浙江省名校協(xié)作體2022-2023學年高三二?；瘜W含解析

2022學年高三年級第二學期浙江省名校協(xié)作體試題

化學試卷

考生須知：

1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學校、班級、姓名、試場號、座位號及準考證號；

3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；

4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。

本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32

Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Ba：137

一、選擇題（每小題只有一個正確選項符合題意，每小題3分，共48分）

1.粗鹽提純實驗中不需要用到的儀器是

A?口B-V7C/D.第

【答案】B

【解析】

【詳解】粗鹽提純的步驟一般是溶解、過濾、蒸發(fā)，需要的儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、帶鐵圈

的鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿，因此不需要用到的儀器是均煙，B正確；

故選B?

2.下列說法不亞頸的是

A.SO2的VSEPR模型：3^^

B.蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳，可用“相似相溶”規(guī)律解釋

C.金屬晶體存在“電子氣”，具有良好的導電性和導熱性

D.水晶研成粉末攝取的X射線衍射圖譜為分立的斑點或明銳的衍射峰

【答案】A

【解析】

【詳解】A.SOz的成鍵電子對數(shù)是2,孤電子對數(shù)是1,價層電子對數(shù)為3,VSEPR模型為平面三角形，A

錯誤；

B.蔗糖和氨是極性分子，易溶于水，四氯化碳是非極性分子，難溶于四氯化碳，B正確；

C.金屬晶體存在的“電子氣”，電子氣在外電場作用下定向移動，金屬有良好的導電性；金屬受熱，加

速自由電子與金屬離子之間的能量交換將熱能從一端傳遞到另一端而使金屬有良好的導熱性，c正確;

D.水晶為晶態(tài)二氧化硅，X射線衍射圖譜上有分立的斑點或明銳的衍射峰，D正確；

故選Ao

3.下列說法不亞頤的是

A.德國化學家維勒合成了尿素，開創(chuàng)了人工合成有機化合物的新時代

B.鋁合金密度低、強度高，可用于航空工業(yè)

C.氨基酸之間通過氫鍵作用形成蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)

D.制玻璃、水泥和煉鐵過程中均須使用石灰石

【答案】C

【解析】

【詳解】A.德國化學家維勒于1828年首次合成了有機化合物尿素，為化學開創(chuàng)了一個新的研究領域,

開創(chuàng)了一個有機合成的新時代，故A正確;

B.鋁合金有密度低，強度高，耐高溫等特性，在生活中可用于航空工業(yè)，建筑材料等，故B正確;

C.蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)是氨基酸之間通過肽鍵形成的，故C錯誤;

D.石灰石是工業(yè)上制玻璃、水泥和煉鐵過程中都會使用到的原料，故D正確;

故本題選C?

4.下列表示不氐限的是

A,苯的實驗式：CH

B.HO共價鍵電子云輪廓圖：

C.己烷共有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同

[_CH1

D.聚合物(2|2n)可由單體CH3cH=CHz和CH,=CH,加聚制得

CH3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.苯的分子式：C6H6,其實驗式：CH,故A正確；

B.HC1中H、C1原子軌道頭碰頭形成。鍵，共價鍵電子云輪廓圖：，故B正確；

C.己烷共有5種同分異構(gòu)體，故C錯誤；

「[__「H__「H__]

D.單體CH3cH=CHz和CH,=CH,可以發(fā)生加聚反應，生成?|?",故

CH3

D正確；

答案選c。

5.設可人為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是

A.ImolHClO中H-C1鍵個數(shù)為NA

B.等物質(zhì)的量的Na?。2和NaN、中所含陰離子數(shù)均為NA

C.5.6g鐵與足量的H2O(g)在高溫下完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.3NA

D.標準狀況下，22.4LC2H4所含共用電子對數(shù)目為6NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1，所以不存在H—Cl,A錯誤；

B.不知道兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量無法求得陰離子個數(shù)，B錯誤；

高溫小,.

C.3Fe+4H2O—Fe3O4+4H2T,所以5.6g鐵與足量的H?O(g)在高溫下完全反應生成氫氣的物質(zhì)

5645644

的量為(士7x/mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(——XWX2)NA=一/，C錯誤；

56356315

D.標準狀況下，22.4LC2H4物質(zhì)的量為1摩爾，結(jié)構(gòu)簡式為H?C=CH2,所含共用電子對數(shù)目為

6N,、，D正確；

故選D。

6.下列反應離子方程式正確的是

A,硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸溶液反應：S2O^+2H+=H^O+SJ+SO2T

+3+

B.過量鐵片放入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

C.氫氧化銅濁液中滴加氨水：CU(OH)2+4NH3.H,O=[Cu(NH3)4](OH),+4H2O

D.向明磯溶液中加Ba(OH%溶液至沉淀質(zhì)量量大：

-

2A產(chǎn)+3SO：+3Ba?++6OH=3BaSO4J+2A1(OH)3J

【答案】A

【解析】

【詳解】A.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸溶液反應生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水，離子方程式：

+

S2O^~+2H=H2O+Sl+SO2T,A正確；

B.過量鐵片放入稀硝酸中生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，B錯誤；

C.氫氧化銅濁液中滴加氨水生成氫氧化四氨合銅和水，離子方程式中氫氧化四氨合銅可以拆成四氨合銅

離子和氫氧根離子，C錯誤；

D.向明磯溶液中加Ba(0H)2溶液至沉淀質(zhì)量量大時硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時只有硫酸鋼沉淀

沒有氫氧化鋁沉淀，D錯誤；

故選Ao

7.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關說法正確的是

A.該物質(zhì)的分子式為(C14H2ONO”)“B.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團

C.該物質(zhì)不能與酸性重銘酸鉀溶液反應D.該物質(zhì)每個環(huán)結(jié)構(gòu)中有5個手性碳原子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該物質(zhì)的分子式為(CHHZINOU),,A錯誤；

B.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有4種含氧官能團：竣基、羥基、酸鍵和酰胺基，B錯誤；

C.羥基可以被酸性重倍酸鉀溶液氧化使其褪色，C錯誤；

D.由圖可知該物質(zhì)每個環(huán)結(jié)構(gòu)中有5個手性碳原子，D正確；

故選D。

8.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應A(g)=2P(g),c(A)隨時間的變化如圖中曲線所示，其中CA,O表示

A的初始濃度。下列說法不無硯的是

A.a點的瞬時速率大于b點的瞬時速率

c

B.a■對應的時間為44

8

C.從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率

D.在不同時刻都存在關系：2v（A）=v（P）

【答案】B

【解析】

【詳解】A.a點的斜率大于b點，則a點的瞬時速率大于b點的瞬時速率，A正確；

c

B.隨著反應進行，物質(zhì)濃度減小，反應速率減慢，則半對應的時間大于4%,B錯誤；

Ar

C.根據(jù)v=—可知，從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率，C正確；

At

D.反應速率比等于方程式中系數(shù)比，故在不同時刻都存在關系：2V（A）=v（P）,D正確；

故選B。

9.原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、R、Q,其中X的原子最外層電子中未成對電子

數(shù)目與成對電子數(shù)目相同；同周期主族元素中只有2種元素的第一電離能大于Z;五種元素可形成某種

離子液體的陰離子（其結(jié)構(gòu)式如圖所示）。下列說法不正確的是

RZZR

—UHI

QYQ

UH

X-—-IX

RZZR

A.五種元素中R元素的電負性最大且原子半徑最小

B.Y、Q的最高價氧化物的水化物均是強酸

C.該陰離子中Y原子最外層電子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.五種元素形成的簡單氫化物中沸點最高的是Z

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)X的原子最外層電子中未成對電子數(shù)目與成對電子數(shù)目相同可知X元素為C元素，結(jié)合Z

元素的成鍵情況、原子序數(shù)的相對大小和同周期主族元素中只有2種元素的第一電離能大于z可推斷z元

素為0元素，則Y元素為N元素，結(jié)合R形成一個共價鍵可推斷R元素為F元素，結(jié)合Q元素形成六個

共價鍵推斷Q元素為S元素。

【詳解】A.R元素為F元素，在五種元素中F元素的電負性最大且原子半徑最小，故A正確；

B.Y元素為N元素，Q元素為S元素，它們的最高價氧化物的水化物分別是硝酸和硫酸，均是強酸，故

B正確；

C.Y元素為N元素，形成了兩個共價鍵，又從陽離子得到一個電子，所以達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C

錯誤；

D.五種元素形成的簡單氫化物中沸點最高的是H?0,故D正確；

故選C。

10.XePtR是合成出的第一個稀有氣體化合物，研究表明XePt耳屬于離子化合物，關于XePtF6下列推

測不合攀的是

A.可由Xe與PtF$一定條件下反應制得

B.具有較強的氧化性

C.第一個被合成，是因為伍原子與He、Ne等稀有氣體原子相比較半徑大，電離能小

D.易溶于四氯化碳

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Xe是第五周期。族元素，Xe的原子結(jié)構(gòu)中有5個電子層，最外層是8個電子，最外層電子

離原子核較遠，較易失電子，與PtF6在一定條件下可制得XePtF6,故A正確；

B.由XePtF6屬于離子化合物可知，該化合物中Xe顯正價，易生成穩(wěn)定的Xe單質(zhì)，因此具有較強的氧

化性，故B正確；

C.因為Xe原子與He、Ne等稀有氣體原子相比較，其半徑大，最外層電子離原子核較遠，較易失電

子，電離能小，比He、Ne等更易被合成，故C正確；

D.XePlFe屬于離子化合物，根據(jù)“相似相溶”原理，應易溶于水，難溶于非極性溶劑四氯化碳，故D錯

誤；

故本題選D。

11.氮化硼(BN)是重要的無機材料，可通過下面兩種反應制得：

反應I：2B(s)+N2(g)=2BN(s)

反應H：B2O3(S)+2NH,(g)=2BN(s)+3H2O(g)

已知反應I常溫下自發(fā)，反應II常溫下不自發(fā)，B(s)、BN(s)、B2C>3(s)熔點分別約為23(X)℃、

31()()℃,450℃,下列說法正確的是

A.常溫下反應I的AG<0，因此速率快

B.反應I的AS<0,A/7>0

C.性能優(yōu)良的催化劑可使反應II在常溫下自發(fā)進行

D.由各物質(zhì)熔點可推測在實際生產(chǎn)中反應I所需的溫度高于反應n

【答案】D

【解析】

【詳解】A.常溫下反應I的AG<0,說明反應可以自發(fā)進行，但不能判斷反應速率的快慢，A錯誤；

B.反應I是化合反應所以A”<0,B錯誤；

C.反應H在常溫下不能自發(fā)進行，催化劑不能使不能自發(fā)的反應變?yōu)樽园l(fā)的反應，C錯誤；

D.反應I：2B(s)+N2(g)=2BN(s),反應H：B2O3(s)+2NH3(g)=2BN(s)+3H2O(g),

B(s)、BN(s)、B2O3G)熔點分別約為2300℃、3100℃、450℃,由各物質(zhì)熔點可推測在實際生產(chǎn)

中反應I所需的溫度高于反應II,D正確；

故選D。

12.已知NzOKg)A2NC)2(g)AH>0在瞬間即可達成化學平衡。Nth和N2O4混合氣體體積由V壓縮

V

至二時，相關數(shù)據(jù)變化如下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出若干結(jié)論，下列結(jié)論不正確的是

2??,

溫度/L氣體的總壓強/PaNO2的物質(zhì)的量濃度/mol-L-1

V2981.01X1051.28X10-2

V

3112.15xl052.80x1O-2

V

A.體積由V壓縮至一時，NCh的物質(zhì)的量減少

2

B.正反應和逆反應的活化能均較低

C.體積縮小后混合氣體的顏色加深

D.其它條件不變，溫度升高，該反應正向移動

【答案】A

【解析】

V

【詳解】A.體積為VL時,NCh的物質(zhì)的量為1.28xI0-2moi/LxVL=1.28xl0-2vmol,體積為一時，NCh的

2

V

物質(zhì)的量為2.80xl0-2moi/Lx—L=1.40xl0-2vmol,NO2的物質(zhì)的量增大，A不正確；

2

B.由于該反應在瞬間即可達成化學平衡，所以正反應和逆反應的活化能均較低，B正確;

C.體積縮小后，NO?的濃度增大，則混合氣體的顏色加深，C正確；

D.由于該反應為吸熱反應，則其它條件不變，溫度升高，該反應正向移動，D正確；

故選Ao

13.解耦式電解海水制氫能有效的解決氯腐蝕問題，其原理如圖，下列說法不氐硬的是

HY

OH

OO

-

NH

TN

ABYT

HH

OO

O

/W>H95

N25℃N°C

?OH-

圖(a)圖(b)

A.電極B的電極反應：Ni(OH)2-e-+OH"=NiOOH+H2O

B.在實驗條件下Ni(OH)2比C「更易在陰極參與電極反應

C.裝置(b)中實驗在95℃下進行，可加快反應速率

D.裝置(b)中還原劑為H2。

【答案】B

【解析】

【詳解】A.電極B上電子流出、電極A上電子流入，則A為陰極，B為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應,

則B電極反應為：Ni(OH),-e-+OH=NiOOH+H2O,A正確；

B.圖a為電解池，電極B為陽極，結(jié)合已知：解耦式電解海水制氫能有效的解決氯腐蝕問題，則在實

驗條件下Ni(OH)2比CF?更易在陽極參與電極反應，B錯誤；

C.裝置(b)中實驗在95℃下進行，溫度升高能加快離子運動速率、增強導電性、可加快反應速率，C正

確；

D.裝置(b)為原電池，氧氣由水失去電子發(fā)生氧化反應得到，則還原劑為H2。，D正確；

答案選B。

14.某課題組設計一種處理1,1-二氟乙烷的方法。下列說法不正砸的是

A.該反應的催化劑是Al2(SO4)3

B.產(chǎn)物之一可發(fā)生加聚反應生成聚四氟乙烯

C.鋁吸附1,1-二氟乙烷中的氟原因是鋁的空軌道可結(jié)合F原子的孤對電子

D.該反應的總反應屬于消去反應

【答案】B

【解析】

【分析】1,1-二氟乙烷先被硫酸鋁吸附，經(jīng)過三步反應后脫去HF形成一氟乙烯，整個過程是在硫酸鋁作

用下發(fā)生消去反應。

【詳解】A.整個反應的催化劑是硫酸鋁，故A正確；

B.產(chǎn)物是一氟乙烯和氟化氫，不能生成聚四氟乙烯，故B錯誤；

C.鋁最外層有3個電子，形成三個鍵后有空軌道，能夠與氟原子提供的孤電子對結(jié)合，故C正確；

D.總反應是FzCH-Cl^rTFCHMCHz+HF,屬于消去反應，故D正確；

答案選B。

15.20℃時，利用O.lmoLI?NaOH溶液滴定20mL未知濃度的HF和HF+HNO3的混合溶液，其

滴定曲線如圖所示。已知兩溶液中HF的濃度相同，20℃時HF的Ka=1()①7。下列說法不無卿的是

V/mL

A.滴定HF溶液至終點時，c（Na+）＞c（F-）＞c（0H）＞c（H+）

B.曲線II只出現(xiàn)一個突躍點其原因可能是HF與HNO3的尤值相差不夠大

C.HF+HN03混合溶液滴定過程中溶液導電能力逐漸降低

D.HF+HN。?混合溶液滴定至a點時，HF己經(jīng)參與反應

【答案】C

【解析】

【分析】曲線I為滴定HF的pH變化曲線，發(fā)生pH突躍時為滴定終點，則消耗9mLNaOH溶液，曲線H

為混合酸的滴定曲線，且兩溶液中HF濃度相同，所以滴定混合溶液中的HF也需消耗9mLNaOH溶液，曲

線II共消耗15mLNaOH溶液，則HNCh消耗6mLNaOH溶液。

【詳解】A.滴定HF溶液至終點時，HF與NaOH恰好完全反應，生成NaF,溶液中「水解，使溶液呈

堿性，因此離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（F-）＞c（0H-）＞c（H+）,A正確;

B.當兩種酸混合溶液被滴定時，如果兩者電離程度相差不大，則滴定曲線只出現(xiàn)一個突躍點，B正確；

C.HF是弱電解質(zhì)，滴定時生成NaF是強電解質(zhì)，因此導電能力也會有增強，不會一直降低，C錯誤；

D.混合溶液滴定時，先反應的是強酸，硝酸只需要6mLNaOH溶液就反應完全，a點時消耗9mLNaOH

溶液，此時HF已經(jīng)參與反應，D正確；

故選C。

16.下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論有錯誤的是

H的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論

在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊飽和碳酸鈉液面上出現(xiàn)無色油

乙酸乙酯的制

A慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾狀液體，并有水果香味，說明

備

片碎瓷片；連接好裝置，并加熱，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生酯類

取2mL鹵代燒樣品于試管中，加入

判斷某鹵代嫌若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵

B5mL20%KOH水溶液混合加熱后，加入稀

中的鹵素代燃中含有氯元素

HN。,調(diào)節(jié)至酸性，再滴加AgNOj溶液

的(耳0)：轉(zhuǎn)化為CuCl：,

驗證不同微粒

向稀CuCU溶液中加入適量的NaCl固體，溶

C與C/*的配位說明C「與Q?+的配位能力比

液顏色由藍色變?yōu)榫G色

能力

凡0強

比較BaCC)3與固體溶解，則說明BaSC)4轉(zhuǎn)化

將BaSO4固體加入適量飽和Na2co3溶液

為BaCC)3，K；(BaCO)<

DBaSC)4的/中，充分攪拌，靜置、棄去上層清液，反復多p3

大小次。過濾，將所得固體加入稀鹽酸中七(BaSOj

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.將乙醇、濃硫酸和乙酸按順序放入試管中并加入碎瓷片，連接好其他裝置后加熱制取乙酸乙

酯，將導管出氣口接近飽和碳酸鈉溶液的液面收集乙酸乙酯，觀察到有無色液體與溶液分層，還具有香

味，說明有酯類產(chǎn)生，故A正確；

B.鹵代燃中沒有鹵素離子，檢驗鹵代燃中的鹵素原子時先將鹵代燃中的鹵素原子轉(zhuǎn)化為離子，再加入試

劑檢測，如果能看到沉淀，則說明鹵代燃中有該鹵素原子存在，故B正確；

C.向稀CuCL溶液中加入適量的NaCl固體，溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色，現(xiàn)象說明了與Cu2+的配位能

力比H?O與CF+的配位能力強，故C正確；

D.溶度積大的沉淀可向溶度積小的轉(zhuǎn)化，事實上Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),方案設計中BaSO4固體加入

適量飽和Na2c03溶液中，BaSCM溶解出來的Ba?+可形成BaCCh沉淀，充分攪拌，靜置、棄去上層清

液，反復多次。過濾，將所得固體加入稀鹽酸后BaCCh會反應產(chǎn)生C02,BaSCU不溶鹽酸，此時的固體

只有BaS04,固體溶解說明不了溶度積的大小關系，故D錯誤；

故本題選D。

二、填空題(共5題，共52分)。

17.18-冠-6是冠酸的一種，是有機合成中重要的相轉(zhuǎn)移催化劑，其結(jié)構(gòu)如圖A所示，回答下列問題：

圖A圖B圖C圖D

（1）18-冠-6中碳原子核外電子有種不同的空間運動狀態(tài)，氧原子的雜化類型為

（2）冠酸在水相和油相均有一定的溶解度，其中能表示18-冠-6在油相中結(jié)構(gòu)的圖是（填“B”

或“C”），18-冠-6與水分子間可形成。

（3）K+與18-冠-6的空腔大小相近，恰好能進入到環(huán)內(nèi)，且與氧原子孤電子對作用形成穩(wěn)定的超分子結(jié)

構(gòu)，如圖D。這體現(xiàn)出超分子的特征。

（4）若18-冠-6的部分氫原子被氟原子取代，與K+形成的超分子穩(wěn)定性將（填“增強”或“減

弱"），原因是。

（5）某種鉀氧化物的晶胞如圖所示，K+的配位數(shù)為，已知晶胞邊長為anm,則該鉀氧化

物的密度為g?cm"。

?;?一

【答案】（1）①.4（2）.sp3

（2）①.B②.分子間氫鍵或氫鍵

（3）分子識別（4）①.減弱②.F為吸電子基團，0電荷密度減少，配位能力降低

376…

（5）①.4②.——rxl°-

NAa

【解析】

【小問1詳解】

基態(tài)C原子核外電子占幾個軌道，就有幾種空間運動狀態(tài)，核外電子排布：Is22s22P2,共4種不同的空

間運動狀態(tài)；0原子價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化；

【小問2詳解】

煌基親油，。原子親水，則能表示18-冠-6在油相中結(jié)構(gòu)的是圖B；18-冠-6中含0原子，能與水分子間

形成氫鍵；

【小問3詳解】

冠的只能與空腔大小相接近離子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)出超分子的分子識別特征；

【小問4詳解】

F原子比O原子電負性大，吸引電子能力比0原子強，F(xiàn)原子與鉀離子間作用比0原子與鉀離子間作用

弱；

【小問5詳解】

離K+距離最近且相等的氧離子有4個，則其配位數(shù)為4；由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，8個K+全部位于體內(nèi)，0

1139x8+16x4376

原子位于頂點和面心，則。原子個數(shù)：8x-+6x-=4,晶胞質(zhì)量：——------g=—g,晶胞體

825N

376

積：（axlO"ycn?,晶胞密度:

g-cm~3=x102'g-cm

NAa-

18.固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。

物質(zhì)C的摩爾質(zhì)量為76g-moL。溶液D是單一的正鹽溶液。混合氣體F能使品紅溶液褪色。請回答:

（1）組成X的三種元素為；X的化學式為。

（2）混合氣體F的組成為（用化學式表示）。

（3）①寫出固體X與過量稀硫酸在加熱條件下反應的離子方程式（非氧化還原反應）

②C能與足量的燒堿溶液反應，寫出該反應的化學方程式O

（4）設計實驗，檢驗混合物中的B。

【答案】（1）①.Na、c、s②.Na2cs3

(2)SO2、CO?、O2

+

(3)①.CS^+2H=H2St+CS2②.2NaOH+CS2=Na2COS2+H2。

（4）將混合氣體通入硫酸銅溶液，看到黑色沉淀，說明H2s（或者通入醋酸鉛溶液中，看到黑色沉淀）或者

扇聞，呈臭雞蛋氣味

【解析】

【小問1詳解】

233

白色沉淀E是硫酸鋼，物質(zhì)的量是一二mol=0.01mol,說明溶液D中有0.01摩爾硫酸根離子，由于還

233

有0.01摩爾鈉離子，且是正鹽，所以溶液D中的溶質(zhì)只能是硫酸鈉，有0.01摩爾鈉離子來自固體X,白

色沉淀E是碳酸鈣，物質(zhì)的量為空■mol=0.005mol,說明固體X有0.005摩爾的碳原子，混合氣體F能

100

使品紅溶液褪色，說明含有二氧化硫，固體X中還有硫元素，固體X中鈉的質(zhì)量為

0.01x23g=0.23g,碳的質(zhì)量為0.005xl2g=0.06g,所以硫原子的質(zhì)量為

0.77g-023g-0.06g=0.48g,物質(zhì)的量為等mol=0.015mol,所以固體X的化學式就是Na2cs3,答

案為：Na、C、S,Na2cs3；

【小問2詳解】

混合氣體可以與濱水反應，可以使品紅溶液褪色說明存在二氧化硫，與濱水反應后的氣體可以與石灰水

生成白色沉淀說明存在二氧化碳，所以混合氣體F的組成為SO?、CO,,02>答案為：SO>CO）、

O2；

【小問3詳解】

①強調(diào)是非氧化還原反應所以沒有化合價的變化，固體X與過量稀硫酸在加熱條件下反應的離子方程式

++

CS；+2H=H2ST+CS2>答案為：CS^+2H=H2ST+CS2；

②物質(zhì)C的摩爾質(zhì)量為76g?molI所以C是二硫化碳，因氧與硫同族，所以二硫化碳和二氧化碳的性質(zhì)

相似，反應為：2NaOH+CS2=Na2COS2+H2O,答案為：2NaOH+CS2=Na2COS2+H2O；

【小問4詳解】

B是硫化氫，檢驗方法是將混合氣體通入硫酸銅溶液，看到硫化銅黑色沉淀，或者扇聞，呈臭雞蛋氣味，

答案為：將混合氣體通入硫酸銅溶液，看到黑色沉淀，說明H2s（或者通入醋酸鉛溶液中，看到黑色沉淀）

或者扇聞，呈臭雞蛋氣味。

19.間二乙苯可通過脫氫制取間乙基乙烯苯、間二乙烯基苯。已知：

請回答：

（1）有利于提高上述反應平衡轉(zhuǎn)化率的條件是。

A.局溫,身壓B.低溫低壓C.局溫低壓D.低溫局壓

（2）研究表明，恒壓下在原料氣中加入一定比例的水蒸氣可有效提高間二乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，理由

__________O

（3）一定條件下，在恒容密閉反應器中進行間二乙苯（l.OOmol）催化脫氫實驗，測得間乙基乙烯苯、間二

乙烯基苯的產(chǎn)率/和巧（以物質(zhì)的量分數(shù)計）隨時間變化關系，如圖所示。

①在6h時，反應體系內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量n（凡）=-------mol（忽略其他副反應）。

②該條件下，4顯著高于4的原因是。

③相同溫度下，在管式反應器中發(fā)生上述反應，物料在一端連續(xù)加入，在管中反應后從另一端流出。隨

著原料氣流速的增加，間二乙苯轉(zhuǎn)化率逐漸（填“升高”或"降低”），試在如圖中畫出間乙基乙

烯苯的選擇性隨原料氣流速增加的變化示磨圖__________（起點己標出）。

1

選

擇

性

流速T

【答案】（1）C（2）水蒸氣的加入帶來了大量的熱量、降低了各物質(zhì)的分壓，使反應正向移動或恒壓

條件下通入水蒸氣，體積擴大，使反應正向移動

（3）①.0.65②.催化劑顯著降低了間二乙苯一間乙基乙烯苯的活化能，生成的間乙基乙烯苯無法

很快的變?yōu)殚g二乙烯基苯，造成間乙基乙烯苯積累③.降低④.

流速T

【解析】

【小問1詳解】

上述正反應為氣體分子總數(shù)增加的吸熱反應，則有利于提高上述反應平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓：

選C。

【小問2詳解】

上述正反應為氣體分子總數(shù)增加的吸熱反應，高溫低壓有利于提高上述反應平衡轉(zhuǎn)化率，則恒壓下在原

料氣中加入一定比例的水蒸氣可有效提高間二乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率的理由是：水蒸氣的加入帶來了大量的

熱量、降低了各物質(zhì)的分壓，使反應正向移動或恒壓條件下通入水蒸氣，體積擴大，使反應正向移動。

【小問3詳解】

①在6h時，間乙基乙烯苯產(chǎn)率為=0.52,則得到間乙基乙烯苯0.52mol同時得到氫氣0.52mol,間二乙

烯基苯的產(chǎn)率占=°-°65、則得到間二乙烯基苯0.065mol同時得到氫氣0.065x2mol=0.13mol,則反應體

系內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量n（H2）=0.52mol+0.13mol=0.65mol（忽略其他副反應）。

②該條件下，毛顯著高于巧，說明生成間乙基乙烯苯的反應速率快，速率快則活化能小，而間乙基乙烯

苯轉(zhuǎn)化為間二乙烯基苯反應慢，造成了間乙基乙烯苯的積累，則演顯著高于巧的原因是：催化劑顯著降

低了間二乙苯T間乙基乙烯苯的活化能，生成的間乙基乙烯苯無法很快的變?yōu)殚g二乙烯基苯，造成間乙

基乙烯苯積累。

③相同溫度下，隨著原料氣流速的增加，間二乙苯轉(zhuǎn)化率逐漸降低，間乙基乙烯苯的選擇性隨原料氣流速

增加，則變化示意圖為:

20.[Ni（NH3）61C12（二氯六氨合像）是一種裸的配合物，實驗室制備過程及部分裝置如下:

-------------去離子水濃虱水國畫多步操作由施

Ni（NO3）2-6H2O--------------

-------------攪拌溶解

IIni

已知：①[Ni（NH3）6]（NC>3）2、[Ni（NH3）61C12均為可溶于水、不溶于濃氨水和乙醇的藍紫色晶體，

水溶液均顯堿性。

②[Ni（NHj6]C12在熱水中分解。

請回答：

（1）步驟I、II中須要控制反應溫度在010℃,分別可采取的措施是、。

（2）①步驟HI可在如圖裝置中進行，方框內(nèi)裝置a的作用是。

②步驟III經(jīng)多步操作可獲得藍紫色晶2,針對多步操作，從下列選項選擇合適操作（操作不能重復使用）并

排序：藍紫色晶體I——_————-室溫真空干燥。

a.加入一定量的NH,-NH4cl溶液b.一定量的鹽酸溶液

c.減壓過濾d.依次用濃氨水、乙醇洗滌

e.依次用稀氨水、冷水洗滌f.用冰鹽浴冷卻

（3）[Ni（NH3）6]C12產(chǎn)品的純度可用滴定法測定。某小組用沉淀滴定法測定制備的產(chǎn)品中C「的質(zhì)量

分數(shù)，實驗中以AgNOs溶液作標準液，滴加少是K2C1O4溶液作為指示劑。已知

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