2023-2024學(xué)年海南省?？谑屑蝿赘呒?jí)中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷（含解析）

2023-2024學(xué)年海南省?？谑屑蝿赘呒?jí)中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題14小題，共42分）

1.下列變化過程，能放出熱量的過程有（）

①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃硫酸稀釋④固體氫氧化鈉溶于水

⑤出在中燃燒⑥灼熱的碳與CO?的反應(yīng)⑦NH4cl晶體與Ba（OH）2?8出0混合攪拌.

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

2.已知反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的為（）

A.A的能量一定高于C

B.B的能量一定高于D

C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生

3.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ArB-C構(gòu)成，其反應(yīng)能量變化曲線如圖所示，下能

列敘述正確的是（）

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定

C.A與C的能量差為AE反應(yīng)進(jìn)程

D.AtB的反應(yīng)一定需要加熱

4.對(duì)如圖所示原電池裝置，下列說法正確的是（）

石墨

A.石墨是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.電子由石墨極經(jīng)外電路流向鋅極稀硫酸

D.該裝置的總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2T

5.如圖裝置可用來監(jiān)測(cè)空氣中NO的含量，下列說法不正確的是（）

A.電子由Pt電極流出，經(jīng)外電路流向NiO電極

B.Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)

2

C.NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+0--2e-=NO2

D.每轉(zhuǎn)移2moi電子，有1mol-遷移到負(fù)極

6.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池，裝置連接一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)鎂棒上有Mgr（G）2AJ

大量氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針偏向鎂。下列說法正確的是()

A.鎂比鋁活潑，在該原電池中作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)KOH

B.電子從鋁電極經(jīng)KOH溶液流向鎂電極溶液

C.鎂電極的電應(yīng)式：2H20-4e-=。2T+4H+

D.若將KOH溶液換為稀硫酸，電流計(jì)指針將偏向鋁電極

7.中科院董紹俊課題組將二氧化鐳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)

形成電池，如圖所示，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料產(chǎn)生能

量。下列說法正確的是()

A.a極為正極

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C.消耗O.lmol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.b極的電極反應(yīng)式為MnC)2+2H2。+2e-=Mn2++40H-

8.下列四種情況的變化中，反應(yīng)速率最快的是()

A.溶洞形成B.火藥爆炸C.牛奶變質(zhì)D.鐵橋生銹

9.化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示.則化合物A在4?8min間

的平均反應(yīng)速率為()

A.0.20mol-L-1-min-1B.0.25mol-L-1-min-1

C.0.30mol-L-1-min-1D.0.50mol-L-1-min-1

10.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)UnZ(g)4-

2W(g).5min末生成0.2molW,若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為O.Olmol/L?min,貝Un的值為()

A.4B.3C.2D.1

11.在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在

前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L-s),則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()

A.3.4molB.3.2molC.2.8molD.1.2mol

12.勒夏特列在研究高爐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)時(shí)認(rèn)為，因?yàn)镃O2+CU2CO是可逆反應(yīng)，所以爐氣中存在一定

比例的CO是不可避免的。14co2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)14co2+CW2CO,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),

體系中含14c的粒子有()

A.14c02B.14co2、14C0

C.14co2、14C0>14CD.14C0

13.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是()

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NUMB.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.。時(shí)，N的濃度是M的濃度的3倍D.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

14.密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)=2Z(g),已知X2、Yz、Z的起始濃度分別為L(zhǎng)、0.3mol?L、

O.Zmol-L-1,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()

A.X2為0.2molL-1B.Y2為0.4mol?L

C.Z為0.3mol,LD.Z為0.4mol?L

二、非選擇題(共58分)

15.能源與資源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的重要支柱.[-(AV

I.電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用廣泛的能源之一.aAAb

如圖是化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.請(qǐng)回答下列問題：--二

(1)當(dāng)電極a為A1,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為；當(dāng)電蓑度

極a為AL電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置(填“能”或“不能”)形成原電池.若

不能，請(qǐng)說明；若能，請(qǐng)說明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：.

(2)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如。2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能.現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,

以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料?，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液.a極上的電極反應(yīng)式為.

II.海洋資源的利用具有廣闊前景.

(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是(填序號(hào)).

A.C12

B.淡水

C.燒堿

D.食鹽

(2)從海水中提取澳的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將漠離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是

(3)海帶灰中富含以「形式存在的磷元素，實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如圖所示:

CCI多步操作

灼燒水堿化4

千海帶一?海帶灰一口漉液-------------------------?

IM過氧化氮溶液—*.........AL

①燒灼海帶至灰燼時(shí)，所有的主要儀器名稱是；

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式

16.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、

Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)。

①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液。

②分別加入足量的、質(zhì)量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三個(gè)相同的氣球

分別套在各試管口上。

(1)寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)氣球膨脹速度最快的是(填試管編號(hào))。

(3)該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是

(4)步驟②是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過程中各小組成員之間應(yīng)該如何操作？

17.如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A中碎瓷片的作用是

(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是。

(4)D中的現(xiàn)象是<,

(5)除去甲烷中乙烯的方法是將氣體依次通過盛有、濃硫酸的洗氣瓶。

a.酸性高鋸酸鉀溶液b.水c.濱水d.氫氧化鈉溶液

18.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨有能量的變化，是人類獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。

(1)H2+Cl2=2HC1的反應(yīng)過程如圖1所示:

鍵斷裂C

吸收(Rxg)—3―>(g)

436kJ,mokl—/_i.

能量頌盧警

吸收z成

243kJ-mol>鍵

能量

放出

431kJ-mol-'431kJ*mol

能量能量

圖1圖2

①根據(jù)如圖填寫表:

化學(xué)鍵斷裂或形成lmol化學(xué)鍵時(shí)能量變化反應(yīng)中能量變化

C1-C1吸收243kJ

共吸收679kJ

H-H吸收436kJ

H-C1放出431kJ共放出______kJ

②該反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)硅是太陽(yáng)能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是:

粗硅冶煉:(a)SiO2+2C'="'Si+2CO?；

精煉硅：(b)Si+3HQgSiHC13+H2；

，，

(c)SiHCl3+H2'='Si+3HC1

化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖2所示，回答下列問題：

①(a)是反應(yīng)，(b)是反應(yīng)；(c)是反應(yīng)(填''吸熱"或"放熱")?

②反應(yīng)(b)破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵所放

出的能量。

19.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)U2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)

行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為o

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是。

(3)10s末，生成物D的濃度為o

(4)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度：

②增大A的濃度；③恒容下充入凝氣。

(5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.v(B)=2v(C)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D.器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的B的同時(shí)生成2nmol的D

(6)將固體NHJ置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(S)■NH3(g)4-HI(g),2HI(g)=H2(g)+

1

I2(g)?當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(H2)=0.5mol-r,c(HI)=4mol」T,則NH3的濃度為?

答案和解析

1.【答案】c

【解析】【分析】

根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)

化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和C02）,少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如鏤鹽

和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)；

錢鹽溶于水和醋酸的電離是吸熱過程，濃硫酸、氫氧化鈉溶于水是放熱過程，以此解答該題.

本題考查放熱反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放

熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題.

【解答】

解：①液態(tài)水變成水蒸氣，為吸熱過程，故錯(cuò)誤；

②酸堿中和反應(yīng)，為放熱過程，故正確；

③濃硫酸稀釋，為放熱過程，故正確；

④固體氫氧化鈉溶于水，為放熱過程，故正確；

⑤出在中燃燒，為放熱過程，故正確；

⑥灼熱的碳與C02的反應(yīng)為吸熱過程，故錯(cuò)誤；

⑦NH4Q晶體與Ba（0H）2-8H2?；旌蠑嚢铻槲鼰徇^程，故錯(cuò)誤。

則能放出熱量的過程有②③④⑤，

故選：Co

2.【答案】C

【解析】【分析】

吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān).

本題考查放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的總能量的關(guān)系，難度不大.

【解答】

放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與反應(yīng)條件（如加熱）無關(guān)，D說法錯(cuò)誤。

故選：Co

3.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知，B比C的能量高，則B-C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定，圖中C的能量最低，C最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤：

C.圖中縱坐標(biāo)為能量，由圖可知，A與C的能量差為AE,故C正確；

D.A-B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，可能常溫下即可發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.由圖可知,B比C的能量高；

B.能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定；

C.圖中縱坐標(biāo)為能量；

D.A-B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)。

本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中能量變化、能量與穩(wěn)定性、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

4.【答案】D

【解析】解：A.石墨為正極，故A錯(cuò)誤；

B.該裝置為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

C.Zn為負(fù)極，電子經(jīng)負(fù)極由導(dǎo)線移向正極，故C錯(cuò)誤；

+2+

D.該裝置的總反應(yīng)為Zn+2H=Zn+H2T,故D正確；

故選：Do

分析裝置可知，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生鋅離子，石墨為正極，氫離子得電子，產(chǎn)生氫氣，發(fā)生還

原反應(yīng)，據(jù)此分析回答問題。

本題考查原電池原理，題目難度不大，注意分辨正負(fù)極及發(fā)生的反應(yīng)，整體難度較低。

5.【答案】A

【解析】解：AO?在伯電極上得電子變成。2-，Pt是正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向Pt電極，故A錯(cuò)誤；

B.Pt電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

2

C.NO在NiO電極上失電子生成NO2,其電極反應(yīng)式為：NO+O--2e-=N02,故C正確；

D.負(fù)極發(fā)生N0+02--2e-=NO2，可知每轉(zhuǎn)移2moi電子，有1mol02-遷移到負(fù)極，故D正確。

故選：Ao

A.O2在伯電極上得電子，Pt是正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極：

B.Pt電極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)；

C.NO在NiO電極上失電子生成NO2；

D.根據(jù)正負(fù)極轉(zhuǎn)移電子相等判斷.

本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確燃料電池中正負(fù)極的判斷，電

子流向等是解決本題的關(guān)鍵，題目難度一般.

6.【答案】D

【解析】解：A.Mg與NaOH不反應(yīng)，A1與NaOH反應(yīng)，故A1作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.電子只能在外電路傳導(dǎo)，不能經(jīng)過溶液傳導(dǎo)，故B錯(cuò)誤；

C.Mg為正極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2T+20H-,Mg表面有氣泡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D.若將KOH溶液換為稀硫酸，鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極，鎂發(fā)生氧化反應(yīng)，電流計(jì)指針將偏向鋁電極，故D

正確；

故選：D。

Mg與NaOH不反應(yīng)，A1與NaOH反應(yīng)，故A1作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al-3e-+40b=

AlOz+2H2O,Mg為正極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2T+20H1Mg表面有氣泡產(chǎn)生。

本題考查原電池原理，題目難度不大，判斷正負(fù)極除考慮金屬活潑性外，還要考慮電解質(zhì)因素，難點(diǎn)是電

極反應(yīng)式書寫。

7.【答案】C

【解析】解：A.根據(jù)圖知，葡萄糖C6Hl2。6轉(zhuǎn)化為葡萄糖內(nèi)脂C6HIOO6,c元素化合價(jià)升高失電子，所以a為

負(fù)極，b為正極，故A錯(cuò)誤；

B.負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)式為C6Hl2O6-2e-=C6HioO6+2H+,負(fù)極溶液中c(H+)增大，則溶液的pH減小，故B

錯(cuò)誤；

C.根據(jù)C6Hl2。6—2e-=C6HIOC)6+2H+知，消耗lmol葡萄糖轉(zhuǎn)移2moi電子，則消耗O.lmol葡萄糖轉(zhuǎn)移

0.2mol電子，故C正確；

D.酸性條件下，不能有氫氧根離子生成，所以b電極上二氧化鐳得電子和氫離子反應(yīng)生成水和銃離子，電極

2+

反應(yīng)式為MnOz+4H++2e-=Mn+2H2O,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

a極上葡萄糖失電子，為負(fù)極，負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)式為C6Hl2。6-2e-=C6HIO()6+2H+,b極上MnO2得電子，

為正極，正極上電極反應(yīng)式為MnC)2+4H++2e-=Mn2++2H2。，據(jù)此分析。

本題考查化學(xué)電源新型電池，正確判斷各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及電極名稱是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)

式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：火藥爆炸發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)速率很快，而溶洞形成、鐵橋生銹、牛奶變質(zhì)反應(yīng)

較為緩慢，所以反應(yīng)速率最快的火藥爆炸，

故選:Bo

鐵生銹、牛奶變質(zhì)屬于緩慢氧化，溶洞形成較為緩慢，爆炸為劇烈的氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。

本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，

注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大

9.【答案】B

【解析】解：由圖可知，4?8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(2-l)mol/L=lmol/L,所以4?8min期間，

反應(yīng)速率為=0.25mol/(L-min)；故選B.

由圖可知，4min時(shí)，化合物A的濃度為2moi/L,8min時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為lmol/L,根據(jù)v=煞計(jì)算反應(yīng)

4?8min間的平均反應(yīng)速率.

本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)圖中濃度變化判斷相同時(shí)間內(nèi)的濃度變化量是解題關(guān)鍵.

10.【答案】D

【解析】解：5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率="=翁=黑必-=0.02mol/(L.min),同一化學(xué)反應(yīng)同一

△tVAt2Lx5min八7

時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min,v(z)：

v(w)=0.01mol/(L-min)：0.02mol/(L.min)=n：2,所以n=l,故選D。

根據(jù)V=^=得計(jì)算A的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比

△tVAt

等于計(jì)量數(shù)之比判斷n值.

本題考查了反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之

比等于計(jì)量數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵.

11.【答案】C

【解析】前105人的平均反應(yīng)速率為0.120101/9”)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，B的反應(yīng)速

-I

率為0.12mol/(L?s)x方=0.06mol/(L-s),所以轉(zhuǎn)化的B為0.06mol/(L?s)x10sx2L=1.2moL則10s時(shí)，

容器中B的物質(zhì)的量為4moi-1.2mol=2.8mol,

故選C。

12.【答案】C

【解析】解：14co2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)14co2+CU2C0,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，含14c的二

氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳一定含1氣，一氧化碳分解過程中14c可以存在于二氧化碳和碳中，則體系中

含14c的粒子有14co2、14C0>14C,

故選：Co

可逆反應(yīng)中的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下同時(shí)向相反方向進(jìn)行，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體，

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒，一段時(shí)間后的可逆反應(yīng)體系中，每種物質(zhì)都會(huì)存在1久。

本題以同位素示蹤法考查可逆反應(yīng)的可逆性，比較基礎(chǔ)，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，無論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，

反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物。

13.【答案】A

【解析】解：根據(jù)反應(yīng)過程中物質(zhì)的量的變化量知，N是反應(yīng)物、M是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，AMM)：

(5—2)mol=3mok△n(N)=(8—2)mol=6mol,

A.相同時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以N、M的計(jì)量數(shù)之比=6mol/L：

3mol/L=2：1,所以方程式為2NUM,故A正確；

B1時(shí)，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率大

于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C.ti時(shí)，N的物質(zhì)的量是6mol、M的物質(zhì)的量是3mol,容器體積相等，所以N的濃度是M的濃度的2倍，故C

錯(cuò)誤；

。出時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤；

故選：A?

根據(jù)反應(yīng)過程中物質(zhì)的量的變化量知，N是反應(yīng)物、M是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，△n(M)=(5-2)mol=

3mol>△n(N)=(8—2)mol=6moL

A.相同時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，從而確定方程式；

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；

C.ti時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等.

本題考查圖象分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)含義及平衡狀態(tài)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,注意：反應(yīng)速

率圖象中只有正逆反應(yīng)速率相等的點(diǎn)才是平衡狀態(tài)點(diǎn).

14.【答案】C

【解析】解：A%為0.2mol?L時(shí)，丫2為0.4mol-L,Z為OmolL,不存在此狀態(tài)，故A錯(cuò)誤;

B*2為0.4mol」T時(shí)，X?為0.2mol-L-】，Z為Omol」T,不存在此狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.Z為0.4mol?IT】時(shí)，X2為Omol」T,丫2為0.2mol?廠】，存在此狀態(tài)狀態(tài)，故C正確；

D.Z為0.34mol?L時(shí),X2為OmolL,丫2為0.25mol?廣】,不存在此狀態(tài)，故D錯(cuò)誤;

故選：Co

可逆反應(yīng)達(dá)到達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的量均不能為0。

本題考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，側(cè)重考查知識(shí)的應(yīng)用能力，試題比較簡(jiǎn)單。

15.【答案】Al-3e-=AF+能A1電極逐漸溶解，Mg電極產(chǎn)生氣泡02-4e-+2H2。=4OH-BDCl2+

+

2BL=Br2+2C「珀期2H+2I-+H202=I2+2H2O

【解析】解：I.(1)A1、Mg、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Al作負(fù)極，金屬M(fèi)g為正極，正極上氫離子得到電

子，負(fù)極上A1失去電子，電極反應(yīng)式為Al-3e-=A/；Al、Mg、NaOH溶液可構(gòu)成原電池，AI為負(fù)極，Mg為

正極，負(fù)極上A1失去電子，所以A1逐漸溶解，正極上水中的氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生電池反應(yīng)為2A1+

2NaOH+2H2。=2NaA102+3H2T,

故答案為：Al-3e-=Al3+；能；Al電極逐漸溶解，Mg電極產(chǎn)生氣泡；

(2)氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)

生還原反應(yīng)，堿性溶液中負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-+40k=2內(nèi)0，正極反應(yīng)為。2-4e-+2H2。=40H1

故答案為：。2-4e-+2H2。=40H-；

n.(l)A.電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.把海水用蒸儲(chǔ)等方法可以得到淡水，故B正確；

C.電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.把海水用太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D正確；

故答案為：BD；

(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和溪離子發(fā)生置換反應(yīng)生成澳，離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2C「，

故答案為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

(3)①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器名稱是堵煙，

故答案為：用煙；

②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2H++2r+力。2=

124-2H2。，

故答案為：2H++2r+H2()2=l2+2H2O。

I.(1)ALMg、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Al作負(fù)極，金屬M(fèi)g為正極，Al、Mg、NaOH溶液可構(gòu)成原電池,

A1為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上A1失去電子，所以A1逐漸溶解，正極上水中的氫離子得到電子生成氫氣；

(2)氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)

生還原反應(yīng)；

IL(1)A.電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣；

B.把海水用蒸儲(chǔ)等方法可以得到淡水；

c.電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣；

D.把海水用太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽；

(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和溟離子發(fā)生置換反應(yīng)生成澳；

(3)①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器名稱是生煙；

②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘。

本題考查原電池原理和電極反應(yīng)式的書寫以及海水資源的綜合運(yùn)用，側(cè)重考查原電池和分離提純知識(shí)的掌

握情況，題目難度不大。

16.【答案】Fe+2HCl=FeC12+H2TA鋅反應(yīng)速度適中，容易控制(或鎂反應(yīng)速度太快，而Fe反應(yīng)速度太

慢，或Mg>Zn>Fe)迅速并同時(shí)完成加入金屬和套上氣球的操作

【解析】解：(1)鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F，即生成氯化亞鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

故答案為：Fe+2HC1=FeCl2+H2T；

(2)三種金屬中，鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，放出氫氣速率最大，所以放入鎂的A試管氣球膨脹速度最快，

故答案為：A；

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)要求反應(yīng)速度不能太快，反應(yīng)太劇烈不宜于控制；也不能反應(yīng)速度太慢，太慢收集需

要太長(zhǎng)時(shí)間：鎂與酸反應(yīng)太快、鐵反應(yīng)速度太慢，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)不選用這兩種金屬；

故答：鋅反應(yīng)速度適中，容易控制(或鎂反應(yīng)速度太快，而Fe反應(yīng)速度太慢，或Mg>Zn>Fe)；

(4)本次探究是通過觀察氣球膨脹速度來判斷反應(yīng)快慢的，所以，加入金屬、在試管口套氣球等都要同時(shí)完

成，否則氫氣逸散使實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)較大誤差，

故答：迅速并同時(shí)完成加入金屬和套上氣球的操作。

為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，需要控制酸、金屬及操作等可變量，酸應(yīng)使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、

質(zhì)量相同的同一種酸，金屬應(yīng)取大小相同、外觀一致的金屬，操作時(shí)應(yīng)同時(shí)加入、相同的氣球也應(yīng)同時(shí)套

在試管口上。

本題考查反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣通常選擇鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，一般選擇稀硫酸而不選擇稀

鹽酸是由于稀硫酸沒有揮發(fā)性而鹽酸有揮發(fā)性。

17.【答案】催化劑CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br溶液褪色澄清石灰水變渾濁c

【解析】解：(1)由題意：石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生含有乙烯的混合物，碎瓷片為催化劑，具有催

化作用，加快反應(yīng)速率，

故答案為：催化劑；

(2)B用于檢驗(yàn)乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)，濾水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二漠乙烷，漠水褪色，反應(yīng)

的方程式為CH?=CH2+Br2tCH2BrCH2Br,

故答案為:CH2=CH2+Br2TCH2BrCH2Br；

(3)C用于檢驗(yàn)乙烯，乙烯可與高銹酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高銃酸鉀溶液褪色，乙烯被氧化成二氧化碳，

故答案為：溶液褪色；

(4)乙烯與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，能使澄清石灰水變渾，所以D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為澄清石灰水

變渾濁，

故答案為：澄清石灰水變渾濁；

(5)通常條件下乙烯與水、NaOH溶液不反應(yīng)，由于溪水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二澳乙烷，乙烯與

酸性高鋸酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，會(huì)使甲烷中含有二氧化碳雜質(zhì)，所以除去甲烷中的乙烯時(shí)，可選用

濱水，不能選擇酸性高鐳酸鉀溶液、水、NaOH溶液，故選c,

故答案為：Co

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下生成乙烯，乙烯通過漠水，與漠發(fā)生加成反應(yīng)，使澳水褪

色，乙烯通過高鋸酸鉀溶液，被高鋸酸鉀氧化成二氧化碳，使高銃酸鉀褪色，生成的二氧化碳能使澄清石

灰水變渾，最后用排水集氣法收集反應(yīng)剩余的氣體。

(1)石蠟在碎瓷片的作用下發(fā)生裂解；

(2)B中淡水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2一二澳乙烷；

(3)C用于檢驗(yàn)乙烯，乙烯可與高鋸酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高鋅酸鉀溶液褪色，乙烯被氧化成二氧化碳；

(4)乙烯與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，能使澄清石灰水變渾；

(5)濱水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷，乙烯與酸性高鐳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，據(jù)此分析

解答。

本題考查性質(zhì)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，把握乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意烷燃和烯燃的性質(zhì)差異、鑒別方

法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作能力，題目難度不大。

18.【答案】862放熱吸熱放熱吸熱小于

【解析】解：⑴①形成2moiH-C1化學(xué)鍵,放出的熱量為431kjx2=862kJ,

故答案為：862；

②AH=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和=(243+436-862)kJ/mol=-183kJ/moL該反應(yīng)為放熱反應(yīng),

故答案為：放熱；

(2)①(a)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(b)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(c)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

故答案為：吸熱；放熱；吸熱；

②反應(yīng)(b)為放熱反應(yīng)，AH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能＜0,則反應(yīng)(b)破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的

能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，

故答案為：小于。

(1)①形成2molH-Cl化學(xué)鍵；

@AH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；

(2)①(a)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；(b)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；(c)反應(yīng)物總能量小于生成

物總能量；

②AH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。

本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，從宏觀和微觀理解化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因是解題的關(guān)鍵，此題難度中等。

19.【答案】0.04mol/(L?s)1.5mol/L0.4