2024學(xué)年廣西桂林全州縣石塘中學(xué)高考化學(xué)試題模擬題及解析（全國(guó)Ⅲ卷）含解析

2024學(xué)年廣西桂林全州縣石塘中學(xué)高考化學(xué)試題模擬題及解析（全國(guó)m卷）

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①②③

A.加熱③時(shí)，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性

B.加熱②時(shí)，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小

C.加熱①時(shí)，上部匯集了NH4a固體，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似

D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全是可逆反應(yīng)

2、環(huán)丙叉環(huán)丙烷（n）由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

VrI

A.n分子中所有原子都在同一個(gè)平面上

B.n和：CBr2生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C.p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9

D.m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種

3、用O.lmolirNaOH溶液滴定40mL0.1mol-L-iH2sCh溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變

化）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

12

864

9.第二反應(yīng)

c(SOj-)=c(HSOi))

8終點(diǎn)

9

6

4251篡一反應(yīng)終點(diǎn)

aHS

5)=?H2s

2\W，：:

020406080100

KNaOH溶液)/mL

A.Ka2(H2s03)的數(shù)量級(jí)為10-8

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32")>c(HSO3")>c(OH")

2-++-

D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH)

4、氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì)，溶液酸性增強(qiáng)的是()

A.O2B.ChC.SO2D.NaOH

5、用化學(xué)用語(yǔ)表示NJh+HCl^NH4cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是()

A.中子數(shù)為8的氮原子：:NB.HC1的電子式：||［：cj:|

C.NH3的結(jié)構(gòu)式：‘'"D.CF的結(jié)構(gòu)示意圖：

6、1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為O.lmoFL—i,向混合溶液中滴加0.1moI【T某溶液Z,所得沉淀的物質(zhì)的

量如圖所示，則X、Y、Z分別是()

A.偏鋁酸鈉、氫氧化領(lǐng)、硫酸

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D.偏鋁酸鈉、氯化鋼、硫酸

7、已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.腐蝕時(shí)電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵

B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護(hù)作用

C.正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH-

D.鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕

8、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

HC1(aq)

A.SiO,>SiCl4>Si

乙4trnjiini

B.FeS2^^H9SO4

M

C.WnNaCl(aq)—^^^NaHCO3(s)>Na2CO3

HC1(aq)

D.MgCO3>MgCl2(aq)>Mg

9、下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是

A.草酸用作還原劑B.生石灰用作干燥劑

C.苯用作萃取劑D.鐵粉用作抗氧化劑

B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+將由A室移向B室

C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作

D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對(duì)A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境

11、《本草綱目》記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。該方法與分離下列

物質(zhì)的原理相同的是

A.苯和水B.硝酸鉀和氯化鈉

C.食鹽水和泥沙D.乙酸丁酯和1-丁醇

12、某紅色固體粉末可能是Cu、CU2。、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱取ag該固體粉末樣品，用過(guò)量的

稀硫酸充分反應(yīng)后(已知:CU2O+2H+=CU2++CU+H2O),稱得固體質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是

A.反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種

B.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNCh,可能使bg固體完全溶解

4

C.若b=§a,則紅色固體粉末一定為純凈物

D.b的取值范圍:0VbWa

13、向等物質(zhì)的量濃度的82(01])2與82(：12的混合溶液中加入岫1?：()3溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是()

2

A.HCOs+OlT=C03>H20

2+

B.Ba+0H+HC03=BaC03I+H20

2+2

C.Ba+20lT+2HC03=BaC031+C03-+H20

2+2-

D.2Ba+30H+3HC03=2BaC03I+CO3+3H2O

14、已知：①正丁醇沸點(diǎn)：117.2℃,正丁醛沸點(diǎn)：75.7℃；②CH3cH2cH2cH20H唱黑,>CH3cH2cH2CHO。利

用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說(shuō)法不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將適量Na2CnO7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76C左右時(shí)收集產(chǎn)物

C.向分儲(chǔ)出的儲(chǔ)出物中加入少量金屬鈉，可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCL固體，過(guò)濾，蒸儲(chǔ)，可提純正丁醛

15、工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)0

已知在25℃時(shí)：①C(s)+；(h(g).CO(g)AH4=-lllkJ/mol

②H2(g)+yO2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

(3)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是()

1

A.25C時(shí)，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mor

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，每生成ImolCO的同時(shí)生成0.5molO2

D.反應(yīng)②斷開(kāi)2moith和ImolCh中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4moiO-H鍵所放出的能量少484kJ

16、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X，Y+具有

相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()

A.原子半徑：Y>Z>X>W

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>W

C.最身價(jià)氧化物的水化物的酸性：w>z

D.X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類型相同

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

化+8

合+6

價(jià)+4

+O2

2

4

6

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

(1)h在周期表中的位置是。

(2)比較z、f、g、r常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：>>>；比較r、m

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>>:比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：>。

(3)x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)

實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：o

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：o

(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為(寫化學(xué)式)

o鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式)o

18、一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：

(l)A中官能團(tuán)的名稱是,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是。

(2)J的分子式是oF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o

(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o(只需寫出兩個(gè))

①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基；

②Imol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

(5)請(qǐng)參照J(rèn)的合成方法，完成下列合成路線：

0HOH

Z\(CH3CO)2OCO(OC颯

一定條件”

CH,

19、對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

/+H2SO4170-180(：H2O

SO,H

已知：苯胺是一種無(wú)色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)-6.1℃,沸點(diǎn)184.4C。對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置

合成對(duì)氨基苯磺酸。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1:在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。

步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170?180℃,維持此溫度2?2.5小時(shí)。

步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50C后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對(duì)氨基苯磺酸晶體

析出。將燒瓶?jī)?nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對(duì)氨基苯磺酸。

(1)裝置中冷凝管的作用是?

(2)步驟2油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有0

(3)步驟3中洗滌沉淀的操作是o

(4)步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______(寫出兩點(diǎn))。

20、圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

⑴在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性，其操作是：首先，打開(kāi)彈簧夾1,在E中裝入水，

然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好。

⑵裝置B中盛放的試劑是o

(3)點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞,

稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸

出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

⑷當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為

16g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：0

⑸在關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸

流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：。

21、(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為

無(wú)毒氣體。

1

已知：@2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AHi=-112.3kJ?mol

1

@NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H2=-234kJ?mol

1

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH3=+179.5kJ?mol

請(qǐng)寫出CO和Nth生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式—o

(2)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2co(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-

759.8kJ?mol1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Nz的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。

M

r

w

s

ifzc

言

萋

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近一；

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)椤籥、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)椤?/p>

③若n(CO)/n(NO)=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則CO的轉(zhuǎn)化率為一。

(3)若將NO2與02通入甲中設(shè)計(jì)成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為(填

化學(xué)式)；A電極的電極反應(yīng)式為—；一段時(shí)間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

5

(4)已知：25c時(shí),H2c2。4的電離常數(shù)Kai=5.9Xl()r,Ka2=6.4X10,則25℃時(shí)，O.lmol?L“NaHC2()4溶液中各

離子濃度由大到小的順序?yàn)椋粝蛟撊芤褐屑尤胍欢縉aOH固體，使C(HC2O4-)=C(C2O43,則此時(shí)溶液呈一(填

“酸性”“堿性”或“中性”)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

A.依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；

B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；

C.氯化錢不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化錢；

D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行。

【題目詳解】

A.二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻

后又變?yōu)闊o(wú)色，故A錯(cuò)誤；

B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B

正確；

C.加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl,是由于氯化錠不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化

錢，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似，故C正確；

D.氨氣與水的反應(yīng)是可逆的，可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不完全是

可逆反應(yīng)，故D正確；

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題注意“封管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的反應(yīng)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不一定是可逆反應(yīng)，要根據(jù)具體的化

學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷。

2、B

【解題分析】

A.n中有飽和的C原子一CH2一,其結(jié)構(gòu)類似于CH4,所有的原子不可能共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.n中的碳碳雙鍵打開(kāi)與：CB。相連，發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.p分子中的非極性鍵只有C—C鍵，1個(gè)p分子中有9根C-C鍵，極性鍵有CH鍵和C—Br鍵，分別為8根和2

根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.m的化學(xué)式為C7H80,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，如果取代基是一OH和一CH3,則有鄰間對(duì)3種，如果取

代基為一CH2OH,只有1種，取代基還可為一OCH3,1種，則共5種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選B?

3、C

【解題分析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1moI/LH2s04溶液，由于H2s。3是二元酸，滴定過(guò)程中存在兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴

定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為

80mL,結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷。

【題目詳解】

A.由圖像可知，當(dāng)溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)時(shí)，此時(shí)pH=7.19,即c(H+)=10-〃9moI/L,則H2sO3的

Ka2=c(SO32-)c(H+)=C(H+),所以H2s。3的Ka2=lxl0，」9,Ka2(H2so3)的數(shù)量級(jí)為10七，故A正確；

c(HSO3-)

B.第一反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，溶液中恰好存在NaHSO3,根據(jù)圖像，此時(shí)溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,可用

甲基橙作指示劑，故B正確；

C.Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)，此時(shí)溶液中恰好存在Na2sCh,溶液pH=9.86,溶液顯堿性，表明SC^一會(huì)水解，考慮水也存

在電離平衡，因此溶液中C(OH-)>C(HSC>3-),故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像，Y點(diǎn)溶液中C(HSO3-)=C(SO32),根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO3-)+2c(SO3*),由于

2

C(HSO3-)=C(SO3-),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

明確滴定反應(yīng)式，清楚特殊點(diǎn)的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)Y

點(diǎn)結(jié)合Ka2的表達(dá)式分析解答。

4、B

【解題分析】

H2s具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，H2s的水溶液呈酸性，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，以此解答該題。

【題目詳解】

A.發(fā)生2112s+Ch=S[+2H20反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行?，所以酸性減弱，故A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生2H2S+CI2=S1+2HC1反應(yīng)，溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；

C.發(fā)生2H2S+SO2=3S[+2H2。反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的酸性減弱，故C錯(cuò)誤；

D.加入氫氧化鈉溶液，生成硫化鈉，溶液的酸性減弱，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

5、C

【解題分析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；

B、HC1中只含共價(jià)鍵；

C、NH3中含個(gè)N-H鍵；

D、cr最外層有8個(gè)電子。

【題目詳解】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為TN,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、HC1中只含共價(jià)鍵，其電子式為選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、N%中含個(gè)N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：“'選項(xiàng)C正確；

II

D、CI-最外層有8個(gè)電子，的結(jié)構(gòu)示意一圖〃為選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。

6、A

【解題分析】

A.NaAK)2和Ba(OH)2均為O.lmol,iJ口入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH?生成水，同時(shí)SCV-和Ba?+

生成BaSCh沉淀，當(dāng)加入1L硫酸溶液時(shí)恰好和Ba(OH)2反應(yīng)，生成O.lmolBaSCh,再加入0.5LH2s。4溶液時(shí)，加入

+

的O.lmolJF恰好和溶液中的O.lmolAKh-完全反應(yīng)：H+A1O2+H2O=A1(OH)3；,生成0.1moIAl(OH)3沉淀。再加入

+3+

L5LH2s04溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,和圖像相符，故A選;

B.A1CL和MgCL均為O.lmol,共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀,即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達(dá)到最多，

和圖像不符，故B不選；

C.AICL和FeCb均為O.lmoL共需要0.6moINaOH和它們反應(yīng)生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達(dá)到最多，

和圖像不符，故C不選；

D.NaAKh和BaCb各O.lmoL先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的O.lmollT和溶液中的O.lmolAKh-恰好完全

反應(yīng)生成0.1molAl(OH)3沉淀,同時(shí)加入的O.OSmolSCV-和溶液中的Ba?+反應(yīng)生成BaS()4沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmol,

加入的S(V為0.05moL所以生成0.05molBaS04沉淀，還剩0.05molBa2+。此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入

0.5LH2sCh溶液，加入的O.lmolJF恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同時(shí)加入的O.OSmolSCV-恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成0.05molBaS04沉淀，此時(shí)溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為O.lmoL和圖像不符，故D不選。

故選Ao

7、C

【解題分析】

A.堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極，碳是正極，電子從負(fù)極流向正極，從鐵流向碳，故A錯(cuò)誤；

B.在鋼鐵上連接鉛塊，鐵比鉛活潑，會(huì)先腐蝕鐵，起不到防護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；

C.吸氧腐蝕時(shí)，氧氣做正極，在正極上得到電子生成氫氧根離子，O2+2H2O+4e=4OH,故C正確；

D.淡水是中性條件，鐵在堿性和中性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

鋼鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。

8、C

【解題分析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiCk,SiCk與氫氣反應(yīng)生成Si,故A錯(cuò)誤；

B、FeS2煨燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故B錯(cuò)誤;

C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下,

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；

D、MgCCh與鹽酸反應(yīng)生成MgCL溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

考查常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。

9、C

【解題分析】

A.草酸用作還原劑是由于其容易失去電子，表現(xiàn)還原性，利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，A不符合題意；

B.生石灰用作干燥劑是由于CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca（OH）2,利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，B不符合題意；

C.苯用作萃取劑是由于被萃取的物質(zhì)容易溶于苯中，沒(méi)有新物質(zhì)存在，利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，C符合題意；

D.鐵粉用作抗氧化劑是由于Fe容易失去電子，表現(xiàn)還原性，是利用的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

10>C

【解題分析】

本題考查電化學(xué)原理，意在考查對(duì)電解池原理的理解和運(yùn)用能力。

【題目詳解】

A.由圖可知負(fù)極（a極）反應(yīng)式為C6Hl2（>6+6H2O-24e-=6CO2t+24H+,正極（b極）反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2。，故

不選A；

B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生H+而B室消耗H+，氫離子將由負(fù)極移向正極，故不選B；

C.在負(fù)極室厭氧環(huán)境下，有機(jī)物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分

和負(fù)極之間進(jìn)行有效傳遞，并通過(guò)外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過(guò)質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑（一般為

氧氣）在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；

D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對(duì)A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;

答案：C

11、D

【解題分析】

據(jù)混合物的成分及性質(zhì)，選擇合適的分離提純方法。

【題目詳解】

，，酸壞之酒，，含有乙醇的氧化產(chǎn)物乙酸，可利用它們沸點(diǎn)的差異，以蒸儲(chǔ)方法除去乙酸。

A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分離，A項(xiàng)不符；

B.硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，通常用結(jié)晶法分離，B項(xiàng)不符；

C.食鹽水與泥沙，是不相溶的固液混合物，用過(guò)濾法分離，C項(xiàng)不符；

D.乙酸丁酯和1-丁醇，是互溶的、沸點(diǎn)不同的液體混合物，可蒸儲(chǔ)分離，D項(xiàng)符合。

本題選D。

12、C

【解題分析】

根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。

1、若ag紅色固體粉末只有Cu,加入過(guò)量的稀硫酸不反應(yīng)。稱得固體質(zhì)量bg即為銅的質(zhì)量，因此b=a,此時(shí)溶液

中只含有氫離子和硫酸根離子；

2、若ag紅色固體粉末為Cu和Fe2O3的混合物，加入過(guò)量的稀硫酸與Cu不反應(yīng)，與FezCh反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，銅

和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為原混合物中銅反應(yīng)后剩余的質(zhì)

量，因此b<a,此時(shí)溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價(jià)鐵離子和銅離子；

3、若ag紅色固體粉末為Cu和CU2O,依據(jù)CU2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，

加入過(guò)量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量,

因此b<a,此時(shí)溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

4,若ag紅色固體粉末只有FezCh,加入過(guò)量的稀硫酸與FezCh反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，反應(yīng)后無(wú)固體剩余，因此b=0,

此時(shí)溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；

5、若ag紅色固體粉末只有CU2。，依據(jù)C112O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，加

入過(guò)量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為CU2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此b<a,此時(shí)溶液中只含

有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

6、若ag紅色固體粉末為CU2O和FezCh,加入過(guò)量的稀硫酸與FezCh反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，與CgO反應(yīng)生成銅和硫

酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為C112O反應(yīng)生成

的銅再次反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此b<a,此時(shí)溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價(jià)鐵離子；

A.根據(jù)上述分析，反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種，故A正確。

B.不論以何種形式組成的紅色固體，反應(yīng)后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過(guò)量，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量

的NaNCh,形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應(yīng)，只要硝酸足夠，可能使反應(yīng)產(chǎn)生的固體完全溶解，故B正確

4

C.若b=-a,即b<a,根據(jù)上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；

9

只有CU2O；CU2O和Fe2O3的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:OVbWa,故D正確。

答案選C。

13、B

【解題分析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與鐵離

子不共存，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.Ba2++OH-+HCO3-=BaC(M+H2O可以表示Imol氫氧化領(lǐng)與Imol氯化領(lǐng)，lmol碳酸氫鈉的離子反應(yīng)，故B正確；

C.若氫氧化領(lǐng)物質(zhì)的量為ImoL則氯化鎖物質(zhì)的量為lmol,加入碳酸氫鈉，消耗2moi氫氧根離子生成2moi碳酸根

離子，2mol碳酸根離子能夠與2mol領(lǐng)離子反應(yīng)生成2mol碳酸鋼沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)方程式可知：3moiOH-對(duì)應(yīng)1.5mol氫氧化鎖，則氯化領(lǐng)物質(zhì)的量為L(zhǎng)5moL消耗3moi碳酸氫根離子，能夠生

成3moi碳酸根離子，同時(shí)生成3moi碳酸鋼沉淀，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的順序是解題關(guān)鍵。

本題中反應(yīng)的先后順序?yàn)樘妓釟涓x子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與領(lǐng)離子反應(yīng)生

成碳酸領(lǐng)沉淀。

14、C

【解題分析】

A.NazCnCh溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的NazCnCh溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合題意；

B.由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，溫度計(jì)1保持在90?95℃,既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步

氧化，溫度計(jì)2示數(shù)在76C左右時(shí)，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B不符合題意；

C.正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無(wú)法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合題意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCk固體，過(guò)濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點(diǎn)

差異進(jìn)行蒸儲(chǔ)，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；

故答案為：Co

15、B

【解題分析】

A.在25℃時(shí)：①C(s)+；Ch(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol；?H2(g)+yO2(g)=H2(g)

AH2=-242kJ/mol③C(s)+(h(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/moI,結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,故A正確；

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯(cuò)誤；

C.平衡時(shí)不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則①達(dá)到平衡時(shí)，每生成ImolCO的同時(shí)生成

0.5molO2>故C正確；

D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，爆變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)②斷

開(kāi)2moIH-H和linolO=O中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ,故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。

16、B

【解題分析】

W原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,則W為碳(C)；X，Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為氟(F),Y為鈉(Na)；

Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為氯(CD。

【題目詳解】

A.比較原子半徑時(shí)，先看電子層數(shù)，再看最外層電子數(shù)，則原子半徑Na>Cl>C>F,A錯(cuò)誤；

B.非金屬性F>C1>C,所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性X>Z>W,B正確；

C.非金屬性C<CL則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W<Z,C錯(cuò)誤；

D.X與W、Y形成的化合物分別為CF4、NaF,前者含共價(jià)鍵、后者含離子鍵，D錯(cuò)誤。

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

222+3+

17、第三周期第IVA族SOMgAlHClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O-CH三CHf+

H

++2

：N：H］!\Q:jNaOH、H2,Cl2PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解題分析】

根據(jù)元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，

則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負(fù)價(jià),

沒(méi)有正價(jià)，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為A1元素、h為

Si元素、w為P元素、r為S元素、m為C1元素。

(l)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第WA族，故答案為第三周期第WA族；

⑵一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、r常見(jiàn)離子的半徑大

小為S2->O*>Mg2+>A13+；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性HC1O4>H2SO4；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，d、m的氫化物的沸點(diǎn)HF>HC1,故答案為S*；O2；

2+3+

Mg；Al；HC1O4；H2SO4；HF；HCI；

(3)x與氫元素能形成的化合物為燒類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙快，實(shí)驗(yàn)室用

電石與水反應(yīng)制取乙煥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2。-CH三CHT+Ca(OH)2,故答案為C2H2；CaC2+

2H2?！狢HmCHf+Ca(OH)2;

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化核，氯化核屬于離子化合物，錢根離子中存在共價(jià)鍵，電子式為

HH

［H：N：町［.QJ，故答案為［H：N：町［?J;

HH

⑸用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H2。電解ZNaOH+Hzt+CLT：鉛蓄

電池放電時(shí)，PbO2為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO4*-2e-=2H2O+PbSO4,故答案為NaOH、H2、CI2;

+2

PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4。

OHO

18、（酚）羥基消去反應(yīng)Cl9Hl6。4CH-C.HCCH,

【解題分析】

對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時(shí)還生成CH3coOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成C,對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)工、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2HsOH,由F的分子

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為,紇＞-CHO,對(duì)比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反

0H0

應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為0rd據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時(shí)還生成CH3coOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成C,對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)也、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2HsOH,由F的分子

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為,?-CHO,對(duì)比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反

0H0

應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為.一

0H0

(1)A為苯酚，含有的官能團(tuán)為酚羥基，由以上分析可知，反應(yīng)⑤為在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去

反應(yīng)生成G,故答案為：(酚)羥基；消去反應(yīng)；

0H0

⑵由J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式是Cl9Hl6。4,由以上分析知F為/故答案為：Cl9Hl6。4；

OH0

(3)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè);、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2H5OH,故反應(yīng)③的化學(xué)方程

式為:-CH、+CO(OC2H5)2+2C2HsOH,故答案為:

H

6?0

-CH、+C0(OC2H5)2+2C2H5OH；

(4)同時(shí)滿足下列條件的C()的所有同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基；②Imol該有機(jī)物與

足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣，則含有一個(gè)羥基或一個(gè)竣基，當(dāng)含有一個(gè)羥基時(shí)，還應(yīng)含有一個(gè)醛基或者一個(gè)諼基，符

(任寫兩個(gè));

O€-CH,

⑸與乙酸酎反應(yīng)生成,然后與AlCWNaCl作用生成-CH，，最后與CO(OC2H5)2反應(yīng)得到

CH,

CH,

0

0H

，故答案為:

CH>CH,

19、冷凝回流受熱均勻，便于控制溫度向過(guò)濾器中加入乙醇浸沒(méi)沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作2~3次

拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管關(guān)閉水龍頭溶液溫度過(guò)高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過(guò)快(合理答案即可)

【解題分析】

結(jié)合題給信息進(jìn)行分析：

步驟1中，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，為防止暴沸，加入沸石。

步驟2中，因?yàn)榉磻?yīng)溫度為170?180°C,為便于控制溫度，使反應(yīng)物受熱均勻，采取油浴方式加熱；

步驟3中，結(jié)合對(duì)氨基苯磺酸的物理性質(zhì)，將反應(yīng)產(chǎn)物導(dǎo)入冷水燒杯中，并不斷攪拌有助于對(duì)氨基苯磺酸的析出。再

根據(jù)對(duì)氨基苯磺酸與苯胺在乙醇中的溶解性不同，采用乙醇洗滌晶體。

步驟4中，利用對(duì)氨基苯磺酸可溶于沸水，通過(guò)沸水溶解，冷卻結(jié)晶等操作，最終得到純凈產(chǎn)品。

【題目詳解】

(1)冷凝管起冷凝回流的作用，冷卻水從下口進(jìn)入，上口排出；答案為：冷凝回流；

(2)油浴加熱優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度；答案為：受熱均勻，便于控制溫度；

(3)苯胺是一種無(wú)色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，

易溶于堿性溶液，不溶于乙醇，則洗滌時(shí)選用乙醇。洗滌的操作為向過(guò)濾器中加入乙醇浸沒(méi)沉淀，待乙醇自然流出后,

重復(fù)操作2~3次；答案為：向過(guò)濾器中加入乙醇浸沒(méi)沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作2~3次；

(4)抽濾完畢停止抽濾時(shí)，為防止倒吸，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關(guān)水龍頭；答案為：拆下連接泵

和吸濾瓶的橡皮管；關(guān)閉水龍頭；

(5)對(duì)氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水，若制得的晶體顆粒較小，可能的原因是溶液溫度過(guò)高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度

過(guò)快。答案為：溶液溫度過(guò)高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過(guò)快(合理答案即可)。

【題目點(diǎn)撥】

冷卻結(jié)晶的晶體大小影響因素：

(1)漿料的過(guò)飽和度，這個(gè)主要由溫度來(lái)控制，溫度越低過(guò)飽和度越低。過(guò)飽和度越大，則產(chǎn)生晶核越多，結(jié)晶體粒

徑越小。

(2)停留時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，則產(chǎn)生的結(jié)晶體粒徑越大。

(3)容器的攪拌強(qiáng)度，攪拌越強(qiáng)，容易破碎晶體，結(jié)晶體粒徑越小。

(4)雜質(zhì)成分，雜質(zhì)成分較多，則比較容易形成晶核，結(jié)晶體粒徑越小。

20、關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞堿石灰(或生石灰)白色沉淀2NH3+3CuO;二N2+3H2O+3CuCu2O,

Cu3C12+8NH3=N2+6NH4C1

【解題分析】

⑴檢驗(yàn)裝置A~E的氣密性，要防止氣體進(jìn)入F；

⑵裝置B的作用是干燥氨氣；

(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說(shuō)明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、?

沒(méi)反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E,使溶液呈堿性，生成亞硫酸領(lǐng)沉淀；

(4)根據(jù)銅元素守恒分析產(chǎn)物的化學(xué)式；

⑸裝置F中產(chǎn)生白煙，說(shuō)明有氯化鏤生成，可知F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化核和氮?dú)狻?/p>

【題目詳解】

(1).關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開(kāi)彈簧夾1,在E中裝入水，然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精

燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好；

⑵裝置B的作用是干燥氨氣，所以B中盛放的試劑是堿石灰；

(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說(shuō)明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、?

反應(yīng)方程式是2NH3+3CuO=N2+3H2O+3CU;沒(méi)反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E,使溶液呈堿性，生成亞硫酸領(lǐng)沉淀，E中的現(xiàn)

象是有白色沉淀生成。

16g___

(4)反應(yīng)前〃(。10)=荔二----=0.2mol,則"(Cu)=0.2mol、/i(O)=0.2mol；反應(yīng)過(guò)程中，銅元素物質(zhì)的量不變，氧元素

80g/mol

24g

物質(zhì)的量減少，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,則減少氧元素的物質(zhì)的量是~-=0.15mol,剩余固體中〃(Cu)：

16g/mol

“(O尸