2022-2023學年高一化學上學期期末考前必刷卷-拔高卷（人教版2019）（全解全析）

2022-2023學年上學期期末考前必刷卷(拔高卷)

高一化學.全解全析

12345678910II1213141516

DACAACBCBADBCDDA

一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.分類法是學習化學的重要方法。下列物質(zhì)或變化能按照對應的分類標準歸類的是

選項物質(zhì)或變化分類標準

ANa?O>CCh、FezCh堿性氧化物

BFe、Cl、O主族元素

C鋁合金、NaHSCU、AI2O3電解質(zhì)

D氯制漂白粉、NazCh作供氧劑、FeS04溶液變質(zhì)氧化還原反應

【答案】D

【解析】A項，CCh是酸性氧化物，錯誤；B項，F(xiàn)e是VIII族元素，不是主族元素，錯誤；C項，鋁合金是

混合物，不是電解質(zhì)，錯誤；D項，Cl2―>Ca(C10)2,Na2O2―>O2.FeSO4—>Fe2(SO4)3,三變化中均有化

合價的改變，是氧化還原反應，正確。

2.“科技創(chuàng)造價值，創(chuàng)新驅(qū)動發(fā)展”。下列對我國科技成就解讀不自掌的是

選項科技成就解讀

A成功研制噸級氫液化系統(tǒng)液氫汽化時因斷裂化學鍵而吸熱

B揭示硒化錮(InSe)光電子器件應用潛力Se位于第VIA族

C鈦合金材料應用于“探索4500”水下機器人鈦合金屬于金屬材料

D富集分離7Li的豐度>99.99%Li原子最外層只有1個電子

【答案】A

【解析】A項，液氫汽化時是氣態(tài)的H2變成液態(tài)的Hz,而H2分子內(nèi)的化學鍵沒有斷裂，錯誤；B項，Se

是34號元素，原子核外電子排布是2、8、18、6,所以Se位于元素周期表第四周期第VIA族，正確；C

項，金屬材料包括純金屬及合金，鈦合金是合金材料，因此屬于金屬材料，正確；D項，Li是3號元素，

原子核外電子排布是2、1,可見Li原子最外層只有1個電子，正確。

3.下列說法正確的是

A.實驗室中進行Fe(OHh膠體丁達爾效應實驗時的示意圖為

B.空氣中的細顆粒物(PM2.5)其中細顆粒物的直徑小于2.5um,其在空氣中形成的分散系屬于膠體

C.丁達爾效應：光束通過膠體時有一條光亮的“通路”，原因是膠體粒子對光線散射形成的

D.Fe(0H)3膠體制備的方程式：FeC13+3H2O=Fe(OH)31+3HCI

【答案】C

【詳解】A.手電筒的光束不是聚集光束，不能用來做丁達爾效應實驗，A錯誤；

B.膠體的分散質(zhì)離子直徑介乎l-IOOnm之間，B錯誤；

C.丁達爾效應是膠體離子對光線散射形成的，C正確；

D.氫氧化鐵膠體的制備原理是：FeC13+3HQ&Fe(OH)3(膠體)+3HCl,D錯誤；

故選C。

4.下列物質(zhì)的保存或使用方法不足砸的是

A.保存FeCb溶液時需要加少量鐵粉

B.Na2O2需要密封保存

C.鋁鍋不宜長時間存放酸性或堿性食物

D.金屬鈉保存在煤油中

【答案】A

【解析】A項，保存FeCb溶液時，若在溶液中加少量鐵粉，則鐵與三價鐵離子發(fā)生反應生成二價鐵離子，

溶液變質(zhì)，錯誤；B項，Na2O2能與空氣中的水和二氧化碳反應，需要密封保存，正確；C項，鋁鍋表面的

氧化物膜及鋁均能與酸、堿反應而被腐蝕，所以鋁鍋不宜長時間存放酸性或堿性食物，正確；D項，實驗

室中金屬鈉通常保存在煤油中，可以隔絕空氣，正確。

5.己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.120gNaHSO4和KHSCh的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA

B.標準狀況下，2.24LCL通入足量水中，水溶液中C「和CIO一離子總數(shù)為0.2NA

C.50mLi2moi1一1的濃鹽酸與足量的MnCh加熱充分反應，轉移電子數(shù)目為0.3M

D.0.1mol.LiBa(0H)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2M

【答案】A

【解析】A項，1molNaHSCh和1molKHSO3中都含有1mol陽離子,NaHSCU和KHSCh的摩爾質(zhì)量均為

120g-mol1,因此120gNaHSO4和KHSCh的固體混合物中含有陽離子物質(zhì)的量為1mol,正確；B項，氯

氣通入水中，只有少量的氯氣與水反應，水溶液中含氯微粒有Ch、C「、HC10、CIO,因此水溶液中C「

和C1CT離子物質(zhì)的量小于0.2mol,錯誤；C項，MnCh只與濃鹽酸反應，MnCh是足量，隨著反應進行，濃

鹽酸物質(zhì)的量濃度降低，到達某一濃度，反應停止，因此無法計算出轉移電子物質(zhì)的量，錯誤；D項，題

中沒有說明溶液的體積，無法計算氫氧化鋼的物質(zhì)的量，無法求出OFT的物質(zhì)的量，錯誤。

6.在一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物。已知反應：。3

+2I+H2O=O2+l2+2OH,下列說法不正確的是

A.03和是同素異形體

B.此反應中H20既不是氧化劑也不是還原劑

C.氧化性：h>02

D.反應生成1個b時轉移2個電子

【答案】C

【解析】A項，和。2為0元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，正確；B項，該反應中山。中0、H

元素化合價均未發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，正確；C項，該反應中「化合價升高被氧化得到

氧化產(chǎn)物L，O3中部分O化合價降低被還原得到還原產(chǎn)物OH,根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知氧化性03

>12,但02既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，所以無法判斷12和。2的氧化性大小關系，錯誤；D項，根據(jù)

I元素的化合價變化可知，反應生成1個H時轉移2個電子，正確。

7.現(xiàn)實驗室提供的試劑僅有新制氯水、NaHCO,溶液、AgNC）3溶液，提供的儀器僅有試管、膠頭滴管，利

用上述試劑和儀器進行實驗不能得出的結論為

A.新制氯水呈酸性B.新制氯水具有漂白性

c.新制氯水中含有氯氣分子D.新制氯水中含有cr

【答案】B

【詳解】A.新制氯水加入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體，說明新制氯水呈酸性，A不選；

B.未提供紫色石蕊溶液或其他含有色有機物的試劑，不能驗證新制氯水具有漂白性，B選；

C.新制氯水呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，C不選；

D.新制氯水和硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，新制氯水中含有cr，D不選；

答案選B。

8.某興趣小組根據(jù)課本實驗設計能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。實驗裝置（夾持儀器已省略）

如圖所示，下列說法正確的是

甲

A.連接裝置后立刻將藥品裝入試管開始實驗

B.圖中物質(zhì)甲為Na2c。3，物質(zhì)乙為NaHCC)3

C.開始加熱試管，燒杯丁和燒杯丙中均有氣泡冒出

D.熱穩(wěn)定性：Na,CO3<NaHCO.,

【答案】C

【詳解】A.連接裝置后，先檢查裝置氣密性，A項錯誤；

B.加熱時甲試管的溫度低于乙試管，要證明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強，應將碳酸氫鈉放置于甲試管

中，故圖中物質(zhì)甲為NaHCO3,物質(zhì)乙為NaW?！盉項錯誤：

C.開始加熱試管，試管內(nèi)的空氣排進燒杯，則燒杯丁和燒杯丙中均有氣泡冒出，C項正確；

D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO,,D項錯誤；

故選：Co

9.只給出下列混合物中的已知物理量甲，不可以計算物理量乙的是

對象已知物理量甲可求物理量乙

5和混合物

A03混合物質(zhì)量混合物中電子總數(shù)

N2和混合氣體

BCO混合物體積混合物中原子個數(shù)

和混合物

CMgJNaCl混合物中c「數(shù)量混合物正離子所帶正電荷的物質(zhì)的量

DCO和混合氣體混合物物質(zhì)的量之比標況下混合氣體的密度

【答案】B

【詳解】A.和。3的混合物中只含氧原子，根據(jù)混合物質(zhì)量可計算氧原子的物質(zhì)的量，所以可計算混合

物中電子總數(shù)，故不選A；

B.沒有明確是否為標準狀況，根據(jù)混合氣體的體積不能計算氣體總物質(zhì)的量，所以不能可計算混合物中原

子個數(shù)，故選B；

C.知道混合物中c「數(shù)量，根據(jù)電荷守恒，可計算混合物正離子所帶正電荷的物質(zhì)的量，故不選C；

M

D.根據(jù)混合物物質(zhì)的量之比可計算平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)P=F計算標況下混合氣體的密度，故不選D；

選B。

10.下列物質(zhì)的轉化能一步實現(xiàn)的是

①Na-NazCh—NaOH—Na2cO3—NaCl—Na

②CU—CUO->CU(OH)2-CuSO4-FeSO4—Fe

③Fe—*FeC12TFeCbTFe(OH)3TFe2O3TFe

④CL—NaClOTNaHCChTBaCCh—BaCl2THe1

⑤NaCl(飽和溶液)-NaHCCh—Na2cCh—NaOH—NaCl

A.①@④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①②④⑤

【答案】A

【解析】①Na在氧氣中燃燒可得Na?O2,與水反應得至UNaOH,與CCh反應得到Na2co3,加入CaCL溶液

得到NaCL電解熔融的NaCl得到Na,可一步實現(xiàn)，正確；②CuO不能一步反應生成Cu(OH)2,錯誤；③

Fe和稀鹽酸反應得到FeCh,通入氯氣得到FeCb,加入NaOH溶液得到Fe(0H)3,力口熱分解得至UFezOj,通

入CO還原得到Fe,可一步實現(xiàn)，故正確；④Cb加入NaOH溶液得到NaCIO,通入CCh得到NaHCCh,加

入Ba(OH)2溶液得到BaCCh,加入稀HC1得到BaCb,BaCh和H2sO4反應生成HC1,可一步實現(xiàn)，正確；

⑤NaCl(飽和溶液)通入NH3、C02得至IJNaHCCh,加熱分解得到Na2co3,加入Ba(0H)2溶液得到NaOH,

NaOH溶液中通入Cb得到NaCl,可一步實現(xiàn)，正確。故選A項。

11.下列關于離子方程式的評價不合理的是

選項化學反應及其離子方程式評價

KA1(SO4)2溶液與足量的Ba(0H)2溶液反應：2Ba2++3OH-錯誤，A1(OH)3在強堿性條件下會

A

+

+AP+2SOr=2BaSOU+Al(OH)3；反應生成A107

己知氧化性Bn>Fe3+,向FeBn溶液中通入少量氯氣：Cl2

B正確

+2Fe2+=2Fe3++Br2

C稀鹽酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2T正確

+H2O

D向CuSOa溶液中加入一小粒鈉塊：2Na+CM+=2Na++Cu正確，鈉的活潑性比銅的強

【答案】D

【解析】A項，KA1(SC>4)2溶液與足量的Ba(OH”溶液反應應該生成偏鋁酸鹽，正確；B項，根據(jù)氧化性Br?

>Fe31,可知還原性：Fe2+>Br-?向FeBn溶液中通入少量氯氣，氯氣應該先與還原性強的Fe?+反應，正

確；C項，鹽酸酸性強于碳酸，故發(fā)生反應CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2O,且符合離子方程式的書寫

規(guī)則，正確；D項，鈉與鹽溶液反應時，是鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質(zhì)反應，錯

誤。

12.已知社原子(鋸Th)可發(fā)生放射性變化：鋸Th—>^X+夕He,其中X是生成的一種新元素，其最外

層電子數(shù)為2,對X的判斷正確的是

A.X位于第六周期B.X的氫氧化物具有強堿性

c.X的中子數(shù)為142D.X的單質(zhì)能與冷水緩慢反應

【答案】B

【解析】A項，X的質(zhì)子數(shù)為88,位于第七周期，錯誤；B項，X位于第七周期笫IIA族，同一主族從上

到下，元素金屬性增強，其最高價氧化物對應水化物的堿性增強，即X的氫氧化物具有強堿性，正確：C

項，質(zhì)子數(shù)為88,質(zhì)量數(shù)為228,中子數(shù)=228—88=140,錯誤；D項，X具有強的金屬性，能與冷水發(fā)

生劇烈反應，錯誤。

13.某無色溶液只含有下列離子中的若干種：H\Na\Cu2\Ba2+、AP\COF.C「、OH,向該溶液

中加入鐵粉，有氣體生成，則原溶液中能大量存在的離子最多有

A.3種B.4種C.5種D.6種

【答案】C

【解析】無色溶液中不可能大量存在CM+,向該溶液中加入鐵粉，有氣體生成，說明含有大量H,則一定

不能大量存在CO』、OH,所以原溶液中能大量存在的離子最多有H'、Na\Ba2\Al3\Cl,共計是5

種；C項符合題意。

14.a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結構示意圖為(+7x)x4x2x,b

與c形成的化合物的化學式為b3C,且b、C離子有相同的電子層結構。下列說法中錯誤的是

A.原子序數(shù)：a>b>c

B.原子半徑：a>d>c

C.最高價含氧酸的酸性：c>d>a

D.a與c形成化合物的化學式為ac

【答案】D

【解析】原子核外K層最多排布2個電子，則x=2,則a元素是14號Si元素。a、b、d同周期，c、d同

主族，b與c形成的化合物的化學式為b3C,且b、c離子有相同的電子層結構，則b為Na、c為N、d為P。

由上述分析可知：a為Si、b為Na、c為N、d為P元素。

A項，原子序數(shù)：a(14)>b(ll)>c(7),正確；B項，同一周期從左向右原子半徑減小，同一主族從上到下原

子半徑增大，則原子半徑：a(Si)>d(P)>c(N),正確；C項，元素的非金屬性越強，其對應的最高價含氧酸

的酸性就越強，元素的非金屬性：c(N)>d(P)>a(Si),則最高價含氧酸的酸性：c>d>a,正確；D項，a為

Si、c為N,根據(jù)元素原子核外電子結構，結合化合物中所有元素正負化合價代數(shù)和為0,可知二者形成化

合物的化學式為Si3N「用字母表示為a3c4,錯誤。

15.堿式碳酸鎂是橡膠制品的填充劑和補強劑，其化學式為xMg(OH)2uMgCO3?zH2O?，F(xiàn)取4.66g堿式碳

酸鎂高溫煨燒至恒重，得到2.00g固體和0.0400molCO2。下列說法中正確的是

A.2.00g固體是Mg(OH。

B.4.66g堿式碳酸鎂高溫燃燒至恒重，生成水0.800g

C.4.66g堿式碳酸鎂加鹽酸完全溶解，參加反應的H。為0.0800mol

D.該堿式碳酸鎂的化學式為Mg(OH)2?4MgCO.v4H2O

【答案】D

【解析】4.66g堿式碳酸鎂高溫煨燒生成氧化鎂、二氧化碳、水，得到2.00g固體是氧化鎂，氧化鎂的物質(zhì)

的量是就腎7=0。5mol：反應生成0.0400molCO2,根據(jù)碳元素守恒，可知MgCO?的物質(zhì)的量是0.0400

mol,根據(jù)鎂元素守恒，Mg(OH”的物質(zhì)的量是0.05mol—004mol=0.01mol；Mg(0H)2分解生成水的物質(zhì)

的量是0.01mol：4.66g堿式碳酸鎂高溫煨燒至恒重，生成水的質(zhì)量是4.66g—2g—0.04molx44gmol1=

0.9g，水的物質(zhì)的量是就鬻^7=0.05mol,所以4.66g堿式碳酸鎂含結晶水0.05mol-0.01mol=0.04mol,

堿式碳酸鎂中Mg(0H)2、MgCCh、H2O的物質(zhì)的量比為0.01mol:0.0400mol：0.04mol=1：4：4,即堿式

碳酸鎂的化學式是Mg(OH)2?4MgCO3?4H2。。

A項，4.66g堿式碳酸鎂高溫燃燒至恒重，得到的2.00g固體是MgO,錯誤；B項，4.66g堿式碳酸鎂高溫

煨燒至恒重，生成水的質(zhì)量是4.66g—2g—0.04moix44g-mo「=0.9g,錯誤；C項，4.66g堿式碳酸鎂高

溫煨燒至恒重，得到的2.00g固體是MgO,鎂元素的物質(zhì)的量是0.05mol；堿式碳酸鎂加鹽酸完全溶解，

溶質(zhì)為0.05mol氯化鎂，根據(jù)元素守恒，參加反應的HCI為0.05molx2=0.1mol,錯誤；D項，根據(jù)以上

分析，該堿式碳酸鎂的化學式為Mg(OH)2?4MgCO3?4H2。，正確。

16.向含有Fe2+、r、(已知還原性廠>Fe2+>Br)的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量

變化如圖所示。下列說法正確的是

本"(離子)/mol

6

5

4

3

2

1

3+

A.當通入2moic12時，溶液中發(fā)生的離子反應是：2Fe2++2I+2C12=2Fe+I2+4Cl

B.DE段表示“(Fe2+)的變化情況

C.原溶液中n(Fe2+)：n(r)：〃(Bf)=3：1：2

D.B點時溶液中含有「和Br

【答案】A

【解析】還原性r>Fe2+>Br\向混合溶液中通入氯氣時，氯氣先氧化廠，然后再氧化Fe2+,最后氧化

Br,從圖中可以看出，當通入1molC12時，「完全被氧化，發(fā)生的反應為：CL+2「=k+2C「，所以「

的物質(zhì)的量為2mol。再通入2moic12時，F(xiàn)e?-被氧化：2Fe2++Cb=2Fe3++2C「，所以Fe?+的物質(zhì)的量

為4mol。最后再通入3moich,Br被氧化：Ch+2Br=Bn+2Cl,所以Br的物質(zhì)的量為6mol。

A項，當通入2moic12時，「全部被氧化，F(xiàn)e2"被氧化了一半.，所以溶液中發(fā)生的離子反應是：2Fe2'+2I

-+2Cb=2Fe3++l2+4C廠,正確;B項，由以上分析可知,DE段表示B1被氧化,所以表示的是“(BL)

的變化情況，錯誤;C項，由以上分析可知，"(Fe2+)=4mol,"(「)=2mol,?(Br)=6mol,所以“(Fe?，)：

n(I)：n(Br)=2：I：3,錯誤；D項，由以上分析可知，B點時I剛好被氧化完全，所以B點時溶液中含

有未被氧化的Fe2+和Br,錯誤。

二、非選擇題：包括第19題~第23題5個大題，共52分。

17.(9分)物質(zhì)的量濃度是一種常用的溶液濃度表示方法，利用其進行定量分析計算比較方便。

I.實驗需要0.8molNaOH溶液475mL和0.4mol.1?硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回

答下列問題：

(1)若用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制0.4mol1T硫酸溶液，需用量筒量取體積為

mL的濃硫酸來稀釋。

（2）為配制上述稀硫酸，除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是、一

（3）在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號）。

A.定容時俯視觀察

B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸播水

C.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移

D.容量瓶未干燥即用來配制溶液

E.往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

F.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯

（4）欲用NaOH固體配制0.8mol?「NaOH475mL.,下列說法正確的是（填字母）。

①②?④(3

A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶使用前應檢漏

C.需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為15.2g

D.稱量NaOH固體時將NaOH放在紙上稱

11.在0.2L由NaCl、MgCl,,組成的混合液中，都分離子濃度大小如下圖所示（不考慮溶液中H卡和OH濃

度）。請回答下列問題:

物質(zhì)的量濃度/mol

（5）該混合液中CaCl?的物質(zhì)的量為moL

【答案】（1）10.9（1分）

⑵500mL容量瓶（1分）膠頭滴管（1分）

（3）AC（2分）

（4）B（2分）

（5）0.1（2分）

【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖

勻、裝瓶貼簽；

【詳解】（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變；

若用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制0.4mol-LT硫酸溶液，需用量筒量取體積為

0.4mol-L-1x0.5Lx98g/mol??*，，生沙皿—

--…，…T—=10.9mL的濃硫酸來稀釋。

（2）為配制上述稀硫酸，除J'量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；

（3）A.定容時俯視觀察，導致溶液體積偏小，濃度偏大，A正確：

B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸儲水，水的體積偏大，濃度偏低，B錯誤;

C.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移，導致冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，C正確;

D.容量瓶未干燥即用來配制溶液，不影響溶液濃度，D錯誤；

E.往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，導致溶質(zhì)減小，濃度偏低，E錯誤；

F.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯，導致溶質(zhì)減小，濃度偏低，F(xiàn)錯誤；

故選AC；

（4）A.配制NaOH溶液時，需用的儀器有：膠頭滴管、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、托盤天平:

如圖所示的儀器中，有圓底燒瓶、分液漏斗2種是不需要的，還需要玻璃棒、膠頭滴管2種玻璃儀器，A

錯誤；

B.容量瓶使用前應檢漏，防止漏液，B正確；

C.配制0.8mol-LjiNaOH475mL,需要使用500mL容量瓶，則需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為

0.8mol-LT1x0.5molx40g/mol=16g,C錯誤；

D.稱量NaOH固體時將NaOH放在燒杯中稱量，D錯誤；

故選B。

（5）根據(jù)電荷守恒可知,該混合液中CaCU的濃度為（3.0mol/Lx1-1.0mol/Lx1-0.5mol/Lx2）4-2=0.5mol/L,

則物質(zhì)的量為0.5mol/Lx0.2L=0.1mol。

18.（12分）實驗小組對氯氣的制備和性質(zhì)進行探究。

I.實驗室制備和收集氯氣的常用裝置如下圖。

（1）利用該裝置制備氯氣的化學方程式為.

（2）在實驗過程中飽和食鹽水的作用是。

（3）實驗裝置接口的連接順序為e—————i-h-gTf。

II.為探究NaCl對Ch溶解性的影響，進行如下實驗。

已知Ch在常溫下溶解度為0.092mol.L1測定不同濃度NaCl溶液中的Ch溶解度，結果如下:

c(NaCl)/mol-L-10.501.003.004.005.00

CL溶解度)/molLr0.06580.05800.04160.03600.0360

（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，NaCl溶液濃度大于mol-L1時，增加NaCl溶液濃度對Ch溶解度變化無明

顯影響。

（5）為進一步探究食鹽水中哪些微粒能降低CL溶解度，取三支試管，分別加入一定濃度NaCl溶液、HC1

溶液和Na2s04溶液，通入足量CL后，測定CL溶解度。

實驗編號123

(.?A??

實驗裝置

amolL_1…bmol-L'1cmoll"

步NaCl溶液*HC1溶液陟Na2sO4溶液

。2溶解度/molLi0.05800.06650.0800

?a=,b—,c-?

②對比實驗1和實驗2可以得到的結論是

③設置實驗3的目的是o

④實驗結論：食鹽水中能夠降低CE溶解度的微粒有。

【答案】(1)MnO2+4HCl(i^)=MnC12+2H2O+C12t(2分)

（2）除去氯氣中的氯化氫氣體（1分）

(3)dcab(2分)

（4）4.00（1分）

（5）①1.00（1分）1.00（1分）0.50（I分）②食鹽水中鈉離子能在一定程度降低氯氣的溶解度（1

分）③研窕氯離子對氯氣溶解度的影響（1分）④Na+、C「（1分）

【解析】（1）利用該裝置制備氯氣的化學方程式為MnCh+4HCl（濃）2MnCb+2H2O+C12T；（2）濃鹽酸具

有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體導致氯氣不純；在實驗過程中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫氣體；（3）發(fā)

生裝置得到氯氣，應該先除雜再干燥，故通過飽和食鹽水后再通過濃硫酸干燥，氯氣密度大于空氣且有毒,

使用萬用瓶裝置氏進短出收集，然后使用氫氧化鈉溶液吸收尾氣減小污染，故實驗裝置接口的連接順序為

e-d—>cia—>b—i-h-g-f；（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，NaCl溶液濃度大于4.00moML/i時，氯氣的溶解度不再

變化，此時增加NaCl溶液濃度對Cb溶解度變化無明顯影響；（5）①實驗探究食鹽水中哪些微粒能降低C12

溶解度，實驗1中氯氣溶解度為0.0580molL〉，結合已知圖表，可知此時氯化鈉溶液濃度為“=1.00molL

實驗1、2控制變量應為氯離子濃度相同，研究鈉離子的影響，則b=1.0（）molL-i；實驗I、3控制變量

應為鈉離子濃度相同，研究氯離子的影響，則c=0.50mol-L'；②對比實驗1和實驗2數(shù)據(jù)可知，食鹽水

中鈉離子能在一定程度降低氯氣的溶解度；③設置實驗3的目的是和實驗1進行對比，研究氯離子對氯氣

溶解度的影響，由實驗數(shù)據(jù)可知，氯離子對降低氯氣的溶解度作用更大；④由以上分析可知，食鹽水中能

夠降低C12溶解度的微粒有Na，Cr；（6）探究H-會減弱NaCl溶液降低Cb溶解度的效果，驗證該同學的

猜想是否正確，則設計實驗方案中的變量為氫離子。實驗方案可以為：取兩支試管，一支加入10mL一定

濃度的NaCl溶液，另一支試管加入5mL等濃度的氯化鈉溶液再加入5mL與氯化鈉溶液等濃度的稀鹽酸溶

液，通入足量CL后，測定CL溶解度（合理即可）。

19.（10分）某小組同學分別探究FeCb溶液、FeCb溶液的性質(zhì)。

I.探究FeCL溶液的性質(zhì)。

（1）預測FeCL具有還原性，預測依據(jù)是,因此可以與酸

性KMnCU溶液反應。

（2）進行如下實驗操作：

—序號操作

i滴加NaOH溶液

目FeC、溶液

ii加入少量鋅粉

iii滴加酸性KMnCh溶液

（Di中的現(xiàn)象是。

②ii中反應的離子方程式是O

③iii中的現(xiàn)象是?

（3）某同學認為iii中現(xiàn)象并不能證明Fe2+具有還原性，他的理由有二：①將酸性高鎰酸鉀稀釋也可能產(chǎn)

生該現(xiàn)象；②o

II.探究FeCb溶液的性質(zhì)。

小組同學進行如下實驗操作并觀察到對應現(xiàn)象:

,少量鐵粉lW0.1mol/L<-逐滴滴加

廠KSCN溶液

2mL氯水

取上層清液4一

操作------------A

一

:::1mLO.lmol/L

曰FeCb溶液

ivVvi

現(xiàn)象溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色，而后紅色褪去

（4）vi中滴加氯水過程中，氯水反應的離子方程式是

in.小組同學探究vi中褪色原因，提出兩種假設：a.鐵離子被氧化，b.SCN一被氧化。

（5）分別向褪色后的溶液中滴加0.1moIL^1FeCb溶液和KSCN溶液各1滴，觀察到

現(xiàn)象，得出結論：假設b成立。

（6）進一步預測SCN可能被轉化為SOI,通過實驗驗證了該預測，寫出實驗操作及現(xiàn)象

【答案】（1）FeCb中鐵元素為+2價，可以升高（1分）

（2）①產(chǎn)生白色沉淀，變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色（I分）②Zn+Fe2+=ZM++Fe（2分）③酸性KMnCU

溶液褪色（1分）

（3）因為FeCL中氯元素為一1價，也可能升高，具有還原性（1分）

2+3+

（4）2Fe+Cl2=2Fe+2Cr（2分）

（5）滴加KSCN的溶液變紅（1分）

（6）向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀（I分）

【解析】（1）FeCL和高鋸酸鉀反應體現(xiàn)高鋸酸鉀的氧化性，F(xiàn)eCL中鐵元素為+2價，可以升高；（2）①i

中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色，二價鐵離子和氫氧根形成氫氧化亞鐵白色沉淀，

2+

氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化成氫氧化鐵，用化學方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：Fe+2OH=Fe（OH）2b

2+24

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）?；②ii中反應的離子方程式：Zn+Fe=Zn+Fe；③iii中的現(xiàn)象是酸性

KMnCU溶液褪色；（3）某同學認為iii中現(xiàn)象并不能證明Fe2'具有還原性，他的理由有二：①將酸性高鐳酸

鉀稀釋也可能產(chǎn)生該現(xiàn)象、②因為FeCh中氯元素為一1價，也可能升高，具有還原性：（4）vi溶液變?yōu)榧t

色，氯氣將亞鐵氧化鐵離子，vi中滴加氯水過程中，反應的離子方程式為：2Fe2++Ck=2Fe3++2C「（5）

根據(jù)反應Fe3"+3SCN=Fe（SCN）3,假設b成立，SCN被氧化，則溶液中缺少SCN,若在褪色后的溶液

中滴加KSCN溶液1滴，溶液變成血紅色，說明SCN被氧化；（6）SCN可能被轉化為SO孑，需要對硫酸

離子進行檢驗，向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明被氧化為硫酸根離子。

20.（11分）幾種主族元素在周期表中的位置如圖。

族

周小\IA0

1④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2⑤⑥

3①③⑦

4②⑧

根據(jù)上表回答下列問題：

（1）⑥元素的氫化物是（填化學式），（填結構式）。

（2）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）。

（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的離子電子式為,該元素在

周期表中的位置是o

（4）①②③三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的（填電子式）。

（5）①與水反應的離子方程式。

（6）⑦的非金屬性強于⑧，下列表述中能證明這一事實的是（填字母）。

a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

b.⑦最高價氧化物對應的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應的水化物的酸性

c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來

（7）④與⑤元素形成的分子可能是。

A.B.Q-OC.

H—IM—H

【答案】（1）NH3（1分）H（I分）（2）Na>A1>。（1分）（3）Na-（I分）第三周

期[A族（1分）（4）K”[：6：H]（I分）（5）2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T（2分）（6）

abc（1分）（7）C（1分）

【解析】根據(jù)元素在周期表的位置，可推知：①是Na,②是K,③是AL④是H,⑤是C,⑥是N,⑦是

C1,⑧是Br元素，然后結合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

（1）⑥是N元素，其氫化物的化學式是NH3,在該物質(zhì)分子中N原子與3個H原子形成3個N-H鍵，

H—N—H

故NH3的結構式是|:（2）①是Na,③是Al,⑦是Cl,它們是同一周期元素，原子序數(shù)越大，原

II

子半徑就越小，則這三種元素的原子半徑由大到小的順序是：Na>Al>CI；（3）表中某元素原子的核外電

子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，若原子最外層只有1個電子，則其電子層數(shù)是3,該元素的原子核外電子排

布式是2、8、1,該元素是Na元素，其離子的電子式為Na',Na原子結構示意圖為級））；鈉元素位于元

素周期表第三周期第IA族；（4）①是Na,②是K,③是A1,由于同一周期元素的金屬性隨原子序數(shù)的增

大而減?。煌恢髯逶氐慕饘傩噪S原子序數(shù)的增大而增大，則三種元素的金屬性強弱順序為：K>Na>

AU元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強，因此三種元素最高價氧化物對應水

化物堿性最強的KOH,其電子式為K'[：0：H「；（5）①是Na,Na與水反應產(chǎn)生NaOH、H2,反應的離

子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f；（6）⑦是Cl,⑧是Br元素，二者是同一主族的元素，元

素的非金屬性Cl>Br。A項，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：CI>Br,

所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr,正確；b項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物

的酸性就越強。元素的非金屬性