2023年高考化學(xué)模擬預(yù)測(cè)卷（二）（全國(guó)乙卷）（原卷版）

2023年高考化學(xué)模擬預(yù)測(cè)卷（二）（全國(guó)乙卷）

化學(xué)

（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H—1C-12N-140—16Mn—55K—39Cl—35.5Fe—56Ca-40Na—23

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

求的。

7.房縣黃酒，湖北省房縣特產(chǎn)，獲得中國(guó)國(guó)家地理標(biāo)志產(chǎn)品。其工藝流程：浸米一蒸飯一涼飯一前發(fā)酵一

后發(fā)酵一壓榨一澄清一殺菌一灌裝。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.制備黃酒工藝過(guò)程涉及過(guò)濾操作

B.浸米的原料糯米主要成分為天然高分子化合物

C.可利用紫外線對(duì)黃酒進(jìn)行滅菌

D.傳統(tǒng)型黃酒的pH為3.5~4.6是由于混有大量無(wú)機(jī)酸

8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.NaHSO?溶液中滴入Fe（NC）3）3溶液：2Fe3++HSO；+乩0=2Fe，*+SO,+3H*

2+2-

B.CuSO4溶液中通入HC1,溶液變?yōu)辄S綠色：[Cu（H2O）4]+4Cr[CUCI4]+4H2O

ONa__O___O'

C<^^~COONa溶液中加入少1K鹽酸：^^-COO-+H+—>^^-COOH

D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：A1O；+HCO；+H2O=Al（OH）,i+CO2T

9.某鋰電池材料的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該材料說(shuō)法氐硬的是

〃o

「FO-CV

.\/I

Li+B

/\

LFO-C、J

%

A.其中所有元素均位于元素周期表中p區(qū)

B.該結(jié)構(gòu)中陰離子部分基態(tài)原子的第一電離能：F>C>O>B

C.該化合物中B原子最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.1mol該化合物中有8moi◎鍵

10.羥基自由基(QH)具有極強(qiáng)的氧化能力，它能有效地氧化降解廢水中的有機(jī)污染物。在直流電源作用下，

利用雙極膜電解池產(chǎn)生羥基自由基(QH)處理含苯酚廢水和含甲醛廢水，原理如圖所示。已知：雙極膜中間

層中的H?0解離為H+和OHZ下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

直流電源

Na?S04|Na?SO4

A.M極為陰極，電極反應(yīng)式：O?+2e-+2H=2?OH

B.雙極膜中H?0解離出的OH透過(guò)膜a向N極移動(dòng)

C.每處理6.0g甲醛，理論上有0.4molH+透過(guò)膜b

D.通電一段時(shí)間后，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成CO?物質(zhì)的量之比為6：7

11.某溶液僅由NO；、。-、SO；、CO；、NH：、Fe3+、AF+和K+中的若干種離子組成，且各離子濃度相等,

取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取該溶液加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體；

②將①過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到固體a；

③向上述濾液中加足量BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀：

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，下列推斷錯(cuò)誤的是

A.根據(jù)操作①，推斷一定存在NH：

B.②中固體a為氧化鐵

C.原溶液中一定不存在CO；、AF+,可能含有K+

D.說(shuō)明原溶液中一定存在NO；、Cl.SO：、NH：、Fe3\

12.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，再加新制的Cu(OH”懸濁液加熱，無(wú)磚紅色沉淀

A淀粉未水解

產(chǎn)生

室溫下,Fe(OH)3

室溫下，向盛有ImLO.2moiLNaOH溶液的試管中滴加2滴O.lmolLWgCL溶液，

B的溶解度小于

產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴O.lmolUFeCb溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀

Mg(OH)2

向兩支試管中分別加入2mL和ImLO.lmolLNa2s2O3溶液，再向盛有ImLNa2s2O3其他條件一定時(shí)，

C溶液的試管中加入1mL蒸儲(chǔ)水，最后同時(shí)向兩支試管中加2mL0.1mol.L」H2s。4反應(yīng)物濃度越大，

溶液，振蕩，加入2mLNa2s2。3溶液的試管先出現(xiàn)渾濁反應(yīng)速率越快

該環(huán)境中S02的氧

將SO2通入酸性KMnO4溶液中，取反應(yīng)后的溶液于試管中,再向試管中加入BaCh

D

溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀化產(chǎn)物為so：

A.AB.BC.CD.D

13.如圖為室溫下某二元堿溶液中M(OH)2、M(OH)+、M2+的濃度(mol-I)對(duì)數(shù)Ige隨pOH[-1gc(OH-)]的變化

關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A.該二元堿的濃度為0.10mol/L

B.pOH=8.0時(shí)，lgc(M2+)-lgc[M(OH)+]=1.55

C.當(dāng)c(M2+)=c[M(OH)+]時(shí)，pH=6.45

D.pH=7時(shí)，lgc(M2+)-lgc[M(OH)2]=8.35

二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根

據(jù)要求作答。

(一)必考題：共43分。

O

H

S

26.二甲亞颯(HC)是一種含硫有機(jī)化合物，是重要的極性非質(zhì)子溶劑，能與水及許多有機(jī)溶劑

3

互溶，被譽(yù)為“萬(wàn)能溶劑”，有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。工業(yè)上常采用二甲硫酸與二氧化氮在60~80℃進(jìn)行氣

液相氧化反應(yīng)制得：其裝置如圖(加熱及夾持裝置已省略)。

己知：①二甲硫醒是一種無(wú)色揮發(fā)性液體，由硫酸二甲酯與疏化鈉反應(yīng)制得:

(CH3O),SO,+Na2stCH3SCH3+Na2sO4

②硫酸二甲酯，微棕色油狀液體，遇水迅速水解成硫酸和甲醇；

③HNC)2為一元弱酸，不穩(wěn)定，易分解為NO和NO?。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E的名稱(chēng)為,D的作用是。

(2)B中的試劑可選擇。

A.堿石灰B.無(wú)水CaC"C.濃硫酸D.P,O5

(3)寫(xiě)出HNO2的結(jié)構(gòu)式o

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中如何確定硫酸二甲酯已完全轉(zhuǎn)化為二甲硫酸_______o

⑸為了讓A中較快速的產(chǎn)生NO?,可采取的方法是。

(6)C中生成二甲亞颯的化學(xué)方程式為o

(7)上述實(shí)驗(yàn)裝置存在的一處錯(cuò)誤是。

27.鎰酸鋰(LiMmCU)是鋰電池的正極材料，以軟鎰礦為原料，生產(chǎn)鎬酸鋰的流程如下:

KOH固體少量水O,2mol/LKOH一定量CaO

LiOH

已知：

①軟鎰礦的成分如下:

成分MnO2FezOsCaOSiO2其他不反應(yīng)雜質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)69.6%7.6%5.6%9.0%8.2%

②KzMnCU在強(qiáng)堿性溶液(pH大于13.5)中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成MnO4和

Mn02o

③苯胺(C6H5NH2)還原性較強(qiáng)，在該條件下可被氧化為硝基苯(C6H5NO2)。

④銃酸鋰為灰黑色粉末，離子化合物，易溶于水，難溶于無(wú)水乙醇。

(1)“氧壓浸出”的浸出溫度為260。。并維持500r/min的速率攪拌，此時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

(2)“加熱溶解”和“除雜”時(shí)均要嚴(yán)格控制溶液pH的原因是,“除雜”中加入CaO后，需要適當(dāng)加

熱并攪拌的目的是,若此時(shí)溶液中c(MnO：)=2.5mol/L,則InP溶液中理論上需要加入的CaO

的質(zhì)量為kg。

(3)“一系列的操作”是將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，其中洗滌的試劑最好選用

__________________________O

A.冷水B.熱水C.95%的乙醇溶液D.LiOH溶液

(4)純度的測(cè)定：取0.5800g銃酸鋰［Mr(LiMn2O4)=181］樣品與稀硝酸和雙氧水反應(yīng)，將Mn元素完全轉(zhuǎn)化為

MM+,除去過(guò)量的雙氧水，調(diào)節(jié)pH,滴加指示劑，用濃度為0.3000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)

消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(Mn2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：I)

①若反應(yīng)時(shí)，N元素的化合價(jià)不變，則鐳酸鋰與稀硝酸和雙氧水反應(yīng)的離子方程式為。

②樣品中鎰酸鋰的純度為%(保留兩位有效數(shù)字)。

28.乙烯是重要的有機(jī)化學(xué)原料，工業(yè)上可利用乙烷脫氫制備乙烯。

(1)乙烷裂解為乙烯為自由基反應(yīng)，其可能的引發(fā)反應(yīng)及對(duì)應(yīng)化學(xué)鍵的解離能如下：

可能的引發(fā)反應(yīng)有關(guān)鍵的解離能(kJ/mol)

C2H6(g)TC2Hs-(g)+H-(g)410

C2H6(g)-2cH3-(g)368

根據(jù)表格信息，乙烷裂解引發(fā)的反應(yīng)主要為

(2)經(jīng)過(guò)引發(fā)的后續(xù)反應(yīng)歷程為(已略去鏈終止過(guò)程)：

C2H5.(g)^C2H4(g)+H-(g)AH,

H.(g)+C2H6(g)-C2H「⑻+凡僅)AH2

①C2H4(g)+H2(g)-C2H6(g)的AH=(用含AH|和AH2的式子表示)。

②上述歷程中“……”所代表的反應(yīng)為o

(3)CH＞中的單電子不能占據(jù)雜化軌道，則CH，中碳原子的雜化方式為

(4)乙烷裂解中主要發(fā)生的反應(yīng)及其在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

反應(yīng)HOOK1300K1500K

I.C2H6嶙”C2H4+H21.618.972.0

II.C2H6熊”yC2H4+CH460.9108.7165.8

III.C2H444C2H2+H20.0150.333.2

IV.C2H2脩12C+H26.5X1071.5xl06l.OxlO5

①當(dāng)裂解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系將會(huì)產(chǎn)生大量積碳。由表中數(shù)據(jù)分析，平衡時(shí)混合氣體中

（填化學(xué)式）的百分含量最大，原因是。

②為提高乙烯的產(chǎn)率，工業(yè)生產(chǎn)的適宜反應(yīng)條件為（填標(biāo)號(hào)）。

A.高溫較長(zhǎng)的反應(yīng)時(shí)間B.高溫較短的反應(yīng)時(shí)間

C.低溫較長(zhǎng)的反應(yīng)時(shí)間D.低溫較短的反應(yīng)時(shí)間

③在某溫度下投入xmolC2H6發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)混合體系的壓強(qiáng)為p,其中C2H6、C2H4、C%的物質(zhì)的

量分別為mmol、nmokrmol,未檢測(cè)出C2H2。則此溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=（以分壓表

示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（5）工業(yè)上制備乙烯常使用Ni-Cr-Fe合金爐，某Ni-Cr-Fe合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，，表示Ni原子，

廣：表示Fe原子，由4個(gè)Ni原子和2個(gè)Fe原子所形成的八面體空隙中心的一半填充Cr原子（如圖中

/\位置），則該合金可表示為（填化學(xué)式）。

（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生在第35、36題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)。

35.【化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氮族元素在復(fù)合材料等領(lǐng)域的應(yīng)用十分廣泛。

（D中科院大連化物所某研究團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)了一種基于氮摻雜碳上的Ru單原子（Ru/NC）高穩(wěn)定丙烷脫氫制丙烯催

化劑。Ru/NC的合成過(guò)程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①按電子排布，氮元素位于元素周期表____區(qū)，基態(tài)氮原子的電子占據(jù)的最高能級(jí)電子云輪廓圖為

形。

②由圖可知Ru/NC中存在—(填標(biāo)號(hào))。

A.金屬鍵B.配位鍵C.c鍵D.兀鍵

NH

③=N火NH中C的雜化類(lèi)型為o

H2

(2)ASH3、NH3、SbEh三種氫化物的沸點(diǎn)依次增大，其原因是o

(3)氣態(tài)時(shí)，PC15分子的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐形(如圖所示)，可溶于非極性溶劑CC14,其原因是

;而固態(tài)時(shí)五氯化磷不再保持三角雙錐結(jié)構(gòu)，其晶格中

含有［PC14「和［PC161離子，可溶于極性溶劑硝基苯，其原因是

(4)錯(cuò)酸鈿是重要的光學(xué)材料，由錯(cuò)、鈿、氧三種元素組成。它的一種晶體屬立方晶系，可表示為xGeO?yBi2C)3,

晶胞參數(shù)10145pm,密度p=9.2