浙江省湖州市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE4浙江省湖州市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末調(diào)研測試試題考生須知：1.本試卷分第I卷(選擇題)、第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Mg：24Cl：35.5Fe：56選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是（）A.生石灰：CaO B.膽礬：C.燒堿：NaOH D.食鹽：NaCl[答案]B[解析][詳析]A．生石灰為氧化鈣的俗名，其化學(xué)式為CaO，故A正確；B．膽礬含有5個結(jié)晶水，正確的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，故B錯誤；C．燒堿、火堿、苛性鈉都是氫氧化鈉，其化學(xué)式為NaOH，故C正確；D．食鹽是NaCl的俗稱，故D正確；故選B。2.下列物質(zhì)分類正確的是（）A.一氧化碳為酸性氧化物 B.氨氣為堿性氧化物C.氫氧化鈣屬于堿 D.液氯屬于混合物[答案]C[解析][詳析]A．一氧化碳不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，即不屬于酸性氧化物，A錯誤；B．氨氣不屬于氧化物，B錯誤；C．氫氧化鈣電離生成鈣離子和氫氧根離子，即屬于堿，C正確；D．液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，D錯誤；故選C。3.下列儀器名稱為“球形干燥管”的是（）A. B. C. D.[答案]D[解析][詳析]A．是長頸漏斗，故A不符合題意；B．是漏斗，故B不符合題意；C．是分液漏斗，故C不符合題意；D．是干燥管，故D符合題意；故選D。4.下列有關(guān)說法不正確的是（）A.當(dāng)光束通過氫氧化鐵膠體時(shí)可以看到一條光亮的通路B.同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，主要因?yàn)槭欠肿芋w積不同C.英國科學(xué)家道爾頓于1803年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)D.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，為我國的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新作出了重要貢獻(xiàn)[答案]B[解析][詳析]A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)光束通過氫氧化鐵膠體時(shí)可以看到一條光亮的通路，A正確；B．對于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，即同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，B錯誤；C．化學(xué)發(fā)展史道爾頓于1803年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)，C正確；D．侯德榜對聯(lián)合制堿法進(jìn)行了改進(jìn)，提高了原料的利用率，俗稱“侯氏制堿法”，為我國的化學(xué)工業(yè)發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)，D正確；故選B。5.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.乙醇溶液 B.氯化鈉溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.氫氧化鈉固體[答案]B[解析][祥解]物質(zhì)能否導(dǎo)電是看物質(zhì)中是否含有能夠自由移動的離子或電子，據(jù)此解題。[詳析]A．乙醇溶液是共價(jià)化合物，不含離子，A不合題意；B．氯化鈉溶液含有能夠自由移動的Na+和Cl-，故能夠?qū)щ?，B符合題意；C．液態(tài)氯化氫是共價(jià)化合物，不含離子，C不合題意；D．氫氧化鈉固體是離子化合物，含有Na+和OH-，但不能自由移動，D不合題意；故[答案]為：B。6.下列化學(xué)用語正確的是（）A.、、是氫元素的三種不同粒子 B.和互為同位素C.的結(jié)構(gòu)示意圖為 D.中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差147[答案]A[解析][詳析]A．、、分別是質(zhì)量數(shù)為1的氫原子、氫氣分子和氫離子，即為氫元素的三種不同粒子，A正確；B．和為氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯誤；C．的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D．的質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為147，所以中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相差55，D錯誤；故選A。7.下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.CuCl2→Cu B.Na2CO3→CaCO3 C.SO2→SO3 D.MnO4－→Mn2+[答案]C[解析][祥解]如果加入氧化劑，會被氧化劑氧化，化合價(jià)升高。[詳析]A．CuCl2→Cu的過程中銅元素化合價(jià)降低，不需要加入氧化劑，A錯誤；B．Na2CO3→CaCO3過程中化合價(jià)沒變，不需要通過氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．SO2→SO3過程中硫元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，C正確；D．MnO4－→Mn2+過程中錳元素化合價(jià)降低，需加入還原劑，D錯誤；[答案]選C。8.下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是（）A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深[答案]C[解析][祥解][詳析]A．F、Cl、Br、I的原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5，隨核電荷數(shù)的增加而增多，故A正確；B．F、Cl、Br、I原子半徑增大，原子核對電子的引力逐漸減小，單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，F(xiàn)、Cl、Br、I原子半徑增大，與氫原子的作用力逐漸減小，它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故C錯誤；D．單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，故D正確；故選C。9.關(guān)于鐵鋁及其合金的說法不正確的是（）A.生鐵的含碳量為2%~4.3%B.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金C.鋁是一種活潑金屬，鋁表面的保護(hù)膜和鋁均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)D.向裝有氫氧化鈉溶液試管中放入未打磨的鋁片，一直觀察不到氣泡[答案]D[解析][祥解][詳析]A．生鐵和鋼均屬于鐵碳合金，生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%，A正確；B．稀土金屬添加到合金中，可以改善合金的物理或化學(xué)性能，因此稀土金屬在冶金工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可以用于生產(chǎn)合金，B正確；C．Al和Al2O3均為兩性物質(zhì)，都能與鹽酸反應(yīng)，C正確；D．當(dāng)鋁表面的氧化膜被NaOH溶液溶解后，里面的鋁與NaOH溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣，D錯誤；故[答案]選D。10.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)說法正確的是（）A.焰色試驗(yàn)是單質(zhì)才有的性質(zhì)B.焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)C.用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否混有時(shí)，可以直接觀察火焰鑒別D.焰色試驗(yàn)屬于化學(xué)檢驗(yàn)法[答案]B[解析][詳析]A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，A錯誤；B．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，B正確；C．鉀元素的焰色反應(yīng)，需要隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察，避免鈉元素的干擾，C錯誤；D．焰色反應(yīng)是元素的物理性質(zhì)，而不是化學(xué)性質(zhì)，D錯誤；故選B。11.下列溶液中氯離子物質(zhì)的量最大的是（）A.100mL0.25mol/LNaCl溶液 B.300mL0.3mol/L的溶液C.200mL0.1mol/L的溶液 D.300mL0.05mol/L的溶液[答案]D[解析][詳析]A．100mL0.25mol/L的NaCl溶液氯離子物質(zhì)的量為0.25mol/L0.1L=0.025mol，A錯誤；B．電離產(chǎn)生氯酸根和鉀離子，無氯離子，即氯離子物質(zhì)的量為0mol，B錯誤；C．200mL0.1mol/L的溶液氯離子物質(zhì)的量為0.1mol/L20.2L=0.04mol，C錯誤；D．300mL0.05mol/L的溶液氯離子物質(zhì)的量為0.05mol/L30.3L=0.045mol，D正確；故選D。12.下列說法不正確的是（）A.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C.氯化氫溶于水只破壞了范德華力D.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同[答案]C[解析][詳析]A．帶相反電荷離子間相互作用叫作離子鍵，原子間通過共用電子對相互作用叫作共價(jià)鍵，即化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，A正確；B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中破壞了水分子間作用力，B正確；C．氯化氫溶于水電離生成氫離子和氯離子，也破壞了共價(jià)鍵，C錯誤；D．純堿和燒堿熔化時(shí)都克服了離子鍵，即克服的的化學(xué)鍵類型相同，D正確；故選C。13.下列說法正確的是（）A.常溫常壓下氣體的摩爾體積約為24.5L/molB.實(shí)驗(yàn)室不可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶C.向碳酸氫鈉中加入少量的水后，有放熱現(xiàn)象D.儲氫材料中的氫都為單質(zhì)[答案]A[解析][詳析]A．溫度升高氣體受熱膨脹體積增大，所以常溫常壓下氣體的摩爾體積約為24.5L/mol，A正確；B．鈉、鉀金屬性強(qiáng)可以和水發(fā)生劇烈反應(yīng)且白磷易自然，為防止發(fā)生危險(xiǎn)，所以實(shí)驗(yàn)室中未用完的鈉、鉀、白磷等應(yīng)放回原試劑瓶，B錯誤；C．向碳酸氫鈉中加入少量的水后破壞化學(xué)鍵，需要吸收熱量，所以有吸熱現(xiàn)象，C錯誤；D．儲氫材料中有些氫是以化合物形式存在，D錯誤；故選A14.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.16g與的混合物中含氧原子數(shù)為B.1molNa完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，失去的電子數(shù)目為2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的分子數(shù)為D.1mol/L溶液中離子總數(shù)為3[答案]A[解析][詳析]A，與都是由氧元素構(gòu)成，所以16g與的混合物中含氧原子物質(zhì)的量為，即氧原子數(shù)為，A正確；B．金屬鈉中鈉元素顯零價(jià)，過氧化鈉中鈉元素顯+1價(jià)，所以1molNa完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，失去的電子數(shù)目為，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，不適用于氣體體積摩爾公式計(jì)算，C錯誤；D．未指出溶液體積，無法計(jì)算出溶質(zhì)物質(zhì)的量，D錯誤；故選A。15.在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是（）A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B.甲容器的體積比乙容器的體積小C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D.若將壓強(qiáng)相同改為體積相同，則甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器的壓強(qiáng)大[答案]D[解析][祥解]由于M(CO)＜M(CO2)，所以m相同時(shí)，n(CO)＞n(CO2)。[詳析]A．由分析知，n(CO)＞n(CO2)，則充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)多，Ａ不正確；B．兩容器的溫度和壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)氣體的體積與氣體的總物質(zhì)的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器的體積比乙容器的體積大，Ｂ不正確；C．溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體的摩爾體積相同，所以CO的摩爾體積與CO2的摩爾體積相同，C不正確；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律及推論可知，同溫同體積的氣體下，壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器的壓強(qiáng)大，D正確；故[答案]為：D。16.下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol/LNaOH溶液的過程，該同學(xué)的錯誤步驟有（）A.1處 B.2處 C.3處 D.4處[答案]C[解析][詳析]第①步不能把NaOH固體放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部位；第⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。即該同學(xué)的操作步驟中有3處錯誤，C正確；故選C。17.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉和水反應(yīng)：B.向水中通入：C.向少量石灰水溶液中加入足量的溶液：D.氫氧化鋇溶液中加入足量的硫酸溶液：[答案]C[解析][詳析]A．鈉和水反應(yīng)離子方程式為，A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)且次氯酸不拆，即為，B錯誤；C．向少量石灰水溶液中加入足量的溶液，即和按物質(zhì)的量1:1進(jìn)行反應(yīng)，所以離子方程式為，C正確；D．氫氧化鋇溶液中加入足量的硫酸溶液離子方程式為，D錯誤；故選C。18.下列各組離子在溶液中可大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、[答案]B[解析][詳析]A．和生成硫酸鋇沉淀而不共存，A不符合題意；B．、、、四種離子可以在溶液中大量共存，B符合題意；C．和反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，C不符合題意；D．和生成氫氧化銅沉淀而不共存，D不符合題意；故選B。19.元素的價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，如圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，下列說法正確的是（）A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B.FeO是一種黑色粉末，在空氣中受熱可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化②C.由⑤可預(yù)測：高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性D.加足量氯水可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③與轉(zhuǎn)化④[答案]C[解析][詳析]A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①，A錯誤；B．FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱會被氧化為四氧化三鐵，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化②，B錯誤；C．轉(zhuǎn)化⑤高鐵酸根中+5價(jià)鐵得電子降到+3價(jià)的鐵，表現(xiàn)出氧化性，所以可由⑤可預(yù)測：高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，C正確；D．氯水中氯氣具有強(qiáng)氧化性，會將+2價(jià)鐵氧化到+3價(jià)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化④，D錯誤；故選C。20.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2[答案]C[解析][祥解]由圖和題意可知0~a段先發(fā)生HCl和NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O，然后發(fā)生Na2CO3和HCl反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，a~b段發(fā)生NaHCO3和HCl反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，據(jù)此解答。[詳析]A．在0～a范圍內(nèi)，發(fā)生和，故A錯誤；B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．由和二氧化碳的物質(zhì)的量可知n()=0.01mol，設(shè)a點(diǎn)對應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為x，則，解得x=0.03mol，則a=0.03÷0.1=0.3，故C正確；D．因?yàn)閚()=0.01mol，且n()=n()=0.01mol，再由可得消耗的氫離子為0.01mol，再由可得n(OH-)=n(H+)=，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1，故D錯誤；故[答案]為C。21.在中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是（）A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-24 D.A+x-n-24[答案]B[解析][詳析]在中，質(zhì)子總數(shù)=核外電子總數(shù)x-n，質(zhì)量數(shù)=A+3×16=A+48，則的中子總數(shù)=A+48-(x-n)=A+48-x+n，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)=A+48-x+n-3×8=A-x+n+24，B正確；故[答案]B。22.短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是（）XZYMA.Y元素位于第三周期第VA族 B.還原性：的弱于C.Z的最高正價(jià)為+7 D.M的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸[答案]B[解析][祥解]根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，可知Y為Si。短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置，可推知對應(yīng)元素分別為O、Si、F、S。[詳析]A．Si元素位于第三周期第ⅣA族，A錯誤；B．非金屬性：O>S，對應(yīng)離子還原性：<，B正確；C．F無正化合價(jià)，C錯誤；D．S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，D錯誤；故選B。23.已知:2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示(橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol)，有關(guān)說法不正確的是（）A.線段BC代表Fe2+物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(FeBr2)＝3mol/LC.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝2:1:3D.當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-[答案]A[解析][祥解]還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl－。[詳析]A．B點(diǎn)時(shí)溶液中I-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，A錯誤；B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n(Fe2+)＝2×2mol＝4mol，其中碘化亞鐵是1mol，則n(FeBr2)＝3mol，濃度是3mol/L，B正確；C．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n(I-)＝2n(Cl2)＝2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯氣2mol，故n(Fe2+)＝2n(Cl2)＝2×2mol＝4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n(Br-)＝2n(Cl2)＝6mol，故原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝4mol:2mol:6mol＝2:1:3，C正確；D．AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n(Fe2+):n(I-)＝1:1，故通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，D正確；[答案]選A。24.下列實(shí)驗(yàn)方案可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)繉?shí)驗(yàn)方案A比較和的氧化性強(qiáng)弱向盛有4mLKI溶液的試管中加入1mL溴水，振蕩，觀察溶液的顏色變化B檢驗(yàn)溶液中是否存在在溶液中滴加幾滴，觀察紫紅色是否褪去C檢驗(yàn)與溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D檢驗(yàn)氯水的酸性向溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察溶液最終是否變紅[答案]A[解析][詳析]A．向盛有4mLKI溶液的試管中加入1mL溴水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，能置換出KI溶液中，A正確；B．滴加，紫紅色是否褪去可能是溶液中含有，也可能是所致，B錯誤；C．在與溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀，無法鑒別，C錯誤；D．檢驗(yàn)氯水的酸性，向溶液中滴加紫色石蕊試液，由于溶液中次氯酸的漂白性，石蕊溶液先變紅后褪色，D錯誤；故選A。25.固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）A.Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀一定有Ag2CO3B.X中一定不存在FeOC.Z溶液中一定含有NaCl、可能含有Na2CO3D.不溶物Y中一定含有Fe和CuO，可能含有MnO2[答案]A[解析][祥解]固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干種。①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，上面化合物中只有NaCl和Na2CO3可溶于水，②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，可判斷一定含有MnO2，有少量紅色不溶物，一定是銅，說明一定含有鐵和氧化銅，因?yàn)檠趸~和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，鐵把銅置換出來。③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀。④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，一定含碳酸鈉，可能含有氯化鈉。所以上面白色沉淀中一定有碳酸銀。[詳析]A．③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀。④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，一定含碳酸鈉，可能含有氯化鈉。所以上面白色沉淀中一定有碳酸銀。A正確；B．②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，可判斷一定含有MnO2，有少量紅色不溶物，一定是銅，說明一定含有鐵和氧化銅，因?yàn)檠趸~和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，鐵把銅置換出來。也有可能含有FeO，B錯誤；C．④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，一定含有碳酸鈉，可能含有氯化鈉，C錯誤；D．②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，可判斷一定含有MnO2，有少量紅色不溶物，一定是銅，說明一定含有鐵和氧化銅，因?yàn)檠趸~和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，鐵把銅置換出來。不溶物Y中一定含有Fe、CuO和MnO2，D錯誤；故選A。非選擇題部分二、非選擇題(共6小題，共50分)26.填空。（1）①的俗稱為_______；②甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。（2）①工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式_______。②與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______。[答案]（1）①.小蘇打②.正四面體形（2）①.②.[解析][小問1詳析]水溶液堿性沒有碳酸鈉強(qiáng)，俗稱小蘇打；甲烷分子式為CH4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，碳原子位于正四面體體心；[小問2詳析]工業(yè)制漂白粉是氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，即；與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，即離子方程式為。27.已知：，按要求完成下列空格。（1）用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。（2）該反應(yīng)中氧化劑是_______。（3）該反應(yīng)中被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為_______。[答案]（1）（2）（3）3∶7[解析][小問1詳析]氯化氫中-1價(jià)氯失去電子生成氯氣，重鉻酸鉀中+6價(jià)鉻得電子化合價(jià)降低到氯化鉻中的+3價(jià)得3e-，所以1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移6mol電子，即單線橋?yàn)?；[小問2詳析]重鉻酸鉀中鉻元素得電子化合價(jià)降低，作氧化劑，即氧化劑為；[小問3詳析]14mol氯化氫參加反應(yīng)生成3mol氯氣，即6mol氯化氫作還原劑被氧化，所以被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為6：14=3：7。28.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的（1）T、X、Y、Z形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_______。(用離子符號表示)（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______填字母序號。a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)的低b.Y的化合價(jià)比Z的低c.常溫下Y單質(zhì)與水反應(yīng)很劇烈，而Z單質(zhì)與水很難反應(yīng)d.Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的常見化合物，寫出該化合物的化學(xué)式_______。請指出元素T在周期表中的位置_______。（4）元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合時(shí)，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相對分子質(zhì)量為32)。元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q。Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成X的單質(zhì)和的T另一種氫化物，請寫出Q與W反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。[答案]（1）（2）①.Na②.cd（3）①.②.第二周期第VIA族（4）[解析][祥解]T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，T為氧元素；X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，X為氮元素；Y的原子結(jié)構(gòu)中M層比K層少1個電子，Y為鈉元素；Z的離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的，Z為鋁元素。[小問1詳析]根據(jù)元素周期律，電子層數(shù)相同時(shí)，序數(shù)小的離子半徑大，則T、X、Y、Z形成的簡單離子半徑由大到小的順序是N3->O2->Na+>Al3+，故[答案]為：N3->O2->Na+>Al3+；[小問2詳析]根據(jù)元素周期律，同周期元素，金屬性從左到右逐漸減弱，則鈉的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)；a.熔點(diǎn)為物理性質(zhì)，不能用熔點(diǎn)大小來比較金屬性強(qiáng)弱，故a錯誤；b.化合價(jià)可以衡量得失電子的數(shù)目，但不能用來說明是否容易得失電子，則不能通過鈉和鋁的化合價(jià)來說明鈉和鋁的金屬性強(qiáng)弱，故b錯誤；c.通過比較鈉和鋁與水反應(yīng)的劇烈程度，可知鈉比鋁活潑，即鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故c正確；d.根據(jù)元素周期律，金屬性強(qiáng)的元素對應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，故d正確；綜上所述，故[答案]為：Na；cd；[小問3詳析]由兩種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為過氧化鈉，其化學(xué)式為，氧元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族；[小問4詳析]化合形成化合物Q為雙氧水，化合物W為N2H4，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，其反?yīng)的化學(xué)方程式為。29.為探究某物質(zhì)X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。已知：①氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；②氣體A無刺激性氣味請回答下列問題：（1）X的化學(xué)式_______，A的電子式_______。（2）生成白色沉淀E的離子方程式_______。（3）溶液C中滴加KSCN溶液可以檢驗(yàn)?zāi)撤N陽離子的存在，請?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)溶液C中另一種金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方案_______。[答案]（1）①.②.（2）（3）取少量C溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，則溶液中存在[解析][祥解]根據(jù)溶液C中加入硫氰化鉀溶液，變?yōu)檠t色的，可推知B中含有鐵元素，B為磁性固體，所以B為Fe3O4，無色氣體A能澄清石灰水生成沉淀且無刺激性氣味，即為二氧化碳，E為碳酸鈣，根據(jù)元素守恒，可知X中含有鐵元素和碳元素，A的物質(zhì)的量為0.01mol，即碳原子物質(zhì)的量為0.01mol，B的物質(zhì)的量為0.01mol，即鐵原子物質(zhì)的量為0.01mol3=0.03mol，所以X中n(Fe)：n(C)=3：1，故X的化學(xué)式為Fe3C。[小問1詳析]由分析知X的化學(xué)式為Fe3C；A為二氧化碳，即電子式為；[小問2詳析]二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀即二者反應(yīng)生成碳酸鈣和水，所以離子方程式為；[小問3詳析]磁性四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)既有三價(jià)鐵離子生成，又有二價(jià)亞鐵離子生成，由信息知即檢驗(yàn)二價(jià)亞鐵離子，高錳酸鉀顯紫色且具有氧化性能氧化亞鐵離子，即方案為取少量C溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，則溶液中存在。30.“84”消毒液是常見的含氯消毒劑，其主要成分是次氯酸鈉，在防控新冠疫情過程中發(fā)揮了重要作用。某化學(xué)興趣