浙江省溫州市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省溫州市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A. B. C. D.Al〖答案〗B【詳析】強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)中完全發(fā)生電離的電解質(zhì)。是弱電解質(zhì)，屬于鹽，是強電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，Al是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故〖答案〗為B。2.下列儀器使用之前不需檢查漏水的是A. B. C. D.〖答案〗C【詳析】容量瓶使用前需要檢查瓶塞處是否漏水，分液漏斗在使用前需要檢查塞子和活塞部分是否漏水，滴定管在使用前需要檢查膠皮管處是否漏水，錐形瓶不需要檢漏，故〖答案〗為C；3.下列變化中，不屬于吸熱反應(yīng)的是A.與固體反應(yīng) B.高溫分解反應(yīng)C.生石灰跟水反應(yīng) D.鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)〖答案〗C【詳析】A．與固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．一般分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，高溫分解需要持續(xù)加熱，是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．一般化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，生石灰跟水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；D．鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故〖答案〗為C4.下列過程屬于非自發(fā)的是A.電解飽和食鹽水制氯氣 B.蔗糖在水中溶解C冬天水結(jié)成冰 D.碳酸鈣高溫分解〖答案〗A【詳析】A．飽和食鹽水電解制取氯氣時需要外加電源，該過程需要外力，所以屬于非自發(fā)過程，A符合題意；B．蔗糖在水中溶解不需要外力作用就可以發(fā)生，因此屬于自發(fā)過程，B不符合題意；C．冬天水結(jié)成冰不需要外力作用就可以發(fā)生，因此屬于自發(fā)過程，C不符合題意；D．在高溫條件下碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)，不再需要外力就可以發(fā)生，因此該高溫條件下的分解過程為自發(fā)過程，D符合題意；故合理選項是A。5.下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是A用溶液清洗油污時，加熱可以增強去污效果B.常用可溶性的鐵鹽做凈水劑C.用制備的反應(yīng)可表示為：D.漂白粉密封保存〖答案〗D【詳析】A．加熱可以使碳酸根水解程度增大堿性增強，可以增強去污效果，故A不符合題意；B．鐵鹽做凈水劑是利用了Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，故B不符合題意；C．用水解可以制備氧化物，故C不符合題意；D．漂白粉密封保存是防止次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解使漂白粉失效，與水解無關(guān)，故D符合題意；故〖答案〗為D6.下列關(guān)于電化學(xué)的說法不正確的是A.鋁制品可利用陽極氧化法處理表面，使之形成致密的氧化膜而起到防護作用B.水庫的鋼閘門接直流電源的正極，可以減緩閘門的腐蝕C.輪船在船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法D.氯堿工業(yè)選用陽離子交換膜隔離兩個電極區(qū)〖答案〗B【詳析】A．利用陽極氧化法處理鋁制品的表面，陽極的電極反應(yīng)式為:，使之形成致密的氧化膜而鈍化，故A正確；B．用外加電源的方法保護水庫鋼閘門，直流電源的負極和鋼閘門直接相連，可以減緩閘門的腐蝕，故B錯誤；C．輪船在船殼水線以下常裝有一些鋅塊與鐵構(gòu)成原電池，鐵做原電池的正極，鋅做原電池的負極材料，利用了犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D．氯堿工業(yè)中隔離兩電極的材料是陽離子交換膜，只允許陽離子通過，可以獲得氫氧化鈉并保證實驗安全，該生產(chǎn)方法又稱“陽離子交換膜法”，故D正確；〖答案〗選B。7.常溫下，下列事實不能說明BOH是弱堿的是A.將的BOH溶液稀釋10倍，測得B.溶液中C.一定濃度的BCl溶液顯酸性D.一定濃度的BOH溶液可以使酚酞溶液變淺紅〖答案〗D【詳析】A．將的BOH溶液稀釋10倍，測得，說明稀釋促進了BOH的電離，說明BOH部分電離，能證明BOH是弱電解質(zhì)，A正確；B．常溫下，0.1mol/L一元強堿溶液中，0.1mol/LBOH溶液中，說明BOH不完全電離，BOH是弱堿，B正確；C．一定濃度的BCl溶液顯酸性，說明B+離子水解，導(dǎo)致溶液顯酸性，說明BOH為弱堿，C正確；D．堿溶液均可以使酚酞溶液變紅，說明BOH能電離出氫氧根離子，而不能說明BOH的電離程度，所以不能證明BOH是弱電解質(zhì)，D錯誤；〖答案〗選D。8.關(guān)于某反應(yīng)，下列說法正確的是A.增大壓強，平衡正向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大B.升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.溫度越低越有利于該反應(yīng)的進行，從而提高甲醇的生產(chǎn)效率D.使用高效催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，提高反應(yīng)速率〖答案〗D【詳析】A．溫度不變，平衡常數(shù)不變，A錯誤；B．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，B錯誤；C．溫度低，反應(yīng)速率慢，不利于反應(yīng)進行，C錯誤；D．使用高效催化劑，降低活化能，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，提高反應(yīng)速率，D正確；故〖答案〗為：D。9.下列說法正確的是A.已知反應(yīng)，常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的B.在不同狀態(tài)時的熵值：C.已知的燃燒熱，則D.、下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱，則其熱化學(xué)方程式為〖答案〗A【詳析】A．該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的，A正確；B．同一種物質(zhì)，氣態(tài)時的熵值大于固態(tài)，B錯誤；C．燃燒熱是生成穩(wěn)定氧化物，故應(yīng)該是生成液態(tài)水而不是氣態(tài)水，C錯誤；D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行完全，因此將1molN2和3molH2完全轉(zhuǎn)化生成NH3(g)，放出的熱量不是38.6kJ，D錯誤；故選A。10.某同學(xué)設(shè)計實驗探究酸堿中和反應(yīng)中的能量變化，下列說法正確的是A.實驗中溫度計測量酸溶液溫度后，可直接測量堿溶液的溫度B.NaOH溶液分次加入到鹽酸溶液中，可以減少實驗誤差C.實驗中，上下拉動玻璃攪拌器來混合溶液D.若用濃硫酸測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則測定結(jié)果偏高〖答案〗C【詳析】A．溫度計測量酸溶液的溫度后，立即插入堿溶液中測量溫度，會使堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏低，計算出的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，A錯誤；B．NaOH溶液分次加入到鹽酸溶液中，會導(dǎo)致熱量的散失，B錯誤；C．在測定中和熱的實驗中，通過上下拉動玻璃攪拌器來混合溶液，C正確；D．用濃硫酸測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，因濃硫酸溶于水時放熱，導(dǎo)致酸溶液初始溫度偏高，則測定結(jié)果偏低，D錯誤；故〖答案〗選C。11.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.溶液中加入固體后顏色變深 B.工業(yè)合成氨選擇C.煅燒粉碎的硫鐵礦有利于生成 D.氧化生成時使用催化劑〖答案〗A【詳析】A．加入固體KSCN使SCN-離子濃度增大，平衡向生成Fe(SCN)3方向移動，溶液顏色變深，A正確；B．工業(yè)合成氨選擇500℃是增大催化劑活性和加快反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C．煅燒粉碎的硫鐵礦是增大固體表面積，加快反應(yīng)速率和提高原料的利用率，不能用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D．使用催化劑是加快反應(yīng)速率，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；〖答案〗選A。12.處理氮氧化物的反應(yīng)：，可用和作催化劑，其中的催化效率更好，下列能量變化示意圖合理的是A. B.C. D.〖答案〗B〖祥解〗催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量為吸熱反應(yīng)?！驹斘觥緼．和作催化劑，其中的催化效率更好，催化下的反應(yīng)的活化能應(yīng)該比較小，A錯誤；B．根據(jù)題干熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量為放熱反應(yīng)，其中的催化效率更好，催化下的反應(yīng)的活化能應(yīng)該比小，B正確；C．根據(jù)題干熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量為吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．根據(jù)題干熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量為吸熱反應(yīng)，D錯誤；故〖答案〗為：B。13.下列離子方程式書寫不正確的是A.能用溶液除鐵銹的原因：B.鉛酸蓄電池的負極反應(yīng)式：C.溶液水解：D.方鉛刊礦()遇溶液生成銅藍()：〖答案〗C【詳析】A．水解呈酸性，可以除銹，故A正確；B．鉛酸蓄電池的負極Pb放電與硫酸生成硫酸鉛固體，電極反應(yīng)式：，故B正確；C．兩邊消去水，是電離方程式，故C錯誤；D．方鉛刊礦()遇溶液生成銅藍()是沉淀的轉(zhuǎn)化：，故D正確；故〖答案〗為C14.恒容密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)，在不同溫度下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的B.a為隨溫度的變化曲線C.恒溫條件下，向平衡體系中充入少量，平衡后，與原平衡相同D.向平衡體系中加少量，的平衡轉(zhuǎn)化率增大〖答案〗C【詳析】A．從題圖可以看出，前期隨著溫度的升高，逐漸下降，說明溫度升高，反應(yīng)朝著正反應(yīng)方向進行，因此該反應(yīng)的ΔH>0，故A錯誤；B．由A分析可知，前期隨著溫度的升高，反應(yīng)超正反應(yīng)方向進行，因此前期應(yīng)逐漸升高，a不是隨溫度變化的曲線，故B錯誤；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=，恒溫條件下K值不變，故向平衡體系中充入少量，平衡后，與原平衡相同，故C正確；D．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，向平衡體系中加入固體BaSO4，不改變體系的壓強，因此H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選:C。15.如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它電極均為Cu，下列說法正確的是A.電極Ⅱ質(zhì)量逐漸減小B.鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊膠，其作用是傳遞電子C.電極Ⅲ的電極反應(yīng)：D.若用該裝置電解精煉銅，電極Ⅲ為粗銅，電極Ⅳ為精銅〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，I為負極，電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，Ⅱ為正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，Ⅲ為陽極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，Ⅳ為陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu?！驹斘觥緼．電極Ⅱ為正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大，A錯誤；B．電子只通過導(dǎo)線傳遞，不能通過鹽橋，B錯誤；C．電極Ⅲ的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，C錯誤；D．電極Ⅲ為陽極，若用該裝置電解精煉銅，則電極Ⅲ為粗銅，電極Ⅳ為陰極，材料為精銅，D正確；故〖答案〗選D。16.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.B.C.D.一定條件下，氣態(tài)原子生成、、放出的能量分別是，則〖答案〗B【詳析】A．2H生成H2形成化學(xué)鍵放熱，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸熱，，故A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律可知，由因為所以，故B正確；C．根據(jù)蓋斯定律可知，，故C錯誤；D．根據(jù)上圖循環(huán)可知，故D錯誤；故〖答案〗為B17.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5下列說法不正確的是A.上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5C.在80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L-1，則此時v正>v逆D.80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L〖答案〗C〖祥解〗【詳析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．25°C時反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25°C時反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為=2×10-5，B正確；C．濃度商Qc===8，大于80°C平衡常數(shù)2，故反應(yīng)進行方向逆反應(yīng)進行，v(正)＜v(逆)，C錯誤；D．80°C達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，c(CO)==1mol/L，由于K=，故c[Ni(CO)4]=K·c4(CO)=2×1mol/L=2mol/L，D正確；故選C。18.室溫下，下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A.相同濃度的兩溶液相同B.相同濃度的兩溶液消耗相同濃度溶液的體積相同C.相同的兩溶液中，D.相同體積相同濃度的兩溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時，〖答案〗C【詳析】A．鹽酸是強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，相同濃度的兩溶液不相同，故A錯誤；B．相同濃度的兩溶液體積不確定，消耗相同濃度溶液的體積不能確定，故B錯誤；C．相同的兩溶液中，根據(jù)電荷守恒、，相同的兩種溶液中存在，故C正確；D．相同體積相同濃度的兩溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸可以接著電離但是總量不變，增大減小，不變，但是，故D錯誤；故〖答案〗為C19.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中含有的數(shù)為B.常溫下，純水中自由移動的數(shù)目約為C.的弱酸HR溶液中含有數(shù)目小于D.與在密閉容器中充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)小于〖答案〗B【詳析】A．會水解，溶液中含有的數(shù)小于，故A錯誤；B．常溫下，純水電離出的H+濃度為，純水中自由移動的數(shù)目約為，故B正確；C．弱酸HR溶液中H+濃度為，含有數(shù)目等于，故C錯誤；D．I2與H2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化成HI，但是該反應(yīng)是前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，與在密閉容器中充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)等于，故D錯誤；故〖答案〗為B20.室溫下，取相同的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，隨溶液體積變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.酸性B.溶液中水的電離程度：b點點C.c、e兩點的電離常數(shù)相等D.從b點到d點，比值變小〖答案〗C〖祥解〗pH相同的兩種一元酸HA和HB，分別加水稀釋，HBpH變化小于HA，說明HB的電離程度小于HA，HB的初始濃度大于HA。【詳析】A．根據(jù)分析可知HB的電離程度小于HA，則酸性HA>HB，A錯誤；B．b點和c點相比，pH更小，則溶液中酸電離出的氫離子濃度更大，對水電離的抑制作用越強烈，則溶液中水的電離程度b點<c點，B錯誤；C．HA的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變的情況下，電離常數(shù)不變，則c、e兩點的電離常數(shù)相等，C正確；D．，從b點到d點，K值保持不變，c(H+)減小，則增大，D錯誤；故〖答案〗選C。21.25℃時，向溶液中滴入溶液，忽略溫度變化，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.若X點，則醋酸的電離度約為1%B.若Y點，則C.Z點溶液中離子濃度：D.若W點，則溶液中由水電離出的〖答案〗D【詳析】A．若X點，醋酸的電離度，故A正確；B．Y點溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉（1:1）的溶液中，、，根據(jù)電荷守恒有，根據(jù)物料守恒有，整理兩式得到：，故B正確；C．Z點溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒有，故C正確；D．W點為酸堿恰好反應(yīng)點，溶質(zhì)為醋酸鈉，促進水電離，若W點，溶液中由水電離出的，故D錯誤。故選D。22.已知的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。實驗測得，在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列說法正確的是A.t=10min時，B.速率方程中n=1，表格中C.相同條件下，增加的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率D.保持其他條件不變，若起始濃度為，當(dāng)減至一半時共耗時70min〖答案〗A【詳析】A．速率放出中n=0，與濃度無關(guān)，為勻速反應(yīng)，t=10min時瞬時速率等于平均速率==，A項正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)速率始終不變，的消耗是勻速的，說明反應(yīng)速率與，所以速率方程中n=0，B項錯誤；C．速率方程中n=0，反應(yīng)速率與的濃度無關(guān)，C項錯誤；D．保持其他條件不變，該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，即為，若起始濃度，減至一半時所耗時間為=50min，D項錯誤；〖答案〗選A。23.在t℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時。下列推斷不正確的是A.在t℃時，的為B.向p點的溶液中加入少量固體，溶液組成沿曲線向n方向移動C.圖中a點代表的不飽和溶液D.在t℃時，的平衡常數(shù)〖答案〗C【詳析】A．t℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，由p點的數(shù)據(jù)可以求算其Ksp，，A正確；B．，向飽和溶液p點加入少量固體，c(Ba2+)增大，Ksp不變，硫酸根離子濃度減小，故溶液組成沿曲線向n方向移動，B正確；C．圖中a點鋇離子和硫酸根離子濃度的乘積大于該溫度下的Ksp，代表的過飽和溶液，C錯誤；D．由蓋斯定律知在t℃時，的平衡常數(shù)，D正確；故選C。24.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A溫度對反應(yīng)速率的影響溶液和稀硫酸溶液反應(yīng)，其他條件相同，改變?nèi)芤旱臏囟?，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢若溫度高，產(chǎn)生氣泡快，則證明溫度升高，反應(yīng)速率加快B探究相同溫度下與AgI的Ksp大小取溶液于試管中，加入2滴溶液，待不再產(chǎn)生白色沉淀后加入2滴溶液若先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀，則證明的Ksp大于AgIC驗證壓強對化學(xué)平衡的影響先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推，壓縮體積觀察到注射器內(nèi)氣體顏色變深，證明加壓平衡向生成氣體的方向移動D鐵制鍍件上鍍銅將鐵制鍍件與電源負極相連，銅片與電源正極相連，電解質(zhì)為溶液鐵片上有紅色固體附著，可實現(xiàn)鐵制鍍件上鍍銅A.A B.B C.C D.D〖答案〗D【詳析】A．探究溫度對溶液和稀硫酸溶液反應(yīng)速率的影響，保證其他條件相同，改變溫度，應(yīng)該觀察產(chǎn)生沉淀速率的快慢，故A錯誤；B．取溶液于試管中，加入2滴溶液，過量，產(chǎn)生白色沉淀后加入2滴溶液，I-與反應(yīng)，不是沉淀的轉(zhuǎn)化，不能證明的Ksp大于AgI，故B錯誤；C．，壓縮體積，體積減小濃度增大，氣體顏色變深，壓強增大，根據(jù)勒夏特列原理可知反應(yīng)向分子數(shù)少的方向進行，應(yīng)該正向進行，顏色先變深后變淺，但比原來要深，故C錯誤；D．鐵制鍍件上鍍銅，鍍件與負極相連做陰極，鍍層金屬與正極相連做陽極，選擇與鍍層金屬相同的鹽做電解質(zhì)，將鐵制鍍件與電源負極相連，銅片與電源正極相連，電解質(zhì)為溶液，故D正確；故〖答案〗為D非選擇題部分25.根據(jù)題給信息，回答下列問題：（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：，則M、N相比，較穩(wěn)定的是_______(用“M”或“N”)。（2）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移電子放出的熱量為_______kJ。（3）已知反應(yīng)：，分析圖像(T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示體積分?jǐn)?shù))，可知_______(填“>”“<”或“=”)。（4）將溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到物質(zhì)的化學(xué)式_______。（5）已知，常溫下要除去廢水中的可以通過調(diào)節(jié)至_______時，鋅離子剛好完全沉淀除去(離子濃度小于時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)?！即鸢浮剑?）M（2）（3）>（4）（5）8【小問1詳析】物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。根據(jù)圖示可知：物質(zhì)M轉(zhuǎn)化為N時吸收能量，說明M的能量比N低，故相對來說較穩(wěn)定的物質(zhì)是M；【小問2詳析】在該反應(yīng)中，Al的化合價升高3價，失去3個電子，4molAl共失去3×4mol=12mol電子，放出QkJ的熱量，則轉(zhuǎn)移1mol電子時，放出kJ熱量；【小問3詳析】反應(yīng)：，則升高溫度，平衡正向移動，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故>；【小問4詳析】把溶液蒸干并灼燒，由于水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，氫氧化鐵固體受熱分解，最后得到的固體主要產(chǎn)物是；【小問5詳析】根據(jù)，c（OH-）=mol/L=10-6mol/L，c（H+）=mol/L=10-8mol/L，pH=8。26.已知常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)，根據(jù)溶液中的離子反應(yīng)，回答下列問題：（1）該溫度下溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”、“中性”)。（2）等濃度的鹽溶液的堿性由強到弱順序為_______。（3）常溫下，鹽酸與的氨水等體積混合后所得溶液中存在的離子，其濃度由大到小順序為_______。（4）該溫度下的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（5）寫出少量通入溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）中性（2）或（3）或或（4）（5）【小問1詳析】由表格中數(shù)據(jù)可知，醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相同，故該溫度下溶液呈中性；【小問2詳析】相同溫度下，電離常數(shù)越大，酸性越強，由表格中的數(shù)據(jù)可知酸性：，酸越強，酸根離子的水解程度越弱，故等濃度的鹽溶液的堿性由強到弱順序為：或；【小問3詳析】一水合氨為弱堿，在水中部分電離，的氨水濃度遠大于0.01mol/L，常溫下，鹽酸與的氨水等體積混合后所得溶液呈堿性，離子濃度由大到小為：或或；【小問4詳析】碳酸鈉水解以第一步為主，水解平衡常數(shù)；【小問5詳析】酸性H2CO3>HClO，故少量通入溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。27.高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，利用高錳酸鉀完成以下兩個實驗：Ⅰ.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某些試樣，來測得試樣的濃度。（1）下圖可以用于裝酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的是：_______(選“甲”、“乙”)（2）如何判斷該滴定終點？_______（3）關(guān)于高錳酸鉀溶液測定試樣濃度的滴定操作，下列說法不正確的是_______A.溶液、溶液、KI溶液均可以用高錳酸鉀溶液測定濃度B.加標(biāo)準(zhǔn)液時，要先排氣泡再調(diào)節(jié)液面位于“0”刻度或以下C.滴定時，左手控制開關(guān)，右手晃動錐形瓶D.滴定過程，滴定管下方尖嘴不能伸進錐形瓶中（4）實驗過程中的下列操作，會使所測試樣濃度偏小的是_______。A.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)B.滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定終點時消失C.盛裝試樣的錐形瓶進行了潤洗D.滴定快結(jié)束前，用蒸餾水淋洗錐形瓶上口Ⅱ.探究酸性和反應(yīng)的影響因素已知高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的離子方程式為：，當(dāng)反應(yīng)開始時，通過壓力傳感技術(shù)收集錐形瓶內(nèi)壓強數(shù)據(jù)，并繪制出壓強-時間曲線如圖，時間段內(nèi)反應(yīng)速率變快的因素分析：甲同學(xué)：該反應(yīng)放熱，體系溫度升高，成為主導(dǎo)影響因素乙同學(xué)：根據(jù)自己的〖解析〗設(shè)計以下實驗方案進行驗證：實驗編號實驗溫度/試管中所加試劑及其用量/L再向試管中加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min溶液稀溶液溶液①252.03.02.03.0無②252.03.02.03.0（5）根據(jù)實驗設(shè)計，你推測乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)加快的因素是什么？_______。（6）若觀察到_______，則乙同學(xué)分析的影響因素是合理的。〖答案〗（1）乙（2）最后半滴高錳酸鉀溶液滴下，錐形瓶中溶液恰好由無色變成淺紫(紅)色，且30秒內(nèi)不褪色（3）AD（4）A（5）對該反應(yīng)有催化作用（6）大于【小問1詳析】高錳酸鉀有強氧化性需用酸式滴定管乙裝；【小問2詳析】高錳酸鉀本身有顏色即可作指示劑，當(dāng)最后半滴高錳酸鉀溶液滴下，錐形瓶中溶液恰好由無色變成淺紫(紅)色，且30秒內(nèi)不褪色即為滴定終點；【小問3詳析】A.溶液、溶液、KI溶液中中的三價鐵離子只具有氧化性不能用高錳酸鉀溶液測定濃度，A錯誤；B.加標(biāo)準(zhǔn)液時，要先排氣泡再調(diào)節(jié)液面位于“0”刻度或以下，B正確；C.滴定時，左手控制開關(guān)控制流速，右手晃動錐形瓶，眼睛觀察溶液顏色變化，C正確；D.滴定過程，略深入錐形瓶瓶口1~2cm，防止滴定液在搖晃時泄漏至瓶外，引起滴定誤差，D錯誤；故選AD；【小問4詳析】A.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液高錳酸鉀體積偏小，，故待測液濃度會偏小，A正確；B.滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定終點時消失，導(dǎo)致導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液高錳酸鉀體積偏大，，故待測液濃度會偏大，B錯誤；C.盛裝試樣的錐形瓶進行了潤洗，導(dǎo)致待測液增多消耗更多的標(biāo)準(zhǔn)液即V（標(biāo)）增大，，待測液濃度會偏大，C錯誤；D.滴定快結(jié)束前，用蒸餾水淋洗錐形瓶上口，無影響，D錯誤；故選A；【小問5詳析】根據(jù)實驗設(shè)計，控制變量法原則，區(qū)別在于有無硫酸錳，故乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)加快因素是對該反應(yīng)有催化作用；【小問6詳析】若觀察到大于，則乙同學(xué)分析的影響因素是合理的。28.“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題，為減小和消除對環(huán)境的影響，大力提倡新能源電車出行，科學(xué)家們?yōu)榻鉀Q電車能源問題，探索出如下三種方案。Ⅰ.方案一：光解水，制造氫氧燃料電池（1）下圖是某科研機構(gòu)利用太陽光，在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水來制備氫氣的歷程，關(guān)于該歷程，下列說法不正確的是_______。A.該法制氫能量變化是光能→化學(xué)能B.過程Ⅰ的能量變化等于2倍氫氧鍵鍵能C.過程Ⅲ的反應(yīng)方程為：D.該歷程降低了水分解的反應(yīng)熱Ⅱ.方案二：將與反應(yīng)合成甲醇，制備甲醇燃料電池。制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（2）求_______，反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的條件是_______。（3）一定條件下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，起始物和的濃度隨時間變化如圖1所示，平衡時的體積分?jǐn)?shù)_______；若保持其它反應(yīng)條件不變，起始時僅將容器體積變?yōu)?L，請在圖1上畫出的濃度隨時間變化的趨勢圖_______。（4）若密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，以下能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(選填字母)。A.CO與CO2濃度比為1∶1B.C.絕熱條件下，該密閉體系壓強不再變化D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化（5）若CO2和按一定比例在裝有催化劑的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，一定時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖2所示。當(dāng)溫度為470K時，圖中P點_______(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)，