2023-2024學(xué)年河北省衡水重點(diǎn)中學(xué)高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷（含解析）

2023-2024學(xué)年河北省衡水重點(diǎn)中學(xué)高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共22小題，共44分）

1.化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.熔融燒堿時(shí)，可以選用耐高溫的陶瓷用煙

B.空氣中的粉末可以利用膠體的帶電性加以清除

C.用電化學(xué)氧化的方法，不可以在鋁的表面生成堅(jiān)硬的氧化膜

D.聚氯乙烯、有機(jī)玻璃、合成橡膠都是由加聚反應(yīng)制得的

2.在t-C下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=展版溜（）?恒容時(shí),溫度升高時(shí)NO濃度減小。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.該反應(yīng)的熔變?yōu)檎?/p>

B.若恒溫下增大壓強(qiáng)（縮小體積），則反應(yīng)體系的顏色加深

C.在FC時(shí)，加入催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO+S03=NO2+SO2

3.利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬.下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是

（）

電解高溫

B

A.2Al2。3（熔融）^-4Al+3O2T-FeO+SCO-1-ZFe+3CO

冰晶石232

C.Fe4-CuS04=FeS04+CuD.2KC1（水溶液）二^2K+Cl?T

4.以下現(xiàn)象中，不屬于蛋白質(zhì)變性的是（）

A.用波爾多液殺菌B.用福爾馬林對(duì)種子消毒

C.雞蛋白溶液中加入食鹽變渾濁D.用氯化汞消毒醫(yī)療器械

甲乙內(nèi)

A.用裝置甲制備并收集NH3

B.用裝置乙收集NO氣體

C.裝置III為犧牲陽(yáng)極法防護(hù)鋼閘門(mén)

D.裝置IV為鉛酸蓄電池，充電時(shí)陰極反應(yīng)式為PbSC>4+2e-=Pb+SOi-

6.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

A.淀粉是一種天然高分子化合物

B.可以用植物油來(lái)萃取濱水中的澳單質(zhì)

C.天然油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯

D.工業(yè)上可以用油脂制造肥皂和油漆等化工產(chǎn)品

7.合成氨反應(yīng)為M(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ-nwL。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.催化劑增大了正、逆反應(yīng)的活化能

B.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.正反應(yīng)的在活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D.反應(yīng)在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)行可提高出的平衡轉(zhuǎn)化率

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中非極性鍵數(shù)目為6辦

B.銅電解精煉時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.將氯氣通入Fei?溶液中，當(dāng)有NA個(gè)Fe2+被氧化時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣33.6L

D.O.lmolNazO和Naz。2的混合物中陰離了數(shù)目為

9.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

+2+

A.向稀硝酸中加入少量銅粉：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2T+2H2O

B.鋰在氧氣中燃燒：2l.i()'L>O

C.向NaHSC)3溶液中滴幾滴NaQO溶液：HSO]+C10-=S04+H++Cl-

2+-

D.Ca(HCO3)2與少量NaOH反應(yīng)：Ca+HCO3+OH=CaCO3I+H20

10.在恒容密閉容器中，放入銀粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4C0(g);

Ni(C0)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃2580220

平衡常數(shù)5x10422x10-5

下列說(shuō)法正確的是()

A.由表中數(shù)據(jù)分析知生成的Ni(C0)4(g)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.25。，時(shí)反應(yīng)Ni(C0)4(g)UNi(s)+4co(g)的平衡常數(shù)2x10-4

C.8(FC達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(C0)=lmol?L,則c[Ni(C0)4]=2mol,L

D.80℃,若是得Ni(C0)4、CO濃度為0.5mohI7I，則此時(shí)v(正)>v(逆)

11.某燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質(zhì)、CH4為燃料?，裝置如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是()

A.a為CH4,b為空氣

B.。2-向負(fù)極移動(dòng)

+

C.正極電極反應(yīng)式為：02+4H+4e-=2H2。

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗11.2L甲烷，則正極參加反應(yīng)的為lmol

12.燃燒ag乙醇(液態(tài))生成CO2氣體和液態(tài)也0放出熱量為QkJ,經(jīng)測(cè)定ag乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H25.6L(

標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()

-1

A.C2H50H(1)+3O2(g)-2c02(g)+3H2O(1)△H=-QkJ-mol

-1

B.C2H5OH(1)+3O2(g)t2CO2(g)+3H2O(1)△H=-^QkJ-mol

c.1c2H5OH(l)+|o2(g)TCO2(g)+郛2。0)△H=+QkJ-moL

-1

D.C2H50H(l)+3O2(g)t2c02(g)+3H2O(l)△H=-2QkJ-mol

13.沿海電廠采用(含Mg2+、Ca2+、SO廠等雜質(zhì))為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻水排

放并降低冷卻效率，為解決這一問(wèn)題，通常在管道口設(shè)置一對(duì)惰性電極，通入一定的電流。下列敘述不正

確的是()

海水

、陰極

A.陽(yáng)極附近形成的Mg(0H)2需要定期清理

B.管道中可生成滅殺附著生物的NaClO

C.兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積比不等于1：1

D.陰極生成的也應(yīng)及時(shí)通風(fēng)稀釋安全地排入大氣

14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A將二氧化碳通入氯化鋼溶液中，產(chǎn)生沉淀鹽酸的酸性大于碳酸

B向銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加水后溶液變藍(lán)反應(yīng)后有CLP+生成

將含有二氧化硫的氣體通入酸性高鐳酸鉀中，然后加入足量通過(guò)測(cè)定白色沉淀的質(zhì)量，可推算

C

氯化軟溶液產(chǎn)生白色沉淀二氧化硫的物質(zhì)的量

在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）=N式g）+

D反應(yīng)速率不變

3H2（g）,向其中通入氨氣，壓強(qiáng)增大

A.AB.BC.CD.D

15.開(kāi)關(guān)K置于a處時(shí)，兩極均有氣泡產(chǎn)生，U形管中的液面上升，一段時(shí)間后，再將開(kāi)關(guān)an

K置于b處，可觀察到兩極的氣體逐漸減少。據(jù)此分析，下列說(shuō)法正確的是（）

A.開(kāi)關(guān)K置于a處時(shí)，鐵電極與直流電源的正極相連

通電

B.開(kāi)關(guān)K置于a處時(shí)，產(chǎn)生氣體的原因?yàn)椋?H+I-H?

ttifo

C.開(kāi)關(guān)K置于b處時(shí)，陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向石墨電極水

陽(yáng)離子交換M

D.開(kāi)關(guān)K置于b處時(shí)，鐵電極上的電極反應(yīng)式為電-2e-=2H+

16.磷酸鐵鋰電池在充放電過(guò)程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為:

LixC6+Li1.xFeP04=6C+LiFePO4,某磷酸鐵鋰電池的切面如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過(guò)程中只允許Li+通過(guò)

+

C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFeP（）4—xe-=Li1_xFeP04+xLi

D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

17.用電解法處理酸性含鋁廢水（主要含有口2。萬(wàn)）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：Cr2or+

2++3+3+

6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H20,最后CN+以Cr（OH）3形式除去。下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解過(guò)程中廢水的pH會(huì)減小

B.陽(yáng)極反應(yīng)方程式為Fe-3e-=Fe3+

C.電解后除Cr（0H）3沉淀外，還有Fe（0H）3沉淀生成

D.電路中每轉(zhuǎn)移0.6mole-,最多有0.2molCr2。廠被氧化

18.氮及其化合物的“價(jià)-類(lèi)”二維圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

，氮元素化合價(jià)

+5'NaNO,

+"Zp'

+2Q

0N,

NH4C1

'入WNH.HCO,

氯化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽物陶類(lèi)別

A.X可通過(guò)加熱稀氨水制取

B.從物質(zhì)類(lèi)別角度分析，P和Z都屬于酸性氧化物

C.將X轉(zhuǎn)化為Q的過(guò)程，屬于氮的固定

D.3.2gCu與lOmol」一1的Y溶液恰好反應(yīng)，生成NO、NOZ混合氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Y溶液的體積為15mL

19.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.圖①所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣

B.圖②所示裝置可說(shuō)明濃H2sO,具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有氧化性、還原性

C.圖③裝置可以用來(lái)驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.用圖4所示裝置比較KMnO,、Cl2.Br2的氧化性強(qiáng)弱

20.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2sO4溶液（a、b電

極均為石墨電極），可以制得。2、電、H2sO,和NaOH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

ai)

一

第A.a為電解池的陰極

一

蠹

組B.電池放電過(guò)程中，Cu（2）電極上的電極反應(yīng)為Cu-

陽(yáng)離子文換原離子交換般2e--Cu2+

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，ImolSOj-通過(guò)膜d向右移動(dòng)

D.電池從開(kāi)始工作到停止放電，電解池理論上可制得120gNaOH

21.-一種電化學(xué)裝置的工作原理：首先，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，先對(duì)堿性鎂鐵二次電池充電，實(shí)現(xiàn)電能儲(chǔ)存;

當(dāng)鎮(zhèn)鐵電池充電完成后，過(guò)剩的電能再接著用于電解水，實(shí)現(xiàn)氫能儲(chǔ)存。下列說(shuō)法不正確的是（）

光伏電池

氣體I

JfL

Ni(OH),

A放電

A充電

NiOOIIFe(OH),

%。了A電極B電極一

多孔隔膠

A.銀鐵電池充電時(shí)，0H-從B電極移向A電極

B,銀鐵電池充電完成后，繼續(xù)通電所產(chǎn)生的氣體I為。2

C.鑲鐵電池放電時(shí)，理論上每消耗O.lmolNiOOH,則Fe失去電子數(shù)為0.2NA

D.銀鐵電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為：NiOOH+e-+H20=Ni（OH）2+0H-

22.O.lmo改仝X在足量。2中完全燃燒生成22.0gCO2、9.0gH20,且X能使酸性KMnO,溶液褪色。則符合上述

條件的X的結(jié)構(gòu)有（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

二、非選擇題（共56分）

23.“液態(tài)陽(yáng)光”是推動(dòng)碳低峰，碳中和的技術(shù)樣板路徑。反應(yīng)原理為：2cC）2（g）+4H20（g）=2cH30H（g）+

3O2（g）AH>0（假設(shè)核反應(yīng)無(wú)副反應(yīng)）。

y隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。圖對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的線條是。

77K

（2）向容積均為2L的恒容密閉容器中通入1.0molCC）2（g）和2.0molH2（g）,在不同催化劑X、Y的催化下發(fā)生反

應(yīng)。測(cè)得50min時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)適宜選用的催化劑為（填“X”或"Y”）。

②TiK時(shí)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器在0?50min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CC）2）=mol/（L-min）o

③a、c兩點(diǎn)CO?轉(zhuǎn)化率相等，下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.a、c兩點(diǎn)一定都是平衡點(diǎn)

B.a點(diǎn)可能為平衡點(diǎn)，c點(diǎn)一定不是平衡點(diǎn)

C.a點(diǎn)一定不是平衡點(diǎn)，c點(diǎn)可能為平衡點(diǎn)

D.a>c兩點(diǎn)一定都不是平衡點(diǎn)

④CO2轉(zhuǎn)化率：<：點(diǎn)<b點(diǎn)的原因是。

⑤按上述投料，若某溫度下，初始?jí)簭?qiáng)為pkPa,達(dá)到平衡時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)。=

kPa-】（用p表示），若將容器的體積縮小為IL,Kp（填“增大”、“減小”或“不變）。

24.A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)的有機(jī)物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)

劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成竣基?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(2)在F的眾多同系物中：最簡(jiǎn)單的同系物其空間構(gòu)型為；含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有

種，其中一氯代物種類(lèi)最少的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)反應(yīng)⑥和⑦均可得到G,要制備得到較純凈的G,應(yīng)該選用反應(yīng)。

(4)反應(yīng)①?⑦屬取代反應(yīng)的有；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

(5)以B物質(zhì)和空氣、KOH溶液可以構(gòu)成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為，電池總反應(yīng)方程式為

(6)某同學(xué)欲用如圖裝置制備物質(zhì)E,將試管B中的物質(zhì)E分離出來(lái)，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、

25.回答下列問(wèn)題：

(1)通過(guò)NO*傳感器可監(jiān)測(cè)NO*的含量，其工作原理示意圖如圖:

①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)電極反應(yīng)式?

②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：?

(2)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NOQ已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中NO］的反應(yīng)原理

如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是。

②正極的電極反應(yīng)式是?

(3)電解NO制備N(xiāo)H4NO3,其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是

,說(shuō)明理由：?

放電

(4)愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為:/,\<(i,211/).—/-IN//.,；高鐵酸鈉(NazFeOQ易溶

充電

于水，是一種新型凈水劑用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫(xiě)出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極的電

極反應(yīng)式為o

26.如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶

液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

G?SO,溶液滴有酚曲的飽Fe(OH),膠體

和N?CI溶液

甲乙丙丁

請(qǐng)回答：

(1)B極是電源的,一段時(shí)間后，甲中溶液顏色______，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏

色逐漸變深，這表明，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為o

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是(填“鍍層金屬”或“鍍件”),電鍍液是溶液。當(dāng)乙

中溶液的c(OH-)=O.lmol?IT】時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為,甲中溶

液的pH(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是o

(5)若用惰性電極電解CUSO4溶液一段時(shí)間后，需加入49gCu(OH)2固體，才能使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則這段時(shí)

間，整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

27.某工業(yè)含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CUSO4等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[CU(N()3)2-3H2O],

生產(chǎn)的工藝流程如圖所示：

20%HNO,+

上爐H,SO,過(guò)量試劑a過(guò)量試劑b1。％比0,

解川jH盤(pán)川：jfe舊學(xué)用jH/卜系列操作g(NOJ,,3H,0

廢氣淀液淘洗液

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”過(guò)程中除生成S02的反應(yīng)外，另外一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

(2)“酸化”的目的是。

(3)若試劑a為Zn,則“置換”的離子方程式為。

(4)“淘洗”的作用是,若圖中淘洗液的主要溶質(zhì)與濾液的溶質(zhì)相同，則試劑b是。

(5)“反應(yīng)”一步中使用20%HNO3和1。％電。2,整個(gè)過(guò)程無(wú)紅棕色氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;若該步驟只使用20%HN03,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則還原劑與氧化

劑的物質(zhì)的量之比為。

(6)“一系列操作”是指化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，這些操作的名稱(chēng)是。

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.陶瓷中含酸性氧化物二氧化硅，和氫氧化鈉反應(yīng)，熔融燒堿時(shí)，不能選用耐高溫的陶瓷用煙，

故A錯(cuò)誤；

B.空氣中的粉塵可以利用膠體的電泳現(xiàn)象加以清除，故B錯(cuò)誤；

C.用電化學(xué)氧化的方法，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Al+3H2O-6e-=A12（）3+6H+,可以在鋁的表面生成堅(jiān)硬的氧化

膜，故C正確；

D.聚氯乙烯、有機(jī)玻璃、合成橡膠的單體中均含C=C,則都是由加聚反應(yīng)制得，酚醛樹(shù)脂都是由縮聚反應(yīng)

制得，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.陶瓷中含酸性氧化物二氧化硅，和氫氧化鈉反應(yīng)；

B.膠體不帶電；

+

C.鋁在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋁.陽(yáng)極反應(yīng)為：2A1+3H2。-6e-=A12O3+6H；

D.聚氯乙烯、有機(jī)玻璃、合成橡膠的單體中均含C=C。

本題考查物質(zhì)的組成及性質(zhì)，明確常見(jiàn)有機(jī)物中的組成、結(jié)構(gòu)即可解答，題目難度不大，注意高分子化合

物的結(jié)構(gòu)和形成是解答的難點(diǎn)。

2.【答案】B

【解析】解：在t°C下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=黑",該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N02+S02=

NO+SO3,

A.恒容時(shí)，升高溫度，NO濃度減小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熔

變?yōu)樨?fù)值，故A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積不變，減小壓強(qiáng)容器容積縮小，二氧化氮?dú)怏w濃度增大，混合氣體顏色加深，故B

正確；

C.催化劑不影響化學(xué)平衡，則加入催化劑后平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO2+SO2UNO+SO3,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

在tT下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=；蜉）；說(shuō)文,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2+SO2=NO+SO3,

恒容時(shí)升高溫度，NO濃度減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理和影響反應(yīng)速率的因素分析。

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系、溫度對(duì)平

衡的影響為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。

3.【答案】D

【解析】解：A、鋁很活潑，加入冰晶石降低氧化鋁的熔點(diǎn)，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故A正確；

B、鐵位于金屬活動(dòng)順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，故B正確；

C、鐵比銅活潑，能從銅的鹽溶液中置換出銅，故C正確；

D、氫離子的氧化性比鉀離子強(qiáng)，在溶液中電解，氫離子放電，鉀離子不放電，電解KC1水溶液得不到金屬

鉀，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程.金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不

同的冶煉方法.

金屬冶煉的方法主要有：

熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)（Hg及后邊金屬）；

熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2,活潑金屬等）將金屬

從其化合物中還原出來(lái)（Zn?Cu）;

合電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K?A1）.

本題考查了金屬冶煉的一般原理，難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應(yīng)的冶煉方法.

4.【答案】C

【解析】解：A.波爾多液含有硫酸銅，硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；

B.福爾馬林的主要成分是甲醛，能使蛋白質(zhì)變性，故B錯(cuò)誤；

C.雞蛋白溶液中加入食鹽變渾濁是鹽析，不是變性，故C正確；

D.氯化汞是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改

變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱(chēng)為蛋白質(zhì)變性：

能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；

能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等.

本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的.

5.【答案】D

【解析】解：A.加熱時(shí)氯化鍍分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化錢(qián)，不能制備氨

氣，應(yīng)選氫氧化鈣與氯化錢(qián)加熱制備，故A錯(cuò)誤；

B.NO與氧氣反應(yīng)，不能選排空氣法收集，應(yīng)排水法收集，故B錯(cuò)誤；

C.鋼板與電源負(fù)極相連作陰極被保護(hù)，為陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；

D.原電池中Pb作負(fù)極失去電子，則充電時(shí)得到電子生成Pb,則充電時(shí)陰極反應(yīng)式為PbS04+2e-=Pb+

S0『，故D正確；

故選：Do

A.加熱時(shí)氯化鍍分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化錠；

B.NO與氧氣反應(yīng)；

C.鋼板與電源負(fù)極相連作陰極被保護(hù)；

D.原電池中Pb作負(fù)極失去電子，則充電時(shí)得到電子生成Pb。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.淀粉的相對(duì)分子質(zhì)量(12x6+lx10+16x5)xn=162n,由于n不確定，有可能達(dá)幾萬(wàn)

至幾十萬(wàn)，屬于有機(jī)高分子化合物，故A正確；

B.植物油含有碳碳雙鍵，會(huì)與浪單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.天然油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，是混合物，且天然油脂是混甘油酯，故C正確；

D.油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，可用油

脂制取油脂樹(shù)脂涂料，故D正確；

故選：B=

A.高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)物，可達(dá)幾萬(wàn)至幾十萬(wàn)，甚至達(dá)幾百萬(wàn)或更大；

B.植物油含有碳碳雙鍵；

C.天然油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油三酯；

D.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

以及性質(zhì)，難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.催化劑降低正、逆反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B.婚變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤;

C.焰變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，焰變?yōu)樨?fù)，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故c正確；

D.升高溫度平衡逆向移動(dòng)，電的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.催化劑可降低反應(yīng)的活化能；

B.焰變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；

C.焰變等于正逆反應(yīng)的活化能之差；

D.升高溫度平衡逆向移動(dòng)。

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力

的考查，注意焰變與活化能的關(guān)系，題目難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A.標(biāo)況下庚烷為液體，氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol不適用于該物質(zhì)，無(wú)法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

22.4L庚烷中非極性鍵數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.電解精煉銅，陽(yáng)極鋅、鐵、銅都放電，且鋅、鐵放電順序排在銅的前面，所以銅電解精煉時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)

量減少64g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣通入Fei2溶液中，當(dāng)有NAFe2+被氧化時(shí)，無(wú)法確定「反應(yīng)的量，因此無(wú)法計(jì)算氯氣用量，故C錯(cuò)誤：

D.lmolNa2?；蚋?。2中陰離了數(shù)目均為Imol,因此O.lmolNaz。和Na2（）2的混合物中陰離了數(shù)目為0.14，

故D正確；

故選：Do

A.氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；

B.電解精煉銅，陽(yáng)極鋅、鐵、銅都放電，且鋅、鐵放電順序排在銅的前面；

C.氯氣通入Fei2溶液中，當(dāng)有NAFC?+被氧化時(shí)，無(wú)法確定「反應(yīng)的量；

D.lmolNa??；騈a?。?中陰離了數(shù)目均為lmol，因此O.lmolNaz。和Na?。?的混合物中陰離了數(shù)目為0.1町。

本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.向稀硝酸中加入少量銅粉的離子方程式為：3CU+8H++2NO3=3CU2++2NOT+4H2。，

故A錯(cuò)誤；

B.鋰在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：-（）：.故B錯(cuò)誤；

C.向NaHSC>3溶液中滴兒滴NaClO溶液的離子方程式為：2HSOJ+C1Q-=SO歹+SO?T+H2O+Cr,故C錯(cuò)

誤；

2+

D.Ca(HC()3)2與少量NaOH反應(yīng)的離子方程式為：Ca+HCOJ+0H-=CaCO3I+H20,故D正確；

故選:Do

A.銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w：

B.鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰；

C.亞硫酸氫鈉溶液過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)物中的氫離子與亞硫酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化硫和水；

D.氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水。

本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程

式的書(shū)寫(xiě)原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。

■.【答案】C

【解析】解：A.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則上述生成的Ni(C0)4(g)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

故A錯(cuò)誤；

B.由題所給數(shù)據(jù)可知，25久時(shí)Ni(s)+4CO(g):Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)K=駕燥也=5xl04,25久時(shí)，反

應(yīng)Ni(C0)4(g)=Ni(s)+4co(g)的平衡常數(shù)K'=肅留j="=烹？=2x10-5>故B錯(cuò)誤；

C.8(TC化學(xué)平衡常數(shù)K=2,達(dá)到平衡時(shí)，c(CO)=lmol?L,K=喘群=網(wǎng)浮=2,則c[Ni(C0)41=

2mol-L-1,故C正確；

D.80℃,若測(cè)得Ni(C0)4、C0濃度均為0.5mol?『】，此時(shí)Qc=。黑:丁=。黑:丁=怒=8>2,即Qc>K,

反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則此時(shí)v(正)<v(逆)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

B.由題所給數(shù)據(jù)可知，25?時(shí)砥$)+4(：0?=即(8)4值)的平衡常數(shù)長(zhǎng)=里黑黑=5*104,25久時(shí)，反

應(yīng)Ni(COMg)WNi(s)+4C0(g)的平衡常數(shù)K，=c篇齦=

C.8(TC化學(xué)平衡常數(shù)K=2,達(dá)到平衡時(shí)，c(CO)=lmol?L,代入公式K=喘黑即可；

D.80℃,若測(cè)得Ni(C0)4、C0濃度均為0.5mol?LT,此時(shí)Qc=喘群=曙群=y^=8>2,即Q。>K,

反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。

11.【答案】C

【解析】解：A.燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極

是負(fù)極、右邊電極是正極，即a是CH*b為空氣，故A正確；

B.原電池放電時(shí)，氧離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；

C.正極上氧氣得電子生成氧離子，正極反應(yīng)式為()2+4e-=2O2-,故C錯(cuò)誤；

1171

原電池總反應(yīng)為。，則)故正確；

D.C*+202=C02+2H2n(02=2n(CH4)=2x—，^―moi=Imol,D

故選：Co

熔融的金屬氧化物為電解質(zhì)的甲烷電池中，燃料甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，

根據(jù)裝置圖中電子流向可知，左側(cè)電極為負(fù)極、右側(cè)電極為正極，即a為CH,，b為空氣，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+

2

4O--8e-=CO2+2H2O,正極反應(yīng)式為02+4e-=20?一,總反應(yīng)為CH4+202=CO2+2%0,原電池

工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析解答。

本題考查了化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確原電池中電極的判斷、電極反應(yīng)和粒子移動(dòng)方向即可解

答，注意結(jié)合電解質(zhì)環(huán)境書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大。

12.【答案】D

【解析】解：ag乙醇與足量鈉反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為五招扁=0.25mol,由2c2H50H?％可知，ag

乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol,燃燒ag(0.25mol)乙醇(液態(tài))生成CO2氣體和液態(tài)電0放出熱量為QkJ,所以燃燒

lmol

乙醇(液態(tài))生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出熱量為2QkJ,所以該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C2H50H⑴+302(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-2QkJ/mol,

故選：D。

燃燒熱是指在25攝氏度，101kPa時(shí)，lmol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱

化學(xué)方程式中可燃物為lmol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，依據(jù)乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣的體積計(jì)算ag乙醇的物質(zhì)的

量，根據(jù)燃燒ag乙醇(液態(tài))生成CO2氣體和液態(tài)出0放出熱量為QkJ,計(jì)算lmol乙醇燃燒生成CO2氣體和液態(tài)

比0放出熱量，據(jù)此寫(xiě)出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式.

本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量必須是lmol.

13.【答案】A

【解析】解：A.由分析可知，陰極附近形成的氫氧化鎂沉淀需要定期清理，故A錯(cuò)誤；

B.陽(yáng)極生成的氯氣與管道中陰極生成的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉可滅殺附著生物，

故B正確；

C.由得失電子數(shù)目守恒可知，陰陽(yáng)兩極放電生成的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量比為1：1,由于氯氣溶于水，氫

氣難溶于水，所以?xún)蓸O產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積比不等于1：1,故c正確；

D.陰極生成的氫氣是可燃性氣體，若直接排入大氣中會(huì)與空氣中氧氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生爆炸，應(yīng)及時(shí)通風(fēng)

稀釋安全地排入大氣，故D正確；

故選：A?

由圖可知，該裝置為電解池，氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氣，水在陰極得到電子發(fā)生還原

反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，放電生成的氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，生成的氫氧化鎂沉

淀會(huì)影響溶液的導(dǎo)電性，需要定期清理，陽(yáng)極生成的氯氣與管道中陰極生成的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有

強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉可滅殺附著生物。

本題主要考查電解池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。

14.【答案】D

【解析】解：A.二氧化碳與氯化鋼溶液不反應(yīng)，無(wú)白色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；

B.Cu與濃硫酸反應(yīng)后混合物的密度大于水的密度，且濃硫酸稀釋放出大量的熱，應(yīng)將反應(yīng)后混合物注入水

中，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，酸化高鎘酸鉀用硫酸，氧化生成的硫酸及酸化使用的硫酸均與氯化

根反應(yīng)生成白色沉淀，則不能計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.容積不變，通入氮?dú)?，反?yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故D正確；

故選：D。

A.二氧化碳與氯化鋼溶液不反應(yīng)；

B.Cu與濃硫酸反應(yīng)后混合物的密度大于水的密度，且濃硫酸稀釋放出大量的熱；

C.二氧化硫被酸性高鋸酸鉀溶液氧化，酸化高鎬酸鉀用硫酸；

D.容積不變，通入氫氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、含量測(cè)定、反應(yīng)速率、實(shí)驗(yàn)

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

15.【答案】C

【解析】解：A.開(kāi)關(guān)K置于a處時(shí)，該裝置為電解池，F(xiàn)e作陰極與直流電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；

、?通電

B.開(kāi)關(guān)K置于a處時(shí)，該裝置為電解池，由兩極反應(yīng)可知電解總反應(yīng)為2H20+2C1--H2T+C12T+20H-

故B錯(cuò)誤；

C.開(kāi)關(guān)K置于b處時(shí)，該裝置為原電池，陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向石墨電極（正極），故C正確；

D.開(kāi)關(guān)K置于b處時(shí)，該裝置為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)式為出+20?1--26-=2%0,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

由圖可知，開(kāi)關(guān)K置于a處時(shí)，該裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，故Fe作陰極(Fe作陽(yáng)極自身失電子，無(wú)

氣體生成)，電極反應(yīng)式為2H2()+2e-=H2T+20H1石墨作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2C「一2e-=T，開(kāi)

關(guān)K置于b處時(shí)，該裝置為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)式為出+20H--2e-=2”0,石墨作正極，電極

反應(yīng)式為Cl2+2e-=2C1-,據(jù)此作答。

本題考查原電池和電解池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵。

16.【答案】D

【解析】解：A、原電池放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子移向正極，即Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極，故A正

確；

該原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixCf-xe-=6C+xLi+,正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i—xFeOq+xLi++xei=LiFePC)4，

所以隔膜為陽(yáng)離子交換膜，在反應(yīng)過(guò)程中只允許Li+通過(guò)，故B正確；

C、放電時(shí)，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-xFeCU+xLi++xe-=LiFeP04,充電時(shí)，原電池的正極與外加電源正極相接，

-+

電極反應(yīng)與原電池正極反應(yīng)相反，即充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iFePC)4-xe=Li1_xFeP04+xLi,

故C正確：

D、充電時(shí)電子從外電源負(fù)極一陰極、陽(yáng)極-電源正極，即充電時(shí)電子從電源經(jīng)銅箔流入負(fù)極材料，故D錯(cuò)

誤；

故選：Do

根據(jù)磷酸鐵鋰電池的切面圖和總反應(yīng)LixCe+Lii_xFeP04=6C+LiFePC^可知，銅箔為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為

-+

LixC6—xe=6C+xLi,鋁箔為正極，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)h-xFeCU+xLi++xe1=LiFePO。原電池放電時(shí)，

電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；充電時(shí)，裝置為電解池，陰極、

陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理分析

回答。

本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，把握原電池正負(fù)極的判斷以及電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)

鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。

17.【答案】C

【解析】解：A.由反應(yīng)式er2。/+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2。可知，處理過(guò)程中消耗氫離子，

溶液的酸性減弱，溶液pH增大，故A錯(cuò)誤；

B.電解時(shí)，鐵板作陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)方程式為Fe-2e-=Fe2+,故B錯(cuò)誤；

2++

C.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根離子，Cr2O^+6Fe+14H=

3+3+

2Cr+6Fe+7H2O,有Fe3+生成，所以有Fe(OH)3沉淀生成，故C正確；

D.Fe—2e-=Fe2+.則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.6mol需要0.3molFe,再根據(jù)反應(yīng)的離子方程式得關(guān)系式：

2+-

6Fe-12e-~6Fe~Cr2O^,故被還原的(:上。〉的物質(zhì)的量為0.05mol,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.由反應(yīng)式“2。丈+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2?？芍?，處理過(guò)程中消耗氫離子，溶液的酸性減

弱；

B.電解時(shí)，鐵板作陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)方程式為Fe-2e-=Fe2+；

2++

C.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根離子，Cr2Q2-+6Fe+14H=

3+3+

2Cr+6Fe+7H2O,有Fe3+生成,所以有Fe(0H)3沉淀生成；

D.Fe-2e-=Fe2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.6mol需要0.3molFe,再根據(jù)反應(yīng)的離子方程式得關(guān)系式：

-2+-

6Fe~12e~6Fe~Cr2O7?

本題主要考查電解池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。

18.【答案】D

【解析】解：A.X為氨氣，加熱濃氨水可以得到氨氣，稀氨水不移獲得氨氣，故A錯(cuò)誤；

B.N2O5為酸性氧化物，NO?不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.氮的固定指的是游離態(tài)的N轉(zhuǎn)化為化合態(tài)N的過(guò)程，氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，不是氮的固定，故C錯(cuò)誤；

D.n(Cu)=熱舞;j=O.OSmol,氮氧化物的物質(zhì)的量=焉篇=0.05mol,設(shè)NO的物質(zhì)的量是xmoLNO2的

O^rg/ITlOlZZ.^rL/1T1OI

物質(zhì)的量是ymoLx+y=0.05；3x+y=0.1,解得x=0.025,y=0.025,解得x=0.2,y=0.4,由原子

守恒可知n(HN()3)=2n[Cu(NO3)2]+n(氣體)=2x0.05mol+0.025mol+0.025mol=0.15mol,

V(HNO3)=需粵=0.015L=15mL,故D正確；

lUmol/L

故選：Do

由圖可知,X為N的氫化物NH3,Q為N的+2價(jià)氧化物NO,Z為N的+4價(jià)氧化物NO2，P為N的+5價(jià)氧化物N2O5，

Y為N的+5價(jià)含氧酸HNO3,W為N的-3價(jià)堿NH3?%0,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)分析回答問(wèn)題。

本題考查含氮物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，理解物質(zhì)分類(lèi)及相關(guān)性質(zhì)為解題關(guān)鍵，考查較為基礎(chǔ)，整體難度適中。

19.【答案】D

【解析】解：A.該裝置中，Cu作陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極上Cu失電子生成CM+,則陽(yáng)極上得不到氯氣，所以該

裝置不能制取氯氣和氫氣，故A錯(cuò)誤；

B.SOz能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性，SO2能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有還原性，該

實(shí)驗(yàn)不能證明SO2具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.該裝置不能形成閉合回路，所以該裝置不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；

D.濃鹽酸和高鎰酸鉀溶液反應(yīng)生成。2,高鎰酸鉀是氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物，則高鎰酸鉀的氧化性大于氯

氣；氯氣和NaBr反應(yīng)生成&2,是氧化劑、Br2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：氯氣大于溟，所以該裝置可以比

較KMnCU、。2、B「2的氧化性強(qiáng)弱，故D正確；

故選：D?

A.該裝置中，Cu作陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極上Cu失電子生成CM+；

B.SO2能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO?具有漂白性，SO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有還原性；

C.該裝置不能形成閉合回路；

D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、元素化合物的性

質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，A選項(xiàng)為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

20.【答案】D

【解析】解：濃差電池中，左側(cè)溶液中Cu2+濃度大，離子的氧化性強(qiáng)，所以Cu(l)電極為正極、電極上發(fā)生

得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為CM++2e-=Cu,貝iJCu(2)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；

電解槽中a電極為陰極、b電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=()2T

+4H+,陰極上水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2T+20H1則鈉離子通過(guò)

離子交換膜c生成NaOH、為陽(yáng)離子交換膜，硫酸根通過(guò)離子交換膜d生成硫酸、為陰離子交換膜，據(jù)此分析

解答.

A.a電極為陰極，電極反應(yīng)為：2HzO+2e-=H2T+20H-,故A正確；

B.電池放電過(guò)程中，Cu(2)電極為負(fù)極，電極上的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,故B正確；

C.鈉離子通過(guò)離子交換膜c生成NaOH、為陽(yáng)離子交換膜，硫酸根通過(guò)離子交換膜d生成硫酸，d為陰離子交

換膜，陰離子移向陽(yáng)極，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，ImolSOt通過(guò)膜d向右陽(yáng)極方向移動(dòng)，故C正確；

D.電池從開(kāi)始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液濃度同時(shí)由2.5mol?LT降到1.5mol?廣】，負(fù)極區(qū)硫酸銅

溶液同時(shí)由0.5mol?『1升到1.5mol-L-1,正極反應(yīng)可還原CM+的物質(zhì)的量為2LX(2.5-1.5)mol-L-1-

2mol,電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，電解池的陰極生成4moi0H1即陰極區(qū)可得4moi氫氧化鈉，其質(zhì)量為160g,,

故D錯(cuò)誤；

故選：D。

本題考查原電池和電解池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽(yáng)極是解題的關(guān)健,

難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

21.【答案】C

【解析】解：A.銀鐵電池充電時(shí)電解池，A電極為陽(yáng)極，B為陰極，0H-從B電極移向A電極，故A正確；

B.銀鐵電池充電完成后，繼續(xù)通電電解水，也