東北三省四城市聯(lián)考暨沈陽市高三下學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測(cè)（二）化學(xué)試題

2024年東北三省四市教研聯(lián)合體高考模擬（一）化學(xué)試卷（本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘）注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)分別填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置上。2．答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂其它答案。非選擇題的答案必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卡上相應(yīng)的區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A．古代壁畫顏料中所用的鐵紅成分為氧化亞鐵B．涂料增稠劑的成分之一聚丙烯酸鈉屬于無機(jī)非金屬材料C．乙醇汽油的廣泛使用能有效減少汽車尾氣中氮氧化物的排放D．二氧化碳人工合成淀粉實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變2．下列化學(xué)用語或表述正確的是（）A．HClO的電子式：B．中子數(shù)為9的氮原子：C．H2O的VSEPR模型：D．碳的基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式：3．下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是（）A．制粗硅：B．冶煉Fe：C．制Cl2：D．制漂白粉：4．電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．28gN2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為B．每產(chǎn)生34gNH3，N2失去的電子數(shù)目為C．1mol·L-1氨水中，含有的NH3·H2O分子數(shù)目少于D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2參加反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的O2分子數(shù)目為5．某有機(jī)物具有廣譜抗菌活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A．存在順反異構(gòu)B．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物最多與4molNaOH反應(yīng)D．與足量H2加成后的產(chǎn)物分子中含有6個(gè)手性碳原子6．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將某鐵的氧化物溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵的氧化物中含有二價(jià)鐵B向Zn與稀硫酸反應(yīng)的體系中加入幾滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生氣泡速率變快硫酸銅具有催化作用C向CuSO4溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4D向盛有2mL0.1mol·L-1KCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，再滴加4滴0.1mol·L--1KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀7．科學(xué)家提出了一種基于電催化多硫化物循環(huán)的自供能產(chǎn)氫體系，如下圖所示。通過將鋅一多硫化物電池與電解制氫裝置集成，最大化利用了間歇性太陽光，實(shí)現(xiàn)日夜不間斷的自供電的H2生產(chǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鋅—多硫化物電池白天可實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．裝置夜間工作時(shí)，應(yīng)將電極ac、bd分別連接C．裝置白天工作時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為D．H2生產(chǎn)裝置中可以使用鈉離子交換膜8．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，W和R組成的一種化合物具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒。五種元素形成的某種化合物結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）A．W單質(zhì)均為非極性分子B．原子半徑：R>W>Z>Y>XC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：R>W>Z>YD．X和Z組成的化合物可能含有非極性鍵9．蘇軾詠橘“香霧饌（xùn）人驚半破，清泉流齒怯初嘗”。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)提取橘皮精油（主要成分為檸檬烯，沸點(diǎn)：176.0℃）的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．利用如圖裝置對(duì)橘皮進(jìn)行反復(fù)萃取可提高產(chǎn)率B．有機(jī)試劑X可選用丙酮，分液時(shí)兩相溶液依次從下口放出C．無水硫酸鈉的作用是除去有機(jī)層中的水D．蒸餾所得檸檬烯，可通過質(zhì)譜法測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量10．N2O在金表面發(fā)生分解反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期。下列說法錯(cuò)誤的是（）t/min0204060800.1000.0800.0600.0400.020A．N2O消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率為0.0010mol·L-1·min-1B．100min時(shí)，N2O消耗完全C．該反應(yīng)的速率與N2O的濃度有關(guān)D．該反應(yīng)的半衰期與起始濃度的關(guān)系滿足：11．SO2的脫除與H2O2的制備反應(yīng)自發(fā)協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。在電場(chǎng)作用下，雙極膜中間層的H2O解離為OH-和H+，并向兩極遷移，忽略反應(yīng)過程中溶液體積變化。下列說法正確的是（）A．電子從b電極經(jīng)導(dǎo)線流向a電極B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，正極區(qū)域的溶液增重17gC．協(xié)同轉(zhuǎn)化過程中，兩極參與反應(yīng)的D．雙極膜中H2O的解離可不斷提供OH-和H+，故不需要補(bǔ)加NaOH12．具有立方晶胞結(jié)構(gòu)的雙鈣鈦礦型氧化物通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料，其晶體的一種完整結(jié)構(gòu)單元如圖所示，真實(shí)的晶體中存在5%的O空位缺陷，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．O空位的形成有利于O2-的傳導(dǎo)B．不考慮晶體缺陷，Ni（Ⅱ）與Mn（Ⅲ）的配位數(shù)相等C．不考慮晶體缺陷，該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)a2MnNiO3D．考慮晶體缺陷，該晶體的+3價(jià)與+4價(jià)La原子個(gè)數(shù)比為4：113．以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含F(xiàn)e3O4，SiO2等雜質(zhì)）為原料，合成的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．步驟I在足量O2中煅燒，產(chǎn)生氣體的主要成分為SO3B．步驟Ⅱ所得溶液的溶質(zhì)主要為CuSO4、Fe2（SO4）3C．步驟Ⅲ先形成難溶物，最后得到深藍(lán)色溶液DD．步驟Ⅳ的操作依次為加入乙醇、過濾、洗滌、干燥14．N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工業(yè)上含硫廢液的處理，光生電子（e-）與水電離出的H+、O2作用生成過羥基自由基（HO2·），空穴（h+）與水電離出的OH-作用生成羥基自由基（·OH），HO2·和·OH分別與反應(yīng)生成，變化過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．·OH氧化的反應(yīng)為B．①②過程和③④過程產(chǎn)生的之比為1：1C．pH過低或過高均會(huì)影響催化劑的催化效果D．氧化含硫廢液的總反應(yīng)為15．常溫下，用一定濃度的NaOH溶液滴定某濃度的磷酸溶液，所得溶液的pH與lgX的關(guān)系如圖所示，X表示、或。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．b中X為B．Y點(diǎn)溶液的pH=7.24C．的平衡常數(shù)為D．等濃度的Na3PO4與NaH2PO4溶液按體積比1：3混合后第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）鉻酸鉛俗稱鉻黃，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡膠等行業(yè)。一種以含鉻廢水（含Cr3+、Fe3+、Cu2+）和草酸泥渣（含草酸鉛、硫酸鉛）為原料制備鉻酸鉛的工藝流程如下：已知：回答下列問題（1）草酸泥渣“粉碎”的目的是______________，“焙燒”時(shí)加入碳酸鈉是為了將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為PbO，同時(shí)放出CO2，該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為（2）濾渣的主要成分為________________、_______________。（填化學(xué)式）（3）“沉淀除雜”所得濾液中含鉻化合物主要為______________。（填化學(xué)式）（4）“氧化”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（5）為了提高沉鉻率，用平衡移動(dòng)原理解釋“酸溶”過程中所加硝酸不能過量的原因：______________。（6）處理含的廢水時(shí)，Cr（Ⅵ）被還原成Cr（Ⅲ）。若投入10molFeSO4，使金屬陽離子恰好完全形成鐵鉻氧體（FeO·FexCryO3，其中FexCryO3中Fe為+3價(jià)）沉淀，理論上還需要投入Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量為______________mol。17．（14分）丁香酚氧基乙酸不僅有抗病毒、抗菌性能，而且還有抑制脂質(zhì)增加的功能。純凈的丁香酚氧基乙酸（Mr=222）為白色固體，可用丁香酚（Mr=164，沸點(diǎn)：254℃）為主要原料制得，其合成原理如圖所示。具體合成步驟如下：I．將1.0gNaOH溶于5.0mLH2O中，添加4.1g丁香酚，在80℃～90℃中攪拌，得到溶液甲。Ⅱ．小心將2.8g氯乙酸溶解在8.0mL水中，緩慢添加Na2CO3溶液使其呈堿性，得到溶液乙。Ⅲ．將溶液乙緩慢滴加到溶液甲中，在90℃～95℃攪拌混合物1小時(shí)。反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，加入鹽酸至溶液呈酸性，得到溶液丙。Ⅳ．向溶液丙中加入碎冰，攪拌至黃色油狀物變成淡黃色固體，過濾、洗滌。V．向固體中加150mLH2O，加熱至沸騰，隨后將溶液用冰水冷卻。經(jīng)過濾、洗滌、干燥稱量，得到3.7g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟I中最適宜的加熱方式為____________。（2）該合成需要在堿性介質(zhì)中進(jìn)行，但NaOH不能過量，請(qǐng)解釋其原因：____________。（用化學(xué)方程式表示）（3）某興趣小組設(shè)計(jì)了第Ⅲ步反應(yīng)裝置（如圖所示，加熱裝置略去），儀器a的名稱是____________；有同學(xué)認(rèn)為儀器b是多余的，他給出的理由是____________。（4）第Ⅳ步中碎冰的作用是____________。（5）第V步分離提純方法的名稱是_____________；在分離過程中可加入一些活性炭脫色，但加入活性炭過多，會(huì)造成產(chǎn)率下降，可能原因?yàn)開____________。（6）產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____________。（保留三位有效數(shù)字）18．（14分）氫能作為一種清潔、高效、安全、可持續(xù)的新能源，被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗侨祟惖膽?zhàn)略能源發(fā)展方向。目前，制備氫氣有多種途徑：途徑一：甲醇產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)為：（1）已知相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵?cái)?shù)值如下表：化學(xué)式標(biāo)準(zhǔn)熵126.8130.7197.7該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為_________K。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）途徑二：乙酸制氫的反應(yīng)為：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：圖1圖2（2）已知反應(yīng)：①由圖1可得，_____________kJ·mol-1；②恒溫恒容下發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是_________________。A．混合氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B．充入CO2，可提高CH4的轉(zhuǎn)化率C．加入催化劑，可提高H2的平衡產(chǎn)率D．充入Ar，對(duì)H2的產(chǎn)率不產(chǎn)生影響（3）一定條件下，在密閉容器中加入一定量的乙酸，只發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ。①在相同時(shí)間，測(cè)得溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如上圖2所示。約650℃之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷的可能原因是_____________。②設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，體系總壓強(qiáng)為p，乙酸體積分?jǐn)?shù)為20%，反應(yīng)I消耗的乙酸占投入量的20%，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為_______________。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）途徑三：熱分解H2S制氫的反應(yīng)為：（4）不同溫度和壓強(qiáng)下，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖。生成物S2的狀態(tài)為____________（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”），P1___________P2（填“>”或“<”）。19．（14分）替納帕諾片可用于控制正在接受血液透析治療的慢性腎臟?。–KD）成人患者的高磷血癥。替納帕諾片的有效成分I的合成路線如下：回答下列問題：（1）寫出A的分子式____________。（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。（3）H→I的反應(yīng)類型為_______________。（4）F分子中采取sp3雜化的碳原子個(gè)數(shù)為_______________。（5）由D生成E的方程式為___________。（6）試劑1的分子式為C8H9NCl2，符合下列條件的試劑1的同分異構(gòu)體還有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。①與足量NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗4molNaOH；②苯環(huán)上只有三個(gè)取代基。（7）綜合上述信息，以為原料制備的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去），其中M、N、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___________、___________、___________。

化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)123456789101112131415答案DAADCDBDBCBCABC二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）（1）加快反應(yīng)速率（1分，其他合理答案也給分）；（2分，不寫反應(yīng)條件扣1分，高溫或加熱不扣分，氣體符號(hào)不扣分）（2）Fe（OH）3、Cu（OH）2（2分，各1分，寫名稱不得分）（3）NaCrO2（2分，寫名稱不得分）（4）（2分，配平不正確0分；寫化學(xué)方程式，0分）（5）硝酸過量導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，使平衡正向移動(dòng)，含量降低，導(dǎo)致沉鉻率下降（2分，方程式1分，文字1分，表述清楚即可）（6）5（2分，寫5mol不扣分）17．（14分）（1）水浴加熱（1分，只答水浴不扣分）（2）（2分，物質(zhì)1分，條件1分。若其他均正確，用連接，1分；若生成HCl，0分；若物質(zhì)不對(duì)，條件正確，0分）（3）三頸燒瓶（或三口燒瓶）（1分，若有錯(cuò)別字0分）第Ⅲ步反應(yīng)溫度未達(dá)到水的沸點(diǎn)（2分）（4）稀釋（1分），降溫，降低丁香酚氧基乙酸在水中的溶解度（1分，只答降溫不得分）（5）重結(jié)晶（2分）活性炭疏松多孔，具有吸附性（2