福建省漳浦達(dá)志中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含答案

福建省漳浦達(dá)志中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是

A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐

B.一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞

C.向FeCb溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.清晨，人們經(jīng)?？吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象

2、a、b、c、d均為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d的原子L層有4個(gè)電子。

下列敘述正確的是

A.a分別與b、c、d形成的二元化合物中a的化合價(jià)均為+1

B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C.a與b形成的化合物中一定只有極性鍵，b與c形成的化合物中一定只有離子鍵

D.原子半徑大小順序0b>d>a

3、下列各組溶液，當(dāng)后一種溶液逐滴加入到一定量的前一種溶液中并稍過量，其溶液的導(dǎo)電性（I表示導(dǎo)電能力）與后

一種溶液的質(zhì)量（m）的函數(shù)關(guān)系符合下圖的是

A.澄清石灰水、碳酸鈉溶液

B.硝酸銀溶液、氯化鈉溶液

C.鹽酸、氫氧化鈉溶液

D.稀硫酸、氫氧化鋼溶液

4、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.用膽帆煉銅

B.用鐵礦石煉鐵

C.黑火藥的使用

D.打磨磁石制指南針

5、下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是

2-+2+2-

A.Na+、Ag+、C「、CO3B.Na>Mg>CF>SO4

-2++-

C.Fe3+、K+、SO」2一、OHD.Fe,H,SO?\NO3

6、某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)需要80mLi.Omoll，的C11SO4溶液，下列有關(guān)配制該溶液的說法中正確的是

A.需要稱量CuSOMMO的質(zhì)量為20.0g

B.該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、容量瓶

C.定容時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使配制出的溶液濃度偏低

D.定容后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液體超過標(biāo)線，用膠頭滴管吸出一部分

7、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（）

A.Fe3+-^Fe2+B.Zn—Zi?+C.H2TH2OD.CuO-?CuCh

8、某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3\Ba?+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直

至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

八、r-I、4n-CS3

次證質(zhì)里

0NaOH溶液體積

A.Mg2+、AI3+、Na+B.H\Mg2\Al3+C.H\Ba2\Al3+D.Ba2+,Mg2\Al3+

9、某氮的氧化物和灼熱的鐵按4NxO>+3yFe=yFe3O4+2xN2的反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)。在一個(gè)特定的實(shí)驗(yàn)中，2moi該氧化物

與足量紅熱的鐵完全反應(yīng)，生成ImolNz和ImolFejCh。該氧化物的化學(xué)式為（）

A.NOB.NO2C.N2OD.N2O4

10、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不1E確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向FeCb溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍(lán)I-有還原性

B向某溶液中滴加AgN（h溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有C1

C向A1（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性

D向KMnCh滴加FeSOa溶液紫色褪去Fe2+有還原性

A.AB.BC.CD.D

11、下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（）

23

A.Na+、Fe\CIO、SO?B.Fe\NH4\NO3、SCN

C.Na\Cl\SiCh”、NO3D.HCO3\K\Na\OH

12、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42一及泥沙，得到純凈的NaCL可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要

的步驟和正確的操作順序是（）

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2cCh溶液⑤加過量BaCL溶液

A.①④①②⑤③B.①②⑤@@@

C.①②④⑤③D.④②⑤①③

13、將一定量Na2cCh、NaHCCh組成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入0.05molLr鹽酸，得到各成分物質(zhì)

的量變化如圖所示（已知1mol=100（）mmol）,下列說法不正確的是（）

Na1

NaHCO,

鹽酸體《l/mL

A.a點(diǎn)溶液中Na2cO3與NaQ物質(zhì)的量相等

B.b點(diǎn)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HC1=NaCl+HiO+COi?

C.c點(diǎn)溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.05mol-L-1

D.當(dāng)鹽酸加到150mL時(shí)，混合物樣品恰好完全反應(yīng)

14、如圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是

XYZ

A純堿鹽純凈物

B膠體分散系混合物

氧化物

CA12O3兩性氧化物

D單質(zhì)參與反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

15、下列說法中正確的是

A.CL具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)

C.過量的鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

D.“84”消毒液（主要成分是NaCIO）與“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）共同使用，可達(dá)到既消毒又潔廁的雙重效果

16、下列行為不行令安全要求的是

A.做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中

B.聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔

C.配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌

D.不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕毛巾蓋滅

17、對下列物質(zhì)進(jìn)行分類，全部正確的是（）

①純堿②食鹽水③石灰水④燒堿⑤液氧⑥KG。，

A.堿——①④B.純凈物——③④⑤C.鹽——①⑥D(zhuǎn).混合物——②⑤

18、下列說法正確的是（）

A.H2S,SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

B.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

C.ALO3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)

D.SO2氣體通入Ba（N（h）2溶液可得到BaSCh沉淀

19、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）

A.FeB.CuC.Fe和CuD.Mg和Cu

20、尿素（分子式為CH4ON2,沸點(diǎn)為196.6C）是哺乳動(dòng)物和某些魚類體內(nèi)蛋白質(zhì)代謝分解的主要含氮終產(chǎn)物，也是

目前含氮量最高的氮肥。下列有關(guān)判斷正確的是

A.尿素的摩爾質(zhì)量是60

B.Imol尿素中含有6.02X1023N2分子

C.O.lmol尿素在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24L

D.相同質(zhì)量的尿素與醋酸（CH3COOH）所含的氧原子數(shù)之比為1：2

21、下列元素在自然界中存在游離態(tài)的是

A.鈉B.鎂C.氯D.硫

22、在過氧化鈉與水反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是（）

A.1：1B.1：2C.2：1D.8：53

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A為常見調(diào)味品，B為常見液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì)，

其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色。K是一種含+6價(jià)元素的含氧酸鹽，其摩

爾質(zhì)量為166g-moF'o

（1）物質(zhì)B的電子式為一。物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_o

（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：_o

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：—.

24、（12分）下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金

屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：C：I：

（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：

C-F的離子方程式__________________________________________________

H—I的化學(xué)方程式___________________________________________________

25、（12分）把18.0moIL-1的濃硫酸稀釋成1.80mol-L-1的稀硫酸100mL,實(shí)驗(yàn)操作如下:

（1）請?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：

①用量筒量取mL的18.0mol-L-1的濃硫酸；

②將沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；

③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中；

④用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水，直至液面接近刻度線處；

⑥改用逐滴加蒸儲(chǔ)水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

（2）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對所配制的H2s04溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”

或“無影響”填寫）

①容量瓶用蒸饋水洗滌后殘留有少量的水;

②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線.

26、（10分）在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，

生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分

別用如下圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6moi/L的鹽酸，

其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。

填寫下列空白：

（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管A中應(yīng)加入的試劑是；燒瓶B的作用是；燒瓶C的作用是；在試管D中

收集得到的是（填名稱）。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，U形管G中應(yīng)加入的試劑是；長頸漏斗H中應(yīng)加入。

（3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是（填該儀器對應(yīng)的字母）?

（4）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,為了安全，在E管中反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后A管固體中有Fe3+,簡述必要的操作、現(xiàn)象

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置如圖1所示，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，裝置如圖2

所示。按要求回答下列問題：

（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性。接下來的操作依次是（填字母）。

a往燒瓶中加入MnO?粉末b加熱c分液漏斗中裝入濃鹽酸，旋開活塞往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）寫出燒瓶中反應(yīng)的離子方程式

(3)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，甲同學(xué)提出：與足量AgN。？溶液反應(yīng),

稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是o

(4)圖2中，濃硫酸的作用是一；試管A和B中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的事實(shí)是一,

(5)含氯氣的尾氣必須吸收處理，裝置如圖3所示。

圖3

燒杯中的吸收劑可選用—(填序號(hào))。

①飽和食鹽水②澄清石灰水③飽和NaOH溶液

④飽和Na2co3溶液⑤飽和Na2SO,溶液

28、(14分)有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：K\NHlFe3\Cu2\Mg"、Cl\SO；'現(xiàn)

做以下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量固體，加適量蒸儲(chǔ)水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；

(2)在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現(xiàn)象；

(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNOs溶液生成白色沉淀；

(4)用伯絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察時(shí)，火焰呈紫色。

試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：

這包白色粉末一定含有的離子是;一定不含有的離子是;并寫出參加反

應(yīng)的離子方程式是：____________________

29、(10分)根據(jù)《本草綱目》有關(guān)記載：“水銀乃至陰之毒物，因火爆丹砂而出，加以鹽、(明)帆而為輕粉(Hg2c12),

加以硫磺升而為銀朱(HgS)”。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式如下：

①HgS+Ch===Hg+SO2

②_Hg+_NaCl+_KAl(SO4)2+_O2===_Hg2CL+_Na2sO4+_ALO3+_K2SO4

③Hg+S===HgS

請回答下列問題：

(1)在①的方程式中，HgS是做

a.氧化劑b.還原劑c.既做氧化劑又做還原劑d.既不做氧化劑又不做還原劑

(2)配平②的化學(xué)方程式_____________________________________________

(3)實(shí)驗(yàn)室制備Sth一般選用濃硫酸與Na2s。3反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制取SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置與過程如下圖：

NMO,石羞品紅HjS硬水NtOH

菌液第域出通石液聲液

a.實(shí)驗(yàn)開始前檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為（說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

b.分析下列裝置中的現(xiàn)象分別為

①②

③_________④

c.⑤的作用為，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

d.若在制備SO2時(shí)改為用稀鹽酸與Na2sCh反應(yīng)，則可能產(chǎn)生的影響為

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

A.豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.FeC13溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，C正確；

D.從枝葉間透過的道道光柱就是膠體具有的丁達(dá)爾效應(yīng)，涉及膠體性質(zhì)，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，D錯(cuò)誤；

答案選C。

2、B

【解題分析】

a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，則a為H元素；b?-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合離子所得

電荷可知b為O元素、c為Na元素；d的原子L層有4個(gè)電子，則d為C元素，然后根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系分

析。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：a為H元素；b為O元素、c為Na元素；d為C元素。

A.氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價(jià)為-1價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.O元素與氫元素形成H2O、H2O2,與Na形成NazO、Na2O2,與碳形成CO、CO2,B正確；

C.a與b形成的化合物有H2O、H2O2,二者都含有極性鍵為H-O,而H2O2中還含有非極性鍵0-0鍵，b與c形成的

化合物NazO、NazCh中都有離子鍵，而NazOz中含有非極性鍵0-0鍵，C錯(cuò)誤；

D.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，一般電子層越多原子半徑越越

大，故原子半徑：Na>C>O>H,即:c(Na)>d(C)>b(O)>a(H),D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意抓住短周期元素，結(jié)合原子及離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行推斷，熟練掌握元素周期律與

元素化合物知識(shí)。

3、D

【解題分析】

溶液的導(dǎo)電性與單位體積內(nèi)離子的數(shù)目、離子所帶電荷多少有關(guān)，單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)；離子所帶

電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)(如兩個(gè)氯離子和一個(gè)硫酸根離子導(dǎo)電性相當(dāng))進(jìn)行分析作答。

【題目詳解】

A.澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中的離子數(shù)目沒有明顯減少，所以導(dǎo)電性不會(huì)明顯

減弱至接近零，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液中的離子數(shù)目沒有明顯減少，所以導(dǎo)電性不會(huì)明顯減

弱至接近零，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中的離子數(shù)目沒有明顯減少，所以導(dǎo)電性不會(huì)明顯減弱至接近零，

故c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀硫酸和氫氧化領(lǐng)I溶液反應(yīng)硫酸鎖沉淀和水，水難電離，硫酸鋼難溶于水，所以溶液的導(dǎo)電性不斷減弱，當(dāng)氫氧化

領(lǐng)溶液和硫酸恰好反應(yīng)，導(dǎo)電性最弱接近零，當(dāng)氫氧化鋼溶液過量時(shí)，溶液中的離子數(shù)目又增多，導(dǎo)電性增強(qiáng)，符合

題意，故D項(xiàng)正確；

答案選D。

4、D

【解題分析】

A.用膽研煉銅，Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.黑火藥的使用時(shí)，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意;

D.打磨磁石制指南針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

故選D。

【點(diǎn)評】

本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)工業(yè)原理，明確各工業(yè)生成原理是解本題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查了學(xué)生對基礎(chǔ)知

識(shí)的應(yīng)用能力。

5、B

【解題分析】

離子在水溶液中能大量共存，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水，不能發(fā)生氧化還原

反應(yīng)。

【題目詳解】

A.Ag+與cr、CO32-可以形成AgCl沉淀、Ag2c03沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.離Na+、Mg2+、CF,SO42一子間既不能形成沉淀也無氣體或水產(chǎn)生，該組離子可以在溶液中大量共存，故B正確；

C.Fe-*與OH可以形成Fe(OH)3沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.酸性條件下NO3-與Fe＞發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查離子共存問題，側(cè)重于考查對元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，

熟練掌握常見酸堿鹽的溶解性，對解決此類問題至關(guān)重要；掌握一些常見離子的共存規(guī)律則可以快速解決此類問題，

如H*不能與OHT、CCh”共存，OH-不能與大多數(shù)金屬離子、NH；共存，CO3”不能與大多數(shù)金屬離子、H*共存，SOZ

不能與Ba2\不能與Ag,共存等。

6、C

【解題分析】

A.由于需要80mL的溶液，所以應(yīng)當(dāng)選用100mL規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制；那么就需要O.lmol的CuSO4?5H2O,質(zhì)

量即25.0g,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.配制溶液所需的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，容量瓶以及定容所需的膠頭滴管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.定容時(shí)，仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致加水過量，最終配制的溶液濃度偏低，C項(xiàng)正確；

D.定容時(shí)，若加水過量超過刻度線，則需要重新配制；用膠頭滴管吸出一部分，會(huì)使溶質(zhì)損耗，最終配制的溶液濃

度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的一般步驟：先根據(jù)需求和容量瓶規(guī)格計(jì)算所需藥品的量一選擇合適的儀器和方法準(zhǔn)確

稱量藥品f在燒杯中溶解或稀釋藥品f靜置使溶液恢復(fù)至室溫f向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液f洗滌燒杯并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至

容量瓶中，重復(fù)三次■*加水定容，當(dāng)液面距離刻度線2至3cm時(shí)，改用膠頭滴管加水定容f蓋塞子，上下顛倒搖勻，

溶液配制完成后建議盡快轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貼標(biāo)簽備用。

7、A

【解題分析】

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低，以此

解答。

【題目詳解】

A.Fe3+-Fe2+化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；

B.Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C.H元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D.Cu元素化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

8、B

【解題分析】

由圖可知，開始無沉淀產(chǎn)生，說明先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，則一定含H+；結(jié)合圖象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀為氫

,+

氧化鎂、氫氧化鋁，則一定含Mg2+、Al;溶液中Na\Ba?+不參加反應(yīng)，無法確定是否存在，綜上所述，一定含離

子為H+、Mg2+、Al3+,選項(xiàng)B正確。故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查離子的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、圖象中離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考

查，注意電荷守恒應(yīng)用，題目難度不大。首先依據(jù)“無色”可以排除溶液中有顏色的離子；分析圖像的特征，由圖線的

起點(diǎn)是否在原點(diǎn)來確定原溶液中是否存在H+；由于氫氧化鋁沉淀具有兩性，結(jié)合氫氧化鈉過量時(shí)沉淀是否溶解（圖線

是否有下降），來推斷原溶液中是否有AF+；再依據(jù)圖線最終是否到達(dá)x軸來確定原溶液中是否存在Mg2+。

9、B

【解題分析】

由題意可知，2moi該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng)，生成ImolNz和ImolFesCh。生成Imol四氧化三鐵轉(zhuǎn)移8moi

電子，則生成Imol氮?dú)饩娃D(zhuǎn)移8moi電子，所以平均1個(gè)氮原子得到4個(gè)電子，所以氧化物中x=L則氮元素的

化合價(jià)是+4價(jià)，該氧化物為NO2,答案選B。

10、B

【解題分析】

A.溶液變藍(lán)，說明有L產(chǎn)生，即Fe3+將F氧化成L,I的化合價(jià)升高，「表現(xiàn)還原性，故A說法正確；

2

B.加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO4->CO32-等對C廠的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故B說法錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋁能與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，說明鋁元素具有一定的非金屬性，故C說法正確；

D.高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，滴加FeSCh溶液，紫色褪去，說明Fe2+被氧化，即Fe?+表現(xiàn)還原性，故D說法正確；

答案為B。

11、C

【解題分析】

A.Fe?+與CIO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Fe3+與SCN?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2

C.Na\Cl\SiO3\NO3-各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；

D.HCCh-與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子和水而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；

（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）;解決離子共存問題時(shí)還

應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或

OH；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnOj等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，

如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。

12、B

【解題分析】

加入過量的BaCh溶液，除去Na2so*加入過量的NaOH溶液，除去MgCk;加入過量的Na2cO3溶液，除去CaCL

和BaCL；過濾后滴加適量鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體，除去NaOH和Na2c蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體，以此解答

該題。

【題目詳解】

除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SCV-及泥沙，得到純凈的NaCL可將粗鹽溶于水，加NaOH除去Mg?+,加氯化鋼除去

SO?',加碳酸鈉除去Ba?+及Ca2+,且碳酸鈉一定在氯化領(lǐng)之后，過濾后加鹽酸，則正確的順序?yàn)棰佗冖茛堍佗刍?/p>

①?②?①③、①⑤④②①③，故答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題注意碳酸鈉一定在氯化領(lǐng)之后加入，而氫氧化鈉只要在第二次過濾前加入就可以，所以操作順序并不唯一，找出

符合題意的一種即可。

13、C

【解題分析】

Na2c。3和HC1的反應(yīng)分為兩步:Na2cO3+HCI=NaHCO3+NaCLNaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O；有關(guān)量的計(jì)算，

結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)去分析計(jì)算即可。

【題目詳解】

A、觀察圖中信息，Na2cth的曲線降為0,而NaCl的曲線從0開始，故兩條曲線的交點(diǎn)a點(diǎn)表示溶液中Na2c。3與

NaCl物質(zhì)的量相等，A正確；

B、b點(diǎn)時(shí)，NaHCCh曲線呈下降的狀態(tài)，貝ljNaHCCh被消耗，故發(fā)生NaHCCh和HC1的反應(yīng)，B正確；

C、加入50mL鹽酸時(shí)，Na2cCh的物質(zhì)的量由2.5mmol降為0,根據(jù)反應(yīng)Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知50mL

鹽酸中含有2.5mmolHCL即c(HCl)=至"⑼=50mmol-LT；c點(diǎn)時(shí)，NaHCCh和HC1的反應(yīng)還不完全，則根據(jù)氯元

0.05L

0.005mol,3、c

素守恒，可得MNaCWmHCDioomLnSOmmokL-ixO.lLuSmmol,貝！Jn(NaCI)=-----------------=0.033molLC錯(cuò)誤；

0.05L+0.1L

D、由圖知，開始時(shí)，Na2cCh、NaHCCh的物質(zhì)的量為2.5mmol,完全反應(yīng)需要7.5mmolHC1,c(HCI)=50mmolL-',

…7.5mmol

則V(HC1)=----------------；-=0.15L=150mL,D正確；

50mmol.L'

故選C。

14>D

【解題分析】

A.鹽包含純堿，純凈物包含鹽，故A正確；

B.分散系包含膠體，混合物包含分散系，故B正確；

C.兩性氧化物包含A4Q，氧化物包含兩性氧化物，故C正確；

D.氧化還原反應(yīng)包含置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的反應(yīng)也可能是化合反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

15、B

【解題分析】

A.CL中氯元素的化合價(jià)為零價(jià)，不是最高價(jià)，也不是最低價(jià)，所以氯氣具有氧化性又有還原性，既能作氧化劑，又能

做還原劑，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.海帶中的I不是零價(jià)，而碘單質(zhì)的I元素為零價(jià)，所以從海帶中提取碘單質(zhì)的過程I元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，涉及

氧化還原反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；

C.鐵粉在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，與鐵的用量無關(guān)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.次氯酸鈉與鹽酸混合，能發(fā)生歸中反應(yīng)：NaClO+2HCl=NaCI+Cht+H2O,生成有毒的氯氣使人中毒，所以“84”

消毒液與“潔廁靈”不能共同使用，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

16、A

【解題分析】

A、鈉和水劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸現(xiàn)象，故剩余的金屬鈉不能直接丟棄在廢液缸中，A錯(cuò)誤;

B、聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，以防中毒，B正確；

C、配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，以散熱，防止液體飛濺，C正確；

D、水和酒精互溶，酒精在桌上著火時(shí)不用水撲火，立即用濕毛巾蓋滅，D正確；

答案選A。

【點(diǎn)晴】

明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。例如常見意外事故的處理：

意外事故處理方法

灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋

立即用較多的水沖洗（皮膚上不慎灑上濃H2s04,不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速

酸灑在皮膚上

用干布擦去，再用水沖洗），最后再涂上3%?5%的NaHCCh溶液

堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

水銀灑在桌面上進(jìn)行回收后再撒上硫粉

酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時(shí)，可用滅火器撲救

液浪沾到皮膚上應(yīng)立即用布擦去，再用酒精擦洗

17、C

【解題分析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯(cuò)誤；

B.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，而燒堿是NaOH屬堿，液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；

C.純堿是碳酸鈉，和KCKh同屬于鹽，故C正確；

D.食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，而液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；

故答案為C,

18、D

【解題分析】

A.H2s具有還原性，而濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，和其它酸不反應(yīng)，不符合兩性氧化物概念，二氧化硅不屬于兩性氧化物,

屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.酸性條件下，二氧化硫被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，則SO?氣體通入Ba(N(h)2溶液，可得到BaSCh,故D正

確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

因?yàn)槎趸枋撬嵝匝趸?，不跟一般酸反?yīng)；而二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的生成物為四氟化硅，四氟化硅是氣體，能

夠保證反應(yīng)持續(xù)不斷的進(jìn)行下去，所以二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)。

19、C

【解題分析】

在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?由于鐵粉過量，所以過濾后

留在濾紙上的物質(zhì)是Fe和Cu,

答案為C。

20、D

【解題分析】

A.尿素的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量：12+1x4+16+14x2=60,所以尿素的摩爾質(zhì)量是60g/mol,故A錯(cuò)誤；

B.尿素分子中不存在N2分子，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，尿素為固態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；

D.尿素和醋酸的摩爾質(zhì)量均為60g/moL則相同質(zhì)量的尿素和醋酸所含的分子數(shù)相同，尿素分子中含1個(gè)O原子，醋

酸分子中含2個(gè)O原子，所以氧原子數(shù)比為1:2,故D正確；

故選D。

21、D

【解題分析】

游離態(tài)是元素以單質(zhì)的形式存在，化合態(tài)是元素以化合物的形式存在；游離態(tài)存在的單質(zhì)都是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的物質(zhì)。

【題目詳解】

元素的存在形式由其化學(xué)性質(zhì)決定，硫的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可以以單質(zhì)的形式存在，大量存在于火山噴發(fā)口，Na、Mg、

。元素化學(xué)性質(zhì)活潑均以化合物的形式存在，在自然界中不存在游離態(tài)；答案為D。

22、A

【解題分析】

過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和02,反應(yīng)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2b在這個(gè)反應(yīng)中，NazO2中的O原子，

一部分由-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后02中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；一部分由-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaOH中的-2

價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，水中O元素化合價(jià)不變，所以發(fā)生

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1：1,故合理選項(xiàng)是A。

二、非選擇題(共84分)

23、||：0：||第三周期，VU族，C12+2OH-=Cr+ClO+H2O3NaCIO+

,,IF2II4>=:、aOHII'

2Fe(OH)34-4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

【解題分析】

A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色，說明均含有Na元素，其中A為常見調(diào)味品，反應(yīng)①中電解A生成C與D,

而C為金屬、D為黃綠色氣體單質(zhì)，則A為NaCl、C為Na、D為Cb;B為常見液體，由反應(yīng)②B+Na—G+F、反應(yīng)

④G+氯氣-NaCl+B+L可知B為H2O,G為NaOH、I為NaClO；由反應(yīng)③金屬E+氯氣-H、反應(yīng)④H+NaOH-NaCl+J,

且J為紅褐色固體，可知E為Fe、H為FeCb、J為Fe(OH)3；K是一種含+6價(jià)元素的含氧酸鹽，由元素守恒可知K

中還含有Fe元素、Na元素，可知K為NazFeCh。

【題目詳解】

(1)物質(zhì)B為H2O,其電子式?為?物質(zhì)D中所含元素為CL在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；

(2)反應(yīng)②是鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t，Na失去電子，出0中H得到電子，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移

的方向和數(shù)目：’,；

2Na#2IIX>*2N?OII4Hjt

(3)反應(yīng)④為CI2與OH-反應(yīng)生成NaCl、NaClO,H2O,其反應(yīng)的離子方程式為：C12+2OH=CF+CIO+H2O；

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為NaClO在NaOH環(huán)境下與Fe(OH)3反應(yīng)生成NazFeO」、NaCkH2O,NaClO中Cl元素

化合價(jià)降低2價(jià)，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價(jià)升高3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒、原子守恒寫出其化學(xué)反應(yīng)

方程式為：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O?

24、AlA12O3Fe(OH)3A12O3+2OH-=2A1O/+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解題分析】

A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，

B為Fe2(h、I為Fe(OH)3,D為Fe、G為FeCL、H為Fe(OH)2；反應(yīng)①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧

化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為ALO3,氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E,與氫氧化鈉

反應(yīng)得到F,且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F,則E為AlCb、F為NaAK)2。(1)由上述分析可知,

A為ALC為AI2O3，I為Fe(OH)3；(2)反應(yīng)C—F的離子方程式為：A12O3+2OH=2A1O2+H2O；反

應(yīng)H—I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31o

25、10.0濃硫酸蒸儲(chǔ)水1001~2cm膠頭滴管無影響偏小

【解題分析】

（1）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出配制L80mol/L的稀硫酸100mL,需要濃硫酸的體積，根據(jù)計(jì)算結(jié)

果選擇量筒規(guī)格；根據(jù)濃硫酸的正確稀釋方法解答濃硫酸的稀釋過程；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法

完成各小題；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對c=-的影響分析配制過程中產(chǎn)生的誤差。

【題目詳解】

1.8mol/Lx0.1L

⑴①配制L80mol/L的稀硫酸100mL,需要18.0mol/L的濃硫酸的體積為一-—-----=0.01L=10mL,故答案為：

18mol/L

10.0；

②稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入蒸儲(chǔ)水中，順序不能顛倒，故答案為：濃硫酸；蒸儲(chǔ)水；

③配制100mL溶液需要選用100mL容量瓶，故答案為：100；

⑤⑥定容時(shí)先直接加入蒸儲(chǔ)水，至容量瓶刻度線L2cm時(shí)，改用膠頭滴管進(jìn)行定容，故答案為：L2cm；膠頭滴管；

（2）①容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后殘留有少量的水，對溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，所以不影響配制結(jié)果，故

答案為：無影響；

②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏小，故答案為：

偏小。

26、普通鐵粉（鐵粉）作為水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）防止倒吸氫氣堿石灰（或固體

NaOH、CaO等堿性固體干燥劑）6moi/L鹽酸A、B、EFe3O4+4H2：■,i3Fe+4H2O（g）檢驗(yàn)氫氣的

純度少量反應(yīng)后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，

即證明有Fe"（其他合理答案亦可）

【解題分析】

（1）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化化三鐵和氫氣，因此試管A中應(yīng)加入鐵粉，燒瓶B加入水，目的提供水蒸氣，燒瓶C

起到防倒吸的作用，最后產(chǎn)生的氫氣用排水法收集；正確答案：普通鐵粉（鐵粉）；作為水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸

氣）；防止倒吸；氫氣。

（2）鐵與6moi/L的鹽酸反應(yīng)生成氫氣，含有雜質(zhì)氣體氯化氫、水蒸氣；混合氣體通過裝有堿石灰的裝置G,除去氯

化氫和水蒸氣，得到純凈干燥的氫氣；正確答案：堿石灰（或固體NaOH、CaO等堿性固體干燥劑）；6moi/L鹽酸。

（3）鐵和水蒸氣加熱反應(yīng)，A需要加熱；B需要提供水蒸氣，B需要加熱；四氧化三鐵與氫氣加熱反應(yīng)，E需要加熱；

正確答案：A、B、E?

(4)試管E中為四氧化三鐵與氫氣加熱反應(yīng)生成鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe3O4+4H2>fl3Fe+4H2O(g);為了安全,

在反應(yīng)發(fā)生前，需要檢驗(yàn)氫氣的純度；正確答案：Fe3O4+4H2A^3Fe+4H2O(g)；檢驗(yàn)氫氣的純度。

(5)把反應(yīng)后的產(chǎn)物加入稀鹽酸中完全溶解，然后滴加硫氟化鉀溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+；正確

答案：少量反應(yīng)后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，即

證明有Fe3+(其他合理答案亦可)。

A

+2+

27、acbMnO2+4H+2Cr=Mn+Cht+2H2O氯化鋅和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的

AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度干燥氯氣氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性

@@

【解題分析】

(1)依據(jù)儀器的名稱和用途解答，檢查氣密性后先向燒瓶中加入二氧化鋅再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；

(2)濃鹽酸與二氧化錦在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錦和水，

(3)二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銃，氯化錦也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，所以方案不可行；

(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，對比說明具有漂白性的不是

氯氣；

(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以都不

適合作為氯氣的吸收劑。

【題目詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，后先向

燒瓶中加入二氧化鈦再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；故答案為：acb；

A

+2+

(2)濃鹽酸與二氧化鎰在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化鑄和水，離子方程式為：MnO2+4H+2Cl=Mn+ChT+

A