分子間作用力 分子晶體 課后練習 高二下學期化學蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.4分子間作用力分子晶體課后練習高二下學期化學蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列說法中，正確的是A．干冰置于空氣中升華，需克服分子間作用力B．冰融化時，分子中鍵發(fā)生斷裂C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔、沸點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定2．下列各組物質熔化所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是()A．石英和生石灰的熔化 B．冰的熔化和氯化鈉的熔化C．晶體硅和晶體硫的熔化 D．鈉和鐵的熔化3．下列各組物質各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A．NH3、HD、C8H10 B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SO3、C60 D．CCl4、Na2S、H2O24．下列物質屬于共價晶體的是A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖5．下列有關物質性質的比較中，正確的是A．酸性： B．沸點：C．穩(wěn)定性： D．熔點：6．下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高B．Ba(OH)2晶體中既存在離子鍵又有共價鍵C．Si、Ge都屬于共價晶體，Ge的熔點更高D．干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂7．如圖所示分別為氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構，下列關于這些晶體結構和性質的敘述不正確的是A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質不一定具有相同的晶體結構B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結構，它們具有相似的物理性質C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，也存在共價鍵D．二氧化硅晶體不是密堆積結構8．氮化硼是一種超硬、耐磨、耐高溫的新型材料。下列物質的晶體類型與氮化硼相同的是A．C60 B．鐵 C．硝酸鉀 D．金剛石9．人們研究金星大氣成分，發(fā)現金星大氣中有一種稱之為硫化羰(COS)的分子，其結構與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關的物質，下列有關COS的推測肯定不正確的是A．COS分子中含有極性鍵 B．COS屬于離子化合物C．COS的結構式為S=C=O D．相同壓強下，COS的沸點比CO2高10．下列說法錯誤的是A．鋁的電離能、、、、中，、的差值遠大于其他相鄰兩電離能的差值B．HF的沸點高于的沸點C．熔點為12℃的離子液體常溫下具有良好的導電性D．超分子具有分子識別的特性11．下列關于物質特殊聚集狀態(tài)的敘述，錯誤的是A．超分子內部分子之間通過非共價鍵結合B．非晶體基本構成微粒的排列是長程無序和短程有序C．液晶內部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性D．納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分的排列都是長程有序12．NA表示阿伏加德羅常數，有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是A．在1mol金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數分別為NA、2NAB．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FEC．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體形D．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+13．下面的排序不正確的是A．沸點的高低：乙醇＞丙烷B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟?gt;晶體硅C．熔點由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI14．表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．18g冰中含有的氫鍵數目為4B．標況下與完全反應時轉移的電子數目為2C．32g環(huán)狀()分子中含有的鍵數目為D．12g金剛石與石墨烯()的混合物中含有的碳原子數目為1.515．下列關于晶體的說法正確的是A．能導電的固體一定是金屬晶體B．判斷某固體是否是晶體的直接方法是X-射線衍射實驗C．分子晶體中分子間作用力越強，分子越穩(wěn)定D．石墨晶體中沒有大π鍵16．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是A．124g白磷中含有P—P鍵的個數為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個數為2NAC．28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數為2NAD．60gSiO2中含有Si—O鍵的個數為2NA17．下列性質與解釋中錯誤的是選項性質解釋A鍵角：、的雜化方式相同，但上含孤電子對B穩(wěn)定性：中含氫鍵C熔點：()遠高于(升華)為離子晶體，為分子晶體D酸性：電負性更大使羥基極性變強A．A B．B C．C D．D18．位于前20號的M、W、X、Y、Z五種原子序數依次增大的元素，分位于三個不同周期。除元素X外，另四種元素的最外層電子數為互不相同的奇數。除M外，其它四種元素的簡單離子的電子層結構相同。常溫常壓下，五種元素的單質中僅有一種呈氣態(tài)。下列說法正確的是A．基態(tài)原子的第一電離能：B．氧化物對應水化物的酸性：C．化合物的分子結構呈正三角形D．化合物在固態(tài)時為共價晶體19．黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型導電材料，其晶體結構是與石墨類似的層狀結構，如圖所示。下列有關黑磷晶體的說法正確的是A．黑磷晶體中層與層之間的作用力是氫鍵 B．黑磷晶體中磷原子均采用雜化C．黑磷與紅磷、白磷互為同素異形體 D．黑磷晶體是分子晶體20．下列各圖表示物質的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，從第二周期開始，γ為元素的有關性質)，下列選項中的對應關系不正確的是

A．圖①可表示堿金屬單質的熔點大小關系B．圖②可表示ⅥA族元素的價電子數關系C．圖③可表示ⅣA族元素的簡單氫化物的沸點高低關系D．圖④可表示ⅦA族元素的簡單氫化物酸性大小關系21．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大。W是唯一能形成裸露質子的元素；X的簡單氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應；W與Y形成的二元化合物通常作綠色氧化劑；Z的核電荷數是Y的2倍。下列說法正確的是A．第一電離能：Z>X>YB．1molY的最簡單氫化物在固態(tài)狀況下可以形成氫鍵數目為4NAC．Z的一種同素異形體的結構為，該物質中Z原子雜化類型為sp3D．R存在四種含氧酸，相同條件下其氧化性隨中心原子化合價升高而增強22．下列關于晶體的說法中正確的有幾個？①離子晶體中一定含有離子鍵，分子晶體一定含有共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③碘晶體升華時破壞了共價鍵④共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高⑤氯化鈉熔化時離子鍵被破壞⑥1molSiO2晶體中含有4mol共價鍵⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧Al2O3屬于共價晶體⑨干冰晶體中，每個CO2周圍緊鄰12個CO2⑩氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有6個A．4 B．5 C．6 D．723．意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得極具理論研究意義的分子。分子結構如圖所示，已知斷裂吸收熱量，斷裂吸收熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是A．屬于一種新型的化合物，與互為同素異形體B．的沸點比白磷的高C．轉化為的同時放出能量D．中原子末滿足結構24．二氧化硅晶體是空間立體網狀結構，如圖所示。下列說法中正確的是A．和晶體類型相同B．中一個Si原子周圍有4個O，中一個C原子周圍有4個OC．晶體中Si原子雜化方式為，O原子雜化方式為spD．晶體中最小環(huán)上的原于數為1225．已知：為短周期主族元素。常溫下，它們的原子半徑、原子序數、pH[元素最高價氧化物對應水化物的溶液(濃度均為)的pH]的關系如圖所示。下列說法正確的是A．晶體的晶胞中原子的配位數為6B．分子的中心原子為雜化C．第一電離能：D．分子為含有極性共價鍵的平面結構分子二、填空題26．回答下列問題：(1)84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，寫出其電子式。(2)已知戊烷(C5H12)的3種同分異構體的沸點數據如表：正戊烷異戊烷新戊烷沸點/℃36.127.99.5請從物質結構角度分析，正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點依次降低的原因是。27．(1)已知酸性H2CO3>HClO>，用一個離子方程式表示ClO-和結合H+的相對強弱。(2)NaNH2是離子化合物，各原子均滿足穩(wěn)定結構。寫出NaNH2的電子式。(3)在常壓下，金剛石的硬度比足球烯(C60)高。主要原因是。28．常見的典型分子晶體(1)所有：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX(鹵化氫)等。(2)部分：如X2(鹵素單質)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有氣體等。(3)部分：如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。(4)幾乎所有的：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。絕大多數有機物：如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．干冰屬于分子晶體，置于空氣中升華需要吸收熱量用于克服分子間作用力，A正確；B．冰融化時只發(fā)生狀態(tài)的改變而化學鍵沒有改變，所以分子中鍵不發(fā)生斷裂，B錯誤；C．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子的熔、沸點就越高，但與共價鍵鍵能無關，C錯誤；D．分子的穩(wěn)定性與分子內的共價鍵鍵能有關，與分子間作用力無關，D錯誤；答案選A。2．D【詳解】A．石英是原子晶體，熔化克服的的共價鍵；生石灰屬于離子晶體，熔化克服的是離子鍵，化學鍵類型不同，錯誤；B．冰是分子晶體，熔化克服是是分子間作用力；而氯化鈉是離子晶體，熔化克服的是離子鍵，微粒之間的作用力類型不同，錯誤；C．晶體硅是原子晶體，熔化克服的的共價鍵；晶體硫屬于分子晶體，熔化克服的是分子間作用力，微粒之間的作用力類型不同，錯誤；D．鈉和鐵但是金屬晶體，熔化克服的是金屬鍵，微粒間的作用力種類相同，正確；故答案選D。3．B【詳解】A．HD是單質，不是化合物，A錯誤；B．三種物質都是分子晶體，B正確；C．C60是單質，不是化合物，C錯誤；D．Na2S是離子晶體，不是分子晶體，D錯誤；故選B。4．B【詳解】A．SO2屬于分子晶體，故A不符合；B．二氧化硅是原子構成的，通過共價鍵形成空間網狀結構，屬于共價晶體，故B符合；C．硝酸分子為平面共價分子，屬于分子晶體，故C不符合；D．葡萄糖是共價化合物，是通過分子間作用力形成的分子晶體，故D不符合；答案選B。5．A【詳解】A．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性：，A正確；B．HF能形成氫鍵導致其沸點高于HCl，沸點：，B錯誤；C．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性：，C錯誤；D．離子晶體沸點和晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比；氧化鎂中離子半徑更小、所帶電荷更多，故晶格能更大，熔點：，D錯誤；故選A。6．B【詳解】A．F、Cl、Br、I是第VIIA族的元素，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的的穩(wěn)定性逐漸減弱，即HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，HCl、HBr、HI的相對分子質量逐漸增大，范德華力逐漸增強，HCl、HBr、HI的熔沸點逐漸升高，HF分子間存在氫鍵，故HF的熔沸點最高，A項錯誤；B．Ba(OH)2中Ba2+與OH-間存在離子鍵，OH-內部O原子與H原子間存在共價鍵，B項正確；C．Si、Ge都屬于共價晶體，鍵長：Si—Si鍵＜Ge—Ge鍵，鍵能：Si—Si鍵＞Ge—Ge鍵，故Si的熔點更高，C項錯誤；D．干冰屬于分子晶體，干冰升華時只要克服分子間作用力，分子內共價鍵不會發(fā)生斷裂，D項錯誤；答案選B。7．B【詳解】A．和的化學式相似，但其晶體結構不同，A項正確；B．二氧化碳為分子晶體，其分子間存在分子間作用力，分子內部碳原子和氧原子間存在共價鍵，氯化鈉和氯化銫為離子晶體，三者物理性質不同，B項錯誤，C．二氧化碳為分子晶體，其分子間存在分子間作用力，分子內部碳原子和氧原子間存在共價鍵，C項正確；D．由于共價鍵具有方向性和飽和性，因此由共價鍵形成的具有空間立體網狀結構的晶體(如)不是密堆積結構，D項正確。故選：B。8．D【詳解】氮化硼超硬、耐磨、耐高溫可知其為共價晶體，C60為分子晶體，鐵為金屬晶體，硝酸鉀為離子晶體，金剛石為共價晶體，故選D。9．B【詳解】A．COS分子中含有C原子與O原子、S原子形成的極性鍵，A正確；B．COS只含共價鍵，為共價化合物，B錯誤；C．COS分子中C原子分別與O原子、S原子共用兩對電子，結構式為S=C=O，C正確；D．COS和CO2均為分子晶體，結構相似，COS的相對分子質量更大，分子間作用力更強，沸點更高，D正確；綜上所述答案為B。10．A【詳解】A．鋁原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，失去最外層3個電子后，I4破壞第二層p軌道全充滿結構，I4遠大于I3，差值很大，A錯誤；B．HF和NH3均能形成分子間氫鍵，HF氫鍵更強，沸點更高，B正確；C．常溫下為液態(tài)，由自由移動的離子組成，因此可以導電，C正確；D．分子識別和自組裝是超分子重要特征，D正確；答案選A。11．D【詳解】納米材料由直徑為幾個或幾十個納米的顆粒和顆粒間的界面兩部分組成。納米顆粒內部是長程有序的晶體結構，界面則是無序結構。12．B【詳解】A．金剛石中每個C原子形成4個共價鍵，每個共價鍵被兩個碳原子共用，所以每個碳原子具有2個共價鍵，即碳原子與碳碳鍵個數的比為1：2，所以在1mol金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數分別為NA、2NA，A正確；B．氣態(tài)團簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4，B錯誤；C．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，距Cl-最近的Na+有6個，這6個離子構成一個正八面體，C正確；D．Ca2+位于晶胞的頂點和面心，根據均攤法，個數為=4，D正確；答案選B。13．C【詳解】A．乙醇分子間存在氫鍵，丙烷分子間沒有氫鍵，沸點的高低：乙醇＞丙烷，A正確；B．金剛石、碳化硅、晶體硅都屬于共價晶體，共價晶體中共價鍵的鍵能越大，共價晶體的硬度越大，鍵長由大到小：Si—Si鍵＞C—Si鍵＞C—C鍵，則鍵能由大到?。篊—C鍵＞C—Si鍵＞Si—Si鍵，硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，B正確；C．Na、Mg、Al都屬于金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強，金屬晶體熔點越高，Na、Mg、Al的最外層電子數逐漸增多，相應金屬陽離子所帶電荷數逐漸增多，半徑逐漸減小，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，C錯誤；D．離子晶體中離子所帶電荷數越大、離子半徑越小，晶格能越大，NaF、NaCl、NaBr、NaI中陽離子相同、都為Na+，F-、Cl-、Br-、I-所帶電荷數相等，離子半徑逐漸增大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，D正確；答案選C。14．C【詳解】A．水形成冰時，每個H2O分子能形成四個方向的氫鍵，每條氫鍵被兩個H2O分子共用，所以平均每個H2O分子相當于有2個氫鍵，18g冰中水分子是1mol，故含有2NA的氫鍵，描述錯誤，不符題意；B．標況下22.4L氯氣是1mol，其與H2O完全反應時發(fā)生自身氧化還原反應，只有0.5molCl2做氧化劑，轉移電子應為0.5mol×2×e-=1mole-，即轉移電子數應為NA，描述錯誤，不符題意；C．一個S8分子中共有8個S—S鍵，32gS8的物質的量是0.125mol，故其所含S—S鍵的數目應是0.125mol×8×NA=NA，描述正確，符合題意；D．金剛石與石墨烯的最基礎構成微粒均是C原子，所以12g混合物中C原子的總物質的量是1mol，所以其所含C原子的數目應是NA，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選C。15．B【詳解】A．石墨能導電，但它屬于過渡型晶體，所以能導電的固體不一定是金屬晶體，A不正確；B．構成晶體的粒子在微觀空間里呈現周期性的有序排列，晶體的這一結構特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來，因此，判斷某固體是否是晶體的直接方法是X-射線衍射實驗，B正確；C．分子的穩(wěn)定性取決于分子內原子間的化學鍵的強弱，與分子晶體中分子間作用力無關，C不正確；D．石墨晶體中，層內的每個碳原子與周圍的三個碳原子形成3個σ鍵，碳原子剩余的1個電子形成層內的大π鍵，這些電子可以在整個石墨晶體的層平面上運動，相當于金屬晶體中的自由電子，D不正確；故選B。16．C【詳解】A．每個白磷（P4）分子中含有6個P-P鍵，n(P4)==1mol，則124gP4含有P-P鍵的數為6NA，A錯誤；B．石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，平均每個C原子成鍵數目為3×=1.5個，12g石墨含C原子的物質的量為1mol，C-C鍵的個數為1.5NA，B錯誤；C．晶體Si中每個Si都與另外4個Si相連，平均每個Si原子成鍵數目為4×=2個，28g晶體硅中含Si原子的物質的量為1mol，則含有Si—Si鍵的個數為2NA，C正確；D．SiO2中每個Si原子與4個O原子成鍵，60SiO2的物質的量為1mol，含Si-O鍵的個數為4NA，D錯誤；故選C。17．B【詳解】A．CH4與NH3均為雜化，NH3含孤電子對，所以鍵角更小，故A正確；B．H2O與H2S結構相似，O半徑小于S，所以鍵長更短，更穩(wěn)定，故B錯誤；C．為離子晶體，微粒間作用為離子鍵，為分子晶體，熔點受分子間作用力影響，一般離子鍵作用力強于分子間作用力，故C正確；D．由于電負性，為吸電子基，使得羧基上的羥基極性增強，氫原子更易電離，酸性增強，故D正確；故答案為：B。18．C【分析】由題意得，因為M、W、Y、Z的“最外層電子數為互不相同的奇數”，即1，3，5，7，又知W、Y、Z的“簡單離子的電子層結構相同”，因最外層為1或3時易失去電子，5或7時易得到電子，所以三種元素處于相鄰周期：最外層電子數為1或3的元素在下一周期，最外層電子數為5或7的在上一周期，又“最高價等于其族序數”，所以最外層電子數為7的是Cl，最外層電子數為5的是P，且四種元素中必須有最外層電子數為1的K，所以最外層電子數為3的位于第二周期，是B元素。X元素的最外層電子數是偶數且簡單離子的電子結構與Cl、P、K等相同，可能是Si或S。如果是Si，則五種元素是B、Si、P、Cl、K，則X是P，與題意不符，排除Si，所以M是B元素，W是P元素，X是S元素，Y是Cl元素，Z是K元素?！驹斀狻緼．P元素的3p能級半充滿，能量較低，第一電離能較大，所以第一電離能順序為：，故A錯誤。B．根據對角線規(guī)則，的酸性與相似，所以最高價氧化物對應水化物的酸性是，而且B項未指明是最高價氧化物的水化物，故B錯誤；C．的中心原子B為雜化，無孤電子對，所以分子呈平面正三角形，故C正確；D．化合物如果是共價晶體，則表示組成時用的是比例式，不應該是，故D錯誤；選C。19．C【詳解】A．黑磷晶體中層與層之間的作用力是范德華力，故A錯誤;B．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp3雜化，故B錯誤;C．黑磷、白磷、紅磷都是磷元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，故C正確;D．黑磷晶體類似石墨,故是混合晶體，故D錯誤。故答案為C20．C【詳解】A．堿金屬單質的熔點隨核電荷數的增大而減小，則圖①能表示堿金屬單質的熔點大小關系，故A正確；B．ⅥA族元素的價電子數相同，則圖②可表示ⅥA族元素的價電子數關系，故B正確；C．ⅣA族元素的簡單氫化物屬于分子晶體，元素的核電荷數越大，簡單氫化物的相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，則圖③不能表示ⅣA族元素的簡單氫化物的沸點高低關系，故C錯誤；D．ⅦA族元素的簡單氫化物的酸性隨核電荷數增大而增大，則圖④可表示ⅦA族元素的簡單氫化物酸性大小關系，故D正確；故選C。21．C【分析】W是唯一能形成裸露質子的元素，則W是H；X的簡單氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應，則X是N；W與Y形成的二元化合物通常作綠色氧化劑，則Y是O；另外Z、R元素分別是S、Cl，故W、X、Y、Z、R元素分別為H、N、O、S、Cl?！驹斀狻緼．第一電離能N>O>S，故A錯誤；B．Y的最簡單氫化物為水，在固態(tài)狀況下一個水分子與四個水分子形成氫鍵，而每個氫鍵歸兩個水分子公用，故1molH2O形成冰存在氫鍵數目為2NA，故B錯誤；C．皇冠硫分子中硫原子價層電子對數為4，所以硫原子以sp3雜化，故C正確；D．氯元素形成含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，它們酸性依次增強，但氧化性依次減弱，故D錯誤；故選C。22．A【詳解】①由單原子分子形成的分子晶體中不含有共價鍵，①不正確；②在金屬晶體中只有陽離子沒有陰離子，②不正確；③碘晶體升華時只改變分子間的作用力，沒有破壞共價鍵，③不正確；④共價晶體中，共價鍵越強，破壞共價鍵所需的能量越大，晶體的熔點越高，④正確；⑤氯化鈉熔化時，陰陽離子間的距離發(fā)生了改變，從而使離子鍵被破壞，⑤正確；⑥1molSiO2晶體中含有共價鍵的物質的量為(2+4×)mol=4mol，⑥正確；⑦分子的穩(wěn)定性取決于分子內原子間的共價鍵的鍵能大小，與分子間作用力無關，⑦不正確；⑧Al2O3由Al3+和O2-構成，屬于離子晶體，⑧不正確；⑨干冰晶體中，每個CO2周圍緊鄰CO2分子數為3××8=12，⑨正確；⑩氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有3××8=12個，⑩不正確；綜合以上分析，④⑤⑥⑨正確，故選A。23．C【詳解】A．N4只含有一種元素，則其屬于一種新型的單質而不是化合物，A錯誤；B．N4和P4均為分子晶體，且結構相似，P4的相對分子質量比N4大，即P4分子間作用力大于N4，故N4的沸點比白磷(P4)的低，B錯誤；C．由題干信息可知，1molN4轉化為2molN2即N4(g)=2N2(g)=6E(N-N)-2E(N≡N)=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=--882kJ/mol，該反應為放熱反應即同時放出能量，C正確；D．已知N最外層上有5個電子，結合題干N4的結構式可知，N4中N原子滿足8e-結構，D錯誤；故答案為：C。24．D【詳解】A．晶體是由分子構成的，晶體是由原子構成的，則前者為分子晶體、后者為原子晶體，晶體類型不同，選項A錯誤；B．中一個Si原子周圍有4個O，中一個C原子周圍有2個O，選項B錯誤；C．該晶體中每個Si原子形成4個共價鍵，每個O原子形成2個共價鍵且每個O原子還含有2個孤電子對，則Si、O原子的價層電子對數都是4，則Si、O原子都采用雜化，選項C錯誤；D．由二氧化硅晶體結構圖可知，晶體中最小環(huán)上含有6個硅原子和6個氧原子，所以最小環(huán)上的原子數為12，選項D正確；答案選D。25．A【分析】濃度均為最高價氧化物對應水化物的溶液，其中X的溶液pH等于12為一元強堿，結合原子半徑最