2023-2024學年閩粵贛三省十二校高一化學第二學期期末預測試題含解析

2023-2024學年閩粵贛三省十二校高一化學第二學期期末預測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于燃燒的說法中，錯誤的是（）A．燃燒一定要有氧氣參加 B．燃燒一定屬于氧化還原反應C．燃燒一定伴有發(fā)光現象 D．燃燒一定會放出熱量2、下列各組順序的排列不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3 B．若離子半徑：R2->M+，則原子序數一定：R＞MC．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰3、如圖所示的裝置能夠組成原電池產生電流的是()A． B． C． D．4、下列說法錯誤的是A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵5、下列由實驗得出的結論正確的是選項實驗結論A苯中加溴水震蕩，溴水層褪色苯與溴水發(fā)生取代反應，生成無色溴苯B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D6、下列對科學家的相關成果的說法正確的是（）A．屠呦呦發(fā)現抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類B．閔恩澤研發(fā)重油裂解的催化劑，催化裂解可以獲得很多重要的化工原料C．凱庫勒研究了苯環(huán)的結構，苯環(huán)是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構D．門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質隨相對原子質量的遞增而呈周期性的變化7、在正規(guī)化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質量”一項，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。請問這些數值準確的說應該是A．某種核素的相對原子質量B．某種核素的近似相對原子質量C．某種元素的平均相對原子質量D．某種元素的平均相對原子質量的近似值8、下列關于乙烯和苯的敘述中，錯誤的是A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯可以燃燒C．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯可以燃燒9、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，則H2的標準燃燒熱為-241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)==C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱置，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/molD．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2molSO2(g)和lOmolO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量10、如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是（）A．銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2+產生B．其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”C．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光11、有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥12、aXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是A．原子半徑X＜Y B．a＋n=b-mC．Y最高價氧化物的化學式為YOm D．X的氫化物的化學式為HnX13、劣質洗發(fā)水中含有超標致癌物二噁烷。關于該化合物的說法正確的是A．與1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互為同分異構體B．lmol二噁烷完全燃燒消耗5molO2C．分子中所有原子均處于同一平面D．一氯代物有4種14、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應:Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．鋁溶于鹽酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．鐵和稀硫酸反應:Fe+2H+=Fe3++H2↑15、為了探究外界條件對反應aX(g)+bY(g)?cZ(g)的影響，以X和Y物質的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。以下判斷正確的是（）A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜016、已知C—C可以繞鍵軸旋轉，對于結構簡式如下圖所示的烴，下列說法正確的是：()A．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C．該烴的一氯取代物最多有4種D．該烴是苯的同系物17、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質中只能與其中一種酸發(fā)生反應的是A．金屬鈉 B．氫氧化鈉 C．溴水 D．乙醇18、在冶金工業(yè)上，需要用熱分解法制取的金屬是A．Na B．Fe C．Cu D．Ag19、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是A．Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D．Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ420、下圖是某課外活動小組設計的用化學電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是（）A．正極反應為：Zn-2e-=Zn2+B．裝置中存在”化學能→電能→光能”的轉換C．Zn為負極，Cu為正極D．銅表面有氣泡生成21、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是A．X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物B．原子半徑由小到大的順序為：W＜X＜Z＜YC．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO422、過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑，其分子式為C2H4O3，它具有氧化漂白作用，下列物質中漂白原理與過氧乙酸不同的是（

）A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．二氧化硫 D．過氧化鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。24、（12分）已知A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。根據下圖轉化關系完成下列各題：（1）A的分子式是___________，C的名稱是____________，F的結構簡式是____________。（2）D分子中的官能團名稱是________________，請設計一個簡單實驗來驗證D物質存在該官能團，其方法是_________________________________________________________。（3）寫出反應②、③的化學方程式并指出③的反應類型：反應②：___________________________________；反應③：___________________________________，反應類型是___________反應。25、（12分）工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結構簡式為_____________________________。(2)“反應I”的現象是__________________________。(3)B的官能團名稱為______________________。(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成過程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C．水浴d.砂?、埏柡吞妓徕c溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學方程式為______________________________。⑤草酸二乙酯的產率為____________________(保留小數點后一-位)。26、（10分）I、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學方程式：_____________，反應類型為_______。（3）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中的試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實驗_________________（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。（4）若現有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為______________（用百分數表示，保留一位小數）。II、已知乳酸的結構簡式為。試回答：①乳酸分子中的官能團有：_____________________________________（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為________________________________；③已知—COOH不會發(fā)生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應的化學方程式：________________________________________________；④腈綸織物產泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學方程式________________________。27、（12分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實驗時，U形管G中應加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應加入____________。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應開始后，在F出口處應________________________________。28、（14分）某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：（1）該反應的化學方程式為________________；（2）若降低溫度，則v(正)_____，v(逆)_____；（填“加快”“減慢”或“不變”）；（3）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v(正)______v(逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）（4）以下措施能加快反應速率的是_________。A．恒溫恒容充入He使壓強增大B．縮小體積，使壓強增大C．恒溫恒壓充入HeD．平衡后加入催化劑29、（10分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質子，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Z、W在元素周期表中處于同周期相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體。試回答：（1）寫出下列元素的元素符號：X________，Y________，Z_________，W__________（2）X的單質和Z的單質在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為（請注明反應條件）________________________。（3）這四種元素可組成原子個數比為5：1：1：3（按X、Y、Z、W的順序）的化合物化學式為_____________，含有化學鍵有_________、_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】分析：任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應都是燃燒，據此解答。詳解：A.燃燒不一定要有氧氣參加，例如氫氣在氯氣中可以燃燒，A錯誤；B.燃燒一定屬于氧化還原反應，B正確；C.任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應都是燃燒，因此燃燒一定伴有發(fā)光現象，C正確；D.燃燒一定會放出熱量，D正確。答案選A。2、B【解析】

A．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，A正確；B．如R2-、M+的核外電子排布相同，由核電荷數越大，離子半徑越小可知，可能存在R＜M，B錯誤；C．非金屬性Si＜C，則酸性H2SiO3＜H2CO3，醋酸的酸性比碳酸強，C正確；D．金剛石是原子晶體，食鹽為離子晶體，干冰為分子晶體，所以熔點：金剛石＞食鹽＞干冰，D正確；答案選B。3、B【解析】分析：根據原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應。詳解：A．兩個電極材料相同，不能夠組成原電池且產生電流，選項A錯誤；B．符合原電池的構成條件，Fe為負極，有電流產生，選項B正確；C．Zn與稀鹽酸直接反應，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，選項C錯誤；D．酒精是非電解質，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了原電池的構成條件，注意原電池的這幾個條件必須同時具備，缺一不可，題目較簡單。4、A【解析】試題分析：A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中含有共價鍵，A錯誤；B．全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則在共價化合物中一定含有共價鍵，B正確；C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；D．由同一種非金屬元素形成的共價鍵是非極性鍵，則雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵，D正確，答案選A?？键c：考查化學鍵和化合物的判斷5、C【解析】A、苯中加溴水震蕩，靜置后溶液分層，下層為水層，無顏色，上層為苯層，紅棕色。因為溴單質在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯與水不互溶，因此發(fā)生了萃取。錯誤；B、乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應,且-OH中H的活性比水弱,錯誤；C、用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下反應生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質，不能電離，錯誤。故選C。6、B【解析】

A.青蒿素(C15H22O5)中含有O元素，則青蒿素屬于烴的衍生物，A錯誤；B.重油裂解的催化劑可以獲得乙烯等很多重要的化工原料，B正確；C.凱庫勒研究了苯環(huán)的結構，苯環(huán)不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，苯環(huán)的六個碳碳鍵完全相同，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價鍵，6個碳原子還共同形成一個大鍵，C錯誤；D.門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質隨原子序數的遞增而呈周期性的變化，D錯誤；答案為B7、D【解析】分析：我們平常所說的某種元素的相對原子質量是該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數百分比的乘積之和，據此解答。詳解：某種核素的相對原子質量、原子質量僅代表一種核素，不能代表某種元素的全部核素，在正規(guī)化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質量”，是元素的相對原子質量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值的近似值，不是平均相對原子質量。答案選D。8、C【解析】

A、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B、乙烯能燃燒，生成CO2和H2O，B正確；C、苯的性質穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，C錯誤；D、苯可以燃燒，冒出黑煙，D正確；故合理選項為C。9、C【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，水應為液態(tài)，故A錯誤；B、△H>0說明此反應是吸熱反應，即金剛石的能量大于石墨，物質能量越低，越穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C、1mol氫氧化鈉參與放出熱量為28.7/0.5kJ=57.4kJ，故C正確；D、此反應是可逆反應，不能完全進行到底，放出的熱量小于Q，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項A，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，水是液態(tài)，C轉化成CO2，S轉化成SO2。10、B【解析】

鋅比銅活潑，鋅作負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，電極反應式為2H+＋2e-=H2↑，根據原電池工作原理進行分析；【詳解】A、鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，正極反應式為2H+＋2e-=H2↑，有氣泡冒出，Cu不參與反應，溶液不變藍，故A錯誤；B、該裝置為原電池，將太陽能→電能，燈泡發(fā)光，電能→光能，故B正確；C、鋅片換成鐵片，鐵比銅活潑，鐵作負極，電流方向不改變，故C錯誤；D、檸檬汁中含有電解質，根據原電池的構成條件，稀硫酸換成檸檬汁，LED燈發(fā)光，故D錯誤；答案選B。11、C【解析】

①升高溫度，平衡向吸熱反應移動；②降低溫度，平衡向放熱反應移動；③壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；④降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；⑤加催化劑不會引起化學平衡的移動；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動。【詳解】反應X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反應是氣體物質的量減小的放熱反應。①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；②降低溫度，平衡向正反應移動，故②正確；③壓強增大，平衡向正反應移動，故③正確；④降低壓強，平衡向逆反應方向移動，故④錯誤；⑤加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學平衡的移動，故⑤錯誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；故選C。12、C【解析】

aXn和bYm為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，那么a+n=b-m，a=b-m-n，原序數X>Y，且X在Y的上一周期?！驹斀狻緼．原子半徑：X＜Y，A正確；B．a＋n＝b－m，B正確；C．Y最高價氧化物的化學式為Y2Om，C錯誤；D．X的氫化物的化學式為HnX，D正確，答案選C。13、B【解析】

由結構簡式可知，二噁烷的分子式為C4H8O2，官能團為醚鍵，屬于醚類?！驹斀狻緼項、1,4-丁二醇的分子式為C4H10O2，與二噁烷的分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；B項、二噁烷的分子式為C4H8O2，lmol二噁烷完全燃燒生成4molCO2和4molH2O，則消耗O2為mol=5mol，故B正確；C項、二噁烷分子中C原子均為四面體構型飽和碳原子，所有原子不可能共面，故C錯誤；D項、二噁烷分子的結構對稱，分子中只有一類氫原子，則一氯代物有1種，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，把握有機物的組成和結構，把握同分異構體的判斷方法，明確分子中原子共面的規(guī)律為解答的關鍵。14、C【解析】

A.方程式沒有配平，電荷不守恒，正確的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B.得失電子不守恒，同時鋁失去的電子是被水中的氫得到，而不是堿中的氫，正確的離子反應為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；C.金屬鋁溶于鹽酸的離子反應為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；D.鐵跟稀硫酸反應生成二價亞鐵離子，離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故答案為C。15、D【解析】

分析：本題考查的是溫度和壓強對反應平衡的影響，從Z的體積分數的大小分析平衡移動方向。詳解：從圖分析，壓強越大，Z的體積分數越大，說明該反應正反應方向為氣體體積減小的方向，即熵減。溫度越高，Z的體積分數越小，說明該反應為放熱反應，即焓變小于0。故選D。16、B【解析】

A．與苯環(huán)直接相連的C原子處于苯中H原子的位置，處于苯環(huán)形成的平面，2個苯環(huán)相連的C原子及該C原子對位位置的C原子處于同一直線，故最少有6+1+2=9個C原子處于同一平面，旋轉連接2個苯環(huán)的碳碳單鍵，可以使2個苯環(huán)形成的平面處于同一平面，所以最多有14個C原子共面，故A錯誤；B．根據A的分析，分子中最少有9個C原子處于同一平面，故B正確；C．分子中有5種H原子，分別為苯環(huán)上的4個H原子、甲基上的H原子，故其一氯代物有5種，故C錯誤；D．該烴含有2個苯環(huán)，與苯的結構不相似，不是苯的同系物，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題的易錯點為AB，做題時注意苯的結構特點，苯環(huán)是正六邊形結構，12個原子共平面，且處于六邊形對角線上的2個C原子和2個H原子位于同一直線上。17、C【解析】

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結構中均含有羧基，金屬鈉、氫氧化鈉、乙醇可以與—COOH反應，故可以和兩種物質都反應，A、B、D均不選；山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結構中還含有碳碳雙鍵，溴水可與C=C發(fā)生加成反應，苯環(huán)中沒有C=C，故溴水只與山梨酸反應，C符合題意；故選C。18、B【解析】

K～Al用電解法制備，Zn～Cu用熱還原法制備，Cu以后的金屬用熱分解法制備，據此分析；【詳解】A、工業(yè)上常采用電解熔融NaCl制備金屬鈉，故A不符合題意；B、工業(yè)冶煉鐵，常采用熱還原法，故B不符合題意；C、工業(yè)冶煉銅，可以采用熱還原法、火法煉銅等，故C不符合題意；D、冶煉Ag，采用熱分解法，故D符合題意；答案選D。19、D【解析】

Q、X、Y和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數之和為22，設X最外層電子數為x，根據它們在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外層電子數分別為x+1，x-1，x+2，則x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分別為Si，N，O，Cl，據此解答?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Si＜Cl，Q的最高價氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯誤；C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，C錯誤；D.硅具有半導體的性質，硅與氯可形成化合物SiCl4，D正確；答案選D。20、A【解析】分析：A．銅鋅原電池中，Cu作正極；B．根據圖中能量轉化分析；C．金屬性Cu比Zn弱，Cu作正極；D．負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應。詳解：A．活潑金屬Zn為負極，Cu為正極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，A錯誤；B．原電池中化學能轉化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉化為光能，所以裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換，B正確；C．活潑金屬Zn為負極，Cu為正極，C正確；D．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，D正確；答案選A。21、A【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，可確定X為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價的代數和為6，則最外層電子數為6，且與S元素同周期，所以Y為Cl元素；W與X、Y既不同族也不同周期，只能為H。A．H和O可形成H2O和H2O2，故A正確；B．電子層越多原子半徑越大，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑W＜X＜Y＜Z，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，則HCl比H2S穩(wěn)定，故C錯誤；D．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式應為HClO4，故D錯誤；故選A。22、C【解析】

由信息可知，過氧乙酸具有氧化性，所以它是利用氧化性來進行漂白的；【詳解】A.氯水中含次氯酸，具有強氧化性，能漂白某些有色物質，與過氧乙酸相同，A項錯誤；B.臭氧具有強氧化性，能漂白某些有色物質，與過氧乙酸相同，B項錯誤；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩(wěn)定的化合物，與過氧乙酸不同，C項正確；D.過氧化鈉具有強氧化性，能漂白某些有色物質，與過氧乙酸相同，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素。【詳解】(1)L的元素符號為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數為34，由于其高化合價為+6，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。24、C2H4乙醛羧基向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產生（或溶液變紅），則含有羧基官能團（其他合理方法均可）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化（或取代）【解析】

已知A是來自石油的重要有機化工原料，則A為乙烯；F是一種高聚物，則F為聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，則B為乙醇；D為乙酸，C為乙醛；E是具有果香味的有機物，由乙酸與乙醇反應生成，則為乙酸乙酯。【詳解】（1）分析可知，A為乙烯，其分子式為C2H4；C為乙醛；F為聚乙烯，其結構簡式為；（2）D為乙酸，含有的官能團名稱是羧基；羧基可電離出氫離子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，則可用向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產生（或溶液變紅），則含有羧基官能團（其他合理方法均可）；（3）反應②為乙醇與氧氣在Cu/Ag作催化劑的條件下生成乙醛，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反應③為乙酸與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應，方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。25、CH2Br-CH2Br溴水顏色變淺（或退色）醛基圓底燒瓶防止暴沸C除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度87.7%【解析】

(1)乙烯和溴水反應生成A，結構簡式為CH2Br-CH2Br；(2)“反應I”的現象為溴水顏色變淺（或退色）；(3)乙二醛的官能團為醛基；(4)①儀器a為圓底燒瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；②因為要控制溫度范圍，所以最好用水浴加熱，選C；③乙醇能溶解在飽和碳酸鈉溶液中，而酯的溶解度會降低，飽和碳酸鈉能反應酸，作用為除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度；④草酸和乙醇反應生成草酸二乙酯和水，方程式為：；⑤乙醇的質量為10.6克，草酸的質量為9.0克，根據反應方程式分析，乙醇過量，用草酸進行計算，理論上生成14.6克草酸二乙酯，則產率為12.8/14.6=87.7%。26、防止倒吸CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O酯化反應34AC1．6%羥基、羧基2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O【解析】

（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會導致裝置內氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管容積較大，故可以防止倒吸，故答案為防止倒吸；（2）根據酯化反應的機理可知反應方程式：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，反應類型為取代反應或酯化反應；（3）①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用，由于在實驗C中使用的硫酸是3mL

2mol/L，所以在實驗D中應加入一元強酸鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol/L；②分析實驗A、C可知：其它條件相同只有硫酸的濃度不同，而最終使用濃硫酸反應產生的酯多，說明濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率；故答案為AC；（4）n(乙酸)=90g÷1g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g÷46g/mol=3mol，由于乙醇過量，所以應該按照乙酸來計算得到的酯的質量。n(乙酸乙酯)=80÷88g/mol=0.909mol，則該反應的產率為0.909mol÷1.5mol×100%=1.6%；II.①乳酸分子中的官能團有羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；②乳酸分子中的羥基氫和羧基氫都能被金屬鈉置換，故反應方程式為，③加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應主要的羥基被催化氧化，故反應方程式為2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O；④腈綸是由丙烯腈發(fā)生加聚反應而得到的，反應的方程式為。【點睛】在所給的反應物的量有多種時，應考慮物質的過量問題，應先判斷過量，然后按照量少的反應物的量進行計算。27、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器（或用來產生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗氫氣的純度點燃氫氣【解析】

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時也會帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥劑；

（3）反應需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱．從實驗所要達到的目的可以看出，前一個裝置是完成第一步實驗的，而后一個裝置是完成第二步實驗的．裝置E需要加熱；

（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應；

（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質實驗時要保證氫氣的純度。【詳解】（1）根據題干中所提供的物質可以推斷出第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣，發(fā)生的反應為鐵在高溫和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是普通鐵粉，在反應過程中要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實驗安全；A中是鐵和水蒸氣的反應；B中為產生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，

綜上所述，本題正確答案：普通鐵粉（或鐵粉）；產生水蒸氣（或水蒸氣發(fā)生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；

（2）裝置I是用來制取氫氣的裝置，所以裝