蟲農(nóng)藥的原料。含砷鋅(含少量As2O3)制H2會(huì)產(chǎn)生有毒的砷化氫，因此實(shí)驗(yàn)室必須用無砷鋅來制備H2。寫出含砷鋅與稀硫酸反應(yīng)生成少量砷化氫的離子方程式：As2O3＋6Zn＋12H＋=2AsH3↑＋6Zn2＋＋3H2O。(3)比較還原性強(qiáng)弱：砷化氫強(qiáng)于(填“強(qiáng)于”或“弱于”)硒化氫；比較熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：砷化氫弱于(填“強(qiáng)于”或“弱于”)磷化氫。砷化氫分子的空間構(gòu)型為三角錐形。砷化氫在空氣中自燃生成砒霜(As2O3)，寫出砷化氫自燃的化學(xué)方程式：2AsH3＋3O2=As2O3＋3H2O。(4)砷化鎵是除硅之外的最重要半導(dǎo)體材料，由化合物X和砷化氫在500～800℃反應(yīng)制得，11.5gX與足量砷化氫反應(yīng)產(chǎn)生6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷。(Ga的相對原子質(zhì)量為70)①X的化學(xué)式為Ga(CH3)3。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ga(CH3)3＋AsH3eq\o(=,\s\up7(500～800℃))GaAs＋3CH4。[解析](1)砷在周期表中位于第四周期ⅤA族，原子序數(shù)為33，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，砷的常見化合價(jià)與氮相似，有－3、0、＋3、＋5。同種元素的不同核素互稱為同位素。同種元素形成的具有不同性