高中化學(xué)：2023年高考總復(fù)習(xí)第一章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（學(xué)案）

氧化還原反應(yīng)

【第一課時(shí)】

【預(yù)習(xí)目標(biāo)】

1.使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。

2.使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系(氧化劑和

和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)

及它們與化合價(jià)、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。

3.了解常見的氧化劑、還原劑。

【預(yù)習(xí)內(nèi)容】

1.氧化還原反應(yīng)

(1)從得氧和失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

初中化學(xué)中把得氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，失氧的反應(yīng)稱為反應(yīng)。例如，木炭還

原氧化銅：2Cu0+c92Cu+C02f。在這個(gè)反應(yīng)中氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原

反應(yīng)。碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。

在化學(xué)反應(yīng)中，得氧和失氧是同時(shí)發(fā)生的，也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生

的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

(2)從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

分析下面幾個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況：

反應(yīng)得氧化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)

和失氧

2CUO+C^^2CU+CO2TC得氧碳元素化合價(jià)升高C發(fā)生氧化反應(yīng)

CuO失氧銅元素化合價(jià)降低CuO發(fā)生還原反應(yīng)

H2O+C"溫H2+C0—得氧____元素化合價(jià)升高一發(fā)生氧化反應(yīng)

____失氧一元素化合價(jià)降低—發(fā)生還原反應(yīng)

—得氧一元素化合價(jià)升高一發(fā)生氧化反應(yīng)

CUO+H2昇C11+H2O

—失氧—元素化合價(jià)降低—發(fā)生還原反應(yīng)

從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒有元

素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合

價(jià)升高的反應(yīng)稱為，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為0

(3)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑電子，化合價(jià),被,發(fā)生_____反

應(yīng)，得到產(chǎn)物，具有性；還原劑電子，化合價(jià)，被，

發(fā)生_______反應(yīng)，得到產(chǎn)物，具有性，實(shí)質(zhì)。

2.常見的氧化劑、還原劑

常見的氧化劑：________________________________________________________

常見的還原劑：________________________________________________________

提出疑惑

同學(xué)門，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中

疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。

2.使學(xué)生了解氧化劑,、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系(氧化劑和

和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)

及它們與化合價(jià)、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。

3.了解常見的氧化劑、還原劑。

【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法分析氧化還原反應(yīng)及其氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

【學(xué)習(xí)過程】

(1)從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

分析下面幾個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況:

反應(yīng)得氧和失氧化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)

2CuO+C理l=2Cu+C02TC得氧碳元素化合價(jià)升高C發(fā)生氧化反應(yīng)

CuO失氧銅元素化合價(jià)降低CuO發(fā)生還原反應(yīng)

H2O+C局溫H2+C0一得氧一元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)

—失氧—元素化合價(jià)降低—發(fā)生還原反應(yīng)

得氧元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)

CuO+H2ACU+H2O

____失氧一元素化合價(jià)降低—發(fā)生還原反應(yīng)

從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒有元

素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合

價(jià)升高的反應(yīng)稱為,反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為O

對于沒有氧元素參與的反應(yīng)，也可從化合價(jià)的變化情況來分析是否為氧化還原反應(yīng)。例

如：

化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化

Ha+&=iMadg+2Htl=

化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原

判斷化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是要觀察和判斷反應(yīng)前后的化合價(jià)是否有升

降的變化。正確判斷化合價(jià)變化要做到兩點(diǎn)：

要掌握常見元素的化合價(jià)。元素的化合價(jià)與其最外層的電子數(shù)有密切關(guān)系，如鈉原子、

鎂原子、鋁原子最外層的電子數(shù)分別為1、2、3,它們均容易失去最外層的電子形成穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，所以化合價(jià)分別為+1價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)，氯元素、氧元素的最外層電子數(shù)分別為7、6,

它們分別得到1個(gè)和2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的化合價(jià)分別為-1價(jià)和-2價(jià)。

(2)從電子轉(zhuǎn)移的角度來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。以下列兩個(gè)反應(yīng)來分析化合價(jià)變化

與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系：

化學(xué)反應(yīng)2Na+CI2"燃一2NaQH2+C12=^^2HC1

化合價(jià)的鈉元素由—價(jià)升高到—價(jià)氫元素由—價(jià)升高到—價(jià)

變化氯元素由—價(jià)降低到—價(jià)氯元素由—價(jià)降低到—價(jià)

鈉原子的最外層為一個(gè)電子，氫原子的最外層為一個(gè)電子，

電子轉(zhuǎn)移氯原子最外層為一個(gè)電子，在反應(yīng)氯原子最外層為一個(gè)電子，在反應(yīng)

過程中，鈉原子—1個(gè)電子形成鈉過程中，雙方各以最外層的1個(gè)電子

離子，氯原子—1個(gè)電子形成氯離組成共用電子對，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但

子，兩種離子都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)共用電子對一氯原子，一氫原子

化合價(jià)變化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)升高，電子對偏離

化與電子

12+&2=升W

轉(zhuǎn)移關(guān)系

1t1__

化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)降低，電子對偏向

從上面的分析可知，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高是由于該元素原子在反應(yīng)中失去電

子或電子對偏離的過程，化合價(jià)降低是由于該元素原子在反應(yīng)中得到電子或電子對偏向的過

程。也就是說，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

(3)氧化還原反應(yīng)的概念

在中學(xué)化學(xué)中，對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過程可以歸納如下表：

填表

得氧和失氧化合價(jià)升降電子得失

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

氧化還原反

應(yīng)

特征實(shí)質(zhì)

氧化還原反應(yīng)有下列兩種關(guān)系：

①還原劑一一化合價(jià)升高一一失去電子一一被氧化一一發(fā)生氧化反應(yīng)

②氧化劑一一化合價(jià)降低一一得到電子一一被還原一一發(fā)生還原反應(yīng)

當(dāng)堂檢測

1.判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.CaO+H2O=Ca(OH)2

B.2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

C.Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+C02t

D.Cu(OH)2^=CUO+H2O

2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()

A.氧元素的得與失B.化合價(jià)的升降

C.電子的得失或偏移D.分子中原子重新組合

3.下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Fe2O3+3CO^^2Fe+3cO2B.NH4NO3^^N2OT+2H2O

C.2NaHCO3^^Na2cO3+CO2T+H2OD.C112（OH）2co3=^=2CuO+CO2T+H2O

4.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）

A.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)

B.氧化劑被氧化，還原劑被還原

C.一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)

D.氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑

課后練習(xí)與提高

1.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Cb+Na2sO3+H2O=Na2so4+2HC1B.2HgO32Hg+02t

C.2NaCl+H2sO4±=Na2SO4+2HCltD.Mg+2HCl=MgC12+H2t

2.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）

A.一定被氧化B.一定被還原

C.可能被氧化D.可能被還原

3.下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（）

點(diǎn)燃電解

①H2+C12===2HC1②Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t③2H2（D===2.H2t+O2t

△

④CUO+2HNO3==CU（NO3）2+H2O⑤2HgO===2Hg+O2t

A.②④B.①③C.①②③D.④⑤

4.下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是（），全部被還原的是（），部分被氧化的

是（），部分被還原的是（）。

A.4HC1（濃）+MnO2WMnCL+Cbt+2H20

B.2NaCl（熔融）-電解2Na+Cl2t

MnO?.

C2KCIO32KCI+3O2*

D.C12+H2O=HC1+HC1O

5.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Cb+Na2sO3+H2O=Na2so4+2HC1B.2HgO^^2Hg+O2t

C.2NaCl+H2so4^^Na2so4+2HC1tD.Mg+2HCl=MgCh+H2t

6.在反應(yīng)中，元素x的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是()

A.元素X被氧化B.元素Y被氧化

C.元素X發(fā)生還原反應(yīng)D.元素Y發(fā)生還原反應(yīng)

7.下列反應(yīng)既是氧化反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是()

A.鈉在氯氣中燃燒

B.鋅片放入硫酸銅溶液中

C.二氧化碳通入澄清的石灰水中

D.氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液

8.下列反應(yīng)中，一種物質(zhì)既被氧化又被還原的是()

A.2Ca(OH)2+2C12===CaCh+Ca(CIO)2+2H2O

B.CaCCh局盅CaO+CO2t

C.Na2co3+2HCl===2NaCl+CO2f+H2O

D.3NO2+H2O===2HNO3+NO

【第二課時(shí)】

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì)

2.了解氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系。

3.了解氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較。

【學(xué)習(xí)過程】

1.(1)置換反應(yīng)一定氧化還原反應(yīng)

(2)復(fù)分解反應(yīng)一定一氧化還原反應(yīng)

(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

2.(1)根據(jù)反應(yīng)方程式判斷

I____I

氧化劑+還原劑-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

較強(qiáng)氧化劑)阪強(qiáng)還原性)(弱還原性)(芽氧化性)

|1

氧化性：>

還原性：>

3.提出疑惑

同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中

疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學(xué)案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì)

2.掌握氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系。

3.氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較。

【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較。

【學(xué)習(xí)過程】

1.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

初中化學(xué)學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類

的多少來劃分的。這四類反應(yīng)的特點(diǎn)可以表示如下：

化合反應(yīng)（A+B=AB）

分解反應(yīng)（AB=A+B）

置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）

復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）

氧化還原反應(yīng)是看反應(yīng)前后的元素有沒有化合價(jià)的變化，也就是說，氧化還原反應(yīng)的分

類標(biāo)準(zhǔn)與初中化學(xué)中學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系可以歸納如下：

（1）置換反應(yīng)：置換反應(yīng)的生成物與反應(yīng)物中有不同的單質(zhì)，同種元素由單質(zhì)變?yōu)榛?/p>

物（或由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)）時(shí)，一定會(huì)有化合價(jià)的變化，所以一定一氧化還原反應(yīng)。

（2）復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)是陰陽離子間的相互交換，在反應(yīng)中離子所帶的電荷不變，

即一定沒有化合價(jià)的變化，所以一定一氧化還原反應(yīng)。

（3）化合反應(yīng)；化合反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)，也可能不屬于氧化還原反應(yīng)。例如:

2CU+O222CuO（反應(yīng)）

CO2+H2O==H2CO3（反應(yīng)）

（4）分解反應(yīng)：分解反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)，也可能不屬于氧化還原反應(yīng)。例如:

KMnO^^K2MnO4+MnO2+O2t（反應(yīng)）

Cu（OH）2^^CuO+H2O（反應(yīng)）

四種基本反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系還可以用數(shù)學(xué)上的“集合”思想來理解與記憶（如

圖）。

2.物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷

失去ne.

II

包化劑?還原帝一還原產(chǎn)物+氯化產(chǎn)物

:皎強(qiáng)氨化劑）（較強(qiáng)遷廉性）（弱還原性）（弱蛆化性：

|f

推為In?一

氧化性：>

還原性：>

（2）根據(jù)元素化合價(jià)（價(jià)態(tài)規(guī)律）

元素處于最高價(jià)，只有；元素處于最低價(jià)，只有；元素處于中間價(jià)態(tài)，

既有又有。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如

HC1,既有氧化性（由一元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由一元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。

（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPlAu「

單質(zhì)腕房性近海閨9*

小川Na，Mg3+AP*ZI?*H+4W*二

里孑的氨一性還淅**

4.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用（要求較簡單）

（1）守恒律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升

高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。

當(dāng)堂檢測：

1.下列敘述正確的是（）

A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.中和反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

2.從硫元素的化合態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）

A.Na2sB.SC.S02D.H2SO4

3.根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式：

I2+SO2+2H2OH2so4+2HI

2FeCh+C12.=2FeCh

2FeCb+2HI=2FeCl2+2HCl+l2

有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序是（）

2+2+2+2+

A.I>Fe>Cl>SO2B.Cr>Fe>SO2>rC.Fe>r>Cl>SO2D.S02>I>Fe>Cl

4.在K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+3cI2T+7H2O反應(yīng)中。

（1）元素被氧化，是氧化劑，氧化產(chǎn)物是；

（2）此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12moi的電子，則生成氯氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

課后練習(xí)與提高

1.已知可以發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：

3+2+2+3+

（1）2Fe+2r=2Fe+l2（2）Br2+2Fe=2Fe+2Br-

由上述反應(yīng)可以推斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.Br2>Fe3+>l2B.Fe3+>Br2>l2C.l2>Br2>Fe3+D.Br2>l2>Fe3+

2.下列敘述正確的是（）

A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

C.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑

D.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性

3.已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：

（1）C+CO2=2CO（2）C+H2OCO+H2（3）CO+H2OCO2+H2由止匕可以判斷,

在該溫度下C.CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是（）

A.C>C0>H2B.CO>C>H2C.0H2>C0D.C0>H2>C

4.下列粒子不具有氧化性的是（）

A.FeB.ChC.H+D.O2

5.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY（其中X為+2價(jià)，Y為-2價(jià)）。下列敘述中，

正確的是（）

①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤

XY中的丫2-具有還原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強(qiáng)

A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦

6.在MnO2+4HCl（濃）AMnCh+Cht+2H2O反應(yīng)中，被氧化的HC1與參加反應(yīng)的HC1

質(zhì)量關(guān)系是：

A.兩者質(zhì)量相等B.后者是前者的3倍

C.前者是后者的1/2D.前者是后者的1/4

7.已知反應(yīng)：①2A-+C2==2C+A2②2C+B2==2B-+C2③2D+C2==2C+D2,判斷下列

說法正確的是（）

A.氧化性：A2>B2>C2>D2B.D不能被B2氧化

C.氧化能力：B2>C2>D2D.還原性：A>B

8.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KL自身發(fā)生如下變化：

Fe3+-Fe2+；Ch^CF；Mn04--Mn2+；HNCh—NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KL得到12最多的是（）

A.Fe