河北省邢臺市清河縣清河中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

河北省邢臺市清河縣清河中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣12、下列元素屬于過渡元素的是（

）A．鉀

B．鎵

C．鐵D．釙3、將相同的鋅片和銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．兩燒杯中溶液的H+濃度都減小C．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢D．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極4、已知X+Y═M+N為放熱反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是A．Y的能量一定高于NB．X、Y的能量總和高于M、N的能量總和C．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生D．?dāng)嗔裍、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量5、化學(xué)與社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維6、利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA7、下面是某同學(xué)所畫的各原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你認(rèn)為正確的是（）A． B． C． D．8、在5L的密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分鐘后冷卻至室溫，測得NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(X)為（）A．υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1 B．υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1C．υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1 D．υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-19、某溶液中僅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，其中H＋的濃度為0.5mol/L，Al3＋的濃度為0.1mol/L，Cl-的濃度為0.2mol/L，則SO42－的濃度是A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L10、據(jù)報道，放射性同位素鈥(16667Ho)可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．166 B．67 C．99 D．3211、下列實驗操作或?qū)嶒炑b置(部分儀器已省略)

,正確的是A．用圖1所示裝置驗證苯中是否有碳碳雙鍵B．用圖2所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3C．用圖3所示裝置進(jìn)行石油的分餾D．用圖4所示裝置演示NO的噴泉實驗12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NAC．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA13、在相同的A、B密閉容器中分別充入2molSO2和1molO2，使它們在一定溫度下反應(yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為A．25% B．大于25%C．小于25% D．無法判斷14、從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是A．加入適量的KI溶液 B．通入溴蒸氣C．加入適量的氫氧化鈉溶液 D．加入適量的溴化鈉溶液15、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol?1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低16、為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端用導(dǎo)線連接，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，不正確的是A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅不能B．實驗③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D．實驗④說明該裝置可形成原電池二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②________。（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________________________________。18、“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是________(填序號)。(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。19、某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實驗，請回答相關(guān)問題：（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到______（填字母）灼燒成灰燼。A．試管B．瓷坩堝（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用___充分?jǐn)嚢?，煮沸，_。（填操作名稱）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。（填字母）A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯________色，則證明海帶中含碘。20、海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳21、鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。①實驗前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式________。③步驟②涉及到的離子方程式是:_______。④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學(xué)方程式:_______。⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1

:

1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設(shè)該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。2、C【解析】分析：過渡元素包括元素周期表中ⅠB～ⅦB和Ⅷ族元素，包括鑭系元素和錒系元素，據(jù)此結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系解答。詳解：A．鉀為ⅠA族元素，不屬于過渡元素，A錯誤；B．鎵為ⅢA族元素，不屬于過渡元素，B錯誤；C．Fe元素位于ⅤⅢ族，屬于過渡元素，C正確；D．釙為ⅥA族元素，不屬于過渡元素，D錯誤；答案選C。3、B【解析】分析：甲裝置形成原電池，銅是正極，鋅是負(fù)極，乙裝置不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.甲裝置形成原電池，銅是正極，氫離子放電產(chǎn)生氫氣，銅片表面有氣泡產(chǎn)生；乙裝置不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅不反應(yīng)，A錯誤；B.兩燒杯中溶液中的H+均得到電子被還原為氫氣，因此氫離子濃度都減小，B正確；C.形成原電池時反應(yīng)速率加快，則產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，C錯誤；D.金屬性鋅強于銅，則甲中銅片是正極，鋅片是負(fù)極，乙中沒有形成閉合回路，不能形成原電池，D錯誤。答案選B。4、B【解析】A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，而Y的能量不一定高于N，故A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故B正確；C．反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件(如加熱)無關(guān)，某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，故C錯誤；D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，斷裂X和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定小于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，為高頻考點，明確放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的總能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵。需要注意的是，反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)。5、A【解析】A．“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質(zhì)，不能食用，但可用來制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，故A正確；B．海水中獲得食鹽為物理變化，海水提溴、碘、Mg等需要化學(xué)變化，則從海水中提取物質(zhì)不一定通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．食品添加劑應(yīng)限量使用，過量使用對人體有害，故C錯誤；D．石英的主要成分為二氧化硅，具有良好的導(dǎo)光性，所以可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，還可以用于生產(chǎn)其他石英產(chǎn)品，故D錯誤；故選A。6、B【解析】由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負(fù)極，B為正極。A．B為正極，A為負(fù)極，電流由正極B經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極A，故A錯誤；B．正極反應(yīng)為6NO2+24e-+12H2O=3N2+24OH-，負(fù)極反應(yīng)為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，故B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故C錯誤；

D．沒有明確4.48LNO2是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故D錯誤。

點睛：原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。7、D【解析】

根據(jù)核外電子排布理論：即能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則判斷?！驹斀狻緼、違反了泡利原理，每個原子軌道最多容納兩個電子，應(yīng)表示為：故A錯誤；B、違反了能量最低原理，先排布4s軌道后排3d軌道，應(yīng)表示為：故B錯誤；C、違反了能量最低原理，先排滿3p后排4s，20號元素為鈣，不可能失去6個電子，應(yīng)表示為：故C錯誤；D、均符合核外電子排布規(guī)律，故D正確。答案選D。8、D【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，及其與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系解答?！驹斀狻繐?jù)反應(yīng)速率定義，υ(NO)＝＝＝0.002mol·L-1·s-1；A項，υ(H2O)＝υ(NO)＝0.003mol·L-1·s-1＝0.18mol·L-1·min-1，A項錯誤；B項，υ(O2)＝υ(NO)＝0.0025mol·L-1·s-1＝0.15mol·L-1·min-1，B項錯誤；C項，υ(NO)＝＝＝0.002mol·L-1·s-1，C項錯誤；D項，υ(NH3)＝υ(NO)＝0.002mol·L-1·s-1，D項正確。本題選D。【點睛】應(yīng)用定義計算化學(xué)反應(yīng)速率時，必須用某物質(zhì)濃度的改變量除以時間。不能用物質(zhì)的量的改變量或某時刻的濃度除以時間。9、C【解析】

根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c(SO42－)，代入數(shù)據(jù)計算：c(SO42－)=mol/L=0.3mol/L。故選C?！军c睛】在溶液中，n價離子An+或Bn-所帶的電荷總數(shù)為nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在電荷守恒式中，一個離子帶幾個電荷，就在其物質(zhì)的量濃度前面乘以幾。10、D【解析】

在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)為166-67=99，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99－67＝32，D項正確，答案選D。11、A【解析】分析：A.含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色；B.氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集氨氣；C.冷凝水下進(jìn)上出，冷凝效果好；D.一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，因此不能形成噴泉。詳解：含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，把苯分別滴加到溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，沒有看到預(yù)期的現(xiàn)象，證明苯的結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，A正確；氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集氨氣，B錯誤；冷凝水的通入方向出現(xiàn)錯誤，應(yīng)該冷凝水下進(jìn)上出，冷凝效果好，C錯誤；一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，因此不能形成噴泉，D錯誤；正確選項A。12、B【解析】試題分析：A、氟化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，A錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，7.0gCH2的物質(zhì)的量為0.5mol，氫原子為0.5mol×2＝1mol，即NA個，B正確；C、結(jié)合化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，50mL18.4mol/L(即0.92mol)濃硫酸理論上生成SO20.46mol，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，硫酸不能反應(yīng)完，C錯誤；D、N2與H2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，0.1molN2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA，D錯誤?？键c：考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識。視頻13、B【解析】

反應(yīng)2SO2+O22SO3為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的壓強逐漸減小，B容器壓強大于A容器壓強，B相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是大于25%，故選B。14、D【解析】

氯氣能與NaBr、KI、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，Br2能與KI、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；氯氣具有氧化性，能把溴化鈉氧化生成單質(zhì)溴；注意除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)，也不能把原物質(zhì)除去，據(jù)此解答即可。【詳解】A、加入適量的KI溶液，生成碘，引入新的雜質(zhì)，A錯誤；B、通入溴蒸氣，與氯氣不反應(yīng)，B錯誤；C、液溴和氯氣都與NaOH反應(yīng)，C錯誤；D、加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應(yīng)生成溴，D正確；答案選D。15、B【解析】

A.增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；B.若加入催化劑，平衡不移動只加快化學(xué)反應(yīng)速率；C.加入催化劑，平衡不移動。D.根據(jù)圖三中乙先達(dá)到平衡可知，乙的溫度更高。【詳解】A.增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，圖中條件變化應(yīng)為增大壓強，A項錯誤；B.圖Ⅱ中正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，化學(xué)平衡不移動，應(yīng)為催化劑對反應(yīng)速率的影響，B項正確；C.催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動，圖中條件變化應(yīng)為溫度對平衡的影響，C項錯誤；D.圖像Ⅲ中乙首先到達(dá)平衡狀態(tài)，則乙的溫度高于甲的溫度，D項錯誤；答案選B?！军c睛】增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，與改變溫度和壓強有區(qū)別。16、C【解析】分析:根據(jù)金屬活動性順序比較金屬與酸的反應(yīng)，當(dāng)鋅和銅連接插入稀硫酸中，能形成原電池，鋅較活潑，作原電池的負(fù)極，負(fù)極材料不斷消耗，銅較不活潑，作原電池的正極，電極上有氣泡產(chǎn)生。詳解：①鋅為活潑金屬，能與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；②銅為金屬活動性順序表中H以后的金屬，不與稀硫酸反應(yīng)；③當(dāng)鋅和銅連接插入稀硫酸中，能形成原電池，鋅較活潑，作原電池的負(fù)極，負(fù)極材料不斷消耗，銅較不活潑，作原電池的正極，電極上有氣泡產(chǎn)生，且原電池反應(yīng)較一般的化學(xué)反應(yīng)速率較大，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子在銅極上得電子被還原產(chǎn)生氫氣；④活潑性不同的鋅、銅以及電解質(zhì)溶液形成閉合回路時，形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽娏饔嬛羔樒D(zhuǎn)。不正確的只有C，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，反應(yīng)①發(fā)生加成反應(yīng)，B為乙醇，反應(yīng)②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據(jù)此分析；【詳解】（1）A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應(yīng)①發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團(tuán)是羥基，反應(yīng)②為醇的催化氧化，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團(tuán)是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據(jù)（2）的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)；故答案為加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；（4）根據(jù)上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。18、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答。【詳解】(1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于加成反應(yīng)的是①；(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等；(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）。【點睛】本題的突破點為，有機(jī)中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。19、B玻璃棒過濾B藍(lán)【解析】

（1）灼燒海帶時，應(yīng)將海帶放入瓷坩堝中灼燒，故B正確；答案選B；（2）將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸餾水中，然后過濾，除去濾渣；答案是玻璃棒；過濾；（3）A、加入氯水，將I－氧化成I2，將會引入Cl－，故A不是最好的；B、H2O2作氧化劑，將I－氧化成I2，H2O2被還原成H2O，沒有其他離子的引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化劑，將I－氧化成I2，引入K＋、Mn2＋雜質(zhì)離子，故C不是最好的；答案選B；（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，即滴加淀粉溶液后，溶液顯藍(lán)色，說明有I2生成，即證明海帶中含碘；答案為藍(lán)。20、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,溶液中含有碘單質(zhì)BD【解析】分析：海藻經(jīng)過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質(zhì)，分離碘單質(zhì)可以用萃取的方法；（3）碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。21、8A1+3FeO·Fe2O34Al2O3+9Fe增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原科轉(zhuǎn)化率Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2OAlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑大于3:10【解析】

（1）鋁熱反應(yīng)實質(zhì)是鋁粉和鐵的氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁；（2）鋁土礦中加入氫氧化鈉，其中Al2O3和SiO2與氫