2021-2022學(xué)年河南省信陽市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2021-2022學(xué)年期中考試試題PAGEPAGE1河南省信陽市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（測(cè)試時(shí)間：90分鐘卷面總分：100分）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷相應(yīng)的位置。2.全部〖答案〗在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Ba—137一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題所給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1.下列說法，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.升高體系的溫度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)D.自發(fā)性可以確定反應(yīng)的速率和反應(yīng)的限度2.在恒容密閉容器中，可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成；②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中與的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中與的物質(zhì)的量之比保持恒定。A.①③⑤⑦B.②④⑤C.①③④D.①②③④⑤3.下列事實(shí)，能用勒夏特列原理解釋的是（）A.酯的水解，加入稀硫酸B.工業(yè)合成氨的溫度選擇C.光照新制氯水時(shí)，溶液的顏色逐漸變淺D.由和組成的平衡體系，加壓后顏色加深4.下列說法正確的是（）A.已知：，，則B.室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的C.溶液和溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則溶液和溶液反應(yīng)的中和熱D.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，則其熱化學(xué)方程式為5.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/（）化合物燃燒熱/（）甲烷正丁烷乙烷異丁烷丙烷異戊烷下列表達(dá)正確的是（）A.正戊烷的燃燒熱大于B.穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為D.相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多6.和的能量關(guān)系如圖所示（、）：已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是（）A.B.C.D.對(duì)于和，7.在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性（生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值）隨溫度、乙醇進(jìn)料量（單位：）的關(guān)系如圖所示（保持其他條件相同）。在溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是（）甲乙A.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性增大B.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小D.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大8.對(duì)于可逆反應(yīng)，。若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，圖像如圖甲、乙所示，反應(yīng)過程與能量變化圖像如圖丙所示：甲乙丙①；②；③；④乙圖中陰影部分面積更大；⑤該反應(yīng)；⑥丙圖中Ⅰ曲線加入了催化劑；上述①~⑥中正確的有（）A.①②⑤⑥B.①③⑤⑥C.②③④⑤D.②④⑤⑥9.2021年10月6日揭曉的2021年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，表彰在有機(jī)催化合成方面做出突出貢獻(xiàn)的兩位科學(xué)家。甲醇在（Ⅲ）表面發(fā)生解離與水蒸氣催化重整制氫反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，其中吸附在（Ⅲ）表面的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是（）A.該歷程中反應(yīng)速率最快的是路徑①B.該歷程中能壘（反應(yīng)活化能）最大的是路徑②C.由此歷程可知：D.催化劑（Ⅲ）通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率10.已知：。相同溫度下，在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/達(dá)平衡過程體系能量的變化①1400②0014到下列說法中，不正確的是（）A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為80%B.平衡時(shí)，兩容器中的濃度相等C容器①中的轉(zhuǎn)化率等于容器②中的轉(zhuǎn)化率D.容器①時(shí)的反應(yīng)速率等于的反應(yīng)速率11.橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖：在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象，反之吸熱。、時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是（）拉伸收縮A.B.C.D.12.用生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：。下列說法，不正確的是（）A.降低溫度能提高的平衡轉(zhuǎn)化率B.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小C.斷裂鍵和斷裂鍵的物質(zhì)的量相等時(shí)，表明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D.斷裂中鍵比斷裂中鍵所需的能量高13.丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為，其半衰期（反應(yīng)物濃度降低為起始濃度的所需的時(shí)間）為（k為速率方程中k）。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。下列說法正確的是（）A.速率方程中的、B.該反應(yīng)的速率常數(shù)C.增大的濃度，反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快D.該反應(yīng)的半衰期為14.已知反應(yīng)：（紅棕色）（無色）。將一定量的充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，則透光率越?。?。下列說法，正確的是（）A.a點(diǎn)：（正）（逆）d點(diǎn)：（正）（逆）B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻改變的條件是將注射器壓縮C.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，增大，減小D.若在c點(diǎn)將體系降低溫度，其透光率將減小15.將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示，已知是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（）壓強(qiáng)/體積分?jǐn)?shù)/%溫度/810ab915cd1000efA.B.平衡常數(shù)C.，時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為83%D.，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為16.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）A.反應(yīng)方程式中的，時(shí)改變條件后，A的轉(zhuǎn)化率將變減小B.前內(nèi)A的反應(yīng)速率為C.20至內(nèi)表示處于平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，時(shí)改變的條件是升高溫度二、非選擇題（包括第17題~第20題。）17.（13分）考查學(xué)生的探究能力，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的特點(diǎn)。請(qǐng)完成下列問題：Ⅰ.反應(yīng)常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某學(xué)習(xí)小組利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，加入的淀粉溶液利用褪色時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越快。多組實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤（1）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_________________________________。（2）表中__________。Ⅱ.用鹽酸與溶液，在如圖所示的裝置中測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：起始溫度/終止溫度//溫度差/平均值（1）在該實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是_________（填字母）。A.上下運(yùn)動(dòng)B.左右運(yùn)動(dòng)C.順時(shí)針運(yùn)動(dòng)D.逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)（2）加入溶液的正確操作是_________（填字母）。A.沿玻璃棒緩慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指_________溫度。（4）中和后生成的溶液的比熱容，為了計(jì)算方便，近似地認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液的密度和比熱容與水相同，并忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容，已知反應(yīng)過程中放出的熱量Q可用公式計(jì)算，試計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所測(cè)反應(yīng)熱為_________（結(jié)果保留一位小數(shù)），其絕對(duì)值與實(shí)際值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是__________（填字母）。A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B.用量筒量取溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C.用溫度計(jì)測(cè)定溶液起始溫度后直接測(cè)定稀鹽酸的溫度18.（14分）請(qǐng)閱讀下列信息：①鉻（）元素在溶液中主要以（綠色）、（橙色）、（黃色）等形式存在②③④平衡常數(shù)⑤上述a、b、c均大于0，完成下列問題：Ⅰ.對(duì)于離子反應(yīng)：。某小組用溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液_________加深，③中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液_________加深。（2）對(duì)比②和④可知_________（填“酸性”或“堿性”）溶液氧化性較強(qiáng)。（3）若向④中加入70%溶液至過量，溶液顏色最后變?yōu)開________。Ⅱ.對(duì)反應(yīng)，取溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，部分測(cè)定數(shù)據(jù)如下：時(shí)間（s）00（1）到之間用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。（2）時(shí)溶液的_________。（3）已知在酸性條件下將氧化為，本身被還原為為放熱反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________。19.（13分）工業(yè)煙氣中的對(duì)環(huán)境和人體健康有極大的危害，若能合理的利用吸收，可以減少污染。請(qǐng)完成下列問題：（1）催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，向容積為的恒容密閉容器中充入和的混合氣體充分反應(yīng)。不同投料比時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示〖投料比〗。①________0（填“>”“<”或“=”）；②x填________（填“>”“<”或“=”）；③投料比為時(shí)，Q點(diǎn)________（填“>”“<”或“=”）P點(diǎn)；④在時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算式為_________。（2）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將和和轉(zhuǎn)變成和，其反應(yīng)為：，反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：由圖可知，反應(yīng)在、、時(shí)都達(dá)到了平衡，而、時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件是（請(qǐng)列舉一種可能）：時(shí)_________；時(shí)_________；若時(shí)降壓，時(shí)達(dá)到平衡，時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，在圖中畫出時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。20.（12分）2021年3月全國(guó)兩會(huì)期間，政府工作報(bào)告中提到的“碳達(dá)峰”“碳中和”成為熱詞?！疤贾泻汀敝傅氖菧y(cè)算在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放，實(shí)現(xiàn)二氧化碳的“零排放”。溫室氣體二氧化碳與氫氣反應(yīng)制備燃料甲醇的技術(shù)，能促進(jìn)“碳中和”。請(qǐng)完成下列問題：加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①②（1）總反應(yīng)的________；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A. B.C. D.（2）合成總反應(yīng)在起始物時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在下的、在下的如圖所示。①圖中對(duì)應(yīng)等溫過程的曲線是_________，判斷的理由是_________________________。②當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率__________（保留三位有效數(shù)字），反應(yīng)條件可能為_________或___________。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁題號(hào)12345678〖答案〗CACAACAB題號(hào)910111213141516〖答案〗CBBDDBDC1.〖答案〗C〖解析〗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等，通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)，再如鋁熱反應(yīng)也是，故B錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子因此，升高溫度可以增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，故C正確；化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率以及反應(yīng)進(jìn)行的限度，故D錯(cuò)誤。2.〖答案〗A〖解析〗①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成，證明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。②無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)一定生成，不能體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤。③混合氣體的顏色不再改變，證明的濃度不再隨著時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確。④化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是恒定的，體積也是恒定的，混合氣體的密度保持不變，錯(cuò)誤。⑤化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化，質(zhì)量恒定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也發(fā)生變化，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，不再改變，正確。⑥如果反應(yīng)開始只加入，混合氣體中和的物質(zhì)的量之比保持恒定不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤。⑦混合氣體中和的物質(zhì)的量之比保持恒定，即它們的濃度保持恒定，證明化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。〖答案〗為A。3.〖答案〗C〖解析〗酯的水解，加入稀硫酸是催化劑，與勒夏特列原理無關(guān)，故A錯(cuò)誤；工業(yè)合成氨選擇的溫度，一方面是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率，更主要的是因?yàn)榇呋瘎┰诖藴囟葧r(shí)活性最大，與勒夏特列原理無關(guān)，故B錯(cuò)誤；氯水中存在平衡，光照分解，溶液中濃度降低，平衡向生成方向移動(dòng)，的濃度減小，溶液的顏色逐漸變淺，可用勒夏特列原理解釋，故C正確；增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)體系的體積減小，二氧化氮的濃度增大，導(dǎo)致氣體顏色加深，所以加壓后顏色加深不能用勒夏特里原理解釋，故D錯(cuò)誤。4.〖答案〗A〖解析〗碳完全燃燒生成，比不充分燃燒生成，放出的熱量多，較小，故，故A正確；，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的，說明該反應(yīng)的，故B錯(cuò)誤；和反應(yīng)會(huì)生成會(huì)放出熱量，會(huì)使中和反應(yīng)反應(yīng)熱不等于，更不等于，故C錯(cuò)誤；合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，由將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，可知完全反應(yīng)生成，放出熱量大于，則其熱化學(xué)方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.〖答案〗A〖解析〗分析表中數(shù)據(jù)可得出規(guī)律：①烷烴中，碳原子數(shù)越多，燃燒熱數(shù)值越大，碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，燃燒熱數(shù)值越低。綜合表中數(shù)據(jù)可知正戊烷的燃燒熱大于，A正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩(wěn)定性為正丁烷<異丁烷，故B錯(cuò)誤；乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；相同質(zhì)量的烷烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放熱越多，D錯(cuò)誤。6.〖答案〗C〖解析〗斷開化學(xué)鍵吸收熱量，分解吸收熱量，、、、均大于0，半徑小于，說明中的離子鍵比中的離子鍵強(qiáng)，則斷開、中離子鍵吸收的能量，前者大于后者，A項(xiàng)正確；為分解產(chǎn)生和，與金屬離子種類無關(guān)，B項(xiàng)正確；由上可知，而表示形成離子鍵所放出的能量，為負(fù)值，的離子鍵強(qiáng)度弱于，因而，，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；由上分析可知，，故，D項(xiàng)正確。7.〖答案〗A〖解析〗根據(jù)圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定時(shí)，乙醇轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，乙烯選擇性隨溫度升高先增大后減小，因此，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性不一定增大，故A錯(cuò)誤，B正確；根據(jù)題圖甲知，當(dāng)溫度一定時(shí)，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；根據(jù)題圖乙知，當(dāng)溫度一定時(shí)，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，故D正確。8.〖答案〗B〖解析〗生成物具有的總能量比反應(yīng)物具有的總能量高，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，；加入催化劑，可以使正、逆反應(yīng)速率都增大，并且縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間。但不會(huì)改變平衡狀態(tài)。由此可得：、、，陰影面積為反應(yīng)物濃度的變化，由于催化劑不影響平衡移動(dòng)，則兩圖中陰影部分面積相等，故選B。9.〖答案〗C〖解析〗活化能為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)能量之差，反應(yīng)需要的活化能越小，反應(yīng)進(jìn)行得越快，反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示，路徑③的活化能最小，反應(yīng)速率最快，A錯(cuò)誤；由題圖可以看出，過渡態(tài)1的反應(yīng)活化能最大，該歷程中能壘（反應(yīng)活化能）最大的是路徑①，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，和的總能量大于和的總能量，則該反應(yīng)歷程為放熱反應(yīng)，，C正確；（Ⅲ）是該反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變反應(yīng)的活化能，能改變反應(yīng)歷程，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是不改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤。10.〖答案〗B〖解析〗平衡時(shí)放出的熱量為，故參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量，的轉(zhuǎn)化率為，故A正確；容器①②溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)容器①計(jì)算平衡常數(shù)，由A計(jì)算可知，平衡時(shí)的物質(zhì)的量變化量為，則：開始（）：1400變化（）：平衡（）：故平衡常數(shù)，故容器②中的平衡常數(shù)為1，令容器②中的物質(zhì)的量變化量為，則：開始（）：1400變化（）：平衡（）：所以，解得，由A中計(jì)算可知容器①平衡時(shí)的物質(zhì)的量為，容器②中的物質(zhì)的量為，容器的體積相同，平衡時(shí)，兩容器中的濃度不相等，故B錯(cuò)誤；由B計(jì)算可知的轉(zhuǎn)化率也為80%，故C正確；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故容器①中反應(yīng)速率等于的反應(yīng)速率，故D正確；故選B。11.〖答案〗B〖解析〗橡皮筋在拉伸過程中有放熱現(xiàn)象，則橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致為吸熱反應(yīng)，混亂度增加，即熵增過程，且在，時(shí)自發(fā)進(jìn)行。據(jù)此分析。與反應(yīng)放熱，且混亂度增加，熵增，故A錯(cuò)誤；與反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且熵變大于0，在，時(shí)能自發(fā)發(fā)生，符合題意，故B正確；氫氣在氧氣中燃燒放熱，且熵減，故不符合題意，故C錯(cuò)誤；碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，熵變大于0，但碳酸鈣在，下不會(huì)自發(fā)分解，故D錯(cuò)誤；故選B。12.〖答案〗D〖解析〗反應(yīng)的正方向?yàn)榉艧岱较?，升高溫度，平衡向吸熱方向移?dòng)，即向逆方向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；根據(jù)焓變與反應(yīng)的活化能的關(guān)系可知，該反應(yīng)的，則正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能，故B正確；斷裂鍵和斷裂鍵的物質(zhì)的量相等時(shí)，表明正反應(yīng)方向消耗的與逆反應(yīng)方向消耗的水的物質(zhì)的量之比，可以說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故C正確；設(shè)、分別表示鍵能、鍵能，反應(yīng)A中，被氧化，放出的熱量，反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能－生成物的總鍵能，故：，整理得，，即，即斷裂中鍵比斷裂中鍵所需能量高，故D錯(cuò)誤；故選D。13.〖答案〗D〖解析〗由第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可得，則，由第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)可得，則，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由A可知，，，則，代入第一組數(shù)據(jù)可得，，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由第二組和第四組數(shù)據(jù)分析可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大的濃度，反應(yīng)的瞬時(shí)速率不變，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由B選項(xiàng)可知，，因此半衰期為。14.〖答案〗B〖解析〗該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng)，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺。據(jù)圖分析，a點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，故，d點(diǎn)是反應(yīng)逆向進(jìn)行的過程，所以，故A錯(cuò)誤；從b點(diǎn)到c點(diǎn)透光率減小，說明進(jìn)行的存在的操作是壓縮注射器，使氣體的體積減小，氣體的濃度增大，故B正確；b改變的的條件是向里推注射器，使容器的容積減小，物質(zhì)的濃度與壓縮前比都增大，故C錯(cuò)誤；降低溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，其透光率將增大，故D錯(cuò)誤。15.〖答案〗D〖解析〗該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，故加壓時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，從表中第一行數(shù)據(jù)可得：，結(jié)合表中縱列數(shù)據(jù)，可確定，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則，故，故A錯(cuò)誤；縱列數(shù)據(jù)中，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；設(shè)起始時(shí)E為，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化為x，由于F為固體，對(duì)平衡無影響，則平衡時(shí)E為，G為，則：，解得：，E的轉(zhuǎn)化率為，故C錯(cuò)誤；，，，D正確。16.〖答案〗C〖解析〗根據(jù)圖像可知C的濃度是，B減少了，所以反應(yīng)方程式中的。時(shí)改變條件后正逆反應(yīng)速率仍然相等，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；前內(nèi)C增加了，則根據(jù)方程式可知消耗A是，所以A的反應(yīng)速率為，故B錯(cuò)誤；20至內(nèi)正逆反應(yīng)速率相等，表示處于平衡狀態(tài)。物質(zhì)的量濃度均減小，但正逆反應(yīng)速率仍然相等，平衡不移動(dòng)。由于反應(yīng)前后分子數(shù)不變，則改變的條件是增大容器的體積。時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，改變的條件只能是升高溫度。由于B的濃度逐漸增大，所以平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；時(shí)改變的條件是增大容器的容積、減小壓強(qiáng)，時(shí)改變的條件是升高溫度，故D錯(cuò)誤。17.（13分）Ⅰ.（1）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（1分）（2）40（2分）Ⅱ.（1）A（2分）（2）B（2分）（3）完全反應(yīng)后混合溶液的最高（2分）（4）（2分）B（2分）〖解析〗Ⅰ.（1）分析所給數(shù)據(jù)，控制變量，①②對(duì)比，可以看出在一定時(shí)，由褪色時(shí)間可知，反應(yīng)速率與成正比；②③對(duì)比，可以看出在一定時(shí)，由褪色時(shí)間可知，反應(yīng)速率與成正比；綜合得出反應(yīng)速率與和的乘積成正比。（2）利用①⑤兩組數(shù)據(jù)，可知兩組實(shí)驗(yàn)中相同，而⑤中是①的3倍，因此⑤所用顯色時(shí)間是①的，即。Ⅱ.（1）環(huán)形玻璃攪拌棒套在溫度計(jì)上，上下攪動(dòng)使溫度更均勻，也不會(huì)碰到溫度計(jì)，故選A。（2）一次迅速加入溶液是為了減少與外界的熱量交換，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，故選B。（3）終止溫度是指完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度，此時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)。（4）4次溫度差分別為：，，，，第2組數(shù)據(jù)明顯有誤，所以刪掉，溫度差平均值為，中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為，溶液的質(zhì)量為：，溫度差為則生成水放出的熱量為，即，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱。裝置保溫、隔熱效果差，熱量損失大，測(cè)得釋放的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，A不選；過量，用量筒量取溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，雖然的物質(zhì)的量偏多，但生成的水的物質(zhì)的量不變，放出的熱量不變，B選；用溫度計(jì)測(cè)定溶液起始溫度后直接測(cè)定稀硫酸的溫度，稀硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得釋放的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，C不選。18.（14分）Ⅰ.（1）橙色（2分），黃色（2分）（2）酸性（2分）（3）綠色（2分）Ⅱ.（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）〖解析〗Ⅰ.（1）在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，增大，①中溶液橙色加深；加入堿，平衡正向移動(dòng)，③中溶液黃色加深。（2）②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強(qiáng)。（3）若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色。Ⅱ.（1）的物質(zhì)的量變化，用表示的速率是，依方程