山西省忻州市第二中學2024年化學高一下期末學業(yè)水平測試試題含解析_第1頁
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文檔簡介

山西省忻州市第二中學2024年化學高一下期末學業(yè)水平測試試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是()A.鈉和鎂分別與冷水反應,判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水,判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱C.硫酸和硅酸鈉溶液反應出現(xiàn)白色沉淀,判斷硫與硅的非金屬活動性強弱D.Br2與I2分別與足量的H2反應,判斷溴與碘的非金屬活動性強弱2、對于可逆反應M+NQ達到平衡時,下列說法正確的是A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應物和生成物的濃度都保持不變D.正反應和逆反應不再進行3、下列說法中不正確的是()A.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C.油脂的種類很多,但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再加入新制銀氨溶液,水浴加熱,來檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性4、下列物質(zhì)中,既含離子鍵又含極性共價鍵的是()A.Na2O2B.KOHC.CaCl2D.Al2O35、下列物質(zhì)中,屬于含有共價鍵的離子化合物的是()A.KOHB.Br2C.MgCl2D.H2S6、下列屬于微量元素的是()A.鐵B.氧C.鉀D.鈣7、醫(yī)學界通過用放射性14C標記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞,從而抑制艾滋病,則有關14C的敘述正確的是(

)A.與14N含有的中子數(shù)相同 B.是C60的同素異形體C.與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同 D.與12C互為同位素8、下列說法中不正確的是A.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族之間的10個縱行的元素都是金屬元素B.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)C.除了氫元素的一種核素:1H,其它所有元素的原子中都含有質(zhì)子、中子和電子D.第三周期主族元素最高正價由左往右依次升高9、下列說法中正確的一組是()A.H2和D2互為同素異形體B.和互為同分異構體C.和是同一種物質(zhì)D.正丁烷和異丁烷互為同系物10、有機物種類繁多的主要原因是()A.自然界中存在著多種形式的、大量的有機物B.碳原子能與其它原子形成四個共價鍵,且碳原子間也相互成鍵C.有機物除了含碳元素外,還含其他多種元素D.有機物分子結(jié)構十分復雜11、有機化合物與人類的生活密切相關,下列敘述中正確的是A.蠶絲和棉花的主要成分均是纖維素B.糯米中的淀粉一經(jīng)水解就釀成了酒C.用加酶洗衣粉洗滌羊毛織品效果更好D.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分12、Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()A.Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D.Y的原子半徑比X的大13、對化學反應限度的敘述,錯誤的是A.任何可逆反應都有一定的限度 B.化學反應達到限度時,正逆反應速率相等C.化學反應的限度是不可改變的 D.化學反應的限度與時間的長短無關14、下列說法正確的是A.用品紅溶液不能鑒別CO2和SO2B.用焰色反應鑒別KNO3和KClC.22.4L(標準狀況)O2含氧原子數(shù)為6.02×1023D.用激光筆照射Al(OH)3膠體可產(chǎn)生“丁達爾效應”15、下列敘述正確的是()A.將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯B.用苯和濃硝酸、濃硫酸反應混合即可制得硝基苯C.由苯制取溴苯和硝基苯其反應原理相同D.溴苯和硝基苯與水分層,溴苯在下層,硝基苯在上層16、下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都合理的是()實驗目的實驗方案、現(xiàn)象結(jié)論A檢驗溶液中有無NH4+用試管取少量的待檢測溶液,加入少量的稀NaOH溶液,用一塊濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口若試紙變藍,則有NH4+,否則無NH4+B檢驗溶液中有無K+用潔凈的鉑絲蘸取待測液進行焰色反應,火焰呈黃色原溶液中一定無K+C檢驗溶液中有無SO42-用試管取少量的待檢測溶液,加入稀鹽酸無現(xiàn)象,再加入BaCl2

溶液,出現(xiàn)白色沉淀原溶液中有SO42-D檢驗淀粉水解產(chǎn)物有無還原性用試管取少量的淀粉溶液加入適量的稀硫酸,加熱一段時間后,加入少量的新制Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸騰,產(chǎn)生大量的磚紅色沉淀水解產(chǎn)物有還原性A.A B.B C.C D.D17、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵,分子呈平面結(jié)構,六個原子都在同一平面上,下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構和性質(zhì)的推斷正確的是()A.丙烯既可以發(fā)生加成反應,又可以發(fā)生取代反應B.丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C.過量的丙烯通入濃溴水中,觀察到溴水褪色,溶液均一穩(wěn)定D.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上,丙烯既可以發(fā)生加成反應,又可以發(fā)生取代反應18、高溫下,熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A.增加H2的量B.升高溫度C.壓強不變,充入氮氣使容器體積增大D.增加鐵的質(zhì)量19、按C、N、O、F的順序,下列遞變規(guī)律錯誤的是()A.原子半徑逐漸減小 B.元素原子得電子能力逐漸增強C.最高正化合價逐漸增大 D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大20、下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法錯誤的是()A.天然氣是一種清潔的化石燃料 B.石油是由多種烴組成的混合物C.煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化 D.通過石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量21、下列說法正確的是A.乙烯通過聚合反應可得到高分子材料B.聚丙烯的結(jié)構單元是—CH2-CH2-CH2—C.碳纖維屬于合成有機高分子化合物D.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應22、檢驗SO2氣體中是否含有CO2,可以采用的方法是將氣體()A.通入澄清石灰水B.先通入酸性高錳酸鉀溶液中,再通入澄清石灰水C.直接通入品紅溶液中D.先通入NaOH溶液,再通入澄清石灰水二、非選擇題(共84分)23、(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素?;卮鹣铝袉栴}:(1)L的元素符號為______;M在元素周期表中的位置為_____;Z元素的最高正價和最低負價分別為________、________,它的氫化物和最高價氧化物對應水化物的化學式分別是__________、__________。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B,A的電子式為____,B的結(jié)構式為_____。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子原子結(jié)構示意圖為_________。(4)五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________(用元素符號表示)。(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構與二氧化碳分子結(jié)構相似,所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構。用電子式表示羰基硫分子:___________________.(6)寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式:___________________________________。24、(12分)0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____.(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構簡式為_____.(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2發(fā)生加成反應,其加成產(chǎn)物B經(jīng)測定分子中含有4個甲基,且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰,則A可能有的結(jié)構簡式為_____.(4)④、⑥的反應類型依次________、__________。(5)反應②的化學方程式為________________;(6)寫出E1與金屬鈉反應的化學方程式___________。25、(12分)軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了氯氣。某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置,并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應),據(jù)此回答下列問題:(1)A儀器的名稱是__________(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學方程式是____________________。(3)此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低,經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中存在兩個副反應:①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應的發(fā)生,可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個副反應(寫出此反應方程式):____________________。(4)漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣:Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,該反應中每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。(5)有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標志。已知:有效氯=(漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量)100%,該漂粉精的有效氯為65%,則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留一位小數(shù))26、(10分)中國有廣闊的海岸線,建設發(fā)展海洋經(jīng)濟、海水的綜合利用大有可為。I.空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖所示,試回答下列問題:(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是________。(2)步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的________。A氧化性B還原性C揮發(fā)性D腐蝕性(3)流程Ⅱ中涉及的離子反應方程式如下,請在下面橫線內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):___Br2+___=___+___Br-+___CO2↑________。(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式:________。(5)流程Ⅲ蒸餾過程中,溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:_________。Ⅱ.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:(6)操作A是_________,試劑a是__________。(7)由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物可以用于________。27、(12分)某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。甲小組同學稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。(1)儀器A的名稱是_________。(2)檢查裝置氣密性的方法是_________。(3)檢查裝置氣密性好后開始實驗,滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生,你認為可能的原因是____。(4)若測得氣體的體積是4.48L(轉(zhuǎn)化為標準狀況下),則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)是_______,若讀數(shù)時沒有冷卻到室溫讀數(shù),測得合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)_____(填寫“偏大”或“偏小”)。(5)下列實驗方案中能測定鎂的質(zhì)量分數(shù)的是_________。A.W1gMg、Al合金量→過濾足量NaOHB.W1gMg、Al合金→過濾足量濃HNOC.W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D.W1gMg、Al合金→足量稀H2SO428、(14分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。請用化學用語回答下列問題:(1)寫出W含有8個中子的核素的化學符號_____________。(2)元素Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_____________。(3)在X、Y、Z三種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序為________________。(4)X、Z的氣態(tài)氫化物沸點較高是________,原因是____________________。(5)化合物Y2X3中含有的化學鍵類型是________。工業(yè)上冶煉Y單質(zhì)的方法是________(填字母)。A.重力沉降法B.熱分解法C.熱還原法D.電解法(6)水中錳含量超標,容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧⑹顾a(chǎn)生異味。ZX2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成一種黑色沉淀,同時測得消耗13.50gZX2時,共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應的離子方程式是___________________________________。29、(10分)能源在人類生活中應用廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)氫氣燃燒時放出大量的熱,這是由于反應物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”,下同),從化學反應的本質(zhì)角度來看,是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量____形成產(chǎn)物的化學鍵釋放的總能量。(2)H2被認為是21世紀礦物燃料的理想能源,每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。①汽油可由石油經(jīng)____和_____獲得。②請分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢:_____;____(寫兩點)。(3)在氫氧堿性燃料電池中,負極發(fā)生__反應(填“氧化”或“還原”),正極反應式為____。若反應后得到5.4g液態(tài)水,此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。(4)如圖所示的裝置,在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲,使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜(5)鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______。②若將①中的反應設計成原電池,寫出負極的電極反應式___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】

A、鈉與冷水比鎂與冷水反應劇烈,因此鈉的金屬性強于鎂,A正確;B、在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水,均生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱,B錯誤;C、硫酸和硅酸鈉溶液反應出現(xiàn)白色沉淀,證明硫酸的酸性比硅酸強,所以能判斷硫與硅的非金屬活動性強弱,C正確;D、鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易,非金屬性越強,因此可以利用Br2與I2分別與足量的H2反應,判斷溴與碘的非金屬活動性強弱,D正確;答案選B。2、C【解析】

A、反應平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關系和轉(zhuǎn)化的程度,所以不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù),A錯誤;B、該反應是可逆反應,所以反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,存在反應限度,B錯誤;C、反應物和生成物的濃度都保持不變是化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),C正確;D、反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,但反應不停止,D錯誤;答案選C。3、D【解析】

A.含有的官能團為碳碳雙鍵、羥基,能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,A正確;B.乙醇燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰,苯燃燒火焰明亮,產(chǎn)生大量的黑煙,四氯化碳不能燃燒,可用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳,B正確;C.油脂的種類很多,但它們水解后都產(chǎn)生丙三醇,都一定有一產(chǎn)物相同,C正確;D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,加入適量的堿,中和硫酸,再加入新制銀氨溶液,水浴加熱,來檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性,D錯誤;答案為D。4、B【解析】A.、B、C、D都是離子化合物而含有離子鍵,A的O22-含有非極性共價鍵,B的OH-含有極性共價鍵,C、D沒有共價鍵,所以既含離子鍵又含極性共價鍵的是B,故選B。點睛:在根類陰陽離子內(nèi)含有極性共價鍵、非極性共價鍵。5、A【解析】考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵,所以A中含有離子鍵核極性鍵,B中含有非極性鍵,C中含有離子鍵,D中含有極性鍵,答案選A。6、A【解析】分析:組成生物體的化學元素根據(jù)其含量不同分為常量元素和微量元素兩大類。常量元素是指含量占生物總重量萬分之一以上的元素,包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等;微量元素是指含量占生物總重量萬分之一以下的元素,包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。詳解:A、鐵屬于微量元素,A正確;B、氧屬于常量元素,B錯誤;C、鉀屬于常量元素,C錯誤;D、鈣屬于常量元素,D錯誤。答案選A。點睛:本題知識點簡單,要求考生了解常見元素的種類、含量及作用,能準確判斷各選項的元素是否屬于常量元素或微量元素,再根據(jù)題干要求選出正確的答案即可,難度不大。7、D【解析】

A.14C的中子數(shù)為14-6=8,14N的中子為14-7=7,二者不同,故A錯誤;B.C60為單質(zhì),但14C為原子,二者不是同素異形體,故B錯誤;C.14C與C60中普通碳原子,為同種元素的碳原子,則碳原子的化學性質(zhì)相同,故C錯誤;D.14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同,互為同位素,故D正確;答案為D。8、B【解析】分析:A.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族,含7個副族和1個第ⅤⅢ族;

B.陽離子的核外電子層數(shù)比原子的電子層少1;

C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù);D.第三周期主族元素最高正價=最外層電子數(shù)=其所在的主族序數(shù)。詳解:A.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族,含7個副族和1個第ⅤⅢ族,共10個縱行的元素,都是金屬元素,所以A選項是正確的;

B.陽離子的核外電子層數(shù)比原子的電子層少1,原子及陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù),故B錯誤;

C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),1H的中子數(shù)=1-1=0,所以除了核素1H,其它所有元素的原子中都含有質(zhì)子、中子和電子,所以C選項是正確的;

D.第三周期主族元素最高正價=最外層電子數(shù)=其所在的主族序數(shù),所以第三周期主族元素最高正價由左往右依次升高,所以D選項是正確的;

所以本題選B。9、C【解析】

A、H2和D2是由氫的不同同位素構成的同種單質(zhì),不是同素異形體,故A錯誤;B、苯的鄰二元取代物只有一種結(jié)構,所以是同一物質(zhì),故B錯誤;C、分子式、結(jié)構式都相同,是同種物質(zhì),故C正確。D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構不同,屬于同分異構體,故D錯誤;10、B【解析】試題分析:有機物種類繁多的主要原因是碳原子能與其他原子形成四個共價鍵,且碳原子之間也能相互成鍵,選項C符合題意??键c:了解有機物種類繁多的原因11、D【解析】分析:加酶洗衣粉含有生物催化劑酶,可以催化蛋白質(zhì)的分解反應;從衣料中成分中是否含有蛋白質(zhì)來分析,得出結(jié)論。詳解:A、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),選項A錯誤;B、淀粉水解的產(chǎn)物是麥芽糖,進一步水解形成葡萄糖,酒精糖類無氧呼吸的產(chǎn)物,選項B錯誤;C、蠶絲織品中主要成分是蛋白質(zhì),不能用加酶洗衣粉,選項C錯誤;D.乙醇是料酒的主要成分;而乙酸則是食醋的主要成分,因此它們都是常用調(diào)味品的主要成分,選項D正確。答案選D。點睛:本題考查了淀粉、蛋白質(zhì)等的性質(zhì),熟記常見物質(zhì)的一些性質(zhì),了解性質(zhì)、組成和用途,理解蛋白質(zhì)酶的作用,是解題的前提條件。12、A【解析】

由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們在周期表中的位置可知,X、Y位于第二周期,Q、Z位于第三周期,設X的最外層電子數(shù)為x,4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,則x-1+x+x+1+x+2=22,解得x=5,可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl,以此來解答。【詳解】由上述分析可知,X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl,則A.Si位于金屬與非金屬的交界處,具有半導體的性質(zhì),且Si為+4價,Cl為-1價時Q與Z可形成化合物SiCl4,A正確;B.同周期從左向右非金屬性逐漸增強,非金屬性越強,對應最高價含氧酸的酸性越強,則Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱,B錯誤;C.X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨,含離子鍵、共價鍵,C錯誤;D.同周期從左向右原子半徑逐漸減小,則Y的原子半徑比X的小,D錯誤;故答案選A。13、C【解析】

A.可逆反應不能完全轉(zhuǎn)化,在一定條件下,當正逆反應速率相等時,達到反應限度,所以任何可逆反應都有一定的限度,A正確;B.對應可逆反應,當正逆反應速率相等,反應達到反應的限度,B正確;C.不同的外界條件有不同的反應限度,當外界條件發(fā)生變化時,反應限度可能發(fā)生改變,C錯誤;D.可逆反應不能完全轉(zhuǎn)化,無論時間多長,都不可能完全轉(zhuǎn)化,所以反應限度與時間的長短無關,D正確;故合理選項是C。14、D【解析】

A.SO2具有漂白性,它能和有機色質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),使品紅褪色,而CO2沒有漂白性,用品紅溶液可以鑒別CO2和SO2,故A錯誤;B.焰色反應,也稱作焰色測試及焰色試驗,是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應,KNO3和KCl的金屬離子相同,用焰色反應不能鑒別KNO3和KCl,故B錯誤;C.22.4L(標準狀況)O2含氧分子1mol,氧原子數(shù)為2×6.02×1023,故C錯誤;D.膠體粒子的直徑在1nm-100nm之間,光線通過膠體可以發(fā)生丁達爾效應,用激光筆照射Al(OH)3膠體可產(chǎn)生“丁達爾效應”,故D正確;答案選D。15、C【解析】

A.將液溴、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯,選項A錯誤;B.用苯和濃硝酸、濃硫酸混合控制水浴在50℃~60℃,反應可制得硝基苯,選項B錯誤;C.由苯制取溴苯和硝基苯都是取代反應,其反應原理相同,選項C正確;D.溴苯和硝基苯與水分層,溴苯、硝基苯的密度都比水大,都在下層,選項D錯誤。答案選C。16、C【解析】A.因氨氣極易溶于水,向待測液中加入稀NaOH溶液,即使溶液中含有NH4+,也很難生成氨氣,應向待測液中加入濃NaOH溶液并加熱才能檢驗,故A錯誤;B.觀察K+的焰色反應時,需要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光,而在實驗中并沒有透過藍色的鈷玻璃觀察,所以不能確定是否含有K+,故B錯誤;C.檢驗溶液中是否含有SO42-,采取的方法是:用試管取少量待測液,加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中含有SO42-,故C正確;D.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛基必須在堿性環(huán)境下進行,因此應先用過量的NaOH溶液除去稀硫酸,再加入新制Cu(OH)2懸濁液進行檢驗,故D錯誤;答案選C。17、A【解析】

CH3-CH=CH2中含碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、氧化反應,甲基可發(fā)生取代,碳碳雙鍵為平面結(jié)構、甲基為四面體構型,以此來解答?!驹斀狻緼.含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應,甲基上H可發(fā)生取代反應,A正確;丙烯分子中含甲基,甲基為四面體構型,則所有原子不可能都在同一平面上,故A錯誤;B.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì),乙烯分子是平面分子,鍵角是120°,所以丙烯分子中三個碳原子不可能在同一條直線上,B錯誤;C.丙烯與溴水發(fā)生加成反應,產(chǎn)生溴代烷烴,該物質(zhì)是有機物,難溶于水,因此觀察到溴水褪色,但得到的液體有分層現(xiàn)象,C錯誤;D.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì),乙烯分子是平面分子,而甲基為四面體構型,因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上,D錯誤;故合理選項是A。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì),把握官能團與性質(zhì)的關系、原子的共線和共面為解答的關鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查。18、D【解析】分析:根據(jù)濃度、溫度、壓強等外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律作答。詳解:A項,由于容器的體積可變,增加H2的量,容器的體積增大,逆反應速率加快,正反應速率減慢;B項,升高溫度,化學反應速率加快;C項,壓強不變,充入氮氣使容器體積增大,氣體物質(zhì)的濃度減小,化學反應速率減慢;D項,F(xiàn)e呈固態(tài),增加鐵的質(zhì)量,對化學反應速率幾乎無影響;對化學反應速率幾乎無影響的是D項,答案選D。點睛:本題考查外界條件對化學反應速率的影響,理解濃度、壓強、溫度、催化劑等外界條件對化學反應速率的影響是解題的關鍵。注意:①固體的濃度是一個常數(shù),增大固體的量對化學反應速率無影響,增大固體的表面積可加快反應速率。②壓強對化學反應速率的影響本質(zhì)上通過濃度的改變來實現(xiàn),恒容時充入與反應無關的氣體,化學反應速率不變;恒壓時充入與反應無關的氣體,容器的體積變大,相當于減小壓強,對有氣體參與的反應,化學反應速率減慢。19、C【解析】

C、N、O、F在周期表相同周期,從左到右原子序數(shù)逐漸增大,則:A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,選項A正確;B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,得電子能力逐漸增強,選項B正確;C、F的最高化合價為0價,無正價,選項C錯誤;D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,對應的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強,選項D正確。答案選C。20、C【解析】

A、天然氣的主要成分為甲烷,充分燃燒生成二氧化碳和水,為清潔的化石燃料,A正確;B、石油的化學成分主要是各種液態(tài)的碳氫化合物,其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳氫化合物,烴即僅有碳元素和氫元素組成的化合物的總稱,B正確;C、煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程,此過程有新的物質(zhì)生成,是化學變化;煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程,此過程有新的物質(zhì)生成,是化學變化,C錯誤;D、通過石油的裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量,D正確;故選C。21、A【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵,通過聚合反應即加聚反應可得到高分子材料聚乙烯,A正確;B.丙烯的結(jié)構簡式為CH2=CHCH3,則聚丙烯的結(jié)構單元是,B錯誤;C.碳纖維不屬于合成有機高分子化合物,而是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料,C錯誤;D.乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯,聚乙烯中不存在碳碳雙鍵,所以聚乙烯塑料的老化不是因為發(fā)生了加成反應,而是被氧化導致,D錯誤。答案選A。22、B【解析】

二者均為酸性氧化物,但二氧化硫具有還原性,檢驗是否有二氧化碳,應先排除二氧化硫的干擾,以此來解答?!驹斀狻緼.均能使石灰水變渾濁,不能檢驗,故A錯誤;B.先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應掉,再通過品紅溶液,證明沒有二氧化硫,最后通過澄清的石灰水,變渾濁可檢驗二氧化碳存在,故B正確;C.二氧化硫可與品紅褪色,但不能檢驗二氧化碳,故C錯誤;D.二者都與氫氧化鈉反應而被吸收,不能觀察到澄清石灰水的變化,故D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al>C>N>O>HNH4++OH-=NH3?H2O【解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X的一種核素沒有中子,則X為H元素;Y是有機物的主要組成元素,則Y為C元素;L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則L為O元素、M為Al,Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則Z為N元素.(1)L的元素符號為O;M為Al元素,在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族;Z為N元素,元素的最高正價和最低負價分別為+5、-3,它的氫化物和最高價氧化物對應水化物分別為:NH3和HNO3,故答案為O;第三周第ⅢA族;+5、-3;NH3;HNO3;(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l:3和2:4構成分子A和B,則A為NH3、B為N2H4,A的電子式為,B的結(jié)構式為,故答案為;;(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L(氧)同一主族,Se原子比L(氧)原子多兩個電子層,則Se的原子原子結(jié)構示意圖為:,故答案為;(4)所以元素中H原子半徑最小,同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故五種元素的原子半徑從大到小的順序是:Al>C>N>O>H,故答案為Al>C>N>O>H;(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構與二氧化碳分子結(jié)構相似,所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構,分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對,其電子式為:,故答案為;(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等,與稀NaOH溶液反應的離子方程式:NH4++OH-=NH3?H2O,故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。24、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【解析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2mol,則A分子中含有C、H原子數(shù)分別為:N(C)==6,n(H)==12,A分子式為:C6H12,故答案為C6H12;(2)C6H12只有1個不飽和度,若烴A不能使溴水褪色,則其為環(huán)烷烴.其中能與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯代物只有一種,說明其分子中只有1種等效H,故該有機物是環(huán)己烷,結(jié)構簡式為:,故答案為;(3)烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基,說明烴中含有C=C,其中含有4個甲基的有3種,其碳架結(jié)構為(①②③處可分別不同時安排雙鍵),可能有的結(jié)構簡式為:(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2;又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰,說明B分子具有對稱結(jié)構,滿足條件的B結(jié)構簡式為:CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3,則A的結(jié)構簡式可能為:CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3;故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3;根據(jù)流程圖,B為鹵代烴,B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成二烯烴,③為1,2-加成,則④為1,4-加成,則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3,B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3,C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2;D1、D2互為同分異構體,D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2,D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br;D1、D2發(fā)生水解反應生成E1、E2。(4)根據(jù)上述分析,反應④為加成反應、反應⑥為水解反應或取代反應,故答案為加成反應;取代反應;(5)反應②的化學方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O,故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O;(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2,與金屬鈉反應的化學方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑,故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點睛:本題考查有機物分子式、結(jié)構簡式的確定,熟練掌握常見有機物結(jié)構與性質(zhì)為解答關鍵,試題側(cè)重于同分異構體的判斷,注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的結(jié)構。本題的難點是(4)中A結(jié)構的確定。25、分液漏斗將U形管置于冷水浴中165.5%【解析】詳解:(1)由圖知A儀器的名稱是分液漏斗。(2)氯氣和消石灰反應即得到漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣和水,在U形管中產(chǎn)生其化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

(3)①溫度較高時氯氣與消石灰易發(fā)生反應生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2,所以為防止副產(chǎn)物的生成,應降低反應的溫度,因此可以將U形管置于冷水浴中。②因為鹽酸易揮發(fā),所以在制取的氯氣中混有HCl,而氯化氫可以和消石灰反應生成氯化鈣和水,此反應方程式

。(4)由反應知Ca(ClO)2中氯的化合價是+1價,在反應中化合價由+1價降低到0價,因此Ca(ClO)2是氧化劑,轉(zhuǎn)移2個電子。氯化氫是還原劑,但被氧化的氯化氫只是2mol。所以反應中每生成1mol氯氣,就轉(zhuǎn)移1mol電子,被氧化的氯化氫也是1mol。(5)已知:有效氯=(漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量)100%,鹽酸與次氯酸鈣反應生成氯氣,方程式:Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O143

271

xy

y=712x/143100%,因為漂粉精的有效氯為65%,所以712x/143100%=65%X=65.5%,因此,本題正確答案是:65.5%。26、富集溴元素C3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-溫度過高,大量水蒸氣隨水排出,溴蒸氣中水分含量增加,而溫度過低,溴不能完全蒸出,降低溴的產(chǎn)率過濾鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑制鹽酸(或制取漂白粉,自來水消毒等)【解析】

I.海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水,電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣,鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液,通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性,用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液,再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應得到溴單質(zhì),據(jù)此分析解答。II.由流程可知,生石灰溶于水生成氫氧化鈣,加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂中加入試劑a得到氯化鎂溶液,氯化鎂溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶,得到氯化鎂晶體,最后在氯化氫氛圍中電解熔融氯化鎂得到金屬鎂,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低,如果直接蒸餾,生產(chǎn)成本較高,不利于工業(yè)生產(chǎn),步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是富集溴元素,降低成本,故答案為:富集溴元素;(2)溴易揮發(fā),步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,就是利用溴的揮發(fā)性,故選C;(3)該反應中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價,其最小公倍數(shù)是5,再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑,故答案為:3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑;(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾,溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫,反應的化學方程式為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,故答案為:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;(5)在溴水中,溴的沸點是58.5°C,水的是100°C,溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低,故答案為:溫度過高,大量水蒸氣隨水排出,溴蒸氣中水分含量增加,而溫度過低,溴不能完全蒸出,降低溴的產(chǎn)率;(6)由上述分析可知,操作A是從混合體系中得到氫氧化鎂沉淀,為過濾,操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂可知,試劑a為鹽酸,故答案為:過濾;鹽酸;(7)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸,氯氣可用于水的消毒、制取漂白粉等,故答案為:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;制鹽酸(或制取漂白粉,自來水消毒等)。【點睛】明確海水提溴的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為(5),可以從溴和水的性質(zhì)角度分析思考。27、分液漏斗關閉分液漏斗玻璃活塞,將導管插入水中,加熱錐形瓶,導管口有氣泡冒出,停止加熱后冷卻,形成一段水柱,表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜,開始酸溶解氧化膜,沒有氣泡產(chǎn)生30.8%偏小A、C、D【解析】分析:(1)儀器A的名稱是分液漏斗。(2)用微熱法檢查裝置的氣密性。(3)鎂、鋁表面有氧化膜,開始酸溶解氧化膜,沒有氣泡產(chǎn)生。(4)Mg、Al與稀硫酸反應都放出H2,根據(jù)合金的質(zhì)量和放出H2的體積計算Mg的質(zhì)量分數(shù)。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應,Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。(5)從反應的原理和測量的物理量進行分析。詳解:(1)根據(jù)儀器A的構造特點,儀器A的名稱是分液漏斗。(2)用微熱法檢查裝置的氣密性,檢查裝置氣密性的方法是:關閉分液漏斗玻璃活塞,將導管插入水中,加熱錐形瓶,導管口有氣泡冒出,停止加熱后冷卻,形成一段水柱,表示氣密性好。(3)鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生,可能的原因是:鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應表面生成氧化膜,開始酸溶解氧化膜,沒有氣泡產(chǎn)生。(4)Mg、Al與稀硫酸反應的化學方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,設Mg、Al合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y,則列式24g/molx+27g/moly=3.9g,x+32y=4.48L22.4L/mol,解得x=0.05mol,y=0.1mol,合金中Mg的質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g,Mg的質(zhì)量分數(shù)為1.2g3.9g×100%=30.8%。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應,Al放出H2的量大于Mg放出(5)A項,Mg與NaOH溶液不反應,Al溶于NaOH溶液(反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑),最后稱量的W2g固體為Mg,Mg的質(zhì)量分數(shù)為W2W1×100%;B項,Mg溶于濃硝酸,Al與濃HNO3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜,不能準確測量Al的質(zhì)量,無法測定Mg的質(zhì)量分數(shù);C項,Mg與NaOH溶液不反應,Al溶于NaOH溶液(反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H

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