選擇一（40題）-2023年高考化學(xué)考點(diǎn)必做300題（新高考專用）（解析版）

2023高考化學(xué)考點(diǎn)必做300題（新高考卷）

專練01（40題，覆蓋選擇題全部題型）

1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.二氧化氯可用于自來水殺菌消毒

B.Feq,是一種紅棕色粉末，常用做油漆、涂料的紅色顏料

C.填埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染

D.石灰石是生產(chǎn)玻璃的原料之一

【答案】C

【詳解】A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水殺菌消毒，故A正確；

B.Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用做油漆、涂料的紅色顏料，故B正確；

C.填埋廢舊電池會污染地下水，造成環(huán)境污染，故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上用純堿、石灰石和石英生產(chǎn)玻璃，石灰石是生產(chǎn)玻璃的原料之一，故D正確；

故選C,

2.維生素C也叫抗壞血酸，在人體內(nèi)具有抗氧化、抗自由基的功效。下列說法正確的是

A.維生素C的化學(xué)式為C6HO（）6

B.維生素C難溶于水

C.脫氫抗壞血酸分子中有1個(gè)手性碳原子

D.維生素C轉(zhuǎn)化為脫氫抗壞血酸的反應(yīng)為氧化反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式知維生素C的化學(xué)式為CRQG,A錯(cuò)誤；

B.由圖可知維生素C中含有較多的羥基，羥基具有親水性，則維生素C易溶于水，B錯(cuò)誤;

C.由圖可知，脫氫抗壞血酸分子中有2個(gè)手性碳,即數(shù)字標(biāo)記的碳原子

C錯(cuò)誤；

D.維生素C轉(zhuǎn)化為脫氫抗壞血酸的反應(yīng)為去氫過程，即為氧化反應(yīng)，D正確:

故選D。

3.下列化學(xué)用語正確的是

A.丙烷分子的空間填充模型:

B.⑦分子的球棍模型：0-0-0

C.乙醇的核磁共振氫譜圖:

1086420

力

D.基態(tài)As原子的電子排布式和價(jià)電子排布式分別為[Ar]3di。4s24P3和4s24P③

【答案】D

【詳解】A.是丙烷分子的球棍模型，而不是空間填充模型，A錯(cuò)誤;

B.已知。3分子呈V形，故03分子的球棍模型:,B錯(cuò)誤:

C.已知CH3cH20H的核磁共振氫譜圖中有3中吸收峰，與題干圖示信息不符，C錯(cuò)誤;

D.已知As為33號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理可知，基態(tài)As原子的電子排布式和價(jià)電子排

布式分別為[Ar]3di。4s24P3和4s24P3,D正確；

故答案為：Do

4.下列有關(guān)物質(zhì)類別的說法正確的是

A.P?。,屬于酸性氧化物B.油脂屬于高分子化合物

C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.氮化硼纖維屬于有機(jī)高分子材料

【答案】A

【詳解】A.能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；P2O5屬于酸性氧化物，AiE

確；

B.高分子化合物是相對分子質(zhì)量幾萬、幾十萬的很大的化合物；油脂不屬于高分子化合物，

B錯(cuò)誤：

C.棉花、麻均為植物纖維，屬于碳水化合物；蠶絲為動物蛋白質(zhì)，不是碳水化合物，C錯(cuò)

誤；

D.氮化硼纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識

A工人用明研處理廢水AI(OH)3是兩性氫氧化物

B工人用CIO2消毒自來水CIO,具有強(qiáng)氧化性

C雕刻師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品HF可與Si。2反應(yīng)

D釀酒師在葡萄酒中添加適量的二氧化硫so,可以殺菌和抗氧化

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.明機(jī)處理廢水，利用Al(OH)3膠體的吸附性，與AI(0H)3是兩性氫氧化物無關(guān),

A錯(cuò)誤；

B.CIO,具有強(qiáng)氧化性，可用C102消毒自來水，B正確；

C.HF可與SiO?反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕玻璃，C正確；

D.SO,可以殺菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加適量的二氧化硫，D正確；

故選Ao

6."千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑"是明代詩人于謙的著名詩句，下列有關(guān)該詩句中所

涉及物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A.碳酸鈣可作補(bǔ)鈣劑B.氧化鈣可作干燥劑

C.氧化鈣用于制作發(fā)熱包D.碳酸鈣是生產(chǎn)陶瓷的原料

【答案】D

【詳解】A.碳酸鈣可與胃酸反應(yīng)生成可溶性鈣鹽，可作補(bǔ)鈣劑，A正確；

B.氧化鈣可以吸收水蒸氣生成氫氧化鈣，因此能作干燥劑，B正確；

C.氧化鈣和水反應(yīng)會產(chǎn)生大量的熱，可以對食品進(jìn)行加熱，故可用于制作發(fā)熱包，C正確；

D.陶瓷的原料是黏土，碳酸鈣是生產(chǎn)玻璃和水泥的原料，D錯(cuò)誤；

故答案選D?

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

,8I6

A.2.0gH2O與D2O的混合物中含有的中子數(shù)為NA

B.3moiNO?與HQ完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C.ImolNH,F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC1?溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NA

【答案】D

【詳解】A.H、D摩爾質(zhì)量分別為lgmo『、2g-mor1,H、D中子數(shù)分別為0、1,海耳界O

與D「。的摩爾質(zhì)量均為20g.mo「，H「o與Djo均含有10個(gè)中子，2包凡’80與D「o的

物質(zhì)的量為O.lmol,故含有的中子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；

B.NO?與H2O反應(yīng)方程式為3NO,+H2O=2HNO3+NO,根據(jù)電子得失可判斷方程式轉(zhuǎn)移

電子為2e：則3moiNO?與H?O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,B項(xiàng)正確；

c.NH4F中錢根離子存在四個(gè)共價(jià)鍵，故imolNH,F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA，C項(xiàng)正確；

D.C1?溶于水時(shí)部分與水反應(yīng)生成HCI和HCIO,部分以CI?分子形式存在，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L

氣體物質(zhì)的量為O.lmol,故溶液中含氯微?？倲?shù)應(yīng)小于0.2N-D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選D。

8.下列離子方程式正確的是

A.用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：SiO2+4HF=SiF,T+2H2O

B.CuSO,溶液中滴加稀氨水：CU"+2OH-=CU(OH)2J

C.用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：Fe"+Cu=Fe2"+Cu2+

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2和NH,HSO,溶液以體積比1：1混合：

Ba2++2OH+2H1+SO4：=BaSO,4+2H.ZO

【答案】A

【詳解】A.氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成水和SiR氣體，HF是弱酸在離子方程式中不能拆，

該反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+4HF=SiF,T+2H2O,故A正確；

B.NH3，H2。是弱堿，在離子方程式中不能拆，故B錯(cuò)誤：

C.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe"+Cu2+,故C

錯(cuò)誤；

D.當(dāng)。H-同時(shí)遇到NH：、H+時(shí),優(yōu)先有H+反應(yīng)，將等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2與NH4HSO4

溶液以體積比1：1混合,Ba(0H)2電離出的OH與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2

電離出的Ba?+與NH4Hse)4電離出的SO：反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為：

Ba2++2OH+H++SO：+NH；=BaSO4j+H2O+NH3,H2。，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

9.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

號

直接向水解后的溶液中加入新制氫氧化銅并加熱，觀察現(xiàn)

A檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解

象

探究氯乙烷是否含有氯取2mL氯乙烷樣品于試管中，加入5mL20%KOH的溶液并

B

元素加熱，冷卻到室溫后向試管中滴加AgNC>3溶液

比較次氯酸和醋酸酸性用pH計(jì)測量相同濃度NaCIO溶液與CH,COONa的pH，比

C

強(qiáng)弱較兩溶液的pH大小

探究金屬鈉在氧氣中燃取少量固體粉末，加入2~3mL蒸儲水，觀察是否有氣體生

D

燒所得固體粉末的成分成

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【詳解】A.蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)該先加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性后再加入新

制氫氧化銅，A錯(cuò)誤；

B.過量的氫氧化鉀也能與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀AgOH,然后迅速變成黑色沉淀AgzO,干擾

氯離子的檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；

C."越弱越水解”，能通過pH計(jì)測量NaCIO溶液與C&COONa溶液的pH大小判斷酸性強(qiáng)弱，

C正確；

D.向固體粉末加水，剩余鈉也會水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，D錯(cuò)誤；

故選Co

10.實(shí)驗(yàn)室以二氧化鋪卸ice。?廢渣為原料制備Ce2（CC>3）2,其部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

稀鹽酸、也。?溶液氨水萃取劑HA試劑a氨水、NH4HCO3

CeOz廢渣——<羲|——<中篇|——<萃晟|~<反』取|——（右—Ce2（CO3）3

已知：Ce"能被有機(jī)萃取劑（簡稱HA）萃取，其萃取原理可表示為：Ce?+（水層）+3HA（有機(jī)層）

-Ce（Ah（有機(jī)層）3H*（水層）。下列說法正確的是

A."酸浸”過程中也。?做氧化劑

B.加氨水"中和"除去過量鹽酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率

C.試劑a一定是鹽酸

D."沉淀”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Ce3++6HCO；=Ce2（CO,）34<+3CO2T+3H2O

【答案】B

【分析】二氧化鈾（CeO?）廢渣加入鹽酸、過氧化氫酸浸，得到含有Ce?+的溶液，加入氨水

中和過量的鹽酸，加入萃取劑HA萃取后再加入酸反萃取，分離出水層，加入氨水、碳酸氫

筱生成C%（CC）3）3；

【詳解】A.由流程可知，"酸浸"過程中四價(jià)鈾轉(zhuǎn)化為三價(jià)鈾，鈾化合價(jià)降低為氧化劑，根

據(jù)電了?守恒可知，則H2O2中氧元素化合價(jià)升高，做還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.加氨水"中和”去除過量鹽酸，降低氫離子濃度，利于平衡向萃取Ce（A）K有機(jī)層）的方向

移動，目的是提高Ce"的萃取率，故B正確；

C.根據(jù)萃取原理可知，"反萃取"中通過增大氫離子濃度使平衡逆向移動，有利于將有機(jī)層

Ce3+盡可能多地轉(zhuǎn)移到水層，試劑a可為鹽酸或硝酸，故C錯(cuò)誤；

D."沉淀"時(shí)Ce"、氨水、碳酸氫錢反應(yīng)生成Ce2（CO,k沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2Ce"+3HCO；+3NH?.H2OCe2（CO3）3>t+3NH：+3H2O,故D錯(cuò)誤：

故選Bo

11.苯胺（CGHQHJ是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（QH5NH3CI）。下列敘述正

確的是

A.QH5NH2中碳原子的雜化軌道類型為sp3

B.O.OlmolLTC6H5NH3cl水溶液加水稀釋，pH降低

+

C.OOlmoLLTC6H$NH3cl水溶液中:C（C1）=C（C6H5NH；）-K:（H）

D.C6H,NH3cl在水中的電離方程式為：C6H5NH3C1=C6H5NH；+C1

【答案】D

【詳解】A.苯環(huán)內(nèi)碳原子都采用sp2雜化，A錯(cuò)誤；

B.鹽酸鹽（C6H5NH3CI）屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，加水稀釋，水解程度增大，但由于

溶液被稀釋，H+濃度減小，pH增大，B錯(cuò)誤；

+

C.O.Olmol.LCHsNH3cl水溶液中存在電荷守恒：c（OH）+c（CF）=c（C6H,NH；）+c（H）,C

錯(cuò)誤；

D.鹽酸鹽（C6H5NH3CI）在水中完全電離,電離方程式為:C6H5NH3C1=C6H5NH；+C1,D正

確；

故選D。

12.制備下列氣體（不含凈化）所選試劑和裝置均正確的是

C2H2NH

氣體so2Cl23

試劑Cu、濃硫酸電石、飽和食鹽水稀鹽酸、MnO,NHQ、NaOH

裝置⑴、⑹(1)>(4)(2)、⑸⑶、⑹

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.銅和濃硫酸反應(yīng)應(yīng)該在加熱條件下生成二氧化硫，二氧化硫的密度比空氣大,

且易溶于水，應(yīng)該用向上排氣法收集，故應(yīng)選擇裝置(2)(5),A錯(cuò)誤；

B.電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成乙塊，不需要加熱，乙烘用排水法收集，故B正確；

C.二氧化缽和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，稀鹽酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.氯化鏤和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，不能使用氫氧化鈉固體，D錯(cuò)誤；

故選B。

13.在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

C3H6叉?。。1

-C3H/。2

yH2o

C3H8人.OH

A.反應(yīng)②的方程式為2NO+HQ=2HONO

B.反應(yīng)①中有氧氧鍵的斷裂和氮氧鍵的形成

C.增大NO的量，可增大C3H$的平衡轉(zhuǎn)化率

D.當(dāng)主要發(fā)生包含①的歷程時(shí)，最終生成的水減少

【答案】B

【分析】含N分子參與的反應(yīng)包括①的歷程是將NO轉(zhuǎn)化為NO2,②的歷程將NO和N02

轉(zhuǎn)化為HONO,還包括HONO轉(zhuǎn)化為NO的反應(yīng)；

【詳解】A.反應(yīng)②的方程式為NO+H2O+NC)2=2HONO,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①中QOH轉(zhuǎn)化為9H有氧氧鍵的斷裂，NO轉(zhuǎn)化為N。?有氮氧鍵的形成，故B正確；

C.N。為催化劑，增大催化劑的量，平衡不移動，則C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；

D.無論反應(yīng)經(jīng)過①還是②，總反應(yīng)都是丙烷和氧氣生成丙烯和水，最終生成的水不變，

故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

14.部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示。

元素XYZWT

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1

下列有關(guān)說法正確的是

A.第一電離能：X比Y小

B.簡單離子半徑：T>X>Y

C.W的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比T氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低

D.T的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

【答案】B

【分析】由T和W均有-1價(jià)化合價(jià)，且兩者的半徑依次減小，那么兩者分別為Cl、F。由Z

的化合價(jià)推Z為S。X、Y的半徑大于Z且其化合價(jià)為+2、+3,那么它們分別為Mg、AL

【詳解】A.X為3s2全滿難失電子穩(wěn)定，所以其第一電離能X>Y,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.離子半徑：電子層多半徑大；同電子層，核電荷數(shù)多半徑小。半徑T>X>Y,B項(xiàng)正確；

C.HF中有分子間氫鍵，沸點(diǎn)更高，即W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于Z,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.T的氧化物的水化物有HCI。、HCI04等，而Z的有H2s。4和即。3,沒有明確物質(zhì)無法比

較，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

15.我國科技工作者利用計(jì)算機(jī)模擬N?在不同催化劑，以及硫酸作電解質(zhì)溶液的條件下，

電解還原制備氨氣反應(yīng)歷程中相對吉布斯自由能變化如圖所示（*代表微粒吸附在催化劑表

面）。下列說法錯(cuò)誤的是

>

5。

軍

三

口

至

W

地

2玄

A.該反應(yīng)歷程實(shí)現(xiàn)了人工固氮B.該反應(yīng)歷程在陽極發(fā)生

C.從熱力學(xué)趨勢來說該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D.該歷程的總反應(yīng)為Nz+6e.+6H-=2NH.

【答案】B

【詳解】A.N?變?yōu)镹H,，實(shí)現(xiàn)了N從游離態(tài)到化合態(tài)，A正確；

B.反應(yīng)物有N?,生成物有N%,該過程發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極發(fā)生，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)的吉布斯自由能變化量為-0.34eV,小于0,能夠自發(fā)，C正確；

D.反應(yīng)物有N2,生成物有NH3,電解質(zhì)溶液為酸性，所以歷程的總反應(yīng)為

+

N2+6e+6H=2NH3,D正確；

故選B.

16.下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述1陳述II

AS02和氯氣都能使品紅褪色兩者都有漂白性

BAI(OH)3是兩性氫氧化物鹽酸和氨水能溶解AI(OH)3

C鎂能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)鎂是活潑金屬，有較強(qiáng)的還原性

D氯化氫氣體不導(dǎo)電，鹽酸導(dǎo)電兩者都屬于電解質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【詳解】A.氯氣能使品紅褪色是其與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶液強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，不溶于氨水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鎂有較強(qiáng)的還原性，能與氮?dú)夥磻?yīng)，C項(xiàng)正確；

D.鹽酸是混合物，電解質(zhì)是針對純凈物進(jìn)行分類的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Co

17.偶聯(lián)反應(yīng)是合成芳胺的重要方法，反應(yīng)機(jī)理如圖(圖中Ar表示芳香煌基，……-表示為副

反應(yīng))。下列說法正確的是

/-R

B.理論上lmolH—N—H最多能消耗lmol—4)—Br

C.該變化過程中涉及到的有機(jī)反應(yīng)類型僅限于取代反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A.1進(jìn)入反應(yīng)后經(jīng)過多步后又產(chǎn)生了，該物質(zhì)為催化劑。而3、5,8均上一步得

產(chǎn)物和下一步的反應(yīng)物，它們均為中間體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由反應(yīng)可以看出

18.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)=2CO(g),平

衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）X體積分?jǐn)?shù)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)AH〉。

B.550回時(shí)，充入惰性氣體將使v正>v逆

C.6500時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

D.925回時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0pa

【答案】D

【詳解】A.隨著溫度的升高，CO2的體積分?jǐn)?shù)降低，即升溫該平衡正向移動，所以該反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，△”>0,A項(xiàng)正確；

B.恒壓充入惰性氣體，容器容積變大，平衡向氣體增大的方向移動，即平衡正向移動，v

正“逆，B項(xiàng)正確；

C.設(shè)CO2為lmol,該條件下轉(zhuǎn)化率為x,根據(jù)已知信息建立三段式

C+CO,:--------2CO

起始I"1。10,650團(tuán)時(shí)CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)分別為60%和40%,

變化xmol2xmol

平衡（l-x）mol2xmol

即二二照得至”x=0.25,則轉(zhuǎn)化率為25%,C項(xiàng)正確；

2x40%

D.925團(tuán)時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%,故/=（髭"1-=23.04p愿,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

c（CO2）4%p總

故選D。

19.高分子材料p的合成路線如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.m分子有對映異構(gòu)體B.n分子中所有原子共平面

C.高分子材料p可降解D.聚合過程中有小分子生成

【答案】D

【詳解】A.有一個(gè)手性碳，有對映異構(gòu)體，故A正確;

B.n分子中所有碳原子均為sp2雜化，鍵角約為120。，所有原子共平面，故B正確；

C.高分子材料p中含有酯基，可降解，故C正確；

D.聚合過程中沒有小分子生成，二氧化碳中碳氧雙鍵、m中的三元環(huán)、n中的碳氧雙鍵參

與反應(yīng)，故D錯(cuò)誤：

故選D。

20.鋁的鹵化物AIX3（X=CI、Br、I）氣態(tài)時(shí)以AI2X6雙聚形態(tài)存在，下列說法錯(cuò)誤的是

>0^

性質(zhì)Alh

AIF3AICI3AIBr3

熔點(diǎn)/回1290192.497.8189.4

沸點(diǎn)/回1272180256382

A.AIF3晶體類型與其他三種不同

B.ImolAhCls中所含配位鍵數(shù)目為4NA

C.AI2X6中Al、X原子價(jià)電子層均滿足8e?結(jié)構(gòu)

D.AlCb熔點(diǎn)高于AIBr3原因是CI的電負(fù)性大于Br,具有一定離子晶體特征

【答案】B

【詳解】A.AE為離子晶體，其他三個(gè)為分子晶體，A正確；

B.每個(gè)AI與周圍的三個(gè)CI共用一對電子，與另一個(gè)CI形成配位鍵，故ImolALCk中所含

配位鍵數(shù)目為2NA,B錯(cuò)誤；

C.每個(gè)AI與周圍的三個(gè)CI共用一對電子，與另一個(gè)CI形成配位鍵，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，C

正確；

D.AlCb熔點(diǎn)高于AIBr3原因是CI的電負(fù)性大于Br,具有一定離子晶體特征，D正確；

故選B.

21.下列推測合理的是

A.R和CH,都是正四面體形分子且鍵角都為10998，

B.相同條件下，CH3coOH的酸性弱于CC13coOH

C.相同條件下，鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高于對羥基苯甲酸

D.B居、NC§分子中各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】B

【詳解】A.巳是正四面體形分子，鍵角為60°,故A錯(cuò)誤；

B.氯原子是一種吸電子基團(tuán)，能使-OH上的H原子的活潑性增強(qiáng)，相同溫度下，濃度相等

的氯乙酸(CChCOOH)溶液中段基更易電離出H+,則其酸性大于乙酸溶液，故B正確；

C.鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵，而對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，氣化時(shí)需要吸收

較多的能量克服分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲酸，故c錯(cuò)誤；

D.BF3中B不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

22.一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的

短周期主族元素，W原子的最外層電子數(shù)等于其總電子數(shù)的下列說法不正確的是

YzY

彳

Y尸

XIX

IWI

X/——\X

Y\

YZY

A.簡單離子半徑：W>Y>Z

B.X元素的各種含氧酸鹽水溶液均顯堿性

C.與W同周期的元素中，第一電離能小于W的有5種

D.該鋰鹽中所有非金屬元素均屬于元素周期表p區(qū)元素

【答案】B

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于其

總電子數(shù)的g,W為磷元素；X形成化學(xué)鍵數(shù)為4,為碳；Y形成化學(xué)鍵數(shù)為2,為氧；Z形

成化學(xué)鍵數(shù)為1,為氟，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，Y為0、Z為F、W為P,其簡單離子為O'F\P3-，其中P3一有3

個(gè)電子層，另兩個(gè)只有2個(gè)電子層，故筒單離子半徑大小為P3->02->F即w>Y>Z,A正

確；

B.由分析可知，X為C,Na2c。3、Na2c2。4等溶液顯堿性，而NaHC?。,溶液顯酸性，即*元

素的各種含氧酸鹽水溶液不都顯堿性，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，鼬與鼬、13A與鼬反常，故與W即

P同周期的元素中，第一電離能小于W的有Na、Mg、Al、Si、S等5種，C正確；

D.由分析可知，X、Y、Z、W分別為C、0、F、P,四種元素的原子核外電子最后進(jìn)入的是

2P和3P能級，故該鋰鹽中所有非金屬元素均屬于元素周期表p區(qū)元素，D正確；

故答案為：B。

23.下列離子組能否大量共存的判斷及原因均正確的是

選

離子組判斷及原因

項(xiàng)

K/、Fe2+、NO；、

A不能大量共存，因發(fā)生Fe2++2SCN-=Fe(SCN)2而使溶液呈紅色

SCN

Na+、Fe3+、「、

B能大量共存，離子間不反應(yīng)

CIO-

Na+、NH：、A1O；、不能大量共存，A1O；與HCO；發(fā)生雙水解反應(yīng)：

C

HCO

3A1O；+HCO；+H,0=A1(OH)3J+COf

K?、Ba2+>HCO；、

2+

D不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：Ba+HCO；+OH-=BaCO,；+H2O

OH

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.該組中四種離子能大量共存，判斷及原因錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；

B.該組中Fe3+、C1CT均能氧化「，不能大量共存，判斷錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；

C.該組離子不能大量共存，判斷正確，但A1O；與HCO；發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)，原因錯(cuò)誤，

C錯(cuò)誤；

2+2+

D.Ba.HCO；、OH-不能大量共存，會發(fā)生反應(yīng)，Ba+HCO；+OH-=BaCO3+H2O,

判斷及原因均正確，D正確；

故答案為D。

24.在價(jià)類二維圖中融入“杠桿模型"，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。下圖中的字

母分別代表硫及其常見化合物，相關(guān)推斷不合理的是

化合價(jià)

A.a溶液與b溶液反應(yīng)過程中有淡黃色沉淀生成

B.硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉(zhuǎn)化

C.g陰離子的中心原子的雜化軌道類型為sp3

D.d在加熱下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成e和f,且n（e）：n⑴=1：2

【答案】D

【詳解】A.a是HzS,b是H2SO3,兩者溶液反應(yīng)后生成單質(zhì)S沉淀，A正確；

B.b到c的轉(zhuǎn)化即是亞硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸形成硫酸型酸雨，B正確；

C.g是硫酸根離子，中心硫原子采取sp3雜化，C正確；

D.d是S單質(zhì)，在加熱的條件下生成硫化鈉和硫酸鈉，兩者的物質(zhì)的量比2：1,D錯(cuò)誤;

故選D。

25.已知Na2s03+S=Na2s2。3,實(shí)驗(yàn)室用下述方法制備Na凡O,固體：①銅和濃硫酸加熱產(chǎn)

生SO?；②將SO?通入含Na2s和Na2c的混合溶液，溶液先變渾濁，后逐漸澄清，反應(yīng)

結(jié)束；③將溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾洗滌等操作得到Na2s產(chǎn)品。下列說法錯(cuò)誤的是

A.①中消耗轉(zhuǎn)移Imole

B.②中溶液先變渾濁的原因：2Na2s+3SO2=2Na2so3+3SJ

C.為提高產(chǎn)品的純度，混合液中n（NaaS）:n（Na2co3）的最佳比例為1回2

D.用適量NaOH溶液吸收②中逸出的CC）2、S0?氣體，吸收液可直接返回到步驟②

【答案】C

【詳解】A.①中反應(yīng)為CU+2H2SO4（濃）品uSO,+ZHq+SO?T,電子轉(zhuǎn)移為：2H,SO42e',

消耗ImolH2sO,轉(zhuǎn)移imole,A正確；

B.硫離子具有還原性，②中溶液先變渾濁的原因二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，B正

確；

C.Na2SO3+S=Na2S2O3,亞硫酸酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為1:1；由反應(yīng)可知，2Na2S+3SO2=

2Na2SO3+3S,該反應(yīng)生產(chǎn)亞硫酸酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為2:3；故還需要1份碳酸鈉和二氧

化硫生成1份亞硫酸鈉，故混合液中n（Na2S）:n（Na2cO3）的最佳比例為2:1,C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉和二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)分別生成碳酸鈉、亞硫酸鈉，吸收液可直接返回到

步驟②循環(huán)利用，D正確；

故選C。

26.鈉離子電池的工作原理與鋰離子電池相似，與鋰離子電池相比較，成本低，充電時(shí)間短。

一種鈉-空氣電池的裝置如圖所示。該電池利用"多孔"石墨電極形成空氣通道，放電時(shí)生成

的NaO,填充在"空位"中，當(dāng)"空位"填滿后，放電終止。下列說法正確的是

N

M

金空氣

屬催化

鈉劑

載體

陰極

，M為

電時(shí)

A.放

O；

-=2

2xe

O2+

應(yīng)為x

極反

的電

發(fā)生

電極

，N

電時(shí)

B.放

3g

減輕2

電極

,N

ole-

移Im

每轉(zhuǎn)

時(shí)，

充電

C.

低

子電池

比鋰離

比能量

電池的

D.該

】D

【答案

；

錯(cuò)誤

極，A

為負(fù)

，M

電子

a失

時(shí)，N

放電

】A.

【詳解

平，B

沒配

荷也

中電

選項(xiàng)

「原

NaO

e-=2

2+2

+xO

Na+

應(yīng)為2

極反

的電

發(fā)生

電極

時(shí)，N

放電

B.

；

錯(cuò)誤

)g,

16x