湖北宜荊荊恩2023-2024學(xué)年高三年級上冊9月聯(lián)考化學(xué)試題

“宜荊荊恩”2024屆高三起點(diǎn)考試

化學(xué)試卷

2023.9

本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

★?？荚図樌?/p>

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定

位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙

和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非

答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Mg24Al27Si28Ca40Fe56

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

求的。

I.材料是人類社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料的發(fā)展離不開化學(xué)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.醫(yī)用口罩核心材料聚丙烯是一種合成有機(jī)高分子材料

B.“奮斗者”號載人潛水器的鈦合金屬于金屬材料且比純金屬鈦具有更高的熔點(diǎn)

C.國產(chǎn)大飛機(jī)C9I9用到的氮化硅陶瓷是一種無機(jī)非金屬材料

D.“中國芯”的主要材料是高純度的單質(zhì)硅，其結(jié)構(gòu)類似于金剛石

2.下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）

z4

D-U士一-STVqH-T?o:+-H-H[ΓH^

A.用電子式表示HzO的形l成過程：

B.基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為：3d64s2

C.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：o

D.SCh的VSEPR模型：

3.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該有機(jī)物說法錯(cuò)誤的是（）

A.可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.碳原子雜化方式有兩種

C.分子中所有原子可能共平面

D.Imol該物質(zhì)最多可以與2molNaOH反應(yīng)

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，46gNCh中所含分子數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有5NA個(gè)質(zhì)子

C.Imol苯中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵

D?1Llmol?L∣FeCb溶液中所含陽離子數(shù)目大于NA

5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

3+

A.向KAI（So4卜溶液中加入氨水：A1+3OH^^A1（OH）3^

+3+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+N0;^=Fe+NO↑+2H2O

C.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO5-+CaSO4^CaCO3+SO^

D.向酸性KMne）4溶液中滴加雙氧水：2MnC^+H2O2+6H+2Mn"+3C）2T+4凡0

6.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確，且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

過量銀氨溶液少果漠水

∏靜置取上∏NH4CI

午氧氣傳感器I層清液_

i-,1

湍鐵鹽釘水測定O?濃度

b的棉團(tuán)CH產(chǎn)CHCHO

水溶液加熱

0

A.驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺gB.分離乙醇和乙酸D.制備氨氣

C.檢驗(yàn)CHZ=CHCHO分

子中有碳碳雙鍵

7.一種工業(yè)有機(jī)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，X

和W同主族但不相鄰，丫和Q原子最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，X、Y、Z、W均可與Q

形成至少兩種二元化合物。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：Z<QB.鍵能：X2<Z2

C.簡單離子半徑：Q<WD.最簡單氫化物的鍵角：Y<Q

8.硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖乙為晶胞的俯視圖，己知原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)a點(diǎn)

（O,0,0）,C點(diǎn)（1,1,1）；晶胞參數(shù)為Pnm。下列說法正確的是（）

A.晶胞中Zn原子的配位數(shù)為8

（311、

B.晶胞中d點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為一,一,一

[44

C.Se位于元素周期表的d區(qū)

/?

D.Zn和Se的最短距離為——pnm

4

9.化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法

錯(cuò)誤的是（）

A.藥劑A具有還原性

B.①一②過程若有ImolS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移2mol電子

C.②一③過程若藥劑B是H2O2,其還原產(chǎn)物為02

D.化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中SS鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型

10.海水原位直接電解制氫的全新技術(shù)（如圖所示）是利用海水側(cè)和電解質(zhì)（KOH）側(cè)的水蒸氣壓力差使海

水自發(fā)蒸發(fā)，并以蒸汽形式通過透氣膜擴(kuò)散到電解質(zhì)側(cè)重新液化，為電解提供淡水，工作時(shí)KoH溶液的濃度

保持不變。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

透氣膜a離子交換膜b透氣膜a

A.電解制氫過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.膜b為陰離子交換膜

+

C.N電極的反應(yīng)式為：2H+2e-=H2↑

D.鉛酸蓄電池做電源時(shí)，Pb電極與N電極相連

??.FeF3是制備硫化物全固態(tài)鋰電池高能正極材料的原料。一種制備FeF3材料的生產(chǎn)流程如下:

HF(aq)Fc(NOt)s9H,0Ar

無水無水

乙醇FeF1

下列敘述正確的是（）

A.“混合溶液”時(shí)要用到燒杯、玻璃棒

B.“反應(yīng)器”中溫度越高，越有利于制備FeF3

C.”系列操作”得到的濾液，可采用分液的方法循環(huán)利用

D.“灼燒”時(shí)通入Ar的主要作用是帶走水蒸氣防止FeF3水解

12.實(shí)驗(yàn)室利用環(huán)己酮和乙二醇反應(yīng)可以制備環(huán)己酮縮乙二醇，反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.管口A是冷凝水的進(jìn)水口

B.當(dāng)觀察到分水器中苯層液面高于支管口時(shí)，必須打開旋塞B將水放出

C.苯的作用是：作反應(yīng)溶劑，同時(shí)與水形成共沸物便于蒸出水

D.若將反應(yīng)物環(huán)己酮改為苯乙酮（Or人），則得到的有機(jī)產(chǎn)物為

13.含S2。廣、Fe3?「的溶液中反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.由圖可知氧化性：Fe3+>S?

B.反應(yīng)過程中包含兩個(gè)基元反應(yīng)

C.該反應(yīng)可表示為：S2Oj(aq)+2「(叫).?2S0j(aq)+L(aq)

D.若不加Fe3+,正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小

14.物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.Siθ2的相對分子質(zhì)量更大，所以SiO2的熔點(diǎn)高于CCh

的酸性比的酸性弱

B.CH3CH2CH2COOHCH3COOH

C.金剛石與碳化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，金剛石的硬度大于碳化硅

D.配位能力NE大于H2θ,向［Cu(H2θ)4廠中加過量氨水生成［Cu(NH3)/“

15.25°C時(shí),取兩份IOmL0.05mol/L的NaHCO3溶液,一份滴加0.05mol/L的鹽酸,另一份滴加0.05moI/LNaOH

溶液，溶液的PH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.HCO；水解程度大于電離程度

B.a、c、e三點(diǎn)的溶液中均有H2CO3分子存在

C.b點(diǎn)，c(Na+)>c(CO3^)>c(HCO；)

D.d點(diǎn)，c(Na+)+c(H+)=c(HC0^)+2c(C03^)+c(cr)+c(0H^)

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)NioOH可用作堿性銀鎘電池的電極材料，用含銀廢料(主要成分是Ni,雜質(zhì)有Al、Fe、SiO2)

制取NiOoH的流程如圖。

含銀廢料NiOOH

濾渣1濾渣2濾液

己知：i.Ni?+的性質(zhì)較穩(wěn)定；

ii.有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)PH見下表

沉淀物

Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2

開始沉淀時(shí)PH3.01.55.97.1

完全沉淀時(shí)PH4.73.29.09.2

回答下列問題：

(I)Ni位于元素周期表第周期，第族。

(2)實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)H2O2的實(shí)際用量比理論用量多，原因是

(3)“調(diào)pH”時(shí)PH的范圍是,當(dāng)溶液中離子濃度C≤lxl0-5mol?!7∣時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全，則常

溫下Km[Ni(OH)J=--------.

(4)“氧化2”中反應(yīng)的離子方程式為。

(5)鋅銀電池是一種可充電電池，其充電時(shí)總反應(yīng)為：2Ni(θH),+Zn(θH),=2Ni∞H+Zn+2H2θ,則

放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為,充電時(shí)陰極周圍溶液PH(填“增大”“減小”或“不變”)。

17.(13分)1.高鋅酸鉀是強(qiáng)氧化劑，用途十分廣泛。按要求回答下列問題：

I,某化學(xué)興趣小組以綠色的鐳酸鉀(K2MnO4)堿性溶液為主要原料在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4實(shí)驗(yàn)裝置(固定

和加熱裝置已省略)如下：

(1)儀器b的名稱是,a的作用是O

(2)裝置C中盛裝溶液的成分是。

(3)單向閥(只允許氣體從左流向右)可以起到的作用是

(4)裝置B中生成KMnO4的離子方程式為。

II.某FeC2O4?2H2θ(M=l8()g?molτ)樣品中含有H2C2O4?2H2θ(M=i26g?moΓd)和其它不易被氧化的

雜質(zhì)，采用KMno4滴定法測定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1：取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，75°C水浴加熱。用CmOI?I√∣的KMno4溶液趁熱滴定

至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液KmL。

步驟2：向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe?+,加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO,

溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30S內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液％mL。

（5）步驟1中KMnO4溶液除與Fe?+發(fā)生反應(yīng)外，還與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出其與H2C2O4反應(yīng)的

離子方程式o

（6）樣品中所含H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

18.（14分）有機(jī)物F是合成抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下:

回答下列問題：

（1）化合物E中含氧官能團(tuán)名稱為,AfB反應(yīng)類型為。

（2）F中所含手性碳原子的數(shù)目為,試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為o

（3）TBSCl的作用是O

（4）B-C方程式為o

（5）A在一定條件下與足量的乙酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（6）寫出1種同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不包括立體異構(gòu)體）

①分子中存在六元環(huán)；

②不與鈉反應(yīng)；

③H-NMR顯示只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

19.（14分）科學(xué)家開發(fā)新型催化劑實(shí)現(xiàn)了NzO對ChCH=CHCh的氣相選擇性氧化，其反應(yīng)為：

l

反應(yīng)1：CH3CH=CHCH3(g)+N2θ(g).?CH3CH2CCKDCH,(g)+N2(g)△%=-398kJ?moΓ

反應(yīng)2：CH3CH=CHCH3(g)+2N2θ(g)L2CH3CHθ(g)+2N2(g)?H2

回答下列問題：

（1）幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。

共價(jià)鍵____________C-HC-CC=CC=ON三NN=ON=N

鍵能/kJ?mol413347614745945607418

已知N2O的結(jié)構(gòu)式為N=N=Oo根據(jù)鍵能估算：?H2=kJ?moΓ'。

(2)在恒溫恒容密閉容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和Nzθ(g),發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2。

①下列情況能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。

a.混合氣體中N2百分含量不再變化

b.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

c.混合氣體的密度不再變化

②達(dá)到平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)總是小于50%的原因是o

(3)一定溫度下，向恒壓密閉容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和N2θ(g),發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2,測

得平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)與起始投料比J「八八\的關(guān)系如圖1所示。

/I(CH3CH=CHCH3)

在M、N、Q三點(diǎn)中，20值)的轉(zhuǎn)化率最大的為點(diǎn)。

(4)在密閉容器充入2molCH3CH=CHCH3(gH[i2molN2θ(g),發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2,反應(yīng)過程中

壓強(qiáng)恒定。測得CH3CH=CHCH3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。X點(diǎn)時(shí)CH3CH2COCH3

生成目標(biāo)產(chǎn)物所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量

的選擇性為I(CH3CH2COCH3的選擇性=

反應(yīng)消耗的反應(yīng)物的總物質(zhì)的量

①Pl________P2(填“大于”“小于”或“等于”)

②其他條件不變，升高溫度，CH3CH=CHCH3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率降低的原因是。

③丫點(diǎn)反應(yīng)1的平衡常數(shù)KP為(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓義物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；計(jì)算結(jié)果精

確到0.01)。

2024屆高三(9)月起點(diǎn)考試

化學(xué)答案及解析

1.【答案】B

【解析】合金比成分金屬的熔點(diǎn)低。

2.【答案】B

【詳解】A.H2O為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤

B.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵應(yīng)為醛基中氧原子與羥基中氫原子之間形成，C-H與O-H之間不可能形成氫鍵，

故B錯(cuò)誤

DSo3中心原子硫原子雜化方式為SP2,故VSEPR模型應(yīng)為平面三角形。故D錯(cuò)誤

3.【答案】C

【詳解】A.分子中含有酯基和羥基，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)。故A正確。

B.苯環(huán)上與酯基中碳原子均為SP2雜化，-C2H5碳均為飽和碳為SP3雜化，故雜化方式有兩種。故B正確。

C.分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面。故C錯(cuò)誤。

D.1mol該物質(zhì)含有1mol酯基和Imol酚羥基均消耗IrnOlNaC)H,Imol該物質(zhì)最多可以與2molNaOH反應(yīng)。故

D正確。

4.【答案】D

【詳解】ANCh在常溫下會(huì)有部分轉(zhuǎn)化為N2O4,2NO2?N2O4反應(yīng)導(dǎo)致分子數(shù)減少。故A錯(cuò)誤。

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF非氣態(tài)。故B錯(cuò)誤.

C.苯中不含有碳碳雙鍵。故C錯(cuò)誤.

3+

D.FeCI3溶液中Fe?+會(huì)發(fā)生水解：Fe+3H2O?Fe(OH)3+3H÷,水解產(chǎn)生的H+數(shù)目大于參加水

解的Fe?+數(shù)目，故導(dǎo)致陽離子數(shù)目大于NA,故D正確。

5.【答案】C

【詳解】A.氨水中一水合氨為弱堿，反應(yīng)離子方程式為：A13++3NH3?H2θ=Al(OH)3j+3NH4+,故A錯(cuò)誤

+2+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe”,離子方程式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NO↑+4H2O,

故B錯(cuò)誤；

D.不滿足得失電子守恒，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2↑+8H2O故D錯(cuò)誤

6.【答案】A

【詳解】

A.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕會(huì)消耗氧氣，通過傳感器測定氧氣濃度會(huì)減小，故A正確，

B.乙醇和乙酸互溶，不能采取分液進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤，

C.銀氨溶液過量使溶液顯堿性,可與滴入溪水中的漠發(fā)生反應(yīng),對碳碳雙鍵的檢驗(yàn)造成影響，

故C錯(cuò)誤，

D.加熱NH4Cl收集不到氨氣，故D錯(cuò)誤。

7.【答案】B

【分析】短周期主族元素X、丫、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大,X和W同主族但不相鄰,W+

帶一個(gè)正電荷且原子序數(shù)最大，則W是Na元素X是H元素，根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知，

Z可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，丫可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，Q可以形成2個(gè)共價(jià)鍵且X、Z、Q、W

均可與Y形成至少兩種二元化合物，丫和Q原子最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的

二倍，故可推測出丫是碳元素，Z是N元素，Q是O元素。

【詳解】A.因?yàn)镹原子2P能級電子處于半充滿狀態(tài)，故第一電離能大于O原子。故A錯(cuò)

誤

B.氮分子中的氮氮三鍵鍵能很大。故B正確

C.核外電子排布相同，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：O2>Na+。故C錯(cuò)誤

D.最簡單氫化物CH4與H2O鍵角分別為109。2&和104.5°,故D錯(cuò)誤

8.【答案】D

【詳解】A.根據(jù)均攤法，晶胞中Zn的個(gè)數(shù)為4,Se的個(gè)數(shù)為4,Se在頂點(diǎn)，與Zn構(gòu)成的立體結(jié)構(gòu)為正四面

體,與其距離最近的Zn原子的個(gè)數(shù)為4,故A錯(cuò)誤；

B.將晶胞均分為8個(gè)小立方體，c的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,1,1),原子d應(yīng)在上層四個(gè)小立方體的右前面一個(gè)小立方

體的體心，d的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為43，?I=3),故B錯(cuò)誤,；

CSe位于周期表中第四周期VlA族，屬于P區(qū)，故C錯(cuò)誤，

D.圖中相鄰的Zn與Se之間的距離為體對角線的體對角線為6pnm,則相鄰的Se和Zn之間的距離為

—pnm-D正確；

4

9.【答案】C

【詳解】A.①T②是氫原子添加進(jìn)去，該過程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還

原性，故A正確；

B.①一②過程中S的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，若有ImOlS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；

C.②T③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是Ha。？，則B化合價(jià)應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為HQ,故C錯(cuò)誤；

D.通過①T②過程和②T③過程，某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些

蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。

綜上所述，答案為C。

10.【答案】C

【分析】由圖可知，在電解過程中M極OH-放電失去電子生成02,N極H2O得到電子生成H2,則M為陽極，

電極方程式為：4OH-4e-=O2↑+2H2O,N為陰極，電極方程式為：2a0+2?=氏7+20日，陽極區(qū)OH-濃度減小，

為保證KoH濃度較高形成水蒸氣壓力差，陰極產(chǎn)生的OH儒要經(jīng)過離子交換膜b進(jìn)入陽極，膜b為陰離子交

換膜，以此解答。

【詳解】A.電解過程電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能，故A正確；

B.由題意可知，海水自發(fā)蒸發(fā)，并以蒸汽形式通過透氣膜擴(kuò)散到電解質(zhì)側(cè)重新液化，液態(tài)水不能通過膜a,

膜b為陰離子交換膜，陰離子能通過膜b,故B正確；

C.電解質(zhì)溶液顯堿性，電解過程中，陰極區(qū)電極方程式為2H2O+2e=H2T+2θH-,故C錯(cuò)誤；

D.鉛酸蓄電池做電源時(shí)，Pb為負(fù)極，應(yīng)該與陰極N電極相連，故D正確；

11.【答案】D

【分析】無水乙醇與HF混合，將該混合溶液轉(zhuǎn)移入反應(yīng)器中加硝酸鐵晶體，120C下發(fā)生反應(yīng)生成FeF3；經(jīng)

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到FeF3?0.33H2θ,再在Ar氣氛中，經(jīng)灼燒得到FeF?,據(jù)此解答。

【詳解】A.“混合溶液”由HF和乙醉組成，HF腐蝕玻璃，因此應(yīng)選用塑料燒杯盛放，故A錯(cuò)誤：

B.“系列操作”得到的濾液中含有乙醇和硝酸，可利用沸點(diǎn)差異采用蒸儲(chǔ)分離回收，故B錯(cuò)誤；

C.溫度過高導(dǎo)致硝酸鐵分解，同時(shí)乙醇大量揮發(fā)，不利于產(chǎn)物的生成，故C錯(cuò)誤；

D.灼燒過程中防止Feξi水解，故通入Ar主要作用是帶走水蒸氣。故D正確；

12.【答案】B

【分析】由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖抢铆h(huán)己酮和乙二醇反應(yīng)制備環(huán)己酮縮乙二醉，反應(yīng)中環(huán)己酮先與

乙二醇發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)己酮縮乙二醇，裝置中苯的作用是作反應(yīng)溶劑，同時(shí)與水形成共

沸物便于蒸出水，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸氣，分水器的作用是減小生成物的濃度，使平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)，提高環(huán)己酮縮乙二醇的產(chǎn)率，所以當(dāng)觀察到分水器中水層液面高于支管口時(shí)，必須打開旋塞B將

水放出。

【詳解】A.由分析可知，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸氣，從管口A通入冷凝水有利于增大冷凝的接觸

面積，提高冷凝效果，故A正確；

B.由分析可知，當(dāng)觀察到分水器中水層液面高于支管口時(shí)，必須打開旋塞B將水放出，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，裝置中苯的作用是作反應(yīng)溶劑，同時(shí)與水形成共沸物便于蒸出水，苯在圓底燒瓶、冷凝管、

分水器中循環(huán)使用，故C正確；

D.由分析可知，反應(yīng)中環(huán)己酮先與乙二醇發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)己酮縮乙二醇，所以將反應(yīng)

物改為苯乙酮和乙二醇得到的有機(jī)產(chǎn)物為0］，故D正確;

13.【答案】A

3+

【詳解】A.氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，由圖示第二步反應(yīng)可知，氧化性：Fe<S2O^,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

3+

B.由圖示可知該過程包括S2Og'(aq)+2I-(aq)+2Fe(aq),SzO：(aq)+b(aq)+2Fe2+(aq)和S2O^

(aq)+l2(aq)+2Fe2+(aq),`2S0；一(aq)+2Fe3+(叫)+L(aq)兩個(gè)基元反應(yīng)。故B正確

C.綜合兩個(gè)基元反應(yīng)，SzO；一(aq)+21(叫)+2Fe3+(aq).、S2O：(aq)+b(叫)+2Fe?+(aq)和SzO：(aq)+l2(aq)+2Fe2+(aq)

,?2S04^(aq)+2Fe3+(aq)+h(aq),得出總反應(yīng)：SzO：(aq)+2I(aq).`2Sθj(aq)+b(aq)。故C正確

D.鐵離子為催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)焙變；由圖可知，反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，若不加Fe?+,正反應(yīng)的活化能仍比逆反應(yīng)的小，故D正確；

14.【答案】A

【詳解】A.二氧化硅是熔沸點(diǎn)很高的原子晶體，二氧化碳是熔沸點(diǎn)低的分子晶體，所以二氧化硅的熔點(diǎn)高于

二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.烷基是供電子基團(tuán)，碳原子個(gè)數(shù)越多，供電子能力越強(qiáng)，分子中竣基中氫氧鍵的極性越弱，電離出氫離子

的能力越弱，酸性越弱，所以丁酸的酸性弱于乙酸。故B正確；

C.金剛石與碳化硅晶體都是原子晶體，碳元素的電負(fù)性大于硅元素，碳碳鍵的鍵能大于碳硅鍵，碳原子的原

子半徑小于硅原子，碳碳鍵的鍵長小于碳硅鍵，所以金剛石中的碳碳鍵強(qiáng)于碳化硅中的碳硅鍵，硬度大于碳化

硅，故C正確；

DN的電負(fù)性小于O的電負(fù)性，配位能力NH?大于Hq,向CU(Hq)：中加過量氨水生成CU(NH3)：*。D正

確；

15.【答案】C

【詳解】A.NaHCo3為強(qiáng)堿弱酸鹽，a點(diǎn)溶液pH=8.3,溶液呈堿性，則可說明NaHCO3溶液中HCoi的水解

程度大于電離程度。A正確：

B.a點(diǎn)溶液成分NaHCO3(水解產(chǎn)生H2CO3),c點(diǎn)溶液成分Na2CO3(水解產(chǎn)生H2CO3),e點(diǎn)溶液成分NaCl

和H2CO3,故三點(diǎn)的溶液中均有HzCO;分子存在。B正確

Cb點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液，PH=Io.3,CCh'一級水解大于二

-

級水解，且NaHeO3溶液中HC5的水解程度大于電離程度。故C(Na*)>c(HCO3)>

c(CO32),C錯(cuò)誤

D.a→d過程中，在NaHCo3溶液加入鹽酸，生成Na。、H2CO3、根據(jù)電荷守恒，

c(Na+)+c(H>c(HC5)+2c(CO,)+C(Cl-)+c(0H)故D正確

16.(14分，除標(biāo)記外每空2分)

⑴四VIII(2空都對，給2分，否則O分)

(2)生成的Fe3+能催化H2O2分解

⑶4.7≤pH<7.1IO-146

2+

(4)2Ni+C10+40H^=2NiOOH>L+CΓ+H2O

(5)NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH增大

【解析】

(3)由表可知,Ni(OH)2剛好完全沉淀時(shí)pH=9.2,即C(OH-)=IO-nio∣.LL

2+25482l46

則∕Csp[Ni(OH)2]=c(Ni)C(OH)=IX10-×(10-)=10

(5)充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式：Zn(OH)2+2e=Zn+20H-,故充電時(shí)陰極周圍PH增大

17.(13分，除標(biāo)記外每空2分)

(1)三頸燒瓶(1分)平衡上下壓強(qiáng)，使漏斗中液體順利滴下

(2)NaOH溶液

(3)防止倒吸

(4)Cl2+2MnOj=2C1+2MnO4

+2+

(5)2MnO4+5H2C2θ4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O

(6)22??IOQ%

m

【解析】

(6)設(shè)樣品中FeC2θ4?2H2O為Xmol,H2C2O4^H2O為ymol,根據(jù)得失電子守恒可列式：

3x+2y=5cV∣×10^3,x=5cV2×IO'3,解得y=5c(V3V)

—~"xlOO%

2m

即的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3

H2C2O4?2H2O126×5C(V1-3V7)×I0^0.315C(VI-3V7)

----------J"-------×100%=--------J-WXloO%

2m--------------------m

18.(14分，除標(biāo)記外每空2分)

(1)羥基(1分)取代反應(yīng)(1分)

(2)4H2C=CHMgBr

(3)保護(hù)“-CH2OH”，防止其被氧化(只答保護(hù)羥基，沒指明具體保護(hù)哪個(gè)羥基給1