黑龍江省哈爾濱市師范大學(xué)附中2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

黑龍江省哈爾濱市師范大學(xué)附中2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．料酒可以除去食物中的腥味B．纖維素屬于糖類，因此是人體中能量的重要來(lái)源C．葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌2、下列同組微粒間互稱同位素的一組是()A．H和HB．H2O和D2OC．白磷和紅磷D．K和Ca3、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小饒杯中，不斷用玻璃棒攪拌B．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失C．用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，測(cè)得的中和熱?H偏大D．改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱?H和原來(lái)相同4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸分別與2mol·L-1氨水反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率相同B．0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應(yīng)，前者速率快C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度是0.8mol·L-1D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯5、現(xiàn)代科技將涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（）A．41 B．84 C．125 D．2096、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．乙醇溶液B．氯化鈉溶液C．硫酸銅溶液D．氫氧化鐵膠體7、下列圖示能量轉(zhuǎn)化方式正確的是A．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．機(jī)械能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能8、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?、下列有關(guān)防止或減少酸雨的措施中不可行的是（

）A．對(duì)燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫B．推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料C．對(duì)含SO2、NO2的廢氣處理后再排空D．人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物10、工業(yè)上電解食鹽水的原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。成品堿中含有氯化鈉雜質(zhì)，可通過(guò)分光光度法測(cè)定每克成品堿中氯化鈉的含量，其測(cè)量值(吸光度A)與每克成品堿中氯化鈉含量的關(guān)系如下圖，氯化鈉雜質(zhì)小于0.0050%的成品堿為優(yōu)品級(jí)。下列說(shuō)法不正確的是A．吸光度A的值越大，樣品中氯化鈉含量越小B．分光光度法是對(duì)物質(zhì)組成進(jìn)行定性和定量的測(cè)定C．圖中G點(diǎn)所測(cè)的成品堿不是優(yōu)品級(jí)D．成品堿是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)11、在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)D．電解質(zhì)溶液的pH值逐漸減小12、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幌喾氖茿．除去水中泥沙B．收集氨氣C．分離CCl4和H2OD．配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液A．AB．BC．CD．D13、下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．加適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大反應(yīng)速率14、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢15、過(guò)氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4，H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—HB．H2O2為含有極性鍵和非極件鍵的共價(jià)化合物C．H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-D．H2O2與SO2反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂，同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成16、書(shū)法離不開(kāi)文房四寶(筆、墨、紙、硯)，做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙和做硯臺(tái)用的硯石的主要成分依次是A．多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽B．塑料、石墨、多糖、無(wú)機(jī)鹽C．蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無(wú)機(jī)鹽D．蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)玻璃二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，它們位于三個(gè)不同的周期，B原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見(jiàn)化合物，D的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，E和F相鄰?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出B在元素周期表中的位置___________；(2)寫(xiě)出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________；(3)能說(shuō)明非金屬性F比E強(qiáng)的兩個(gè)實(shí)例_______、___________；(4)化合物DA遇水會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)變化，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學(xué)方程式________________________。18、如圖表示常見(jiàn)元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒(méi)有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強(qiáng)堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，常可以用作制備紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；（2）反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。（3）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有______（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為_(kāi)___。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，目前?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。19、某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_(kāi)____和_______。(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)寫(xiě)出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_________________。(8)用c裝置做氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有膠頭滴管，請(qǐng)寫(xiě)出引發(fā)噴泉的簡(jiǎn)單操作是_________。20、某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。（實(shí)驗(yàn)探究）（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B中盛放的干燥劑為，干燥氨氣能否用濃硫酸（填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是L（4）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是。（5）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成色。（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。（7）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是（填“F”或“G”）。21、(1)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負(fù)極是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化“或還原”)。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9g。則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是____

mol。(2)肼－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的能量轉(zhuǎn)化率高。已知：電流效率可用單位質(zhì)量的燃料提供的電子數(shù)表示。肼－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池、氨氣－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的電流效率之比為_(kāi)___。(3)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，x為_(kāi)____。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣休總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0。請(qǐng)用p0、p來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．有腥味的物質(zhì)易溶于乙醇，因此料酒可以除去食物中的腥味，A正確；B．纖維素屬于糖類，但在人體內(nèi)不能水解，因此不屬于人體中能量的重要來(lái)源，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸鈣，葡萄糖酸鈣常被用做補(bǔ)鈣劑，C正確；D．次氯酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒，可用于環(huán)境的消毒殺菌，D正確；答案選B。2、A【解析】分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。詳解：A.11H和12B.H2O和D2O均表示水分子，B錯(cuò)誤；C.白磷和紅磷均是磷元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D.1940K和2040答案選A。3、A【解析】分析：A．酸堿混合時(shí)要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失；B．根據(jù)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作；C.用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，氫氧化鈉體積偏??；D．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答。詳解：在中和熱的測(cè)定過(guò)程中，酸堿混合時(shí)要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計(jì)溫度的升高上，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作，實(shí)驗(yàn)中，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失，B選項(xiàng)說(shuō)法正確；用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，讀取的氫氧化鈉體積偏小，計(jì)算生成的水的物質(zhì)的量偏小，測(cè)得的中和熱?H偏大，C選項(xiàng)說(shuō)法正確；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量減少，所放出的熱量偏低，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等，D選項(xiàng)發(fā)生正確；正確選項(xiàng)A。4、B【解析】

A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸中的氫離子濃度分別為0.1mol·L-1和0.2mol·L-1，分別與2mol·L-1氨水反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率硫酸比鹽酸快，故A錯(cuò)誤；B．鎂比鋁活潑，0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應(yīng)，前者速率快，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是1s的時(shí)間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．有些化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有現(xiàn)象，如酸堿中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。對(duì)某一確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。A選項(xiàng)中的鹽酸和硫酸雖然濃度相同，但硫酸是二元酸，氫離子濃度比鹽酸中的大，所以和同濃度的氨水反應(yīng)時(shí)，硫酸比鹽酸速率快。5、A【解析】

在表示原子組成時(shí)，元素符號(hào)的左下角表示的質(zhì)子數(shù)，左上角代表質(zhì)量數(shù)；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差209-84-84=41，答案是A。6、D【解析】試題分析：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是濁液；A、B、C是溶液，D是膠體。故選D?！究键c(diǎn)定位】考查分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【名師點(diǎn)晴】本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別。區(qū)分膠體和溶液最簡(jiǎn)單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象。膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過(guò)膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷各分散系是否是膠體即可。7、A【解析】A、太陽(yáng)光照射，貯存氫氣，為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；B、點(diǎn)燃條件下氫氣和氧氣反應(yīng)推動(dòng)火箭升空，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、圖中表達(dá)了風(fēng)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，判斷能量的轉(zhuǎn)化，我們主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因?yàn)榭偸窍牡哪芰哭D(zhuǎn)化為得到的能量，題目較簡(jiǎn)單。8、B【解析】

A．電解時(shí)在陽(yáng)極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．在陽(yáng)極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而使得溶液呈棕色，故B正確；C．在陰極陰極是氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；D．電解一段時(shí)間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9、D【解析】分析：少用煤作燃料、燃料脫硫、開(kāi)發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成。點(diǎn)睛：A．對(duì)燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，能減少二氧化硫的排放，所以能減少酸雨的形成，A正確；B．推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料，能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，所以能減少酸雨的形成，B正確；C．對(duì)含SO2、NO2的廢氣處理后再排空，能減少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能減少酸雨的形成，C正確；D．人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物，氮氧化物濃度較低，收集成本較高，不現(xiàn)實(shí)，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了二氧化硫污染及治理，明確酸雨形成的原因是解本題關(guān)鍵，從源頭上控制二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，從而減少酸雨的形成，保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)。10、A【解析】分析：A.根據(jù)圖像分析判斷；B.分光光度法是通過(guò)測(cè)定被測(cè)物質(zhì)在特定波長(zhǎng)處或一定波長(zhǎng)范圍內(nèi)光的吸收度，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析的方法；C.根據(jù)G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氯化鈉質(zhì)量計(jì)算每克成品堿中氯化鈉含量；D.氯離子能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀。詳解：A.根據(jù)圖像可知吸光度A的值越大，樣品中氯化鈉含量越大，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)題干信息可判斷分光光度法是對(duì)物質(zhì)組成進(jìn)行定性和定量的測(cè)定的一種方法，B正確；C.圖中G點(diǎn)氯化鈉的含量是0.06g×10-31g×100%＝0.006%＞D.檢驗(yàn)氯離子可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液，則成品堿是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，D正確。答案選A。11、C【解析】試題分析：A．鋅片是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．電流方向是從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片，故B錯(cuò)誤；C．溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；D．因氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，氫離子減少，則電解液的pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查原電池的工作原理【名師點(diǎn)晴】本題考查原電池知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型。在Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，Zn活潑作負(fù)極，電流由正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，則氫離子減少，溶液的pH增大。側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池工作原理，把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，注意正負(fù)極的判斷、電流的方向、離子的移動(dòng)方向。12、B【解析】泥沙難溶于水，用過(guò)濾法除去水中泥沙，故A正確；氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；CCl4難溶于水，與水混合后分層，用分液法分離CCl4和H2O，故C正確；用100mL容量瓶配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液，轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，故D正確。13、B【解析】

A、有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體積減小，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，正確，不選A；B、活化分子之間的能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，錯(cuò)誤，選B；C、升溫，提高活化分子百分?jǐn)?shù)增加，活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，正確，不選C；D、加入適宜的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，正確，不選D；故答案選B。14、C【解析】

A、甲是原電池，正極銅片上發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e－＝H2↑，銅片上有氣體產(chǎn)生，乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅片上無(wú)氣體產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故B錯(cuò)誤；C、兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng)，濃度減少，溶液pH增大，故C正確；D、原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C。【點(diǎn)睛】考查原電池的工作原理、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。原電池的組成條件是活潑性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。裝置甲是原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，氣體在銅片上產(chǎn)生。原電池由于在兩個(gè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率。乙不是原電池，乙裝置是鋅與稀硫酸直接接觸的反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，氣體在鋅片上產(chǎn)生。甲和乙相比，相同點(diǎn)：發(fā)生的氧化還原反應(yīng)原理相同，都消耗H+，反應(yīng)后溶液pH都增大；不同點(diǎn)：一、氣體產(chǎn)生的位置不同，二、反應(yīng)速率不同，三、能量轉(zhuǎn)化不同。15、D【解析】

A.由H2O2的分子結(jié)構(gòu)圖可知，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，故A正確；B.H2O2為共價(jià)化合物，含有H-O極性鍵和O-O非極件鍵，故B正確；C.H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4，H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-，故C正確；D.H2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4，反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂，同時(shí)有共價(jià)鍵形成，但沒(méi)有離子鍵的形成，故D錯(cuò)誤；答案選D。16、C【解析】分析：本題考查物質(zhì)的成分，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累即可。詳解：狼毫為動(dòng)物的毛，屬于蛋白質(zhì)，墨條由炭黑制成；宣紙主要成分為纖維素，屬于多糖；硯臺(tái)成分為無(wú)機(jī)鹽。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氫氣和氯氣反應(yīng)的條件比氫氣和硫反應(yīng)的條件簡(jiǎn)單，硫離子還原性比氫氣強(qiáng)，高氯酸酸性比硫酸強(qiáng)，硫化氫和氯氣反應(yīng)生成硫和氯化氫，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，B的原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，因?yàn)槭嵌讨芷谠?，因此B為C，短周期指的是1、2、3周期，它們分別位于三個(gè)不同的周期，即A為H，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見(jiàn)化合物，則C為O，E為S，F(xiàn)為Cl，D的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，D為Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl組成的弱電解質(zhì)為HClO，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl；（3）比較非金屬性，可以通過(guò)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即H2S溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀析出，也可以是與變價(jià)金屬反應(yīng)，看變價(jià)金屬的化合價(jià)，化合價(jià)越高，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)等等；（4）DA的化合物是NaH，與水反應(yīng)劇烈，NaH中H為－1價(jià)，H2O中H顯＋1價(jià)，有中間價(jià)態(tài)0價(jià)，因此反應(yīng)方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金屬鎂在CO2燃燒的反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是次氯酸結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)，學(xué)生經(jīng)常會(huì)寫(xiě)成H－Cl－O。18、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應(yīng)FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl3，反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成I為NaAlO2。（1）根據(jù)以上分析可知?dú)怏wB和X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應(yīng)②是Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應(yīng)；（3）學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物，由于鐵是變價(jià)金屬，因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應(yīng)，影響亞鐵離子檢驗(yàn)，而硫酸不反應(yīng)，故選A；（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則Z為CO2，反應(yīng)③是過(guò)量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國(guó)酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色、溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)。注意化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰濃氨水堿石灰試紙變藍(lán)產(chǎn)生白煙防止倒吸用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開(kāi)分液漏斗活塞，過(guò)一會(huì)水不再滴下，則證明氣密性良好打開(kāi)止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾【解析】分析：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。（8）根據(jù)形成噴泉的原理要產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差作答。詳解：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl?CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)；C裝置中的現(xiàn)象是：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，為防止產(chǎn)生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。實(shí)驗(yàn)的操作與現(xiàn)象：用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開(kāi)分液漏斗活塞，過(guò)一會(huì)水不再滴下，則證明氣密性良好。（8）形成噴泉實(shí)驗(yàn)要產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，c裝置中若沒(méi)有膠頭滴管，引發(fā)噴泉的簡(jiǎn)單操作是：打開(kāi)止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾。20、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）堿石灰；不能（3）4.48（4）向下排空氣法（5）D；藍(lán)色（6）產(chǎn)生大量白煙（7）F【解析】（1）A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體，所以A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）NH3屬于堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固體的物質(zhì)的量為10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，根據(jù)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NH3的體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。（4）氨氣比空氣輕且極易溶于水，所以實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是向下排空氣法。（5）干燥的氨氣不會(huì)電離，所以C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是D，在D中發(fā)生的反應(yīng)是NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，所以紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl（白色固體），可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。（7）氨氣極易溶于水，必須有防倒吸裝置，所以合適的裝置是F。21、Cu還原0.217:242小于2(P0【解析】分析：（1）Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，而Cu與濃硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，Cu失去電子作負(fù)極；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以銀作正極，鋅作負(fù)極；質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，鋅作負(fù)極失去電子，銅作正極，以此來(lái)解答；（2)燃料電池中燃料在負(fù)極通入，發(fā)