遼寧省葫蘆島市協(xié)作校2022-2023學(xué)年高二年級上冊期中考試化學(xué)試題

2022?2023學(xué)年上學(xué)期協(xié)作校高二第二次考試

化學(xué)試題

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上

無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第四章第一節(jié)。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的。

1.下列裝置工作過程中，涉及將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（）

A.光伏發(fā)電B.風(fēng)力發(fā)電C.電動車行駛過程中D.火力發(fā)電

2.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是（）

A.焦炭和水蒸氣在高溫下制取水煤氣B.生石灰投入水中

C.鎂條與稀硫酸反應(yīng)D.氫氣在氯氣中燃燒

3.下列物質(zhì)加入水中后，對水的電離平衡影響不同于其他三種的是（）

A.NaHSO』固體B.CO2C.NaOH固體D.FeCL,固體

4.隨著我國科技日益進步，航天事業(yè)發(fā)展得如火如荼。N2H,常作火箭推進劑，NO?作氧化劑，二者反應(yīng)生成

無污染的氣體。同時放出大量的熱。

已知：①N2（g）+C>2（g）-2NO（g）AH,

②2NO（g）+C>2（g）—2NC）2（g）AH2

③N2H4（1）+O2（g）—N2（g）+2H2O（g）AW3

則2N2H4⑴+2NC）2（g）-=32修）+4凡0伍）的△”為（）

A.2AH3-狗一八區(qū)

C,A//,+AH2+2AH3D.+AH2-2AH3

5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=13的溶液：Na\NH：、NO；、SO：

B.O.OlmoLLT的硝酸溶液：Na\Fe3+>C「、SO；

C.0.1mol?L^的Fe2(SO4)3溶液：K\Ba2+.NH：、C「

D.水電離出的c(H+)=lxl()T2moi的溶液：K\Cu2+sC「、CH3coCT

6.下列說法正確的是()

A.鉛酸蓄電池放電工作一段時間后，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增大

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池，其負極發(fā)生的電極反應(yīng)為Al-3e.+40FT^=A10￡+2H20

C.鋰離子電池具有質(zhì)量小、儲存能量大等優(yōu)點，以水溶液為電解質(zhì)溶液時的放電效率高

D.反應(yīng)H2sO4(aq)+2KOH(aq)^=K2SO4(aq)+2H2O(1)AH<0在理論上可以設(shè)計為原電池

7.尿素［CC^NH?)2］是含氮量很高的氮肥，工業(yè)中利用CO2和NH,在一定條件下分兩步反應(yīng)合成：①

2NH3(g)+CO2(g).NH2COONH4(S)△%=T59.5kJmoL；②

NH2COONH4(S).CO(NH2)1(s)+H2O(g)△%=+72.5kJ?moL。下列說法正確的是()

|CLH

反腐歷〃

A.反應(yīng)①的AS>0

B.合成尿素的總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.合成尿素的反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示

D.當(dāng)唯(NH?)=2%(H2O)時，合成尿素的總反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

8.下列說法正確的是()

A.若用醋酸溶液和NaOH溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，則得到的AH偏大

B.酸堿中和滴定實驗結(jié)束后，俯視滴定管液面讀數(shù)將導(dǎo)致所測溶液的濃度偏大

C.用pH計測得等濃度的CH3COONH4溶液的pH小于NaClO溶液的pH,說明酸性：CH3coOH>HC1O

D.在一定條件下將0.2molSC)2(g)和01molC)2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SOjg),放出12.8kJ熱量,

則其熱化學(xué)方程式為2so2（g）+O（g）2SOs（g）△H=T28kJ-mo「

9.對于可逆反應(yīng)2XY3（g）.2X（g）+3Y2（?）,有關(guān)圖像［4渣）表示平衡時XY3所占的體積分

數(shù)］如圖所示，下列說法正確的是（）

圖3

A.依據(jù)圖1可知A”>0,丫2為液體

B.圖2中小時改變的條件可能為壓縮容器體積

C.圖3中曲線b表示的是該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

D.已知100℃時，平衡常數(shù)K=9。若在此溫度下，測得某密閉容器中某時刻c（XK）=c（X）=1.0mol-P,

1

c(X2)=3.0mol-U,則此時限>v逆

10.下列實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項ABCD

實驗裝置或

3rnLOSnwJ,1/13ml.r

操作i

隼kAl.總

對Fe2（S0j溶

除去堿式滴定測定中和反應(yīng)反

實驗?zāi)康奶骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響液加熱，制備

管中的氣泡應(yīng)熱

Fe2（SC）4）3晶體

11.N2和H?分別在催化劑1和催化劑2作用下合成NH3的反應(yīng)路徑如圖1、2所示（*表示物質(zhì)吸附在催化劑

上），下列說法正確的是（）

相

相

對

X-I蛻

能

址

量/

/Ve

Ve

圖1圖2

A.上述兩種催化劑沒有改變合成氨的反應(yīng)路徑

B.圖1中的決速步驟為*NH3->NH3

C.圖2中有5個放出能量和5個吸收能量的過程

D.使用高效催化劑可以提高合成氨的平衡產(chǎn)率

12.在25℃時，不同濃度的一元酸HA、HB和HC溶液的pH如表所示，下列說法正確的是（）

濃度/(mol-L?)HAHBHC

0.10002.94.21.0

0.01003.44.72.0

0.00103.95.23.0

A.酸性：HB>HA>HC

B.25C時，K(HA)=1()F8

C.可以發(fā)生反應(yīng)：HA+NaB=----NaA+HB

D.25°C時，向lOmLHB溶液中加入5mL等濃度的NaOH溶液后，溶液呈酸性

13.水系Zn-MnO2電池是一種具有較高工作電壓和能量密度的儲能電池，其工作原理如圖所示（甲極附有

MnO2,乙極為鋅片，鹽橋中含有可自由移動的Na+、SOj）,下列說法正確的是（）

MnSO.tflift.NaOH,

111so.解液Zn(OII)：用液

A.甲極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.乙極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn+2e-+4OH-^=Zn（OH）2-

c.工作一段時間后，左側(cè)電解液的pH減小

D.該電池工作時，鹽橋中的Na.向甲極方向移動

14.某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的X（g）和丫（g）,同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①

X（g）+Y（g）.Z（g）+W（g）,②X（g）+Y（g）.Z（g）+M（g）。反應(yīng)體系中組分X（g）、W（g）的

壯生成Z（g）所消耗的X（g）］

物質(zhì)的量濃度c隨時間的變化情況如圖所示｛已知Z（g）的選擇性=一〃［反應(yīng)消耗的x（g）］一）°下列

A.0-lOrnin內(nèi)，丫（g）的平均反應(yīng)速率為0.025mol?U'-min"1

B.相比反應(yīng)②，反應(yīng)①的Z（g）的選擇性更高

C.平衡時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=4=9

30

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

15.N2H4可看作二元弱堿，在水中發(fā)生電離：N2H4+H2ON2H：+OH-

+

N,H；+H2O電比++0r.25℃時，向N2H4溶液中滴入鹽酸，滴加過程中N2H「N?H；、N2H；

〃（N2H4）__________

三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)5［如S（N2H4）=］隨pH的變化如圖所示，下列

n（N2H4）+n（N2H；）+n（N2H^）

A.N2H5cl溶液顯堿性

+

B.當(dāng)pH=7時，溶液中存在c（N2H；）＞C（N2H4）＞C（N2H^）

C.N2H5cl溶液中存在c（N2H4）+C（OIT）＞C（N2H：+）+c（H+）

+

D.反應(yīng)N2H^+N2H4.--2N2H；的K=I。-.

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（13分）現(xiàn)代生活離不開化學(xué)電源，各種各樣的化學(xué)電源都是依據(jù)原電池的原理制造的，學(xué)會設(shè)計原電池

有重要的意義。請回答下列問題：

I.某化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)2FeCh+Cu^2FeC12+CUC1?設(shè)計原電池，裝置如圖所示.

（1）負極的電極材料為,正極的電極材料可采用o

（2）X溶液為,電池工作時，F(xiàn)e3+向（填“正極”或“負極”）移動。

IL燃料電池能抵轉(zhuǎn)換效率高、對環(huán)境污染小，是一種很有前途的能源利用方式。根據(jù)反應(yīng)

CH4+2O2-C02+2H2O設(shè)計的甲烷燃料電池如圖所示.

KOII府液

（3）M極為（填“正極”或“負極”），應(yīng)通入的氣體為,該電極發(fā)生的電極反應(yīng)為

（4）該電池工作一段時間后，溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”），當(dāng)消耗2.24L（標準

狀況下）。2時，電路中轉(zhuǎn)移了mole'.

17.（12分）已知X（g）+2丫（g）.2Z（g）AH<0,為了探究反應(yīng)條件對該反應(yīng)的影響，分別向四個密

閉容器中充入一定量的反應(yīng)物，反應(yīng)條件及達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，請回答下列問題:

實驗編號1234

lmolX(g)>lmolX(g)、lmolX(g)>lmolX(g)>

反應(yīng)物投入量

2molY(g)3molY(g)2molY(g)2molY(g)

反應(yīng)溫度/℃500500400500

壓強3Po3Po3PoPo

平衡時Z（g）的體積分數(shù)(P\02必*4

丫（g）的平衡轉(zhuǎn)化率%%

化學(xué)平衡數(shù)((

(1)設(shè)計實驗1、3的目的是探究對反應(yīng)的影響，實驗是為了探究壓強對反應(yīng)的影響.

(2)6(填或“=")見。

(3)%、。2、。3由大到小的順序為。

(4)&、K】、&、K4的大小關(guān)系為o

(5)若實驗1、2、3、4中Z(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖中曲線所示，實驗1對應(yīng)曲線b,則實驗

2、3分別對應(yīng)曲線、o(填字母)

,z《D的糊"的"

18.(15分)某研究小組欲從含少量H+、Fe2+.Na+、Mi?+的CuC%溶液中制純凈的無水CuCl2固體，設(shè)

計的流程如下：

H4氣水氨水

III|

原酹版一■化一，pH—?UttI—調(diào)pH—Utt2一用加一?一系作一CuCh-2HQ—*無水CuCI.

常溫下，幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度小于1(T5moi.匚|)時的pH如表所示:

金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+Cu2+

沉淀完全時的pH2.88.310.16.7

回答下列問題：

(1)實驗室用FeCl,-4H2。配制FeCl2溶液的方法是

(2)加入H2。？，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；“過濾2”得到的沉淀是(填化學(xué)

式).

(3)常溫時，Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Fe(OH)J、/Csp[Cu(OH)2].Ksp[Mn(OHL]中數(shù)值最大的為

第一次“調(diào)pH”的最小值為,第二次“調(diào)pH”的最小值為.已知常溫下，NHs-H2。的

=1.8x10",0.2mol-L7i的氨水的pH=(lg6=0.78)。

（4）“一系列操作"包括、洗滌、干燥；由CuCWZH2。制無水CuCU的操作是

19.（15分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，應(yīng)用前景廣闊。請回答下列問題：

（1）將CC）2（g）轉(zhuǎn)化為CH30H（g）是實現(xiàn)碳中和的有效途徑，已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:

化學(xué)鍵c=oO-HH-HC-Hc-o

鍵能/（kJ?mo「）803464436414326

則反應(yīng)CC）2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH=kJ.mo「，該反應(yīng)在_______（填“高

溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于自發(fā)進行。

3

⑵反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CHQH（g）+H2O（g）的反應(yīng)速率表達式為丫正=勺.c（CO2）.c（H2）.

v逆=左逆?C（CHQH>C（H2。），其中⑥、k逆為速率常數(shù)。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與k正、k逆的關(guān)系為

（用含K、左正、Z逆的代數(shù)式表示），反應(yīng)達到平衡后，僅降低溫度，下列推斷合理的是（填標號）。

A/正、%逆均增大，且七增大的程度更大

B/正、火逆均減小，且％正減小的程度更小

C/正增大、左逆減小，平衡正向移動

DM正、%逆均減小，且屆減小的程度更小

（3）甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH（g）.HCHO（g）+H2（g）o溫度恒定為FC時，向體積不等的恒容

密閉容器中均加入ImolCH30H（g）發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)/min時，測得各容器中甲醇的轉(zhuǎn)化率與容器體積的

關(guān)系如圖所示。

“CHQII"）的轉(zhuǎn)化率7%

0V.V,V,匕容H體WL

①由圖判斷，D點：V正（填“〈”或下同）也；0?rtnin內(nèi)，消耗甲醇的反應(yīng)速