2023年高考押題預(yù)測卷2（浙江卷）-化學(xué)（考試版）

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2023年高考押題預(yù)測卷02【浙江卷】

化學(xué)

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

考生須知：

1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。

2.考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。

3.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮

擦凈。

4.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆,

確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5

K39Ca40Ti48Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65Ag108I127Ba137

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題

目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質(zhì)中受熱易分解且屬于酸式鹽的是（）

A.NaCIB.（NH4）2CO3C.NaHSO4D.NaHCCh

2.硫酸鋼在醫(yī)療上常用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，下列說法不正確的是（）

A.Ba元素位于周期表s區(qū)B.所有畏鹽都能使蛋白質(zhì)變性

C.硫酸鋼屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.硫酸根離子的空間構(gòu)型是四面體

3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)為16的磷原子：；;P

B.羥基的電子式：：0：H

C.SO2的VSEPR模型:（平面三角形）

D.基態(tài)Fe2+最高能級的電子云輪廓圖：°

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不ip卿勺是（）

A.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均呈堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿

B.不銹鋼中的合金元素主要是銘和銀，具有很強(qiáng)抗腐蝕能力，可用于醫(yī)療器材

C.硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

D.次氯酸的強(qiáng)氧化性能使某些有機(jī)色素褪色，可用作棉麻的漂白劑

5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不無砸的是（）

A.NazO?和CO2反應(yīng)可生成B.Cb和足量Fe反應(yīng)可生成FeCb

C.實(shí)驗(yàn)室常利用鍍鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)檢驗(yàn)NH4+D.高溫下C與SiCh反應(yīng)可制備粗硅

6.連四硫酸鈉（Na2s4。6）能延長血液凝結(jié)時間，是生物酶、肽鍵的修復(fù)劑。其合成的化學(xué)方程式為

2Na2s2O3+h=Na2s4O6+2NM,下列說法不正確的是（）

A.還原產(chǎn)物是Nai

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.Na2s4。6溶液應(yīng)在陰涼處密封保存

D.Na2s46遇酸產(chǎn)生的氣體不能與品紅溶液反應(yīng)

7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.向KAKSOS溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好使沉淀質(zhì)量最大：

2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2AI（OH）.4+3BaSO4j.

B.硫酸鐵溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3OH=Fe（OH）3；

C.Na2cO3溶液吸收少量。2［已知：Kai（H2co3）＞Ka（HC10）＞Ka2（H2co3）］：

2CO32-+C12+H2O=2HCOJ-+C1O-+C1-

D乙酸苯酚釀二…、和足量的溶液共熱:

8.下列說法不正確的是（）

A.在酸催化下，以苯酚、甲醛為原料可制備線型結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂

B.以木材、秸稈等農(nóng)副產(chǎn)品為原料，經(jīng)加工處理可以得到合成纖維

C.在較高壓力、較高溫度并在引發(fā)劑的作用下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成低密度聚乙烯，可用于生產(chǎn)食

品包裝袋等薄膜制品

D.蛋白質(zhì)分子中氨基酸單體的排列順序?yàn)榈鞍踪|(zhì)的一級結(jié)構(gòu)，它是蛋白質(zhì)高級結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)

9.有機(jī)物X合成Y的轉(zhuǎn)化如圖。下列說法正確的是（）

叫導(dǎo)

NHywf

NO：

XY

A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y分子中沒有手性碳原子

C.用FeCl3溶液可鑒別X與YD.X、Y均能使酸性KMnO,溶液褪色

10.四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是元素周期表中原子半徑最小的

元素；Y元素基態(tài)原子的最外層有1個未成對電子，次外層有2個電子；Z元素原子最高能級的不同軌道都

有電子，且自旋方向相同；W元素原子的價層電子排布式是ns，p2n。下列說法正確的是（）

A.氫化物的穩(wěn)定性：一定有ZVW

B.同周期中第一電離能小于Z的有5種

C.Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

D.X、Z可形成Z2X4,該分子中所有原子均滿足81穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

11.海港、碼頭的鋼制管樁會受到海水的長期侵襲，常用外加電流法對其進(jìn)行保護(hù)（如圖所示，其中高

硅鑄鐵為惰性輔助電極）。下列有關(guān)敘述中不正確的是（）

A.a為負(fù)極，b為正極

B.高硅鑄鐵是作為損耗陽極材料發(fā)揮作用的

C.通電時，海水中的陽離子向鋼制管柱電極移動

D.通電后使鋼制管樁表面的腐蝕電流接近零

（）

II

12.N,N-二甲基甲酰胺產(chǎn)一C-N（CH3）2］是良好的溶劑。下列說法不氐琥的是（）

A.元素電負(fù)性大小：X（N）＜X（O）B.原子半徑大?。簉（C）＜r（N）

C.分子中含。鍵和兀鍵D.該物質(zhì)分子間存在范德華力

13.四校高三聯(lián)考）常溫下，將體積均為1mL、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀

釋至體積為VmL,pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（）

A.XOH是弱堿

+

B.pH=10的兩種溶液中的C（X）:XOH＞X2CO3

C.已知H2cCh的電離平衡常數(shù)K,〃遠(yuǎn)大于Ka2,則K“2約為1.0xl0T0.2

D.當(dāng)lgV=2時，若X2CO3溶液的溫度升高，溶液堿性增強(qiáng)，則

14.四校高三聯(lián)考）常溫常壓下，甲醇在催化劑的作用下可以合成2-甲基丙酸甲酯，計(jì)算機(jī)模擬單個甲

醇分子在催化劑表面的反應(yīng)過程和能量變化示意圖如圖，下列說法錯誤的是（）

-1.98

反應(yīng)過程

A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH2=CHCH3(g)+CO(g)+CH3OH(l)=(CH3)2CHCOOCH3(l)A//i=-1.98

ev-mol1

B.第一步反應(yīng)決定了總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

C.化合物8和化合物9互為同分異構(gòu)體

D.上述反應(yīng)過程中HCo(CO)3未改變反應(yīng)的AH,降低了反應(yīng)的活化能

15.分離廢水中的Ni?+和Co?*,對節(jié)約資源和環(huán)境保護(hù)有著重要意義，已知：當(dāng)溶液中離子濃度小于

10-5moll」時，該離子沉淀完全。25℃時，H2cCh的電離常數(shù)Kai=4.5xl0-7,嚷2=4.7'10-"，有關(guān)物質(zhì)Ksp的

如下表：

物質(zhì)

CoCOsCO(OH)2CoSNiCO3Ni(OH)2NiS

Ksp1.4xlQ-136.3x10-“4.0x10-216.6x1O-92.0xl0-153.2x10-”

物質(zhì)下列說法正確的是()

A.LOmolLNa2cCh溶液與廢水混合，生成的沉淀成分為CoCCh、NiCCh

2+2+4

B.25c時,反應(yīng)CoCO3(s)+Ni(aq)Co(aq)+NiC03(aq)達(dá)到平衡，則溶液中=4.7xl0

C.25℃時，用NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH至8.0,Co?+能沉淀完全

D.將(NH5S溶液逐滴加入濃度均為O.lOmol的Ni2+和Co?+混合溶液中，當(dāng)Co?+完全沉淀生成CoS

時，c(Ni2+)=8.4xl(r*mol-L1

16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗(yàn)電解法制備電解飽和食鹽水，用濕潤的碘化鉀淀粉試

A若試紙變藍(lán)色，則說明有氯氣產(chǎn)生

的氯氣紙檢驗(yàn)陰極產(chǎn)生的氣體

探究H2O2和Fe3+將稀硫酸酸化的H2O2加入Fe(NO3)2溶液若溶液出現(xiàn)黃色，則說明H2O2的氧化

B

的氧化性強(qiáng)弱中性比Fe3+強(qiáng)

探究CH3COOH用pH試紙分別測定

若pH(NaC10)>pH(CH3coONa),則說

H

C和HC10的Ka大0.1molLCH3COONa溶液和NaClO溶液

明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)

小的pH

取三支試管各加入等量的己烷、苯、甲苯，若加入甲苯中的溶液褪色，其他兩支試

探究有機(jī)物基團(tuán)

D分別加入幾滴等量的酸性KMnO4溶液(必管中的溶液不褪色，則說明苯環(huán)對甲基

之間的相互影響

要時可以稍稍加熱)，再觀察現(xiàn)象有影響，使甲基更易被氧化

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.(10分)戰(zhàn)國時期，我國煉丹家就開始對硫單質(zhì)及含硫化合物的應(yīng)用進(jìn)行研究。

(1)原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+；表示，與之相反的用表示，稱

為電子的自旋磁量子數(shù)?；鶓B(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。

(2)硫單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種單質(zhì)分子(SJ的結(jié)構(gòu)如圖所示，硫原子的雜化軌道類型為

S,的分子結(jié)構(gòu)

(3)硫單質(zhì)(S8)難溶于水，易溶于CS2,S8是。(填“極性分子’'或"非極性分子”)，硫單質(zhì)易溶于

Na2s溶液，形成NazSx,其中x=2~6,S32-的空間構(gòu)型為.

(4)許多物質(zhì)的氧化物固態(tài)存在多聚體，例如五氧化二磷實(shí)際的分子式是PQe，實(shí)驗(yàn)測得磷、硫、氯三

晶胞

(5)立方硫化鋅，其晶胞如圖所示。設(shè)晶胞中S原子與其最近Zn原子的距離為dpm,其密度為0g-皿一

阿伏加德羅常數(shù)NA為。(列出計(jì)算式，用含d、P的式子表示)。

18.(10分)固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn):

其中氣體體積已經(jīng)折算成標(biāo)況，氣體A可使品紅溶液褪色，固體B是混合物，溶液D顯深藍(lán)色，沉淀

E經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后得到0.80g紅棕色固體，請回答：

(1)化合物X所含元素是(填元素符號)。

(2)溶液D中顯深藍(lán)色的溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。

(3)化合物X在空氣中灼燒的化學(xué)化學(xué)方程式。

(4)干燥的氣體A與氯氣在活性炭催化下可生成一種用于有機(jī)合成的常見物質(zhì)，該物質(zhì)水解時發(fā)生非氧

化還原反應(yīng)得到兩種強(qiáng)酸。寫出該物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式：O

(5)向溶液C中加入一定量的Fe,充分反應(yīng)后，仍有固體存在，此時，溶液中一定沒有的金屬陽離子是

,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論。

19.(10分)醇是一種重要的工業(yè)原料，被廣泛應(yīng)用于能源、化工、食品等領(lǐng)域。乙酸甲酯CH3coOCH3

加氫是制取乙醇的主要反應(yīng)。反應(yīng)如下：

*1

I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H50H(g)+CH30H(g)△4=-71kJ-mol

H.CH3coOCH3(g)+H2(g)CHiCHO(g)+CHsOH(g)A82=+13.6kJ-mo「

(1)一定條件下，在恒溫恒容容器中通入一定量的乙酸乙酯和氫氣發(fā)生反應(yīng)I和II.反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

為(填字母)。

A.v正(H2)=2V逆(CHQH)B.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.混合氣體的密度不再變化D.c(CHQH):c(CH3cHe))不再變化

(2)其它條件相同，將乙酸甲酯與氫氣按一定流速通過催化劑表面，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率與乙醇的選擇性

隨氫酯比］“、二:的關(guān)系如圖1所示。氫酯比在2~9之間，乙醇的選擇性隨氫酯比增大而逐漸增

大的原因?yàn)椤?/p>

100100

梅

7/

淳

90翦

X903

U僚

O

0般

O

U8序

C?轉(zhuǎn)化率

H0/CH3coOCH2cH380％

。Q0乙醇的選擇性70

7

261014菽

氨酯比

圖1

(3)壓強(qiáng)p°的恒壓密閉容器中，通入2.0molCH3coOCH3和3.96molH2發(fā)生反應(yīng)I和II,測得不同溫度

下達(dá)平衡時CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率和乙醇的選擇性如圖2所示?260℃時反應(yīng)I的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為

K°=(已知對于反應(yīng)：dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g),其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù):溫

度高于240℃時，隨溫度升高乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率降低的原因是。[乙醇的選擇性

n(最終轉(zhuǎn)化為乙醇的CH3coOC&)

n(轉(zhuǎn)化的CH3COOCHJ]

1

10o

C9o

H

O8o80o0乙

O醇

O

7o的

C

H6選

36oo

擇

轉(zhuǎn)

性

化4O4o％

率

％

202O

O222OO223

1680)024608000

反應(yīng)溫度/℃

圖2

F

(4)化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式為：Rink二號+C(E,為活化能一假設(shè)受溫度影響忽略

不計(jì)，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究催化劑m、n的催化效率，進(jìn)行了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)

據(jù)獲得圖3曲線。假設(shè)催化劑n的催化效率大于m的催化效率，請?jiān)趫D3中畫出催化劑n的相應(yīng)圖線并標(biāo)注

Rlnk/Umol'K1)

20.(10分)疊氮化合物是重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室制備KN3流程如圖。

I.制備亞硝酸異丙酯KCH3)2CHONO]

NaNO2溶液

異丙醇和硫酸溫度<0°C,lhEC1和NaHCQ，混.干燥J亞硝酸異丙酯

汕狀物

混合溶液分液合溶液洗滌3次(CH3)2CHONO

②③一

①

n.制備KN3

KOHIM體

1他拄1

|無水乙舞

an回曲l?2h

④■■■⑤ti；H

已知：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表

物質(zhì)顏色、狀態(tài)沸點(diǎn)溶解性

KN3無色晶體300℃,受熱易分解易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸

(CH3)2CHOH無色液體82℃微溶于水，與乙醇、乙醛混溶

(CH3)2CHONO無色油狀液體39℃不溶于水，與乙醵、乙醛混溶

N2H4H2O無色油狀液體118℃與水、乙醇混溶，不溶于乙醛

回答下列問題:

(1)KN3制備裝置如圖1所示，虛線框中最為合適的儀器是。(填序號)

⑵步驟②洗滌(CH3)2CHONO使用NaHCCh溶液的主要目的是。

⑶寫出由(CH3)2CHONO、N2H4H2O和KOH反應(yīng)生成KN3和(C^XCHOH的化學(xué)方程式

(4)下列說法正確的是。(填序號)

A.步驟①為控制溫度＜0℃可用冰水浴

B.步驟⑥加入無水乙醇和用冰鹽浴的目的是促使KN3結(jié)晶析出并且得到大顆粒晶體

C.步驟⑦可用乙醇、乙醛多次洗滌，目的之一是洗去吸附在晶體上的水分以減少產(chǎn)品損失和干燥時間

D.步驟⑧操作X為：使用適量的乙醛溶解粗產(chǎn)品，然后過濾、洗滌、干燥

HI.純度檢測，分光光度法”，其原理：Fe3+與N3-反應(yīng)靈敏，生成紅色配合物，在一定波長下測量紅色溶

液的吸光度，利用“N3-吸光度''曲線確定樣品溶液中的c(Ny)。

查閱文獻(xiàn)可知：不同濃度的5.0mLKN3標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別加入5.0mL(足量)FeCb標(biāo)準(zhǔn)溶液，搖勻后測量吸

光度，可繪制標(biāo)準(zhǔn)溶液的c(Nh)與吸光度的關(guān)系曲線圖如圖。