2024屆廣東省茂名市高州市石鼓中學高一化學第二學期期末綜合測試試題含解析_第1頁
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2024屆廣東省茂名市高州市石鼓中學高一化學第二學期期末綜合測試試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml,所得溶液的物質的量濃度為()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L2、下面的能源中屬于二次能源的是A.電能B.風能C.太陽能D.煤3、制玻璃和水泥的共同的原料是()A.二氧化硅 B.碳酸鈉 C.碳酸鈣 D.硅酸鈉4、下列有關說法不正確的是A.苯中碳碳鍵是介于C-C和C=C之間的一種特殊共價鍵B.甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.葡萄糖溶液中加入銀氨溶液,水浴加熱有銀鏡生成D.醫(yī)用酒精能使蛋白質變性,可用于消毒殺菌5、已知鍵能數(shù)據(jù):C-H為akJ/mol,O2中看作O=O為bkJ/mol,C=O為mkJ/mol,H-O為nkJ/mol。則可計算CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H,此反應?H是A.(+4a+2b-2mB.(+4a+2b-2mC.-(+4a+2b-2mD.(+4a+26、在探究乙醇的有關實驗中,得出的結論正確的是選項實驗步驟及現(xiàn)象實驗結論A在酒精試樣中加入少量CuSO4·5H2O,攪拌,試管底部有藍色晶體酒精試樣中一定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯,內壁有水珠出現(xiàn),另罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯,內壁出現(xiàn)白色沉淀乙醇由C、H、O三種元素組成C在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應,收集到標準狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連,其余與碳原子相連D將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中,銅絲能保持紅熱一段時間乙醇催化氧化反應是放熱反應A.A B.B C.C D.D7、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如下圖),下列說法錯誤的是A.負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+B.溶液中SO42-離子向負極移動C.電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片D.銅片上有氣泡產生8、下列敘述正確的是A.吸熱反應是指反應物的總能量高于生成物的總能量B.放熱反應是指反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能C.核外電子總數(shù)相同的電中性原子,一定是同種元素的原子D.二氧化氮與水反應能生成硝酸,所以二氧化氮是酸性氧化物9、下列化學反應過程中的能量變化符合圖的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.CH4+2O2CO2+2H2OD.Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O10、下列事實中,不涉及化學反應的是A.煤的干餾 B.氯水使有色布條褪色C.常溫下,用鐵制容器盛裝濃硝酸 D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水11、化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是()A.天然氣、石油、甲醇、風力、氫氣為一次能源B.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素12、下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O213、除去氧化鎂中的氧化鋁可選用的試劑是()A.氫氧化鉀溶液 B.硝酸 C.濃硫酸 D.稀鹽酸14、從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下:下列說法不正確的是A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.步驟⑥電解熔融MgCl2時可制得Mg(OH)2C.步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應15、維生素C可溶于水,溶液呈酸性,有還原性,其結構如圖所示。關于維生素C的敘述錯誤的是A.維生素C是有機物B.新鮮蔬菜比煮熟的維生素C含量多C.在維生素C溶液中滴入石蕊試液顯藍色D.維生素C在溶液中或受熱時容易被氧化16、下列有關化學反應分類說法不正確的是A.CH4和Cl2混合光照,屬于取代反應B.乙烯使酸性KMnO4褪色,屬于加成反應C.乙醇使酸性K2Cr2O7變綠,屬于氧化反應D.合成聚乙烯,屬于加聚反應二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子的最外層上有4個電子;D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體,F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。(用元素符號或化學式填空回答以下問題)(1)B為________,D為________,E為________。(2)C元素在周期表中的位置________。(3)B、D兩元素形成化合物屬(“離子”或“共價”)化合物________。(4)F原子結構示意圖為________。(5)寫出BD2和E2D2的電子式:_______;_______。(6)B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為:______。(填化學式)(7)寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應的化學方程式:________。(8)E與F兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:_________。18、G是一種藥物的中間體,其合成的部分路線如下:(1)C→D的反應類型是___反應。(2)化合物F的分子式為C14H21NO3,寫出F的結構簡式:___。(3)化合物A與HCHO反應還可能生成的副產物是___。(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式:___。①分子中含有苯環(huán),能與NaHCO3溶液反應;②含有一個手性碳原子。(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。_______________19、滴定是一種重要的定量實驗方法:Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示:

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________(3)達到B、D狀態(tài)時,反應消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”)Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:(1)準確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。(2)已知酸性KMnO4溶液的還原產物為MnSO4,寫出此反應的離子方程式:_____(3)若準確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點的現(xiàn)象為_______NaHSO3固體的純度為_________。(4)下列操作會導致測定結果偏低的是__________.A未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B滴定前錐形瓶未干燥C盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管,滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后無氣泡D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視20、某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的佛點為59℃,微溶于水,有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去):①連接甲與乙,關閉活塞b、d,打開活塞a、c,向甲中緩慢通入Cl2至反應結束。②關閉a、c,打開b、d,向甲中鼓入足量熱空氣。③進行步驟②的同時,向乙中通入足量SO2。④關閉b,打開a,再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。⑤將乙中所得液體進行蒸餾,收集液溴。請回答:(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。(2)步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________。(3)此實驗中尾氣可用____(填選項字母)吸收處理。A.水B.飽和Na2CO3溶液C.NaOH溶液D.飽和NaCl溶液(4)若直接連接甲與丙進行步驟①和②,充分反應后,向維形瓶中滿加稀硫酸,再經步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,丙中反應生成了NaBrO3等,該反應的化學方程式為______。(5)與乙裝置相比,采用丙裝置的優(yōu)點為________________。21、工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方,又有區(qū)別。下圖路線中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分別是工業(yè)生產硝酸和雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑?;卮鹣铝袉栴}:

(1)雷電高能固氮生產硝酸的三個反應中,是否均為氧化還原反應?_______。(2)圖中途徑I、①和②對應的三個反應中,常溫下就能進行的是途徑________。(3)途徑③對應的反應為NO2+H2O—HNO3+NO(未配平),該反應過程中氧化產物和還原產物的物質的量之比為__________________。(4)硝酸必須保存于棕色瓶里并置于陰涼處的原因是____________________;可用鋁質或鐵質容器盛放冷的濃硝酸的原因是_____________________。(5)硝酸的用途之一是與氨氣反應制硝酸銨,其化學方程式為_____________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】分析:用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml,根據(jù)物質的量濃度表達式c=nV計算出所得溶液的物質的量濃度詳解:用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml,所得溶液的物質的量濃度為:c(NaCl)=0.2mol0.5L=0.4mol/L,

所以D選項是正確的2、A【解析】分析:直接來自自然界而未經加工轉換的能源叫一次能源;由一次性能源直接或間接轉換而來的能源叫二次能源;據(jù)此分析解答。詳解:必須通過一次能源的消耗才可以得到的能源叫二次能源,四種能源中只有電能需要消耗其他形式的能才能轉化為電能,故電能屬于二次能源,風能、太陽能、煤都是一次能源.故選A.故答案為:A。點睛:一次能源:是指可以從自然界直接獲取的能源。例:煤炭、石油、天然氣、水能、風能、太陽能、地熱能、潮汐能、生物質能、核能。二次能源:是指無法從自然辦直接獲取,必須經過一次能源的消耗才能得到的能源。例:電能、乙醇汽油、氫能、沼氣。3、C【解析】

水泥的原料是粘土和石灰石,玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,所以原料中均有石灰石即碳酸鈣,據(jù)此分析解答?!驹斀狻可a玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,高溫下,碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣;生產水泥以黏土和石灰石為主要原料,經研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒,再加入適量石膏,并研成細粉就得到普通水泥;所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石即碳酸鈣。故選C。4、B【解析】

A.苯中碳碳鍵是介于C-C和C=C之間的一種特殊共價鍵,鍵長、鍵能都相同,選項A正確;B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色,而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,選項B正確;C.葡萄糖分子中含醛基,加入弱氧化劑銀氨溶液,水浴加熱有銀鏡生成,醛基被氧化為羧基,選項C正確;D.醫(yī)用酒精能使蛋白質失去生理活性而變性,可用于消毒殺菌,選項D正確。答案選B。5、B【解析】試題分析:△H=反應物中鍵能之和-生成物中鍵能之和,則根據(jù)方程式可知該反應的△H=4akJ/mol+2bkJ/mol-2mkJ/mol-4nkJ/mol,答案選B?!究键c定位】考查反應熱計算【名師點晴】明確反應熱的計算方法是解答的關鍵,(1)根據(jù)熱化學方程式計算:反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。(2)根據(jù)反應物和生成物的總能量計算:ΔH=E生成物-E反應物。(3)依據(jù)反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算:ΔH=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學鍵形成釋放的能量。(4)根據(jù)蓋斯定律的計算:應用蓋斯定律進行簡單計算時,關鍵在于設計反應過程。6、D【解析】

A.檢驗酒精中是否含有少量水分,應該加無水硫酸銅,攪拌,若試管底部有藍色晶體證明有含有水,故A錯誤;B.在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯,內壁有水珠出現(xiàn),另罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯,內壁出現(xiàn)白色沉淀證明乙醇中含有碳、氫元素,但不能證明是否含有氧元素,故B錯誤;C.實驗過程中由于乙醇過量,無法確定乙醇分子結構;可以取一定量的乙醇與足量金屬鈉進行定量實驗來確定乙醇的分子結構,故C錯誤;D.將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中,銅絲能保持紅熱一段時間,說明乙醇催化氧化反應是放熱反應,故D正確。答案選D。7、C【解析】

該原電池中,鋅易失電子作負極,電極反應式為Zn-2e-═Zn2+,銅作正極,電極反應為2H++2e-═H2↑,電子從負極沿導線流向正極?!驹斀狻緼.該裝置中,鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極,電極反應式為Zn-2e-═Zn2+,選項A正確;B.原電池溶液中陰離子SO42-離子向負極移動,選項B正確;C.電子從負極鋅沿導線流向正極Cu,電子不進入電解質溶液,選項C錯誤;D.銅作正極,正極是上氫離子放電,電極反應為2H++2e-═H2↑,故銅片上產生氣泡,選項D正確;答案選C?!军c睛】本題考查了原電池原理,根據(jù)金屬失電子難易程度確定正負極,知道正負極上發(fā)生的電極反應,易錯選項是C,注意電子不進入電解質溶液,電解質溶液中通過離子的定向移動形成電流,為易錯點。8、C【解析】A.吸熱反應是指反應物的總能量低于生成物的總能量,A錯誤;B.反應熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值,所以放熱反應是指反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能,B錯誤;C.核外電子總數(shù)相同的電中性原子,一定是同種元素的原子,C正確;D.能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,二氧化氮不是酸性氧化物,D錯誤,答案選C。9、D【解析】

依據(jù)圖像,反應物能量低于生成物,反應是吸熱反應,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.酸堿中和反應是放熱反應,故A錯誤;B.金屬與酸的反應為放熱反應,故B錯誤;C.物質的燃燒反應是放熱反應,故C錯誤;D.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O為銨鹽與堿的反應,屬于吸熱反應,故D正確;故選D?!军c睛】解答本題的關鍵是熟悉常見的吸熱反應,常見的吸熱反應包括:絕大數(shù)分解反應,銨鹽和強堿的反應,以氫氣、CO、C為還原劑的氧化還原反應(不包括燃燒反應)。10、D【解析】

A.煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解,是化學變化,故A錯誤;B.氯水使有色布條褪色主要利用了次氯酸的強氧化性,是化學反應,故B錯誤;C.常溫下,鐵在濃硫酸和濃硝酸中,會生成一層致密的氧化膜附著在其表面阻止反應的繼續(xù)進行,我們將這一化學反應過程稱為鈍化,故C錯誤;D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水,沒有新物質生成,是物理變化,故D正確;故答案選D。11、B【解析】分析:A、氫能屬于二次能源;B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽),其方法較多;C.裂化的目的是得到輕質油;D、砷屬于非金屬元素。詳解:A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未經加工轉換的能量資源。包括化石燃料(如原煤、原油、天然氣等)、核燃料、生物質能、水能、風能、太陽能、地熱能、海洋能、潮汐能等,氫能屬于二次能源,故A錯誤;B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽),蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法,技術和工藝比較完備;電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法,是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術,原理為通電后,陰離子移向陽極,陽離子移向陰極,分離鹽和水,所以B選項是正確的;

C.石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產量,特別是提高汽油的產量,故C錯誤;

D.鉛、鎘、鉻、釩屬于金屬元素,砷屬于非金屬元素,故D錯誤;所以B選項是正確的。12、D【解析】

一般來說,活潑金屬元素與非金屬元素間形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價鍵,同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵,不同種非金屬元素間形成極性共價鍵,化學變化中一定含化學鍵斷裂和生成,以此來解答?!驹斀狻緼.無非極性鍵的斷裂和形成,沒有離子鍵的形成,選項A不選;B.無非極性鍵的斷裂和形成,沒有離子鍵的斷裂,選項B不選;C.有非極性鍵(Cl﹣Cl)的斷裂但無非極性鍵的形成,選項C不選;D.Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵,CO2中有極性共價鍵,O2中有非極性共價鍵,Na2CO3中既有離子鍵又有極性鍵,過氧化鈉與二氧化碳的反應中有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成,選項D選;答案選D。【點睛】本題以四個化學反應為載體綜合考查了學生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度,為高頻考點,把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大。13、A【解析】

A、氫氧化鉀溶液能溶解氧化鋁,與氧化鎂不反應,可以除去氧化鎂中的氧化鋁,A正確;B、硝酸是強酸,與氧化鎂和氧化鋁均反應,不能除去氧化鎂中的氧化鋁,B錯誤;C、濃硫酸與氧化鎂反應,不能除去氧化鎂中的氧化鋁,C錯誤;D、稀鹽酸是強酸,與氧化鎂和氧化鋁均反應,不能除去氧化鎂中的氧化鋁,D錯誤;答案選A。14、B【解析】

由題給流程可知,貝殼高溫煅燒生成氧化鈣,氧化鈣與水反應生成石灰乳;海水經結晶,過濾得到含有鎂離子的母液,將石灰乳加入母液中,石灰乳與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀,過濾得到氫氧化鎂;向氫氧化鎂中加入鹽酸,鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水,氯化鎂溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,過濾得到六水氯化鎂;六水氯化鎂在氯化氫氣氛中加熱脫去結晶水生成無水氯化鎂;電解熔融的氯化鎂制得金屬鎂?!驹斀狻緼項、海水中含有大量的鎂元素,從海水中提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富,故A正確;B項、電解熔融的MgCl2時,陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成Cl2,陰極鎂離子得電子發(fā)生還原反應生成金屬鎂,故B錯誤;C項、因MgCl2能水解,所以將MgCl2·6H2O晶體在HCl氣體氛圍中加熱脫水,防止MgCl2水解生成Mg(OH)2,故C正確;D項、步驟①涉及CaCO3的分解反應得到CaO,CaO與H2O發(fā)生化合反應得到Ca(OH)2,步驟⑥是電解涉及分解反應,步驟③涉及MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生復分解反應得到Mg(OH)2和CaCl2,故D正確。故選B?!军c睛】本題考查化學工藝流程,注意海水提取鎂的流程分析,注意利用物質性質分析工藝流程中物質的轉化是解答關鍵。15、C【解析】

A.維生素C含C、H、O元素,具有常見有機物的官能團,是有機物,故A正確;B.煮熟的維生素C發(fā)生氧化或水解反應,含量減少,則新鮮蔬菜比煮熟的維生素C含量多,故B正確;C.維生素C可溶于水,溶液呈酸性,則滴入石蕊試液顯紅色,故C錯誤;D.維生素C中含C=C、-OH,具有還原性,在溶液中或受熱時容易被氧化,故D正確。故選C?!军c睛】把握官能團與性質的關系為解答的關鍵,注重遷移應用能力的訓練,注意有機物結構分析及官能團的性質。16、B【解析】

A.CH4和Cl2混合光照,屬于取代反應,故A說法正確;B.乙烯使酸性KMnO4褪色,屬于氧化反應,故B說法錯誤;C.醇使酸性K2Cr2O7變綠,屬于氧化反應,故C說法正確;D.合成聚乙烯,屬于加聚反應,故D說法正確;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CONa第二周期第ⅤA族共價H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子半徑最小,則A為H元素;F的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和,L層上有8個電子,K層上有2個電子,則M層上有6個電子,則F為S元素;D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體,該固體為過氧化鈉,則D為O元素、E為Na元素;B原子的最外層上有4個電子,原子序數(shù)小于O,則B為C元素,則C為N元素,據(jù)此結合元素周期律分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)分析可知,A為H元素、B為C元素、C為N元素,D為O元素、E為Na元素、F為S元素,故答案為:C;O;Na;(2)C為N元素,原子序數(shù)為7,位于周期表中第二周期第ⅤA族,故答案為:第二周期第ⅤA族;(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳,均屬于共價化合物,故答案為:共價;(4)F為S元素,原子結構示意圖為,故答案為:;(5)BD2為二氧化碳,屬于共價化合物,電子式為;E2D2為過氧化鈉,為離子化合物,電子式為,故答案為:;;(6)元素的非金屬性越強,最簡單氫化物穩(wěn)定性越強,B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為H2O>NH3>CH4,故答案為:H2O>NH3>CH4;(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4,濃硫酸和C反應的化學方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案為:C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O;(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S,用電子式表示其化合物的形成過程為,故答案為:?!军c睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)中電子式的書寫,要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。18、加成反應【解析】

⑴根據(jù)分析,C中—CHO變?yōu)楹竺?,原來碳氧雙鍵變?yōu)閱捂I,還加了中間物質,可得出發(fā)生加成反應,故答案為加成反應;⑵,化合物F的分子式為C14H21NO3,根據(jù)分子式中碳原子個數(shù),CH3CHO和—NH2發(fā)生反應了,因此F的結構簡式:⑶有分析出化合物A與HCHO反應,發(fā)生在羥基的鄰位,羥基的另外一個鄰位也可以發(fā)生反應,所以還可能生成的副產物是,故答案案為;⑷①分子中含有苯環(huán),能與NaHCO3溶液反應,說明含有羧基;②含有一個手性碳原子,說明有一個碳原子連了四個不相同的原子或原子團;所以B的一種同分異構體的結構簡式:,故答案為;⑸根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖,分析要得到,只能是通過加成反應得到,需要在堿性條件下水解得到,在催化氧化變?yōu)椋虲H3NO2反應生成,通過小區(qū)反應得到,所以合成路線為,故答案為。19、11%>酸式滴定管5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色×100%E【解析】

Ⅰ.(1)CH3COOH不完全電離,HCl完全電離,使CH3COOH溶液中c(H+)比同濃度的HCl溶液中c(H+)小,pH大;滴定鹽酸的曲線是圖1,故答案為1;(2)根據(jù)圖1可知鹽酸溶液的起始濃度為0.1mol/L,鹽酸溶液和醋酸溶液是等濃度的,所以醋酸溶液起始濃度也為0.1mol/L,根據(jù)圖2可知醋酸溶液的起始pH=3,溶液中c(H+)=10-3mol/L,電離度α=×100%=1%,故答案為1%;(3)達到B、D狀態(tài)時,溶液為中性,NaCl不水解,CH3COONa水解使溶液呈堿性,為使CH3COONa溶液顯中性,需要少加一部分NaOH,使溶液中留有一部分CH3COOH,所以反應消耗的NaOH溶液的體積a>b,故答案為>;Ⅱ.(1)高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能腐蝕堿式滴定管的橡皮管,所以選用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液;故答案為酸式滴定管;(2)酸性KMnO4溶液的還原產物為MnSO4,+4價的硫被氧化為+6價,生成硫酸根離子,反應的離子方程式為:5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O,故答案為5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O;(3)KMnO4溶液呈紫色,與NaHSO3反應,紫色褪去,滴定終點的現(xiàn)象為:滴入最后一滴KMnO4溶液,紫色不褪去;故答案為溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色;若準確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。2MnO4~5HSO3-0.1mol/L×V×10-3Ln(HSO3-)解得n(HSO3-)=5/2×V×10-4mol,即25.00mL溶液中NaHSO3的物質的量為5/2×V×10-4mol,所以500mL溶液中NaHSO3的物質的量為5×V×10-3mol,NaHSO3固體的質量為5×V×10-3mol×104g/mol=5.2×V×10-1g,純度為×100%=×100%,故答案為×100%;(4)A.未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管,標準液的濃度偏小,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c(標準)偏大;B.滴定前錐形瓶未干燥,待測液的物質的量不變,對V(標準)無影響,根據(jù)c(待測)=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c(標準)不變;C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后無氣泡,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c(標準)偏大;D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c(標準)偏大;E.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視,造成V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c(標準)偏??;綜上所述,操作會導致測定結果偏低的是E,故選E。20、吹出反應中生成的Br2Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-BC3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑步驟少,減少了二氧化硫的污染,操作簡便【解析】分析:(1)溴易揮發(fā),熱空氣可使溴蒸氣進入乙中;(2)步驟③中,向乙中通入足量SO2,與溴發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、HBr;(3)尾氣含SO2、Br2,均與堿液反應;(4)丙中反應生成了NaBrO3,可知Br元素的化合價升高,則還應生成NaBr;(5)丙比乙更容易操作,尾氣處理效果好。詳解:(1)步驟②

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