化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中期末考點(diǎn)大串講（人教版2019選擇性必修1）（解析版）

專題05化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用

【知識(shí)梳理】

【歸納總結(jié)】

一、化學(xué)平衡的移動(dòng)

1.概念

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合

物中各組分的濃度也會(huì)隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)

的變化過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。

2.化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程

3.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

(l)vi>v?：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)丫正=丫逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。

(3)vi<vi￡：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

4.影響化學(xué)平衡的外界因素

若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下:

改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)

濃度

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

壓強(qiáng)(對(duì)于有增大壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)

反應(yīng)前后氣體體積改變

氣體參加的可減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動(dòng)

逆反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡丕移動(dòng)

升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

溫度

降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

催化劑同等程度地改變V正、V逆，平衡不移動(dòng)

5.化學(xué)平衡中的特殊情況

(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增

減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)化學(xué)平衡沒影響。

(2)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。

（3）充入惰性氣體與平衡移動(dòng)的關(guān)系

①恒溫、恒容條件

原平衡體系-"人情性'可＞體系總壓強(qiáng)增大―＞體系中各組分的濃度不變一＞平衡不移動(dòng)

②恒溫、恒壓條件

原平衡體系充入恪性氣體,容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小一＞體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小（等效

于減壓）

氣體體積不變的反應(yīng),平衡不移動(dòng)

?-氣體體積變化的反應(yīng)平衡向氣體體積增大的方向

移動(dòng)

二、勒夏特列原理及應(yīng)用

而|如果改變影響平衡的一個(gè)因素（如溫度、壓

:一強(qiáng)以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向

早著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)_________

」|可以更加科學(xué)、有效地調(diào)控和利用化學(xué)反

常一應(yīng)，盡可能的止化學(xué)反應(yīng)按照人們的需要

0|進(jìn)行______________

平衡移動(dòng)過(guò)程中的量變分析

向一密閉容器中通入1molNz、3m0IH2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）A//＜0,一段時(shí)間后達(dá)到平

衡，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件后，請(qǐng)?zhí)顚懴铝袃?nèi)容：

①若增大N2的濃度，平衡移動(dòng)的方向是向右移動(dòng);達(dá)新平衡前，氮?dú)鉂舛鹊淖兓厔?shì)是減小，但新平衡時(shí)

的濃度大壬原平衡時(shí)的濃度。

②若升高溫度，平衡移動(dòng)的方向是向左移動(dòng);達(dá)新平衡前，體系溫度的變化趨勢(shì)是隆低，但新平衡時(shí)的溫

度高于原平衡時(shí)的溫度。

③若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的方向是向右移動(dòng);達(dá)新平衡前，壓強(qiáng)的變化趨勢(shì)是減小,但新平衡時(shí)的壓強(qiáng)大

王原平衡時(shí)的壓強(qiáng)。

（2）原理歸納：如果改變影響平衡的條件之一（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移

動(dòng)。

（3）注意事項(xiàng)

①適用范圍：適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如在第三章將學(xué)到的溶解平衡、電離平衡等），非平衡狀態(tài)不能用此

來(lái)分析。

②平衡移動(dòng)的結(jié)果只能是"減弱”外界條件的改變，但不能完全"消除”這種改變?？筛爬椤巴庾兇笥趦?nèi)變

【點(diǎn)撥】

平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。

三、化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控

1.工業(yè)合成氨的適宜條件

⑴壓強(qiáng)

①原理分析：壓強(qiáng)越大越好。

②選用條件：目前，我國(guó)合成氨廠一般采用的壓強(qiáng)為10?30MPa。

③合成氨時(shí)不采用更高壓強(qiáng)的理由：壓強(qiáng)越大，對(duì)材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求也越高，需要的動(dòng)力也越

大，這將會(huì)大大增加生產(chǎn)投資，并可能降低綜合經(jīng)濟(jì)效益。

(2)溫度

①原理分析：低溫有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率。

②選用條件：目前，在實(shí)際生產(chǎn)中一般采用的溫度為400?500

③不采用低溫的理由：溫度降低會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所需時(shí)間變長(zhǎng)，這在工業(yè)生產(chǎn)中是很不

經(jīng)濟(jì)的。

合成氨反應(yīng)一般選擇400-500℃進(jìn)行的乂一重要原因?yàn)殍F觸媒在500C左右時(shí)的活性最大。

(3)催化劑

①原理分析：在高溫、高壓下，N?和H?的反應(yīng)速率仍然很慢。

②選用條件：通常采用加入以鐵為主體的多成分催化劑,又稱鐵觸媒。

③選擇催化劑的理由：改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物在較低溫度時(shí)能較快地進(jìn)行反應(yīng)。

另外，為了防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”，原料氣必須經(jīng)過(guò)凈化。

(4)濃度

①原理分析：在500°C和30MPa時(shí)，平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)及平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率仍較低。

②采取的措施：采取迅速冷卻的方法,使氣態(tài)氨變成液氨后及時(shí)從平衡混合物中分離出去；應(yīng)將N%分離

后的原料氣循環(huán)使用,并及時(shí)補(bǔ)充N2和H2,使反應(yīng)物保持一定的濃度。

③采取該措施的理由：分離出NM以促使平衡向生成N%的方向移動(dòng),此外原料氣的循環(huán)使用并及時(shí)補(bǔ)充

原料氣，既提高了原料的利用率,又提高了反應(yīng)速率,有利于合成氨反應(yīng)。

(5)工業(yè)合成氨的適宜條件

外部條件工業(yè)合成氨的適宜條件

壓強(qiáng)10?30MPa

溫度400―500℃

催化劑使用鐵觸媒作催化劑

濃度氫及時(shí)從混合氣中分離出去，剩余氣體循環(huán)使用;及時(shí)補(bǔ)充N2和H2

(6)合成氨的工藝流程

液態(tài)NH,NHl+N2+H2

點(diǎn)撥：選擇工業(yè)合成適宜條件的原則

(1)考慮參加反應(yīng)的物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等本身因素。

(2)考慮影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等反應(yīng)條件。

(3)選擇適宜的生產(chǎn)條件還要考慮設(shè)備條件、安全操作、經(jīng)濟(jì)成本等情況。

(4)選擇適宜的生產(chǎn)條件還要考慮環(huán)境保護(hù)及社會(huì)效益等方面的規(guī)定和要求。

根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際情況、經(jīng)濟(jì)效益及環(huán)保要求等最終確定適宜的條件。

2._工業(yè)生產(chǎn)生適宜生產(chǎn)條件的選擇思路

影響有利于加快反應(yīng)

有利于平衡移動(dòng)條件的控制綜合分析結(jié)果

因素速率的控制

濃度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度不斷補(bǔ)充反應(yīng)物、及時(shí)分離出生成物

AV<0高壓設(shè)備條件允許的前提下,盡量采取高壓

壓強(qiáng)高壓(有氣體參加)

AV>0低壓兼顧速率和平衡、選取適宜的壓強(qiáng)

兼顧速率和平衡、考慮催化劑的適宜溫

AH<0低溫

度

溫度高溫

在設(shè)備條件允許的前提下，盡量采取高

AH>0高溫

溫并選取合適催化劑

加合適的催化劑，

催化劑加合適的催化劑無(wú)影響

考慮催化劑活性與溫度關(guān)系

【方法探究】

構(gòu)建模型

(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式

新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。

起始平衡

新平衡

0“叼疊力口

041b

(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)

新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。

警臺(tái)尊新平衡

0^[ZlHLL

【專題過(guò)關(guān)】

1.反應(yīng)NH4Hs(s)UNH3(g)+H2s(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()

A.溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體

B.移走一部分NH4Hs固體

C.容器體積不變，充入HC1氣體

D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?/p>

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，2H2S+SO2=3S+2H2。，通入SO?氣體使反應(yīng)正向移動(dòng)；B項(xiàng)，增減固體的量不影響平衡；

C項(xiàng)，NHMg)+HCl(g)==NH4CKs),充入HC1氣體使反應(yīng)正向移動(dòng)；D項(xiàng)，保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，?/p>

衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

c(CO).c(H,O)

2.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)恒容時(shí)，溫度升高，比濃度減小。下列說(shuō)法

C(CO2).C(H2)

正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OUCO2+H2

B.恒溫恒容下，增大H2濃度平衡常數(shù)K減小

C.平衡移動(dòng)時(shí)，K值一定變化

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

【答案】D

c(CO).c(H,O)

【解析】A.根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2匚C0+

C(CO2).C(H2)

H2O(g),A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；

C.平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故只有改變溫度引起的平衡移動(dòng)，K值一定變

化，其余條件引起的平衡移動(dòng)，K值不變，C錯(cuò)誤；

D.由題干信息可知，恒容時(shí)，溫度升高，H?濃度減小，即CO2+H2.?CO+H2O(g)平衡正向移動(dòng)，故該反

應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確:

故答案為：D。

3.（2022?河北武強(qiáng)中學(xué)高二期中）2NO（g）+O2（g）U2NO2（g）體系中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A.及時(shí)分離出NO2氣體B.擴(kuò)大容器體積

C.增大02的濃度D.選擇高效催化劑

【答案】C

【解析】A.及時(shí)分離出NO2氣體，平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，正向移動(dòng)；但是反應(yīng)物濃度減小，反

應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，擴(kuò)大容器體積，平衡逆向移動(dòng)，且物質(zhì)的濃度均減小，反應(yīng)速率減慢,

B錯(cuò)誤；

C.增大02的濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度變大，反應(yīng)速率變大，c正確；

D.選擇高效催化劑可加快反應(yīng)速率，但不改變平衡移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選C?

4.反應(yīng)2so2（g）+O2（g）=2SO3（g）AHV0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反

應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是（。?小口正=成逆；”時(shí)改變條件，B時(shí)重新建立平

衡）（）

【答案】C

【解析】增加02的濃度，八增大，v逆瞬間不變，A正確；增大壓強(qiáng)，心:、v.瞬間都增大,

V”增大的倍數(shù)大于口逆，B正確；升高溫度，I，而、丫道瞬間都增大，C錯(cuò)誤；加入催化劑，

丫止、v&同時(shí)同倍數(shù)增大，D正確。

5.一定條件下，向兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別充入一定量的N02（g）和NH3（g）,分別達(dá)到平衡2NO2峰

N2O4,2N%峰珍N2+3H2,均為氣態(tài)后，NCh和NH3的轉(zhuǎn)化率均為a%,保持溫度、容積不變，向兩個(gè)容器

中分別再充入ImolNzCU和ImolNHj,再次達(dá)到平衡時(shí)NO?和NH3的轉(zhuǎn)化率分別為b%和c%?則下列關(guān)系

中正確的是

A.b>a>cB.c>a>bC.a>b>cD.a=b=c

【答案】A

【解析】在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：①2NCh=N2O4,②2NH3UN2+3H2,平衡時(shí)NCh和NH.3的轉(zhuǎn)化率均

為a%,

若向容器中①再充入ImolNzOa,①向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則再次達(dá)到平衡時(shí)NCh為b%

>a%；

②中再充入ImolNHs,②向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，則再次達(dá)到平衡時(shí)N%的轉(zhuǎn)化率為c%<a%,

故選：A。

6.據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CO2(g)+6H2(g)-CH3cH20H(g)+3H2O(g)。下列敘述正確的是

A.相同條件下，2moi氫原子所具有的能量大于Imol氫分子所具有的能量

B.當(dāng)v(CO2)=2v(CH3cH20H)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C.移去水蒸氣，可增大正反應(yīng)速率

D.恒壓，充入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率增大

【答案】A

【解析】A.氫原子結(jié)合生成氫氣分子，氫原子之間形成化學(xué)鍵釋放能量，則2moi氫原子所具有的能量高

于1mol氫分子所具有的能量，A正確；

B.未指出反應(yīng)速率的正、逆，因此不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.移去水蒸氣的瞬間，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡正

向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；

D.恒壓，充入惰性氣體，則容器體積增大，反應(yīng)體系中各氣體物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D錯(cuò)誤;

答案選A。

7.下列操作或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.2NO2(g).N2O4(g)A//<0,把NOz球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺

B.用飽和食鹽水除去CL中的HC1,可減少Ch的損失

C.對(duì)H式g)、I?(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

D.向含有Fe(SCN%的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或褪去

【答案】C

【解析】A.2NO式g)N2O4(g)AH<0,放在冰水中，溫度降低，平衡向生成無(wú)色氣體的方向移動(dòng)，所

以顏色變淺：

B.C4與反應(yīng)存在化學(xué)平衡：a2+H2OuH++C/-+〃C/。，使用飽和食鹽水時(shí)，山于"C7在水中溶解度

很大，可以除去雜質(zhì)HCI,同時(shí)由于溶液中的c(a)增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致a?的溶解量、反應(yīng)量

減小，因此可減少eg的損失；

c.體系顏色加深是因?yàn)閴嚎s體積，L的濃度增大，而加壓平衡并未移動(dòng);

D.鐵粉消耗溶液中的反3+,使莊3+離子濃度降低，使平衡Fe(SCN)31Pe3++3SCN-正向移動(dòng)，溶液顏色

變淺或褪去，可以用勒夏特列原理解釋;

故選Co

8.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)A//>0,平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法

正確的是()

選項(xiàng)壓強(qiáng)縱坐標(biāo)

AP1(P2c的物質(zhì)的量濃度

BP\>P2B的轉(zhuǎn)化率

CPl<P2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

DP\>P2A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】B

【解析】Pl<P2,壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量濃度增大，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；PI>P2,隨壓強(qiáng)的增

大，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B選項(xiàng)正確；Pl<p2,壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，混合氣體平均摩

爾質(zhì)量增大，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；PI>P2,隨壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)此圖分析合成氨工業(yè)最有

前途的研究方向是()

瞬

W

送

檢

S

-

H

N

。

溫度/七

A.提高分離技術(shù)

B.研制耐高壓的合成塔

C.研制低溫催化劑

D.探索不用N2和H2合成氨的新途徑

【答案】C

【解析】由題圖可知，NH3的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度的升高而顯著下降，故要提高NH3的體積分?jǐn)?shù)，必須降低

溫度，但目前所用催化劑鐵觸媒的活性最高時(shí)的溫度為500℃,故最有前途的研究方向?yàn)檠兄频蜏卮呋瘎?/p>

10.某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡：

①2X(g)+Y(g)=Z(s)+2Q(g)AH!<0

②M(g)+N(g)=R(g)+Q(g)A//2>0

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.加入適量Z,①和②平衡均不移動(dòng)

B.通入稀有氣體Ar,①平衡正向移動(dòng)

C.降溫時(shí)無(wú)法判斷Q濃度的增減

D.通入Y,則N的濃度增大

【答案】B

【解析】Z為固體，加入適量Z不影響反應(yīng)①的平衡移動(dòng)，而反應(yīng)②與Z無(wú)關(guān)，故加入Z也不影響反應(yīng)②

的平衡移動(dòng)，A正確：通入稀有氣體Ar,由于容器體積不變，故氣體濃度不發(fā)生改變，反應(yīng)①的平衡不移

動(dòng)，B錯(cuò)誤；溫度降低，反應(yīng)①正向進(jìn)行，反應(yīng)②逆向進(jìn)行，但兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的起始濃度未知，故無(wú)法

判斷Q濃度的增減，C正確；通入氣體Y,反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，Q的濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)②平衡逆向移

動(dòng)，則N的濃度增大，D正確。

11.已知反應(yīng)A(g)+B(g)y(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密

閉容器中充入0.20molA和0.20molB,10s末達(dá)平衡。下列說(shuō)法不氐碰的是

溫度/℃7008301200

K值1.71.00.4

A.達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

C.反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol-L'-s-1

D.容器體積減小為原來(lái)的一半，平衡不移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率均增大

【答案】B

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

,人開始(mol)0.200.2000

【解析】A.設(shè)平衡時(shí)參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為xmol,亦小,則

變化(mol)XXXX

平衡(mol)0.20-x0.20-x?XX

=1,解得：x=0.1

(0.2-x)?(0.2-x)

所以平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：誓EX100%=50%,A正確；

0.2mol

B.由題干表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

0.1mol/

C.反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)=/2L=0.()05moLL-、s」,C正確：

10s

D.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，故容器體積減小為原來(lái)的一半，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物、生成物的

濃度增大，即正、逆反應(yīng)速率均增大，D正確；

故答案為：Bo

12.已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)UmZ(g)A//<0o反應(yīng)過(guò)程中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間

的變化如圖所示，則8時(shí)刻改變的條件可能是()

A.升高溫度B.加入更高效的催化劑

C.增大壓強(qiáng)D.加入一定量的Z

【答案】A

【解析】正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量減少，X或Y的物質(zhì)的量

增大，符合圖像，A正確；使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，不符合圖像，B錯(cuò)誤；由題圖知，反應(yīng)達(dá)到

平衡時(shí)，A〃(X或Y)=amol,An(Z)=2amol,即〃z=2,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，增大壓

強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，不符合圖像，C錯(cuò)誤；加入一定量的Z,九時(shí)，Z的物質(zhì)的量應(yīng)增大，不符合圖像，

D錯(cuò)誤。

13.(2020.海南)NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：CO(g)+NO(g)

^CO2(g)+1N2(g)△//=-374.3kJ-mofiK=2.5xl()60,反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全

B.增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動(dòng)，K>2.5x1()6。

C.升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大K

D.選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)

【答案】D

【解析】平衡常數(shù)很大，表示該反應(yīng)所能進(jìn)行的程度大，由于NO與CO反應(yīng)速率較小，在排入大氣之前沒

有反應(yīng)完全，故A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，K不變，故B錯(cuò)誤；正反應(yīng)放熱，升高溫度，

速率加快，平衡逆向移動(dòng)，K減小，故C錯(cuò)誤；選用適宜催化劑可加快反應(yīng)速率，使尾氣的排放值達(dá)到尾

氣排放標(biāo)準(zhǔn)，故D正確。

14.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),在其他條件不變的情況下研究溫度

對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.平衡常數(shù)2避量

B.該反應(yīng)在4時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

c.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從，變到不，達(dá)到平衡時(shí)&霽而增大

CVrl3kJrl

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，因該反應(yīng)中氫氣前的系數(shù)為2,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=黑端，錯(cuò)誤：B項(xiàng)，由圖像可

知，反應(yīng)從心到不時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量增大，根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式可知力時(shí)的平衡常數(shù)比72時(shí)的大，

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖像可知在心溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率較力快，則有乃>/，溫度降低，平衡向

正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從71變到“的過(guò)程中，平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則c(H?增大，而c(CH-QH)減小，達(dá)到平衡時(shí)就%j應(yīng)該增大，正確。

cCrlsOrl

15.在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下

反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),AH<0,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了0.8molD,并測(cè)得C

的濃度為0.4mol-LT,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(l)x的值等于O

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=,升高溫度時(shí)K值將(選填"增大”、"減小”或"不變”).

(3)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為。

(4)若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入4moic和4moiD,欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為mol。達(dá)到新平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為

n(A)=mol

【答案】21減小60%32.6

2

【解析】(1)C的濃度為0.4molL”,因?yàn)槿萜黧w積是2L因此C為0.8mol,與D產(chǎn)量相同,故反應(yīng)中的計(jì)

量數(shù)相同，X是2。

(2)列式求算:

3A(g)+B(g).-2c(g)+2D(g)

c初(mol/L)1100

Ac(mol/L)0.60.20.40.4

c末(mol/L)0.40.80.40.4

由平衡常數(shù)計(jì)算公式K=：(??￡)=。因?yàn)樵摲磻?yīng)AH<0,是放熱反應(yīng)，故升高溫度反應(yīng)逆

c(A)-c(B)0.4X0.82

向進(jìn)行，K值減小。

Ac(A),0.6mol/L,

⑶A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=-T：x100%=.n./Tx100%=60%。

c初Aj1rnoi/L/

(4)與原平衡等效，則A與B的物質(zhì)的量之比為1：1,將3molC和3molD完全轉(zhuǎn)化為A和B,得至U4.5molA

和1.5molB,加上原來(lái)的物質(zhì)的量之后，A為6.5mol,B為3.5mol,要使A、B的物質(zhì)的量相等，還需要加

入3moiB,達(dá)到新平衡后，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原來(lái)相同，為20%,新平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為

13molx20%=2.6mol。

16.燃煤會(huì)產(chǎn)生CO?、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

1

I.CaSO4(s)+CO(g)^CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)A//,=+281.4kJ-moP