阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用（含解析） -2024屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用專練

一、選擇題

1.設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.6.4gCH4O中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.6'八

B.10.6gNa2cO3完全溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol

C.常溫下，&p（AgQ）=L8xl0T°,則AgCl飽和溶液中Ag+數(shù)目為71^x10-5以

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14.4gCC>2和02混合氣體的體積為8.96L,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

為36gmor'

2.設(shè)一個(gè)氯原子的質(zhì)量為ag,一個(gè)12c原子的質(zhì)量為力g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)

的值，則下列說法正確的是（）

A.該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為?B.他g該氯原子的物質(zhì)的量為丁mol

bN

C.該氯原子的摩爾質(zhì)量是&NAD.〃名該氯原子所含的電子數(shù)是二

a

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.27.5gPCl3中含有P-C1鍵的數(shù)目為6S

B.23gNa與足量HQ反應(yīng)生成的H,分子數(shù)目為"人

C.lOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的H3PO,溶液中，含有的氧原子總數(shù)目為2NA

口.25℃時(shí)，11^11=12的Ca（OH）2溶液中含有OFT的數(shù)目為0.01%

4.屠呦呦因青蒿素的研究而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。雙氫青蒿素的化學(xué)式為

C15H24O5,相對(duì)分子質(zhì)量為284。用N,\表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于雙氫青蒿

素的說法正確的是（）

A.NA個(gè)雙氫青蒿素分子的質(zhì)量為284g.mor1

B.個(gè)數(shù)均為治的C、H、O三種原子的質(zhì)量比為6:1:8

C.14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NA

D.含有S個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol

5.設(shè)"八為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.78gNa2C）2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6"八

C.密閉容器中，2moiSOz和ImolO?催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2義

D.lmolFei?與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式用G-CHO表示，用新制的氫氧

化銅檢驗(yàn)葡萄糖的化學(xué)方程式為

△,

2CU（OH）2+NaOH+G-CHO=G-COONa+Cu2O+3H2O0下列說法正確的是（）

A.lmolG—CHO中含有的羥基的數(shù)目為5'人

B.該反應(yīng)中，49gCu（OH）2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為可八

C.1L0.1mol.L?G—COONa溶液中含有的陰離子的數(shù)目小于0.1NA

D.lmolG—CHO完全反應(yīng)時(shí)，生成的H?。中含有的極性鍵的數(shù)目為3"八

7.設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.將78g鋅粉加入ILlmoLLTFeCk溶液中，置換出的鐵原子數(shù)為0.8"人

B.含0.2mol共價(jià)鍵的水蒸氣分子間存在0.2NA個(gè)氫鍵

C.查德威克發(fā)現(xiàn)了中子：：He+：Be——>X+；n,當(dāng)產(chǎn)生0.5mol；）n時(shí)，產(chǎn)物X中含

6%個(gè)中子

D.500mL0.5mol-U1NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5以

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH,則生成的氯氣分子數(shù)為0.1外

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇所含氫原子的數(shù)目大于0.4NA

C.O.lmol1,2-環(huán)氧丙烷（，>—）中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0?4NA

D.密閉容器中，1molN?（g）與3moi凡（g）反應(yīng)制備氨氣，形成6踵個(gè)N-H鍵

9.設(shè)'人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1L0.1mol-17'的FeCL溶液中Fe3+的數(shù)目小于0.1%

B.4.6g甲苯和甘油的混合物中，C-H鍵總數(shù)為0.4NA

C.將甲醛完全燃燒產(chǎn)生的混合氣體通過足量Na?。?充分反應(yīng)，當(dāng)固體增重6.0g時(shí)

Nag參與的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4以

DNlgCU完全溶于水得到的氯水中，Cl>C1O\HC1O三種微粒中氯原子總數(shù)為

0.2名

10.一種冶煉金屬銅的方法如圖所示。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確

的是()

FeJSO)

A.常溫下，lLpH=l的H2so4溶液中的H+數(shù)目為0」治

B.80gFe2(SC>4)3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.4治

C.1.84gCuFeS2在足量的氧氣中完全焙燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6項(xiàng)

D.0.1mollT的FeSO」溶液和0?完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移。］既個(gè)電子

二、非選擇題

11.請(qǐng)完成下列填空：

(1)3.01X1()23個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是。

(2)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為,各自

所含有的原子數(shù)之比為O

(3)3.1gNa2X含有().lmolNa+,則Na?X的摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為。

(4)23gNa與足量H?O反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。

12.完成下列填空：

(1)8gCH4中含有的質(zhì)子總數(shù)為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(2)0.25molCH”中所含原子數(shù)為.，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA=。

(3)相同質(zhì)量的CO和CO?所含氧元素的質(zhì)量之比為。

(4)已知1.505x1()23個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是o

(5)把1000mL含有BaCl2、KC1的混合溶液分成10等份，取一份加入含amol硫酸

鈉的溶液，恰好使鋼離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離

子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為o

13.(1)在一定條件下，將NH4HCO3受熱分解生成NH,、CO?、H2O(g),得到的混合

氣體的平均摩爾質(zhì)量為g/mol(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(2)在lOmLO.lmol/LNaCO?溶液中逐滴加入O.lmol/L的稀鹽酸，邊加邊振蕩，若

使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入的稀鹽酸的體積最多為mL。

(3)將2.5g不純的NaOH樣品(樣品中含少量Na2cO3和水)放入50mL2moi/L的

鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mLimol/L的NaOH溶

液，蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_______g的固體。

14.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：

(1)0.25molCH,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L,含有個(gè)氫原子。

(2)相同質(zhì)量的CO和CO。，它們所含的原子數(shù)之比為;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相

同氧原子數(shù)的CO和CO?的體積之比為o

(3)9.5g某二價(jià)金屬的氯化物含有0.2molC「，此氯化物的摩爾質(zhì)量為,該金屬

的相對(duì)原子質(zhì)量為。

(4)若致某氣體中含有的分子數(shù)為兒則/該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

(設(shè)S為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(5)6.72LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的FezO,恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO?)后，生

成Fe的質(zhì)量為go

(6)一定溫度下，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH,,在恒溫密閉容器中分解為兩種

氣體單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%,則AH：分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

15.氯化亞銅常用作催化劑、殺菌劑、脫色劑，工業(yè)上用如下反應(yīng)制備

CuCl:2CUSO4+Na2sO3+2NaCl+Na2CO3=2CuClJ+3Na2SO4+CO2To

回答下列問題：

(1)5.3gNa2cO、中Na，的數(shù)目是(用M表示)。

(2)在反應(yīng)中CuCl是(填“氧化劑”“還原劑”“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)。

(3)配制5(刈證111101/1-6504，溶液，需gCuSO4-5H2Oo

(4)若生成19.9gCuCl時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o

答案

1.答案：c

解析：CH4O的結(jié)構(gòu)簡式為C&OH,6.4gCHQ中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為

Ux3xNAmoL=0.6NA，A正確；10.6gNa2c為0.1mol,完全溶于水配成

32g-mol

100mL溶液，所得溶液的濃度為ImollT,B正確；溶液體積未知，無法計(jì)算飽和氯

化銀溶液中銀離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L混合氣體為0.4moL14.4g該混

合氣體的平均摩爾質(zhì)量為14.4g0.4mol=36gmor',D正確。

2.答案：D

=1個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量

解析：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量一Z12r,\1,該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為

叫—X.

*A項(xiàng)錯(cuò)誤;J該氯原子的物質(zhì)的量為曰『京m*B項(xiàng)錯(cuò)誤；-

個(gè)C1原子的質(zhì)量為ag,Imol該C1原子的質(zhì)量為山外8，該氯原子的摩爾質(zhì)量為

^g-moP',C項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)氯原子的質(zhì)量是ag，〃g該氯原子的個(gè)數(shù)為1個(gè)氯原

a

〃

子含17個(gè)電子，〃g該氯原子所含的電子數(shù)為山17，D項(xiàng)正確。

a

3.答案:D

解析：27.5gPCL,的物質(zhì)的量為0.2moL含有的P—Cl鍵的數(shù)目為0.6治，A錯(cuò)誤；

23gNa的物質(zhì)的量為Imol,1molNa與足量水反應(yīng)可生成D.5mol凡，氏分子數(shù)目應(yīng)

為0.5N,、，B錯(cuò)誤；水中也含有氧原子，C錯(cuò)誤。

4.答案：C

解析：質(zhì)量的單位是g,A錯(cuò)誤；S個(gè)C、H、O三種原子的物質(zhì)的量均為1mol,質(zhì)

量比為12:1:16,B錯(cuò)誤；14.2g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量是丞券Mr=0.05mol,一

個(gè)雙氫青蒿素分子中含有的原子個(gè)數(shù)是44,所以0.05mol雙氫青蒿素中含有的原子總

數(shù)為2.2義，C正確；一個(gè)雙氫青蒿素分子中含有15個(gè)碳原子，則含有以個(gè)碳原子

的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為、mol,D錯(cuò)誤。

5.答案：A

失2xe-

解析：78gNa?。？的物質(zhì)的量為Imol,根據(jù)2Na,O,+2H,O=4、aOH+O,f可知，

2|2242

得2xe~

轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，A正確；32g硫?yàn)镮moL在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化

硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；密閉容器中，2moiSO?和ImolOz發(fā)生反應(yīng)：

催化劑

2SO2+O2^-2SO,,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；

ImolFel?與ImolCl?反應(yīng)時(shí)氯氣不足，根據(jù)Cl?~2e-可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2NA，D錯(cuò)誤。

6.答案：A

解析：葡萄糖為多羥基醛，1個(gè)葡萄糖分子中含有五個(gè)羥基，A正確；2moicMOH)?

完全反應(yīng)，生成ImolCA。，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2治，所以49g即0.5molCU(0H)2完全

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，B錯(cuò)誤；由電荷守恒可知，該溶液中陰離子數(shù)目大于

0.1NA，C錯(cuò)誤；3moiH?O中含有6moi極性鍵，D錯(cuò)誤。

7.答案：D

解析：ILlmollTFeCh溶液中含有的鐵離子的物質(zhì)的量為ImoL78g鋅的物質(zhì)的量

為-7“=i.2mol,二者先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Zn—zr++2Fe2+,鋅剩余0.7moL

繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)Fe"+Zn—Fe+Zn",因此置換出鐵的物質(zhì)的量為0.7mol,A錯(cuò)誤；

水蒸氣分子之間間距太大，不存在氮鍵，B錯(cuò)誤；根據(jù)；He+：Be->X+[n,知X為

e2C,當(dāng)產(chǎn)生0.5mol；n時(shí)，生成0.5mo，C,含有的中子數(shù)為3踵，C錯(cuò)誤；該溶液中

n(Na+)=n(CP)=0.5Lx0.5mol-L71=0.25mol,/?(Na+)+n(Cr)=0.5mol,溶液中還有

水分子，及水電離出的少量H'和OH-,因此溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，D正確。

8.答案：B

解析：食鹽水氯化鈉溶液在通電的情況下所發(fā)生的反應(yīng)方程式為

通電A

2NaCl+2H2O-2NaOH+H2T+C12T,根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，當(dāng)?shù)弥罸0.4mol

的NaOH時(shí)，會(huì)生成0.2mol的CU，A錯(cuò)誤；假設(shè)甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)，則2.24L

即O.lmolCHQH含有0.4mol氫原子，但實(shí)際上甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，液體狀態(tài)

下的分子間距會(huì)遠(yuǎn)小于氣體狀態(tài)下的分子間距，所以液態(tài)時(shí)所含有的分子數(shù)目會(huì)大于

同體積氣態(tài)時(shí)所含有的分子數(shù)目，故氫原子數(shù)大于0.4NA，B正確；1,2-環(huán)氧丙烷的

結(jié)構(gòu)為，則O.lmol該物質(zhì)所含有的共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)為NA，C錯(cuò)誤；合成氨

的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以ImolN2與3m01凡反應(yīng)得到的NL應(yīng)少于2mol,形成的

N—H鍵個(gè)數(shù)少于6NA，D錯(cuò)誤。

9.答案:AC

解析：由于Fd+會(huì)發(fā)生水解，lL0.lm。l-LT的FeC13溶液中Fe3+的個(gè)數(shù)小于0.lNA，A

正確；甲苯(C7H3和甘油(C3HQ3)的摩爾質(zhì)量均為92g-moL,4.6g該混合物為

0.05mol,但是一個(gè)甲苯分子中含有8個(gè)C-H鍵，而一個(gè)甘油分子中只含有5個(gè)C-H

鍵，故C-H鍵總數(shù)小于0.4NA，B錯(cuò)誤；根據(jù)差量法，Na?。?與H?。反應(yīng)生成

NaOH,增加的質(zhì)量為H的質(zhì)量，Na?。?與CO?反應(yīng)生成Na2cO3,增加的質(zhì)量為CO

的質(zhì)量，甲醛的分子式為CH2。，符合(CO).H,“的組成，故固體增重6.0g時(shí)表示完全

燃燒的甲醛的質(zhì)量為6.0g,其物質(zhì)的量為0.2mol,0.2mol甲醛完全燃燒時(shí)生成0.2mol

CO2和0.2molH2o,0.2molCO2和0.2molH2O與Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)共為

0.4NA，C正確；Cl,與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且只有少部分Cl?反應(yīng)，故

cr、CIO>HC1O三種微粒中氯原子總數(shù)小于0.2NA，D錯(cuò)誤。

10.答案：A

解析：pH=l的H2sO,溶液中H+的濃度為O.lmolLl則1L該溶液中H卡數(shù)目為

0.1NA，A正確；80gFe2(S04)3的物質(zhì)的量為0.2mol,其完全水解生成的Fe(OH%為

0.4mol,而膠體粒子是一定數(shù)目粒子的集合體，故形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于

0.4以，B錯(cuò)誤；1.84gCuFeS2的物質(zhì)的量為0.01mol,其在氧氣中完全焙燒生成

CuO、Fe2O3>fnSO2,Fe和S元素化合價(jià)升高，1molCuFeS2失去13moi電子，則

0.01molCuFeS2完全焙燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.13NA，C錯(cuò)誤；溶液體積未知，無法確定

FeSO4的物質(zhì)的量，不能算出其和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。

11.答案：(1)0.5mol

(2)1:1；5:3

(3)62gmoE1

(4)11.2L

3vin23

解析：(I)3.01X1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量=，uixu05molo

6.02xlO23moP1

(2)同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則同體積的甲烷和CO?的物質(zhì)的量之

比為1:1；1個(gè)CHq中含有5個(gè)原子，1個(gè)CO?中含有3個(gè)原子，則原子數(shù)之比為5:3。

(3)1個(gè)Na?X中含有2個(gè)Na+,含有().1molNa*的Na?X的物質(zhì)的量為0.05mol,其

質(zhì)量為3.1g,則Na?X的摩爾質(zhì)量為屋M=62g-moL。

0.05mol

(4)23gNa與足量H?O反應(yīng)，生成0.5mol氫氣，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

().5molx22.4L-mol-1=11.2L=

12.答案：(1)5NA

(2)—mol-1(或O.&zmoL)

(3)11:14

(4)32gmor1

(5)IOS-2a)mol?17’

解析：(1)1個(gè)甲烷分子含有10個(gè)質(zhì)子，8gCH4的物質(zhì)的量是

8g16g-moP'=0.5mol,其中含有的質(zhì)子總數(shù)為5NA。

(2)1個(gè)甲烷分子含有5個(gè)原子，0.25molCH,中所含原子數(shù)為&則有

4Q

0.25molx5x/=a,%=彳mof1(或().8amol-1)。

⑶相同質(zhì)量的CO和CO2所含氧元素的質(zhì)量之比為gxl]:￡x2)=ll:14。

(4)已知1.505x1()23個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g,物質(zhì)的量是

—“一一p=0.25mol,則X氣體的摩爾質(zhì)量是8g+0.25moi=32g-mo「。

6.02xlO23mol1

(5)取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使Ba?+完全沉淀，根據(jù)原子守恒可知生

成amol硫酸冷貝，則每份溶液中含有amolBa"；另取一份加入含。mol硝酸銀的溶液，

恰好使C「完全沉淀，根據(jù)原子守恒可知生成。mol氯化銀，則每份溶液中Cr的物質(zhì)的

量是bmol,依據(jù)電荷守恒可知每份溶液中K+的物質(zhì)的量是儂-2a)mol,則該混合溶

液中K?濃度為=io(b-2a)mol?Lo

k/.LI—/

13.答案:(1)26.3

(2)10

(3)5.85

解析：(1)在一定條件下，NH4HCO3受熱分解生成

N&、COr也0也)、1molNH4HCO3受熱分解得到3moi氣體，由于反應(yīng)前后質(zhì)量不

變，則得到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=，g，26.3g/mol。

3mol

(2)Na2cO3與鹽酸的反應(yīng)分步進(jìn)行，首先發(fā)生反應(yīng)：

Na2CO3+HC1—NaCl+NaHCO3,然后發(fā)生反應(yīng)：

NaHCO,+HC1—NaCl+C02T+H20o若不產(chǎn)生氣體，則只發(fā)生第一步反應(yīng)，需要

0.01Lx0.1mol/L

V(鹽酸)==0.01L=10mL

0.1mol/L

(3)根據(jù)原子守恒可知，最后得到NaCl的物質(zhì)的量與HC1的物質(zhì)的量相等,

n(NaCl)=n(HCl)=2mol/Lx0.05L=0.1mol,則

見NaCl)=0.1molx58.5g/mol=5.85g。

14.答案:(1)5.6；6.02xlO23

(2)22:21；2:1

(3)95g/mol；24

22.4bc

(4)

(5)11.2

一定溫度

(6)4AH3A4+6H2

解析：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,0.25mol甲烷的體積為

0.25molx22.4L/mol=5.6L；0.25mol甲烷中含有氫原子個(gè)數(shù)為

0.25molx4x6.02x1023mol-1=6.02x1023。

(2)相同質(zhì)量的CO和CO。，它們的物質(zhì)的量之比為±：L=11：7，一個(gè)CO中含有2

個(gè)原子，一個(gè)CO?中含有3個(gè)原子，則相同質(zhì)量的CO和CO-它們所含的原子數(shù)之比

為(11X2)：(7X3)=22:21；含有相同氧原子數(shù)的CO和CO。的物質(zhì)的量的之比為

2:1,則它們的體積之比為2:1。

(3)某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCr,則該氯化物的物質(zhì)的量為O.lmol,又已知

其質(zhì)量機(jī)=9.5g,則該氯化物的摩爾質(zhì)量加=竺=當(dāng)續(xù)=95g/mol；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以

g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為95-

2x35.5=24。

(4)若砥某氣體中含有的分子數(shù)為A