浙江省杭州市周邊四校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省杭州市周邊四校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考考生須知：1．本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字．3．所有〖答案〗必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；4．考試結(jié)束后，只需上交答題卷．5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137第Ⅰ卷選擇題（共50分）一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，總共50分）1．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．鹽酸B．C．氫氧化鈉溶液D．熔融的2．下列表示不正確的是（）A．次氯酸的電子式B．丁烷的球棍模型

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D．：尿素3．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用量筒量取稀鹽酸B．用托盤(pán)天平稱量C．用廣泛試紙測(cè)得某溶液的為2.3D．用滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液4．在常溫下，某檸檬水的，其中水電離的為（）A．B．C．D．無(wú)法確定5．下列說(shuō)法正確的是（）①氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從硫酸銅溶液中置換出銅③金屬鈉著火不能用水、干粉滅火劑、泡沬滅火劑等撲滅④和長(zhǎng)期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同⑤干燥氯氣可以使鮮花褪色⑥鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧A．①②③B．①③④C．③④⑤D．③④⑥6．下列物質(zhì)的水溶液因電離而呈酸性的是（）A．B．C．乙醇D．7．下列過(guò)程中一定吸收能量的是（）A．復(fù)分解反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．氣態(tài)分子拆成氣態(tài)原子D．鐵絲在氯氣中燃燒8．IUPAC將第117號(hào)元素命名為，是第七周期第ⅦA族元素．下列說(shuō)法不正確的（）A．的最外層電子數(shù)是7B．原子原子半徑比原子大C．在同族元素中非金屬性最弱D．其核素符號(hào)是中子數(shù)為1769．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究的說(shuō)法正確的是（）A．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明不穩(wěn)定，生成的能溶于濃硝酸B．可以用如圖裝置比較和的酸性強(qiáng)弱C．可以用如圖裝置除去氣體中混有的D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有10．下列說(shuō)法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在分子，弱電解質(zhì)溶液中存在分子B．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)C．反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的D．將溶液從常溫加熱至，水的離子積變大、變小11．下列化學(xué)用語(yǔ)，正確的是（）A．用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：B．和濃度比為的混合溶液中：C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+D．在溶液中滴加溶液：12．下列說(shuō)法正確的是（）A．同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿層再排層、先排滿層再排層C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差113．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．氯化銨水溶液中與數(shù)目之和大于B．的溶液中微粒數(shù)大于C．與混合物中含C原子數(shù)為D．與完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于和之間14．亞硝酸的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．把的亞硝酸溶液稀釋100倍后B．的亞硝酸溶液的約為2C．溶液能使酚唒試液變紅D．的亞硝酸溶液恰好與的溶液完全反應(yīng)15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．的溶液中：B．的溶液中：C．水電離的溶液中：D．的溶液中：16．時(shí)，降冰片烯在催化劑作用下反應(yīng)，反應(yīng)物濃度與催化劑種類(lèi)及反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示．下列說(shuō)法不正確的是（）編號(hào)時(shí)間/濃度/催化劑種類(lèi)0501001502002501催化劑Ⅰ3.002.401.801.200.6002催化劑Ⅱ3.001.800.600003催化劑Ⅲ1.500.900.30000A．催化效果：催化劑Ⅱ優(yōu)于催化劑ⅠB．編號(hào)2和3實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)至之前，反應(yīng)物都已經(jīng)消耗完C．編號(hào)2實(shí)驗(yàn)中，以反應(yīng)物濃度變化表示的反應(yīng)速率為D．其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率不一定越大17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下由指定單質(zhì)生成化合物時(shí)的恒壓反應(yīng)熱，叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號(hào)表示．而離子的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是指從指定單質(zhì)生成溶于足夠大量水中（無(wú)限稀釋）的離子時(shí)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)，并規(guī)定以為基準(zhǔn)并指定其標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0．相關(guān)數(shù)據(jù)如下表[表示晶體狀態(tài)，表示標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變]．下列說(shuō)法不正確的是（）物質(zhì)HClNaHCO3NaClH2OCO2H+Na+Cl-狀態(tài)（1）kJ/mol-92.3-950.8-411.2-285.8-393.50-240.1-167.2-692A．B．晶體溶于水并無(wú)限稀釋的過(guò)程需吸收熱量C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將氣體通入溶液，反應(yīng)吸熱D．等量粉末狀和塊狀晶體溶于水（無(wú)限稀釋）時(shí)，塊狀晶體吸收熱量更多18．常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示（d點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程中，不斷增大B．過(guò)程中點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大C．c點(diǎn)時(shí)溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)D．點(diǎn)混合液中離子濃度大小關(guān)系為：19．和的能量關(guān)系如圖所示：已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)．下列說(shuō)法正確的是（）

A．B．C．D．對(duì)于和20．鈉離子電池成本優(yōu)勢(shì)明顯，有望在大規(guī)模儲(chǔ)能中取代傳統(tǒng)鉛酸電池．下圖為一種鈉離子電池放電的示意圖，關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)為電池的負(fù)極B．放電時(shí)b極反應(yīng)：C．充電時(shí)a極反應(yīng)：D．用該電池給鉛酸電池充電時(shí)，b電極接鉛酸電池的極21．室溫下，取某二元酸，滴加溶液．已知：，．下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶液中有B．當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中，用去溶液的體積大于C．當(dāng)用去溶液體積時(shí)，溶液的，此時(shí)溶液中有D．當(dāng)用去溶液體積時(shí)，此時(shí)溶液中有22．某溫度下，向溶液中滴加溶液，滴加過(guò)程中溶液中與溶液體積的關(guān)系如圖所示，己知．下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液b點(diǎn)可以通過(guò)升高溫度到達(dá)c點(diǎn)B．該溫度下C．b點(diǎn)溶液中：D．若把溶液換成等濃度溶液，則曲線變?yōu)棰?3．下列“類(lèi)比”結(jié)果不正確的是（）A．與反應(yīng)生成與，則與反應(yīng)生成與B．鹽酸與反應(yīng)生成，則硝酸與反應(yīng)生成C．溶液蒸干得到，則溶液蒸干得到D．催化氧化生成，則催化氧化生成24．某酸性廢水中含有大量的和少量，利用該廢水為原料制備納米級(jí)的流程如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．通發(fā)生的反應(yīng)：B．流程中可用替代C．開(kāi)始向?yàn)V液1中加入時(shí)，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，該氣體為D．該流程中使用了漏斗，玻璃棒，酒精燈，坩堝和分液漏斗等．25．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響將的溶液加熱后置于冷水中，觀察現(xiàn)象 若溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明降低溫度，向逆方向移動(dòng)B比較和水解程度大小用試紙分別測(cè)定同濃度和溶液的若測(cè)得溶液大，說(shuō)明水解程度大于C探究溶液與液的反應(yīng)向溶液中滴加等濃度的溶液，充分反應(yīng)后，再滴加溶液，觀察現(xiàn)象若溶液最終變?yōu)檠t色，溶液與溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D檢驗(yàn)食品脫氧劑中還原鐵粉是否己變質(zhì)取脫氧劑包裝內(nèi)固體粉末于試管中，加足量稀鹽酸溶解，充分反應(yīng)后滴加溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化若溶液未變紅色，說(shuō)明脫氧劑中還原鐵沒(méi)有變質(zhì)第Ⅱ卷非選擇題（共50分）26．（8分）（1）離子化合物的化學(xué)式為，它所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)．有人認(rèn)為是銨鹽，這種想法是否正確_____________說(shuō)明你的理由_____________．（2）火箭發(fā)射可以用肼（，液態(tài)）作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成和水蒸氣．已知：請(qǐng)寫(xiě)出與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________（3）相同條件下酸性比強(qiáng)，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明__________________________（4）土壤中的鐵循環(huán)（）可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說(shuō)明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮的原理：__________________________．27．（10分）為探究礦物（含三種常見(jiàn)元素）的組成和性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：已知實(shí)驗(yàn)中所用試劑均足量，固體B是一種單質(zhì)和化合物的混合物，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：（1）X所含元素的名稱為：__________________________．（2）溴水是否可以用酸化的雙氧水代替，若不可行，請(qǐng)說(shuō)明理由，若可行，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：__________________________．（3）檢驗(yàn)溶液G中的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案：__________________________．（4）溶液G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象__________________________．（5）X在高溫下與氧氣充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________．28．（8分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列問(wèn)題：（1）定溫度下，向溶液中加入固體，則醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)；溶液中的值_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）某溫度下，水的離子積常數(shù)．該溫度下，若100體積的溶液與1體積的溶液混合后溶液呈中性，則_____________．（3）下，有濃度均為的三種溶液：a．；b．；c．三種溶液由小到大的順序?yàn)椋篲____________（填序號(hào)）．（4）已知時(shí)，，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．蒸餾水中；b．溶液中；c．氯化鋁溶液中；d．鹽酸溶液中；充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是_____________（填序號(hào)）．29．（12分）合成氣在煤化工和天然氣化工中有著十分重要的地位，由合成氣可合成多種有機(jī)基礎(chǔ)原料和產(chǎn)品．（1）煤化工中生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)為：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)____________該反應(yīng)在_____________（填高溫或低溫）自發(fā)進(jìn)行．②在恒溫恒容下，同時(shí)放入四種物質(zhì)，下列事實(shí)能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_____________．A．反應(yīng)體系中，混合氣體的密度不再改變B．反應(yīng)體系中，和的體積分?jǐn)?shù)相等C．反應(yīng)體系中，當(dāng)有鍵斷裂的同時(shí)有鍵形成D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（2）天然氣化工中生產(chǎn)合成氣的主要反應(yīng)為：在恒容容器中按物質(zhì)的量之比加入一定量的和，在壓強(qiáng)為、不同溫度下測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：（1）請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出壓強(qiáng)為時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線．（2）現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在下，以不同碳氧比投料時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率及的選擇性，所測(cè)數(shù)據(jù)如表所示．（已知：選擇性=目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率/反應(yīng)原料的轉(zhuǎn)化率）碳氧比轉(zhuǎn)化率0.400.880.980.99選擇性0.980.930.670.40選擇性0.990.940.650.32最佳碳氧比為_(kāi)____________．假設(shè)按碳氧比投料，反應(yīng)容器的體積為，通入和各，請(qǐng)列式表示平衡時(shí)容器內(nèi)的濃度（用a、V的代數(shù)式表示）（3）煤化工可以制取甲醇，甲醇-空氣燃料電池，以溶液為電解質(zhì)溶液，（電極材料為惰性電極），當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為，停止放電，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________________30．（12分）工業(yè)上利用廢鉑催化劑（主要成分為，還含有一定量的等）制備一水合氫氧化氧鉑的工藝流程如下：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的10.67.67.11.5完全沉淀時(shí)的13.18.39.22.8回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出一種能提高“酸浸”速率的措施：__________________________；（2）濾渣1的主要成分和_____________（填化學(xué)式）．（3）試劑用于調(diào)節(jié)溶液的，則調(diào)控的范圍是_____________．（4）已知“除鐵”后所得溶液中，加入溶液（忽略混合后溶液體積的變化），使恰好沉淀完全[此時(shí)]，則所加溶液_____________[已知實(shí)驗(yàn)條件下，，不考慮的水解]．（5）“氧化”過(guò)程中加入的試劑Y是，寫(xiě)出加入反應(yīng)生成一水合氫氧化氧鎳的離子方程式：__________________________．（6）已知工業(yè)上也可以用作為陽(yáng)極、溶液為電解質(zhì)溶液，通過(guò)電解氧化法制備，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________

——★參考答案★——一、選擇題12345678910111213DADCCBCDADCAD141516171819202122232425DBBCCD