金屬的腐蝕與防護(hù) 同步練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)1.3金屬的腐蝕與防護(hù)同步練習(xí)高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．海水是一種腐蝕性很強(qiáng)的天然電解質(zhì)溶液沿垂直方向，海洋環(huán)境可分為海洋大氣區(qū)、浪花飛濺區(qū)、海水潮差區(qū)、海水全浸區(qū)和海泥區(qū)。其中海水全浸區(qū)根據(jù)海水位置分為深海區(qū)和淺海區(qū)。根據(jù)鋼鐵橋梁在海洋區(qū)域建設(shè)的位置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．熱帶地區(qū)橋梁比寒帶海域橋梁腐蝕更嚴(yán)重B．海泥區(qū)含氧量非常低，腐蝕速率一般高于海水全浸區(qū)C．淺海區(qū)溶氧量較高，存在著大量的微生物，鋼鐵在淺海區(qū)主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕D．在浪花飛濺區(qū)，海水的沖擊不斷破壞橋梁表面的腐蝕產(chǎn)物和保護(hù)涂層，所以浪花飛濺區(qū)橋梁腐蝕最嚴(yán)重2．下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極保護(hù)法B．若將鋼閘門與電源的負(fù)極相連，可防止鋼閘門腐蝕C．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更快D．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢3．下列各種變化是因?yàn)闃?gòu)成原電池的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B．金屬表面涂漆以阻止金屬被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸鐵表面形成黑色物質(zhì)D．鋼鐵在潮濕的空氣里很快被腐蝕4．下列屬于放熱反應(yīng)的是A．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) B．鐵絲緩慢氧化生銹C．石灰石在高溫下分解 D．晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)5．鋼鐵在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，正極所發(fā)生的主要反應(yīng)是（

）A．Fe–2e-=Fe2+ B．2H++2e-=H2↑C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．4OH--4e-=2H2O+O2↑6．下列化學(xué)用語(yǔ)或符號(hào)表示正確的是A．鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+ B．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．He和He互為同分異構(gòu)體 D．H2O2的電子式：7．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳人工合成淀粉，該成果有利于碳中和B．北京冬奧會(huì)頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)添加了石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯和C60是同位素C．“世界銅像之王”三星堆青銅大立人屬于合金，其深埋于地下生銹是發(fā)生了吸氧腐蝕D．北京冬奧會(huì)火炬在出火口格柵噴涂堿金屬，目的是利用焰色反應(yīng)讓火焰可視化8．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關(guān)系，下列敘述中不正確的是A．使用脫硫脫硝后的化石燃料，可減少酸雨的發(fā)生B．我國(guó)自主研發(fā)的“東方超環(huán)”(人造太陽(yáng))應(yīng)用的氕、氘、氚互為同位素C．在一定條件下，選擇合適的催化劑將氧化為甲酸D．我國(guó)海洋開發(fā)走向“深藍(lán)時(shí)代”，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊做負(fù)極，防止船底腐蝕9．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．CO2是可形成酸雨的氣體B．鋁合金表面的致密氧化膜遇強(qiáng)堿不會(huì)被腐蝕C．高純SiO2由于可導(dǎo)電因此用作光導(dǎo)纖維D．地下鋼鐵管道連接鎂塊可減緩腐蝕10．我國(guó)第二艘航空母艦命名為“中國(guó)人民解放軍海軍福建艦”，是我國(guó)完全自主設(shè)計(jì)建造的首艘彈射型航空母艦。下列說(shuō)法不正確的是A．制造航體所用的耐腐蝕低磁鋼，其熔點(diǎn)低于純鐵B．航母下水前要進(jìn)行刷漆工作，目的是防止金屬腐蝕C．航母攜帶的重油屬于混合物D．相控陣?yán)走_(dá)使用的碳化硅屬于新型有機(jī)材料11．下列敘述正確的是A．為了加快純鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的速率，可向其中加少量的CuSO4溶液B．用惰性電極電解等濃度的氯化鐵和氯化銅溶液，陰極上先析出的是金屬鐵C．工業(yè)上分別用電解熔融的氧化鎂，電解熔融的氯化鋁來(lái)制備金屬鎂和鋁D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕12．下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是A．鋅銅原電池中銅是正極 B．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極C．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極 D．將銅板與地下鋼管相連，可保護(hù)地下鋼管不受腐蝕13．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附時(shí)水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D．BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐14．下列裝置設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．裝置A：使Fe表面腐蝕電流降至零或接近于零B．裝置B：制取少量含NaClO的消毒液C．裝置C：在鋅表面鍍銅D．裝置D：測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱15．下列實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K+B．用裝置乙驗(yàn)證鐵釘能否發(fā)生析氫腐蝕C．用裝置丙收集氨氣D．用裝置丁提純粗碘16．下列與金屬腐蝕的有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A．圖a中鐵制品主要發(fā)生吸氧腐蝕B．圖b開關(guān)置于N處時(shí)，金屬鐵的腐蝕速率比置于M時(shí)更小C．圖c為外加直流電源保護(hù)法，鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．圖d燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕17．下列有關(guān)化學(xué)圖象表現(xiàn)的內(nèi)容錯(cuò)誤的是A．圖1表示犧牲陽(yáng)極法B．圖2表示電解熔融制備C．圖3所示裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕D．圖4能驗(yàn)證溶液(含酚酞)的電解產(chǎn)物18．如圖，電解質(zhì)溶液均為NaCl溶液，鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰?/p>

②

③

④

⑤

⑥A．⑥④③②①⑤ B．⑤③①②④⑥ C．⑤④①②③⑥ D．⑤④②①③⑥19．下列有關(guān)金屬腐蝕及防護(hù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖1中，鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B．圖2中，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，向插石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液，溶液變紅C．圖3中，開關(guān)K置于M處促進(jìn)鐵腐蝕，K置于N處抑制鐵腐蝕D．圖4中，燃?xì)庠钪械蔫F在高溫下主要發(fā)生化學(xué)腐蝕20．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)或敘述中，正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+C．101Kpa時(shí)，H2的燃燒熱值為-142.75kJ/g，則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H=-142.75kJ?mol-1D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+21．濃硫酸貯存罐的鈍化金屬保護(hù)法示意圖如圖，其原理是利用可鈍化的金屬與直流電源相連，控制合適的電壓，使金屬貯存罐表面形成致密的鈍化膜，以有效減緩金屬腐蝕。下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A．金屬貯存罐可用鋼制材料 B．電子沿導(dǎo)線流入輔助電極C．貯存濃硫酸的金屬罐與電源負(fù)極相連 D．電壓高到一定程度有可能會(huì)加劇腐蝕22．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼一般不會(huì)使用高密度不銹鋼B．“天宮課堂”實(shí)驗(yàn)乙酸鈉過(guò)飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉?，該過(guò)程發(fā)生吸熱反應(yīng)C．“閩鷺”是我國(guó)制造的第四艘LNG船，船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕D．核酸采樣時(shí)，利用植絨技術(shù)將聚酯和尼龍纖維制成“拭子”，有利于吸附病原體23．中醫(yī)藥是我國(guó)勞動(dòng)人民智慧的見證，也是對(duì)世界的重大貢獻(xiàn)。宋代《開寶本草》載有中藥鐵華粉的制法：“取鋼鍛作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！毕铝姓f(shuō)法正確的是A．鐵華粉的主要成分屬于電解質(zhì) B．鋼的硬度低于其所有組分單質(zhì)的硬度C．“鹽水灑之”的目的是降低鐵的腐蝕速率 D．制備鐵華粉的過(guò)程主要涉及復(fù)分解反應(yīng)24．化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活，下列有關(guān)敘述正確的是A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致B．冰箱中使用的含氟制冷劑泄漏后，會(huì)增加空氣中PM2.5的含量C．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，同時(shí)使用可增強(qiáng)漂白效果D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒25．下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境AC2H5OH-12e-+3H2O=CO2↑+12H+堿性環(huán)境下乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)BO2+2H2O-4e-=4OH-鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)CCO-2e-+CO=2CO2熔融碳酸鹽環(huán)境下的CO燃料電池負(fù)極D2H++2e-=H2↑用惰性電極電解H2SO4溶液的陽(yáng)極反應(yīng)A．A B．B C．C D．D二、填空題26．電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為。(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則陰極反應(yīng)式為。(3)將K與b連接時(shí)，鐵不易受腐蝕，把這種電化學(xué)保護(hù)法稱為。27．下圖各燒杯中盛有等濃度的食鹽水，鐵在其中被腐蝕的速率由快至慢的順序?yàn)?。A．B．C．28．本題為《化學(xué)與生活(選修1)》選做題請(qǐng)根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空。(1)均衡營(yíng)養(yǎng)和正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：A．葡萄糖

B．氨基酸

C．麻黃堿

D．阿司匹林①蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是；②人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是；③具有解熱鎮(zhèn)痛作用，用于治療感冒的是；④對(duì)支氣管哮喘癥有明顯療效的是。(2)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。①試管、燒杯和燒瓶等化學(xué)儀器的主要材質(zhì)是；A．玻璃

B．陶瓷②鋼鐵是目前用量最大的鐵合金。鋼鐵接觸海水發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為；A．O2+2H2O+4e-=4OH-B．Fe-2e-=Fe2+因此，為防止輪船船體被腐蝕，可在船體上安裝一定量的。A．鋅塊

B．銅塊(3)當(dāng)前，環(huán)境治理已成為重要的民生工程。①2014年1月，教育部規(guī)定在學(xué)校公共場(chǎng)所禁止吸煙。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是；A．吸煙會(huì)對(duì)室內(nèi)和公共場(chǎng)所造成污染B．吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導(dǎo)致多種病變C．N2、CO2、CO和尼古丁都屬于室內(nèi)空氣污染物②下列做法可能會(huì)加重“霧霾”的是；A．大量焚燒秸稈B．在汽車尾氣系統(tǒng)裝置催化轉(zhuǎn)化器C．發(fā)展煤的氣化和液化等潔凈煤技術(shù)③下列處理垃圾的方法中，不正確的是。A．回收利用廢紙

B．回收利用易拉罐

C．填埋廢舊電池答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．熱帶地區(qū)橋梁比寒帶海域的溫度高，反應(yīng)速率更快，橋梁腐蝕更嚴(yán)重，故A正確；B．鐵的吸氧腐蝕中，氧氣的濃度越大，其腐蝕速率越快，海泥區(qū)含氧量非常低，腐蝕速率一般低于海水全浸區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．淺海區(qū)溶氧量較高，鋼鐵在淺海區(qū)主要發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D．在浪花飛濺區(qū)，海水的沖擊不斷破壞橋梁表面的腐蝕產(chǎn)物和保護(hù)涂層，使鐵不斷與氧氣和水接觸反應(yīng)，所以浪花飛濺區(qū)橋梁腐蝕最嚴(yán)重，故D正確；故選：B。2．D【詳解】A．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，鎂比鐵活潑，首先發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極保護(hù)，A正確；B．水庫(kù)里鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連的方法稱為外加直流電源的陰極保護(hù)法，B正確；C．鍍錫鐵皮的鍍層破損后，錫、鐵和水膜構(gòu)成原電池，活潑性強(qiáng)的鐵做原電池的負(fù)極，錫作正極，所以鐵皮更加容易腐蝕，C正確；D．相同條件下，輪船在海水中更易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，比在淡水中腐蝕快，D錯(cuò)誤；故選D。3．D【詳解】A．鋁直接被氧氣氧化，沒(méi)有構(gòu)成原電池，故A不選；B．金屬表面涂漆防腐，沒(méi)有構(gòu)成原電池，故B不選；C．紅熱的鐵絲與水接觸直接反應(yīng)生成四氧化三鐵，沒(méi)有構(gòu)成原電池，故C不選；D．在潮濕的空氣里，鋼鐵中的鐵和少量碳形成了無(wú)數(shù)微小的原電池，加快了腐蝕，故D可選；故選D。4．B【詳解】A．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．鐵絲緩慢氧化生銹，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，為放熱反應(yīng)，B符合題意；C．石灰石高溫下分解生成CaO和CO2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C不符合題意；D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案選B。5．C【分析】通常情況下，水膜為弱酸性或中性，主要發(fā)生的是吸氧腐蝕?！驹斀狻夸撹F在潮濕的環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕有兩種類型：析氫腐蝕和吸氧腐蝕。在水膜酸性較強(qiáng)時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，水膜中性或弱酸性時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，兩者負(fù)極反應(yīng)相同，只是正極反應(yīng)不同。在通常情況下，水膜為弱酸性或中性，主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，故選擇吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-4OH-；綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。6．B【詳解】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，A錯(cuò)誤；B．氟元素的質(zhì)子數(shù)為9，得到1個(gè)電子形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氟離子，所以其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C．He和He的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，C錯(cuò)誤；D．H2O2屬于共價(jià)化合物，所以其電子式為，D錯(cuò)誤；故選B。7．B【詳解】A．人工合成淀粉能減少二氧化碳的排放，有利于推進(jìn)“碳中和”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．石墨烯和C60是同中元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．青銅中Cu和其它較不活潑金屬、電解質(zhì)水溶液構(gòu)成原電池，所以能發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D．焰色試驗(yàn)可以發(fā)出不同顏色的光，噴涂堿金屬目的是利用焰色反應(yīng)讓火焰可視，故D正確；故選：B。8．C【詳解】A．化石燃料經(jīng)脫硫脫硝后使用，可減少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以可減少酸雨的發(fā)生，A項(xiàng)正確；B．同種元素的不同種原子間互為同位素，氕、氘、氚是氫元素的三種氫原子，互為同位素，B項(xiàng)正確；C．CO2中碳的化合價(jià)為+4價(jià)，甲酸中碳的化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)該是選擇合適的催化劑將CO2還原為甲酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊，鋅塊和船體形成原電池，鋅塊做負(fù)極被腐蝕，船體做正極被保護(hù)，防止船體腐蝕，D項(xiàng)正確；答案選C。9．D【詳解】A．二氧化碳不是形成酸雨的氣體，故A錯(cuò)誤；B．鋁合金表面有致密氧化膜，氧化鋁能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)，不耐強(qiáng)堿腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．鎂活潑性強(qiáng)于鐵，形成原電池時(shí)，鎂做負(fù)極失電子被氧化，鐵做正極被保護(hù)，故D正確；故選D。10．D【詳解】A．制造航體所用的耐腐蝕低磁鋼，屬于鐵合金，合金的熔點(diǎn)低于成分金屬，因此其熔點(diǎn)比純鐵低，A正確；B．航母下水前要進(jìn)行刷漆工作，目的為減少金屬與海水接觸，以防止金屬腐蝕，B正確；C．航母攜帶的重油中含有多種烴，因此屬于混合物，而不是純凈物，C正確；D．相控陣?yán)走_(dá)使用的碳化硅晶體中原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)晶體，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；故選D。11．A【詳解】A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池而使反應(yīng)速率加快，故A正確；B．用惰性電極電解等濃度的氯化鐵和氯化銅溶液，由于氧化性Cu2+>Fe3+，陰極上先析出的是金屬銅，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂來(lái)制備金屬鎂，活潑金屬鋁的冶煉采用電解熔融的氧化鋁的方法，氯化鋁是分子晶體，其中不含有鋁離子，故C錯(cuò)誤；D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選A。12．D【詳解】A．鋅銅原電池中，鋅比銅活潑性，鋅作負(fù)極，銅作正極，故A正確；B．在鍍件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電鍍液為銅的鹽溶液，故B正確；C．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，電解液一般為硫酸銅，故C正確；D．將銅板與地下鋼管相連，鐵活潑性比銅強(qiáng)，鋼管作了負(fù)極，銅作正極，不能保護(hù)地下鋼管，腐蝕速度更快，將活潑性比鐵強(qiáng)的(比如鋅)金屬與地下鋼管相連，鋼管才會(huì)收到保護(hù)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。13．D【詳解】A．明礬在水中電離的鋁離子能水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體具有較大的表面積，有吸附性，能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B．鋅的活潑性比鐵強(qiáng)，在海水中與鐵形成原電池后鋅作負(fù)極被氧化，鐵作正極被保護(hù)，故B正確；C．MgO的熔點(diǎn)在兩千攝氏度以上，熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；D．BaCO3不溶于水，但可溶于鹽酸，不能用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐，應(yīng)該用硫酸鋇，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。14．B【詳解】A．要使鐵表面腐蝕電流降至零或接近于零，鐵電極應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，與直流電源正極相連的陽(yáng)極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉溶液能反應(yīng)生成有效成分為次氯酸鈉的消毒液，故B正確；C．由圖可知，該裝置為原電池，不能實(shí)現(xiàn)在鋅表面鍍銅的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；故選B。15．D【詳解】A．應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察鉀離子的焰色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鐵釘在飽和食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．通入氨氣的圓底燒瓶中沒(méi)有空氣的出口，故C錯(cuò)誤；D．可以用碘升華的方法提純粗碘，故D正確；故選D。16．D【詳解】A．鐵制品由Fe和C等組成，海水是中性介質(zhì)，構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B．開關(guān)置于N處時(shí)，Zn的活潑性比Fe強(qiáng)，F(xiàn)e做正極被保護(hù)，置于M時(shí)，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e做負(fù)極失電子生成Fe2+，則金屬鐵的腐蝕速率比置于M時(shí)更小，故B正確；C．電解池中，陰極材料被保護(hù)，鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連做陰極可以獲得保護(hù)，故C正確；D．燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，不是電化學(xué)腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選：D。17．B【詳解】A．圖1中鋅比鐵活潑，鋅失電子，被氧化，從而保護(hù)了鐵不被腐蝕，故表示犧牲陽(yáng)極法，A正確；B．氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，制備金屬鋁應(yīng)該電解熔融氧化鋁，B錯(cuò)誤；C．由于常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以圖3所示裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕，C正確；D．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣用碘化鉀淀粉溶液；陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，該裝置能驗(yàn)證氯化鈉溶液的電解產(chǎn)物，D正確；故答案為：B。18．C【詳解】根據(jù)圖知，①③④裝置是原電池，在④中，金屬鐵做負(fù)極，③中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，此外原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以④＞③＞①，⑤⑥裝置是電解池，⑤中金屬鐵為陽(yáng)極，⑥中金屬鐵為陰極，陽(yáng)極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即⑤＞⑥，根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，即⑤④①②③⑥；故選C。19．A【詳解】A．常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，A錯(cuò)誤；B．該裝置中Fe發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e為負(fù)極失電子，石墨棒為正極，氧氣得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，因此在石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液，溶液變紅，B正確；C．開關(guān)K置于M處形成原電池，鐵做負(fù)極加速腐蝕，K置于N處構(gòu)成電解池，鐵為陰極被保護(hù)，C正確；D．燃?xì)庠钪械蔫F在高溫下容易和氧氣反應(yīng)，鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，D正確；故答案選A。20．A【詳解】A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑，故A正確；B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋，故B錯(cuò)誤；C．101Kpa時(shí)，H2的燃燒熱值為-142.75kJ/g，則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H=-142.75kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-（吸氧腐蝕）或2H++2e-=H2↑（析氫腐蝕），故D錯(cuò)誤；綜上所述，選A。21．C【詳解】A．鋼的主要成分是鐵，鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，因此金屬貯存罐可用鋼制材料，A正確；B．金屬貯存罐表面形成致密的鈍化膜，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，貯存濃硫酸的金屬罐為陽(yáng)極，連接電源正極，輔助電極是陰極，電子沿導(dǎo)線流向輔助電極，B正確；C．金屬貯存罐表面形成致密的鈍化膜，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，貯存濃硫酸的金屬罐為陽(yáng)極，連接電源正極，C錯(cuò)誤；D．Fe為陽(yáng)極，電壓過(guò)高時(shí)，大量Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，有可能會(huì)加劇腐蝕，D正確；選C。22．B【詳解】A.高密度不銹鋼質(zhì)量較重，飛機(jī)的機(jī)殼要求質(zhì)量輕，一般使用鋰鋁合金等。A項(xiàng)正確；B.析出晶體是放熱過(guò)程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體，鋅作負(fù)極。C項(xiàng)正確；D.植絨技術(shù)制成的細(xì)小刷子，可增大接觸面積，利于吸附病原體。D項(xiàng)正確。故答案選B23．A【詳解】A．鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，屬于電解質(zhì)，A正確；B．合金的硬度一般比成分金屬大，鋼的硬度大于鐵單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．灑鹽水可形成原電池裝置，加快鐵的腐蝕速率，C錯(cuò)誤；D．制備鐵華粉的過(guò)程主要涉及醋酸與鐵的氧化還原反應(yīng)(或置換反應(yīng))，D錯(cuò)誤；故答案選A。24．A【詳解】A.生活中鋼鐵制品通常處于中性環(huán)境中，氧氣參加了反應(yīng)，屬于電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，故A正確；B.冰箱中的含氟制冷劑泄漏后，主要會(huì)破壞臭氧層，故B錯(cuò)誤；C.氯氣作為漂白劑是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成次氯酸，而次氯酸具有強(qiáng)氧化性，而活性炭的漂白性是由于它們的吸附性，漂白原理不同，同時(shí)使用不能增強(qiáng)漂白效果，故C錯(cuò)誤；D.明礬凈水主要是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附作用，并沒(méi)有殺菌消毒的作用，故D錯(cuò)誤；故選A。25．C【詳解】A．堿性環(huán)境下，乙醇燃料電池中，乙醇轉(zhuǎn)化為CO和H2O，電極方程式為C2H5OH－12e－+16OH－=2CO+11H2O，A錯(cuò)誤B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極為O2得到電子，和溶液中的水生成OH－，電極方程式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，B錯(cuò)誤；C．熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CO在反應(yīng)中失電子轉(zhuǎn)化為CO2，電極方程式為CO－2e－+CO=2